2018年高考化学经典模拟题专题汇编：电解质溶液

电解质溶液

1．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是

A．已知A-+H2B(过量)==HA+HB-，则结合H+的能力：HB-

B．在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，恰好完全中和时，c(NH4+)+c(NH3 •H2O)=0.05 mol·L-1

C．将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示

CH3COOH的电离常数ka=

9 210

0.02 c

-⨯

-

D．将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)

【答案】A

2．10mL浓度均为0．1 mol/L的三种溶液:①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液。下列说法正确的是A．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性B．①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/L

C．①和③混合：c(F-)+c(OH-) =c(H+) +c(HF) D．由水电离出来的c(OH-)：②>③>①

【答案】B

3．下列电解质溶液中的关系正确的是

A．NH4Cl溶液中：c2(H+)w

B．Ca(OH)2溶液中：c(Ca2+)·c2(OH-)≥K sp[Ca(OH)2]

C．CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

D．由NaAlO2和NaOH 组成的混合溶液中：c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH- )

【答案】C

4．常温下，下列说法正确的是

A．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同

B．在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)

C．将NH4Cl溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大

D．CH3COONa和盐酸两溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)

【答案】A

5．常温下，下列说法不正确的是（）

A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸

B．相同pH 的CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)

C．0.1 mol/L NaHA 溶液pH=5，则溶液：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)

D．已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c(HClO)增大

【答案】D

6．下列说法中不正确的是

A．等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)

B．pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液pH 相等，则m>n

C．常温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，则该温度下HA的电离常数为10-7

D．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图。由图可知：Ksp[Fe(OH)3]2]

【答案】B

7．电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温K b[(CH3)2NH]=1.6×10-4。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

B．A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]

C．D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）

D．在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

【答案】B

8．室温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是A．HX为弱酸

B．将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性

C．M 点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

D．向N点溶液中通入HCl至PH = 7：c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)

【答案】B

9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+mol·L-1

B．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合

2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

D．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

【答案】C

10．常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是

A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B．在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)

C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小

D．将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小【答案】C

11．25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42-）＜c（HF）

B．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大

C．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中

()()

()

32

4

c NH?·

c

H O H

NH

+

+

增大

D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

()

()()

-

3

-

3

c

c

CH COO

CH COOH OH

g

增大

【答案】A

12．室温下，将x mol·L-1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是

A．x=0.1

B．滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂

C．c点对应的溶液中水的电离程度最大

D．b点对应的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3COO-)

【答案】C

13．T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

A．T℃时，CH3COOH电离平衡常数K a=1.0×10-3

B．M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL

C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q

D．N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

【答案】C

14．溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg

()

()

c H

c OH

+

-

。室温下，某化学兴趣小组的同学用0.01 mol·L-1的氢氧化钠