海淀区2018届高三适应性练习化学试题及答案
2018海淀化学一模答案解析高中化学高三复习
海淀高三年级一模化学参考答案2018．04第I卷（选择题共42分）共7第II卷（非选择题共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。
3. 其他合理答案可酌情给分。
25．（共12分，每空2分）（1）①丁达尔②ad③汽车尾气中含NO x，能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量（2）①5NO + 3ClO2+ 4H2O 5NO3- + 3Cl-+ 8H+（或4NO + 3ClO2-+ 2H2O 4NO3- + 3Cl-+ 4H+）②吸收液pH为5，显酸性，NaClO2转化成ClO2，温度升高，ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生③[(8b-4a)/3a]×100%26．（共13分，除特殊标注外，每空2分）（1）abc（答对1~2个给1分）（2）VO2+ + e-+ 2H+VO2+ + H2O 阴（3）①Fe2+ + 2OH-Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O24Fe(OH)3AlO2-（此空1分）②2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH-2VO43-+ 6H2O27．（共16分，除特殊标注外，每空2分）（1）淀粉蓝（两空各1分）（2）①2 mol·L−1NaNO3（或KNO3）②溶液中的Cu 2+，空气中的O 2 ③NO 3-的还原产物（NO 、NO 2等）（3）①Cu ②棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 ③CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)Cu +(aq) + I -(aq)，加入足量Na 2S 2O 3溶液后，S 2O 32-与Cu +反应生成Cu(S 2O 3)23-使c(Cu +)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解④2Cu 2+ + 4I - 2CuI ↓+ I 228．（共17分，除特殊标注外，每空2分） （1）乙烯 羟基 （两空各1分） （2）（3）（4）（5） 加成（6）CH 2BrCH=CHCH 2Br CH 2OHCH=CHCH 2OHHOOCCH=CHCOOH （此空3分）（7）NaOH △O 2/Cu（或Ag 或催化剂）△ O 2/催化剂(或银氨试剂或新制Cu(OH)2/△)。
【全国大联考】【北京】北京市海淀区2018届高三第一次模拟理科综合化学试题(解析版)
【试卷整体分析】考试范围：高考范围难度：一般【题型考点分析】北京市海淀区2018届高三第一次模拟理科综合化学试题第I卷（选择题）1．平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20℃能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。
下列说法中，不正确的是A．石墨烯是能导热的金属材料B．铝合金是密度较低的金属材料C．碳纤维是耐低温的无机非金属材料D．新型材料种类多、用途广【答案】A2．下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是A．Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2O H2S + 2OH-B．K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+C．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2OD．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O【答案】A【解析】A、S2－属于多元弱酸根，应分步水解，即为S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH －，离子方程式只写第一步水解，故A错误；B、K2Cr2O7溶液中含有CrO42－:Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H＋，故B说法正确；C、磨口玻璃塞中的SiO属于酸性氧化物，能与NaOH反应SiO2＋2OH－=SiO322－＋HO，造成玻璃塞与瓶体黏合在一起，因此盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，故C说法正确；D、2浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，能与木炭发生反应，2H2SO4( 浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O，故D说法正确。
3．下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是【答案】C【解析】A、水垢的成分是CaCO3和氢氧化镁，白醋的成分是CH3COOH，醋酸的酸性强于碳酸，可以与CaCO3和Mg(OH)2发生反应，能够除去水垢，故A说法正确；B、紫外线能使蛋白质变性，用于消毒，故B说法正确；C、植物油中含有碳碳不饱和键，与氢气发生加成反应，生成氢化植物油，故C说法错误；D、淀粉是多糖，在一定条件下最终水解成葡萄糖，故D说法正确。
2018年高三化学第二学期适应性练习参考答案
海淀区高三年级第二学期适应性练习化学参考答案2018．03第I 卷（选择题共42分）共第II 卷（非选择题共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。
3. 其他合理答案可酌情给分。
25．（共16分，特殊标注外，每空2分） （1）1-丙醇（2）Br 2和Fe （或FeBr 3）（3）（产物写成酚羟基且配平的，给1分）（4）CH 3CH 2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH 3CH 2COONa + Cu 2O + 3H 2O（产物写成丙酸且配平的，给2分）（5）E ：；J ：；中间产物1：；中间产物2：（以上四个结构简式各1分，共4分）△△26．（共14分，每空2分）（1）BC硝化细菌（2）2NH3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O（3）5CH3OH + 6NO3-3N2↑ + 4HCO3- +CO32-+8H2O（4）N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)ΔH= -92kJ·mol-1（5）①H2②N2 + 3H2O + 6e-2NH3 + 3O2-③4∶327．（共12分，每空2分）（1）①NiR2+ S2-NiS↓+2R-②S2- + H2O HS- + OH-NiR2 + 2OH-Ni(OH)2↓+ 2R-（2）①NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq)Ni2+(aq) +2R-(aq)。
Fe2+和H2O2通过反应i和反应ii将R—转化成难以与Ni2+络合的·R，使c(R-)减小，平衡正向移动，实现“脱络”②0.45低于此数值，反应i生成的·OH过少，不足以使R—充分转化成·R；高于此数值，H2O2多，但反应i生成的·OH能与H2O2发生反应iii，使H2O2转化成O2和H2O，同样不能使R—充分转化成·R。
28．（共16分；每空2分）（1）3Cu2+ + 2Al 2Al3+ + 3Cu（2）0.117（3）证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生（4）①金属铜②电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成（5）①Al3+、Cu2+（多写H+不扣分，写“金属阳离子”给1分）②取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀（6）铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等。
2018海淀区高三化学二模试卷及答案
海淀高三二模答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2076. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7. Lv （lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B ．293116Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3高温Al 2O 3 + 2Fe电解催化剂 催化剂 △图29. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 + 3F 2 = NF 3 + 3NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中，正确的是图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。
2018年--海淀区--高三化学-二模试题+答案
海淀区九年级第二学期期中练习理科综合测试（化学部分） 2018.5答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7. Lv （中文名“ ”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大B ．293116Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融)2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 2 2SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3Al 2O 3 + 2Fe9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 + 3F 2NF 3 + 3NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中，正确的是电解催化剂△ 高温催化剂△图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI 常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。
北京市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题含解析
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水Biblioteka CaONH3H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
9．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是
北京市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列离子方程式正确的是
A．钾和冷水反应：K+H2O=K++OH—+H2↑
B．氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3++2I—=2Fe2++I2
C．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3—+ NH4++2OH—=CO32—+ NH3·H2O+H2O
A．常见离子半径：g>h>d>e
B．上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c（f3+）＞c（zx4+）
C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀
D．f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应
10．有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。
2018海淀区高三化学二模试卷及答案
2018海淀区高三化学二模试卷及答案海淀高三二模答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2076.下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7. Lv（lì）是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确．．．的是A．Lv的原子半径比S的原子半径大B ．293116Lv 的原子核内有293个中子C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融)2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3高温Al 2O 3 + 2Fe9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：电解 催化剂△ 催化剂△图2图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI 常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。
已知443℃时：2HI(g) H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1向1L密闭容器中充入1 mol HI，443℃时，体系中c(HI)与反应时间t的关系如下图所示。
2018海淀区高三化学二模试卷及答案
海淀高三二模答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2076. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7. Lv （lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B ．293116Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3高温Al 2O 3 + 2Fe 电解催化剂催化剂 △图29. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 + 3F 2 = NF 3 + 3NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中，正确的是图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。
2018-2019年海淀高三化学适应性训练化学零模试题(word图片清晰版)带答案
2018-2019年海淀高三化学适应性训练参考答案2019.3（共100分）选择题（每小题6分，共42分）非选择题（共58分）阅卷标准：1．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
2．文字表述题简答题中划线部分为给分点，其他合理答案可酌情给分。
25．（17分）（1）取代反应（1分）氯原子（-Cl）、羧基（-COOH）（各1分，共2分）（2）（2分，物质写对1分，条件1分）（3）（写出1个，各2分，共4分）（4）O OC 2H 5O O（2分）（5）（2分，高分子物质写对1分，其余物质写对、配平1分）（6） K: HCHO H:（各2分，共4分）26．（12分） （1）-292.27 kJ·mol -1 （3分） （2）温度太高会减小O 2的溶解度，使c (O 2)减小，[或温度太高会使H 2O 2分解，c (H 2O 2)减小]，金的溶解速率降低 （2分）（3）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可） （2分）（4）ABC （3分，正选1个得1分）（5）2CN - + 5Cl 2 + 8OH - === 2CO 2↑ + N 2↑ + 10Cl - + 4H 2O （2分）27．（13分）（1）SO 42- + CH 3COO - === HS -+ 2HCO 3- （2分）SRB（2）①O2 + 4H+ + 4e-=== 2H2O （2分）②减少（1分）根据负极电极反应方程式H2S + 4H2O - 8e-===SO42- + 10H+（1分），负极毎反应生成1 mol SO42-时，生成10 mol H+，同时有8mol H+通过质子交换膜进入正极室（1分），负极pH减小（2分）（3）① 1 Sb(OH) 6－+ 1 H2↓+ 4 H2O （3分）②ab×10-6×263 / 122 (或a×10-3×b×10-3×263 / 122) （3分）28．（16分）（1）淀粉溶液或CCl4 （2分）（2）2Fe3++2I-2Fe2++I 2（2分，写等号不扣分）（3）实验Ⅱ通过检验KI过量（或Fe3+不足量）（1分）的情况下仍有Fe3+剩余（1分），说明正反应不能进行到底（2分）（4）向试管中加入5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5 （2分）c(I-)低、c(H+)低（各1分）（2分）说明：合理的因素，如氧气浓度小等，给分；不是因素，如反应慢、未生成碘单质等，不给分。
2018海淀区高三化学二模试卷及答案
1海淀高三二模答题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2076. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜(出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》） D 。
铅山县有苦泉（含硫酸铜)，挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》)7。
Lv （lì）是元素周期表第116号元素,Lv 的原子核外最外层电子数是6.下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B ．293116Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8。
下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确．．．的是A ．氯碱工业中制备氯气:2NaCl （熔融） 2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O电解催化剂催化剂 △2图2D ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3高温Al 2O 3 + 2Fe9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 + 3F 2 = NF 3 + 3NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中,NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池,其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中，正确的是图13A. 放电时,外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI 常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。
2018年北京海淀区第一学期高三期化学试题
北京海淀区高三年级第一学期期末练习化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列反应最后能产生沉淀的是A．向A1C13溶液中加过量NaOH溶液 B. 向NaAlO2溶液中加过量盐酸C．向KOH溶液中加过量的Al2(S04)3溶液 D．向BaCl2溶液中通人少量CO22．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是A．都能B．都不能C．①不能，其它都能D．②③不能，①能3．100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。
滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为 A.10mL B.30mLC.40mLD.50mL4．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是A．第二份得到的是纯净物B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量5．现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后，向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。
下列说法不正确的是：A．由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2B．由图可知含正盐物质的量为0.003 molC．盐酸的浓度为0.25mol/LD．两种盐的总物质的量为0.05mol6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N AB．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 N AC．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为9 N AD．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3 N A7．下列说法正确的是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，Ⅱ且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c8．右图是用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
2018年北京市海淀区高三化学二模试题(含答案)精校版 排版整齐
反应。
（4）③的化学方程式为
（5）F 的结构简式为
（6）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶（C5H5N，一种有机碱）能提高 J 的产率，
原因是
。
（7）写出满足下列条件的 ClCH2CH2COOCH3 .能与 NaHCO3 反应
b.核磁共振氢谱只有两组峰
（8）已知：
C．③中产生黄色沉淀的现象能证明 AgI 的溶解度比 AgSCN 的溶解度小
D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是 AgI 与 KI 溶液中的 I-进一步发生了反应
3
25.（17 分）芬太尼类似物 J 具有镇痛作用。它的合成方法如下：
已知：
（1）A 属于烯烃，A 的结构简式为
。
（2）①的化学方程式为
（3）②所属的反应类型为
（R、R’为烃基）
是一种重要的化工中间体。以环己醇（ ）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无
机试剂，写出 和反应条件）
的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂
4
26.（12 分）开发氢能源的关键是获取氢气。
（1）天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。该工艺的基本反应如下。
7. Lv（中文名“������”，lì）是元素周期表第 116 号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是 6。下列说法中，不．
正．确．的是
A．Lv 的原子半径比 S 的原子半径大
B．
293 116
Lv
的原子核内有
293
个中子
C．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族
D．
290 116
Lv
、
291 116
示。结合图示判断，下列说法正确的是
2018届全国卷高考考前适应性试卷(三)(化学)
2018届全国卷高考考前适应性试卷（三）化学注意事项：、本试卷分第♊卷（选择题）和第♋卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
∙、回答第♊卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
∙ 、回答第♋卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
∙、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：☟ ☠ ☠♋ ● ◆ 一、选择题（本大题共 小题，每小题 分，共 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列说法错误的是✌．《本草图经》在绿矾项载：❽盖此矾色绿，味酸，烧之则赤⑤❾。
因为绿矾能电离出☟ ，所以有❽味酸❾．《天工开物》记载：❽凡白土曰垩土，为陶家精美器用❾。
陶是一种传统硅酸盐材料 ．❽水声冰下咽，沙路雪中平❾描述的是水的三态变化：❽冰，水为之，而寒于水❾，说明冰转化为水吸热．唐未《真元妙道要略✆中有云：❽以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者❾，文中描述的是黑火药的制作过程【答案】✌【解析】✌项，绿矾不能电离出☟ ，之所以有❽味酸❾，是由于☞♏ 是强酸弱碱盐，易水解而使其水溶液呈酸性，故✌项错误；陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故 正确； ．❽水声冰下咽，沙路雪中平❾描述的是水变成冰就没有声音，有三态变化，❽冰，水为之，而寒于水❾，说明冰转化为水吸热是正确； ．黑火药是由木炭粉☎✆、硫磺☎✆和硝石☎☠ ✆按一定比例配制而成的，根据题意可以知道，题中描述的是制备黑火药的过程，所以 选项是正确的；答案：✌。
．☠✌代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是✌．标准状况下， ☹ ● 含有质子数的数目为 ☠✌．常温常压下， ♑含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 ☠✌．常温时， ♑ ☞♏与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为 ☠✌．晶体 的结构单元如右图，则 ♑晶体 含有 ☠✌个三角形（相邻原子构成）【答案】【解析】✌、标况下， ● 是液体，故✌错误； 、葡萄糖（ ☟ ）的冰醋酸（ ☟ ）的混合物，最简式为☎☟ ✆⏹， ♑混合物中有 ❍☐● ☟ ，故原子总数为 ☠✌，故 正确； 、常温时， ♑ ☞♏与足量浓硝酸钝化，故 错误； 、 的晶体中，一个三角形有三个 ，每个 参与形成 个三角形，故一个三角形有 个 ，则 ♑，即为 ❍☐●含有的三角形数为 ☠✌，故 错误；故选 。
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海淀区高三年级第二学期适应性练习理科综合测试化学部分2018．037. 下列反应中，CO2做氧化剂的是A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D．将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成8．下列事实中，不能．．用元素周期律解释的是A．原子半径：K > Ca > MgB．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3C．热稳定性：HF > HCl > H2SD．酸性：H2SO3 > H2CO3 > H2SiO39. 松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．二者互为同分异构体B．二者所含官能团的种类和数目相同C．二者均能与氢氧化钠溶液反应D．二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应10．下列实验装置不．能．达成实验目的的是实验室制取氨提取纯净的Br 211. 为检验某加碘食盐中是否含有KIO 3，取相同食盐样品进行下表所示实验：+ 5KI + 3H 2SO 4 3I 2 + 3K SO 4 + 3H 2O ）实验②振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，溶液变为浅黄色下列说法中正确的是A ．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO 3B ．实验②中发生反应的离子方程式为4I －+ O 2 + 4H +2I 2 + 2H 2OC ．实验③能证明食盐样品中不存在KIO 3D ．以上实验说明离子的还原性：I －> Fe 2+12. 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为CH 3OH(g) ＋ CO(g)HCOOCH 3(g) ΔH < 0相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行（起始投料比均为1），测得CO 的转化率随温度变化的曲线如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A. 70~80℃，CO 转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B. 85~90℃，CO 转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C. d 点和e 点的平衡常数：K d < K eD. a 点对应的CO 的转化率与CH 3OH 的转化率相同催化剂25. （16分）色酮类化合物K 具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：（1）A 的结构简式是_________；根据系统命名法，F 的名称是__________。
（2）B→C 所需试剂a 是__________；试剂b 的结构简式是_________。
（3）C 与足量的NaOH 反应的化学方程式为__________。
（4）G 与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。
（5）已知：①2O ；②J 的核磁共振氢谱只有两组峰。
以E 和J 为原料合成K 分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：26. （14分）图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
R’R’图1（1）结合上图判断下列说法正确的是 （填字母序号）。
A. 固氮过程中，N 2只做氧化剂B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物 （2）硝化过程中，NH 3转化成HNO 2的反应的化学方程式为 。
（3）反硝化过程中，CH 3OH 可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH 3OH + 6NO 3-□N 2↑ + 4HCO 3- +□ +□（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式： 。
（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。
电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。
①图2中，A 电极上通入的X 为 。
②图3中，D 电极上的电极反应式为 。
③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为 。
图2 图327.（12分）反硝化 细菌金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。
某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-为有机物配体，K=1.6×10-14）（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。
①该反应的离子方程式为_________。
②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_________、_________。
（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。
“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。
工艺流程如下：“脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+）过程中，R—与中间产物·OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni2+络合的·R（有机物自由基），但·OH也能与H2O2发生反应。
反应的方程式如下：O2Fe3+ + OH—+.OH (i)Fe2+ + HR—+ .OH OH—+ .R (ii)HO2 +2.OH O2↑ + 2H2O (iii)实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示：①从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_________。
②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_________ g·L-1；低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是_________。
28.（16分）研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2 mol·L-1CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________ g。
（3）实验3的目的是_________。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。
甲同学认为产生白色固体2CuCl的反应，他设计了右图所示的原因可能是发生了Cu + CuCl实验证明该反应能够发生。
①A极的电极材料是_________。
②能证明该反应发生的实验现象是_________。
（查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
①由上述实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]－与_________作用的结果。
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]－，应补充的实验是_________。
（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与_________有关。
海淀区高三年级第二学期适应性练习化学 参考答案 2018．03第I 卷（选择题 共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。
第II 卷（非选择题 共58分）阅卷说明：1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。
3. 其他合理答案可酌情给分。
25．（共16分，特殊标注外，每空2分） （1）1-丙醇（2）Br 2和Fe （或FeBr 3）（3）（产物写成酚羟基且配平的，给1分）（4）CH 3CH 2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCH 3CH 2COONa + Cu 2O + 3H 2O（产物写成丙酸且配平的，给2分）（5）E ：；J ：；中间产物1：；中间产物2：△△（以上四个结构简式各1分，共4分）26．（共14分，每空2分） （1）BC （2）2NH 3 + 3O 22HNO 2 + 2H 2O（3）5CH 3OH + 6NO 3-3N 2↑ + 4HCO 3- + CO 32- + 8H 2O（4）N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = -92 kJ·mol -1（5）① H 2 ② N 2 + 3H 2O + 6e -2NH 3 + 3O 2- ③ 4∶327．（共12分，每空2分） （1）① NiR 2 + S 2-NiS ↓+ 2R -② S 2- + H 2OHS - + OH - NiR 2 + 2OH- Ni(OH)2↓+ 2R -（2）① NiR 2在溶液中存在以下平衡：NiR 2 (aq)Ni 2+(aq) +2R -(aq)。
Fe 2+和H 2O 2通过反应i 和反应ii 将R —转化成难以与Ni 2+络合的·R ， 使c (R -)减小，平衡正向移动，实现“脱络”② 0.45 低于此数值，反应i 生成的·OH 过少，不足以使R —充分转化成·R ；高于此数值，H 2O 2多，但反应i 生成的·OH 能与H 2O 2发生反应iii ，使H 2O 2转化成O 2和H 2O ，同样不能使R —充分转化成·R 。
28．（共16分；每空2分） （1）3Cu 2+ + 2Al 2Al 3+ + 3Cu（2）0.117（3）证明增大CuSO 4溶液的浓度能够使Al 和CuSO 4的反应发生 （4）①金属铜②电流计指针偏转，两极均有白色沉淀生成（5）① Al 3+、Cu 2+（多写H +不扣分，写“金属阳离子”给1分） ② 取适量实验4的棕褐色溶液，加水稀释，观察是否出现白色沉淀 （6） 铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等硝化细菌。