碳的多样性
高一化学知识点总结必修一3.1碳的多样性.
3.1 碳的多样性一、多种多样的碳单质:1.同素异形体由同一种元素组成的性质不同的几种单质,如氧元素的同素异形体有氧气和臭氧,碳元素的同素异形体有石墨、金刚石、 C 60等。
2.碳的同素异形体注意事项:经常采用燃烧的办法来验证金刚石和石墨均由碳元素组成二、广泛存在的含碳化合物- 1 -- 2 -三、碳的化合物Na 2CO 3和 NaHCO 3性质的比较注意事项:Na 2CO 3溶液与盐酸作用时,滴加顺序不同,实验现象可能会有所不同,产生的 CO 2的量也可能不同(1把 Na 2CO 3溶液逐滴滴到盐酸中,开始时盐酸就已经相对过量,则发生反应:Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+CO2↑ +H2O ,即一滴加就有 CO 2气体产生(2把盐酸逐滴滴到 Na 2CO 3中, 开始时 Na 2CO 3相对过量, 则发生反应 Na 2CO 3+ HCl=== NaHCO 3+CO2↑,继续滴加盐酸时,才发生反应 NaHCO 3+HCl=== NaCl+CO2↑,即一开始没有 CO 2气体,后来才有气体放出四、碳及其化合物间的转化1.自然界中的转化形式(1 自然界中 CO 2的产生和消耗⎪⎪⎪⎪⎪化石燃料燃烧—动物遗体分解—火山喷发—动植物呼吸—――→ 产生大气的CO2――→ 消耗⎪⎪⎪⎪—光合作用—溶解(2溶洞及钟乳石、石笋的形成 :A 、溶洞形成的化学方程式为 :CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO 3 2B 、钟乳石、石笋形成的化学方程式为: Ca (HCO 3 2===CaCO3+CO2↑ +H2O2、生产和生活中碳及其化合物间的转化(1高炉炼铁A 、原料:焦炭和铁矿石 (主要包括赤铁矿和磁铁矿。
B 、过程 (实际起还原作用的是 CO① CO的产生 :②铁矿石被还原(2木炭燃烧 (用化学方程式表示(3 水垢A 、主要成分:CaCO 3和 Mg(OH2B 、形成过程:Ca (HCO 3 2 ===CaCO3+CO2↑ +H2O(4 碳在无机物和有机物间的转化1828年, 德国化学家维勒用无机物氰酸铵 (NH4CNO 首次合成了有机物尿素[分子式为 CO(NH2 2], 开创了以含碳无机化合物合成有机化合物的先河。
碳的多样性
【预习检测】 预习检测】
写出下列反应的化学方程 式，是离子反应的 写出离子方程式 1. CO2通入澄清石灰水至过量 2. 将NaHCO3溶液与稀盐酸混合 3. 向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量 4. 向NaHCO3溶液中加入 溶液中加入NaOH溶液 溶液 5. NaHCO3固体受热分解 6. CO与Fe2O3反应 与
7.溶洞及石笋、钟乳石的形成 溶洞及石笋、 溶洞及石笋 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 水滴石穿 Ca(HCO3)2 == CaCO3↓+H2O+CO2↑ 滴水成石 8.锅炉水垢的产生 锅炉水垢的产生 Ca(HCO3)2 === CaCO3↓+CO2↑ +H2O 9.预习自测 预习自测4 预习自测 CaCl2 、BaCl2与CO2不发生反应
A
⑵通入足量CO2 通入足量 ⑶加入适量盐酸 ⑷加入适量Ca(OH)2 溶液 加入适量
探究点三： 探究点三：Na2CO3、NaHCO3的鉴别
【例3】 】 能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液鉴别 ⑴能用 溶液或 Na2CO3、NaHCO3溶液吗？为什么？ 溶液吗？为什么？ 因为Na 不能 因为 2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2溶 液或Ba(OH)2溶液都发生反应，产生白色沉 溶液都发生反应， 液或 淀 ⑵有两瓶无色溶液，分别为稀盐酸和Na2CO3溶 有两瓶无色溶液，分别为稀盐酸和 不用任何试剂能鉴别吗？如何鉴别？ 液，不用任何试剂能鉴别吗？如何鉴别？写出 反应的化学方程式。 反应的化学方程式。 ⑴能鉴别 采用互相滴加的方法：滴加顺序不同， ⑵采用互相滴加的方法：滴加顺序不同，现 象不同，化学方程式不同。 象不同，化学方程式不同。
【练习3】 练习 】 【练习4】 练习 】
第1讲 碳的多样性
(2)CO
关a开b
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第1讲
碳的多样性
结束
－ － 2．解析：设 CO2 为 x mol ， HCO 3 3 为 y mol，则得到
x＋y＝0.8碳守恒 2x＋y＝1钠守恒
x＝0.2 解得 y＝0.6
－ － 故 n(CO2 ) ∶ n (HCO 3 3 )＝1∶3。
④CO2 对环境质量的影响——温室效应 。
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第1讲
碳的多样性
结束
(2)CO
①物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒。
②化学性质：
点燃 a．可燃性：2CO＋O2=====2CO2 (用点燃的方法除去 CO)
b．还原性：
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第1讲
碳的多样性
结束
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013· 广东高考)高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅。
体。
( √ )
(2)(2013· 浙江高考 ) 碳有多种同素异形体，而氧不存在同素异形 ( × )
(3)金刚石、石墨、C60 互称为同分异构体。
(4)金刚石和石墨之间的转化属于物理变化。
(5)用点燃的方法除去 CO2 中混有的少量 CO。
可用数轴表示
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第1讲
碳的多样性
结束
1．实验室可用下图所示的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分 离和干燥。已知 a、b 均为活塞，试回答： ( )
(1)甲瓶装的是________溶液，乙瓶装的是________，分液 漏斗装的是________； (2)当 CO2 与 CO 的混合气体通过该装置时，先分离得到的
碳的多样性
热稳定 性
无现象
物质 与酸反 应
碳酸钠Na 碳酸钠 2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
碳酸氢钠NaHCO3 碳酸氢钠
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+= CO2↑ + H2O
HCO3-+H+= CO2↑ +H2O
NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O
碳的多样性
碳元素转化的多样性
• 学生自主完成 学生自主完成P70的概括 • 整合 的概括
布 置
*
作
业
七、关于Na2CO3与NaHCO3混合物中各成份质 关于Na 量分数的计算。 量分数的计算。 〖例题 例题〗将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 例题 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物 质量为 2.12g 。求： ⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量； ⑵将这种混合物与足量的稀盐酸反应可以 生成标准状况下的气体体积。
1、讨论提出假设； 2、探讨实验方案； 3、实验并做好记录。
碳酸钠Na 物质 碳酸钠 2CO3
与酸反 应 与NaOH 反应
与 Ca(OH)2
碳酸氢钠NaHCO3 碳酸氢钠
产生气泡 无明显现象 产生白色沉淀
产生白色沉淀
产生气泡既快又多 无明显现象 产生白色沉淀 无明显现象 分解产生CO2
与CaCl
2
活 动 * 探 究 模拟溶洞的“形成”
1、讨论溶洞形成的原因； 、讨论溶洞形成的原因； 2、设计模拟实验的方案； 、设计模拟实验的方案； 3、实施模拟实验； 、实施模拟实验； 4、完成 表格。 、完成P67表格。 表格
碳的多样性
①Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3 ②2NaHCO3= NaCO3+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
20
或
问题2：（1）如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠？
（2）如何除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠？ （1）加热固体混合物至质量不再改变
活动探究：碳酸钠和碳酸氢钠性质探究
［方法导引］：碳酸钠和碳酸钙都属于碳酸盐，你 已经知道碳酸钙的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠是否 具有类似的化学性质呢？
讨论提出假设 讨论实验方案 实验并做好记录 解释和结论
请根据所提供的实验药品和仪器设计实验方案验 证你的预测 实验药品：碳酸钠固体
碳酸氢钠固体 0.1moL/L碳 酸钠溶液 0.1moL/L 碳酸氢钠溶液 稀盐酸 CaCl2溶 液 NaOH溶液 澄清石灰水
为什么都是都碳原子构成的单质性质 差别如此之大？
金刚石
石 墨
C60
碳原子排列方式的不同
资料在线
碳纳米管具有优秀的力学 性能，其强度比钢大100 倍，但重量不及钢的1/6。
是一种绝好的纤维材料，它的性能优于当前的任何纤维， 它既有碳纤维固有的性质，又具有金属材料的导电导热性， 陶瓷材料的耐热抗腐蚀性，纺织纤维的柔软可编性，以及 高分子材料的轻度易加工性，是一种一材多能和一材多用的 材料。可望应用于材料领域的多个方面。
实验仪器：试管（若干支）、胶头滴管
16
实验过程
实验内容
在两只洁 净的试管 里分别加 入1mL碳 酸钠溶液 和1mL碳 酸氢钠溶 液，然后 同时往两 支试管中 滴加 ①稀盐酸 ②NaOH溶液
碳的多样性与有机化合物分类
碳的多样性与有机化合物分类在自然界中，碳是最为常见的元素之一，与生命息息相关，因其独特的性质和相对丰富的存在形式，更是成为人类活动中的重要工具和资源。
而有机化合物作为碳与其他元素组成的化合物，同样具有极大的多样性。
在此文章中，我们将会探讨碳的多样性以及有机化合物的分类。
一、碳的多样性碳的多样性主要体现在其构成方式上。
碳的四个电子外壳都能与其他元素形成化学键，可以形成单键、双键、三键，以及其他多种碳键类型，从而为千变万化的化学反应和化合物结构提供了可能。
此外，同一种碳原子还能与多个其他原子相连，形成分支或环状结构等不同结构类型，从而产生更加多样的化合物种类。
二、有机化合物的分类由于有机化合物种类繁多，根据其结构特征可以将其分类。
常见的有机化合物分类方法包括以下几种：1.按照碳原子数目分类根据有机化合物中碳原子数目的不同，可以将其分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香族化合物、杂环族化合物等多种类型。
2.按照官能团分类有机化合物中的官能团决定了其化学性质，因此，按照官能团分类是十分常用的分类方法。
例如，可以按照羟基、氨基、羰基、酮基等区分有机化合物。
3.按照功能团分类有机化合物的功能团是指具有某种特定化学性质的官能团。
按照功能团分类可以将有机化合物分为酯类、醇类、酮类、醛类等多种类型。
4.按照同分异构体分类同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。
按照同分异构体分类可以将有机化合物分为立体异构体、位置异构体、环构异构体等多种类型。
以上分类方法并不是互相独立的，有机化合物的分类通常采取综合分类的方法。
例如，一种化合物可以同时根据其碳原子数目、官能团、功能团，以及同分异构体等特征进行分类。
综上所述，碳作为一种重要元素，拥有极大的多样性，为千变万化的有机化合物提供了基础。
而有机化合物因其多样的结构和性质，是化学、生物、医药等领域中不可或缺的重要化合物类型。
高中化学必修碳的多样性(课时)课件
实验操作
按照规定的步骤进行实验 ，注意观察和记录实验现 象。
实验结束
清洗实验器具，整理实验 台，确保实验室整洁。
安全注意事项
佩戴防护眼镜
实验过程中，务必佩戴防护眼镜以防止化学 试剂溅入眼睛。
避免直接接触化学试剂
不要让皮肤直接接触化学试剂，若不慎接触 ，应立即用大量清水冲洗。
保持实验室通风
确保实验室有良好的通风设施，以防有毒气 体聚集。
烷烃的化学性质
烷烃的化学性质相对稳定，在通常情 况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应 。但在特定条件下，如光照或高温， 烷烃可以发生取代反应。
烯烃的性质
烯烃的物理性质
烯烃通常为气体或低沸点的液体，具有特殊的气味。其熔点和沸点随分子量的 增加而升高。
烯烃的化学性质
烯烃容易发生加成反应和聚合反应。在催化剂存在下，烯烃可以与氢气、卤素 单质等发生加成反应。
高中化学必修碳的多样性(课时)课件
目录 Contents
• 碳的多样性简介 • 碳的化合物的性质 • 碳的化合物的合成与反应 • 碳的化合物的应用 • 实验操作与安全注意事项
01
碳的多样性简介
碳元素的基本性质
原子序数为6，位于周期表第IVA族， 是元素周期表中非常重要的一员。
碳原子最外层有4个电子，既不容易 完全失去电子，也不容易得到电子， 因此常以共价键与其他原子结合。
碳是非金属元素，具有非金属的一般 性质，如电负性较强、能形成共价键 等。
碳的化合物种类
有机化合物
由碳和氢两种元素组成的化合物 ，如烷烃、烯烃、炔烃等。
无机化合物
不含碳和氢两种元素的化合物， 如二氧化碳、一氧化碳等。
碳的化合物在自然界中的存在
3.1 碳的多样性
二、含碳化合物的多样性
含 碳 化 合 物
无机物： 无机物：
CO、CO2、 、 H2CO3、碳酸盐等
有机物： 除了以上物质， 有机物： 除了以上物质，含碳
的化合物。 的化合物。
四、碳氧化物
1、二氧化碳的性质
① 氧化性：CO2+ C ==== 2 CO 氧化性： CO2 + 2 Mg ==== 2 MgO + C
、H2O
碳酸氢盐
用途
△或加碱
碳酸钠：用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业； 碳酸钠：用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；洗涤剂 碳酸氢钠：发酵剂、灭火器， 碳酸氢钠：发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多
【讨论】 讨论】
1、如何鉴别 2CO3与NaHCO3 ？ 、如何鉴别Na 加CaCl2溶液；加热 溶液； 2、如何除去Na 2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 中少量的NaHCO 加NaOH溶液 或 加热 溶液 3、如何除去 、如何除去NaHCO3中少量的 2CO3？ 中少量的Na 通入足量CO2 通入足量
(2)向盐酸中滴加碳酸钠溶液： 立即有气泡产生 向盐酸中滴加碳酸钠溶液： 向盐酸中滴加碳酸钠溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ CO3 2-+2H+=H2O+CO2 ↑ 2、NaHCO3与盐酸的反应： （现象与滴加顺序无关） 、 与盐酸的反应： 现象与滴加顺序无关） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 立即有气泡产生 HCO3 -+H+=H2O+CO2 ↑
• （02上海）将足量 上海） 通人KOH和Ca(OH)2 上海 将足量CO2通人 和 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（ ） 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n） 和通入CO2体积（y）的关系正确的是 体积（ ） 和通入
碳的多样性
作业：写出下列反应的化学方程式
C CO2 Na2CO3 NaHCO3
CO
注：不能重复
CaCO3
Ca(HCO3)2
在水溶液中的反应写出离子方程式
与酸反 应 与碱NaOH 反应 与碱 Ca(OH)2 反应
与 盐 CaCl2 BaCl2反应
NaHCO3 H++HCO3ˉ =H2O+CO2↑ OH-+HCO3ˉ=H2O+CO32白色沉淀 不反应 不反应
△
2H++CO32-=H2O+CO2 ↑ 与OH-不反应 Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ CO32-+H2O+CO2=2HCO3稳定
第3章
自然界中的元素
碳的多样性
第1节
美丽的
珊瑚
世界上最大的钻石 ——库利南一号
CaCO3
溶洞中的 石花、石笋、钟乳
一、多种多样的碳单质
金刚石
硬度最大，熔点最高的单质， 无色透明、不导电晶体
石墨
深灰色、质软、不透明、导电的 片状固体，熔点极高
C60
灰黑色固体不导电，又名足球烯， 富勒烯
金刚石
金刚石：网状结构的原子晶体，在晶体中，每个碳原子都被相 邻的4个碳原子包围，以共价键与4个碳原子结合，正四面体型。
CO2+H2O
碳酸盐
加热；加碱
碳酸氢盐
〖讨
论〗
1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？
加热；加CaCl2或BaCl2溶液；加稀盐酸
2、如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？
碳的多样性
结论： 结论： 加热时， 不分解， 则分解。 加热时，Na2CO3不分解，而NaHCO3则分解。 碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。 即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。 所以可以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。 所以可以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。
2．二氧化碳(CO2) ．二氧化碳 (1)物理性质 物理性质 水溶性： 色、味、态： 无色无味气体 ；水溶性： 微溶于水 ；固 态时称为： 过多排放会造成： 态时称为： 干冰 ；过多排放会造成： 温室效应 ．
(2)化学性质 化学性质
2．与盐溶液的反应 ．
2 (1)CO2(少量 ＋2[Al(OH)4]－===CO3－＋2Al(OH)3↓＋H2O 少量)＋ 少量
与酸反应 和盐酸反应
与碱反应
和氢氧化钠，氢氧化钙的反应
与盐反应 对热稳定性
和氯化钙
与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 Na2CO3 CO32 -+2H+= H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 NaHCO3 HCO3-+ H+=H2O+CO2
刚开始没有气泡，随a滴入量的增加才产生气泡。 b滴入 ： 滴入a： 滴入 CO32 - + 2H += H2O + CO2 一滴入就有气泡产生
习 题 三
有一瓶无色的碳酸氢钠溶液， 有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证明碳酸氢钠 溶液中是否混有碳酸钠？ 溶液中是否混有碳酸钠？
加入可溶性的钙盐和钡盐， 加入可溶性的钙盐和钡盐，生成白色 的沉淀。 的沉淀。
碳的多样性
练习
1、 下列不属于同素异形体 的是（D
A、金刚石 、石墨
B、氧气 、臭氧
）
C、红磷 、白磷
D、一氧化碳 、二氧化碳
游离态
碳元素
化合态
碳单质
含碳化合物
金刚石
石 墨
C60
无机化合物
有机化合物
CO、CO2 碳 酸 碳酸盐、碳酸氢盐 （盐） （氧化物） （酸）
糖类
脂类
蛋白质
碳元素是构成有机物质的最基本元素。
思考：为什么金刚石，石墨、C60化学性质相似？
碳的单质都是只由同种元素碳组成，所以化 学性质基本相同。
常见的同 素异形体
金刚石、石墨、富勒烯（C60、C70等） 氧气、臭氧 红磷、白磷 单斜硫、斜方硫、弹性硫
下列物质组别，属于同素异形体的是： A.CO和CO2 B.O2和O3 C.石墨和C70 D.氯化氢和盐酸
天然石墨
金 刚 石 的 结 构
结构特点：
每个C原子都以一种强的相互 作用与周围的四个C原子直接相连 形成正四面体结构； 所有C原子按一定的方式连成 一个向空间无限伸展的网络。
性质与用途：
具有极高的硬度，高熔点，色 彩斑斓用于制作装饰品和磨具。
结构特点：
C60分子呈球状排列，每60个
C原子构成一个分子，形似足球， 碳原子位于球的表面呈正五边形
广泛存在的碳酸盐
白云石 CaMg(CO3)2 菱镁矿MgCO3 菱铁矿FeCO3
方解石（CaCO3）
菱锌矿ZnCO3
游离态
碳元素
化合态
碳单质
含碳化合物
金刚石
石 墨
C60
无机化合物
有机化合物
CO、CO2 碳 酸 碳酸盐、碳酸氢盐 （盐） （氧化物） （酸）
碳的多样性ppt9
过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是(
A．氯化钙溶液 B．石灰水 C．饱和亚硫酸钠溶液 D．水玻璃
)
【思路点拨】 解答本题应抓住如下关键：较强酸＋较弱酸盐
―→较弱酸＋较强酸盐，即较强酸能制较弱的酸。 【尝试解答】 CaCl2、Na2SO3均属比碳酸酸性强的酸的盐，不能
与H2CO3(CO2＋H2O)反应生成新盐和新酸；CO2与石灰水最终生成可溶性
【名师解析】 化合物A受热分解可生成三种化合物，在中学常 见的化合物范围内，固体A可能是不稳定的酸式盐或碱式碳酸铜，又 因为A分解产生的两种化合物都能与化合物E反应产生单质G。G可能为 O2，E为Na2O2，据此可判断C、D应为H2O、CO2。再根据A、B在溶液中可
通过与F、C反应可相互转化，综合分析可确定C为CO2，D为H2O，则A为
学家致力于二氧化碳组合转化方面的技术研究，把过多的二氧化碳转
化为对人类有益的物质。如将二氧化碳和氢气以1∶4的比例混合，通 入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成下
列化学方程式：CO2＋4H2===______＋2H2O
(4)科学家研究发现，用“汽水”(一种能释放CO2的弱酸性溶液) 浇灌植物能促进植物的生长。原因是它能( ) ①加强呼吸作用 ②加强光合作用 ③改良碱性土壤、调节pH ④加强植物蒸腾作用 A．①② B．②③ C．③④ D．②③④ (5)快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是( A．使用天然气等燃料 B．控制全球人口增长 C．植树造林，保护森林 D．立即减少煤和石油的燃烧 )
其目的是________。
(4)按气流方向连接各仪器。用字母表示接口的顺序： g—ab—_________________。 (5)能证明混合气中含有CO的实验依据是
化学必修一第三章第1节 碳的多样性(共20张PPT)
碳“三角”
C
2、木炭燃烧
CO
CO2
【概括·整合】
碳的同素异形体和碳的化合物
碳元素
碳单质
含碳化合物
金刚石
C60
石墨
无机化合物 有机化合物
一氧化碳 二氧化碳
碳酸
碳酸盐
C
CO2
Na2CO3
NaHCO3
CO CaCO3
Ca(HCO3)2
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志
碳的多样性课件
金刚石晶体石墨来自C60分子【目标2】认识碳的三种单质的结构，能够准确描述 同素异形体的概念，体会结构决定性质的规律。
一、多种多样的碳单质
【课前学习评价】—学习目标2
⑴ 什么是同素异形体？ ⑵ 碳的三种单质的物理性质为何不同？ ⑶ 下列说法正确的是（ D ） A、金刚石转化为石墨不属于化学变化 B、只由碳元素组成的物质一定是纯净物 C、有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还 原反应 D、金刚石、石墨和C60性质之所以不同，是因为其单质 中碳原子的排列方式不同
基本方法：观察、实验、分类、比较 基本程序：观察物质的外观
预测物质的性质
实验和观察 解释和结论
【目标3】根据研究物质性质的基本程序和方法，探究碳 酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质。
第一步:观察Na2CO3和NaHCO3的外观性质
Na2CO3 ： 白色固体、易溶于水 NaHCO3 ： 白色固体、易溶于水
OH-+HCO3-=H2O+CO32OH-+HCO3-=H2O+CO32-
Ca2++CO32-=CaCO3↓
△ 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
【目标3】能够说出碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质，会书写相关 的化学方程式和离子方程式；并会利用两者性质的差异进行鉴别。
【课堂检测】— 学习目标3 ⑴一种无色溶液，加入稀硫酸后，有无色无味的气体 产生，将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀产生，由 此得出结论：此溶液中一定含有CO32—，这种说法是 否正确？说出你的理由。 ⑵如何鉴别一种白色粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠？ 写出相关的化学方程式。 ⑶如何鉴别一种无色溶液是碳酸钠还是碳酸氢钠？ 写出相关的化学方程式和离子方程式。
第一节碳的多样性
石墨：深灰色片状固体，有金属光 泽且不透明，质软具有润滑性，易 导电，熔点高，可用作电极，墨水， 铅笔，润滑剂。 C60：灰黑色固体，不导电，硬度 小，又名足球烯（富勒烯），应 用于材料科学等领域。 思考：同是碳元素组成的的这些单 质为什么性质不同？
同素异形体：同一种元素组成结构 性质不同的单质。 金刚石 石墨 C60
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
思考：通以上研究大家思考Na2CO3 与NaHCO3间可 以怎样相互转化关系？
H+(少量)、CO2+H2O
Na2CO3
OH-(aq)、△ （S）
NaHCO3
思考讨论：1、如何鉴别一种无色溶液 是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液？
1、往溶液中缓慢滴加盐酸
H++HCO3-=H2O+CO2↑
与碱反 应 Ca(OH)
应CaCl2
Ba2++CO32-=BaCO3↓ 与 盐 反 Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
与 CO2、 H2O 反 CO 2-+H O+CO =2HCO 3 2 2 3 应
不反应
不反应
△
热 稳 定 性
稳定
3、碳酸盐 CaCO3、CaMg(CO3)2、ZnCO3、 MgCO3、FeCO3、Na2CO3、NaHCO3、 Ca(HCO3)2
看P64图
大理石
方解石
白云石
菱锌矿
菱镁矿
菱铁矿
活动探究：碳酸钠与碳酸氢钠的化学 性质
思考：碳酸钠与碳酸氢钠分别属于哪些 物质？预测它们可能与哪些物质反应？ 方法引导：回忆碳酸钙的有关性质 讨论并设计实验方案： 实验药品：碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、 澄清石灰水、Ba(OH)2 溶液、CaCl2 溶液、 BaCl2溶液、氢氧化钠溶液。
《碳的多样性》ppt
1.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的性 质比较
操作注意事项： 将等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体同时倒入 等体积等浓度的足量的盐酸中，观察现象。
碳酸钠、碳酸氢钠 与盐酸的反应
2.碳酸钠、碳酸氢钠与盐（及 碱）反应的性质比较
3.碳酸钠与碳酸氢钠稳定性比较
碳酸钠与碳酸氢钠稳定性 比较
物质 与盐酸 反应 与CO2 反应 与NaOH 反应 与 Ca(OH)2
关于同素异形体的讨论
1.组成元素相同的物质一定是同素异形
体吗？
判断同素异形体的要素：（1）必须由同一元 素组成（2）必须是单质（3）必须结构不同
2.金刚石和石墨之间的转化是物理变化
还是化学变化？有单质参加或生成的反 应一定是氧化还原反应吗？
二、广泛存在的含碳化合物
1、种类繁多的含碳化合物
2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？ 加适量NaOH溶液； 3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？ 通入足量CO2
概 括
*
整
合
碳的多 样性
碳单质的 多样性
金刚石、石 墨、C60 碳酸钠、碳 酸氢钠的性 质及转化
碳的化合物 的多样性
但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠
碳酸氢钠可用作发酵粉，他们的水溶 液呈碱性，可用作食用碱。
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
[方法导引] 你已经知道了碳酸钙的化学性质， 碳酸钠和碳酸氢钠是否具有类似的化学性质呢？ 根据碳酸钠和碳酸氢钠的用途，还可以预测出 他们的什么性质？
1、讨论提出假设 2、探讨实验方案源自 3、实验并做好记录。碳酸盐 向溶液中 通CO2
加热；加碱
碳酸氢盐
讨论：碳酸钠与碳酸氢钠均为白色固体，
其水溶液均无色，如何鉴别Na2CO3与NaHC 1、若为固体：
高中化学备课参考 碳的多样性
典型分析
1．下列说法正确的是( ) A．碳元素在自然界存在的单质只有石墨和金刚石 B．金刚石与 C60两种碳的同素异形体物理性质相差无几，化学性质相似 C．CO2和 CO 都是碳的氧化物，也都是酸性氧化物 D．等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量的盐酸反应放出的 CO2相等 【答案】D 【解析】A 项，自然界中存在着碳元素的多种同素异形体；B 项，金刚石与 C60两种晶体物 理性质差异较大；C 项，CO 属于不成盐氧化物。 2．近几年 6 月 5 日世界环境日中国主题都是围绕“低碳生活”而确立，下列有关说法正确的 是( ) A．大力发展绿色经济，告别含碳物质 B．尽量节约能源，推广使用新能源，减少二氧化碳的排放 C．尽量使用含 12C 的产品，减少使用含 13C 或 14C 的产品 D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用 【答案】B 【解析】绿色植物中也含有碳元素；12C、13C、14C 互为同位素，它们都是碳元素，燃烧后 都生成 CO2；天然气主要成分为 CH4，燃烧后也释放出 CO2。
选项 X
Y
A Na NaOHBBiblioteka Cu CuSO4C
C
CO
Z NaHCO3 Cu(OH)2
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
【答案】C
点燃
点燃
H2SiO3，H2SiO3也不能一步到 Si，D 错误。
不完全燃烧
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质：碳酸钠和碳酸氢钠这两种盐的性质既有相同点，又有差 异性，它们既有盐的通性，又有自己的特殊性。
①它们都能与盐酸这样的强酸反应。 碳酸钠能与二氧化碳反应，碳酸氢钠不能。 ②碳酸钠不能与氢氧化钠反应，碳酸氢钠可以，反应的实质是 HCO3-+OH- =CO32- +H2O 它们都能与氢氧化钙、氢氧化钡这样的碱反应，生成不溶性的碳酸盐。 ③碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠强。
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第三章自然界中的元素第一节碳的多样性
一、多种多样的碳单质
1、同素异形体
由相同的组成的的几种单质，叫做该元素的同素异形体。
碳的同素异形体有、、，氧的同素异形体有、，磷的同素异形体有、。
解读：同素异形体的性质不同是指具有不同的物理性质
不同的单质具有不同的结构
(1)与O2反应
O2充足：_______________。
O2不足：_________________。
(2)与金属氧化物反应(如CuO)
化学方程式为________________________。
(3)与非金属氧化物(如H2O、CO2等)反应
化学方程式分别为_________________ ___，
________________ ________。
二、广泛存在的含碳化合物
碳元素是组成化合物最多的元素。
1．CO
__色、__味的气体，__毒，__溶于水，密度比空气略小。
(2)化学性质
①可燃性
化学方程式为________________ ___，现象是___________
____。
②还原性
___________________ ____
(3)用途
作为_______的主要成分，冶炼金属的还原剂。
2．CO2(酸性氧化物)
(1)物理性质
色、无味的气体，__溶于水，密度比空气__，固体时俗称____。
(2)化学性质
①不能燃烧，一般情况下不助燃。
②氧化性
CO2与C、Mg等反应的化学方程式分别为_____________
____和________________________。
③具有酸性氧化物的通性。
④与Na2O2反应
化学方程式为_______________________________。
⑤与某些盐溶液反应
_____________________________________。
______________________________________。
_______________________________。
(3)实验室制法
①反应原理：__________________________________。
②气体发生器：启普发生器或简易装置，如图所示：
③收集方法：_____________。
(4)工业制法
煅烧石灰石，化学方程式为_______________________。
(5)用途：制冷剂，人工降雨，灭火，光合作用的原料。
1.商店出售的黑底橡胶运动鞋，其鞋底具有良好的耐磨性能。
这是因为在橡胶中加入了一种耐磨的填料，这种填料市
A.石墨粉
B.活性炭
C.木炭粉
D.碳黑
2.下列叙述正确的是
A.金刚石和石墨是同种物质
B.C60和CO2均是碳元素的化合物
C.石墨和C60是碳元素的同素异形体
D.O3和C60同素异形体
3.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的事
A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒
B.CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒
C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
D.用加酶洗衣粉洗涤衣服时，热水比温水好
1、下列关于金刚石和石墨的说法中不正确的是（）
A．它们都是由碳元素组成的单质B．它们都是电的良导体
C．金刚石硬，石墨质软D．它们里面的碳原子排列方式不同
2、自然界中，硬度最大的物质是（）
A．特种钢B．石墨C．金刚石D．钠
3、可以把金刚石、石墨、C60、氧气归为一类物质，下列物质中跟它们同类的是( ) A．氢气B．氯化钠C．水D．硫粉
4、下列变化属于化学变化的是( )
A．木炭燃烧B．活性炭吸附毒气
C．石墨导电D．金刚石切割玻璃
5.将氧气通如灼热的碳层，得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体，经测定，在混合气体中氧的质量分数为64%。
试分析混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是
A.1:2
B.2:1
C.1:1
D.1:3
8、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，最常用的方法是( )
A．通过澄清的石灰水B．通过灼热的碳层
C．通过水D．通过灼热的氧化铜粉末
7.减缓大气中CO2大量增加的可能且有效的方法是
A.立即减少煤和石油的燃烧
B.控制全球人口急剧增长
C.植树造林，保护森林
D.将煤和石油转化为气态燃烧
10.用足量的CO还原32.0克某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60克沉淀，则氧化物是
A.FeO
B.Fe2O3
C.CuO
D.Cu2O
11.在电弧作用下使石墨蒸发，在真空中冷凝，得到空心球状分子，其相对分子质量分别是720和840，写出这两种分子的化学式：和。
它们与石墨的关系是。