【化学】化学方程式总复习经典例题、习题(word)
初三化学九下反应方程式所有知识点总结和常考题型练习题
初三化学九下反应方程式所有知识点总结和常考题型练习题一、知识点总结1. 反应方程式的定义和组成部分- 反应方程式是描述化学反应的化学方程式，由反应物、生成物、反应条件和反应箭头组成。
2. 反应方程式的平衡原则- 反应方程式中的原子数目在反应前后保持不变。
3. 反应物和生成物的表示方法- 反应物和生成物可以用化学式或化学名来表示。
4. 反应方程式的平衡调整- 对不平衡的反应方程式，通过调整系数使得反应前后的原子数目平衡。
5. 氧化还原反应方程式的表示- 氧化还原反应方程式通过电子的转移来表示反应过程。
二、常考题型练题1. 平衡下列反应方程式，并指出反应类型：- 铁与氧气反应生成氧化铁：2Fe + 3O2 → 2Fe2O3（合成反应）2. 平衡下列反应方程式，并指出反应类型：- 碘化钠与氯化银反应生成氯化钠和碘：2NaI + AgCl → 2NaCl + I2（置换反应）3. 以下哪个是氧化还原反应方程式：- A. HCl + NaOH → NaCl + H2O- B. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag- C. Zn + HCl → ZnCl2 + H2- D. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2答案：B4. 平衡下列反应方程式，并指出反应类型：- 硫化铁与氧气反应生成二氧化硫和三氧化二铁：4FeS2 +11O2 → 8SO2 + 2Fe3O4（合成反应）5. 平衡下列反应方程式，并指出反应类型：- 碳酸钙热分解生成氧气和碳酸钙：CaCO3 → CaO + CO2（分解反应）总结：初三化学九下反应方程式的知识点包括反应方程式的定义、组成部分、平衡原则、表示方法以及氧化还原反应方程式。
在复过程中，常见的考题类型包括平衡反应方程式和识别反应类型。
通过不断练和巩固，我们能够更好地理解和掌握反应方程式的相关知识。
【化学】化学方程式经典例题(word)
【化学】化学方程式经典例题（word）一、化学方程式选择题1．下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）（）A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】在该反应中二氧化锰用作催化剂，在反应前后质量不变，在化学反应中，氯酸钾的质量在不断的减少（由于氯酸钾在加热时不断产生氧气），所以二氧化锰的质量分数（a%）在不断增加，反应结束后就不变了，在没有反应时二氧化锰的质量分数不能是零。
所以符合题意的是B。
故选B。
2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（）A．x的值为36 B．该反应属于化合反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3【答案】C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误；B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误；C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳元素、氢元素，W中氧元素质量分数为：即W中不含有氧元素，故C正确；D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。
故选C3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6【答案】B【解析】 【分析】反应后质量减少的物质是反应物，减少的质量是参加反应的质量，反应后质量增多的物质是生成物，增多的质量是生成的质量。
中考化学化学方程式100篇及答案
中考化学化学方程式100篇及答案一、化学方程式选择题1．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
【详解】A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0，也不可能随反应时间而增加，选项A不正确；B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项B不正确；C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项C不正确；D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。
故选D。
2．火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO2X+2H2O．则X 的化学式是（）A．N2B．NO2C．NH3D．N2O【解析】试题分析：根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。
在N 2H 4+2NO 2X +2H 2O 反应中，反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；反应后的原子为：氢原子4个、氧原子2个，则2X 中含有氮原子4个，故X 的化学式为N 2，故选A 。
考点： 质量守恒定律及其应用。
点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变3．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A ．该反应属于置换反应B ．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C ．图示中x 的数值为4D ．反应前后氢元素的化合价发生了改变【答案】B 【解析】 【分析】由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件，由方程式可知： 【详解】A 、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A 正确；B 、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B 不正确；C 、由方程式可知，图示中x 的数值为4，故C 正确；D 、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，故D 正确。
最新 化学方程式的计算期末复习专题练习(word版 ...(word)
最新化学方程式的计算期末复习专题练习（word版 ...（word）一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x。
23232Al+Fe O=Al O+2Fe16011248kg x高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。
2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________(填离子符号)。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。
BaCl、NaOH中的一种或几种。
某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。
请根据图示及相关知识回答问题。
①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。
②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+（2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，至于是否含有氢氧化钠无法确定，故填：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红；密封保存；（4）pH 等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：设稀硫酸溶质质量分数为x ，由图可知当加入50g 稀硫酸时恰好完全反应 2244BaCl H SO =BaSO 2HCl9823350g x 23.3g 9850g x =23323.3gx=19.6%+↓+⨯⨯ 答：稀硫酸溶质质量分数19.6%。
中考化学总复习《化学方程式》专题训练(附含答案)
中考化学总复习《化学方程式》专题训练（附含答案） 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
（16题）1、如图所示探究质量守恒定律，随着蜡烛的燃烧，天平反映的信息是（ ）A 、指针逐渐向右倾斜B 、指针逐渐向左倾斜C 、指针不动D 、蜡烛燃烧不符合质量守恒定律2、碳酸氢铵(NH 4HCO 3)区别于其他氮肥的重要特点是在常温下就能分解,产生强烈的氨味,同时生成两种氧化物,则生成物不可能是( )A.NH 3B.ClO 2C.CO 2D.H 2O3、不能从以下两个化学方程式中获取的信息是 ( )反应①：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑反应②：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2 ＋O 2↑A ．反应①和反应②都有气体生成B ．反应①和反应②是在不同条件下进行的C ．反应①和反应②都放出热量D ．反应①和反应②的反应物中都含氧元素4、化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（ ）A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．NH 35、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C 3H 6O 3)，使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。
表示此反应的化学方程式书写正确的是( )A.C3H6O3+3O23CO2+3H2OB.C3H6O3+O2CO2+H2OC.C3H6O3+3O2CO2↑+3H2OD.2C3H6O3+6O26CO2+6H2O6、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )A.（A+B-C）克B.（A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克7、下图为某反应的微观示意图，“”代表氧原子，“”代表氢原子。
化学化学方程式的计算题20套（带答案）及解析
化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。
向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。
试计算下列问题：（知识卡片）①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。
②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑(1) 产生的二氧化碳质量为_________克。
(2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程) 【答案】4.4 3.65% 【解析】【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。
【详解】(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。
(2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x4.4g↑36.544=x 4.4gx=3.65g该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g100%=3.65%100g⨯答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．某造纸厂排放的废水中含有Na 2CO 3和NaOH 。
为测定废水中Na 2CO 3的质量分数，取50g 废水样品于烧杯中，将40g 稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。
回答下列问题：（1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录： 实验次数 123 4 稀盐酸的质量（g ） 10 101010生成气体质量（g ）____ ____ ____（2）上述生成气体________ g 。
化学方程式练习大全含答案
化学方程式练习大全含答案(总3页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--初中化学方程式大全1．镁在空气中燃烧： 2．铁在氧气中燃烧：3．铜在空气中受热： 4．铝在氧气中燃烧：5．氢气在空气中燃烧： 6．红磷在空气中燃烧：7．硫粉在空气中燃烧： 8．碳在充足的氧气中燃烧：9．碳在不充的氧气中燃烧： 10．一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化硫和氧气： 12．二氧化碳和水反应：13．二氧化硫和水反应： 14．三氧化硫和水反应：15．生石灰溶于水： 16．二氧化碳通过灼热碳层：17．实验室用双氧水制氧气： 18．加热高锰酸钾：19．水在直流电的作用下分解： 20．碳酸不稳定易分解：21．高温煅烧石灰石： 22．锌和稀硫酸23．铁和稀硫酸 24．镁和稀硫酸25．铝和稀硫酸 26．锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸 28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸 30．铁和硫酸铜溶液反应：31．锌和硫酸铜溶液反应： 32．铜和硝酸银溶液反应：33．氧化铁和稀盐酸反应： 34．氧化铁和稀硫酸反应：35．氧化铜和稀盐酸反应： 36．氧化铜和稀硫酸反应：37．盐酸和烧碱起反应： 38．盐酸和氢氧化钙反应：39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 40．硫酸和烧碱反应：41．硫酸和氢氧化钙反应： 42．硝酸和烧碱反应：43．大理石与稀盐酸反应：44．碳酸钠与稀盐酸反应: 45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: 46．硫酸和碳酸钠反应：47．硫酸和大理石反应：48．氢氧化钠与硫酸铜： 49．氢氧化钙与硫酸铜：50．氢氧化钙与碳酸钠： 51．氯化钙与碳酸钠：52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：54．苛性钠吸收二氧化硫气体：55．消石灰吸收二氧化硫： 56．甲烷在空气中燃烧：57．一氧化碳还原氧化铁： 58．一氧化碳还原四氧化三铁：59．植物的呼吸作用： 60．植物的光合作用：初中化学方程式大全一、化合反应：（一）金属+氧气——金属氧化物1．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2?Fe3O43．铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3（二）非金属+氧气——非金属氧化物5．氢气在空气中燃烧：2H2+O2?2H2O 6．红磷在空气中燃烧：4P+5O2?2P2O57．硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28．碳在充足的氧气中燃烧：C+O2?CO29．碳在不充的氧气中燃烧：2C+O22CO （三）化合物+氧气10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211．二氧化硫和氧气：2SO2+O2?2SO3（四）非金属氧化物+水———酸12．二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO313．二氧化硫和水反应：SO2+H2O==H2SO314．三氧化硫和水反应：SO3+H2O==H2SO4（五）金属氧化物+水———碱 15．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（六）其他 16．二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2?2CO 二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 18．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑19．水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 20．碳酸不稳定易分解：H2CO3H2O+CO2↑21．高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三、置换反应（一）金属 + 酸——盐 + 氢气22．锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 23．铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑24．镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 25．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑26．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 27．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑28．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 29．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐30．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 31．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu32．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag四、复分解反应（一）金属氧化物 + 酸———盐 + 水33．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O34．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O35．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O36．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(二）酸 + 碱———盐 + 水37．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O38．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O40．硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O41．硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O42．硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（三）酸 + 盐———另一种酸 + 另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑46．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑47．硫酸和大理石反应：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑（四）碱 + 盐———另一种碱 + 另一种盐48．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO449．氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO450．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（五）盐 + 盐———两种新盐51．氯化钙与碳酸钠：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl五、其他（一）非金属氧化物 + 碱———盐 + 水52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O54．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O55．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（二）其他56．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O57．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO258．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4?3Fe+4CO259．植物的呼吸作用：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O60．植物的光合作用：6CO2+6H2O==C6H12O6+6O2。
化学方程式的计算总复习经典例题、习题1
化学方程式的计算总复习经典例题、习题1一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。
试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。
【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，Fe+H SO=FeSO+H2442562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。
2．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应)，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g 样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：(1)在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。
______(2)样品中碳酸钠的质量分数是_____？(结果精确到0.1%)(3)烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数是_______？(结果精确到0.1%)【答案】 96.4% 10.0%【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分析表格数据55.5g氯化钙溶液生成5g沉淀，生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g【详解】（1）分析表格数据可知沉淀质量最终10g生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g故图像为：（2）设碳酸钠的质量为x生成氯化钠的质量为y+↓+Na CO CaCl=CaCO2NaCl2323106100117X10g y106x10010g=,=10010g117yx = 10.6g y=11.7g样品中碳酸钠的质量分数：10.6g×100%96.4%≈11g答：样品中碳酸钠的质量分数96.4%（3）烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的质量；11g-10.6g+11.7g=12.1g烧杯Ⅱ所得溶液质量；11g+120g-10g=121g烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数：12.1g100%=10.0%121g⨯ 答：烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数10.0%3．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加到足量的稀盐酸中，进行实验（假定样品中其他成分不与稀盐酸反应）。
(word完整版)化学方程式配平练习含答案,推荐文档
1．配平下列氧化还原反应方程式：(1 Mn(NO3 2＋PbO2＋HNO3 —HMnO4＋Pb(NO3 2＋H2O(2 Ag3AsO 4＋Zn＋H2SO 4 —Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(3 Fe(OH3＋NaOH＋Cl2 —Na2FeO 4＋NaCl＋H2O(4 KMnO4 ＋NaOH＋PH3 —Na2MnO 4＋K2MnO 4＋Na3PO 4＋H2O(5 (NH4 2 PtCI6 —Pt+ NH4CI + HCI + N2T2．配平下列氧化还原反应方程式：(1 Na2O 2+ C02= Na2CO 3+ 02(2 Fe(N03 2+ HN03 = Fe(N03 3+ N0+ H20(3 Mn (N0 32 + Pb02+ HN03 = HMn04 + Pb(N0 32+ H20(4 Ag3As0 4+ Zn + H2S0 4= Ag J+ Zn S04+ AsH3 + H20(5 KMn04 + NaOH+ PH3= K2Mn0 4 + NaMn04+ Na3P0 4(6 K2Cr 20 7+ Fe30 4+ H2S0 4= Cr2(S0 43+ Fe(S0 433．Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和Cu 2+。
白色的亚铜化合物[Cu(NH4S0 3]难溶于水，若与足量的10 moI ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。
回答下列问题：(1 完成并配平下列化学方程式：Cu(NH4S0 3+__ H2S0 4_Cu+ __ S02+ _____________ + ____________ + __ H2O(2按上述反应，生成单质铜的最高产率为 ____________ 。
4. Fe 3P与稀HNO 3 反应生成Fe(N03 3、NO、H 3P0 4和H 20。
(1写出反应的化学方程式并配平：(2上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO的体积(标准状况下是_________ L，消耗的HNO 3是___________ mol;(3上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H 3PO 4是_________ mol, 被还原的HNO 3是____________ g=5.多硫化物离子S x 2-在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被还原为Br ―,在反应中消耗BrO 3-和OH —的物质的量之比为2 : 3,则x的值为 ___________ 其反应的离子方程式为：6 .由硫可制得多硫化钠Na 2S x，x值一般为2—6。
【化学】 化学方程式章节知识点总结及练习测试题(word)1
【化学】化学方程式章节知识点总结及练习测试题（word）1一、化学方程式选择题1．元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数一定相同C．原子序数等于该元素原子核内的质子数D．在化学变化中元素的种类不发生改变【答案】B【解析】A、物质都是由元素组成的，正确；B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误；C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。
故选B。
2．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为()A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮【答案】D【解析】【详解】浓硝酸中含有氢元素、氮元素、氧元素，铜中含有铜元素，所以生成的气体中可能含有氢元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氢气无味，故选：D。
3．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是A．12g B．11g C．9g D．14g【答案】A【解析】【详解】由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2充分反应时B2会剩余2g，根据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。
故选A。
4．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A ．该反应属于置换反应B ．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C ．图示中x 的数值为4D ．反应前后氢元素的化合价发生了改变【答案】B 【解析】 【分析】由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件，由方程式可知： 【详解】A 、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A 正确；B 、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B 不正确；C 、由方程式可知，图示中x 的数值为4，故C 正确；D 、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，故D 正确。
初中化学方程式练习(打印)
化学方程式练习一、化合反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 汞在空气中受热：6. 钠在氯气气中燃烧：7. 氢气中空气中燃烧：8. 红磷在空气中燃烧：9. 硫粉在空气中燃烧：10. 碳在氧气中充分燃烧：11. 碳在氧气中不充分燃烧：12. 氢气中氯气中燃烧：13. 一氧化碳在氧气中燃烧：14．煤炉的中层：煤炉的底层：煤炉的上部蓝色火焰的产生：15．生石灰溶于水：16．二氧化碳可溶于水：17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O18.溶洞的形成：CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)219.二氧化硫与氧气的反应：20.二氧化硫与水的反应：21.三氧化硫与水的反应：22.亚硫酸与氧气的反应：23.二氧化硫与氧气、水的反应：24.铜生锈：25.氯化氢与氨气相遇产生白烟：二、分解反应1．玻义耳研究空气的成分实验制得氧气：2．加热高锰酸钾：3．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：4.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物：5．电解水：6．碳酸不稳定而分解：7．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：8.硬水加热，产生沉淀：9.加热碱式碳酸铜：10.碳酸氢铵受热分解：11.碳酸氢钠受热分解：12.亚硫酸分解：12.硫酸受热分解：13.电解氧化铝：14.电解氯化镁：15.加热氢氧化铁：16.加热氢氧化铜：17.加热胆矾：三、置换反应：1．铁和硫酸铜溶液反应：2．氢气还原氧化铜：3. 氢气还原氧化铁：4．木炭还原氧化铜：5．焦炭还原氧化铁：6. 锌和稀硫酸7. 铁和稀硫酸8. 镁和稀硫酸9. 铝和稀硫酸10. 锌和稀盐酸11. 铁和稀盐酸12. 镁和稀盐酸13．铝和稀盐酸14. 镁和硫酸铜溶液反应：15. 锌和硫酸铜溶液反应：16. 铜和硝酸汞溶液反应：17.镁条在二氧化碳中燃烧：18.炽热的碳与水蒸气的反应：19.钠与水的反应：20.铝与四氧化三铁在高温下反应：21.铁与硝酸银的反应：22. 铝与二氧化锰在高温下反应：四、复分解反应：1. 氧化铁和稀盐酸反应：2. 氧化铁和稀硫酸反应：3. 氧化铜和稀盐酸反应：4. 氧化铜和稀硫酸反应：5．盐酸和烧碱起反应：6. 盐酸和氢氧化钙反应：7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：8. 硫酸和烧碱反应：9．大理石与稀盐酸反应：10．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 11．草木灰与稀盐酸反应：12．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应: 13．碳酸氢钠与稀盐酸反应：14. 硫酸和氯化钡溶液反应：15. 氢氧化钙与碳酸钠：16．硝酸银与稀盐酸反应:17. 硝酸银与氯化钠反应：18. 氢氧化钙与碳酸钾反应：19．氯化钡溶液和硫酸钠溶液：20．碳酸钠和氯化钡：21.氧化铁与硝酸反应：22.氧化铜与硝酸反应：23.氢氧化铜与硝酸反应：24.氢氧化钠与硝酸反应：25.氢氧化镁与硝酸反应：26.碳酸钙与硝酸反应：27.碳酸钠与硝酸反应：28.碳酸氢钠与硝酸反应：29硫酸铜与氢氧化钠反应：30.氯化铁与氢氧化钠反应：31. 硫酸铜与氢氧化钡反应：其它反应：1. 甲烷在空气中燃烧：2. 酒精在空气中燃烧：3. 金属铁的治炼原理：4．一氧化碳还原氧化铜：5．苛性钠暴露在空气中变质：6．苛性钠吸收二氧化硫气体：7．苛性钠吸收三氧化硫气体：8．消石灰放在空气中变质：9. 消石灰吸收二氧化硫：10．石灰水与二氧化碳反应：11．动植物的呼吸：12．绿色植物的光合作用：13. 甲醇燃烧：14.汽车尾气处理的原理：。
初三化学化学方程式的计算(单元复习)含答案
初三化学化学方程式的计算(单元复习)含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g2．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。
符合该条件的共有A．1组B．2组C．3组D．4组3．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg4．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量5．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．参加反应的和的质量比为17：246．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：17．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( )A．该反应中有两种化合物分子B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：98．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算9．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1C．转化②是化合反应D．物质丙不属于氧化物10．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．乙属于混合物B．该反应可以表示为：甲+丙+丁乙C．参加反应的甲和丁的质量比为2:5D．参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:1211．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。
【化学】化学方程式的计算知识点(大全)(word)
【化学】化学方程式的计算知识点(大全)（word ）一、中考化学方程式的计算1．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题 （1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。
需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g ；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________；（3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g 。
【答案】100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅 0.2【解析】【分析】【详解】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x ，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g ×19.6%=x ×98% x=100g 。
（2）配制溶液时。
用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。
（3）设生成氢气的质量为x2442Zn +H SO =ZnSO +H 98250g 19.6%x 982=50g 19.6%x⨯⨯↑x=0.2g故答案为：（1）100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；（3）0.2。
2．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。
现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4gB ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。
此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。
323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8g x ↑△固体减少的质量16816.8g =62xx=6.2g3．向盛有100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示，求（1）镁粉的质量_____；（2）NaOH 溶液的溶质质量分数_____．【答案】3.6g 30%【解析】【分析】【详解】（1）由图8可知，生成的2Mg(OH)质量为8.7g ，则：2Mg(OH)中金属镁的质量即为镁粉的质量：248.7g 3.6g 58⨯=； （2）由图8可知，与硫酸镁反应的NaOH 溶液质量为120g-80g=40g ，设NaOH 溶液的溶质质量分数为x ，则42422NaOH MgSO Na SO Mg(OH)+=805840gx 8.7g+↓8058=40gx 8.7g解得x=30% 。
化学方程式练习题(含答案)经典
化学方程式练习题(含答案)经典一、化学方程式选择题1．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2= X + 4H2O中，X的化学式是A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O4【答案】B【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化学式为C2H4，故选B。
点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。
2．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应【答案】B【解析】【详解】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确；B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确；C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确；D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。
故选B。
【点睛】化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。
3．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是A ．该反应属于置换反应B ．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C ．图示中x 的数值为4D ．反应前后氢元素的化合价发生了改变【答案】B 【解析】 【分析】由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件，由方程式可知： 【详解】A 、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A 正确；B 、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B 不正确；C 、由方程式可知，图示中x 的数值为4，故C 正确；D 、由方程式可知，氢元素的化合价由0价变成了+1价，故D 正确。
最新化学方程式经典例题(word)
4.4gCO2 中含有碳元素的质量为：4.4g×
100%=1.2g，1.8g 水中含有氢元素的质量为：
1.8g×
100%=0.2g，生成物 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水所含碳、氢元素的质量和
=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，该物质中含氧元素的质量为：3g﹣1.4g=1.6g，则该物质中一定
B、由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确；
C、反应物中有两种单质，错误；
D、如图所示的微观示意图，根据质量守恒定律，配平后，参加反应的物质分子个数之比
不是 1：1，错误。故选 B。
8．用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应， 反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
6．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2 和 H2 按一定比例混合，在一定条件下反应的化学 方程式为 2CO2 + 6H2 = X + 4H2O 中，X 的化学式是
A．CH4 B．C2H4 C．H2CO3 D．H2C2O4 【答案】B 【解析】化学反应前后各种原子个数相等，反应前有 2C、4O、12H，反应后（X 除外）有 4O、8H，所以 x 中有有 2C、4H，X 的化学式为 C2H4，故选 B。 点睛：要顺利解答此题，必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用，化学反应前后各种原 子个数相等，根据反应前后原子个数的差量即可推断出 X 的化学式。
14．“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到 100%)．CO 和 H2 在一定条件
下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料．根据零排放的要求，以 CO 和 H2 合成的
有机物不可能是( )
A．甲醇(CH4O)
【化学】初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【化学】初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。
某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表：试回答下列问题：（1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。
（2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。
（计算结果保留2位小数）【答案】金属 0.28g【解析】【分析】【详解】（1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。
故填：金属。
（2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。
设完全反应时生成氢气的质量为x。
Zn+H SO=ZnSO+H24426529.2g x652=9.2g xx≈0.28g。
Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。
故填：0.28g。
【点睛】掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。
2．小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。
该样品中氧化铜的质量分数是多少_____?【答案】80%【解析】【分析】根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。
【详解】解：设样品中氧化铜的质量为X 。
2442CuO +H SO CuSO +H O 8098X 98g 5%⨯＝ 80X =9898g 5%X=4g⨯ 样品中氧化铜的质量分数为：100%4g5g=80%⨯ 答：样品中氧化铜的质量分数为80%。
3．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。
反应的化学方程式为2Al 2O 3通电4Al ＋3O 2↑。
中考化学总复习《化学方程式》专项练习题(含答案)
中考化学总复习《化学方程式》专项练习题（含答案)一、单选题1．在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。
乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为2522C H OH 3O 2CO 3X ++点燃，试推测X 的化学式是 A ．2HB ．2H OC ．COD ．22H O2．（2023春·山东淄博·八年级统考期中）在一定条件下，有四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质甲乙丙丁反应前质量/g 5.0 1.2 2.0 0.5反应后质量/g 待测 3.0 3.6 0.5 下列判断错误的是 A ．甲一定是化合物 B ．反应后甲的质量是3.4g C ．丁可能与该反应无关D ．反应中乙、丙的质量比是9:83．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。
4.6g 某有机物（化学式为C x H y O ）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。
部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．该反应前后，分子数量变少B ．一个氧原子的质量为1.6g nC ．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9D ．反应开始时，密闭容器内氧气的质量为9.6g4．氢气吸入疗法是国家卫健委公布的新冠肺炎治疗手段之一。
患者通过吸入氢气与氧气的体积比为2:1的混合气体来加助治疗肺部炎症，这种混合气体可以通过电解水（装置如图）得到。
下列说法不正确的是A．管b中产生的气体能支持燃烧B．上述反应中原子的种类和数目都不变C．该实验证明了水由氢分子和氧分子构成D．使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火5．甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法正确的是A．x的值是16B．该反应类型是化合反应C．丙一定是催化剂D．参加反应的甲和乙质量比为2:16．中国科学十大进展之一；用草酸二甲酯（C₄H₄O₄）和H₄ 在一定条件下制备工业原料乙二醇。
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO 3的硝酸铵样品中 NH 4NO 3的纯度，取2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH 溶液。
反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH 溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：（1）样品中硝酸铵的质量是____________ g 。
（2）所得溶液中 NaNO 3的质量分数是___________（保留一位小数）。
【答案】1.6 31.5%【解析】【分析】（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。
【详解】（1）设2.0g 样品中含NH 4NO 3的质量为x 。
43332NH NO NaOH NaNO NH H O4g 20%+=++8040x ↑⨯48g 0x =4020%⨯ x= 1.6g答：样品中硝酸铵的质量是1.6g 。
（2）反应生成 NaNO 3的质量为 y ，反应生成的NH 3的质量为z 。
43332NH NO NaOH N +=++408517y aNO NH H O40%zg 2↑⨯404g 20%=85y⨯ 404g 20%=17z⨯ y= 1.7gz= 0.34g 反应后所得溶液中NaNO 3的质量分数为= 1.7g+(2g-1.6g)100%=31.5%2g+5g-0.34g⨯ 答：所得溶液中 NaNO 3的质量分数是31.5%。
【点睛】做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。
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【化学】化学方程式总复习经典例题、习题（word）一、化学方程式选择题1．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质【答案】B【解析】【分析】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为：CH4+H2O CO+3H2；【详解】A、由化学方程式可知，反应前后氢元素的化合价发生了变化，故错误；B、由化学方程式可知，n=3，故正确；C、化学反应过程中，原子的种类、数目及其质量均不改变，故错误；D、生成物一氧化碳属于化合物，故错误。
故选B。
2．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是A．12g B．11g C．9g D．14g【答案】A【解析】【详解】由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2充分反应时B2会剩余2g，根据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。
故选A。
3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6【答案】B【解析】【分析】反应后质量减少的物质是反应物，减少的质量是参加反应的质量，反应后质量增多的物质是生成物，增多的质量是生成的质量。
X反应后质量增多，是生成物，生成的质量是18g-2g=16g，Z反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是16g-6g=10g，W反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是16g-11g=5g，5g+10g<16g，所以Y是反应物，参加反应的质量是16g-15g=1g，该反应是Y+W+Z==X。
【详解】A.该反应不是分解反应，错误；B.该反应为化合反应，正确；C.m=1-1=0，错误；D.反应后容器中Z与Y的质量比为6:0，错误。
故选B。
4．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl【答案】A【解析】【详解】浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。
故选A。
5．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由图知从0到t1时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。
所以，丙为反应物，甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误；B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误；C、丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确；D、t1时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。
故选C。
6．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A【解析】【分析】【详解】物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。
7．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子．下列说法正确的是（）A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是可分的C．此反应有三种新物质生成D．参加反应的两种分子的个数比为2：1【答案】A【解析】【分析】【详解】试题分析：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有单质生成．故D说法正确；B、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故B说法错误；C、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有两种新物质生成，故C说法错误；D、由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1．故D说法错误．故选A考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质8．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1【答案】A【解析】【分析】【详解】A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；B．反应前碳元素的化合价为+4价，故错误；C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误；D．参加反应的两物质的质量比为44:2=22:1，故错误。
本题选A。
9．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O2点燃4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（）A．C4H6S B．C4H4S C．C4H4S2D．C8H8S【答案】B【解析】根据质量守恒定律，可求得X的化学式为44C H S，故选B。
10．CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是A．NO B．NO2C．N2O D．N2O5【答案】B【解析】试题分析：化学变化前后各种原子的个数不变，反应后有2N、C、4H、4O，而反应前有4H 、一个C原子，反应前后差2N、4O，所以框内物质的化学式为NO2，故选B考点：质量守恒定律的应用11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．参加反应的甲和乙质量比为 12:19B．丙可能是该反应的催化剂C．x 的值是 7D．丁可能是化合物【答案】D【解析】【分析】根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。
乙物质质量减少了26g-7g=19g。
【详解】A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；C、由分析可知，x的值为7，说法正确；故不符合题意；D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。
故符合题意；故选D12．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。
下列说法错误的是( )A．该反应为分解反应B．丙可能是该反应的催化剂C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5D．X值为28【答案】D【解析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。
【详解】A、反应后甲增加了16g-8g=8g，则甲是生成物，丁增加了24g-4g=20g，则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，则反应表达式是+乙甲丙，属于分解反应，故A正确；B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确；C. 反应后甲增加了16g-8g=8g，丁增加了24g-4g=20g，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为8:20=25：，故C正确；D、在密闭容器中，则有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，故D不正确。
故选D。
13．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/g X26212下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂【答案】B【解析】【分析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4。
【详解】根据以上分析可知：A、反应后物质甲的质量为13g，故A正确；B、乙是生成物，故B错误；C、反应中乙、丁的质量比为5∶4，故C正确；D、物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。
故选B。
【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
14．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D 共140g，则该反应消耗B的质量为（）A．60gB．80gC．90gD．120g【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B 两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为。
故选B。
15．珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日，毒品冰毒的化学式为C10H15N，下列关于冰毒的说法正确的是（）A．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1B．该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物C．该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成D．该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水【答案】B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的质量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，错误；B、根据冰毒的化学式可知，冰毒有C、H、N三种元素组成的化合物，正确；C、根据冰毒的化学式可知，一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成，错误；D、根据冰毒的化学式以及质量守恒定律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮元素的物质，错误。
故选B。
16．火药是我国的四大发明之一。
已知某配方火药燃烧的化学方程式为S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3X↑，则X的化学式为（）A．CO B．NO C．CO2 D．SO2【答案】C【解析】【详解】反应物中硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1,4,2,6,3，生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1,2,2,0,0，故3X中含有6个氧原子，3个碳原子，故X中含有1个碳原子，2个氧原子，故X的化学式为CO2，故选C。