选修五第二章第一节炔烃
人教版高二化学选修五有机化学基础第二章第一节2.1.3炔烃 脂肪烃的来源及其应用PPT
（3）天然气 天然气的化学组成主要是烃类气体,以甲烷为主。 （4）煤
• 干馏：获得焦炭和各种芳香烃
煤 • 气化：获得气体燃料 • 液化：获得液体燃料
烯烃、炔烃都含有不饱和碳键，所以它们的性质具有相似 性，它们都能使酸性高锰酸钾褪色，都可以与溴发生加成 反应，都可以发生加聚反应。
用饱和食盐水，而 不直接滴加水，目 的是减缓反应速率
思考
实验中各装置的作用是什么呢？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、脂肪烃的来源及其应用
（1）脂肪烃的来源
脂肪烃主要来源于石油、天然气和煤等。
91.你在公交车上看到骑自行车的人在寒风中拼命蹬车不由庆幸，骑自行车的人看到在公交车上挤成沙丁罐头的你不由窃喜，原来短处都是从 别人身上发现的。
72.规划我的路，一步一步走，不去用嘴说，而是用心做。 23.没有年少轻狂，只有胜者为王。 43.成功人记住经验，忘记痛苦所以勇往直前;失败人记住痛苦忘记经验所以裹足不前。 86.如果你被幸运之神遗忘，请不要悲伤，相信阳光总会有一天会照耀在你的身上。 61.忙于采集的蜜蜂，无暇在人前高谈阔论。 98.现实一点，爱情在现实面前总是那么苍白，别以为灰姑娘的事情会在你身上发生，那是可遇而不可求的。 83.千万人的失败，都有是失败在做事不彻底，往往做到离成功尚差一步就终止不做了。
学习目标
1.以乙炔为例,掌握炔烃的结构与性质。 2.掌握乙炔的实验室制法。 3.了解脂肪烃的主要来源和使用化石燃料的安全常识,树
立珍惜资源、节约能源的意识。
学习探究
一、炔烃 1.炔烃及其通式 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃,单炔烃的一般通式为
2017-2018学年高中化学人教版选修5课件：第二章 第一节 第二课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用(34张PPT)
(5)由于电石含有与水反应生成其他气体的杂质(如 CaS、 Ca3P2、Ca3As2 等)，使制得的乙炔有难闻的气味。杂质与水的 反应方程式： CaS＋2H2O===Ca(OH)2＋H2S↑ Ca3P2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2PH3↑ Ca3As2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2AsH3↑ 纯净的乙炔是无色无味的气体，H2S、PH3、AsH3 等杂质使 乙炔有难闻的气味，把制得的气体通过碱液或 CuSO4 溶液即可 除去这些杂质。
提示：不能。乙炔的相对分子质量为 26，空气的平均相对分 子质量为 29，二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙炔。
2． 实验室制取乙炔的反应原理是什么？为什么收集到了乙炔 气体常闻到恶臭气味？如何除去？
提示： CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑； 乙炔气体中混有 PH3、H2S 等气体；用 NaOH 溶液或 CuSO4 溶液除去。
实验室制取乙炔的注意事项 (1)因乙炔与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水 的流速。 (2)为获得平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，与电 石反应制取乙炔。 (3)因反应剧烈且产生泡沫，为防止产生的泡沫通入导管， 应在导气管口塞入少许棉花。 (4)不能用启普发生器制取乙炔。 原因是： 该反应大量放热， 会损坏启普发生器；生成的 Ca(OH)2 是糊状物，会堵塞反应容 器，使水面难以升降；电石遇水后难以保持块状。
1．下列关于乙炔的描述中，不正确的是 A．乙炔是无色有特殊臭味的气体 B．不能用启普发生器制取乙炔气体 C．乙炔易与溴水发生加成反应 D．乙炔分子中所有原子都在同一直线上
(
)
解析
解析：乙炔是一种无色无味的气体，实验室制得的乙炔因混有 H2S 和 PH3 而具有特殊的臭味；因 CaC2 与水剧烈反应且放热， 会使启普发生器炸裂，故不宜用启普发生器制取乙炔；乙炔分 子中含有不饱和 CC 键，易与溴水发生加成反应，而使溴水褪 色。乙炔为直线形分子，其分子中所有原子处于同一直线上。 答案：A
人教版高中化学选修5有机化学基础 第二章 第一节 乙炔和炔烃(脂肪烃)名师公开课省级获奖课件课件(51张)
电石气实际上 就是乙炔，我 国古时对此曾 有“器中放石 几块，滴水则 产气，点之则 燃”的记载。
二、炔烃
1. 炔烃的通式 分子中含有C≡C的不饱合烃称为炔烃。 比烯烃分子少了两个氢，故炔烃通式为 CnH2n-2。同系物的系差也是CH2。例如： CH≡CH CH3C≡CH CH3CH2C≡CH 炔烃与同碳二烯烃是同分异构体。
Br Br
C—H+Br2 H-C=C-H
H-C=C-H H Cl
【知识梳理】
2、脂肪烃的来源及其应用 （1）脂肪烃的来源 脂肪烃主要来源于 石油 、 天然气和 煤 等。 （2）石油的成分及炼制 石油中含有1~50个碳原子的 烷烃 及环烷烃石油通过 分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等； 而 减压 分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量 较大的烷烃；通过石油的 催化裂化 及 裂解 可以得 到较多的轻质油和气态烯烃。
【知识梳理】
1.天然气 天然气的化学组成主要是烃类气体，以 (4) 煤
甲烷 为主。
干馏 获得焦炭和各种 芳香烃 煤 气化 获得气体燃料 液化 获得液体燃料 【思考2】 石油裂化与裂解有什么不同？
。
石油裂化：将具有较长碳链的烃在高温下发生反应生成 短碳链烃，来获取较多的轻质油。 石油裂解：深度的裂化，以轻质油为原料，以比裂化更 高的温度，来生产气态烯烃的加工方法。
避免生成的Ca(OH)2糊状泡沫堵塞导管
通过硫酸铜溶液除去杂质气体
（4） 反应用固—液不加热装置，为什么不采用 制备CO2和H2的装置？
制CO2和H2的装置
制C2H2的装置
a.此反应为放热反应，易使启普发生器炸裂． b.水与CaC2反应过于剧烈，甚至水蒸气与CaC2也极易反 应,难于控制速度。 c.生成的Ca(OH)2微溶于水可堵塞球形漏斗的颈．
高中化学选修5课件第二章 第一节 第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及应用
乙炔与氢气加成：HC≡CH＋2H2—→CH3CH3。 乙炔与 HCl(1∶1)加成：HC≡CH＋HCl—→CH2==CHCl,
此反应在工业上用于合成聚氯乙烯(PVC)。 乙炔与 H2O 加成：HC≡CH＋H2O—→CH3CHO,可用于合 成乙醛。
②炔烃的氧化反应。
炔烃能使酸性 KMnO4 溶液褪色,也能被臭氧等强氧化剂氧
(2)加成反应。 ①可使溴水或溴的四氯化碳溶液________ 。化学方程式为： 褪色
CH≡CH＋Br2―→BrCH==CHBr ___________________________________________________, 或 CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2 ____________________________________ 。
在一定条件下能与 H2、X2、HX、H2O、 HCN 等发生加成反应
能发生,生成聚乙烯 能发生,生成聚乙炔
续表
烷烃 与酸性 KMnO4 等 氧化 强氧化剂不反应 反应 点燃能燃烧,火焰 明亮
烯烃 炔烃 能使酸性 KMnO4 溶液褪色,在一定 条件下也能与 O3 等强氧化剂反应 点燃能燃烧,火焰 点燃能燃烧,火焰 明亮,伴有黑烟 明亮,带有浓烟
②与 HCl 能发生加成反应(1∶1 加成) 。化学方程式为： CH≡CH＋HCl―→CH2==CHCl ____________________________________ 。 (3)加聚反应。 制聚乙炔：________________________________________ 。 nCH≡CH———→ CH===CH
第 2 课时 炔烃 脂肪烃的来源及应用
1．分子里含有_________ 碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃,炔烃的 CnH2n－2(n≥2) 。最简单的炔烃是乙炔,其分子式为 C2H2, 通式为____________ 直线形 个 结构简式为______________ 。乙炔的分子构型为________,2 HC≡CH 同一直线上。 碳原子和 2 个氢原子均在__________
2.炔烃课件人教版高二化学选修5有机化学基础
④单位时间内生成n molZ，消耗n mol Y，同时生成2n mol Y，则正逆反应速率不等，④项错误；
同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。请 C. 电负性：Na> Mg >Al
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·mol-1
2 2 2 钴玻璃观察火焰，故C错误；
【 A．详过保量持的温S度O不2使变滴，有平酚衡酞常的数N不aO变H，溶根液据褪K色= 计算平衡常数，将起始NH3的物质的量调整为8mol，设转化的氨气物质的量为xmol，表示 出6.短平周衡期时元各素组X分、物Y质、的Z、量W，的再原结子合序平数衡依常次数增列大方，程X计的算原解子答在；元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的1/3，ZX2是一
【解析】
烯烃、炔烃，含有不饱和键 A． 酸性： HClO4 >H2SO4>H3PO4
B．半径：Cl-> Na+ >F-
（3）步骤②和④不能颠倒，因过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，否则不能除去过量的钡离子，
答案（1）3.6g（2）32
2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不 考点：考查了化学平衡的移动和计算的相关知识。
C.Mg2C3水解生成（ C3H4 ） 程D．式为 定2容F时e3俯＋视＋容Fe量=瓶3F刻e2度＋线，，如则果溶铁液离的子体完积全偏反小应，，根则据生物成质亚的铁量离浓子度是定0.义36式m可ol，知此配时制溶的液溶中液F的e浓2+度与偏Cu高2+，物故质D的正量确之；比为3︰2，这说
人教版高中化学选修五第二章第一节第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用
第 2 课时炔烃脂肪烃的来源及应用[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。
2.科学探究与创新意识：能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔主要化学性质。
、炔烃1．炔烃的概念及其通式分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，其分子的通式可表示为碳原子数小于4 的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是乙炔。
2．乙炔C n H2n－2(n≥2)，其中(1) 组成和结构结构特点：乙炔分子中的四个原子在一条直线上。
(2) 物理性质乙炔是无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
(3) 实验室制法实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。
完成实验，观察实验现象，回答下列问题：①写出电石(碳化钙CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式：CaC2＋2H2O―→ Ca(OH) 2＋C2H2↑。
②装置A 的作用是除去H2S等杂质气体，防止H 2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置 B 中的现象是溶液褪色，装置C 中的现象是溶液褪色。
③注意事项a．用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2 和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。
b．电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。
c．因反应放热且电石易变成粉末，所以制取乙炔时不能使用启普发生器。
(4) 化学性质(1) 炔烃的通式为C n H2n－2(n≥2)，其官能团是—C≡ C—，化学性质与乙炔相似。
注意符合通式C n H 2n－2 的烃不一定是炔烃。
(2) 炔烃(—C≡C—)、烯烃( )等脂肪烃均能使酸性KMnO 4溶液、溴水褪色，而烷烃则不能。
(3) 烯烃中存在顺反异构，而炔烃分子中与三键相连的两个原子与三键碳原子在同一条直线上，不能形成顺反异构体。
高中化学人教版选修五课件 第2章-第1节-第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
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该
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(2)等物质的量的烃完全燃烧： ①烃分子中(x＋y/4)的数值越大，则耗氧量越大。 ②烃分子中x的数值越大，完全燃烧生成的CO2越多。 ③烃分子中y的数值越大，完全燃烧生成的H2O的物质的量 越多。
(3)最简式相同的烃燃烧：
①最简式相同的烃，C、H的质量分数相同。
②等质量的最简式相同的烃完全燃烧时，耗氧量相同、产
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该
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2．实验室制取乙炔的注意事项 (1)实验开始前要先检验装置气密性。 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸 水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。 (3)用试管作反应器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈， 并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近 塞入少量棉花。
【答案】 A
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该
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3．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是( ) A．通入溴水中，观察溴水是否褪色 B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化 C．点燃，检验燃烧产物 D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少
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该
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【解析】 乙烯、乙炔均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪 色，三者点燃后均能产生CO2和H2O，但因含碳量不同致使火焰 的明亮程度及产生黑烟量不同。
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该
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第 2 步 阐述——要点归纳，深化知识 1．乙炔的实验室制法及性质验证 (1)实验装置
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该
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(2)反应原理： 装置①：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。 (3)性质验证 装置②：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，除去杂质。 装置③：酸性 KMnO4 溶液褪色。 装置④：溴的四氯化碳溶液褪色，反应为： CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2 装置⑤：有明亮的火焰并有浓烟产生。
高中化学 人教版 选修五 有机化学基础 第二章 第一节 脂肪烃 炔烃(共21张ppt)
nCH ≡ CH
乙醛
[ CH=CH ]n 聚乙炔
（制导电高分子材料）
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实验探究
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管 中
将纯净的乙炔通入盛有 溴的四氯化碳溶液的试 管中
点燃验纯后的乙炔
溶液紫色逐渐褪去
溴的颜色逐渐褪去，生成无 色易溶于四氯化碳的物质
火焰明亮，并伴有浓烟
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5.乙炔的用途 ⑴乙炔是一种重要的 基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚 氯乙烯和乙醛等。
D、6个碳原子不可能在同一平面上
H3C C=C
H
H
7
2. 乙炔的制法
⑴ 工业制法 ——甲烷裂解法 2CH4 1500 ℃ CH≡CH +3 H2
⑵ 乙炔的实验室制法
① 原料：电石（CaC2）与 H2O ②反应原理： CaC2+2H2O
C2H2↑+Ca(OH)2
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
实验
将纯净的乙炔通入盛有KMnO4 酸性溶液的试管中 将纯净的乙炔通入盛有溴的四 氯化碳溶液的试管中 点燃验纯后的乙炔
现象
？
？ ？
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4. 乙炔的化学性质： ⑴ 氧化反应： ①可燃性 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O(l)
火焰明亮，并伴有浓烟
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，
在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！
碳化钙
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③装置特点： 固体 +液体
气体
i. 装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长颈漏斗
a.碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
化学选修5 第二章 第一节第2课时
第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用目标要求 1.了解乙炔的结构和性质。
2.知道乙炔的实验室制法。
一、乙炔1．组成和结构。
2．物理性质乙炔是__________的气体，微溶于____，易溶于__________。
3．实验室制法(1)化学反应原理________________________________________________________________________。
(2)净化用____________或__________除去乙炔中混有的H2S等杂质。
(3)收集可利用______收集。
4．化学性质(1)氧化反应①可燃烧，其方程式为________________________________________________________________________。
现象：_____________________________。
②可被______________溶液氧化，使其褪色。
(2)加成反应①可使溴水或溴的四氯化碳溶液______。
方程式为_____________________________或________________________________________________________________________。
②与HCl能发生加成反应(1∶1加成)方程式为_____________________。
(3)加聚反应制聚乙炔：_____________________________。
二、脂肪烃的来源及应用知识点1 炔烃的结构和性质1．关于炔烃的叙述不正确的是( )A ．分子里含有碳碳三键的脂肪烃叫做炔烃B ．分子里所有碳原子都处在一条直线上C ．易发生加成反应和氧化反应D ．能使高锰酸钾酸性溶液或溴水褪色2．区别CH 4、CH 2===CH 2、CH ≡CH 的最简易方法是( ) A ．分别通入溴水B ．分别通入酸性高锰酸钾溶液C ．分别在空气中点燃D ．分别通入盛碱石灰的干燥管 知识点2 乙炔的实验室制法3．下图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其中正确的是( )知识点3 脂肪烃的来源及应用4．通常用来衡量一个国家石油化工生产发展水平的标志是( ) A ．石油的产量B ．乙烯的产量C ．汽油的产量D ．硫酸的产量 5．下列物质不能用于萃取溴水中的溴的是( ) ①直馏汽油 ②裂化汽油 ③酒精 ④己烷A ．①②B ．②③C ．②④D ．③④练基础落实1．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( ) A ．能燃烧生成二氧化碳和水 B ．能与溴水发生加成反应C ．能与KMnO 4酸性溶液发生氧化反应D ．能与HCl 反应生成氯乙烯2．已知链式炔碳C 300经过适当处理可得含多个 (不含)的链状化合物C 300H 298，则该分子中含的个数为( )A ．70B ．72C ．74D ．763．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料4．当1 mol某气态烃与2 mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子。
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第2课时 炔烃
是 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
。
新课探究
【归纳小结】
烷、烯、炔烃的结构与性质比较:
类别
烷烃
烯烃
炔烃
通式
CnH2n+2(n≥1)
代表物
CH4
CH2 CH2
CH≡CH
正四面体形分子, 含碳碳双键,平面形分子 含碳碳三键,直线形
代表物结构
键角109°28'
,键角120°
分子,键角180°
新课探究 加成反 — 应
B.2-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯
C.1-丙炔和2-乙基-1,3-丁二烯
D.乙烯和2-甲基-1,3-丁二烯
[答案] A [解析] 根据已知信息 并由逆向合成分析法 可知,两种原料分别是 1-丁烯和2-乙基-1,3丁二烯,答案选A。
备用习题
3.下列烷烃中,既能由烯烃 加氢得到也能由炔烃加氢 得到的是 ( ) A.2-甲基丙烷 B.2-甲基丁烷 C.2,2-二甲基丙烷 D.2,3-二甲基丁烷
新课探究
例1 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是 HC≡C—CH2—CH3,而不是CH2 CH—CH CH2 的事实是 ( ) A.点燃有浓烟 B.能使KMnO4酸性溶液褪色 C.能与溴发生1∶2 的加成 D.与足量溴反应,生成物中有2个碳原子上 有溴原子
[答案] D [解析] 无论HC≡C—CH2—CH3还 是CH2 CH—CH CH2,A、B、 C均能发生,而与足量溴加成后,前 者产物为
新课探究 ②怎样鉴别直馏汽油和裂化汽油? ③发展“煤制油”工程有什么意义?
[答案] [提示] ②鉴别直馏汽油和裂化汽油的方法是分别滴加溴的四氯化碳溶液,褪色的是裂 化汽油,不褪色的是直馏汽油。 ③可以减少对石油产品的依赖;可以减少直接燃煤引起的环境污染。
人教版高中化学选修五课件2.1.3乙炔
二、脂肪烃的来源及其应用
来源
条件
产品
常压分馏
石油气、汽油、 煤油、柴油等
石油 减压分馏
润滑油、石蜡等
催化裂化、裂解 轻质油、气态烯烃
催化重整
芳香烃
天然气
—
煤焦油分馏 煤
直接或间接液化
甲烷 芳香烃 燃料油、化工原料
1．怎样鉴别直馏汽油和裂化汽油？
议
2 .CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子 型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从 中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
2. 如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
(1) 图 中 ， A 管 的 作 用 是调__节__水__面__高__度__以__控__制__反__应__的__发__生__和__停__止_____ ， 制取乙炔的化学方程式是__C_a_C__2＋__2_H__2_O__→__C__a_(O__H_)_2_＋__C_2_H_2_↑_____， 为避免反应太迅速，可采取的措施为_把__水__换__成__饱__和__食__盐__水________。
由题意可知，烃和O2的物质的量之和应为CO2物质的量的2
倍，即1＋x＋4y＝2x，解得x＝1＋4y。
讨论：当y＝4时，x＝2；当y＝6时，x＝2.5，不合题意；当y
＝8时，x＝3。故正确答案为D。
答案 D
变式训练：
0.1 mol由两种气态烃组成的混合气体完全
燃烧后，得到0.16 mol CO2和3.6 g水。
混合气体中( A )
A．一定有甲烷
B．一定是甲烷和乙烯
C．一定是甲烷和乙炔 D．一定有乙炔
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2019-2020人教版化学选修5 第2章 第1节 第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用目标与素养：1.以乙炔为例，掌握炔烃的结构与性质。
(微观探析与变化观念)2.掌握乙炔的实验室制法。
(宏观辨识与科学探究)3.了解脂肪烃的主要来源和使用化石燃料的安全常识，树立珍惜资源、节约能源的意识。
(科学精神与社会责任)一、炔烃1．炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，单炔烃通式为C n H2n－2(n≥2)。
2．乙炔(1)物理性质颜色：无色；状态：气体；气味：无味；密度：比空气略小；溶解性：水中微溶，有机溶剂中易溶。
(2)组成与结构乙炔的分子式为C2H2，是最简单的炔烃，结构式是，简式是，空间结构为C、H位于一条直线上。
(3)实验室制取①试剂：电石(CaC2)和饱和食盐水。
②反应原理：CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2。
③收集方法：排水法。
微点拨：为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用饱和食盐水代替水。
(4)化学性质①氧化反应a．乙炔容易燃烧，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
有关化学方程式：2C 2H 2＋5O 2――→点燃4CO 2＋2H 2O 。
微点拨：①乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。
②乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达3 000 ℃以上，故常用它来切割或焊接金属。
b ．乙炔能使KMnO 4酸性溶液褪色，说明乙炔能被 KMnO 4酸性溶液氧化。
②加成反应乙炔能与溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、氢氰酸、氢卤酸、水等在适宜的条件下发生加成反应。
如： HCCH ＋Br 2―→CHBr===CHBr(1,2-二溴乙烯)；CHBr===CHBr ＋Br 2―→CHBr 2—CHBr 2(1,1,2,2-四溴乙烷)；HCCH ＋HCl ――→催化剂△CH 2===CHCl(氯乙烯)。
二、脂肪烃的来源及其应用石油的分馏、裂化、裂解、重整和煤的液化、气化和干馏分别是什么变化？[答案] 石油分馏是物理变化；裂化、裂解、重整是化学变化；煤的液化、气化和干馏是化学变化。
高二化学选修五《有机化学基础》第2章 第1节 第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂存 在下，在460-520℃及100kPa-200kPa的压强下，长链烷烃 断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。
石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生 成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。
C4H10 △ C2H4+C2H6
乙烯的产量是一个国家石化水平的标志
烷烃、烯烃、炔烃的结构
甲烷
乙烯
乙炔
结构 简式
结构 特点
空间 结构
CH4
全部单键, 饱和
CH2=CH2 CH≡CH
有碳碳双键, 有碳碳三键,
不饱和
不饱和
反思总结：对比烷烃烯烃炔烃的结构和性质
烷烃
烯烃
炔烃
通式
结构特点
代表物
主 与溴（CCl4） 要
化 与高锰酸钾
学 （H2SO4）
性 主要反应类
质
型
通式 结构特点
烷烃
烯烃
炔烃
CnH2n+2 （ｎ≥1） CnH2n（ｎ≥2） CnH2n－2（ｎ≥2）
碳碳之间仅含单键 有碳碳双键
有碳碳三键
代表物
甲烷
主 与溴（CCl4） 不 褪色 要
化 与高锰酸钾 不褪色
学 （H2SO4）
性 主要反应类
质
型
取代反应
乙烯 褪色
褪色
乙炔 褪色
褪色
氧化 加成 加聚 氧化 加成
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(2)H2O 为液态(t<100 ℃)时，体积一定减小
2．25 ℃某气态烃与 O2 混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复
至 25 ℃，此时容器内压强为原来的一半，再经 NaOH 溶液处理，容
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e.制取乙炔时，由于反应剧烈产生大量泡沫，为防止泡沫堵塞 导管，应在导管口附近塞入少许棉花。
f.纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙 炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、 砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成 H2S、ASH3、PH 3 等气体有特殊的气味所致，出去的方法是使混合气体通过盛 有CuSO 4溶液或NaOH 溶液的洗气瓶。
第二章 烃和Leabharlann 代烃第一节 脂肪烃 炔烃三、炔烃
1、概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。
2、通式：CnH2n－2 （n≥2）
（与同碳数的二烯烃互为同分异构体）
3、代表物：乙炔
4、通性：与其它脂肪烃相似
（1）物理性质 ：随着碳原子数的增多，沸点逐 渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于 4 时为气态。 （2）化学性质：能发生 氧化反应 ，加成反应。
1、脂肪烃的来源？
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
2、如何通过石油来得到脂肪烃？
石油分馏 是利用石油中各组分的沸点不同而加 以分离的技术。分为 常压分馏 和减压分馏.常压分馏 可以得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油 再进行减压分馏 可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。 减压分馏 是利用低压时液体的沸点降低的原理，使 重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下 有机物的炭化。
︳
︳︳
ＣＨ３－ＣＨ ２
ＣＨ２－ＣＨ ２
此炔烃可能有的结构式有（ Ｂ ）
Ａ １种 Ｂ ２种 Ｃ ３种 Ｄ４种
２、下列各项能说明分子为C4H6某烃是
CH≡C-CH2-CH3,而不是CH2=CH-CH=CH2的事实是
( C)
A 、燃烧有浓烟 B、能使酸性KMnO 4 溶液褪色 C 、所有原子不在同一平面
3．下列关于乙炔的说法不正确的是 （ B ）
催化剂
△
CH 2=CHCl
（制氯乙烯）
nCH 2=CH
催化剂 加温、加压
CH 2? CH
（制聚氯乙烯）
n
Cl
Cl
CH≡CH+H 2O △ CH 3CHO （制乙醛）
?催化加氢
CH≡CH+2H
催化剂 2△
CH
3CH
3（乙烷）
C、加聚反应
nCH≡CH 催化剂
CH=CH
n 聚乙炔
四、脂肪烃的来源及其应用 阅读教材P35
采用分液漏斗
A
B
C
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置 ?
D
E
F
在电石中含有少量 硫化钙 、等 杂质，跟水作用时生成 H2S等
制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
⑤注意事项：
a.使用前，检查装置气密性。 b. 盛电石的试剂瓶要及时密封并放于 干燥处，严防电石吸水而
失效。取电石要用镊子夹去，切忌用手拿。 c.由于CaC2与H2O的反应太剧烈，再加上又是放热反应，所以
1、 在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
2 、乙炔是否属于饱和烃？你能否预测乙炔 可能具有什么化学性质？
实验
现象
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO 4酸性溶液的试管中
将纯净的乙炔通入盛有溴的 四氯化碳溶液的试管中
溶液紫色逐渐褪去。
溴的颜色逐渐褪去，生成无色 易溶于四氯化碳的物质。
点燃验纯后的乙炔
火焰明亮，并伴有浓烟。
溶液紫色逐渐褪去
B、加成反应（与H2、HCl 、X2等） ?与溴的四氯化碳溶液或者溴水反应，使其褪色
CH≡CH + Br 2 → CHBr=CHBr CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2CHBr 2
加成反应过程分析：
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
?与HX 等的反应
CH≡CH+HCl
原 油 的 分 馏 及 裂 化 的 产 品 和 用 途
石油的裂化和裂解
石油的裂化：
在催化剂的作用下将含碳原子多的重油（烃）断裂成 碳原子较少的烃的过程。从而大大提高汽油的产量。
裂解: 深度的裂化。使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、 丁烯等重要石油化工原料。
C4H10 △ C2H4+C2H6 乙烯的C产4H量10是一△个国家CH石4化+C水3H平6的标志
实验中要获得平稳的乙炔气流的主要措施有： ?以饱和食盐水代替水； ?通过分液漏斗向广口瓶（或蒸馏烧瓶）中滴加饱和食盐水； ?用块状的碳化钙而不用粉末状。
d.制取乙炔不能使用启普发生器，原因：
?电石和水反应非常剧烈，使用启普发生器难以控制反应速 率，不能随用、随停；
?反应过程中放出大量的热，容易使启普发生器炸裂；
5、乙炔 1）乙炔组成和结构：
分子式: 实验式: 电子式:
C2H（2 含碳量比乙烯高 ）
CH
H C C H ●
●●
●
×
●● ●●
×
叁键端位碳的杂化 类型：sp杂化
结构式: H—C≡C— H
结构简式: CH≡CH 或 HC ≡CH 空间结构：直线型，2个C和2个H共线，键角：180。
2）乙炔的实验室俗制名、法化物：学质键类（的别种、重类电子点式、实验）
石油催化重整 的目的有两个： 提高汽油的辛烷值 和制取芳香烃。
天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的 分馏可以 获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得 燃料油及多种化工原料。
随堂练习
1、炔烃氢化后的产物结构式是：
CH３－ＣＨ ２－ＣＨ－ＣＨ ２－ＣＨ－ＣＨ－ＣＨ ３
A．燃烧时有浓厚的黑烟 B．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯 烃和炔烃
①原料：电石（CaC2）与H2O ②反应原理：
CaC 2+2H—OH
C 2H2↑+Ca(OH) 2
③装置：固体 + 液体 气体（固-液不加热制气装置 ）
④收集：排水集气法
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置 ?
为防止产生的泡沫涌入导 管。制取时在导气管口附 近塞入少量棉花
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
3）乙炔的性质
①物理性质
纯净的乙炔是 无色、无味的气体，密度比空 气小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
②化学性质 A、氧化反应： ?可燃性：2C2H2+5O2 点燃 4CO 2+2H2O
现象：发出明亮带有浓烟的火焰，氧炔焰高达 3000℃ 以上，点燃前验纯。
?使酸性高锰酸钾 溶液褪色（但比乙烯慢 ）
2KMnO 4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO 4+ K2SO4+2CO 2↑+ 4H2O