二氧化硫与氯气的漂白性异同分析

Cl2和SO2的漂白性异同
氯气的水溶液和二氧化硫都具有漂白作用，都能漂白某些有色物质，但是它们的漂白原理不同，所能漂白的物质也不相同。

■一、漂白原理
1.氯水的漂白原理：实质是HClO的漂白作用，即Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO 具有强氧化性，能把某些有色物质氧化褪色。

这种漂白作用是不可逆的，即有色物质被漂白后不能恢复原来的颜色，所以又称为永久性漂白。

2.SO2的漂白原理：是由于SO2能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。

但是这种无色物质受热又会恢复原来的颜色，因此SO2的漂白具有不稳定性，这种漂白又称为暂时性漂白。

■二、Cl2和SO2与指示剂反应
1.Cl2和SO2与石蕊试液反应
问：将Cl2和SO2分别通入到紫色石蕊试液中有何现象?为什么?
解析：Cl2通到紫色石蕊中现象是先变红后褪色。

原因：
Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl能使紫色石蕊变红，同时，HClO有漂白作用能使石蕊褪色；SO2通到紫色石蕊中现象是紫色石蕊变红，原因SO2+H2O=H2SO3，H2SO3使紫色石蕊变红。

注意：SO2不能使变色后的石蕊试液褪色。

2.Cl2和SO2与酚酞试液反应
例1用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，回答：
（1）实验保存氯水的正确方法是什么？
（2）产生上述现象的原因可能有两种，用简要文字说明。

（3）如何设计实验证明红色褪去的原因是（一）或（二）。

答案：（1）棕色瓶中避光保存。

（2）（一）由于Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中的H+消耗了OH-，使酚酞褪色。

（二）由于HClO有强氧化性，使酚酞褪色。

（3）向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若红色复原，则原因为（一），否则为（二）。

例2将SO2通到显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为【】
A. 有漂白性
B. 有还原性
C. 溶于水后显酸性
D. 有氧化性
解析：显红色的酚酞是因为含有OH-，由于 SO2+H2O=H2SO3，H2SO3中和了其中的OH-，使红色消失。

答案为C。

3.Cl2和SO2与品红溶液反应
问：将Cl2和SO2分别通入到两支盛有品红溶液的试管中有何现象?再分别给溶液加热后又有什么现象?
解析：将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中,都能使品红溶液褪色，但是加热后，通SO2的试管中,溶液又恢复红色,而通Cl2的试管仍为无色。

因为SO2的
漂白具有不稳定性和暂时性，加热后还能恢复原来的颜色，而Cl2的漂白则为永久性漂白，加热后不能恢复原来的颜色。

■三、Cl2和SO2混合气体
问：有人认为将Cl2和SO2混合，漂白效果会更好，你同意吗？为什么？
解析：不同意，SO2和Cl2的水溶液都有漂白作用,但是将SO2和Cl2混合通入水中，则会发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的HCl和H2SO4不具有漂白作用。

故二者混合使用会大大降低漂白效果，甚至无漂白性。

■四、Cl2和SO2的鉴别
Cl2和SO2分别可以用观察法和品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水来鉴别。