常见碱的物理性质
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
碱的性质
五种可溶性碱：
例1 下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是
【练习4】化学反应往往伴随着发生一些现象，但
明CO2和NaOH发生了现象说明
你认为能达到实验设计要求的是（）
）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是________________________________________。
和NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。
方法回顾
＜用时3-5分钟！＞
1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
本节课我们学习了：
身边化学
“生命活动与pH”。
常见的碱专业知识讲座
五：用途
1：氢氧化钠旳用途： （1）氢氧化钠可用做某些气体旳干燥剂
（可干燥H2 O2 N2 NH3等，
不能干燥SO2 CO2 HCl ) (2) 化工原料：制肥皂等 （3）去污剂（厨具清洁剂中具有氢氧化钠） 2：氢氧化钙旳用途：
（1）改良酸性土壤 （2）处理工厂废水中旳硫酸杂质。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2 ）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢 氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
讨论：上述两个反应有什么共同之处？
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
4：氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
5：氢氧化钙溶液俗称石灰水 （检验二氧化碳）
化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
（三碱旳化学性质
（1）碱溶液能使紫色旳石蕊溶液变蓝色， 使无色旳酚酞溶液变红色。
（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水 （碱+非金属氧化物 盐+水）
六：常见旳碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
（想一想？你能写出该反应旳化学方程式吗？）
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
【思索】
你有几种措施区别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
（1）分别通入二氧化碳 (2) 分别滴加碳酸钠溶液 (3) ?
碱及其性质(第二课时)
加入氯化铜溶液 加入碳酸钠溶液
蓝色沉淀
无变化
氢氧化钠溶液
蓝色沉淀 白色沉淀
解释： 2氢Na氧OH化+C钙uC溶l2液====2NaCl+Cu(OH)2↓ 2NaOH+Na2CO3==== Ca(OH)2+CuCl2====CaCl2+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
结论：碱+盐→新盐+新碱
4.探究碱与某些非金属氧化物的反应
实验操作：向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加 入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖， 振荡，现察现象。
现象：
现象
化学方程式
CO2+石灰水
瓶子变瘪， 溶液变浑浊
Ca(OH)2+CO2==
CaCO3 ↓+H2O
瓶子变瘪
CO2+烧碱溶液
【迁移训练3】航天员的生命活动和工作能力的必须装备。 航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）， 它不可能具有的化学性质是（ C ） A．与酸碱指示剂反应 B．与二氧化碳反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
4 课堂小结
碱的化学性质（碱的通性） （1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;
无色酚酞试液遇碱溶液变红色。 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
5 典型例题
考点一：氢氧化钠的化学性质 【典型例题1】（2019秋•青岛市黄岛区月考）下列对实验现
当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子离子不 同，其性质也存在差异。例如：氢氧化钙能与碳酸钠反 应，生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
九年级化学常见的碱和碱的通性
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统 成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的 股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
常见的碱
常见的碱【主要内容】常见的碱一、常见的碱1．氢氧化钠NaOH是白色固体。
有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
取固体NaOH放在表面皿上观察，表面逐渐吸水、溶解。
像这样由于吸收空气中的水蒸气而在其表面形成溶液的现象叫做潮解。
潮解是物理变化。
氢氧化钠固体吸水性较强，可以做干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
新制氢氧化钠在空气中放置一段时间后的氢氧化钠氢氧化钠溶于水放热，在试管中溶解固体NaOH，试管外壁会发热。
特性：NaOH具有强烈的腐蚀性。
称量时要放在玻璃器皿中，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
用途：重要的化工原料——制肥皂、造纸、印染、石油等工业。
2．氢氧化钙氢氧化钙是白色固体。
俗名叫做熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀性，使用时也要注意安全。
氢氧化钙可以由生石灰与水反应得到：CaO + H2O＝Ca(OH)2，反应同时放出大量的热。
用途：（1）改良酸性土壤（2）熟石灰、粘土和沙子制成三合土（3）用石灰沙浆来砌砖、抹墙（4）配制波尔多液——熟石灰和硫酸铜（5）石硫合剂——硫和熟石灰二、碱的化学性质1．碱与指示剂作用NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液：碱能使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红。
2．碱能与非金属氧化物反应碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
反应条件：碱必须可溶于水。
Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O——二氧化碳的检验2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O——可用于吸收二氧化碳氢氧化钠必须密封保存，以防止在空气中放置时吸收空气中的水蒸气发生潮解和与空气中的二氧化碳反应而变质。
Ca(OH)2 + SO2＝CaSO3↓+ H2O2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3＝Na2SO4 + H2O3、酸和碱的中和反应酸和碱反应，生成盐和水。
常见的碱
一、常见碱的物理性质1．氢氧化钠（NaOH）①俗名：火碱、烧碱、苛性钠②氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收水分而潮解，水溶液有涩味和滑腻感。
说明:溶于水会放热的物质有：浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙若碱溶液沾到皮肤上，要先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱性气体(NH3)中性气体(H2、O2、N2等)注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等) 2．氢氧化钙[Ca(OH)2]①俗称：熟石灰、消石灰②白色固体，微溶于水，水溶液叫石灰水。
溶解度与温度成反比！③用途: 建筑上:作建筑材料工业上:制漂白粉农业上:改良土壤酸性、配制波尔多液！④制取: CaCO3==CaO+CO2↑CaO+H2O== Ca(OH)23、氨水①氨气(NH3)的水溶液②氨水为无色透明的液体,是一种弱碱，易挥发，有腐蚀性。
4、碱的物理通性①Fe(OH)3—红褐色Cu(OH)2—蓝色其余碱的固体为白色②NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2都能溶于水其余碱的固体都不溶于水二、常见碱的化学性质碱类物质具有相似的化学性质原因:水溶液中都有OH—1、碱溶液与指示剂的反应碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,使无色的酚酞试液变红2、碱溶液与某些盐溶液反应2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2现象:有蓝色沉淀产生,溶液由蓝色转变为无色3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3现象:有红褐色沉淀产生,溶液由黄色转变为无色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 ↓+2NaOH现象:有白色沉淀产生工业上用此反应制少量的氢氧化钠碱溶液+某些盐交换成分新碱+新盐3、碱与酸的反应碱+ 酸交换成分盐+H2O4、碱溶液与某些非金属氧化物的反应石灰水与二氧化碳的反应CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O氢氧化钠与二氧化硫的反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 工业上利用此反应吸收SO2，减少酸雨的形成工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.氢氧化钠与三氧化硫的反应SO3+2NaOH=Na2SO4（硫酸钠）+H2O氢氧化钠与二氧化碳的反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O归纳：①碱溶液+非金属氧化物盐+H2O 此类反应不是复分解反应②大多数非金属氧化物能和水发生反应CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3（亚硫酸）SO3+H2O==H2SO4（硫酸）氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能与酸反应⑵碱和盐能发生反应的首要条件是反应物必需都可溶。
【物理知识点】碱的物理性质和用途
【物理知识点】碱的物理性质和用途
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等等。
氢氧化钙的物理性质是在常温下是
细腻的白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而下降。
不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。
氢氧化钙在工业中有广泛的应用，它是常用的建筑材料，
也用作杀菌剂和化工原料等。
1.物理性质：氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。
其水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化
钠在空气中易潮解，故常用固体及浓氢氧化钠做干燥剂。
极易溶于水，溶解时瞬间放出巨
量的热。
易溶于乙醇、甘油。
2.用途：氢氧化钠(NaOH)的用途极广。
用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
1.物理性质：白色斜方结晶，工业品为白色或淡灰色的块状或棒状。
易溶于水，溶
解时放出大量溶解热，溶于乙醇，微溶于醚。
易潮解，有极强的吸水性。
2.用途：用于电镀、雕刻、石印术等。
用作钾盐生产的原料，如高锰酸钾、碳酸钾等。
在纺织工业中，用于印染、漂白和丝光，并大量用作制造人造纤维、聚酯纤维的主要原料，也用于用于制造三聚氰胺染料。
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酸和碱的性质
4．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简 单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ B ） Ａ、碳酸钠溶液 Ｃ、氯化钡溶液 Ｂ、紫色石蕊试液 Ｄ、无色酚酞试液
5.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ） A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl
探究性作业
酸碱盐之间发生的复分解 反应，其微观实质是什么？ Na2SO4与HCl之间能否发生 反应？
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuCl2 =Cu(OH)2↓+CaCl2
复分解反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
（3）碱 + 酸 盐 + 水 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（4）碱 + 盐
新碱 + 新盐
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
想一想：
（2）验证方法：取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气 泡产生，说明变质了。
反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ； （3）除去杂质的方法： 向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液， 至不再产生沉淀时为止。 反应的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。
常见的碱
一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。
(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。
(3)水溶液有涩味和滑腻感。
(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。
2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。
8(3)纯碱的性质
1、在发酵面团中加入下列某种物质的 溶液揉和，既能除去面团中的酸，又 能使蒸发出的馒头疏松多孔。这种物 A 质是（ ） A Na2CO3
C NaCl
B Ca（OH）2
D CaO
3.小明学习化学后，在家里想用化学方法来 鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐， 你认为下列方法可行的是（ B ） A.观察它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋 C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道
玻璃纤维
2、碳酸氢钠 （化学式）： NaHCO3 俗名：小苏打
物理性质： 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。
用途: 作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。 化学性质：2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
NaHCO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
实验报告
实验现象 1、与指 示剂作用 酚酞试液变红 2、与酸 有气泡产生， 反应 燃着木条熄灭 结论或化学方程式 碳酸钠溶液显碱性
Na2C03+ 2 HCl =2NaCl+ CO2↑+H2O Ca(OH)2+Na2CO3
3、与氢 氧化钙反 有_ 应 4、与氯 化钡反应 有_
产生
产生
BaCl2 + Na2CO3
是 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 。 7、妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就
能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入 的物质可能是（ ）
A．汽油
C．纯碱
B．烧碱
D．食盐水
8、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相 对分子质量为100。 CaO 无色溶液D +Na2CO3溶液 B 高温煅烧 CaCO3 A CaCO3 C
常见的碱及其性质
常见的碱及其性质常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式m(oh)m表示电离方程可以被记住为：碱=金属离子+羟基离子；或者写成：m（OH）m=mm++MOH？。
也就是说，碱可以理解为由金属离子和羟基离子组成。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有oh，这是判断是否碱的重要依据。
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[BA（OH）2]在碱中很常见。
在日常生活中会遇到熟石灰、氨、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱），如尼古丁和奎宁。
二、氢氧化钠和氢氧化钙物理时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻性质感，俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
1.跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2.跟非金属氧化物反应：化学性质2naoh＋co2＝na2co3＋h2o2naoh＋so2＝na2so3＋h2o2naoh＋so3＝na2so4＋h2o3.跟酸反应：naoh＋hcl＝nacl＋h2o2naoh＋h2so4＝na2so4＋2h2o1.跟指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2.跟非金属氧化物反应：ca(oh)2＋co2＝caco3↓＋h2oca(oh)2＋so2＝caso3↓＋h2oca(oh)2＋so3＝caso4↓＋h2o3.跟酸反应：ca(oh)2＋2hcl＝cacl2＋2h2oca(oh)2＋2hno3＝ca(no3)2＋2h2o微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
naoh白色固体，易潮解，极易溶于水，溶解白色粉末状物质，俗名：熟石灰、消石灰。
ca(oh)2?4.跟某些盐反应：fecl3＋3naoh＝3nacl＋fe(oh)3↓（红褐色）4.跟某些盐反应：ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naoh（白色）cuso4＋2naoh＝na2so4＋cu(oh)2↓ca(oh)2＋mg(no3)2＝ca(no3)2＋（蓝色）制取ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naohmg(oh)2↓（白色）cao＋h2o＝ca(oh)2广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、工业上用来制造氢氧化钠、漂白粉，建用途印染等工业。
1.4常见的碱(讲义)
浙教版九年级上册第一章第四节常见的碱【知识点分析】一.碱有哪些性质：1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱（可溶）与酸性气体反应：2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH二.常见的碱：1.氢氧化钠：（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。
（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。
（4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。
2.氢氧化钙：(1)俗称：熟石灰、消石灰。
(2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性(4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。
可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。
(5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)22.氨水：(1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH(2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。
(3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。
震荡和加热均可产生刺激性气味的气体三.碱的通性：1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红2.碱与酸反应：生成盐和水NaOH+HCl = NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O3.碱与非金属氧化物反应：2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2OCa(OH)2 +CO2= CaCO3↓+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞）4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl【例题分析】一、选择题1．如图为测定动物呼吸作用的密闭实验装置，图中a为红墨水滴，b中装有NaOH溶液．随着小鼠呼吸作用的进行（装置内一直有足够多的气体供给小鼠呼吸所需），试推测玻璃管中的红墨水滴的移动方向是（）A．向左移动B．向右移动C．先向右再向左移动D．先向左再向右移动【答案】A【解析】小鼠呼吸会排出二氧化碳，呼吸消耗空气中的氧气呼出二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气体压强减小，所以实验过程中玻璃管中的红墨水左移。
常见的碱
少量的、浓的 氢氧化钠溶液
NaOH溶液
答：如图，向集满CO2的质地较软 的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化 钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料 瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶 液反应。
⑵你还能设计哪些装置来证明？
还可设计下列装置来证明
少量的、浓的 氢氧化钠溶液
，
① ② ⑶请逐一简述出现的现象。 ① 气球变大 ； ② 烧瓶内形成“喷泉” ； ③ 烧杯中的水进入锥形瓶中
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如 何处理?
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
这种现 象叫做 潮解
所以称量氢氧化钠时，应放在 玻璃器皿中 实 验
观察烧碱的颜色、状态
将烧碱放在表面皿上， 放置一会 将烧碱放入盛有少量水的试 管里，并用手触摸试管外壁
现 象 白色块状固体
分
析
氢氧化钠吸收 烧碱表面潮湿 空气中的水分 试管外壁 氢氧化钠溶 温度较高 解时放热
【NaOH】,熟石灰 实例:烧碱 【Ca(OH)2】, 氢氧化钾 【KOH】 氢氧化铜【Cu(OH)2】等。 另：氨水【NH3.H2O】也是碱。
物 质 的 分 类 溶 液 (如:碘酒) 混合物 乳浊液 (如:油水混合物） 悬浊液（如：泥水） ...... 金 属（如：Hg） 单质 非金属（如：O2） 酸 碱 纯净物 盐 无机化合物 氧化物 化合物 氢化物 有机化合物
二 常见的碱
氢氧化钠的性质 ⑴氢氧化钠是白色固体； ⑵氢氧化钠极易溶于水，溶解 时会放出大量的热； ⑶氢氧化钠有吸水性，暴露在空 气中易潮解。 利用氢氧化钠的吸水性，可用氢氧 化钠干燥一些气体，如H2、O2、 NH3等。 氢氧化钠
氢氧化钠的用途
肥皂 石油 印染 炉具清洁剂
九年级化学常见的碱和碱的通性
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻 感； ④具有腐蚀性。
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻 感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
常见的碱 碱的通性
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感； ⑤具有强烈的腐蚀性。
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体；
②能吸收空气中的水分而#43; CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧 化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二 氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫 酸等。
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在酸性土壤中加入熟石灰
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2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液 变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
常见碱、通性详解
如： CO2 、SO2 、 SO3、P2O5 等。 如：K2O 、Na2 O、 CaO、MgO 等。
如：CO 、NO2 NO、 等。
①溶于水放出大量热
②作气体干燥剂
生石灰（氧化钙） 生石灰、固体氢氧化钠； 不能干燥酸性气体 : 固体氢氧化钠 (HCl、CO2、SO2、H2S等) 浓硫酸 浓硫酸； 不能干燥碱性气体: (氨气NH3等)
物 质
物理性质 化学性质 制 法
用 途
三、碱的分类
按水溶性分
可溶性碱 不溶性碱 一元碱
碱
按氢氧根的个数分
二元碱 多元碱
按碱性强弱分 弱减
强碱
四、碱的命名
金属离子 + 氢氧根离子 命名 氢氧化某
氢氧化镁
Mg(OH)2
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某” Fe(OH)3 氢氧化铁 把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某” Fe(OH)2
在酸性土壤中加入熟石灰
返回
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进 行中和处理。
你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
你知道它 的作用吗 ？
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
氢氧化亚铁
1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。
CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O 2、除去一氧化碳中的二氧化碳，用什么 吸收好？写出相应的化学方程式。 CO2 +2 NaOH =Na2CO3+H2O 3、如何鉴别氢氧化钠与澄清石灰水？
常见的碱
。
复习巩固： 3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名
苛性钠 、__________ 火碱 烧碱 叫做_________ 、_________ 。
吸收水分 它曝露在空气中时容易_______________ ，
溶解 表面潮湿并逐渐___________ ，这种现象叫做
潮解 ____________ ；因此，氢氧化钠可以作某些气体
一、常见的碱
1. 氢氧化钠（NaOH）
性质： ①白色固体 ②易潮解 ③溶解时放出大量的热。
①可钙[ Ca(OH)2 ] （1） Ca(OH)2 的制取 CaO + H2O = Ca(OH)2
（2） Ca(OH)2 的用途
放出大量的热。
建筑材料。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
简单的方法是（ B A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 ）
D.通入二氧化碳气体
2.（2010·长春中考）下列有关氢氧化钠和氢氧化 钙的说法中，正确的是（ D ）
A.物理性质完全相同
B.都常用于改良酸性土壤
C.它们的溶液可用盐酸区分
D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
3.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干 燥的是( D A.CO2 C.SO2 ) B.HCl D.O2
【示例】某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了 如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
中考化学知识点精讲 常见的碱
常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。
氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。
（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：。
3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。
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生石灰 CaO 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O 注意安全 Ca(OH)2 产生大量的热
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用
归纳与小结
实验内容 烧碱 烧碱、消石 灰、氨水 物理性质 的比较 颜色 状态 白色 固体 实验现象 消石灰 白色 粉末状固体
俗名
火碱、烧碱、苛性钠
完成下列实验，把实验现 象和结果填入下表：
在试管中加一些固体氢氧化钠， 加入水，振荡，观察它的溶解 过程，并摸一摸试管，感觉溶 液温度的变化。
碱的性质实验记录
实验内容 烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
现象与结论
后教一、
一、氢氧化钠的物理性质及用途
俗名 物理性质 用途
工业原料 白 色___ 是一种___ 固 体,油 纺织 造纸 可作某些气体的 干燥剂（但不能 干燥CO2、SO2、 HCl等气体）。
含NaOH
去除油污
中考考点2、记住常见碱的 俗名和物理性质 二、氢氧化钙（ Ca(OH)2）的物理性质
俗名
物理 性质 特性 制取
消石灰 ____________ 、__________ 熟石灰 是 白 色 固 体，微 溶于水，其澄清的水 溶液叫 石灰水 。
也有 腐蚀 性
生石灰 + 水 =氢氧化钙 ，并放出大量的 热 。
反应化学方程式 CaO + H2O
Ca(OH)2 。
主要用途 建筑材料、中和酸性土壤、制波尔多液等
氢氧化钙的制法 生石灰与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2
反应放出大量的热
中考考点1、认识 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 的腐蚀性及注意事项
10、旺旺大礼包里面通常都有一包白色的干燥剂， D ） 它通常都是“生石灰”，它是（ A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
11、下列物质投入酚酞试液中，能使酚酞试液变 红色的氧化物是 （ C ） A、烧碱 B、生石灰 C、熟石灰 D、硫酸 12、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的 固体和液体 可以是（ A ） ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 (A)①②③④ (B)①②③ (C)①②④ (D)②③④
)
8、下列物质的名称、俗名与化学式 完全对应的是 ( D) A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.固体二氧化碳 冰 CO2 C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH
9、北方有一种饭盒，冬天的时候只要扳动开关，里 面的饭就会自动翻热，饭盒底部有的其中一种物质是 （ C ） A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体 C.生石灰 D.硝酸铵固体
处理方法：要用大量的水冲洗，
再涂上硼酸溶液。
中考考点2、记住常见碱的 俗名和物理性质
NaOH 固体在 空气中
实验10－6 现 象 分 析
观察氢氧化钠的颜 色、状态。
将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会儿
白色、固体 表面潮湿、溶解 吸收水份而潮解 感到较热 溶于水放出大量热
将氢氧化钠放在盛 有少量水的试管里， 并用手触摸试管外壁
极易_____, 并放出 溶于水 氢氧化钠 ———— _____; 热量 易吸收空气中 火 碱 水蒸气 的______ 而____, 因 潮解 (NaOH ) ———— 烧 碱 此可作某些气体的 ———— 干燥剂 _______. 苛性钠
肥皂 广泛应用于___ ____ 和 造纸___ 石油____ 纺织 ____ 等工业.生活 印染 中可用来 去除油污 ________.
二、常见的碱 中考考点： ： 1、认识常见碱的腐蚀性及使用时的 注意事项
2、记住常见碱的 俗名和物理性质及 用途。
中考考点1、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项
强烈腐蚀性
注意！ （1） 在使用氢氧化钠时必 须十分小心，防止眼睛、皮 肤、衣服被它腐蚀。实验时 最好戴防护眼镜。
（2）如果不慎将碱液沾到皮 肤上，应如何处理?
一、课前练习
1、写出下列物质（主要成分）的化学式 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH . 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 . 它们都是 碱 类物质， 组成特点： 碱 = 金属离子 + OH- 。 2、酸能使紫色石蕊变_____ 色，无色酚酞遇 红 不变色 。酸跟活泼的金属反应，生成 酸________ 盐 和_____ 氢气 。酸能与某些氧化物反应，生 _____ 成 盐 和水 。
氨水 无色 液体 有气味 易溶
气味 溶解性
俗名
无味 易溶
无味 微溶
烧碱、火碱 熟石灰、消石灰
烧碱、氨水 露置在空 气中发生 的变化
烧碱的溶解 情况
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象 称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的 二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小 。 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
B 5、震惊中外的“虎门硝烟”是我国的民族英雄林则徐先 生命人往水中加入（ ） A、石灰石 B、生石灰 C、熟石灰 D、消石灰 6、家用碱面的主要成分是 B Na2CO3,其物质类别属于 A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物 7 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 D B.用燃着的木条鉴别CO2和N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体 ( (