初中化学基础知识和基本概念归纳
初中化学常用知识点总结
初中化学常用知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类物质可分为混合物和纯净物。
混合物由两种或两种以上的物质组成，宏观上不均匀；纯净物由单一物质组成，宏观上均匀。
纯净物又可分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 物质的性质物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质不通过化学变化就能表现出来，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等；化学性质需要通过化学反应才能表现出来，如可燃性、氧化性、还原性等。
3. 原子与分子原子是化学反应的基本单位，由原子核和核外电子组成。
分子是由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
4. 元素与周期表元素是具有相同原子序数的一类原子的总称。
周期表是按照原子序数排列的元素表，将元素按照周期性和族性进行分类。
5. 化学反应化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程，通常伴随着能量的变化。
化学反应可用化学方程式表示。
二、常见物质与反应1. 常见气体氧气（O2）：支持燃烧，可供呼吸。
氢气（H2）：可燃，与氧气反应生成水。
二氧化碳（CO2）：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。
2. 酸碱盐酸：氢离子（H+）的供应者，具有酸性。
碱：氢氧根离子（OH-）的供应者，具有碱性。
盐：由阳离子（通常为金属离子）和阴离子（通常为酸根离子）组成。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指电子从一个物质转移到另一个物质的化学反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
4. 置换反应置换反应是指一种元素与化合物反应，取代其中的一种元素，形成新的化合物和元素。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
三、实验操作与安全1. 实验器材熟悉常见的化学实验器材，如试管、烧杯、滴管、酒精灯等，并了解其用途和使用方法。
2. 实验操作掌握基本的实验操作技能，如取用药品、加热、搅拌、过滤、蒸发等。
3. 实验安全了解化学实验中常见的安全隐患，如易燃、易爆、有毒物质的处理，以及实验室意外事故的应急措施。
初中化学知识点总结及
初中化学知识点总结及初中化学知识点总结及重要概念解析一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成，原子是化学反应的基本单位。
- 元素是具有相同原子序数的原子的总称，如氢、氧等。
- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯物质。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，如氧气、水。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持原有性质，如空气。
3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应式表示反应物和生成物的关系，如 A + B → C + D。
- 质量守恒定律：在化学反应中，物质的总质量不变。
4. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点。
- 化学性质：通过化学反应表现出来的性质，如可燃性、氧化性。
二、元素与化合物1. 常见元素- 了解周期表中前20个元素的名称、符号和原子序数。
- 掌握元素的电子排布规律，了解主族元素的特点。
2. 常见化合物- 酸碱盐：酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体，盐是酸与碱反应的产物。
- 氧化物：由氧元素与其他元素结合的化合物，如二氧化碳、水。
三、化学实验操作1. 实验器材- 熟悉常用实验器材的名称、用途和操作方法，如试管、烧杯、滴定管。
2. 实验安全- 了解实验室安全规则，学会正确处理化学品和废弃物。
- 掌握基本的急救措施，如使用灭火器、处理化学品溅射。
3. 常见实验操作- 溶液的配制：学会使用天平、量筒准确配制溶液。
- 物质的分离与提纯：了解过滤、蒸发、萃取等基本操作。
四、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的基本单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
2. 质量与摩尔换算- 掌握质量与摩尔数之间的换算关系，能够进行物质的量计算。
3. 化学反应的计算- 根据化学反应方程式进行反应物和生成物的量计算。
- 了解限制性反应和过量反应的概念，能够判断反应的过量情况。
五、化学在生活中的应用1. 材料科学- 了解不同材料的化学组成和性质，如金属、塑料、陶瓷。
初中化学知识点大全及总结
初中化学知识点大全及总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学符号与方程式1. 元素符号：代表元素的简写，如H代表氢，O代表氧。
2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。
3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程，如水的电解反应：2H2O → 2H2 + O2。
三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应，如：A +B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上不同物质的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的部分元素，如：A + BC → AC + B。
4. 双置换反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，如：AB + CD → AD + CB。
四、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或离子组成的物质。
2. 混合物：由两种或多种物质混合而成，没有固定化学式。
3. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。
4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。
5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子取代而形成的化合物。
五、物质的性质1. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、实验基本操作1. 观察：使用眼睛或其他感官观察物质的外观和变化。
初中化学知识点总结8篇
初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、固体熔化等。
3. 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。
4. 物质的组成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
5. 物质的性质：物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。
二、常见元素及其化合物1. 氢气：无色无味易燃气体，密度小，难溶于水。
用途广泛，如燃料、化工原料等。
2. 氧气：无色无味气体，支持燃烧，供给呼吸。
用途广泛，如助燃剂、呼吸面具等。
3. 氮气：无色无味气体，难溶于水，不支持燃烧。
用途广泛，如保护气、氮肥原料等。
4. 碳：常温下为固态非金属，具有可燃性和还原性。
用途广泛，如燃料、还原剂等。
5. 硫酸：无色粘稠液体，具有吸水性和腐蚀性。
用途广泛，如干燥剂、催化剂等。
三、基本理论和实验1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电。
了解原子结构有助于理解化学变化的本质。
2. 化学方程式：表示化学反应中各物质的量比关系的式子，通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。
3. 实验基本操作：包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等，通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。
四、能源和材料1. 能源：能源是提供能量的物质，如煤炭、石油、天然气等。
了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。
2. 材料：材料是制造产品的物质，如金属、塑料、玻璃等。
了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。
五、环境保护和绿色化学1. 环境保护：环境保护是指采取措施保护环境和资源，防止环境污染和生态破坏。
了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。
2. 绿色化学：绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法，减少或消除对环境和人体的危害。
了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。
总结：初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。
初中化学知识点详细总结
初中化学知识点详细总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。
- 原子由原子核和电子构成，原子核包含质子和中子。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同类型的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学反应可用化学方程式表示，方程式中反应物和生成物的原子数必须相等，遵循质量守恒定律。
4. 物质的分类- 物质可分为混合物和纯净物。
- 纯净物又可分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物质的物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 物质的化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，与氧气反应生成水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。
2. 酸碱盐- 酸：具有酸味，能使某些指示剂变色，与碱反应生成盐和水。
- 碱：具有苦味和滑腻感，能使某些指示剂变色，与酸反应生成盐和水。
- 盐：由阳离子和阴离子组成，可通过蒸发或结晶得到。
3. 金属与非金属- 金属：具有良好的导电性和导热性，延展性和可塑性。
- 非金属：通常不导电，硬度较高，易碎。
4. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
5. 能量变化- 放热反应：反应过程中释放能量，通常伴随着温度升高。
- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常伴随着温度降低。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
2. 实验基本操作- 取用药品：使用药匙或滴管。
- 加热：使用酒精灯，注意火焰颜色和加热方式。
- 混合：先倾倒液体，后加入固体，注意混合均匀。
3. 安全常识- 穿戴防护用品，如实验服、防护眼镜。
初中化学全部知识点总结归纳
初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、元素与周期表1. 元素的分类：金属、非金属、稀有气体。
2. 周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。
3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。
三、分子与化合物1. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
2. 化合物的命名：根据国际化学命名规则，如氧化物、酸、碱、盐等。
3. 常见化合物的性质和用途：如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。
四、物质的分类与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。
2. 物质的变化：物理变化和化学变化。
3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质和新化合物。
4. 还原-氧化反应：物质之间电子转移的反应。
六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。
2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。
3. 化学反应的计量关系。
七、溶液与溶解度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
3. 溶解度曲线的应用。
八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质：能够提供氢离子（H+）的物质。
2. 碱的概念和性质：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 酸碱指示剂：能够根据酸碱性质改变颜色的物质。
4. 盐的概念：由阳离子和阴离子构成的化合物。
5. 常见酸碱盐的性质和用途。
九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：物质之间发生电子转移。
初中化学知识点总结(大全)
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学知识点总结
初中化学知识点总结1. 化学基本概念- 物质的组成：元素和化合物- 物质的性质：物理性质和化学性质- 物质的变化：物理变化和化学变化- 物质的分类：纯净物和混合物2. 化学用语- 元素符号：表示元素的符号- 化学式：表示化合物组成的符号- 化学方程式：表示化学反应的符号- 离子符号：表示离子的符号3. 原子结构- 原子的构成：原子核和电子云- 原子核：质子和中子- 电子云：电子的排布4. 元素周期表- 周期表的结构：周期和族- 元素周期律：元素性质的周期性变化5. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力- 共价键：原子间共享电子对形成的化学键- 金属键：金属原子间的电子云6. 化学反应- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应- 反应速率：影响因素和测量方法- 化学平衡：可逆反应达到的平衡状态7. 溶液- 溶液的概念：溶质和溶剂- 溶液的浓度：质量分数、体积分数、摩尔浓度- 溶液的性质：溶解度、饱和度、酸碱性8. 酸碱盐- 酸碱的定义：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质- 盐的定义：由金属离子和酸根离子组成的化合物- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水9. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应10. 化学实验- 实验安全：实验室规则和安全措施- 实验操作：基本操作和仪器使用- 实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析11. 化学计算- 摩尔质量：物质的摩尔质量计算- 化学方程式的计算：根据化学方程式进行物质的量计算- 溶液浓度的计算：根据溶液的质量和体积计算浓度12. 化学与环境- 环境污染：大气污染、水污染、土壤污染- 环境保护：减少污染、废物处理、资源循环利用13. 化学与生活- 食品化学：食品添加剂、营养元素- 材料化学：塑料、金属、陶瓷- 药物化学：药物的化学结构和作用机理14. 化学与技术- 化学工业：化工产品、生产工艺- 能源化学：化石燃料、可再生能源- 纳米技术：纳米材料的性质和应用以上是初中化学的主要知识点，涵盖了化学的基础知识、实验技能、计算方法以及化学在日常生活中的应用。
初中化学所有知识点总结归纳
初中化学所有知识点总结归纳初中化学知识点总结一、基础概念1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：物理性质、化学性质3.物质的状态变化：固体、液体、气体、等离子体的特点和相互转化4.基本粒子：原子、分子、离子的概念及其相互转化5.基本物质：氧气、氢气、水、二氧化碳的性质及实验方法6.反应的表达方式：化学方程式、化学符号、化学式的书写与读法7.元素周期表：元素的周期性及同一周期、同一族元素的共同性质二、化学反应1.反应速率：影响反应速率的因素、催化剂对反应速率的影响2.反应类型：氧化还原反应、酸碱中和反应、金属与非金属的反应3.酸碱中和反应：酸、碱、盐的物质性质及酸碱中和反应的原理与应用4.氧化还原反应：氧化剂、还原剂的定义及氧化还原反应的原理与应用5.金属与非金属反应：金属的物理性质、化学性质及金属的应用6.温度对反应的影响：对常见化学反应速率与平衡的影响7.光对反应的影响：化学反应中光的吸收和放出的影响三、物质的组成与结构1.原子结构：原子的组成、电子结构与元素周期表的关系2.分子结构：分子的组成、共价键、离子键、金属键以及它们在化合物中的应用3.元素周期表：元素周期表的结构、元素周期表中元素性质的规律和周期性趋势4.物质的结构与性质：物质的结构特点与性质的关系，例如石墨、金刚石和纳米材料等5.气体的分子结构与性质：理想气体状态方程、气体分子速率的分布以及理想气体的性质四、物质与能量的转化1.化学能：化学反应中的能量变化、化学能的储存与释放2.热能转化：高温燃烧、燃料的选择与利用、火焰的结构与颜色的变化3.化学能转化：电化学反应中的能量转化、电池电能的转化4.光能的转化：化学光合作用对能量的转化、光电效应对能量的转化5.能量守恒定律：能量在物质转化过程中的守恒性五、常见物质的性质与应用1.酸碱中和反应：酸雨的成因及对环境与生物的影响2.金属的应用：常见金属元素的应用、合金的性质与应用3.石油与化工产品：石油的提炼与应用、塑料、合成纤维的制备与应用4.化学肥料与农药：化学肥料的制备、农药的分类与应用5.燃料与能源利用：可再生能源与非可再生能源的区别与利用总结：初中化学主要包括基础概念、化学反应、物质的组成与结构、物质与能量的转化以及常见物质的性质与应用五个方面的知识点。
初中化学知识点总结和提纲
初中化学知识点总结和提纲一、化学基本概念1. 物质的定义：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 物质的分类：物质可分为纯净物和混合物。
- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，各组成部分保持其原有性质。
3. 元素与化合物：- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物。
4. 原子与分子：- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
二、化学语言1. 元素符号：表示元素的简写，如H代表氢，O代表氧。
2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。
3. 化学方程式：表示化学反应过程的方程，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 摩尔概念：用于表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。
三、物质的性质1. 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
四、常见物质的化学性质1. 酸碱盐：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的化学反应。
3. 金属与非金属：- 金属：具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
- 非金属：通常不导电、不导热，性质脆硬。
五、实验基本操作1. 实验器材的认识和使用。
2. 常见化学实验操作：- 称量：使用天平测量物质的质量。
- 溶解：将固体物质分散到溶剂中形成溶液。
- 过滤：分离固体不溶物和液体的混合物。
- 蒸发：通过加热使溶剂挥发，留下固体溶质。
初中化学知识点归纳要点
初中化学知识点归纳要点初中化学是学生初步接触化学科学的阶段，主要涉及到化学的基本概念、化学元素、化合物、化学反应等方面的知识。
以下是初中化学的知识要点归纳：1.化学基本概念（1）物质：是构成一切事物的基本单位，包括元素和化合物两种类型。
（2）化学元素：是由原子组成的纯物质，具有固定的化学性质，目前已经确认的元素共118种。
（3）化合物：由两种以上不同元素按照一定比例组成的纯物质，具有独特的物理和化学性质。
（4）化学反应：是指物质在一定条件下相互作用，使得物质的组成发生改变，产生新的物质。
2.原子结构（1）原子：是构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
（2）质子和中子集中在原子核中，电子围绕原子核运动。
（3）元素的化学性质主要取决于其原子的电子结构。
3.元素周期表（1）元素周期表按照元素的原子序数排列，同一列元素的化学性质相似。
（2）元素周期表可以帮助我们了解元素的基本性质，比如元素的原子量、电子结构等。
（3）元素周期表的主要分区为金属区、非金属区和过渡金属区。
4.化学式和化合价（1）化学式是用元素符号表示化合物中元素的种类和个数的组合方式。
（2）化合价是元素与其他元素结合时所具有的化学价数，是元素化合物中元素的一个固定值。
5.化学反应（1）化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等不同类型。
（2）化学反应满足以下基本规律：质量守恒、能量守恒和反应物的物质在反应中不灭失。
6.氧气的性质与应用（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是生物呼吸中必需的气体。
（2）氧气可以用于氧化反应、支持燃烧和氧化燃料等多方面应用。
7.氢气的制取和应用（1）氢气是一种无色、无味、无臭的气体，燃烧时只产生水。
（2）氢气可以通过金属与酸反应、电解水等方法制取，应用于氢气灯、氢气球等领域。
8.盐的基本性质（1）盐是由正离子和负离子组成的化合物，通常在溶液中呈现阳离子和阴离子状态。
（2）盐可以通过中和反应、置换反应等方式制备，具有融化、溶解和晶体生成等特性。
初中化学知识点总结汇总
初中化学知识点总结汇总作为初中阶段的一门基础课程，化学是一门非常重要的学科。
初中化学知识点的学习不仅有助于培养学生科学素养和实验操作能力，也对日常生活和工作有着重要的指导作用。
以下是我们所学习的初中化学知识点的总结和汇总。
一、基础概念1.物质和化学变化物质是我们研究的化学对象，它可以被分为纯净物和混合物。
化学变化是指化学反应发生时发生的化学变化。
比如燃烧、酸碱中和等。
2.原子和分子原子是一个元素中最小的粒子单位，通常由质子、中子和电子组成。
分子由两个或更多原子结合而成，通常称为化合物。
3.元素和化合物元素是由同种原子组成的一类物质，通常用一个化学符号表示。
化合物是由不同元素组成的一种物质。
4.离子和离子化合物离子是指失去或增加一个或多个电子的原子或分子。
离子化合物是包含离子的化合物，通常由阳离子和阴离子组成。
二、基本性质1.常用元素的化学性质氢气、氧气和二氧化碳是最常用的化学元素。
它们的化学性质包括：氢气是一种易燃气体，氧气是一种供给生命所需的气体，二氧化碳是一种用于工业和矿业的化学物质。
2.物质的热性质物质的热性质涉及到热传递的基本原理。
它们包括物质的熔点、沸点、热容、热膨胀等。
3.物质的物理性质物质的物理性质指的是在不改变物质本质的情况下可以通过观察和测定进行判断的性质，如颜色、味道、密度、折射率等。
三、周期表和原子结构1.周期表的元素和周期性趋势周期表指由元素按照原子序数排列的表格。
在周期表中，元素按照相似的化学性质和周期性趋势分组。
周期性趋势包括元素原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等。
2.原子结构和原子核原子核由质子和中子组成，它们构成了原子的核心。
原子核的周围由电子组成，负电荷平衡正电荷，从而形成了原子的稳定结构。
4.约旦-索末菲原子模型和量子力学原子模型约旦-索末菲原子模型是一个描述原子核和电子轨道的简单模型。
量子力学原子模型则是一个更加精细和实用的描述方式，它考虑到了原子的波粒二象性。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
初中化学知识点总结归纳框架
初中化学知识点总结归纳框架一、化学基本概念与原理1. 物质的组成- 原子：元素的基本单位，包含质子、中子和电子。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
- 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
- 化合物：由不同种类的原子以固定比例结合而成的纯净物。
3. 化学反应- 反应原理：原子重新排列组合形成新物质的过程。
- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 化学计量- 摩尔概念：物质的量的单位，用于表示含有一定数目粒子的集体。
- 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
- 能量守恒定律：能量既不会消灭也不会创生，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素与化合物1. 元素周期表- 周期：元素按原子序数排列的行。
- 主族元素：周期表中第1至第2族和第13至第18族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3至第12族的元素。
- 稀有气体：周期表最右侧的第18族元素，化学性质稳定。
2. 常见化合物- 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物。
- 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。
- 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
三、溶液与溶解1. 溶液的组成- 溶质：在溶液中被溶解的物质。
- 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是溶液中的主要成分。
2. 溶解过程- 溶解度：在一定温度下，某种物质在溶剂中的最大溶解量。
- 饱和溶液：溶质的溶解量达到最大值的溶液。
- 过饱和溶液：溶质的溶解量超过最大值的不稳定溶液。
3. 溶液的性质- 浓度：表示溶液中溶质含量的度量。
初中化学背诵知识点总结
初中化学背诵知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，如氧气（O2）、铁（Fe）。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，如空气、果汁。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积，如冰、盐。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化，如水、牛奶。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，如氧气、氢气。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合，如氧分子（O2）。
4. 化学反应- 定义：物质之间发生的化学变化，产生新物质的过程。
- 反应式：用化学符号表示反应过程的式子，如 A + B → C + D。
5. 化学方程式- 表示法：用化学符号和化学式表示反应物和生成物的式子。
- 平衡：反应物和生成物的原子数相等，方程式两边原子种类和数量平衡。
二、元素与化合物1. 元素- 定义：不能通过化学变化分解为更简单物质的物质。
- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 化合物- 定义：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物。
- 常见类型：氧化物、酸、碱、盐。
三、常见物质的性质与变化1. 物理性质与化学性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性。
2. 酸碱反应- 定义：酸与碱相互作用，产生盐和水的反应。
- 指示剂：用来检测溶液酸碱性的化学物质，如酚酞。
3. 氧化还原反应- 定义：物质之间发生电子转移的反应。
- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
四、实验操作与安全1. 实验器材- 常见器材：试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
- 使用方法：按照实验要求正确使用，避免损坏和污染。
2. 实验安全- 操作规范：严格遵守实验室规则，使用防护装备。
- 应急处理：了解基本的化学品泄漏、火灾等应急处理方法。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
初中化学知识点总结大全(最新完整版)
初中化学知识点总结大全（最新完整版）以下是初中化学的一些基本知识点总结，供您参考：1. 基本概念和常识- 物质和物质的分类：元素、化合物和混合物。
- 基本粒子：原子、离子和分子。
- 元素周期表：组成、元素周期表的层级结构、元素周期法则。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
2. 常见物质的性质和变化- 燃烧：燃烧的条件和过程、燃烧的种类（完全燃烧、不完全燃烧、阻燃和爆燃）。
- 腐蚀：金属腐蚀的条件和过程、腐蚀的种类。
- 溶解：溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液和非饱和溶液。
3. 常见物质的制备和应用- 氧气、氮气和二氧化碳的制备和应用。
- 氧化反应和还原反应的现象、条件和类型。
- 酸、碱和盐的性质、制备和应用。
- 金属的生产和利用。
4. 化学方程式和化学计算- 化学方程式：反应物、生成物、反应条件、所需摩尔比例。
- 化学计算：摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度的计算。
5. 常见化学反应和实验- 金属与非金属的反应：金属活动性和金属活动顺序。
- 碱与盐酸的反应：气体的生成和盐的生成。
- 焰色反应和沉淀反应：离子的特性和化学反应的观察和判断。
6. 酸、碱和盐- 酸的性质：酸的味道、酸的腐蚀性、酸的电离和酸的强弱。
- 碱的性质：碱的滑腻感、碱的电离和碱的强弱。
- 酸碱中和反应：中和反应的条件、产物和应用。
- 盐的性质：盐的味道、盐的晶体结构和盐的用途。
请注意，这只是初中化学的一些基础知识点总结，涵盖了常见的内容，但不全面。
具体的教学内容可能会根据教材和教学要求有所变化，请以教材或老师的要求为准。
(完整版)初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点目录1.初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应2.初中化学规律总结3.初中化学基本概念和原理4.初中化学元素的单质及化合物（一）5.初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）6.初中化学总复习——化学实验综合7.初中总复习——化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
初中化学必背知识总结归纳
初中化学必背知识总结归纳一、基础概念：1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：物理性质、化学性质3.物质的状态：固体、液体、气体4.物质的分解与合成：分解反应、合成反应5.元素的纯度：纯净物、杂质、纯度计算6.物质的质量守恒定律：质量守恒的实验依据、质量守恒的意义二、元素和化合物：1.元素符号的命名：元素符号、元素名称、元素周期表2.元素的性质和应用：非金属元素、金属元素、半金属元素3.化合物的命名：离子化合物、分子化合物、酸、碱、氧化物的命名4.化合物的性质与应用：离子化合物、分子化合物、酸、碱、氧化物的性质、常见化合物的应用三、离子反应及离子方程式：1.离子和离子反应：离子的概念、同种离子的相互作用、异种离子的相互作用2.水的电离和酸碱性：电离的概念、酸碱性的判断、pH值的定义、酸碱中和反应3.离子反应和离子方程式：离子反应的特点、离子方程式的书写、电离方程式的应用四、化学反应的速率与平衡：1.化学反应的速率：反应速率和反应速率的影响因素、反应速率的计算2.化学平衡：平衡的特点、平衡常数的意义和计算、化学平衡的影响因素3.动态平衡：正向反应与逆向反应、平衡常数与反应速率的关系、平衡移动的影响因素五、氧化还原反应：1.氧化还原反应基本概念：氧化、还原、氧化数、氧化还原反应的判断2.氧化还原反应的种类：合成反应、分解反应、取代反应、氧化反应和还原反应3.氧化还原反应的应用：金属腐蚀、电池、化学电镀、自然界的氧化还原反应六、酸碱中的溶液：1.酸碱中的盐类：酸的性质、碱的性质、盐的性质、酒石酸的性质2.酸碱中的指示剂：指示剂的种类、酸碱中的指示剂选择3.酸碱中的酸碱度：酸碱度的定义、浓度和pH值的关系、酸碱中和反应的应用七、离子的检验：1.离子的检验方法：阳离子的检验、阴离子的检验2.离子的检验实验：离子的实验室检验实验、离子的测试管检验实验八、化学实验：1.化学实验的基本步骤：观察、提问、假设、实验、总结2.化学实验的基本仪器：试管、分液漏斗、量筒、烧杯等3.化学实验中的安全知识：安全操作、防范化学危险4.化学实验的实验记录与实验报告：实验记录内容、实验报告的写作格式总结：初中化学知识的学习重点在于基础概念的掌握，其中包括物质的分类与性质、元素和化合物的命名与性质、离子反应及离子方程式、化学反应的速率与平衡、氧化还原反应、酸碱中的溶液以及离子的检验方法等。
初中化学知识点大全集总结
初中化学知识点大全集总结一、基本概念与定义1. 物质：具有质量和体积的实体，分为混合物和纯净物。
2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯净物。
4. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
5. 分子：由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定组合。
6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
- 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。
- 悬浮液：固体颗粒悬浮在液体中形成的不稳定混合物。
- 乳浊液：不溶于液体的液体小滴分散在另一种液体中形成的混合物。
2. 纯净物：由单一类型的粒子组成，具有固定的性质。
- 单质：由同种元素的原子组成的物质。
- 化合物：由不同元素以固定比例结合形成的新物质。
三、化学反应1. 化学变化：物质之间发生的反应，产生新物质。
2. 物理变化：物质状态的改变，不产生新物质。
3. 氧化还原反应：物质与氧气发生的化学反应。
4. 酸碱反应：酸与碱相互作用，产生盐和水的反应。
5. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。
四、化学式与方程式1. 化学式：表示物质组成和分子结构的符号表示法。
2. 书写规则：遵循元素符号、下标数字和正负价原则。
3. 化学方程式：表示化学反应过程和物质转化的等式。
4. 平衡化学方程式：反应物和生成物的摩尔比例符合实际反应的方程式。
五、原子结构与元素周期表1. 原子结构：由原子核（质子和中子）和围绕核的电子云组成。
2. 电子排布：电子按能量级和轨道分层排布。
3. 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 元素周期律：元素性质随原子序数变化的规律。
六、常见物质的性质与变化1. 物理性质：物质的颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：物质的氧化性、还原性、酸碱性等。
3. 物质的溶解性：物质在溶剂中的溶解能力。
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初中化学基础知识和基本概念归纳一、化学基础知识提纲一、应掌握的知识点1分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6相对原子质量 = 质子数 + 中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。
如：水、NaCl25.某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
（其他口诀也可）31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。
在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。
烟是固体。
39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。
可用来切割玻璃。
46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53.天然气、沼气的主要成分是CH4。
54.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。
浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。
氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。
固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠的俗称是纯碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。
其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl 和BaSO4。
62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。
加热时常用酒精灯。
67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。
氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。
实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70.最简单的有机物是甲烷。
71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。
二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时，食盐的溶解度为36克。
就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。
影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
二、基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子， 在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子， 在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB 区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O 2是单质，CO 2是化合物 区别：在化学变化中,是否可以再分 （单位为“1”,省略不写）原子核 原子核外电子（—）中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子阴离子 原子 得e 失e 失e 得e②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
注：（1）溶质可以是固体、液体或气体；（2）固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；（3）两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；（4）当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。