《氧化还原反应》PPT公开课课件人教版1

2．重要的还原剂 在中学化学里，重要的还原剂一般有以下几类： （1）活泼的金属单质，如Na、 Al、Zn、Fe等。 （2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。 （3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物如CO、SO2 等。 （4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。 （5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、 FeSO4等。
(3) IBr + H2O = HBr + HIO
解析： (1)化合价没变，非氧化还原反应 (2) Xe化合价降低，O化合价升高，氧化剂：XeF2 ，还原剂： H2O ，氧化产物： O2，还原产物：Xe (3)化合价没变，非氧化还原反应
例3：
从海水中可以提取碘，主要反应为： 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2，下列说法正确的是（ D）
解析：根据氧化还原反应中还原性的判断方法：还原剂的还 原性强于还原产物的还原性可进行判断。
氧化还原反应
一.氧化还原反应的实质及特征 实质： 有电子转移（包括电子得失和偏移） 特征： 有化合价变化 （这是判断是否氧化
还原反应依据！）
知道化合价的升降与电子转移的关系吗？ 化合价升高 → 失去电子 化合价降低 → 得到电子
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二、四组概念：
氧化反应： 物质失去电子（化合价_升__高_）的反应。 还原反应： 物质得到电子（化合价_降__低_）的反应。
（1）原电池： 作为负极的物质的还原性强于正极的物质。 例如：把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极 先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：甲>乙。 （2）电解池： 先在阴极放电的阳离子的氧化性较强，先在阳极放电的阴离子 的还原性较强。
例1. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺 序是 （ C ）
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四、氧化还原反应的表示
双线桥：
失 n e-
注意电子的写 法！
氧化剂 + 还原剂
还原产物 +氧化产物
得 n e单线桥：
n e氧化剂 + 还原剂
还原产物 +氧化产物
练习：用单线桥法表示以下氧化还原反应。 6e-
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
5e-
3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O
3. 根据氧化还原方程式确定 通常情况下，氧化还原反应总是向着氧化性和还
原性减弱的方向进行的;即“强强生弱弱”：
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
例如，根据反应 论：氧化性
，还原性
可以得出以下结 。
根据以上规律，还可以判断氧化还原反应进行的方向。
例如，由还原性
可判断反应
是向右进行，其方程式是正确的。
2. 根据单质活动顺序确定 （1）金属活动性顺序（常见元素） 金属原子还原性（由强到弱）： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应阳离子氧化性（由弱到强）：
（2）非金属活动顺序（常见元素） 非金属原子氧化性：F>Cl>Br>I>S 对应阴离子还原性：
4. 根据反应条件确定
如：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2 ↑+ 8H2O
加热
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
高温
O2 + 4HCl = 2H，2O + 2 Cl2 ↑
氧化性：KMnO4 > MnO2 > O2
5. 根据原电池或电解池中的电极反应确定
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3 A. I- > Fe2+ > H2SO3 > NO B. Fe2+ > I- > H2SO3 > NO C. H2SO3 > I- > Fe2+ > NO D. NO > Fe2+ > H2SO3 > I-
氧化剂 + 还原剂
还原产物 +氧化产物
得电子、化合价降低、被还原、有氧化性、发生还原反应、得还原产物
例1：
已知下列反应：①HPO3+H2O=H3PO4
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
③2F2+2H2O=4HF+O2
④ 2K+2H2O=2KOH+H2
⑤ Cl2+H2O=HCl+HClO
其中，H2O作氧化剂的是
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五、氧化性和还原性强弱的判断 思考： 氧化性、还原性强弱的实质是什么？
得失电子的难易程度 可由哪些表现来判断？
1. 根据元素在周期表中的位置确定
元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还 原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表 中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离 子的还原性越弱。
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂 C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强
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三、常见氧化剂和还原剂
1.在中学化学里，重要的氧化剂一般有以下几类：
（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。 （2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等 。 （3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸、 HNO3等。 （4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2等。
④
， H2O作还原剂的
是 ③ ， H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的
是 ①、② 、⑤ ，其中不属于氧化还原反应的是 ① 。
例2：
试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若是， 请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。
(1) Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓*↑+ 2Xe↑ + 4HF
氧化剂： 得到电子的反应物，发生_还__原_反应 还原剂： 失去电子的反应物，发生 氧__化__反应 氧化产物： 化合价升高的元素所在的生成物。 还原产物： 化合价降低的元素所在的生成物。 氧化性： 物质得到电子的性质或能力。 还原性： 物质失去电子的性质或能力。
四组概念之间的联系：
失电子、化合价升高、被氧化、有还原性、发生氧化反应、得氧化产物