2018年高考化学经典模拟题专题汇编：电解质溶液
高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷电解质溶液(2021年整理)
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电解质溶液1．T℃时，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
在该温度下，下列说法中不正确的是（)A．a点和b点对应的K sp(AgCl）相等B．K sp（AgCl)＝2×10－10C．可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点D．已知K sp（AgI)＝8。
5×10－17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中错误!＝4.25×10－7解析：C2．已知:25 ℃时，K sp［Mg（OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是（）A．25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大B．25 ℃时,在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋）增大C．25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0。
01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl 溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH）2不可能转化成为MgF2解析：选B3．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体.下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是（)A．原NH4HCO3溶液中：c（HCO－3)〉c（NH＋4)〉c(OH－）>c(H＋）B．原NH4HCO3溶液中:c(OH－)＝c(H＋）－c（CO2－3）－c(NH3·H2O)＋c（H2CO3)C．析出晶体后的溶液中：c（Cl－)＝c（NH＋4)、c（Na＋)＝c(HCO－3)D．析出晶体后的溶液中：c（H＋）＋c（H2CO3）＝c(OH－)＋c（CO错误!)＋c(NH3·H2O)解析：BD4．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．新制氯水中：c(H＋)＝c（HClO)＋2c（ClO－）＋c(OH－）B．pH＝8的NaClO2溶液中：c（Na＋)〉c(ClO错误!）>c（OH－）〉c(H＋)C．0.1 mol·L－1HCl溶液与0。
2018年高考真题电解质溶液汇编
2018年高考真题电解质溶液汇编（2018．全国I卷27）（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。
滴定反应的离子方程式为__________________________________________，g L-⋅（以SO2计）。
该样品中Na2S2O5的残留量为_______1（2018．全国II卷28）（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L–1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是________________________________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化，用c mol·L–1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。
该晶体中铁的质量分数的表达式为________________。
（2018．全国III卷12）用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动（2018．全国III卷26）（2）②滴定：取0.00950mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。
全国高考题电解质溶液专项试题荟萃
全国高考题电解质溶液专项试题荟萃1.下列说法正确的是(A)酸式盐的溶液一定显碱性(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍2.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大．．．．的是：(A)自来水(B)0.5摩/升盐酸(C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化铵溶液3.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是(A)0.5摩/升(B)0.1摩/升(C)0.05摩/升(D)1摩/升4. 已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应(D)生成了一种强酸弱碱盐5.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是(A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH] (B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+](C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH](D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]6.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（A）SO42－(B)S2－(C)CO32－(D)Cl－9.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于(A)2.0 (B)12.3 (C)1.7 (D)12.010.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[ ](A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX11.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是[ ]12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的[ ].(A)NaOH(固体)(B)H2O(C)NH4Cl(固体)(D)CH3COONa(固体)13.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是[ ].(A)[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－] (B)[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－](C)[Cl－]= [NH4＋]> [H＋]=[OH－] (D)[NH4＋]= [Cl－]> [H＋]>[OH－]14.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中( )A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]15.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的( )A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)16.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱17.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是( )A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液18.C1、C2、α1、α2，pH1,pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知pH1<pH2,且α1>α2,则C1和C2的关系（）A.C1>C2B.C1=C2C.C1<C2D.无法确定19.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度( ).(A)大于(B)小于(C)等于(D)不能肯定20.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( ).(A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁(C)氧化亚铁(D)三氧化二铁21.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固) Ca 2＋＋2OH －。
2018年高考化学二轮复习 专题七 电解质溶液提升卷导练 新人教版
专题七电解质溶液提升卷时间：60分钟满分：85分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(2017·太原检测)某温度下，c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中c(H ＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是盐酸变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．水的离子积K w的大小关系：a＞bD．溶液的体积越大，酸的pH越小2．(导学号：71224088)(2017·南阳模拟)常温时，1 mol·L－1的HClO2和1 mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液加水稀释至体积V，所得曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．酸性：HClO2＞HMnO4B．稀释前分别用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2 C．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO－2)＞c(MnO－4)D．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH＝lg VV03．(导学号：71224089)室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L－1的氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液的pH随加入盐酸的体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A．曲线Ⅱ表示用盐酸滴定氨水，当V(HCl)＝20 mL时：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－) B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＜20 mL，且c(NH＋4)＝c(Cl－)C．滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)＞20 mL，则一定有c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．当滴定氨水消耗的V(HCl)＝10 mL时，有2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O)4．(2017·海南模拟)常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH 溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
2018高考化学分类解析-电解质溶液 精品
2018高考化学分类解析－电解质溶液1．（2018海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+B．CO2+H2O HCO3－+ H+C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D．HS－+ H2O S2－+ H3O+2．（2018上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④3．（2018上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和4．（2018全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)5．（2018广东卷）已知Ag2SO4的K W为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO23-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。
若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO23-浓度随时间变化关系的是（）6．（2018广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
高考二轮复习高考化学 专题七 电解质溶液(可编辑word)
专题七电解质溶液一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2018广东茂名二模)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:下列叙述错误的是( )A.NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为CN-+H2O+CO2HCN+HC-B.等体积、等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者C.等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC-)>c(C-)>c(H+)D.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者2.(2018内蒙古呼和浩特二模)亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于亚麻、纸浆等漂白。
NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、Cl-、Cl-等含氯微粒,经测定,25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(部分没有画出)。
则下列分析不正确的是( ) A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B.25 ℃时,HClO2的电离平衡常数Ka=10-6C.25 ℃,pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.若浓度均为0.1 mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液显酸性,溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(Cl-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)3.(2018内蒙古鄂伦春二模)向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。
下列说法中正确的是( )A.ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++S-BaSO4↓+H2OB.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡C.bc段之间存在某点,其溶液中:c(N)=2c(S-)D.c点溶液中:c(H+)+c(N)=c(NH3·H2O)+c(OH-)4.(2018广东揭阳二模)常温下,HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是( )A.HX、HY均为一元强酸B.溶液中水的电离程度:a=b<cC.常温下,HY的电离常数Ka约为1.0×10-4D.c点溶液:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)5.(2018山东济南一模)常温下,将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250 mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是( )A.相同温度时,Ksp (BaSO4)>Ksp(BaCO3)B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C.若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入1.25 mol Na2CO3D.0.05 mol BaSO 4恰好全部转化为BaCO 3时,溶液中离子浓度大小为c(C -)>c(S -)>c(OH -)>c(Ba 2+)6.(2018四川攀枝花第三次联考)已知:25 ℃,NH 3·H 2O 电离平衡常数K=1.76×10-5。
2018届高考化学二轮复习测试专题(九)电解质溶液
2018届高考化学二轮复习测试专题含答案专题突破练(九) 电解质溶液1．[2017·全国卷Ⅰ，28(1)]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( ) A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C ．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸解析： A 能：氢硫酸不能与NaHCO 3溶液反应，说明酸性：H 2S ＜H 2CO 3；而亚硫酸能，则说明酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3。
B 能：相同浓度时导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，酸的电离程度越大，故可判断酸性：H 2S ＜H 2SO 3。
C 能：pH ：H 2S ＞H 2SO 3，则c (H ＋)：H 2S ＜H 2SO 3，故酸性：H 2S ＜H 2SO 3。
D 不能：还原性的强弱与酸的强弱无必然联系。
答案： D2．(2017·河南信阳、三门峡联考)次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列有关说法正确的是( )A ．H 3PO 2溶于水的电离方程式为：H 3PO 2H ＋＋H 2PO －2B ．H 3PO 2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H 3PO 2＋3OH －===PO 3－2＋3H 2O C ．将H 3PO 2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H 3PO 2的还原产物为H 3PO 4 D ．用惰性电极电解NaH 2PO 2溶液，其阳极反应式为：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋解析： H 3PO 2是一元弱酸，溶于水的电离方程式为H 3PO 2H ＋＋H 2PO －2，故A 正确；H 3PO 2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为H 3PO 2＋OH －===H 2PO －2＋H 2O ，故B 错误；将H 3PO 2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H 3PO 2的氧化产物为H 3PO 4，故C 错误；用惰性电极电解NaH 2PO 2溶液，其阳极反应式为2H 2O ＋H 2PO －2－4e －===H 3PO 4＋3H ＋，故D 错误。
最新-北京市各区县2018届高三化学一模试题分类汇编4
2018北京市区县一模试题分类汇编5电解质溶液2018-朝阳一模-8. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH + CaCO3═ Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）： Cu2+ + SO42- + PbS ═ CuS + PbSO4C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4 + Na2CO3═ CaCO3↓+ Na2SO4D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 ═ 2CaSO3 + 2CO2 2018-朝阳一模-11. 常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y 的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L）2018-东城一模-11. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确．．．的是A. c1一定大于0.2 mol·L-1B. HA的电离方程式是HA H+ + A－C. 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)D. 乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)2018-东城一模-12. 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。
已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③ 向丙溶液中滴入AgNO．．．的3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
高考化学复习专题3电解质溶液(31页,含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品学案9 电解质溶液 最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解水的电离、水的离子积常数。
5.了解溶液pH 的定义；了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
基础回扣1．NH 3·H 2O 在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________， 其电离常数表达式为_____________________________________________________________。
只改变下列一种条件：①升高温度 ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH 4Cl(s) ⑥加入Na 2CO 3(s)其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有________。
(2)使c (NH ＋4)减小的有________。
(3)使c (H ＋)增大的有________。
(4)使平衡常数K b 增大的有________。
答案 NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O)(1)①②④ (2)②③⑥ (3)①②④⑤ (4)①2．有下列几种物质：①NH 3·H 2O ②NH 4Cl③(NH 4)2SO 4 ④NH 4HSO 4 ⑤NH 4HCO 3⑥Na 2CO 3 ⑦NaHCO 3 ⑧NaOH按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。
(2)同浓度的①～④的溶液中c (NH ＋4)由大到小的顺序是____________________。
高三化学试题-高考化学试题分类汇编---电解质溶液 最新
高考化学试题分类汇编---电解质溶液（2018江苏）1、下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) 2、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-（2018上海）3、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．A13＋、CH3COO—、C1—B．Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br—4、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A．0.5mol/L B．0.18mol/LC．1mol/L D．0.1mol/L5、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少6、下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－= BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－=CaCO3↓+ CO32－+2H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O=2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH—=H2O7、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水（2018广东）8．下列离子方程式正确的是A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2OC．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O9.室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。
最新-2018高中化学 系列 专题2 电解质溶液学生版 精品
3-2-1精品系列化学2018版专题5纵观2018高考各省市试题，从知识点的角度来讲，考查弱酸弱碱的电离平衡问题，特别是多元弱酸弱碱分步电离平衡问题、多元弱酸弱碱离子的水解问题及化学反应速率的问题是命题的生长点。
从解题方法的角度讲，物料守恒、电荷守恒、质子守恒等恒等变形是命题的热点。
从取材的角度讲，纯化学的问题、电离平衡在化学科中的具体应用、还有化学与生活相联系的问题都是命题可能涉及的范围。
从题型的角度看，打破选择题的常规，出一些简答题或填空题都是有可能的。
从能力的角度讲，考查学生发散思维和思维的深刻性是命题者一贯坚持的原则。
预测2018年，将以以下守恒为主：一. 电荷守恒（又称溶液电中性原则）：指溶液必须保持电中性，所有阳离子带的电荷总数等于所有阴离子的带电荷总数。
如浓度为cmol/L的Na2CO3溶液中，其电荷守恒为：①二. 物料守恒：指某些特征性原子是守恒的。
如在Na2CO3溶液中无论碳原子以什么形式存在，都有。
物料守恒实质上是物质守恒在化学溶液中的另一表达形式，即指化学变化前后各元素的原子总数守恒。
如在浓度为cmol/L的Na2CO3溶液中，中碳原子守恒式为：根据Na元素与C元素物质的量之比为2：1，则有：故②三. 质子守恒：即酸碱反应达到平衡时，酸（含广义酸）失去质子（）的总数等于碱（或广义碱）得到的质子（）总数。
这种得失质子（）数相等的关系就称为质子守恒。
怎样正确书写某盐溶液中的质子守恒关系呢？较简便而迅速的方法和步骤是：（1）写出水电离反应式；（2）写出溶液中主要型体的与质子（）得失有关的反应式。
怎样确定谁是与质子得失有关的主要型体（或行为主体）呢？这很简单。
例如在Na2CO3溶液中，不参与质子的得失不予考虑，与质子得失有关的行为主体就是；同理，如在NaHCO3和在NaH2PO4溶液中，与质子得失有关的行为主体就必然分别是和。
（3）根据上述反应式建立质子守恒式。
通常我们讨论的是强碱弱酸盐溶液，其质子守恒式的形式为：（得到质子的物质）（失去质子的物质）。
2017-2018学年高三化学一模II卷大题专题汇编——电解质溶液汇编(学案)
电解质溶液【2018闵行一模】28．氯水可以杀菌消毒。
氯水中存在多个平衡，含氯元素的平衡是 。
已知HClO 的杀菌能力比ClO -强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是 （一种原因即可）。
29．在氯水中，下列关系正确的是________（选填编号）。
a ．c(H +) = c(ClO -) + c(Cl -)b ．c(H +) = c(ClO -) + c(Cl -) + c(OH -)c ．c(HClO) < c(Cl -)d ．c(Cl -) < c(OH -)【2018虹口一模】硫化物是一类重要的化工原料，具有广泛的用途。
完成下列填空：25．Na 2S 溶液中，水的电离程度会_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；微热该溶液，pH 会_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
26．Na 2S 溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：___________________________________。
27．向Na 2S 和Na 2SO 3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应： 22324242__Na S __Na SO __H SO __Na SO __S __H O ++→+↓+配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
反应中被氧化的元素是______________。
28．CuS 和FeS 都是难溶于水的固体，工业上可用FeS 将废水中的2Cu +转化为CuS 除去，请结合相关原理进行解释：_________________________________________。
【2018金山一模】某温度时，在2.0L 恒容密闭容器中充入0.5molPCl 5，发生反应PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)－Q ，经过一段时间后达到平衡。
23．该反应的平衡常数表达式K =；24．其他条件不变，起始时向上述容器中充入 1.0 mol PCl 5，达到平衡时，PCl 5 的转化率 （选填“增大”、“减小”“不变”），平衡常数K （选填“增大”、“减小”“不变”）。
2018年高考化学二轮专题复习：专题14电解质溶液
专题14：电解质溶液【考纲要求】：①理解电解质在水中的电离、水的电离、离子积常数。
②了解溶液pH的含义且能进行pH的简单计算。
③理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
④了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
⑤了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积（K sp）的含义，能进行相关的计算。
【知识梳理】：本专题是高考必考的重点内容。
从新课标省份的高考试题来看,考查的内容主要是:1.弱电解质电离方程式的书写及弱电解质电离平衡的移动。
2.水的电离及影响水的电离平衡的因素;水的离子积常数Kw=C(H+)×C(0H-)。
3.pH的概念及pH与溶液酸、碱性的关系;有关pH的计算;pH=-lg[H+]。
4.盐类水解的实质;盐类水解后溶液酸碱性的判断及影响盐类水解的因素;盐类水解离子方程式的书写;盐类水解知识的应用等。
5.弱电解质的电离与盐类水解知识的综合考查。
如,离子共存、混合溶液中离子浓度大小的比较及某些溶液的配制。
①判断溶液酸碱性：如盐中阴阳离子都会水解，则溶液酸碱性取决于两者的水解程度，如CH COONH,CH COO-和NH+水解程度相同，所以呈中性。
3434②盐溶液蒸干或蒸干后灼烧得到的产物：③解释生活现象：如明矾净水、泡沫灭火器的灭火原理、混施化肥等。
6．掌握离子浓度大小的比较（排序法：即将溶液中的电离和水解按程度大小依次排序）【常见题型】（1）单一溶液中不同离子浓度比较：如NaHCO溶液中，HCO-水解程33度大于其电离程度，所以在溶液中排序为：①NaHCO=Na++HCO-②HCO-+H O⇌3332H CO+OH-③HCO-⇌CO2-+H+④H O⇌H++OH-所以在NaHCO3溶液中离子浓度大小关系23332为【Na+】>【HCO-】>【OH-】>【H CO】>【CO2-】>【H+】3233而在NaHSO溶液中，HSO-电离程度大于水解程度，所以在溶液中排序为：33①NaHSO=Na++HSO-③HSO-⇌SO2-+H+②HSO-+H O⇌H SO+OH-④H O⇌H++OH-333332232所以NaHSO3溶液中离子浓度大小关系为【Na+】>【HSO-】>【H+】>【CO2-】>【H CO】>3323【OH-】(2)不同种溶液中同种离子浓度大小比较：首先考虑各种溶液的物质的量浓度，其次考虑不同溶液的电离情况，最后考虑其他离子对该种离子的影响。
专题08 电解质溶液-2018年高考化学母题题源系列(原卷版)
高考母题题源08 电解质溶液【母题来源】2018年高考新课标3卷【母题题文】用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动【试题解析】A．选取横坐标为50mL的点，此时向50mL0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL0.1mol/L 的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol/L（按照银离子和氯离子1:1沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来2倍），由图示得到此时Cl-约为1×10-8mol/L（实际稍小），所以K SP(AgCl)约为0.025×10-8=2.5×10-10，所以其数量级为10-10，选项A正确。
B．由于K SP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝K SP(AgCl)，选项B正确。
C．滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25×0.8=20mL，而a点对应的是15mL，选项C错误。
D．卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以K SP(AgCl)应该大于K SP(AgBr)，将50mL0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL0.05mol/L的Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b点。
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电解质溶液1．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A．已知A-+H2B(过量)==HA+HB-，则结合H+的能力：HB-<A-<B2-B．在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，恰好完全中和时，c(NH4+)+c(NH3 •H2O)=0.05 mol·L-1C．将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数ka=9 2100.02 c-⨯-D．将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)【答案】A2．10mL浓度均为0．1 mol/L的三种溶液:①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液。
下列说法正确的是A．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性B．①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/LC．①和③混合：c(F-)+c(OH-) =c(H+) +c(HF) D．由水电离出来的c(OH-)：②>③>①【答案】B3．下列电解质溶液中的关系正确的是A．NH4Cl溶液中：c2(H+)wB．Ca(OH)2溶液中：c(Ca2+)·c2(OH-)≥K sp[Ca(OH)2]C．CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．由NaAlO2和NaOH 组成的混合溶液中：c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH- )【答案】C4．常温下，下列说法正确的是A．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同B．在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)C．将NH4Cl溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大D．CH3COONa和盐酸两溶液混合后，呈中性的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)【答案】A5．常温下，下列说法不正确的是（）A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸B．相同pH 的CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3) <c(CH3COONa)C．0.1 mol/L NaHA 溶液pH=5，则溶液：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)D．已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c(HClO)增大【答案】D6．下列说法中不正确的是A．等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)B．pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液pH 相等，则m>nC．常温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，则该温度下HA的电离常数为10-7D．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图。
由图可知：Ksp[Fe(OH)3]2]【答案】B7．电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氮相似，常温K b[(CH3)2NH]=1.6×10-4。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是A．曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线B．A点溶液中：c(H+）=c(OH-）+c[(CH3)2NH·H2O]C．D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl-）D．在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点【答案】B8．室温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是A．HX为弱酸B．将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性C．M 点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)D．向N点溶液中通入HCl至PH = 7：c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)【答案】B9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+mol·L-1B．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)D．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)【答案】C10．常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7B．在NaHCO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小D．将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小【答案】C11．25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42-）＜c（HF）B．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大C．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中()()()324c NH?·cH O HNH++增大D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中()()()-3-3ccCH COOCH COOH OHg增大【答案】A12．室温下，将x mol·L-1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示。
下列说法正确的是A．x=0.1B．滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂C．c点对应的溶液中水的电离程度最大D．b点对应的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3COO-)【答案】C13．T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。
下列说法正确的是A．T℃时，CH3COOH电离平衡常数K a=1.0×10-3B．M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mLC．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞QD．N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)【答案】C14．溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg()()c Hc OH+-。
室温下，某化学兴趣小组的同学用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是A．水的电离程度A点小于B点B．A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00 mLC．室温0.01 mol·L-1醋酸溶液的电离平衡常数K a=l0-5D．若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL，此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】C15．硫的多种化合物在工业中有重要应用。
（1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。
（2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。
③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。
（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。
①写出Na2SO5参加反应的离子方程式_______________________。
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。
（4）氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题①0.1mol/L H2SO4与0.2mol/L H2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为_____mol/L。
（已知氢硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O电离产生的H+）②已知亚硫酸的Ka1=1.0×10-2、Ka2=6.0×10-13，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离。
（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，广泛pH试纸、pH计）【答案】+3 HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O或HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+Na2CO3+3H2O 2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO33S2O42-+2CrO2-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O 10-5mol/L 1.0×10-22用pH计测定0.1mol/L亚硫酸溶液的pH PH>116．氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
（1）ZnO 与Al2O3的化学性质相似，ZnO 在NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2-的离子方程式为_____________。
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。