2019年高考名校仿真模拟联考试题(新课标全国卷)化学(一)
2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)-试题及详解
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是()A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】本题考查陶瓷有关知识，掌握相关的硅酸盐产品的生产原料、产品组成、性质以及硅酸盐的概念是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握，题目难度不大。
【解答】A.瓷器着色如雨过天晴，为青色，瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原形成为青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，故A错误；B.陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，故B正确；C.以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得硅酸盐产品，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，是用物理化学方法制造出来的最早的人造材料，一万多年以前，它的诞生使人类由旧石器时代进入了新石器时代，故C正确；D.陶瓷有日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、压电陶瓷等，共性为具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点，故D正确。
故选A。
2.关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法正确的是()A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】解：A.含有碳碳双键，所以具有烯烃性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故B正确；C.苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子为正四面体结构，有3个原子共平面，该分子中甲基具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故C错误；D.该物质为有机物，没有亲水基，不易溶于水，易溶于甲苯，故D错误；故选：B。
2019年全国高考仿真信息卷(一)理科综合能力测试化学试卷及参考答案(范围：高中化学全部内容)
2019年全国高考仿真信息卷（一）理科综合能力测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cr-52 Fe-56 Ga-70 As-75一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是（）A. 铝耐腐蚀，可用铝质容器腌制咸菜B. 石英透光性能好，可用石英制造太阳能电池C. 过氧化钠具有强氧化性，可用过氧化钠漂白食品D. 活性炭表面积大、吸附能力强，可用活性炭除去生活用水中的异味8. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物，且在一定条件下都能水解B. C5H12有3种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同D. 一般选用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸9. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24L氯气与水充分反应转移的电子数为0.1N AB. 常温常压下，28g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为N AC. 25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05N AD. 1L1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-和HS-数目总数为N A10. 实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（）A. 加热前装置A中的铁丝和浓硫酸接触后不反应B. 装置B中可检验二氧化硫的还原性C. 实验时装置C中可观察到溶液变为黄色浑浊D. 实验时将导管a插入浓硫酸中可防止溶液倒吸11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物的转化关系如图所示，其中乙、戊为单质，其余均为化合物且只有甲为二元化合物；25℃时，0.1mol·L-1丁溶液的pH为13；丙是厨房中一种常用的调料，又是一种可再生的清洁能源。
全国高考2019届高三仿真试卷(一)化学
全国高考2019届高三仿真试卷（一）化学试题注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Co-59 Ti-48第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．符合题目要求)。
1.《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指（）A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物2．关于氧化剂的叙述正确的是（）A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．是反应生成的物质3．下列溶液中，跟100mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol•L﹣1MgCl2溶液B．200mL0.25mol•L﹣1AlCl3溶液C．50mL1mol•L﹣1NaCl溶液D．25mL0.5mol•L﹣1HCl溶液4．下列有关溶液配制的说法正确的是（）A．在50mL量筒中配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制100mL0.1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出5．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物6.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD.50 mL 12 mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A7．2017年九寨沟发生了7.0级地震灾害，卫生医疗队赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是()A．酒精B．高锰酸钾C．碘酒D．食醋8.将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）①自来水②3.65 g HCl ③6.0 g醋酸④5.35 g NH4ClA.①②B.②③C.③④D.②④9.不用其他试剂就可以鉴别:①Ba(NO3)2；②AgNO3；③NaCl；④CuCl2，则鉴别出的先后顺序为( )A．①③②④ B.③②④① C.②③①④ D.④②③①10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO2－4B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO2－4、Cl－C．=lxl0－13 moI/L的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、NO－3D．能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Fe2+、SO2－4、Cl－11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全2Al3+＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓B．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋D．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO－4＋H2O === Mn2＋＋5VO2+＋2H+12．已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应13．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（）A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42－B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质14．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列说法正确的是（）A．Cu（IO3）2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原B．CuI既是氧化产物又是还原产物C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应D．每转移1.1 mol电子，有0.2 mol IO3－被氧化15．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在16．向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/LC．当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.（14分）I. 处于下列状态的物质中：①硫酸钡晶体②干冰③HCl气体④铜⑤蔗糖⑥熔融的硝酸钾⑧NaCl溶液⑨醋酸（1）能导电的是（填序号，下同）；（2）属于弱电解质；（3）属于非电解质的是。
2019-2020年高三高考模拟卷(一)理综化学 含答案
2019-2020年高三高考模拟卷（一）理综化学含答案本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列有关叙述正确的是（）A.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分8．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( )A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量NH3·H2O 也生成AlO－2D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素10. 下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A.乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中，正确的是()A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B. 铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D. 配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是（）A. 某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖13．如图甲、乙是电化学实验装置。
2019年高考化学全真模拟试题(一)含答案及解析
绝密 ★ 启用前2019年高考化学全真模拟试题（一）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I 卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确．．．的是（ ） A. 水煤气是可再生的能源B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料 8. N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（ ） A. 18g 果糖分子中官能团数目为0.6N AB. 已知：3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑,如果有15molH 2O 参加反应，则由水还原的BrF 3分子数目为4N AC. 常温下，5.6gFe 与含0.2molHNO 3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N AD. 标准状况下，11.2LCH 3Cl 所含的极性键数目等于2N A 9. 下列说法正确的是（ ）A. 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡，紫色褪去，说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物B. 涤纶是由对苯二甲酸（PTA)和乙二醇（EG)通过加聚反应得到的C. 分子式为C 5H 10O 2的有机物中能与NaOH 溶液反应的有13种D. 葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号10. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。
2019年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解
2019年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系，下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由粘土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀，抗氧化等优点【答案】A【解析】A 项氧化铁即三氧化二铁，红棕色。
瓷器青色一般不来自氧化铁。
故A错。
8．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案】B【解析】分子中存在双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，A错；可以发生加成聚合反应，B正确；分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，C错；分子中碳原子数较多，且不存在亲水基团所以不易溶于水，D错。
9．实验室制溴苯的装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中Na2CO3的作用是吸收HBrD．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯。
【答案】D。
【解析】溴苯常温下为液体，反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯。
10．固体界面上强酸的吸附和离解是多向化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10－3mol·L－1（设冰的密度为0.9g·cm－3）C．冰表面第三层中冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl－【答案】D。
【解析】由图像可知第一层中HCl均以分子形式存在，A正确。
2019年高考名校仿真模拟联考试题(新课标全国卷)化学(一)
2019年高考名校仿真模拟联考试题(新课标全国卷)化学(一)第一部分 选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A ．甲醛可以杀菌消毒，可作食品防腐剂B ．化工厂发生爆炸时，都可以用大量水喷射灭火C ．鲜花在运输过程中喷洒高锰酸钾稀溶液主要是补充钾肥D ．煤炭燃烧是形成雾霾天气的重要因素之一2．A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A ．0.11mol L -⋅的3CH COONa 溶液中，含Na +的数目为0.1A N B ．44 g 乙醛()与二氧化碳气体的混合物中，含有的分子数为A NC ．加热时，含2mol 24H SO 的浓硫酸与足量铜粉反应，转移的电子数为2A ND ．标准状况下，2.8 L 14CO 和2N 的混合气体中含有的中子数为1.75A N3．留兰香可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其主要成分为葛缕酮(结构简式如图)。
下列有关葛缕酮的说法正确的是A ．葛缕酮的分子式为1016C H OB ．葛缕酮使溴水和酸性4KMnO 溶液褪色的原理相同C ．葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面D ．羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种4．下列实验操作能达到实验目的的是A ．配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将乙醇缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌B ．用分液漏斗分离出用饱和23Na CO 溶液吸收的乙酸乙酯C ．将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中除去铁制品上的铁锈D ．用足量饱和3NaHSO 溶液处理含HCl 杂质的2SO ，可得纯净的2SO5．锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO 。
下列有关锌-空气电池的说法正确的是A ．活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂B ．原理图中的隔离膜为质子交换膜C ．负极反应式为____2Zn 2e H O ZnO 2H -+-++D ．电池工作时，外电路中流过0.2mol 电子，消耗3.2g 2O6．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X 为短周期中原子半径最大的金属元素，Y 的单质在常温下为固体，该单质在空气中燃烧不能生成其最高价氧化物。
2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)(详细解析版)
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
【答案】C
邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；
A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−
【答案】D
由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。
7.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
(完整版)2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2-苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3 mol·L-1（设冰的密度为0.9 g·cm-3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl-11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10-3 ，K a2=3.9×10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
最新2019年高考模拟理综化学试题共十套附答案及详细解析
最新2019年高考模拟理综化学试题共十套最新2019年高考模拟理综化学试题（一）总分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2B. 农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A. 标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为N AB. 标准状况下，VL气态烯烃(C n H2n)含中子的数目为3VnN A/11.2C. 向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为N AD. 60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si-O键和2N A个C-C键9. 己知：C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均为C5H10O2，下列说法错误的是（）A. e的一氯代物有四种B. e中存在少量的p时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去C. m、e、p均可与NaOH 溶液反应D. m、p的可能结构一样多10. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（）A. AB. BC. CD. D11. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）A. C、D两元素形成化合物属共价化合物B. C、D的简单离子均能促进水的电离C. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性12. 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如下图所示，下列说法正确的是（）A. B为电池的正极，发生还原反应B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极C. A极的电极反应式为：+e-=Cl-+D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1N A13. 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH 变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小第II卷二、非选择题：请按要求回答问题。
2019届高三化学模拟试卷含答案
2019届高三化学模拟试卷含答案2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（一)---化学可能用到的相对原子质量：H112N14016A127P31l35.5 k39a40r527.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂B.制造普通水泥和硅酸盐玻璃的主要原料相同.高压钠灯所发出的黄光是通过钠燃烧产生D.地沟油和轻质柴油均属于高分子化合物8.海水中蕴含着多种资。
以海水为原料制备NaH和gl2的流程如下：下列说法错误的是A.“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂B.“酸溶”时加入过量盐酸有利于得到纯净gl2?6H2 .过程①加入试剂的顺序为Na23、Ba(H)2、盐酸D.电解时NaH在阴极区得到9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.13.35gA113中含有氯离子的数目为0.3NAB.用惰性电极电解1L1卜L—1ul2溶液，转移电子的数目最多为2NA.0.2lN2充入密闭容器中合成氨时消耗H!分子的数目为0.6NAD.0.1lFeS4?7H2中含有氧原子的数目为1.1NA10.主族元素、X、y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。
X与Z为同主族金属元素，灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰；与y为同主族非金属元素，y原子的层电子数是k层电子数的3倍。
下列说法正确的是A.原子半径：<X<y<ZB.与X可形成离子数目比为1:2的两种化合物.、y的单质通常均为气态D.y、Z的简单离子在水溶液中均能影响谁的电离11.下列关于有机物的说法常常的是A.2H6与H22—定互常同系物B.5H12的一种同分异构体的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）.6H6中的所有原子一定处于同一平面D.H3H2H3能发生取代反应和氧化反应12.常温下，将除去表面氧化膜的铁片和铜片插人浓HN03(足量）中组成如图甲装置，闭合k，测得导线中的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示：下列说法错误的是A.刚闭合k时，安培表指针偏转角度最大B.0?t1s，铁片作负极.t1s后，正极的电极反应式为u2++2e-=uD.理论上，导线中通过1le-，消耗1lN03-13.下列实验操作和现象能得出正确结论的是26.(14分）某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉[主要成分Fe(r02)2,含少量Al203]5原料制备k2r207并测定纯度，设计如下实验。
2019年高考化学模拟试卷及答案解析共十套
2019年高考化学模拟试卷及答案解析共十套试题部分2019年高考化学全真模拟试题（一）总分：100分，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A. 酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B. 融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C. 食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D. 《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32gB. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8N AC. 钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2N AD. 28g乙烯中含有的共价键数目为6N A9. 下列实验探作、现象与结论均正确的是A. AB. BC. CD. D10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3+变血红色可用于检验Fe3+，若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。
2019年高考化学普通高等学校招生全国统一考试综合模拟测试答案
# + , + , ) 7$ .) N* * 解析!# $!$ 形成酸雾" 硫酸与 ( ' & @ ) 4 *溶于水生成硫酸 ! '溶液产
6 生( 酸性条件下 7 @ $ & & $ & * 具 有 强 氧 化 性! . 白 色 沉 淀" '与 # $ 溶液也产生 白色沉淀 % 由硫酸亚铁分解的化 ( @ 7 & ( @ $ & # * ' . 学方程式可知! ! 现固体质量 '2 3 4 + , $ & . .0 .分解固体质量减轻 1
综合模拟试卷 ! 化学详解详析
高仿真测评
中无现象! # 干 $ & @ 7 & @ $ & '通入 ( *$ '溶液中会产生白色的 ( .沉淀 ! 扰$ & ' + , $ & , & & ; * ! K ' " "+ *的检验 ! " ." '& *-$ *& -$ '&! #
(
普通高等学校招生全国统一考试 模拟试卷一
高温
减少1 ! 所以分解的 + ; ! ' <0 61 1 ! < <0 OL ! '0 , $ & .的物质的量为 1 K ! '0 ! ! 样品中 + I < ! 12 3 4 + , $ & K ! '0 , $ & .的质量为 1 .的纯度为 1 ; ! ' <0 ! 样品中铁元素的物质 1 < < MO ; * ! K ' M" + , $ & ! 12 3 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ .物质的量为 < ! N0 的量为 < $ ! 铁元素质量分数为 K ! 12 3 4# K ! N0 I1 < < MO 1 ; ! ' <0 * < ! L L M% $漏斗( 玻璃棒( 烧杯 !# 1 # $ ' . + , D& . 7 @ ) & ' + , & . 7 @ . ) & " " .-& '' *" ' *'D& .'& ' 6( ' 6 # $除去溶液中的 $ * % & /# H & * .
2019年全国卷地区理综化学高考仿真卷
绝密★启用前2019年全国卷地区理综化学高考仿真卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题(共7题，每题6分，共42分)1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 mol NaN3所含阴离子总数为3N AB.0.1 mol氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1N A个HCl分子C.标准状况下,22.4 L Cl2通入到足量FeBr2溶液中,被氧化的Br-数目为2N AD.32 g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于N A【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常数。
NaN3中所含阴离子为N3-,1 mol NaN3所含阴离子总数为N A,A项错误;HCl 溶于水后完全电离,所得溶液中不存在HCl分子,B项错误;还原性:Fe2+>Br-,向足量FeBr2溶液中通入22.4 L(1 mol) Cl2,Fe2+优先被氧化,发生反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,故被氧化的Fe2+数目为2N A,C项错误; 【备注】无本题考查阿伏加德罗常数。
NaN3中所含阴离子为N3-,1 mol NaN3所含阴离子总数为N A,A项错误;HCl溶于水后完全电离,所得溶液中不存在HCl分子,B项错误;还原性:Fe2+>Br-,向足量FeBr2溶液中通入22.4 L(1 mol) Cl2,Fe2+优先被氧化,发生反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,故被氧化的Fe2+数目为2N A,C项错误;无2．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是【答案】A【解析】无【备注】无无无3．下列实验操作正确且能达到预期目的的是【答案】A【解析】本题考查了实验知识,意在考查考生的实验能力。
亚硫酸钠溶液与溴反应,生成的硫酸钠和溴化钠溶于水而与溴乙烷分层,可达到实验目的,A选项正确;只能确定分子中是否含有醛基,不能达到确定其结构简式的目的,B选项错误;鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液是蛋白质的盐析,变性需要加入重金属盐,C选项错误;SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是SO2的还原性,D选项错误。
2019届全国高考原创仿真卷(一)理综化学试卷
2019届全国高考原创仿真卷（一）理综化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。
7、纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列说法错误的是A.《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。
因绿矾能电离出H+，所以有“味酸”B.《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。
陶是一种传统硅酸盐材料C.“水声冰下咽，沙路雪中平”描述水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”说明冰转化为水吸热D.唐未《真元妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程8、下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A．已知氟利昂12的结构式为，该分子是平面形分子B． 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应C.用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应D.的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)9．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N AB．常温下，0.5 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1N AC．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AD．标准状况下， 4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8N A10.下列反应的离子方程式正确的是A.Na2O2与水反应制氧气：2O2- + 2H2O = 4OH- + O2↑B.向Na2CO3(aq)中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32- + 2H+ = HCO3-C.在100mL 1mol·L-1 Fe(NO3)3(aq)中通入足量SO2：2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+D.1mol·L-1的NaAlO2(aq)和2.5mol·L-1的盐酸等体积混合：2AlO2- + 5H+ = Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O11.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是A．向待测溶液中先滴加几滴氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红，待测溶液含有Fe2+B．向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有NH4+C．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag+与NH3·H2O能大量共存D．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-12、十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。
2019届全国高考名校化学模拟试卷5套(含解析)
2019届全国高考模拟试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27 P ∶31 S ∶32 Cl ∶35.5 Cu ∶641．有关下列诗句或谚语的说法正确的是 A ．“水乳交融”“火上浇油”都包含化学变化 B ．“蜡炬成灰泪始干”肯定包含化学变化 C ．“滴水石穿”“绳锯木断”不包含化学变化 D ．“落汤螃蟹着红袍”不包含化学变化 【答案】B【解析】A 项，水乳交融没有新物质产生，包含物理变化，而火上浇油包含油的燃烧，包含化学变化，故A 项错误；B 项，蜡炬成灰泪始干包括两个过程，蜡烛受热熔化变为蜡油，这一过程只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化；蜡油受热变为蜡蒸气，与氧气发生反应生成水和二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，所以既有物理变化又有化学变化，故B 项正确； C 项，石头中含有碳酸钙，碳酸钙与水和空气中的二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，造成水滴石穿的现象，包含化学变化，故C 项错误；D 项，螃蟹煮熟时，会产生类似于胡萝卜素的色素类物质，有新物质产生，发生了化学变化，故D 项错误。
综上所述，本题正确答案为B 。
2．下列有关物质性质和应用不正确的是A ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH 固体B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路D ．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌 【答案】A【解析】A 石英的主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应，石英坩埚耐高温，不可用来加热熔化NaOH 固体，故A 错误；B 盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性，故B 正确；C 氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，所以FeCl 3溶液可用于蚀刻印刷电路，故C 正确；D 酒精可以使蛋白质发生变性，医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌，故D 正确。
全国专卷2019高考仿真试卷(二轮)——化学试题(一) Word版含解析
2017高考仿真卷·化学(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019年高考名校仿真模拟联考试题(新课标全国卷)化学(一)第一部分 选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A ．甲醛可以杀菌消毒，可作食品防腐剂B ．化工厂发生爆炸时，都可以用大量水喷射灭火C ．鲜花在运输过程中喷洒高锰酸钾稀溶液主要是补充钾肥D ．煤炭燃烧是形成雾霾天气的重要因素之一2．A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A ．0.11mol L -⋅的3CH COONa 溶液中，含Na +的数目为0.1A N B ．44 g 乙醛()与二氧化碳气体的混合物中，含有的分子数为A NC ．加热时，含2mol 24H SO 的浓硫酸与足量铜粉反应，转移的电子数为2A ND ．标准状况下，2.8 L 14CO 和2N 的混合气体中含有的中子数为1.75A N3．留兰香可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其主要成分为葛缕酮(结构简式如图)。
下列有关葛缕酮的说法正确的是A ．葛缕酮的分子式为1016C H OB ．葛缕酮使溴水和酸性4KMnO 溶液褪色的原理相同C ．葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面D ．羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种4．下列实验操作能达到实验目的的是A ．配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将乙醇缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌B ．用分液漏斗分离出用饱和23Na CO 溶液吸收的乙酸乙酯C ．将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中除去铁制品上的铁锈D ．用足量饱和3NaHSO 溶液处理含HCl 杂质的2SO ，可得纯净的2SO5．锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO 。
下列有关锌-空气电池的说法正确的是A ．活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂B ．原理图中的隔离膜为质子交换膜C ．负极反应式为____2Zn 2e H O ZnO 2H -+-++D ．电池工作时，外电路中流过0.2mol 电子，消耗3.2g 2O6．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X 为短周期中原子半径最大的金属元素，Y 的单质在常温下为固体，该单质在空气中燃烧不能生成其最高价氧化物。
下列有关说法正确的是A ．Y 的气态氢化物的热稳定性比W 、Z 的都强B ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C ．X 的简单氧化物为两性氧化物D ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强7．298 K 时，在20.00 mL 0.1 1mol L -⋅ 65C H COOH (苯甲酸)溶液中滴加0.1 1mol L -⋅NaOH 溶液，溶液pH 与粒子浓度比值的对数值的关系如图所示。
下列说法正确的是A ．a 点：溶液中65(Na )(C H COO )(H )(OH )+-+->>>c c c cB ．b 点：加入的氢氧化钠溶液体积为10.00 mLC ．对b 点溶液加热(不考虑挥发)，可实现曲线由b 点向c 点的变化D ．298 K 时，65C H COOH 的电离常数为 4.19110-⨯第二部分 非选择题分为必考题和选考题两部分（一）必考题（共43分）8．(14分)某化学小组在实验室制备CO ，用制备的CO 还原氧化铜，并检验反应产物。
可能用到的装置如图所示。
查阅资料：①____222Cu O 2H Cu Cu H O +++++；②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜；③2Cu O 溶于氨水，生成物迅速被空气中的氧气氧化成蓝色溶液；④实验室制备CO 的原理：。
请回答下列问题：(1)为了达到实验目的，装置接口的连接顺序是 ；E 装置内加入的试剂为 。
(2)甲同学提出从环保角度考虑，装置不完善，改进措施为 ；乙同学认为A 装置可能发生副反应生成2CO 、2SO 等酸性气体，理由可能是 (用化学方程式表示)。
(3)①丙同学对反应后的红色固体成分提出猜想：猜想1：红色固体是Cu ；猜想2：红色固体是2Cu O ；猜想3：红色固体是2Cu O 与Cu 的混合物。
请选用以下试剂(仪器任选)：1 1mol L -⋅硫酸、2 1mol L -⋅硝酸、氨水、蒸馏水、10%NaOH 溶液，设计实验方案检验红色固体的组成，完成步骤2并填写预期现象与结论。
②某同学设计如下方案：称取红色固体a g ，在空气中充分灼烧至完全变黑，在干燥器里冷却后再称重，反复多次直到固体恒重，称得黑色固体为b g ，比较a 、b 的关系就可以确定组成。
你认为该方案合理吗?若合理，a 、b 满足什么条件时可得出猜想3正确；若不合理，请说明理由。
9．(14分)控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。
回答下列与雾霾治理有关的问题：Ⅰ．(1)在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。
已知：①____4222CH (g)4NO (g)4NO(g)CO (g)2H O(g)+++∆H 574=-1kJ mol -⋅；②____224NO (g)2N (g)8NO(g)+ 586∆=+H 1kJ mol -⋅。
则____4222CH (g)4NO(g)2N (g)CO (g)2H O(g)+++ ∆H = 1k J m ol -⋅。
(2)工业烟气中的氮氧化物可用3NH 催化还原，反应原理如图甲所示：其中X 为一种无毒的气体，则3NH 催化还原氮氧化物的化学方程式为 。
(3)用3NH 催化还原烟气中的氮氧化物时，当2(NO )(NO)=c x c ，用Fe 作催化剂时，在3NH 充足的条件下，不同x 值对应的脱氮率α(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不同温度下其关系如图乙所示，当x = 时，脱氮效果最佳，最佳的脱氮温度是 ℃。
Ⅱ．(4)甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多，如23CO(g)2H (g)CH OH(g)+。
在2 L 恒容密闭容器中充入1mol CO 和2mol 2H 混合原料气，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中3CH OH 的体积分数与压强、温度的关系如图丙所示。
①图丙中压强1p 、2p 、3p 的大小关系是 。
②C 点平衡常数K = ，A 、B 、D 三点的平衡常数K (分别用A K 、B K 、D K 表示)的大小关系是 。
③一定温度时，保持2(H )c 不变，增大容器体积，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
10．(15分)铁红(23Fe O )和钛白粉(2YiO )均为重要的墙面装修颜料。
一种利用钛铁矿(主要成分为3FeTiO ，还含有少量23Fe O )联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1) 3FeTiO 中Fe 的化合价为 。
(2)为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有 (任写两种)。
酸性溶液中加入适量铁屑的目的是 。
(3)4FeSO 溶液与43NH HCO 溶液的反应温度应控制在35 ℃以下，其原因是 ，该反应的离子方程式是 。
(4)2TiO +转化为2TiO(OH)需要加热，加热的目的是 ，该反应的离子方程式为 。
(5)常温时，在生成的3FeCO 达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中23(CO )-c =3.0×610-1mol L -⋅，pH 为8.5，则所得的3FeCO 中是否含2Fe(OH)? (列式计算){已知s p 3(FeCO )K =3.0×1110-，sp 2[Fe(OH)]K =8.0×1610-}。
（二）选考题(共15分)。
请从2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做第一题计分。
11．[化学─选修3：物质结构与性质](15分)金属钒(V)广泛应用于航空、化工、能源等行业。
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。
(2)基态钒原子核外有 个运动状态不同的电子，价电子排布式为 。
(3)2VCl 溶液与乙二胺(2222H N CH CH NH ---)可形成配离子22[V(En)]+(En 是乙二胺的简写)，该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为 ，乙二胺和三甲胺33[N(CH )]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。
(4)钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X 、Y 的化学式均为334V(NH )ClSO ，取X 、Y 的溶液进行实验(已知配体难电离出来)，所用试剂及所得现象如表所示：则X 的配离子为 ，Y 的配体是 。
(5)VO 晶体的晶胞结构如图所示，VO 晶体中2V +的配位数为 ，若该晶胞边长为b nm ，则该晶体的密度为 3g cm -⋅(用含b 、A N 的代数式表示，A N 为阿伏加德罗常数的值)。
12．[化学─选修5：有机化学基础](15分)氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，以A(75C H OCl )为原料合成氯吡格雷的路线如下：回答下列问题：(1)C→D 的反应类型是 。
X 的结构简式为 。
(2)下列说法正确的是 。
A ．有机物A 不能发生消去反应B ．有机物C 中含氧官能团是酯基C ．有机物Y 的结构简式为D ．氯吡格雷的分子式是14152C H O NSCl(3)C 可在一定条件下发生缩聚反应，反应的化学方程式为 。
(4)写出同时符合下列条件的B 的所有同分异构体的结构简式 。
①分子中有苯环，是苯环的对位二取代物；谱表明分子中有3种氢原子；IR谱显示分子中存在氰基(—CN)。
②1H NMR(5)请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。