第一章 气体的质量和体积的测定原理与方法

（1）正确的操作顺序是（填写序号）:③→ →
⑥→ →⑤→ →⑦→ →④
（2）若去掉装置A，测定结果
；若去掉装
置B，测定结果Fra Baidu bibliotek
；若去掉装置C，测定结果
。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
解析 依据实验目的，结合各装置中试剂的性质， 不难确定各装置的作用和操作顺序等。 答案 ② ⑧ ① ⑥ （2）偏大 偏大 偏大
铜丝不与酸接触的原因是
。
解析 Ⅰ.②根据量取溶液体积的精确度要求可 知应使用酸式滴定管；⑤比较H2SO4、H2C2O4反 应速率可通过观察气泡或完全反应所需时间长短。 Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的仪器（250 mL的 容量瓶），定容时需要用到胶头滴管。（2）为保 证测量数据的准确,应该将气体冷却至室温和相同 压强下，所以应该先进行操作②,然后调整液面使 气体压强等于外界大气压,最后正确读数。(3)由 题意可知，丙（量筒）中的液面高于乙的液面,故 应将丙向下移动。(4)因为H2SO4是强酸、H2C2O4 是弱酸，故相同浓度的溶液中H2SO4的氢离子浓度 大，反应速率快。若铜丝接触溶液，则构成原电 池，使反应速率加快，使实验结果的可信度降低。
（2）测量装置
【实验探究2】 碳酸钠样品中往往含有少量NaCl, 现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性 学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下
把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用 下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰 的U型管质量，利用其质量差求算样品的纯度。
①在U型管内填满碱石灰，质量为m g ②取n g样 品装入广口瓶中 ③检验装置的气密性 ④缓慢鼓 入空气数分钟，再称量U型管质量为w g ⑤关闭止 水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓
【实验探究1】 某研究性学习小组为证明在同温 同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元 酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而 反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体 摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实 验的主要操作步骤如下：
Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L H2SO4溶液和
H2C2O4 ②用
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出甲管内气体体积数。这套装置的好处是成功的 避免了装置(a)的不足,利用反应前装置内外的气 压相等，反应后上下移动乙管，使甲、乙两管内 的液面保持相平，从而保持反应后装置内外的气 压相等，这样测得的结果才比较准确。但这套装 置也有不足，操作复杂。 （3 读数时注意:①冷却至室温；②调节两液面相平；
答案 Ⅰ.②酸式滴定管 Ⅱ.（1）250 mL容量瓶 胶头滴管 （2）②①③ (3)丙向下移动 （4）氢离子浓度不同 镁与铜易形成原电池，加快 反应速率，干扰实验的测定
2.气体质量的测定 （1）原理：气体的质量一般采用间接的方法来 测定，对一些可用试剂直接吸收的气体根据气 体的某些性质（如酸碱性或溶解性）采用合适的 吸收剂（如浓硫酸、碱石灰）和实验装置（如洗 气瓶、干燥管）来吸收，通过吸收装置吸收前后
量取10.00 mL 0.5 mol/L
H2SO4和H2C2O4 ③分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按 图连接好装置； ⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不 与酸接触)，至反应完全，记录 ⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL。
Ⅱ.
（1）用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4配制
250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主
要仪器有
、
、烧杯、玻璃
（2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的
几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置
冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步
操作的正确顺序是
（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于
乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
（4）简述速率不等的原因是
实验探究 气体的质量和体积的 测定原理与方法
1. （1）原理：对于难溶于水且不与水反应（或无 法用试剂直接吸收）的气体（如H2、O2等）通 常采用排水量气法测量它们的体积，根据排出
（2）量气装置
其中图（a）会因集气瓶至量筒之间的那段导管内 的液体无法读出，而使测得的气体体积偏小 ；如 果选用图（d）的装置就可以避免这样的误差，其 实验步骤为:①检验装置的气密性；②连接好收集 装置后，在量气筒内注满水，上下移动乙管，使 甲管内的液面处在“0”刻度；③反应完毕，上下 移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，再读