初中常见物质颜色及离子鉴别

按元素分类：

铁：

铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3+——黄色

Fe3O4——黑色晶体FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

Fe(OH)2——白色沉淀Fe (OH)3——红褐色沉淀

铜：

单质是紫红色

Cu2+——蓝色Cu(OH)2——蓝色

CuO——黑色Cu2O——红色

CuSO4（无水）—白色CuSO4•5H2O——蓝色

Cu2 (OH)2CO3—绿色

白色沉淀：BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、Al(OH)3黄色沉淀：Na2O2—淡黄色固体S—黄色固体

有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）

红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2]

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

黑色：

FeO(氧化亚铁),FeS(硫化亚铁),Fe3O4(四氧化三铁)

CuS(硫化铜), CuO(氧化铜), Ag2S(硫化银),

Ag2O(氧化银，棕黑色)，MnO2(二氧化锰), Cu2S(硫化亚铜)；

红色：

Cu2O(氧化亚铜),Fe2O3(三氧化亚铁),Cu(铜)

Fe(OH)3(氢氧化铁，红棕色)，P(红磷)，硫氰化铁离子，血红色；

黄色：

AgI(碘化银),AgBr(溴化银，淡黄色),Na2O2(过氧化钠),

FeS2(二硫化亚铁),S(硫)，FeCl3-6H2O(六水氯化铁，棕黄色)；

绿色：

F2(氟气，淡黄绿色),Cl2(氯气),Fe2+(亚铁离子)；

有毒与刺激性物质

具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

有毒的气体：CO

液体：CH 3OH

固体：NaNO 2，CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

物质的检验

1、酸（H +）检验：

方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变

红，则证明H +存在。

方法2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变

红，则证明H +的存在。

方法3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色

跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH ，如果pH 小于7，则证明H +的存在。

2、银盐（Ag +）检验：

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag +的存在。

3、碱（OH -）的检验：

方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变

蓝，则证明OH -的存在。

方法2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试

纸变蓝，则证明OH -的存在。

方法3 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试变

红，则证明OH -的存在。

方法4 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色

跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH ，如果pH 大于7，则证明OH -的存在。

4、氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl -）的检验：

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl -的存在。

5、硫酸盐或硫酸（SO 42-

）的检验：

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO 42-的存在。

6、CO 32- 或HCO 3-的检验：

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO 32-或HCO 3-的存在。

﹡SO 42- 与Cl - 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO 3)2溶液检验并除尽SO 42-

，然后再用AgNO 3 溶液检验Cl - ，因为若先加入AgNO 3,则AgNO 3与SO 42-反应生成AgSO 4是微溶物，因而分不清是Cl -还是SO 42-。这儿必须用Ba(NO 3)2，若用BaCl 2,则引入了Cl -

。

6、铵盐（NH 4+）： 用浓NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。