鲁教版 九年级化学《海水制碱》同步练习
鲁教版九年级化学第三单元第三节海水制碱 同步测试(无答案)
第三节海水“制碱”（一）1、我们学习了有关海水的方法：①海水“晒盐”，②海水“制碱”，③海水淡化，④海水提镁。
以上过程主要利用化学变化的是（）。
A、①③④B、②C、②④D、①③2、下列说法中，错误的是（）。
A、“纯碱”不是碱B、“醋酸”不是酸C、“水银”不是银D、“干冰”不是冰3、NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是（）1、在Na、H、C、O、N、CI六种元素中，选择适当的元素按要求组成物质，将其化学式填入空格中：(1) ①生活中最常用的盐________；②用于人工降雨的“干冰”____；③化肥厂附近经常闻到的一种刺激性气味的气体；④生活中名为碱，但实为盐的物质。
(2) 第④种物质可以用前三种物质来制取但还缺少一种物质是____(3) 写出制取物质④的两步反应的化学方程式：①；②2、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：（1）反应①的化学方程式为__ ___，反应②的基本反应类型为_____；（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_____变化（填“物理”或“化学”）；（3）操作a的名称是_____，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____；（4）写出NH4Cl的一种用途_____。
3、我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱的生产方法—“联合制碱法”，其生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3② NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3 +H2O+ CO2↑(1) 对上述信息的有关理解错误的是（）A、食盐制纯碱需含碳、氧元素的物质B、纯碱属于盐类C、反应②属于复分解反应D、因反应③生成气体，所以不遵循质量守恒定律（2）NH4Cl中N元素的化合价为（3）过程中没涉及的基本反应类型A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应（4）第②步中加入的是磨细食盐粉，食盐磨细的目的是第二节海水“制碱”（二）1、某物质在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献，这种盐是（）A、Na2CO3B、NaClC、KNO3D、CuSO42、下列选项中，物质的名称、俗名、化学式一致的是( )A、碳酸钠、小苏打、Na2CO3B、氢氧化钠、纯碱、NaOHC、乙醇、酒精 C2H5OHD、氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)23、下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A、Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3B、HNO3、KOH、NaClC、CaCO3、NaOH、H3PO4D、H2SO4、KNO3、NaOH4、下列常见盐在生产生活中的用途不合理的是( )A. 用亚硝酸钠腌制食品B. 用小苏打治疗胃酸过多C. 用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D. 用食盐生产烧碱5、除去氯化钙溶液中含有少量盐酸,若不加酸碱指示剂，应加入的试剂是（）A. 石灰石粉末B. 生石灰C. 纯碱D. 石灰水6、实验室里有一瓶标签破损的白色粉末状固体。
鲁教五四制版化学九年级全一册 海水“制碱”同步练习
3.3 海水“制碱”同步卷1一．选择题（共10小题）1．M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见表，根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是（）O2﹣OH﹣CO32﹣Cl﹣SO42﹣NO3﹣M2+难溶难溶难溶易溶易溶易溶A．MCl2+NaOH B．MSO4+Ba（NO3）2C．M（NO3）2+NaCl D．MO+H2SO42．逻辑推理是学习化学的一种重要方法。
下列推理得出的相关结论合理的是（）A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧C．化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应3．我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑下列说法不正确的是（）A．反应①先通NH3再通CO2，目的是为增加产率B．NaCl可用于消除公路上的积雪C．反应②结束后所得溶液中只有一种溶质D．若Na2CO3混有NaHCO3，可用加热的方法除去4．下列物质能溶于水并形成无色溶液的是（）A．FeCl3B．NaCl C．CaCO3D．CuSO45．下列不属于初中实验室进行复分解反应时常用的试剂是（）A．Na2SO4B．NaOH C．NaNO3D．NaCl6．下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（）A．CaCO3、BaCO3、BaSO4B．AgCl、KNO3、BaCl2C．CuSO4、AgNO3、Mg（OH）2D．Na2CO3、NaCl、NH4NO37．我国科学家侯德榜创立“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，反应控温30℃，下列说法不正确的是（）A．该过程中除水外，能够循环利用的物质是二氧化碳和NaCl溶液B．30℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，因此制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠C．制得的纯碱中含有少量小苏打可用稀盐酸除去D．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率8．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（）A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应D．丙为Mg（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐9．在常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO4、Na2CO3中，两两之间能互相发生反应的共有（）A．4组B．5组C．6组D．7组10．下列排序正确的是（）A．氯元素的化合价：B．物质在水中溶解性：C．地壳中元素含量：D．氮元素质量分数：二．解答题（共5小题）11．我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法，被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：（1）NH3中氮元素的化合价为；（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl，经判断X的化学式为H2O，你的理论依据是：根据质量守恒定律化学反应前后原子不变；（3）将制得的碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。
鲁教版初三下册化学 第三节 海水“制碱”同步练习(一课一练)
第三节海水“制碱”一、单选题（共10题；共20分）1.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A.NaOH CuSO4NaNO3Na2SO4B.FeCl3HCl CuCl2Na2SO4C.Na2CO3Na2SO4HCl H2SO4D.BaCl2 Na2CO3HCl NaCl2.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.Ca2+ Na+ CO32﹣Cl﹣B.Na+ K+ OH﹣Cl﹣C.Cu2+ K+ Cl﹣NO3﹣D.H+ Na+ OH﹣SO42﹣3.用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（）A.品尝一下B.分别滴加紫色石蕊试液C.分别滴加酚酞试液D.闻一闻气味4.只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）A.生石灰氯化钠B.碳酸钡硝酸钾C.苏打小苏打D.氯化钠硝酸铵5.下列物质间不能发生复分解反应的是（）A.MgCO3+HClB.KNO3+BaSO4C.AgNO3+HClD.NaOH+NH4Cl6.下列离子能在pH=1的水溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、N03-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+7.物质的用途错误的是（）A.食盐溶液：消毒杀菌B.干冰：人工降雨C.稀有气体：制作霓虹灯D.氢氧化钠：除去铁钉上的铁锈8.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A.Ba2+，Cu2+，OH﹣B.Na+，Cl﹣，SO42﹣C.Na+，H+，CO32﹣D.Fe3+，Cl﹣，NO3﹣9.下列有关物质用途的描述中，错误的是（）溶液的颜色变化情况是（）A.先变红后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变蓝后变紫二、填空题（共5题；共17分）11.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到________，发生反应的方程式为________，农业上用此配成________液对农作物有很好的杀虫作用。
精品解析：鲁教版九年级化学全册同步测试：第八单元第三节海水“制碱”(解析版).docx
第三节海水“制碱1.我国化学家侯徳榜改进了i种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A.生产烧碱B.生产纯碱C.精制粗盐D.生产尿素【答案】B【解析】侯德榜为我国的制碱工业作出了杰出贡献，这里的“碱"指的是纯碱。
2.下列几类物质屮，一定同时含有氢、氧两种元素的是（）A.氧化物B.碱C.盐D.酸【答案】B【解析】试题分析：根据氧化物、酸、碱和盐的概念分析。
A、氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，但氧化物不一定同吋含有蛍、氧两种元素，例如氧化铜屮含有氧元素，不含有氢元素，故错误；B、碱电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，所以碱同时含有氢、氧两种元素，故正确；C、盐不一定同吋含有盘、氧两种元素，例如氯化钠是盐，就不含氧元素、蛍元素，故错误；D、酸电离时生成的阳离子都是氢离子，一定含有氢元索，但不一定含有氧元素，例如盐酸屮就不含有氧元素，故错误。
故选B考点：本题考查氧化物、酸、碱和盐的概念点评：解答本题的关键是理解和掌握氧化物、酸、碱和盐的基本概念，只有这样才能做出正确判断。
3.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物不可能是（）A.烧碱B.硫酸C.氢气D.氯气【答案】C【解析】试题分析：根据质量守恒定律分析，电解食盐水的反应屮，反应物的组成元素有钠、氯、氧、氢, 所以生成物的元素组成只能有这四种元素。
A、烧碱屮有钠、氧、氢三种元素，符合质量守恒定律，所以可能是生成物；B、硫酸屮有氢、硫、氧三种元素，而反应物中根本就没有硫元素，不符合质量守恒定律，故硫酸不可能是生成物；C、氢气由氢元素组成，符合质量守恒定律，所以可能是生成物；D、氯气由氯元素组成，符合质量守恒定律，所以可能是生成物。
故选B考点：本题考查质量守恒定律及其应用点评：根据反应物和生成物的元素种类需相同，来判断是否是生成物，如果所给物质中的一种元素，在反应物屮找不到，就不可能是生成物。
鲁教版九年级化学海水制碱 同步练习
海水制碱同步练习1.判断下列物质能否发生复分解反应,能反应的写出方程式.(1)碳酸钾和氯化钡(2)硫酸溶液和氯化钡(3)氯化铁和氢氧化钠(4)氯化钾和硝酸银(5)硝酸钡和盐酸(6)氢氧化镁和硫酸铜2能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（）A冰B．石蕊试液C．烧碱溶液D．稀盐酸3实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。
对上述信息的有关理解中，正确的是（）A．用食盐制纯碱不需要含碳元素的物质B．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和4下列均溶于水的盐是（）A CuSO4, NaCl, Hg(NO3)2 B HNO3, KNO3 , MgCl2C CuCO3, Ba(OH)2 ,FeCl3 D Fe(OH)3, BaSO4, AgNO35鉴定碳酸根离子最简便的方法( )A、加热产生气泡,该气泡是二氧化碳B、通入二氧化碳产生白色沉淀C、滴入紫色石蕊试液变红D、加入盐酸,产生气泡并使燃烧的木条熄灭6食盐的主要用途是（），碳酸钠的主要用途是（）A配制生理盐水 B 配制波尔多液C制造玻璃、肥皂D精炼铜 E 制取盐酸、纯碱F 造纸和纺织7下列各组物质中，都溶于水的一组是（）A氯化银、硫酸铜B氢氧化铜、氯化钡C：硝酸铜、碳酸钠D：碳酸钙、硫酸锌8、食盐和苏打都是白色粉末，请你利用家中现有的条件，将她们区别开来。
要求写出鉴别方法、实验步骤、现象、和结论。
（分别用物理、化学方法）物理方法：化学方法：能力提高：1在饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有晶体析出，向饱和氯化钠中通入二氧化他并不发生反应，若向饱和的氯化钠溶液中先通氨气后，再通入二氧化碳则会有晶体析出，其化学方程式为：______________________________________，简述原因___________________________________2我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。
海水“制碱”同步练习— 鲁教版化学九年级下册
8.3海水“制碱”一、选择题1.检验碳酸盐的正确方法是（）A. 滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B. 滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C. 加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D. 滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体2.下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是（）A. BaCl2与Na2SO4B. HCl与NaHCO3C. KNO3与NaOHD. NaOH与HCl3.工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠(纯碱)和氯化铵，但却不能用此法制取碳酸钾，这是因为在溶液中（）A. K2CO3溶解度较小B. K2CO3溶解度较大C. KHCO3溶解度较小D. KHCO3溶解度较大4.根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是（）A. Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液B. NaOH溶液和稀硫酸C. KNO3溶液和CaCl2溶液D. Na2CO3溶液和稀盐酸5.碳酸氢钠的俗名是( )A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.熟石灰6.根据你的经验,你认为下列家庭小实验不能成功的是（）A.水果糖溶于水证明分子的性质B.鸡蛋放入醋中变成软壳蛋C.用水、白糖、柠檬酸、小苏打制汽水D.用食盐水除去菜刀表面的铁锈7.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法，错误的是( )A.23Na CO溶液呈碱性B.3NaHCO固体难溶于水C.“纯碱”是碳酸钠的俗名D.3NaHCO可用于烘焙糕点8.对下列用品的有效成分、分类及其用途所对应的表述中，有错误的是( )9.盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（）A.氢氧化钠B.碳酸钠C.氯化钠D.碳酸钙10.下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A.烧碱、 Na 2 CO 3 、制玻璃B.小苏打、 NaHCO 3 、治疗胃酸过多C.苏打、 NaOH 、造纸D.食盐、 NaCl 、化肥11.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ） A ．CaCO 3→CaOB ．KMnO 4加热O 2C ．Fe 2O −−−→点燃Fe 2O 3 D ．CuO →Cu12.下列中能正确表示其对应实验操作的是( )A ．图①表示向pH=1的硫酸溶液中滴加水B ．图②表示向一定质量一定浓度的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液C ．图③表示在有无催化剂条件下用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气D ．图④表示高温煅烧一定质量的石灰石 13.工业上采用氨碱法生产纯碱的原理是NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=====NaHCO 3+NH 4Cl,先向饱和食盐水中通入较多NH 3(溶液显碱性),再通入足量的CO 2的原因是( ) A.使CO 2更易被吸收 B.NH 3比CO 2更易制取 C.CO 2的密度比NH 3大 D.为了增大NaHCO 3的溶解度14.某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱,部分工艺流程如图:有关说法正确的是( )A.流程Ⅰ中加入三种溶液的顺序不能调整B.按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂,过滤后得到三种沉淀C.流程Ⅱ通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收D.流程Ⅲ中发生反应的化学方程式为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二、非选择题1.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
鲁教版(五四制)九年级全一册第三单元海水中的化学第三节海水“制碱”同步习题
第三节海水“制碱”一、单选题(本大题共14小题，共28.0分)1.下列对实验现象的描述正确的是（）A.加热碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑B.光亮的铜片浸入稀盐酸，表面有气泡产生C.磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾D.洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出银白色固体2.水垢中一般含CaCO3、Mg（OH）2，可能含有MgCO3（不考虑其他杂质）。
已知：①CaCO3、Mg（OH）2和MgCO3受热分解均生成两种氧化物，且各元素化合价不变。
②浓硫酸能够吸收水分。
某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究（过程如图），下列说法正确的是（）A.样品可能含MgCO3B.样品一定含MgCO3C.样品灼烧生成CO2气体2.82gD.样品中CaCO3和Mg（OH）2的质量比为5：213.下列物质所对应的用途不正确的是（）A.大理石--用作建筑材料B.干冰--人工降雨C.氢氧化钠--治疗胃酸过多D.熟石灰--改良酸性土壤4.下列归纳和总结完全正确的一组是（）A．化学与资源B．化学与生活①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一②煤、石油、天然气乙醇是可再生能源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①用食醋除水垢②小苏打用作发酵粉、治疗胃酸过多③用生石灰作食品干燥剂C．化学与安全D．化学与发现①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水能防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源①波义耳发现酸碱指示剂②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表③门捷列夫发现空气的组成A.AB.BC.CD.D5.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A.食品上常用小苏打作发酵粉B.工业上常用稀盐酸作除锈剂C.医疗上常用BaSO4做“钡餐”D.防腐上用甲醛溶液保存海鲜产品6.由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物．甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO 或CO2化合生成碱或酸．则下列判断错误的是（）A.甲可能是Na2SO4B.乙一定是H2SO4C.丙可能是NaOHD.丁一定是H2O7.2008年春节前夕，我国南方遭遇百年不遇冰雪灾害，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。
鲁教版化学九年级《海水制碱》随堂练习
第三节海水“制碱”一、选择题1.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（）A．甲同学：该条件下NaHCO3的溶解度较大B．乙同学：NaHCO3不是纯碱C．丙同学：析出固体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液D．丁同学：从该反应可以获得氮肥2.检验NaOH里是否含有Na2CO3，可选用的试剂是（）A．酚酞试液B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．石蕊试液3.下列与生活相关的说法中错误的是（）A. 工业用盐中含有亚硝酸钠，它可以代替食盐用于烹饪B. 氯化钠所含氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸帮助消化和增进食欲的作用C. 碳酸钙可以用作补钙剂D. 碳酸氢钠是制作糕点所用的发酵粉的主要成分之一4.对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是（）A.该反应属于复分解反应B. Y中一定含有钠元素C. X一定是熟石灰D. X中阴离子化合价是-1价5.下列各组物质的溶液混合后，所得溶液一定能使无色酚酞溶液变成红色的是（）A. KCl、Ba (NO3)2、KNO3B. BaCl2、KCl、H2SO4C. KOH、KNO3、HClD. Ca(OH)2、KNO3、Na2CO36.下列物质中，不宜用作治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物是（）A. NaHCO3B. NaOHC. Al(OH)3D. 墨鱼骨粉（含CaCO3）参考答案一、选择题1. A解析：A、此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，故A错误；B、碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，故B正确；C、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，故C正确；D、生成的氯化铵属于氮肥，故D正确。
故选A。
2.B解析：A、NaOH的溶液显碱性，Na2CO3的溶液也显碱性，若用酚酞试剂，都会有红色出现，无法判断NaOH中是否含有Na2CO3，故A错误；B、因Na2CO3能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，在溶液中有气泡冒出，现象明显，可选稀盐酸，故B正确；C、硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜蓝色沉淀，和碳酸钠生成碳酸铜蓝色沉淀，不能判断氢氧化钠是否变质，故C错误；D、NaOH的溶液显碱性，Na2CO3的溶液也显碱性，若用石蕊试剂，都会有蓝色出现，无法判断NaOH中是否含有Na2CO3，故D错误。
新鲁教版九年级化学下册同步练习4第三节 海水“制碱”
第三节 海水“制碱”第1课时 氨碱法制纯碱及纯碱的性质01 知识管理 1．氨碱法制纯碱流 程：盐水――→精制饱和食盐水――→吸氨饱和氨盐水――→碳酸化碳酸氢钠――→过滤、热解纯碱原 理：(1)__NH 3＋H 2O ＋NaCl ＋CO 2===NaHCO 3＋NH 4Cl__； (2)__2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑__。
产 物：纯碱、氯化铵。
回 收：向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加__熟石灰__以回收氨，使之循环使用。
优 点：原料经济易得，__二氧化碳和氨气__可回收利用。
缺 点：产生的氯化钙用处不大且污染环境。
2．侯氏制碱法(联合制碱法)原 理：向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加入__食盐__，使其中的NH 4Cl 单独结晶析出，用作氮肥，NaCl 溶液则可循环使用。
3．纯碱的性质物理性质：碳酸钠俗称__纯碱__、__苏打__，__白__色粉末、__易__溶于水。
化学性质：(1)与酸碱指示剂作用，能使无色的酚酞试液变__红__色、紫色的石蕊试液变__蓝__色。
(2)与酸反应：如Na 2CO 3＋2HCl===__2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑__。
(3)与氢氧化钙等碱溶液反应：如Na 2CO 3 ＋Ca(OH)2===__CaCO 3↓＋2NaOH__。
(4)与可溶性钡盐、钙盐等反应：如Na 2CO 3＋BaCl 2===__BaCO 3↓＋2NaCl__。
方法点拨：碳酸根离子的检验方法：加入__稀盐酸__，产生无色无味的气体，将气体通入__澄清石灰水__中，溶液变浑浊。
用 途：在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂等生产领域。
4．小苏打的性质成 分：__碳酸氢钠__，又称酸式碳酸钠。
性 质：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易__分解__。
鲁教版化学九年级《海水制碱》同步习题
第三节海水“制碱”1.下列物质俗名与化学式不相符的是( )A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3C．大理石CaCO3D．食盐NaCl 2.检验碳酸盐的正确方法是( )A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体3.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子4.下列能在水中大量共存的一组离子是( )A．K+、OH－、NO3－、H+ B．K+、Ag+、NO3－、Cl－C．Ba2+、H+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、NO3－5.某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A碳酸钾．碳酸钙B氯化钡．氯化银C氢氧化钡．硫酸钡D硝酸银．硝酸钡6.下列关于物质用途的叙述不正确的是( )A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤C．建筑上常用大理石来装饰D．因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害7.除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是( )A．加适量盐酸，蒸发结晶B．加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶C．加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶D．加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶8.将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液A.①④B.②③C.③⑤D.②④9. 做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。
鲁教版九年级化学第三节《海水“制碱”》同步练习
第三节海水“制碱”5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.我国著名化学家侯德榜作出的重大贡献是( )A.发明黑火药B.创造湿法冶金C.改进了纯碱的生产D.发明了新元素解析：侯德榜发明的侯氏制碱法，从根本上否定了传统的制碱工艺，改进了制碱设备，使制碱过程更加简便，成本大为降低。
答案：C2.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是( )A.碳酸钠B.氢氧化钙C.氧化钙D.氯化钠解析：中和酸需要碱性物质，能够使得馒头疏松多孔需要产生气体。
符合上述条件的是碳酸钠。
答案：A3.实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：(1)向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；(2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；(3)将操作(2)中产生的晶体过滤出来；(4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。
对上述信息的有关理解中，正确的是( )A.用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B.食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳C.室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出D.在食盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和答案：AC4.食盐在浓氨水中的饱和溶液比食盐在水中的饱和溶液更容易吸收二氧化碳的原理是______________________________________________________________________________。
答案：二氧化碳遇到食盐在浓氨水中的饱和溶液后与溶液中的NH3·H2O发生反应，生成了易溶于水的(NH4)2CO310分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。
由此得出的合理结论是( )A.能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同解析：由于大理石粉颗粒小，与硫酸接触面积大，防止了生成的硫酸钙对该反应的阻碍。
鲁教版九年级全一册 3.3 海水制碱 同步测试
作业设计第三节海水制碱【基础巩固】1．氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3 + NH4Cl （2） 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O + CO2↑，下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）A．用食盐制纯碱需要含碳、氢元素的物质B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳C．反应(1)中析出固体后的溶液是NaHCO3的不饱和溶液D．在该条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小2．碳酸钠的俗称是（）A．烧碱 B．石灰石 C．纯碱 D．熟石灰3．下列说法错误的是（）A．碳酸钙能用作补钙剂B．氯化钠可用于配制生理盐水C．氢氧化钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等4．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性，如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（）A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋5．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法中错误的是（）A．碳酸钠在水中会电离出OH—B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C．碳酸钠溶液中存在OH—D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色6．检验碳酸盐的正确方法是（）A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体7．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（）A．是否有沉淀生成 B．是否有气体生成C．是否有水生成 D．金属活动性顺序8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）A．HCl 和Ca(OH)2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4 9．下列物质不溶于水，且不是白色的是（）A． AgCl B．BaSO4 C．Cu(OH)2 D．Ba(OH)210．下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（）A． CuSO4 B． AgNO3 C． CaCl2 D． Na2CO311．下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾溶液反应，并产生不同现象的是（）A．氢氧化钙 B．硝酸 C．氯化钠 D．氢氧化钾【综合提升】1．碳酸钠俗称“纯碱”，有关它的叙述不正确的是（）A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大2．通过化学反应可以获得新物质和能量。
鲁教版化学九年级下册海水“制碱” 同步练习
8.3海水“制碱”练习1.利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（）A.CaCl2B. NaClC. MgCl2D.ZnCl22.下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）A .二氧化碳B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水3.工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（）A.使CO2更易被吸收B.NH3比CO2更易制取C.CO2的密度比NH3大D.为了增大NaHCO3的溶解度4．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）A.醋B.生石灰C.纯碱D.烧碱5．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸A. ①②B. ①③C. ①D. ①②③6．鉴别碳酸盐常用的试剂是（）A.硝酸银溶液B.盐酸和澄清的石灰水C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液7．氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除去碳酸钠的是（）A.锌粉B.氢氧化钙溶液C.盐酸D.硫酸8. 碳酸钠是一种重要的化工原料，其俗称为（）A．火碱 B．小苏打 C．苛性钠D．纯碱9．碳酸氢钠俗称为（）A．苛性钠B．小苏打 C．纯碱 D．火碱10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣ B．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣11．下列两种物质混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（）A．Na2CO3溶液和稀盐酸 B．NaNO3溶液和H2SO4溶液C．NaOH溶液和HNO3溶液 D．Na2CO3溶液和BaCl2溶液12.“NaC1+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。
下列叙述正确的是（）A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4C1的大B．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液C．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质13.海洋是人类宝贵的自然资，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。
鲁教新版九年级(下)《8.3 海水“制碱”》同步练习卷
鲁教新版九年级下册《8.3 海水“制碱”》同步练习卷一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．（3分）小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为（）A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO32．（3分）检验碳酸盐化合物最好的试剂是（）A．稀盐酸、澄清石灰水B．稀盐酸C．澄清石灰水D．稀盐酸、带火星的木条3．（3分）氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．对上述信息的有关理解不正确的是（）A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．（1）中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解4．（3分）我国制碱工业的先驱﹣侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献．下列物质中能与纯碱发生反应的是（）A．NaOH B．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4二、解答题（共1小题，满分0分）5．氨碱法制纯碱的工业流程如下：（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是，它属于（填“酸”“碱”或“盐”），该产品易溶于水，溶液显性。
（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗过多的药剂之一。
（3）试写出步骤④中发生反应的化学方程式。
三、选择题（共2小题，每小题3分，满分6分）6．（3分）“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，下列有关叙述正确的是（）A．NaHCO3是纯碱B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收7．（3分）实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（）A．AgNO3溶液B．无色酚酞试液C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液四、解答题（共3小题，满分0分）8．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图：【小资料】Ⅰ．贝壳的主要成分是CaCO3。
(新)鲁教版化学九年级下册第三节《海水“制碱”》同步练习(附答案)
第三节海水“制碱〞一、选择题1.我国化学家侯德榜改良了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于〔〕A.生产烧碱B.生产纯碱C.精制粗盐D.生产尿素2.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的根本原料，此反响的产物不可能是〔〕A．烧碱 B．硫酸C．氢气 D．氯气3.饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是〔〕A．火碱 B．小苏打 C．白醋 D．硫酸4.以下物质能在水溶液中大量共存的是( )A.CuSO4和NaOHB.Ba(NO3)2和Na2SO4C.Na2CO3和HClD.CaCl2和KNO35.以下物质中与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反响的是〔〕A.水B.氯化钠溶液C.氢氧化钙溶液D.盐酸6.以下各组物质在溶液中，不能发生复分解反响的是〔〕A．盐酸和碳酸钙 B．碳酸钠和稀硫酸 C．氯化钠和氢氧化钾 D．氢氧化钠和氯化铜7.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反响有〔〕A.4个B.5个C.6个D.7个二、解答题8.在以下物质中：a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙(1)“侯德榜制碱法〞中的“碱〞指的是____________(填字母，下同)。
(2)可用作调味剂的是______________。
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是______________。
(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_______________。
(5)既是钙盐又是碳酸盐的是_______________。
9.有三种白色固体，分别是氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠，只用一种试剂就可将三种白色固体鉴别出来的是____________.10.在“侯氏制碱法〞的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。
某纯碱生产厂制得的产品碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g混合物加热〔碳酸钠受热不分解〕，反响过程中生成的二氧化碳气体的质量与反响时间的关系如以下图：解答以下问题：〔1〕反响过程中生成的二氧化碳的质量为____________g。
鲁教五四制版化学九年级全一册海水“制碱”课时练习
3.3 海水“制碱”同步卷2一．选择题（共10小题）1．下列各组物质两两之间都能互相发生化学反应的是（）A．C CuO H2SO4（稀）B．Ba（OH）2HCl（稀）K2CO3C．Fe HCl（稀）CuSO4D．CO2 Ca（OH）2 HCl（稀）2．分别将下列各组中的三种物质的溶液混合，且其中的酸过量，最终有沉淀生成的一组是（）A．NaOH FeCl3HClB．NaOH CuSO4H2SO4C．K2CO3HCl Ba（OH）2D．BaCl2Na2SO4HNO33．下列各组物质的溶液混合，如果其中酸过量时，仍有沉淀生成的是（）A．NaOH、FeCl3、H2SO4B．HCl、K2CO3、BaCl2C．CuSO4、HCl、KOH D．BaCl2、HNO3、Na2SO44．在常温下，测得相同溶质质量分数的下列四种溶液PH 的大小情况为：HCl＜H2SO4＜H2S＜H2CO3．通过复分解反应，用较强酸可制得某些较弱酸，下列四个反应中不符合该规律的是（）A．HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2OB．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓D．2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O5．侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是（）A．碳酸钠B．硝酸钠C．氯化钠D．氢氧化钠6．把稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液和碳酸钾溶液四种物质两两混合，发生的复分解反应共有（）A．1个B．2个C．3个D．4个7．在CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH的各步转化中，所属的基本反应类型不包括（）A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应8．复分解反应中有一规律：强酸与弱酸盐反应可以生成弱酸（如2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑）；在常温下，测得下列酸溶液（浓度均为a%）酸性强弱顺序：H2SO4＞HCl＞H2S＞H2CO3＞HClO；下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（）A．H2SO4+2NaHCO3═2NaCl+2H2O+2CO2↑B．2HCl+BaS═BaCl2+H2S↑C．CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClOD．H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO49．将H2SO4，Na2CO3，Ba（OH）2三种溶液，两两混合后，恰好完全反应，对有沉淀生成的分别进行过滤，所得滤液的酸碱性叙述正确的是（）A．一种滤液显碱性，另一种滤液显酸性B．一种滤液显碱性，另一种滤液显中性C．两种滤液均显碱性D．两种滤液均显酸性10．现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和硫酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A．4个B．5个C．6个D．7个二．解答题（共5小题）11．某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
鲁教版化学九年级下册海水“制碱”同步练习
8.3 海水“制碱”同步卷1一．选择题（共15小题）1．下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理是（）A．将氯化铵与草木灰混合施用B．烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”制取C．用小苏打治疗胃酸过多D．高温煅烧生石灰可以得到熟石灰2．下列有关酸碱盐的说法中不正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．农业上可用熟石灰改良酸性土壤C．可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症D．可用碳酸钙做补钙剂3．下列物质中能与ZnCl2溶液发生复分解反应的是（）A．Al B．Mg（OH）2C．稀盐酸D．AgNO3溶液4．有关反应A+B═C+D，下列说法正确的是（）A．若A是稀盐酸，则生成的物质中一定有水B．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀C．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应5．我国的制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”。
下面有关说法正确的是（）A．制出的碱“碳酸钠”是一种碱B．核心反应是NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+NaHCO3，此反应类型属于复分解反应C．反应中的副产品NH4Cl是一种氮肥D．制出的碱是氢氧化钙6．侯氏制碱法为NaCl+NH3+H2O+CO2═X+NH4Cl。
下列说法不正确的是（）A．NaCl可由海水蒸发结晶后精制获得B．CO2可由海边的贝壳煅烧获得C．X为Na2CO3，可治疗胃酸过多D．NH4Cl可作化肥，不能与草木灰混合施用7．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。
下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多B．纯碱可从内陆盐潮提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液D．高温煅烧石灰石可制得生石灰8．关于下列物质的用途，说法不正确的是（）A．干冰用作制冷剂B．氯化钠用于调味品C．浓硫酸用于食品干燥剂D．熟石灰用于改良酸性土壤9．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（）性质用途作调味品A氯化钠易溶于水，水溶液有咸味B稀盐酸能与某些金属氧化物除铁锈反应C浓硫酸具有脱水性干燥氧气D氢氧化钠能与某些非金属氧吸收二氧化硫化物反应A．A B．B C．C D．D10．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初三化学鲁教版海水制碱练习题及答案
1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）
A.生产烧碱
B.生产纯碱
C.精制粗盐
D.生产尿素
2.下列几类物质中，一定同时含有氢、氧两种元素的是（）
A．氧化物B．碱C．盐D．酸
3.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物不可能是（）A．烧碱B．硫酸C．氢气D．氯气
4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）
A．纯碱B．烧碱C．氯化钠D．油脂
5.能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）A．稀盐酸和稀硫酸B．石灰水和雨水
C．纯碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水
6.下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（）A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．MgCl2、BaCl2、KNO3
C．NaOH、HNO3、NaCl D．HCl、NaNO3、Ba（NO3）2、
7.在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是( )
A、Fe（OH）3
B、K2CO3
C、AgNO3
D、NaOH
8.饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是（）
A．火碱B．小苏打C．白醋D．硫酸
9.下列物质俗名与化学式不相符的是( )
A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3 C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl 10.检验碳酸盐的正确方法是( )
A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体11.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )
A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子
12.下列能在水中大量共存的一组离子是( )
A．K+、OH－、NO3－、H+ B．K+、Ag+、NO3－、Cl－
C．Ba2+、H+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、NO3－
13.某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）
A碳酸钾．碳酸钙B氯化钡．氯化银C氢氧化钡．硫酸钡D硝酸银．硝酸钡14.下列关于物质用途的叙述不正确的是( )
A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔
B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤
C．建筑上常用大理石来装饰
D．因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害
15.除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是( )
A．加适量盐酸，蒸发结晶B．加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶
C．加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶D．加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶
16.将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤 纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（ ）
①NaOH 溶液、MgCl2溶液、硝酸 ②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸
③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒 ④NaCl 溶液、AgNO3溶液、盐酸
⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液
A.①④
B.②③
C.③⑤
D.②④
二、填空题
17.家庭厨房中使用最多的碳酸盐是 ，使用最多的盐酸盐是 。
重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是 。
18.从K 、H 、O 、S 四种元素中选择恰当元素，按下列各类物质各写一个化学式。
酸 ，碱 ，盐 。
19.为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：
(1)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。
(2)选用的试剂为_____________，实验现象为___________________________________。
20. 有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的稀
溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl 、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。
下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，
其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。
请回答下列问题：
(1)在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应
的实验现象。
F 是 。
三、简答题
21.食盐和碱面，酱油和黑醋(黑色的醋)都是家庭常见的烹调用品。
请你利用家中现有的条件，将它们区别开来。
要求每组物质简要叙述两种物理或化学鉴别方法，实验步骤、现象和结论。
(1)食盐和碱面
(2)酱油和黑醋
22. 做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。
我认为是
氢氧化钠溶液变质了。
⑴ 氢氧化钠溶液变质的原因是 。
⑵ 利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
⑶ 该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
写出（3）中所涉及到的一个化学方程式
⑷ 如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？ 简述实验步骤。
四、计算体
23.测定某Na2CO3样品（混有KCl ）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
（1） 甲同学称取样品11.8 g ，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为 1.00 g ，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω（Na2CO3）。
（用百分数表示，结果保留1位小数）
（2）乙同学同样取样品11.8g ，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。
试计算反应到少需要该盐酸溶液多少g ？
1.B
2.B
3.C
4.C
5.B
6.A ７.C8.B 9.A １0.D 11.C 12.D 13.D 14.D15.D 16.D
17.碳酸钠 氯化钠 碳酸钙
18.H2SO4 KOH K2SO4
19.（1）稀盐酸 滴入稀盐酸后溶液中有气泡产生
（2）石灰水 滴入澄清石灰水后溶液变浑浊。
20.(1)
(2) 硝酸钙[或Ca(NO3)2]
21.(!) ①取少量样品分别放入碗中，加入适量食醋，有气泡产生的的原固体是碱面，没有气泡产生的原固体是食盐。
②观察两种固体，成颗粒状的固体是食盐，呈粉末状的是碱面。
（2）①闻两种样品的气味，有酸味的一种是黑醋，另一种是酱油。
②将两种样品倒入碗中，加入少量食醋，有气泡产生的原样品是黑醋，没有气泡产生的样品是酱油。
22. ⑴与空气中的CO2反应[或用化学方程式表示：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O]
⑵Ba(OH)2 [ 或BaCl2 或Ba(NO3)2或Ca(OH)2 或CaCl2 或Ca(NO3)2] 生成白色沉淀
⑶方法一
实验步骤实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液[或CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液……](可图示)
②过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液①生成白色沉淀
②酚酞溶液变红
[或酚酞溶液不变红] 氢氧化钠部分变质
[或氢氧化钠全部变质]
方法二
①同上
②过滤，在滤液中滴加氯化铁溶液[或滴加硫酸铜溶液、硫酸镁溶液……] 产生红褐色沉淀[产生蓝色沉淀、白色沉淀……]
[或不产生红褐色沉淀……] 氢氧化钠部分变质
[或氢氧化钠全部变质[
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl[或CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl、
或Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3、或Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3]
23. (1)解:设样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl(1分)(写Na2CO3～CaCO3也可)20.
106 100
x 10.0g
= x= =10.6g(2分)
样品中Na2CO3的质量分数为ω(Na2CO3)= 100%=89.8%(1分)(结果有误差,酌情扣分)
答:略
说明:如果直接设样品中的Na2CO3的质量分数为x,计算过程和答案正确,也可得满分。
（2）解：设至少需要10%的盐酸溶液的质量为Y
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑H2O（1分）（写Na2CO3～2HCl也可）106 2×36.5
10.6g y×10%
(2分，结果写成73 g不扣分)
答：略。