《认识晶体》习题3

《认识晶体》习题

1．下列叙述正确的是()

A．固体SiO2一定是晶体

B．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成

C．晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列

D．凡具有规则外形的固体一定是晶体

解析：选C。从晶体与非晶体的本质差异上来判断。固体SiO2有结晶和无定形两类，故A项错误；非晶体如玻璃同样有固定的组成，故B项错误；晶体的特殊性质都是其内部微粒按一定规律周期性排列的结果，故C项正确；晶体有规则的几何外形，但有规则几何外形的固体不一定是晶体，故D项错误。

2．关于如图不．正确的说法是()

A．此种最密堆积为面心立方最密堆积

B．该种堆积方式称为A1型最密堆积

C．该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示

D．该种堆积方式为A3型最密堆积

解析：选D。从垂直方向看三层球心均不在一条垂直线上，故为A1型最密堆积，故D项说法不正确。

3．(2011年山东日照高二检测)等径圆球形成的A1型最密堆积和A3型最密堆积中，每个球的配位数分别是()

A．3，3 B．12，12

C．3，6 D．6，6

解析：选B。等径圆球形成的A1型最密堆积和A3型最密堆积中，每个球的配位数都是12，其中同一层上是6，相邻两层各有3。

4．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()

A．3∶9∶4 B．1∶4∶2

C．2∶9∶4 D．3∶8∶4

解析：选B。A粒子数为6×1

12＝1

2；B粒子数为6×

1

4＋3×

1

6＝2；C粒子数为1。故A、B、C、粒

子数之比为1∶4∶2。

5．某离子晶体晶胞结构如图，(●)X位于立方体的顶点，(○)Y位于立方体的中心，试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学

式为________________________________________________________________________。

(2)晶体中在每个X 周围与它最接近且距离相等的X 共有________个。

(3)晶体中距离最近的2个X 与一个Y 形成的夹角∠XYX ＝________(填角的度数)。

(4)若该立方体的棱长为a cm ，晶体密度为ρ g·cm －3，N A 为阿伏加德罗常数，则该离子化合物的摩尔质量为______________。

解析：(1)由晶胞可直接看出每个Y 周围吸引着4个X ，每个X 被8个晶胞共用，则X 周围有8个

等距离的Y ，晶胞内X 与Y 的数目比为：4×18∶1＝1∶2，故化学式为XY 2或Y 2X 。

(2)以某个X 为中心，补足8个共用X 的晶胞，可发现与中心X 等距离且最近的X 共有3层，每层4个，共12个。

(3)四个X 围成一个正四面体，Y 位于中心，类似甲烷的分子结构，故∠XYX ＝109.5°。(4)每摩晶胞相当于0.5 mol XY 2(或Y 2X)，故摩尔质量可表示为M ＝a 3×ρ×N A 0.5 g·mol －1

答案：(1)4 8 XY 2(或Y 2X)

(2)12 (3)109.5° (4)2a 3ρN A g/mol

课时训练

1．下列关于晶体的说法正确的是( )

A ．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体

B ．假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品

C ．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点

D ．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同

解析：选B 。A 选项，将饱和CuSO 4溶液降温，可析出胆矾，胆矾属于晶体。B 选项，一般宝石的硬度较大，玻璃制品的硬度较小，可以根据有无刻痕来鉴别。C 选项，非晶体没有固定的熔点。D 选项，由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异。 2．(2011年福建宁德一中高二月考)如图是a 、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是(双选)( )

A ．a 是晶体

B ．a 不是晶体

C ．b 是晶体

D ．b 不是晶体

解析：选AD 。晶体有固定的熔点，由图a 分析知，中间有一段温度不变但一直在吸收能量的过程，这段线所对应的温度就为此晶体的熔点；b 曲线温度一直在升高，没有一段温度是不变的，所以其表示物质没有固定的熔点，不是晶体。

3．与分子晶体中分子的堆积情况无关的是( )

A ．范德华力无方向性和饱和性

B ．氢键具有方向性和饱和性

C．分子的具体形状

D．分子内共价键的方向性和饱和性

解析：选D。分子晶体中的范德华力无方向性和饱和性，所以分子排列时可以遵循紧密堆积原理，但分子形状如果与圆球差别很大，则会影响堆积情况，如果分子晶体中存在氢键，氢键的方向性和饱和性则会直接决定分子的排列，分子内部的共价键不会影响分子的排布情况。

4．多数晶体中的微观微粒服从紧密堆积原理的根本原因是()

A．便于形成规则的几何外形

B．微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定

C．便于使晶体具有对称性

D．为了使晶体具备各向异性

解析：选B。多数晶体中的微观微粒服从紧密堆积原理根本原因就是使微观微粒结合得越紧密，体系总能量越低，体系越稳定。

5．(2011年河南郑州高二五校联考)下列晶体按A1型方式进行紧密堆积的是()

A．干冰、NaCl、金属铜

B．ZnS、金属镁、氮化硼

C．水晶、金刚石、晶体硅

D．ZnS、NaCl、金属镁

解析：选A。干冰、NaCl、Cu、ZnS均为面心立方堆积(A1)，Mg为A3型，水晶、金刚石、氮化硼、晶体硅为原子晶体，不遵循紧密堆积原则，故只有A正确。

6．下面有关晶体的叙述中，不．正确的是()

A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

解析：选B。NaCl晶体中，每个Na＋周围最近且距离相等的Na＋共有12个。

7．(2010年高考上海卷)下列判断正确的是()

A．酸酐一定是氧化物

B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．正四面体分子中键角一定是109°28′

解析：选C。乙酸酐(CH3COOCOCH3)就不是氧化物，故A错；稀有气体形成的晶体中就不存在化学键，故B错；P4晶体为正四面体结构，但其键角为60°，故D错。

8．(2010年高考山东卷改编题)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶