2021高考化学知识专题汇编 (10)

C．增大压强反应①的速率增大，反应②的速率增大
D．升高温度反应①的速率增大，反应②的速率减小
解析：选 C 降低温度反应速率减小，升高温度反应速率增大，A、D 错误；对于有气
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体参加的可逆反应，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小，B 错误，C 正确。 5．一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图甲表
按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的 Zn 片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、
丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
试剂
实验
甲乙丙 丁
4 mol·L－1H2SO4/mL
20
V1
V2
V3
饱和 CuSO4 溶液/mL
0
2.5 V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
0
收集气体所需时间/s
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课时跟踪检测（三十八） 化学反应速率与影响因素速率常数
1．下列四个选项中，说法正确的是( ) ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素
②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
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③决定化学反应速率的主要因素是浓度
④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
A．①②
解析：(1)已知：实验 1、2 的目的是探究 H2O2 浓度对 H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2 反应
速率的影响。根据控制变量法，实验中盐酸的浓度应该相同，实验 2 中 n＝20.0，m＝20.0。
(2) 根 据 公 式 v ＝ k·ca(H2O2)·cb(I － )·c(H ＋ ) ， 实 验 2 与 实 验 4 的 速 率 比 为
3．(2020·长春外国语学校考试)一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，若 HI 的浓度由 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1 时需要 15 s，则 HI 的
浓度由 0.07 mol·L－1 降到 0.05 mol·L－1 时，所需时间为( )
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用催化剂和升高温度都能增大反应体系中活化分子的百分数，但增大压强不能，B 项错
误；催化剂降低反应所需的活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，
C 项错误。
7． 实验室用 Zn 与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量 CuSO4 来加快反应速率。为了研究 CuSO4 的量对 H2 生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂
A．v(W)＝3v(Z)
B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y)
D．3v(W)＝2v(X)
解析：选 C 对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其
化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A 错误；3v(X)
＝2v(Z)，B 错误；2v(X)＝v(Y)，C 正确；2v(W)＝3v(X)，D 错误。
10 s，但随着反应进行，HI 浓度减小，反应速率减慢，所需时间增长。
4．一定温度下，反应①C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH>0，反应②2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)
ΔH<0。下列有关以上两个反应的说法正确的是( )
A．降低温度反应①的速率减小，反应②的速率增大
B．增大压强反应①的速率不变，反应②的速率增大
B(g)＋2C(g)
C．t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D．B 的起始物质的量为 0.04 mol
解析：选 C 由题图甲可知，15 s 内 c(C)由 0.05 mol·L－1 升高到 0.11 mol·L－1，则有 v(C)
＝0.11 mol·L－1－0.05 mol·L－1＝0.004 mol·L－1·s－1，A 正确。由题图甲可知，t1 时刻达到 15 s
是加入了催化剂；t5 时刻正、逆反应速率均增大，不可能是仅增大反应物浓度引起的，C
错误。起始时加入 0.1 mol C，此时 c(C)＝0.05 mol·L－1，则容器容积为0.005.1mmolo·Ll －1＝2 L；
由题图甲可知，反应中消耗 0.09 mol·L－1A，则生成 0.03 mol·L－1B，故 B 的起始物质的
k·ca2H2O2·cb2I－·c2H＋＝ t ，实验 k·ca4H2O2·cb4I－·c4H＋ 2.8
2
与实验
4
的
H2O2、KI
的浓度都相同，c2H＋＝ t ， c4H＋ 2.8
1＝ t ，t＝1.4 2 2.8
min。由实验
1
与实验
2
知，a＝1，由实验
1
与实验
3
知，b＝1。(3)H2O2
易分解，温度不宜过高且采用水浴加热，便于控制反应温度，防止 H2O2 分解。
量为 0.05 mol·L－1×2 L－0.03 mol·L－1×2 L＝0.04 mol，D 正确。
6．某反应过程中，能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为放热反应 B．催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数，升高温度和增大压强也能 C．催化剂改变了化学反应过程，所以改变了化学反应的热效应 D．催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率 解析：选 D 该反应中反应物总能量低于生成物总能量，应为吸热反应，A 项错误；使
10.0
10.0
40.0
无
t
5滴
10.0
20.0
20.0
0.6
Fe2(SO4)3
回答下列问题：
(1)已知：实验 1、2 的目的是探究 H2O2 浓度对 H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2 反应速率的
影响。实验 2 中 m＝________，n＝________。
(2)一定温度下，H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2，反应速率可以表示为 v＝k·ca(H2O2)·cb(I －)·c(H＋)(k 为反应速率常数)，则：
0.1 mol·L－1
0.1 mol·L－1
KI 溶液
X 溶液
双氧水 稀盐酸
催化剂
溶液开始 变蓝时间
(min)
1 20.0
10.0
10.0
20.0
20.0
无
1.4
2 20.0
m
10.0
10.0
n
无
2.8
3 10.0
20.0
4 20.0
0
5 20.0
10.0
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10.0
20.0
20.0
无
2.8
B．②③
C．③④
D．①④
解析：选 A 影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，①正确，③错误；
影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他条件(如光等)，②正确；
加压对没有气体参加的反应的速率无影响，④错误。
2．对于化学反应 3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
答案：(1)20.0 20.0 (2)①1.4 ②1 1
(3)便于控制反应温度，防止 H2O2 分解
积都是 20 mL，溶液的总体积为 20 mL＋10 mL＝30 mL。所以，V1＝V2＝V3＝20，V5＝
10，V6＝7.5，V4＝2。甲实验中没有加 CuSO4 溶液，不能形成原电池，反应速率较慢，
时间 t1 较长。
8．已知将 KI、盐酸、试剂 X 和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生 反应 H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2，且生成 I2 立即与试剂 X 反应而被消耗。一段时间后， 试剂 X 将被反应生成的 I2 完全消耗。由于溶液中 I－继续被 H2O2 氧化，生成 I2 与淀粉作
A．等于 5 s
B．等于 10 s
C．大于 10 s
D．小于 10 s
解析：选 C 前 15 s 内的平均反应速率为0.1 mol·L－1－0.07 mol·L－1＝0.002 mol·(L·s)－1， 15 s
如果速率不变，HI
由
0.07
mol·L－1
降到
0.05
mol·L－1
需要0.07
mol·L－1－0.05 mol·L－1＝ 0.002 mol·L－1·s－1
示各物质的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t2、t3、t4、 t5 时刻后各改变一种条件。若 t4 时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是( )
A．若 t1＝15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)＝0.004 mol·L－1·s－1
B．该反应的化学方程式为 3A(g)
t1
t2
t3
t4
下列说法正确的是( )
A．t1<t2<t3<t4
B．V4 ＝V5＝10
C．V6＝7.5
D．V1<V2<V3<20
解析：选 C 研究 CuSO4 的量对 H2 生成速率的影响时，实验中只能改变加入饱和 CuSO4 溶液的体积，其余影响化学反应速率的因素都必须相同，所加 4 mol·L－1 H2SO4 溶液的体
①实验 4 烧杯中溶液开始变蓝的时间 t＝________min。
②根据上表数据可知，a、b 的值依次为_______和_______。 (3)若要探究温度对 H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2 反应速率影响，在实验中温度不宜过高
且采用水浴加热，其原因是___________________________________________________。
用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂 X 的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推 算反应 H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2 的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实
验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：
往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)
编 0.1 号 mol·L－1 H2O
0.01 mol·L－1
平衡状态时，Δc( A)、Δc(C)分别为 0.09 mol·L－1、0.06 mol·L－1，则 A、C 的化学计量数
之比为 3∶2；由题图乙可知，t4 时刻改变压强，正、逆反应速率同等程度变化，说明反
应前后气体总分子数相等，从而推知该反应为 3A(g)
B(g)＋2C(g)，B 正确。t2 时刻
正、逆反应速率均增大，可能是升高温度；t3 时刻正、逆反应速率同等程度增大，可能