高三化学上学期第一周周测试题

致致远中学2016-2017学年度（上）高三化学第一周周测卷

一、选择题（48分）

1．室温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是[

A. SO32-

B. HCO3—

C. NH4+

D. NO3—

2．下列叙述正确的是( )

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

3．N A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中，正确的有

①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N A

②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A

③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1 N A

④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A

A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④

4．下列离子方程式正确的是（）

A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH--=Al(OH)3↓

B．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2--+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

D．将25mL0.lmol·L－1盐酸缓缓滴入25mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，并不断搅拌：

2H++CO32--=CO2↑+H2O

5．下列物质既能导电又属电解质的是

A．硝酸钾溶液B．硫酸铜晶体C．熔融的氯化钠D．无水乙醇

6．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

7．硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是( )。

A．方法③是最经济和环保的

B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

8．Na2FeO4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：

□NaClO + □Fe2(SO4)3 + □M == □Na2FeO4+ □NaCl + □H2O + □N

的是

下列有关该反应的说法错误

．．

A．Na2FeO4是氧化产物，有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

C．M与N分别是NaOH和H2SO4

D．若有3 mol NaClO完全反应，则生成2 mol Na2FeO4

9．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-

D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

10．下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A．CO2的饱和溶液中Na+、NH4+、C6H5O－、SO42-

B．甲基橙变红的溶液中液中K+、Ca2+、AlO2－、NO3－

C．0．1mol·L-1NH4Cl溶液中K+、Na+、HCO3－、SO42-

D．与Al反应生成H2的溶液中Na+、Mg2+、NO3－、Cl－

11．下列说法正确的是

A．氧化还原反应不一定有电子的得失或转移

B．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

C．金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质

D．碱性氧化物一定是金属氧化物

12．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋C Pb＋CO；PbO＋CO Pb＋CO2。下列说法正确的是

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1 molPb共转移2 mol电子

D．将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

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评卷人得分

二、填空题（20分）

13．在标准状况下，N2和O2的混合气体11.2L，N2的质量分数为20%，则混合气体质量为g．14．下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）。

填写下列空白：

（1）物质B 是 ，F 是 ，J 是 。 （2）反应①的离子方程式是

15．A 、B 、C 、D 、E 是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H m D ＞H m C ；②m C -、m 1E

--

（）

具有相同的电子层结构；③A 与B 在同一周期，在该周期所有主族元素中，A 的原子半径最大，B 的离子半径最小；④A 与B 质子数之和是D 质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语．．．．回答下列问题：

（1）H m D m 的电子式___________________。 （2）

m C -、m 1E

--

（）的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

（3）写出B 单质与A 元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：___________________________________。 评卷人

得分

三、计算题（32分）

16．（6分）取22.1g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g ；另一份溶于水，配成600mL 溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：

（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？ （2）所配溶液中Na +的物质的量浓度为多少？

17．将足量的锌投入200mL 某浓度的盐酸中完全反应，生成的H 2在标准状况下体积为1.12L 。求： （1）参加反应的锌的质量是多少?