山东省烟台市2020届高三适应性练习化学试题(一) 含答案
山东省2020届高三化学十一月联考试题
解题思路硫化 氢$硫 化 钠 分 别 是 弱 电 解 质 和 强 电 解 (
质!同温同浓度时两溶液的导电性前者小于后 者!" 正
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阳离子向阴极移动而原电池中阳离子向正极移动阴 (
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山东省烟台市2020届高三上学期期末考试化学试卷Word版含解析
山东省烟台市2019届高三上学期期末考试一试题化学试题1.化学与生产、生活亲密有关，以下说法正确的选项是“地沟油”严禁食用，但能够用来制肥皂向豆浆中加入硫酸铜，会使蛋白质发生聚沉而制得豆腐纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子资料【答案】A【分析】【详解】A.地沟油的主要成分是各样油脂，油脂在碱性条件下水解成为A正确；肥皂，B.硫酸铜电离产生的Cu2+是重金属离子，会使蛋白质变性，不可以用于制豆腐，B错误；C.人体内没有能够使纤维素水解的酶，所以纤维素在人体内不可以水解变成葡萄糖，C错误；D.碳纤维是单质碳，不是有机化合物，D错误；故合理选项是A。
2.宋朝《开宝本草》记录，“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
该制取KNO3的方法是A.过滤B.蒸馏C.重结晶D.升华【答案】C【分析】【详解】KNO3溶解度受温度的影响变化大，冬季温度低时从溶液中结晶析出，将获取的晶体再溶解于水中，高升温度蒸发溶剂，获取高温下KNO3的饱和溶液，再降温，KNO3又从溶液中结晶析出，这类制取KNO3方法就是重结晶法，故合理选项是C。
3.以下有关化学用语表示正确的选项是A.乙醇的分子式：C2H5OHB.次氯酸的电子式：C.氯原子的构造表示图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:【答案】B【分析】【详解】A.乙醇的分子式是C2H6O，构造简式是C2H5OH，A错误；分子中O原子最外层有6个电子，分别与Cl、H原子形成一对共用电子对，进而使每个原子都达到稳固构造，所以电子式是，B正确；原子核外电子数是17，最外层有7个电子，原子构造表示图为，C错误；D.中子数为146、质子数为92的铀原子质量数是 238，用原子符号表示为，D错误；故合理选项是B。
4.以下对于工业生产的说法中不正确的选项是玻璃、水泥、陶瓷工业中，石灰石都是主要的生产原料在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室在合成氨工业中，采纳循环操作提升原料利用率A.在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳【答案】A【分析】【详解】A.在陶瓷工业中，主要的生产原料是硅酸盐，不是石灰石，A错误；B.在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，能够防备两极的产物接触发生反应，B正确；C.在合成氨工业中的主要反响为可逆反响，原料不可以完整转变成产物，采纳反响物的循环利用能够提升原料利用率，C正确；D.因为氨气溶解度特别大，先通氨气后通二氧化碳，能增大二氧化碳的汲取量，有益于生成产品，D正确；故合理选项是A。
2020届高三化学适应性考试试题A卷含解析
②BiCl3极易水解生成不溶性 BiOCl沉淀
请回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有___（填标号）。
a。加入足量的蒸馏水 b。搅拌 c。粉碎矿石 d.降低温度
（2）溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是___，滤渣A的主要成分为___（填化学式）。
【详解】（1)可通过重结晶的方式提高原料苯甲酸的纯度;
(2）仪器A为球形冷凝管,在制备过程中乙醇易挥发，因此通过球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；该反应中乙醇作为反应物,因此可通过水浴加热，避免乙醇大量挥发；
（3)仪器B中吸水剂为无水硫酸铜的乙醇饱和溶液，吸收水分后生成五水硫酸铜，吸水剂由白色变为蓝色；
（4）由上述分析可知，操作I为蒸馏;操作II为分液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器为分液漏斗；
C．光纤的主要成分为二氧化硅，硅是良好的半导体材料，是制造计算机的芯片材料，故C错误;
D．浓度为95％的酒精可使细胞壁上形成一层膜，阻止酒精的渗入,则75%的酒精消毒效果好，故D错误；
答案为A。
2。 已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A。7.8gNa2O2晶体中离子总数为0。4NA
B。200g质量分数为17％H2O2溶液中极性键数目为2NA
A。 工业上通过电解熔融的WX来制得W
B. W、X对应的简单离子半径顺序为:W＞X
C. 该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
D。 Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸
【答案】D
【解析】
【分析】
从图中可以看出,Y显4价,说明最外层电子数为4，X显2价，最外层电子数为6，W显+2价，说明它是第ⅡA族的金属元素,所以Z为氢(H);由“W、X对应的简单离子核外电子排布相同"，可确定W为镁（Mg)，X为氧(O）,从而得出Y为碳(C）.
山东省六地市部分学校2020届高三3月线上考试 化学试题(含答案)
高三化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：B:11 P:31 Cu:64 Cl:35.5 Fe:56第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。
下列说法正确的是A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化2．用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl。
下列实验操作正确的是3．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是A．1mol X最多能与3mol NaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC． X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等4．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。
下列叙述正确的是A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1 mol电子5.乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。
下列说法错误的是A．向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开KB．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③Cu2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O△C ．装置③中发生的反应为D ．实验结束时需先将①中的导管移出，再停止加热。
2020届山东省新高考高三好教育云平台3月内部特供卷化学试题全国1卷模拟试题(二)(word版附图片版答案)
QRYZ3 =====4 3 4 3――→ 2 3 2 A 2019-2020 学年下学期好教育云平台 3 月内部特供卷B ．2.8g N 2 中含有共用电子对的数目为 0.3N AC ．56g Fe 与足量热浓硝酸反应生成 NO 2 分子的数目为 3N A 高三化学（二）D ．0.1mol·L −1 NH NO 溶液中，NH +的数目小于 0.1N434A注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题 6 分，共 42 分）7．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十 二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。
”文中涉及的操作是A ．萃取B ．结晶C ．蒸馏D ．过滤8．下列离子方程式书写正确的是A ．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2++OH −+NH ++SO 2−=BaSO ↓+NH ·H O11．X 、Y 、Z 、Q 、R 均为短周期元素，且 Y 、Z 、Q 、R 在周期表中的位置关系如下图所示。
已知 X 与 Y 同主族，X 与 Q 能形成最简单的有机物。
则下列有关说法正确的是A ．原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)B ．气态化合物的稳定性：QX 4>RX 3C ．X 与 Y 形成的化合物中含有离子键D ．最高价含氧酸的酸性：X 2QO 3>XRO 312．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。
2020届高三化学二轮复习：电化学基础——题型特训【提升训练42题(答案+解析)】
《高考12题逐题突破》：电化学基础——题型特训【精编42题答案+解析】1．目前发明的电动势法检测溶液中OH－浓度的原理如图所示，总反应式为Cu＋Ag2O===CuO＋2Ag。
下列有关说法正确的是( )A．电池工作时，Cu电极附近溶液的c(OH－)增大B．该电池反应说明Ag2O的氧化性比CuO的强C．负极的电极反应式为Ag2O＋2e－===2Ag＋O2－D．该电池也可以测量盐酸中c(OH－)答案 B解析电池工作时，Cu电极为负极，发生的电极反应式应为Cu－2e－＋2OH－===CuO＋H2O，Cu电极附近溶液的c(OH－)减小，A、C两项均错误；根据总反应式可知，在反应中Cu作还原剂，Ag2O作氧化剂，CuO为氧化产物，所以Ag2O的氧化性比CuO的强，B项正确；该电池的电解液必须为碱性溶液，在盐酸中不可行，D项错误。
2．最近，科学家研发出了“全氢电池”，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )A．右边吸附层中发生了氧化反应B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2OC．该电池总反应是H＋＋OH－===H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动、ClO－4向左移动答案 A解析由电子的流动方向可以得知左边吸附层为负极，发生氧化反应；右边吸附层为正极，发生还原反应，A项错误；负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2O，B项正确；正极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，根据正、负极的反应可知总反应为OH－＋H＋===H2O，C项正确；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D项正确。
3．对如图装置(铁的防护)的分析正确的是( )A．甲装置是牺牲阳极的阴极保护法B．乙装置是牺牲阳极的阴极保护法C．一段时间后甲、乙装置中pH均增大D．甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为2H＋＋2e－===H2↑答案 B解析A项，甲装置中C为阳极，阳极上氯离子失电子，Fe为阴极，阴极上氢离子得电子，属于外加电流的阴极保护法，错误；B项，乙装置中Zn为负极，Fe 为正极，正极上氧气得电子，Fe不参加反应，Fe被保护，所以是牺牲阳极的阴极保护法，正确；C项，甲装置中电解氯化钠生成氢氧化钠，溶液的pH增大，乙装置中负极Zn失电子，正极氧气得电子，最终生成氢氧化锌沉淀，溶液的pH几乎不变，错误；D项，乙中正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以Fe电极上没有氢气生成，错误。
山东省实验中学2020届高三第一次诊断考试化学试题及答案
⼭东省实验中学2020届⾼三第⼀次诊断考试化学试题及答案2020.10 ⼭东省实验中学 2021 届⾼三第⼀次诊断考试化学试题及答案(本试卷共 8 页，20 题；全卷满分 100 分，考试⽤时 90 分钟) 注意事项：1．答卷前，先将⾃⼰的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上．2．选择题的作答：每⼩题选出答案后，⽤2B 铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊．如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其他答案标号．3．⾮选择题的作答：⽤0.5mm ⿊⾊签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的⾮答题区域均⽆效。
可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Cu 64第I 卷(共40分)⼀、选择题：本题共10⼩题，每⼩题2分，共20分。
每⼩题只有⼀个选项符合题⽬要求。
1．下列有关说法正确的是A ．反应Hg(1)+H 2SO 4(aq)=HgSO 4(aq)+H 2(g)在常温下不能⾃发进⾏，则△H<0B ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采⽤了牺牲阳极的阴极保护法C ．SnC12+H 2O Sn(OH)C1↓+HC1配制氯化亚锡溶液时加⼊NaOH 固体D ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作⽤2．常温下，下列各组离⼦⼀定能在指定溶液中⼤量共存的是A ．c(OH -)/c(H +)=10-12的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-B ．滴加KSCN 溶液显红⾊的溶液中：NH 4+、K +、C1-、I -C ．0.1mol ·L -1的NaHCO 3溶液中：Fe 3+、K +、C1-、SO 42-D ．⽔电离产⽣的c(OH -)=10-12mol ·L -1的溶液中：Na +、A13+、C1-、NO 3-3．N 2O 和CO 是环境污染性⽓体，可在Pt 2O +表⾯转化为⽆害⽓体，其总反应为N 2O(g)+CO(g)===CO 2(g)+N 2(g) △H ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、⼄所⽰。
山东省实验中学2020届高三第一次诊断考试化学试题及答案
2020.10 山东省实验中学 2021 届高三第一次诊断考试化学试题及答案(本试卷共 8 页，20 题；全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟) 注意事项：1．答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．3．非选择题的作答：用0.5mm 黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Cu 64第I 卷(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关说法正确的是A ．反应Hg(1)+H 2SO 4(aq)=HgSO 4(aq)+H 2(g)在常温下不能自发进行，则△H<0B ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C ．SnC12+H 2O Sn(OH)C1↓+HC1配制氯化亚锡溶液时加入NaOH 固体D ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．c(OH -)/c(H +)=10-12的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH 4+、K +、C1-、I -C ．0.1mol ·L -1的NaHCO 3溶液中：Fe 3+、K +、C1-、SO 42-D ．水电离产生的c(OH -)=10-12mol ·L -1的溶液中：Na +、A13+、C1-、NO 3-3．N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，其总反应为N 2O(g)+CO(g)===CO 2(g)+N 2(g) △H ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。
2021届山东省烟台市高考适应性练习(一) (二模)化学试题
2021年高考适应性练习（一）化学1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Ti 48 Co 59 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．古诗词是我国传统文化的瑰宝。
下列诗词解读错误的是A．“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用D．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图。
其中X、Y、Z同周期，Y、W同主族。
下列说法错误的是A．第一电离能：Z>Y>XB．气态氢化物的熔沸点：Y>WC．简单阴离子的还原性：W>Y>ZD．Y与W形成的两种常见化合物，中心原子的杂化方式相同3．用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是甲乙丙丁A．用甲装置检验海带中有碘元素B．用乙装置吸收少量氨气C．实验室用丙装置制备乙烯并验证其易被氧化D．用丁装置对比Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．合成氨反应每生成标况下1.12L氨气，转移的电子数为0.15N AB．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3N AC．NH5的结构类似于NH4Cl，则1molNH5中所含σ键的数目为5N AD．钢铁电化学腐蚀生成0.05molFe2O3·nH2O，则负极反应失电子数为0.2N A5．下列说法错误的是A．可用洪特规则解释第一电离能Be>BB．基态原子4s轨道半满的元素分别位于IA族和IB族C．与NH3相比，[Zn(NH3)6]2+中H-N-H键角更大a cmD．CaF2晶体中Ca2+与最近F－的核间距离为a cm，则其晶胞的棱长为4√336．阿魏酸乙酯是生产治疗心脑血管疾病药物的原料，结构简式如图。
2020届高三化学4月月考试题(含解析)(新版)新目标版
2019届高三4月月考理综化学试题选择题：本题共7小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A 正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B 正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C 错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D 正确；答案选C 。
2. 通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2HCl,用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N AB. 25℃时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含共用电子对数为2 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积为0.224 L【答案】A【解析】A. 1molBaCl 2固体中含有1mol 钡离子和2mol 氯离子，离子总数为3mol ，则0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N A ，故A 正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算HCl 溶液中含有的氢离子数目，故B 错误；C. 17 g H 2O 2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，H 2O 2的电子式为：，由电子式可知，1molH 2O 2中含有3mol 共用电子对，则0.5molH 2O 2中含有1.5mol 共用电子对，数目为1.5N A ，故C 错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO 2的体积，故D 错误；答案选A 。
2022-2023学年山东省烟台市、德州市、滨州市高三一模考试化学试题+答案解析(附后)
2022-2023学年山东省烟台市、德州市、滨州市高三一模考试化学试题1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是A. 印制货币票面文字、号码等处使用含的油墨，利用了的稳定性B. “奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料C. 卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保D. “北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是A. 自然固氮B. 纯碱除油污C. 海水提溴D. 电解精炼铜3. 下列实验装置的使用及操作正确的是A. ①制备溴苯并验证有HBr产生B. ②制备并收集干燥的氨气C. ③制备D. ④钠的燃烧反应4. 小分子物质a通过选择性催化聚合可分别得到聚合物b、下列说法正确的是A. a难溶于水B. a分子中所有碳原子一定共平面C. a与足量加成后的产物中含有两个手性碳原子D. 反应①和②均属于加聚反应5. 下列由实验操作、现象所得结论正确的是实验操作和现象实验结论A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁B用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流，液流方向改变是极性分子C 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去气体中含有乙烯D用pH 计分别测和溶液的pH ，前者pH 大A. AB. BC. CD. D6. 短周期主族元素X 、Y 、Z 原子序数依次增大，可与C 、H 形成结构如图的离子液体。
已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法错误的是( )A. 原子半径：B. 第一电离能：C. 阳离子中存在大键D.电子式：7.可以与缩二脲形成紫色配离子，结构如图所示。
下列说法正确的是A. 该配离子需在碱性条件下制备B. 该配离子中碳原子和氮原子都采取杂化C.该配离子中配位键强度：D. 1mol 该配离子中含有的配位键数目为8. 利用制备氧钒碱式碳酸铵晶体的工艺流程如下：已知：价钒在弱酸性环境中具有还原性。
2020届全国100所名校最新高考模拟示范高三第一次统一考试理综化学试题(解析版)
2020届高三第一次统一考试理综化学试题一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B. 2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2↑+H 2O ，稀硝酸：3Ag+4HNO 3=3AgNO 3+NO↑+2H 2O ，故A 错误；B. 聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B 正确；C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C 错误；D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D 错误； 故选B 。
【点睛】硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。
2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。
下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为C 10H 14O 2B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C 10H 14O 2，故A 正确；B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B 正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D 错误； 故选D 。
【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO 分子中所有原子共面。
山东省2020届高三新高考模拟化学试卷(五)(有答案)
山东省2020届高三新高考模拟化学试卷（五）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.过氧化钠可以用作坑道中的供氧剂 B.氢氧化铝可以缓解胃酸过多的症状 C.硅胶可用作瓶装药品的干燥剂D.铜线和铝线不能直接连接主要是因为两种金属的硬度不同2.酸性条件下，22H O 可氧化CuS :+2+222CuS+H 2H =Cu +S+2H O O +。
下列有关化学用语正确的是( )A.中子数为35的Cu 原子:3529Cu B.2S -的结构示意图:C. 22H O 的结构式:H —O —O —HD. 2H O 的电离方程式:-2H O=H OH ++3.关于物质的性质和用途，下列说法正确的是( )A.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B.液氨常用作制冷剂，五氧化二磷可用作食品干燥剂C.乙醇、过氧化氢溶液、次氯酸钠溶液均具有强氧化性，可杀菌消毒D.用氯气对自来水消毒时，2Cl 会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，因此建议使用 新的自来水消毒剂，如2C1O 、3O 等 4.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是( )A.B.C.D.5.下列各组离子在溶液中能大量共存，并且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）H O32A.AB.BC.CD.D6.下列有关叙述正确的是( )A.乙醇分子中含有氢氧根离子，可以与酸发生中和反应B.淀粉和纤维素分别发生消去反应，最终产物均为葡萄糖C.肉桂酸（)中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应D.苯中含有碳碳双键，能发生加成反应7.我国科学家实现了在室温下以MoS为催化剂，在不同电解质溶液中合成氨。
如图是合成氨的反应历程与2相对能量的变化图象。
下列说法正确的是( )A.*2N →*2N H 在24Na SO 溶液中更容易进行B.()23N g —NH 的反应，在不同电解质溶液中进行，H △大小不同C.在24Li SO 溶液中进行反应时，产氨的效率更高D.在24Na SO 溶液中进行反应时，平衡常数更大8.已知A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.2.0 g2618Mg O 的质子数为A NB.标准状况下，4.48 L 乙烯含有的共用电子对数为A NC.1.0 L 1.0 1mol L - 的23Na CO 溶液中23CO -和3HCO -总数为A ND.23 g Na 在空气中缓慢氧化和在2O 中完全燃烧，转移的电子数均为A N 9.多糖P 经过如下转化可得到木糖醇。
山东省师大附中2020届高三上学期10月阶段性检测 化学试题-含答案
山东省师大附中2020届高三上学期10月阶段性检测化学试题2019．10 注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。
在每小题绐出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是2．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3N A。
B．常温常压下，44 gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为N AC．常温常压下，42 gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6N AD．0.1 L 05 mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.2N A3．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号为Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。
下列有关叙述中不正确的是①Lv的非金属性比S强②Lv元素原子的内层电子共有110个③Lv是过渡金属元素④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤Lv元索的最高价氧化物的化学式为LvO3A．①③④B．①②④C．③⑤D．②⑤4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是5．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述不正确的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关6．第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p67．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O8．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α—型，1912年E．Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。
2023-2024学年山东省烟台市高三上学期期末考试化学试题(解析版)
山东省烟台市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7O 16S 32Mn 55Cu 64I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是A.粮食酿酒过程中碳元素仅被还原B.“白青[Cu 2(OH)2CO 3]得铁化为铜”，其中白青属于盐C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成D.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生H +【答案】A【解析】【详解】A ．粮食酿酒过程中，粮食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇和二氧化碳，该过程中碳元素部分被还原，部分被氧化，故A 错误；B ．从组成分析Cu 2(OH)2CO 3属于碱式盐，故B 正确；C ．陶瓷由黏土高温烧结而成，故C 正确；D ．绿矾为42FeSO 7H O ，溶于水电离出Fe 2+，Fe 2+水解产生H +使溶液呈酸性，故D 正确；故选：A 。
2.实验室中下列做法正确的是A.用铜丝代替铂丝做焰色试验B.用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中C.用10mL 量筒量取8.50mLNaOH 溶液D.浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中【答案】B【解析】【详解】A．铜元素的焰色呈绿色，会干扰其它金属元素的焰色，不能用铜丝代替铂丝做焰色试验，A项错误；B．白磷易自燃，用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中，B项正确；C．量取8.50mLNaOH溶液应该用碱式滴定管，量筒精度不够，不能用量筒，10mL量筒只能量取8.5mLNaOH 溶液，C项错误；D．浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，保存浓硝酸的细口瓶不能用橡胶塞，D项错误；答案选B。
2020届山东省高三模拟考试化学试题(二)解析
山东省2020届高三模拟考试化学一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个项符合题目要求。
1.下列有关说法正确的是（）A. 德州大学阿灵顿分校的科学家们使用太阳能、水和二氧化碳只需要一步就能产生液态烃（碳原子数可高至13），同时放出热量B. 美国莱斯大学某研究团队发现大量金纳米颗粒（粒子直径在1 nm〜100 nm之间）聚集在肿瘤周围并被癌细胞吞噬后，用红外激光脉冲使其周围温度迅速升高并汽化临近的水分子，产生极其微小的气泡，这些气泡迅速膨胀并爆裂，可以撕裂癌细胞C. 日本京都大学的研究人员使用一种被称为分子手术的技术，可以将两分子水注入富勒烯C70中用于研究水分子内的氢键作用D. 广州大学清洁能源材料所刘兆清教授研究团队在非贵金属催化剂碳化钼的制备和催化性能研究方面取得重要进展，该催化剂不仅能够加快反应速率，还能提高反应的平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A．由烃的燃烧反应可知，水和二氧化碳产生液态烃和氧气的反应为吸热反应，不可能放出热量，故A错误；B．纳米颗粒的粒径在1 nm~100 nm之间，故B正确；C．水分子内无氢键，水分子间存在氯键，故C错误；D．催化剂能够加快反应速率，但不能提高反应的平衡转化率，故D 错误；答案选B。
2.下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A. BeCl2、CO2B. H2O、SO2C. SO2、CH4D. NF3、CH2O【答案】A【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，采取sp3杂化方式，水是V型结构。
【详解】A．氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。
CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，故A正确；B ．SO 2中S 原子含有的孤对电子对数＝（6－2×2）÷1，采取sp 2杂化方式，SO 2是V 形结构，故B 错误；C ．SO 2是V 形结构，CH 4中C 原子采取sp 3杂化方式，是正四面体结构；D ．NF 3中N 原子采取sp 3杂化方式，是三角锥结构，CH 2O 中C 原子采取sp 2杂化方式，是平面三角形结构，故D 错误。
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山东省烟台市2020年高考适应性练习（一）化学1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Ga70 Zr91一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．用灼烧闻气味的方法可区别棉织物和纯毛织物B．《本草纲目》记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其原理与蒸馏相同C．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，可减少木材的使用D．用来制作N95口罩“熔喷布”的原料聚丙烯是混合物2．按系统命名法，下列有机物的命名正确的是A．2,4,4-三甲基戊烷B．2-乙基-1-丁烯C．2-甲基-3-戊炔D．2,2-二甲基-3-丁醇3．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．基态原子最外层电子排布为n s2的元素都位于周期表IIAC．某基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIAD．基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p能级有一对成对电子的4．关于实验室中的仪器①试管、②烧杯、③容量瓶、④量筒、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦蒸馏烧瓶、⑧蒸发皿，下列说法错误的是A．能直接加热的有①⑧B．常用于物质分离的有⑤⑦⑧C．使用前应进行检漏的有③⑤⑥D．标有使用温度的有③④⑥⑦5．已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。
下列说法错误的是A．元素非金属性强弱顺序是W>Y>Z>XB．阴离子中X与Z的杂化方式相同C．原子半径X> Z > Y >WD．该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键6．法匹拉韦（Favipiravir）是一种RNA聚合酶抑制剂，被用于治疗新型和复发型流感，主要通过阻断病毒核酸复制的方法抑制病毒增殖，其结构如下图。
下列关于法匹拉韦的说法错误的是A．分子式为C5H4FN3O2B．所有原子可能在同一平面上C．所有碳原子的杂化方式都是sp2杂化D．一定条件下能与氢氧化钠溶液、盐酸、氢气等发生反应7．我国有世界储量第一的天然石膏（主要成分CaSO4），同时也有大量磷酸工业副产品石膏，可用于硫酸及水泥的联合生产。
硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有:I.CaSO 4(s)+4CO(g)CaS(s) +4CO2(g) K1II.CaSO 4(s) +CO(g)CaO(s) +SO2(g)+CO2(g) K2III.3CaSO 4(s)+CaS(s)4CaO(s) +4SO2(g) K3上述反应的平衡常数的对数值(lg K)与温度(T)的关系如右图所示。
下列说法错误的是A．反应II的△H >0B．lg K3= 4lg K2 − lg K1C．使用适当的催化剂能够加快反应速率，提高原料的平衡转化率D．调控适当的温度可以抑制反应I促进反应III而得到较纯净的CaO8．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A 甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B 苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液C 乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液D 乙醇（水）氯化钙蒸馏9．碳酸亚铁是白色难溶于水的固铁剂。
某小组利用下图装置，向装置③中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥制得FeCO3。
下列说法错误的是A．试剂a是饱和NaHCO3溶液B．碳酸钠溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2C．装置③中生成沉淀的离子方程式为Fe2+ + CO32- = FeCO3↓D．碳酸钠溶液显碱性的原因是CO 32- + H2O HCO3- + OH-10．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。
利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如下。
下列说法错误的是A．酸浸过程中稀硫酸可用稀硝酸、稀盐酸代替B．操作X的名称是过滤C．氧化过程发生反应的离子方程式为5Mn2+ + 2ClO3- +4H2O =5MnO2↓ + Cl2↑+8H+D．电解MnSO4溶液也可制得MnO2，阳极电极式为Mn2+-2e- +2H2O = MnO2↓ +4H+二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．南京大学研究发现TiO2-x晶体中存在的晶体缺陷有利于提高导电性和提供镁离子储位，可用作新型镁电池负极材料，该电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．放电时，a为电池负极B．充电时，Mg2+向b电极移动C．放电时，a极的电极式为nMg2++V2O5+2ne-= Mg n V2O5D．充电时，b极的电极式为Mg n TiO2-x-2ne-=nMg2++TiO2-x12．用KMnO4酸性溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS2）的混合物时，发生的反应Ⅰ：MnO4-＋Cu2S＋H+→Cu2+＋SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)和反应Ⅱ：MnO4-＋FeS2＋H＋→Fe3＋＋SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。
下列说法正确的是A．反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B．反应Ⅰ中每生成1 mol SO42-，转移电子的物质的量为10 molC．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3:213．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如下图所示（SO4- ·、·OH表示自由基）。
设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列叙述错误的是A．过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3:1B．若56g Fe参加反应，共有1.5N A个S2O82-被还原C．碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO4- · + OH- ＝SO42- +·OHD．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷14.常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定义p c=﹣lg c，则测得p c(H2A)、p c(HA-)、p c(A2-)变化如图所示。
下列说法错误的是A．pH=3时溶液中c(A2-) >c(H2A)> c(HA-)B．常温下，H2A的K a1=10-0.80，K a2=10-5.30C．NaHA溶液中c(H+) > c(OH-)D．从a点到c点，c(H+)/c(H2A)先增大后减小15．我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图1，可与太阳能电池（装置如图2）联合实现绿色转化。
下列有关说法错误的是A．c接太阳能电池的P电极B．CO2与熔盐发生氧化还原反应生成CO32-和C2O52-C．d极电极反应式为CO32-＋4e-==C＋3O2-D．理论上转移4 mol电子可捕获标准状况下CO2 22.4L三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）盐酸阿比多尔是一种盐酸盐，其主要作用是通过抑制流感病毒脂膜与宿主细胞的融合而阻断病毒的复制，结构如图。
回答下列问题： （1）盐酸阿比多尔中所含N 、O 、S 三种元素第一电离能由大到小的顺序为_____。
O 原子核外有 种不同运动状态的电子，基态S原子的价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了_________。
（2）该结构中N 原子的杂化方式是 。
已知在氨分子中，H-N-H 键角为107.3°，但是在[Zn(NH 3)6]2+离子中H-N-H 键角变为109.5°，分析原因为 。
（3）盐酸阿比多尔中不含有的化学键类型为__________（填选项字母）。
A ．离子键B ．配位键C ．金属键D ．σ键E ．π键 F ．极性键 G.非极性键（4）以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。
GaN 晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y 轴的投影1∶1平面图。
①氮化硼与氮化镓的结构类似，氮化硼熔点3000℃，氮化镓熔点1700℃，分析它们熔点不同的原因_____________。
②晶胞中与一个Ga 原子距离最近且相等的N 原子有 个。
③设阿伏加德罗常数的值为N A ，则该晶胞的密度是____g·cm −3（列出计算表达式）。
17.（12分）过硫酸钠(Na 2S 2O 8) 也叫高硫酸钠、过二硫酸钠，是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解，用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。
某化学小组对Na 2S 2O 8制备和性质进行探究。
I.实验室制备Na 2S 2O 8【查阅资料】工业制备过硫酸钠的反应原理：主反应：(NH 4)2S 2O 8＋2NaOH=====55 ℃Na 2S 2O 8＋2NH 3↑＋2H 2O副反应：2NH 3＋3Na 2S 2O 8＋6NaOH=====90 ℃6Na 2SO 4＋6H 2O ＋N 2设计如图实验装置：（1）恒压滴液漏斗的优点是。
（2）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是；装置b、d的作用分别是、。
（3）反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压浓缩、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压浓缩的原因是。
II.探究Na2S2O8的性质（1）酸性过硫酸钠溶液，在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化为MnO－4，该方法可用于检验Mn2＋，所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀。
①用酸性Na2S2O8溶液检验Mn2＋时的实验现象为___________________。
②该反应的离子方程式为_____________。
（2）过硫酸钠溶液与铜反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正确。
（供选择试剂：Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、蒸馏水) 18.（13分）锆及其化合物作为新材料，具有相当重要的意义。