高三二模化学试题(答案解析)
2024年重庆市高三二模化学试题及答案
2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷化学(二)化学测试卷共4页，满分 100 分。
考试时间75 分钟。
可能用到的相对原子质量：N -14 0-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 Ga-70 Sn-118.7一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是A. “天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B. 《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸C. [(CH₃)₄NOH]是我国自研的先进微纳米光刻机材料之一，其可溶于水D. 《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是CuSO₄⋅5H₂O2. 下列说法不正确的是A. 点燃的Cl₂可在H₂中燃烧生成HClB.工业上电解熔融Al₂O₃冶炼金属铝C. 钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关D. 石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同3. 下列方程式能准确解释事实的是A. 用浓氨水吸收烟气中的：SO2:SO2+2OH−=SO2−3+H2OB. 向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液，生成黑色沉淀：Cu²⁻+2HS⁻=CuS↓+H₂S↑C. 向饱和食盐水中依次通入过量NH₃、CO₂制NaHCO₃:NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄ClD. 苯酚钠溶液通入CO₂后变浑浊：4. “84”消毒液和双氧水混合时发生反应：NaClO+H₂O₂=NaCl+H₂O+O₂↑。
已知N A为阿伏加德罗常数的值，若生成标准状况下 33.6L O₂，下列说法不正确的是A. 消耗的H₂O₂含有共用电子对数为3N AB. 生成NaCl的质量为87.75gC. 转移的电子数为3N AD.1L1mol⋅L⁻¹NaClO溶液中含有ClO⁻数小于 N A5. PCHDL 是一种高聚物，其合成反应如下，下列说法正确的是A. 单体X是乙二醇的同系物B. PCHDL 是一种可降解高分子材料C. 单体Y 中含有2 个手性碳原子D. 该合成反应生成的小分子物质是CO₂6. 下列实验装置及试剂的使用正确，且能达到实验目的的是A. 除去SO₂中的HClB. 制备氢氧化铁胶体C. 分离乙酸乙酯和乙醇D. 分离NH₄Cl(s)和NaCl(s)7. 某种光致储能夜光粉的主要成分为3M₃(ZX₄)₂⋅MY₂。
2024届东北三省高三三校二模联考化学试题(含答案)
哈尔滨师大附中 东北师大附中 辽宁省实验中学2024年高三第二次联合模拟考试化学试卷性气味气体的产生，设计了由灯座、灯盏、烟管三部分组成的结构。
下列说法错误本试卷共19题，共100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本卷可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16F19Mg24S32K39一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。
）1．东汉错银铜牛灯采用铜、银二种材质制作，常以动物油脂或植物油为燃料，为减少燃烧过程烟尘和刺激的是（ ）A ．烟管的作用是将燃烧产生的烟气导入铜牛灯座腹腔中B ．古人常用草木灰浸泡液代替牛腹中的水，吸收烟气的效果更佳C ．银、铜的导热性能好，可以使燃料充分燃烧D ．灯具的设计包含了装置、试剂、环保等实验要素 2．下列化学用语或表述错误的是（ ）A ．乙烯的球棍模型：B ．基态Al 原子最高能级的电子云轮廓图：C ．在()346Ni NH SO 中，阴离子的VSEPR 模型名称：正四面体形D ．次氯酸钠中含有的化学键类型：极性键、离子键 3．下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ）A ．侯氏制碱：23234NaCl H O NH CO NaHCO NH Cl +++↓+B ．工业合成氨：223N 3H 2NH →+← 高温、高压催化剂C ．氯碱工业：2222NaCl 2H O2NaOH H Cl ++↑+↑电解D ．冶炼金属铝：322AlCl 2Al 3Cl +↑电解4．穴醚是一类可以与碱金属离子发生配位的双环或多环多齿配体。
某种穴醚的键线式如图。
2024年北京海淀区高三二模化学试题和答案
用于供能的太阳电池阵及锂离子蓄电池组；
用于制作网状天线的钼金属丝纺织经编技术；
用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强铝基复合材料。
下列说法不
．正确
．．的是
A．Li 位于第二周期 IA 族
C．碳化硅属于共价晶体
B．制作天线利用了金属的延展性
D．碳化硅的熔点比金刚石的高
B．金属钠着火不能用 CO2 灭火器灭火：Na2O + CO2 === Na2CO3
－
C．盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：Si + 2OH +H2O === SiO2－
3 + 2H2↑
D．FeSO4 溶液久置产生黄色浑浊：Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+
第1页/共8页
6．下列对生活、生产中的事实解释不正确
8．用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不
．能
．达到相应目的的是
选项
目的
试剂 a 试剂 b
A NO2 遇水生成酸 浓硝酸 铜粉
试剂 c
紫色石蕊溶液 NaOH 溶液
B 非金属性：Cl＞Br 盐酸
KMnO4 NaBr 溶液
C SO2 具有还原性 硫酸
Na2SO3
D
酸性：乙酸＞
碳酸＞苯酚
乙酸
Na2CO3
利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的 CO2-C3H8、N2C3H8 混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，C3H8 转化率
和 C3H6 选择性随通入气体时间的变化如右图。
已知：
I．反应① C3H8(g) === C3H6(g) + H2(g) ΔH1＝+124 kJ·mol-1
2024届浙江台州二模化学试题+答案
台州市2024届高三第二次教学质量评估试题化 学4．可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mg －考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
24A1－27 S －32选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．一定条件下2N 和2H 发生反应，生成的化合物属于 A ．非电解质B ．氧化物C ．有机物D ．盐2．在潜水艇和消防员的呼吸面具中，22Na O 作为氧气的来源。
下列说法不正确的是 A ．22Na O 和2H O 反应可生成22H O B ．22Na O 可使酚酞溶液先变红色后褪色C ．工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备22Na OD ．可用焰色试验来检验22Na O 中的阳离子 3．下列化学用语表示不正确的是 A ．铬的基态原子的电子排布式：513d 4s B ．羟基的电子式：C ．HCl 分子中σ键的形成：D ．的名称：3－甲基－4乙基己烷4．黑火药爆炸发生反应为：3222S 2KNO 3C K S N 3CO +++↑+↑，下列说法不正确的是A ．该反应任意温度下自发B ．S 和3KNO 氧化剂，C 是还原剂 C ．2K S 和2N 是氧化产物D ．生成1mol 2N 转移12mol 电子5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．()1NaCl 0.1mol L c −=⋅的溶液中：2Ca+、K +、Cl −、3CH COO −B ．()31Fe 0.1mol L c +−=⋅的溶液中：4NH +、Na +、24SO −、CN −C ．由水电离的()131H110mol L c +−−=×⋅的溶液中：2Ca+、K +、Cl −、3HCO −D ．()31Al 0.1mol L c +−=⋅的溶液中：K +、2Mg +、24SO −、()4Al OH −6．某实验小组设计粗3KNO 固体（只含有少量NaCl ）的提纯方案如下：下列说法不正确的是A ．操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量B ．操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体C ．操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗D ．操作Ⅳ用热水洗涤晶体7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是材料 组成和结构变化 性能变化 A 钢 含Cr 18%、Ni 8% 易于氧化，便于加工 B 玻璃 加入钴离子 光学性能变化，玻璃呈现颜色C 石墨烯 碳环上接入羟基和羧基 亲水能力提高 D新型黏着材料覆盖几十万条纤细纳米级长纤维附着力增强8．下列说法不正确的是A ．护肤品、医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烃，有润滑作用B ．为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在低压低温的情况下进行加聚反应C ．利用核磁共振氢谱无法鉴别丙烯和丙醛D ．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛和葡萄糖溶液 9．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．常温下，1L pH ＝3的4NaHSO 溶液中，发生电离的水分子数目为11A 110N −×B ．标准状况下，11.2L HCl 气体中含有的H +数目为0.5A NC ．标准状况下，22.4L 2CO 中π键的数目为2A ND ．标准状况下，22.4L 4CH 和22.4L 2Cl 在光照下充分反应后的分子数为2A N 10．下列化学反应与方程式不相符的是A ．甲烷的燃烧热为1890.3kJ mol −−⋅：()()()()4222l C C g g g H 2O O 2H O ++890.3H ∆=−1kJ mol −⋅B ．向血红色()3Fe SCN 溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色：322Fe Fe3Fe +++C ．碱性锌锰电池的正极反应：()22MnO H O eMnO OH OH −−+++D ．阿司匹林的制备：11．X 、Y 、Z 、M 、N 为前四周期元素，原子序数依次增大，含有X 的物质可以产生紫红色火焰，Y 、Z 的电子数之和与M 相同，有且只有Y 、M 相邻，M 基态原子最外层上的p 与s 能级的电子数相等，N 基态原子内层存在一个未成对电子，下列说法正确的是A ．X 在新能源产业中起到了重要的作用，其单质一般保存在煤油中B ．Y 的氢化物一定比Z 的氢化物的稳定性差C ．23YZ −和44MZ −D ．原子半径：N ＞M ＞Y ＞Z12．阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。
辽宁点石联考2024-2025学年高三上学期10月二模联考化学试题(解析版)
2024~2025学年高三(25届)二模化学科试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 S-32 Cl-35.5 O-16 N-14 Mg-24 Na-23 K-39 Fe-56I 卷(共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是A. 石英手表中的石英是低温石英，具有手性。
B. 碳酸钠可用作食用碱，其结晶水合物可表示为232Na CO 3H O ⋅C. 皮肤不慎沾有硝酸的地方会变黄色，是因为构成皮肤的蛋白质中含有苯环。
D. 低密度聚乙烯不用加入增塑剂就十分柔软，常用于生产食品包装袋【答案】B【解析】【详解】A ．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表，故A 正确；B ．碳酸钠可用作食用碱，其结晶水合物有Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 和Na 2CO 3·10H 2O 三种，故B 错误；C ．含有苯环蛋白质遇到浓硝酸能发生显色反应。
皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸会出现黄色就是由此造成的，故C 正确；D ．低密度聚乙烯柔软，用于食品包装袋等薄膜制品，故D 正确；故选：B 。
2. 下列关于物质组成、分类、性质的说法正确的是A. 22Na O 能与水反应生成NaOH ，故22Na O 是碱性氧化物B. 4NaHSO 在水溶液中能电离出H +，故4NaHSO 是酸C. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D. 无氧酸不一定是二元化合物【答案】D【解析】【详解】A ．Na 2O 2与水反应生成NaOH 的同时有放出O 2，Na 2O 2中氧为-1价，属于过氧化物不是碱性氧化物，故A 错误；B ．电离出的阳离子全部是H ＋的化合物才是酸性氧化物，NaHSO 4属于盐，故B 错误；。
的C ．分散系的分类是按照分散质粒子直径大小为标准进行分类的，故C 错误；D ．并非所有的无氧酸都是二元化合物，如HCN ，故D 正确；故选：D 。
上海市杨浦区2024届高三质量调研(二模)化学试题(含解析)
上海市杨浦区2024届高三质量调研（二模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题1．为探究+1价Ag的氧化性，开展如下活动。
(1)配制溶液：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签①下列图示中，操作①为、操作②为。
②用FeCl3·6H2O配制100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液时，应称量g固体。
③实验室AgNO3溶液通常盛放在试剂瓶中。
(2)通过如下实验，比较Ag+、Fe3+、I2的氧化性。
实验现象：I中产生黑色沉淀，滴加KSCN溶液，变红II中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝III中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝①II中反应的离子方程式为：。
②I、II中的现象说明：。
A．氧化性顺序：Ag+>Fe3+>I2B．氧化性顺序：Fe3+>I–>Fe2+C．还原性顺序：I–>Fe2+>Fe3+D．还原性顺序：Fe2+>Ag>I–③推测III中未发生Ag+氧化I–的原因。
(3)利用如下图所示装置，探究Ag+氧化I–的反应。
①图中盐桥中的电解质可用 。
A ．KClB ．KNO 3C ．Fe 2(SO 4)3②闭合K ，电流计指针偏转。
“石墨2”作 。
A ．阴极B ．阳极C ．正极D ．负极③已知0.1mol·L -1AgNO 3溶液的pH=6。
上述实验中可能是-3NO 氧化了I –，将装置中的 溶液换成 ，闭合K ，指针未发生偏转，确认Ag +氧化了I –。
取I 中产生的黑色沉淀0.0216g 于试管中。
进行实验：①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解；②再向试管中滴加氨水，边滴边振荡至沉淀恰好溶解；③再向其中滴加乙醛溶液，加热，产生光亮的银镜。
(4)写出第①步反应的化学方程式。
。
(5)为得到光亮的银镜，实验时应做到：(任写2点)。
2024届江苏南京市、盐城市二模化学试题+答案
江苏省南京市、盐城市2024届高三第二次模拟化学试题(满分100分)注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 Co -59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是A．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃B．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓C．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂2．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。
下列说法正确的是A．H2O的空间结构为直线形B．NaCN中含有离子键和共价键C．1mol[Au(CN)2]-中含有2molσ键D．NaOH的电子式为····Na:O:H3．由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4乙醚SiH4↑+LiCl+AlCl3。
下列说法正确的是A．热稳定性：HCl＞SiH4B．离子半径：r(Li+)＞r(H-)C．第一电离能：I1(Al)＞I1(Cl) D．共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl 4．用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是A．用装置甲生成氨气B．用装置乙干燥氨气C．用装置丙验证氨气的还原性D．用装置丁和戊分别收集氨气和氮气5．元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。
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陕西省西安市莲湖区庆安高级中学【精品】高三二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国绵延五千年的文化从未中断过，涌现出许多伟大的发明。
下列有关叙述错误．．的是（）A．司南之所以能够辨别方向，是由于它本身材料为磁铁矿，主要成分为Fe2O3B．曾侯乙编钟（湖北省博物馆“镇馆之宝”）之所以能成为乐钟，关键在于它恰当地运用了合金材料C．“China”的含义又指瓷器，陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成D．高粱是中国制酒的主要原料，其借助酶的作用，将淀粉充分水解为葡萄糖，再将葡萄糖转化为酒精2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．Ca原子的结构示意图：B．Na2O2的电子式：C．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2D．质子数为53，中子数为78原子：78I533．下列有关金属及其化合物的性质或用途叙述错误．．的是（）A．钛具有密度小，硬度大、熔点高且化学性质稳定的优点，广泛应用于航空领域B．过氧化钠可用于潜艇的供氧剂C．由于氢氧化铝的碱性不强，其可作为胃酸中和剂D．明矾可用于水的消毒处理4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．60g冰醋酸和果糖的混合物中含氧原子的数目为2N AB．标准状况下，33.6LCHCl3中含有的共价键的数目为6N AC．常温下，将2.7gAl投入足量的浓硝酸中，转移电子数为0.3N AD．78gH2SiO3胶体中含有的胶粒数目为N A5．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、NO3-、S2-B．Fe2+、NH4+、SO42-、Fe(CN)63-C．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、Cl-、SiO32-6．下列关于物质检验或推断正确的是（）A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液为盐酸B．对某物质进行焰色反应，观察到黄绿色的火焰，则该物质为钡盐C．向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在SO32-D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中存在NH4+7．工业上可用铁盐溶液溶解黄铁矿(主要成分为FeS2)，发生如下过程。
下列说法错误的是A．过程I每溶解120 g FeS2，理论上消耗6 mol Fe3+B．过程Ⅱ每生成1 mol SO42-转移8 mol e-C．总反应为FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+D．反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行8．下列实验所选择的方法或装置错误．．的是（）A．制蒸馏水B．制氯气C．制氨气D．测定中和热9．X、Y、Z、M、W是短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的焰色为黄色，下列对说正确的是（）A．熔点：MY2>XY2B．5种元素形成的氢化物均为电解质C．简单离子的半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)D．Y与Z形成的二元化合物中只存在离子键10．下列有机物不能．．使酸性高锰酸钾褪色的是（）A．丁烯B．乙苯C．乙醇D．苯11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D12．X 、Y 、Z 、M 是短周期的四种元素，原子序数依次增大。
X 和M 为同一主族元素，Y 的最外层电子数为3，Z 是地壳中含量最高的元素，X 、Y 和M 三元素可组成MYX 4化合物，其结构式如图所示，下列说法错.误.的是（ ）A ．MYX 4化合物中X 的化合价为+1B ．Z 与X 、M 形成的二元化合物均不止一种C ．M 在自然界中以化合物形式存在D ．原子半径由大到小顺序为M>Y>Z>X13．晶体硅与氧气可在加热条件下反应生成二氧化硅，已知，1mol 晶体硅中含2molSi-Si 键，1mol 二氧化硅中含4molSi-O 键，Si-Si 键键能为akJ·mol -1，O=O 键键能为bkJ·mol -1，Si-O 键键能为ckJ·mol -1，则晶体硅燃烧的反应热为（ ） A ．(a+b-2c)kJ·mol -1 B ．(2a+b-2c)kJ·mol -1 C ．(2c-a-b)kJ·mol -1 D ．(2a+b-4c)kJ·mol -114．碘蒸气的存在能大幅度提高N 2O 的分解速率，反应历程为： 第一步I 2(g)2I(g)（快速平衡）第二步I(g)+N 2O(g)→N 2(g)+IO(g)（慢反应） 第三步IO(g)+N 2O(g)→N 2(g)+O 2(g)+I 2(g)（快反应） 下列说法错误．．的是（ ） A ．升高温度，第一步向右进行的程度变大 B ．第二步的活化能大于第三步的活化能C ．总反应为2N 2O −−−−−→催化剂2N 2+O 2D ．c [IO(g)]对总反应速率的影响大于c [I(g)]15．如图所示①②③三个容器，①②容器体积均为VL ，③体积为0.5VL ，若起始温度相同，分别向①②通入2molA ，向③中通入2molB ，发生如下反应：2A(g)B(g)△H <0，则达到平衡时各容器内B 的体积分数由大到小的顺序为（ ）A ．①②③B ．③①②C ．③②①D ．②③①二、工业流程题16．炼铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿和菱铁矿等。
目前主要采用以下流程测定铁矿石中铁元素的含量，流程分为两个环节：铁矿石预处理和重铬酸钾滴定。
滴定过程：向预处理结束的溶液中加入适量蒸馏水和硫酸磷酸混合酸，滴加数滴二苯胺磺酸钠，用重铬酸钾标准溶液滴定，记录终点体积V 。
已知：i.钨酸钠（Na 2WO 4）可用作指示剂，若钨由+6价变为+5价，则溶液变为蓝色。
ii.Sn 2+和Ti 3+均具有还原性。
iii.氧化性顺序为Cr 2O 72->Fe 3+>WO 42-。
iV.二苯胺磺酸钠可用作氧化还原指示剂，本身无色，被氧化后呈现紫红色。
请回答下列问题：（1）①过程需要加入过量的___（填试剂名称），试剂过量的理由为___。
（2）②过程后的浅黄色溶液中铁的存在形式为___，③过程后的蓝色溶液中铁的存在形式为___。
（3）④过程中K2Cr2O7的作用为___。
（4）滴定时，滴定管应选用___（填“甲”或“乙”）；若滴定结束时，仰视读数，则测得结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）滴定过程中，以二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点观察到的现象为___。
（6）现称取0.4g铁矿石进行测定，滴定时共消耗45.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7溶液，则该铁矿石中铁的质量分数为___ %（保留1位小数）。
17．废物利用有利于环境保护、资源节约，一种从废催化剂（含ZnO、CuO及少量石墨、Fe2O3及MnO2等）回收铜并制取活性氧化锌的工艺流程如图：（1）为提高酸浸的速率，还可采取的措施为___。
（2）“氧化”时2molMn2+被氧化为MnO(OH)2，需要(NH4)2S2O8的物质的量为___。
（3）已知Zn(OH)2性质与Al(OH)3类似，在“中和、沉淀”时pH不能过大，请用文字结合离子方程式解释原因___。
（4）“过滤3、洗涤”时，对所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶可得___（填主要物质的化学式）固体。
（5）“焙烧”过程中化学方程式为___。
（6）经测定，1kg废催化剂可得160g粗铜粉，又知粗铜粉中铜的质量分数为80%，则废催化剂中铜的质量分数为___%，若“酸浸”时硫酸浓度变小而又没有及时补充，则测定结果会比实际情况___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
三、实验题18．碘酸钙[Ca(IO3)2]广泛用于食品工业、口腔洗涤，防腐等领域，某化学兴趣小组在实验室利用碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），溶液经氢氧化钾中和后，与氯化钙发生复分解反应制备碘酸钙，其制备步骤及装置（水浴加热装置略去）如图：物质的摩尔质量如下表：请回答下列问题：（1）加入b中盐酸后，碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），反应中有黄绿色的气体生成，该反应的化学方程式为___。
（2）步骤②与“直接加热”相比，“水浴加热”的优点为___。
（3）步骤④加入氯化钙后，得到白色悬浊液，说明KIO3的溶解度___（填“大于”“小于”或“等于”）Ca(IO3)2。
（4）步骤⑤冰水浴冷却的目的为___。
（5）步骤⑥的操作名称为___。
（6）步骤⑦洗涤后检验沉淀是否洗涤干净的方法为___。
（7）最终得到2..60g碘酸钙产品，则产率为___ %（保留2小数）。
四、原理综合题19．合成氨反应是重要的化工反应，请回答下列问题：(1)①NH 3(g)+74O2(g)NO2(g)+32H2O(g) △H=-299.6kJ·mol-1②H2(g)+12O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+33.9kJ·mol-1由上述反应，可求出N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___。
(2)对于反应①，在恒温恒容(H2O为气态)的容器中，下列选项表明反应已达到平衡的是___。
A．混合气体的平均摩尔质量不变B．混合气体的密度不变C．气体的颜色不再变化D．体系内压强不再变化E.每消耗1molNH3的同时生成1molNO2(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的熵变△S=-0.081kJ·mol-1·K-1，则298K时，该反应___(填“能”或“不能”)自发进行。
(4)如图为673K温度下，某合成氨塔里各气体组分压强变化图。
①t1平衡时，氨气的体积分数为___%(保留位小数)。
②在图中画出氨气组分压强变化图___。
③该温度下N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的压力平衡常数K p=___(MPa)-2(保留1位小数，K p为以气体分压表示反应的平衡常数)参考答案1．A【详解】A．磁铁矿的主要成分为Fe3O4，故A错误；B．曾侯乙编钟主要材质为青铜，属于合金，将合金铸造成合适的形状，发出悦耳的声音，使曾侯乙编钟成为乐钟，故B正确；C．陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成，C正确；D．高粱主要含淀粉，淀粉由葡萄糖聚合而成，充分水解生成葡萄糖，葡萄糖再经发酵分解生成乙醇，故D正确；故答案为A。
2．C【分析】【详解】A．钙原子核外有20个电子，结构示意图为，故A错误；B．过氧化钠由过氧根和钠离子构成，电子式为，故B错误；C．乙酸乙酯的结构简式为CH3CH2OOCH3，分子式为C4H8O2，故C正确；D．原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，质子数为53，则为53号元素II，故D错误；元素，中子数为78，则该I原子的质量数为53+78=131，所以符号为13153故答案为C。