高中无机化学方程式汇总(默写)
(完整版)高中无机化学方程式汇总
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本文档旨在为高中无机化学研究者提供一个方程式的汇总，涵盖了常见的无机化合物的反应方程。
以下是一些常见的无机化学反应方程式：
1. 酸碱中和反应方程式：
酸+碱 --> 盐+水
2. 双氧水分解反应方程式：
2H2O2 --> 2H2O + O2
3. 金属与非金属氧化物的反应方程式：
火柴+CuO --> Cu + CO2
4. 金属与酸的反应方程式：
2HCl + Zn --> ZnCl2 + H2
5. 金属与非金属酸的反应方程式：
2HNO3 + Cu --> Cu(NO3)2 + H2O + NO
6. 金属与水的反应方程式：
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
7. 离子交换反应方程式：
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
8. 规定状态离子反应方程式：
Fe2+ + 2OH- --> Fe(OH)2
9. 强酸与强碱中和反应方程式：
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
以上只是一些常见的无机化学反应方程式，还有许多其他的方
程式根据具体情况而定。
高中研究者可以通过查阅相关教材和资料，进一步了解更多无机化学反应方程式。
注意：本文档的内容仅供参考，具体的无机化学方程式请以相
关权威教材和资料为准。
高考常考化学方程式、离子方程式归纳
一、无机化学方程式AgAg+2HNO3(浓) ===AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀) ===3AgNO3+NO↑+2H2O Al2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑Al+4HNO3(稀) ===Al(NO3)3+NO↑+2H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3 + 2OH-=== 2AlO2- + H2O2Al(OH)3△Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 2H2OAl(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2OAlCl3+3NaOH===A l(O H)3↓+3NaClAl3+ + 3OH- === Al(OH)3↓AlCl3 + 4NaOH === NaAlO2 + 3NaCl +2H2OAl3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+ + 3NH3.H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+2AlCl3+3Na2CO3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl2Al3+ + 3CO32- + 3H2O === 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑AlCl3+3NaHCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3↓ + 3CO2↑AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O===4Al(OH)3↓+3NaClAl3+ + 3AlO2- + 6H2O=== 4Al(OH)3↓Al2(SO4)3+3Na2S+ 6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3+ + 3S2- + 6H2O === 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑NaAlO2溶液滴加少量HCl AlO2- + H+ + H2O === Al(OH)3↓NaAlO2溶液滴加足量HCl AlO2- + 4H+ === Al3+ + 2H2ONaAlO2溶液滴加FeCl33AlO2- + Fe3+ + 6H2O === Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓铝盐水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+CC+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅)C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O C +4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OCO+H2O催化剂△CO2+H2 CO2+2Mg点燃2MgO+CCO2+2NaOH(过量) ===Na2CO3+H2O CO2 + 2OH- === CO32- + H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2 + OH- === HCO3-CO2+Ca(OH)2(过量) ===CaCO3↓+H2O Ca2++CO2 + 2OH- === CaCO3↓+ H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2 + OH- === HCO3-CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 2AlO2- + CO2 + 3H2O ===2 Al(OH)3↓+ CO32-CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3（变浑浊）C6H5O- + CO2 === C6H5OH + HCO3-CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl (侯德榜制碱法)CaCaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ClCl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2 +2Fe2+ ===2Fe3 + +2Cl-Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2+SO2 +2H2O===SO42- +4H++2Cl-Cl2+H2O===HCl +HClO Cl2 + H2O === Cl- + H+ + HClOCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O Cu3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2OFeFe2O3 +2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3 +3CO △2Fe+3CO2Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe3O4+8HCl(浓)△2+2FeCl3+4H2O Fe3O4 + 8H+ === Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4 Fe(OH)32Fe(OH)3△2O3+3H2O2FeCl3+Fe===3FeCl2Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于腐蚀线版) Cu + 2Fe3+ === 2Fe2+ + Cu2+2FeCl3+H2SO3+H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl 2Fe3+ + H2SO3 + H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3+ + S2- === 2Fe2++ S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3+ + 2I-=== 2Fe2+ + I2FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+ 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O===2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑FeCl3+3NaHCO3===Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3+ + 3HCO3- === Fe(OH)3↓ + 3CO2↑2FeCl3 + SO2 + 2H2O==2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3(血红色溶液) H2H2 +F2 === 2HF (冷暗处爆炸) 3H2+N2催化剂高温高压2NH3HF4HF+SiO2 ===SiF4+2H2O HCl4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O 4H++2Cl-+MnO2△2++Cl2↑+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O16H++10Cl-+2MnO4-△Mn2++5Cl2↑+2H2OH2O22H2O2催化剂△2H2O+O2↑（MnO2、FeCl3和Cu2+等做催化剂）5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ==2Mn SO4 + K2 SO4 + 5O2↑+ 8H2O 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ==2Mn 2+ + 5O2↑+ 8H2OHClOHClO===HCl + O2↑（光照分解）HNO34HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O4HNO3===4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)3Na2S+8HNO3(稀) ===6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀) ===3Na2SO4+2NO↑+H2OH2SO3H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO42H2SO4(浓)+Cu △CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+NaCl△NaHSO4+HCl↑II2 + H22HIKAl(SO4)22KAl(SO4)2 + 6NaOH==K2SO4 +3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2==K2SO4 + 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2==KAlO2 +2BaSO4↓Li4Li + O2△2Li2O 2Li + 2H2O ==2LiOH + H2↑2LiOH +CO2 == Li2CO3↓+H2OMgMg + 2H2O ==2Mg(OH)2↓+ H2↑（热水）N2N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+O22NO N2+3Mg点燃Mg3N22NO+O2==2NO2 NO+NO2+2NaOH==2NaNO2(硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 6NO + 4NH3催化剂△5N2 + 6H2ONO2 + SO2==SO3+NO3NO2+H2O==2HNO3+NONH3铵盐2NH3+3CuO △3Cu+N2+3H2O 4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O2NH3+3Cl2==N2+6HCl 8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O 4NH3+6NO催化剂△5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl==NH4Cl(白烟) NH3·H2O △NH3↑+H2O(NH4)2CO3==2NH3↑+H2O+CO2↑(熵增加，自发进行)2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑+ H2O NH4Cl + NaOH△NaCl + NH3↑+ H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH △Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2ONa、钠盐4Na+O2==2Na2O 2Na+O2点燃Na2O22Na+H2△2NaH2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(Na2O2既是氧化剂，也是还原剂)2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O2 (Na2O2既是氧化剂，也是还原剂)NaH + H2O == NaOH + H2↑2NaOH+Si+H2O==Na2SiO3+2H2↑2NaOH +SiO2==Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2 Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2ONaNO2 + NH4Cl == NaCl + N2↑+ 2H2O Na2S2O3+HCl==2NaCl+S+SO2+H2ONa2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaCl C6H5ONa+CO2+ H2O==C6H5OH+NaHCO3 O2O2 + N22NO 3O22O32O3 == 3O2 O3 + 2HI == I2 + O2 + H2OSS+H2△H2S（可逆反应）S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓) == H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀) ==3SO2↑+4NO↑+2H2O3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O SO2 + 2H2S=== 3S+2H2O2SO2+O2催化剂△2SO3（可逆反应）SO2+H2O==H2SO3（可逆反应）2SO2+O2+2H2O==2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl（Br2、I2）SO2+2NH3+H2O== (NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O==2NH4HSO3(工业清除SO2) SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SiSi(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HClSi(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O=== Na2SiO3+2H2↑2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑4HF+SiO2==SiF4+2H2O(HF与玻璃中的SiO2反应，HF需保存在塑料瓶中)SiO2+CaO高温CaSiO3 SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2(工业制玻璃原理) SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2 2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O二、离子反应方程式AlAl3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑Al3+ + 3AlO2- + 6H2O→ 4Al(OH)3↓AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O 3AlO2- + Fe3+ + 6H2O== Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓2AlO2- + CO2 + 3H2O==2 Al(OH)3↓+ CO32- AlO2- + CO2 + 2H2O== Al(OH)3↓+ HCO3-Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+== Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2OAgAg+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+；Ag+ + 2NH3.H2O== [Ag(NH3)2]++ H2O2Ag+ + CO32-== Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2↑ + H2O2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- + CH3CHO CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2OBaBa2+ + SO42- == BaSO4↓Ba2+ + CO32- == BaCO3↓Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4↓+ 2H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）BaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OCCO32- + H2O HCO3- + OH- 3CO32- + 2Al3+ + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑3CO32- + 2Fe3+ +3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑CO2 + SiO32- + H2O == H2SiO3↓+ CO32-CaCa2+ + 2OH- + CO2 ==CaCO3↓ + H2O Ca2+ + 2OH- + SO2 ==CaSO3↓ + H2OCa2+ + 2ClO- + 2SO2 + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42-（足量SO2）CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OClCl2 + 2Fe2+→2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-→2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br-→2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)→1 ：1时）2Cl- + 4H+ + MnO2 ==Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OCuCu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+ 3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2OC x H y O zC 6H5O- + H2O C6H5OH + OH-C6H5O- + CO2 == C6H5OH + HCO3-6C6H5OH + Fe3+ == [Fe(C6H5O)6]3-(紫色溶液) + 6H+CH3CHO + 2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2OCH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O2CH3COOH + CaCO3 == 2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑ + H2O5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2OFe2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- 6Fe2+ + Cr2O7- + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ==5Fe3+ + Mn2+ 4H2O 3Fe2+ + NO3- + 4H+ == 3Fe3++ NO↑ + 2H2O2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑2Fe3+ + S2- == 2Fe2++ S↓ 2Fe3+ + 2I- ==2Fe2+ + I22Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(红色溶液)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ Fe3O4 + 8H+== Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OH2O2H2O + 2Na == 2Na+ +2OH- + H2↑2H2O + 2Na2O2 == 4Na+ +4OH- + O2↑H2O + Cl2 == Cl- + H+ + HClOH2O25H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O H2O2 + SO2 == 2H+ + SO42-H2CO3系列H2O + CO32-HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O（足量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O （向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-（Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）HCO3- + NH4+ + 2OH-==CO32- + H2O + NH3.H2O （向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）2HCO3- + SO2 == SO32- + CO2↑ + H2OHCO3- + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32-I2I- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + I2 2I- + Cl2 == 2Cl- + I22I- + Br2 == 2Br- + I2 I- + Ag+ == AgI↓2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + 2H2O 5I- + IO- + 6H+ == 3I2 + 3H2OI2 + 5Cl2 + 6H2O == 12H+ + 10Cl- + 2IO3-MnMnO2 + 2Cl- + 4H+== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OMnO4- + 5Fe2+ + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O2MnO4- + 5SO2 + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+2KMnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O12MnO4- + 5C2H4 + 36H+ ==12Mn2+ + 10CO2↑ + 28H2O2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2ONN3系列NH4+ + H2O NH3.H2O + H+2NH3.H2O + Ag+ == [Ag(NH3)2]++ H2O(足量氨水)：3NH3.H2O + Al3+ == Al(OH)3↓+ 3NH4+S3S + 6OH- == 2S2- + SO32- + 3H2OSO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+SO2 + H2O2 == 2H+ + SO42-SO2 + H2O H2SO35SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+S2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2OSiSi + 2OH- + H2O ==SiO32- + 2H2↑SiO2 + 2OH- ==SiO32- + H2OSiO32- + CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+ HCO3-（CO2足量）SiO32- + 2H+==H2SiO3↓三、电极反应方程式(一)、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e-== H2↑负极：Zn - 2e-== Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e-== 2Fe2+ 负极：Cu - 2e- ==Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- ==4OH- 负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2F e(O H)2↓4．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2H2 - 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e-== 2H2O 负极：2H2 - 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2 - 4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+== PbSO4↓+ 2H2O负极(Pb) ：Pb - 2e- + SO42- ==PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-== 2PbSO4↓+ 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2↑ + 6OH- 负极：2Al - 6e- + 8OH-== 2AlO2- + 4H2O 总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O ==2AlO2- + 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- ==8OH- 负极：CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- ==CO32- + 3H2O10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 2CO32-(持续补充CO2气体)负极：2CO + 2CO32- - 4e- == 4CO2总反应式：2CO + O2 ==2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH- -2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag(二)、电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2Cl- + Cu2+Cl2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu - 2e- == Cu2+ 阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu - 2e- == Cu2+ 阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-总反应式：2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e-→ Cl2↑阴极：2H+ + 2e-→ H2↑总反应式：2Cl- + 2H+Cl2↑ + H2↑6．电解NaOH溶液阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑8．电解KNO3溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓总反应式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓+ O2↑ + 4H+10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓+ O2↑ + 4H+11．铅蓄电池充电阳极：PbSO4 - 2e- + 2H2O == PbO2 + SO42- + 4H+阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + SO42-总反应式：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-。
高中化学必考的无机方程式(齐全)
12013年4月10日星期三 2无机类1.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au2.有关Na 的化学方程式：4Na+O 2══2Na 2O （白色固体）Na 2O+2HCl══2NaCl+H 22Na 2O 2+2CO 2══2Na 2CO 3+O 22Na+Cl 2 ═点燃═2NaCl 22Na+2H 2O ══ 2Na OH+ H 2↑ Na 2CO 3+2HCl══2NaCl+ H 2O+CO 2H 2O+CO 2↑ NaHCO 3Na 2CO 3+Ca(OH)2══CaCO 33.有关Al 的化学方程式：4Al+3O 2 ═△═2Al 2O 3 NaAlO 2+HCl+H 2O══NaCl+Al 2O 3+2NaOH══2NaAlO 2+ H 2 2Al 2(SO 4)3+NH 3•H 2O══4Al(OH)3 ↑+232342O Al O Al 冰晶石电解4.有关Fe 的化学方程式：3Fe+2O 2 ═△═Fe 3O 4 (FeO Fe 2O 3）3Fe+4H 2O(g)═高温═Fe 3O 4 +4H 2↑4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ══4Fe(OH)3 FeSO 4+2NaOH ══Fe(OH)2↓+Na 2SO Fe 2++2OH -══Fe(OH)2 ↓Fe+4HNO 3══Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2Fe 2O 3+3CO ═高温═2Fe+3CO 2 Fe 5.有关Si 的化学方程式：Si+O 2═△═SiO 2 SiO 2SiO 2+4HF （弱酸）══SiF 4↑+2H 2SiO 2+CaO ═高温═CaSiO 3Si+2F 2══SiF 4 Si+2FeO ═H 2SiO 3═△═SiO 2+H 2OSi 的制备：○1 SiO 2+2C ═高温═○3 SiCl 4+2H 2═高温═Si （纯）6.有关Cl 的化学方程式：H 2+ Cl 2═点燃或光照═2HCl Cl 2+ 2NaOH ══NaCl+NaClO+H 2O 3Cl 2+ 6NaOH ═△═5NaCl+NaClO 3+3H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2══CaCl 2+Ca(ClO)2【漂白粉】+2H 2O Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ══CaCO 3↓+2HClO 2NaCl （熔融）═电解═2Na+Cl 2↑ MgCl 2（熔融）═电解═Mg+Cl 2↑KCl+3Cl 2↑+3H 2O2 2SO3 ══CaSO 4══Na 2SO 3+H 2O 2 【火法炼铜】 2 2NH 3 NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑↑+4H 2O2↑+2H 2O ：【是溶液的体积，不是溶剂的体积】 * 【2O ═△═4Ag+ O 2↑ 3-+5I -+6H +==3I 2+3H 2O 粗溴水催化剂△催化剂高温、高压。
无机化学方程式汇总(详细、全)
有机化学方程式一、烷烃类1、CH4 +2O2CO2 + 2H2O2、CH4+ Cl2CH3Cl + HCl3、CH3Cl +Cl2CH2Cl2 + HCl4、CH2Cl2+Cl2CHCl3 + HCl5、CHCl3+Cl2CCl4+HCl二、烯烃类1、C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O2、CH2＝CH2 + H2CH3CH33、CH2＝CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl4、CH2＝CH2 + Br2CH2BrCH2Br5、CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH6、CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl7、CH2＝CH2 + HBr CH3CH2Br8、2CH2 = CH2 + O22CH3CHO（催化剂：PdCl2-CuCl2）9、nCH2＝CH210、n H2C＝CHClCH3CH2OH CH2＝CH2↑+ H2O三、炔烃类1、2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2、CaC2 + 2H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)23、CH≡CH + Br2CHBr＝CHBr4、CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2CHBr25、CH≡CH + HCl CH2＝CHCl6、CH≡CH + HBr CH2＝CHBr7、CH≡CH + H2CH2=CH28、CH≡CH+ Cl2CH2Cl=CH2Cl 9、CH≡CH + H2O CH3CHO（催化剂：HgSO4）四、卤代烃类1、CH3CH2Cl+H2O NaOH CH3CH2OH+HCl2、CH3CH2Cl+NaOH CH2＝CH2↑+NaCl+ H2O3、CH2ClCH2Cl+2NaOH CH≡CH↑+2NaCl+ 2H2O五、醇类1、C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O2、2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑3、CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O4、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（催化剂：Cu/Ag）<1> 2Cu + O 2 2 CuO <2> CH 3CH 2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu5、CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O6、CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O2（催化剂：Cu/Ag）六、醛类1、CH3CHO + H2CH3CH2OH（催化剂：Ni）2、2CH3CHO + O22CH3COOH（催化剂：锰盐）3、CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3+ H2O（水浴加热）4、CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O（酒精灯加热）5、HCHO + 4Ag(NH3)2OH （NH4）2CO3+4Ag↓ + 6NH3+ 2H2O（水浴加热）6、HCHO + 4Cu(OH)22Cu2O↓+ CO2+ 5H2O（酒精灯加热）7、2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O8、AgNO3 + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4NO3（2% AgNO 1mL，2% NH3·H2O 几滴）（离子方程式：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓ + NH4+）9、AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH + 2H2O（离子方程式：AgOH + 2NH3·H2O＝Ag（NH3）2+ + OH+ + 2H2O）10、CuSO4 + 2NaOH＝Cu（OH）2+ Na2SO4（2% CuSO44-6滴，10% NaOH 2mL）2CH2 = CH2+ O22CH3CHO CH≡CH + H2O CH3CHO七、羧酸类1、2CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2↑2、2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2↑3、CH3COOH + NaHCO3CH3COONa + H2O + CO2↑4、CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O5、2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu + 2H2O6、CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O八、酯类1、CH3COOCH2CH3+ H2O 稀CH3COOH+CH3CH2OH2、CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH九、苯类1、2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O2、 + 3H2（催化剂：Ni ）3、 + Br2 + HBr （催化剂：Fe ）4、（反应条件：光照）六氯化苯又称1,2,3,4,5,6－六氯环己烷。
高中无机化学方程式大全定稿版
高中无机化学方程式大全HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H）1. 氧化性：F 2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H 2H 2S 2S+C CS 2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu 2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl 2S 3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N 2+3H 2催化剂 高温高压2NH 3 N 2+3Mg Mg 3N 2 N 2+3Ca Ca 3N 2N 2+3Ba Ba 3N 2 N 2+6Na 2Na 3N N 2+6K 2K 3NN 2+6Rb 2Rb 3N N 2+2Al 2AlNP 4+6H 24PH 3 P+3Na Na 3P 2P+3Zn Zn 3P 2H 2+2Li 2LiH2、还原性S+O 2SO 2 S+H 2SO 4(浓)3SO 2↑+2H 2OS+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+4H ++6==6NO 2↑+2H 2O+-24SO3S+4HNO 3(稀)3SO 2+4NO ↑+2H 2O3S+4H ++4 3NO 3SO 2+4NO ↑+2H 2ON 2+O 22NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-23SiO+2H2↑)3. 歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H 2O==PH 3↑+3KH 2PO 2 (4P+3OH –+3H 2O==PH 3↑+3H 2PO 2–)11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 43C+CaO CaC 2+CO ↑3C+SiO 2SiC+2CO ↑二、金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性2Na+H 22NaH 4Na+O 2==2Na 2O 2Na 2O+O 22Na 2O 22Na+O 2Na 2O 2 2Na+S==Na 2S （爆炸）2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH ―+H 2↑2Na+2NH 3==2NaNH 2+H 2↑ 2Na+2NH 3=2Na ++2NH 2―+H 2↑4Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl 2 Mg+Br 2MgBr 22Mg+O 22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu 2S (Cu 2S 只能由单质制备)Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑2Mg+TiCl 4Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl MgCl 2+2Rb2Mg+CO 22MgO+C 2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H 2S==MgS+H 2Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ (Mg+2H +=Mg 2++H 2↑)2Al+3Cl 22AlCl 34Al+3O 2===2Al 2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O 2+2xH 2O===2(Al 2O 3.xH 2O)+4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3Al 2O 3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe 2Al+3FeO Al 2O 3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓)===Al 2(SO 4)3+3SO 2+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化)Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O Al+4H ++NO 3–=Al 3++NO ↑+2H 2O2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑2Fe+3Br 2===2FeBr 3 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 2Fe+O 22FeO (炼钢过程)Fe+I 2FeI 2Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2↑Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存)2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存)2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2OH 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H 2S+Pb(NO 3)2===PbS ↓+2HNO 3 (铅试纸检验空气中H 2S)H 2S+Pb 2+=PbS ↓+2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH 3(液)+2Na==2NaNH 2+H 2↑ (NaNH 2+H 2O===NaOH+NH 3↑)3. NH 3的碱性：NH 3+HX===NH 4X (X ：F 、Cl 、Br 、I 、S)NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 NH 3+H +=NH 4+2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+H +=NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH 3+H 2S==NH 4HS NH 3+H 2S=NH 4++HS -4. 不稳定性：2HF H 2+F 2 2HCl H 2+Cl 22H 2O2H 2+O 22H 2O 2===2H 2O+O 2 H 2S H 2+S 2NH 3催化剂N 2+3H 22HI H 2+I 2四．非金属氧化物(SO 3、SO 2、N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5、CO 、CO 2、SiO 2、P 2O 3、P 2O 5、Cl 2O 、Cl 2O 3、Cl 2O 5、Cl 2O 7、ClO 2)1、低价态的还原性：(SO2、CO 、NO)2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 3 SO 2+NO 2===SO 3+NOSO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HClCl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl –SO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Br – SO 2+I 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2I –2NO+O 2===2NO 2NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2）NO+NO 2+2OH –=2NO 2–2CO+O 22CO 2CO+CuO Cu+CO 23CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 CO+H 2O催化剂 加热CO 2+H 22、氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2OSO 3+2KI K 2SO 3+I 2NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4. 与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1. 低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2. 氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量) 3. 与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2;2H 2O 2===2H 2O+O 2 H 2O 2的制备可利用类似的反应:BaO 2+H 2SO 4(稀)===BaSO 4+H 2O 2)MgO+H 2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4. 与酸性物质的作用:Na 2O+SO 3==Na 2SO 4 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 MgO+SO 3===MgSO 4Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2ONa 2O+2H +=2Na ++H 2O2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2OMgO+2H +=Mg 2++H 2OAl 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2OAl 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2OAl 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3两性氧化物)Al 2O 3+2OH ―=2AlO 2―+H 2OFeO+2HCl===FeCl 2+H 2OFeO+2H +=Fe 2++H 2OFe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO 3+3H 2S===3H 2SO 4+4HClClO 3–+3H 2S=6H ++SO 42–+Cl –HClO 3+HI===HIO 3+HClClO 3–+I –=IO 3–+Cl –3HClO+HI===HIO 3+3HCl3HClO+I -=IO 3–+3H ++Cl –HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HClHClO+H 2SO 3=3H ++SO 42–+Cl –HClO+H 2O 2===HCl+H 2O+O 2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H 2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3. 酸性:H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2（重钙）H 3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4. 不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1. 低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32. 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH –+H 2S=HS –+H 2O2NaOH+H 2S(少量)==Na 2S+2H 2O2OH –+H 2S=S 2–+2H 2O3NaOH+AlCl 3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH –+Al 3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO 2+2H 2O （AlCl 3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH –+Al(OH)3=AlO 2–+2H 2OCa(OH)2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O (实验室制NH 3)NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3↑+H 2OMg(OH)2+2NH 4Cl==MgCl 2+2NH 3·H 2O (Al(OH)3+NH 4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2H 2O2H ++2OH –+Ba 2++SO 42–=BaSO 4↓2H 2O3. 不稳定性:Mg(OH)2MgO+H 2O 2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O Cu(OH)2CuO+H 2O 2AgOH==Ag 2O+H 2O八、盐1.氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2.还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)===3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O3SO 32-+2H ++2NO 3-=3SO 42-+2NO ↑+H 2O2Na 2SO 3+O 2===2Na 2SO 4 (Na 2SO 3在空气中易变质)Na 2SO 3+S Na 2S 2O 3Na 2S+Cl 2==2NaCl+S ↓(在水溶液中) S 2-+Cl 2=2Cl -+S ↓3.与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓+CaSO 4↓ (波尔多液)MgCl 2+2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓+2NH 4ClMg 2++2NH 3·H 2O=Mg(OH)2↓+2NH 4+AlCl 3+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4ClAl 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)2↓+3NH 4+FeCl 3+3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓+3NH 4ClFe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+CuSO 4+2NH 3·H 2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH 4)2SO 4Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+Cu(OH)2+4NH 3·H 2O=Cu(NH 3)4(OH)2+4H 2OCu(OH)2+4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++2OH -+4H 2O 铜氨溶液CuSO 4+4NH 3·H 2O(足)==Cu(NH 3)4SO 4+4H 2O 总方程式Cu 2++4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O 铜氨溶液AgNO 3+NH 3·H 2O==AgOH ↓+NH 4NO 3 2AgOH=Ag 2O(灰黑色)+H 2OAg 2O+4NH 3·H 2O=2[Ag(NH 3)2]++2OH -+3H 2O 银氨溶液AgNO 3+2NH 3·H 2O==Ag(NH 3)2NO 3+2H 2OAg ++2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O 总方程式ZnSO 4+2NH 3·H 2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH 4)2SO 4Zn 2++2NH 3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+Zn(OH)2+4NH 3·H 2O=Zn(NH 3)4(OH)2+4H 2OZnSO 4+4NH 3·H 2O(足)==Zn(NH 3)4SO 4+4H 2OZn 2++4NH 3·H 2O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O 总方程式4.与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na 3PO 4+2HCl===Na 2HPO 4+2NaCl PO 43-+2H +=H 2PO 4-Na 2HPO 4+HCl===NaH 2PO 4+NaCl HPO 42-+H +=H 2PO 4-NaH 2PO 4+HCl===H 3PO 4+NaCl H 2PO 4-+H +=H 3PO 4Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl CO 32-+H +=HCO 3-NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O==2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO 32-+2Al 3++3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O===2Fe(OH)3↓+3CO 2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO 32-+2Fe 3++3H 2O=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑3NaHCO 3+AlCl 3===Al(OH)3↓+3CO 2↑ (物质之间的双水解反应)3HCO 3-+Al 3+=2Al(OH)3↓+3CO 2↑3NaHCO 3+FeCl 3===Fe(OH)3↓+3CO 2↑ (物质之间的双水解反应)3HCO 3-+Fe 3+=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O===2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ (物质之间的双水解反应)3S 2-+2Al 3++3H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓3NaAlO 2+FeCl 3+6H 2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO 2-+Fe 3++6H 2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO 2+NH 4Cl+2H 2O==Al(OH)3↓+NH 3·H 2O+NaClAlO 2-+NH 4++2H 2O=Al(OH)3↓+NH 3·H 2ONa 2CO 3+H 2O+CO 2===2NaHCO 3CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3-Na 2CO 3+H 2O+2SO 2==2NaHSO 3+CO 2↑ (1:2)CO 32-+H 2O+2SO 2=2HSO 3-+CO 2↑2Na 2CO 3(足)+H 2O+SO 2==Na 2SO 3+2NaHCO 3 (CO 2中的SO 2不能用Na 2CO 3洗气)2CO 32-+H 2O+SO 2=SO 32-+2HCO 3- (2:1)Na 2CO 3+SO 2==Na 2SO 3+CO 2 (1:1)CO 32-+SO 2=SO 32-+CO 2NaHCO 3+SO 2===NaHSO 3+CO 2 (CO 2中的SO 2可能用NaHCO 3洗气)2HCO 3-+SO 2=2HSO 3-+CO 22NaHCO 3+SO 2==Na 2SO 3+2CO 2+H 2O2HCO 3-+SO 2=SO 32-+2CO 2+H 2ONa 2SiO 3+2HCl===H 2SiO 3↓+NaCl 或Na 2SiO 3+2HCl+H 2O===H 4SiO 4↓+2NaClSiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓ 或SiO 32-+2H ++H 2O=H 4SiO 4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5.盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe 3++3SCN -=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe 3+的特性检验)6.不稳定性:Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2OS 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2ONH 4Cl NH 3↑+HCl ↑NH 4I NH 3↑+HI ↑ 2HI H 2+I 2NH 4I NH 3↑+H 2↑+I 2↑NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑2KNO 32KNO 2+O 2↑2Cu(NO 3)32CuO+4NO 2↑+O 2↑2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑(保存在棕色瓶中)5NH 4NO 34N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4NO 38N 2↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KClO 32KCl+3O 2↑2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑Ca(HCO 3)2CaCO 3+H 2O+CO 2↑CaCO 3CaO+CO 2↑ MgCO 3MgO+CO 2↑九、电离方程式1.酸的电离(H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HNO 2、C 6H 5OH 、HCN 、HClO)H 2SO 4==2H ++SO 42- 或：H 2SO 4+2H 2O==2H 3O ++SO 42-HNO 3==H ++NO 3- 或：HNO 3+H 2O==H 3O ++NO 3- (以下雷同)HCl==H ++Cl -HBr==H ++Br -HI==H ++I -H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24 HPO -24H ++PO -34HFH ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOHH ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23COH2S H++-HS-HS H++-2SHNO2H++NO-2C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CN-HClO H++ClO-H2O H++OH-2H2O H3O++OH-2.碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)NaOH==Na++OH-KOH==K++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-Mg(OH)2Mg2++2OH-Al(OH)3Al3++3OH-酸式电离：Al(OH)3H++-2AlO+H2ONH3·H2O+4NH+2OH-Ca(OH)2==Ca2++2OH- (澄清石灰水)Ca(OH)2Ca2++2OH- (石灰悬浊液)3.盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++Cl-Na2SO4==2Na++-24SONaHSO4==H++Na++-24SONa2SO3==2Na++-24SONaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++-24SOAl2(SO4)3==2Al3++3-24SOCuSO4==Cu2++-24SOAlCl3==Al3++3Cl-AgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO-+Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3Cl-Na2CO3==2Na++-23CONaHCO3==Na++-3HCO (错误书写：NaHCO3==Na++H++-23CO)Na2S==2Na++-2SNaHS==Na++HS- (错误书写：NaHS==Na++H+-2S)NaH2PO4==Na++H2PO-4Na2HPO4==2Na++HPO-24(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO-34)Na3PO4==3Na++PO-34KI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3Ca2++-23CO (错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)CaSO4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-Cl MgCl2Mg2++2-ClNa2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反应1. 单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解)NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO 4不水解，NaHSO 3电离大于水解)Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H 2OHCO 3-+OH –NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2OHSO 3-+OH –NaHSO 3+H 2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO 3-+H 2OH 2SO 3+OH -Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2-+H 2OHS -+OH –NaHS+H 2O H 2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS -+H 2OH 2S+OH -Na 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOH PO 43-+H 2OHPO 42-+OH – Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOH HPO 42-+H 2OH 2PO 4-+OH – NaH 2PO 4+H 2O H 3PO 4+NaOH H 2PO 4-+H 2OH 3PO 4+OH –CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH –C 6H 5ONa+H 2O C 6H 5OH+NaOH C 6H 5O -+H 2OC 6H 5OH+OH –2. 双水解。
高中化学无机方程式总结
高中必须掌握的无机方程式一、Na1、4Na＋O2＝2Na2O（空气中缓慢氧化）2、2Na＋O2Na2O2（生成淡黄色固体）3、2Na＋Cl22NaCl（现象：产生白烟）4、2Na＋S Na2S5、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（现象：浮、游、熔、响、红）6、2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4[2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4]7、2Na＋2C2H5OH＝2C2H5ONa＋H2↑8、2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑9、2Na2O＋O22Na2O2（常温下也可以发生反应）10、Na2O＋H2O＝2NaOH11、Na2O＋CO2＝Na2CO312、Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O13、Na2O＋SO2＝Na2SO314、Na2O＋SO3＝Na2SO415、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（此反应分两步：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，2H2O2＝2H2O＋O2↑）16、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O217、Na2O2＋SO2＝Na2SO418、2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑19、2NaOH＋CO2(适量)＝Na2CO3＋H2O20、NaOH＋CO2(过量)＝NaHCO321、2NaOH＋SO2(少量)＝Na2SO3＋H2O22、NaOH＋SO2(足量)＝NaHSO323、2NaOH＋H2S(少量)＝Na2S＋2H2O24、NaOH＋H2S(足量)＝NaHS＋H2O25、3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl26、2NaOH＋(NH4)2SO42NH3↑＋2H2O＋Na2SO427、2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO428、NaHCO3与NaOH反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O29、NaHCO3与HCl反应：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O30、Na2CO3与澄清石灰水的反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH31、NaHCO3与澄清石灰水的反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O（NaHCO3过量）32、NaHCO3与澄清石灰水的反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O（Ca(OH)2过量）33、NaOH与Ca(HCO3)2：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－（NaOH过量）34、NaOH与Ca(HCO3)2：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O（NaOH少量）35、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑36、Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO337、Na2CO3与HCl：Na2CO3＋HCl(少量)＝NaHCO3＋NaCl38、Na2CO3与HCl：Na2CO3＋2HCl(过量)＝2NaCl＋H2O＋CO2↑39、Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl40、Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl41、Na2SO3＋H2O＋SO2＝2NaHSO342、NaH＋H2O＝NaOH＋H2 ↑43、工业上制取Na单质：2NaCl(熔融)Na＋Cl2↑二、Mg44、2Mg＋O22MgO（耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体）45、3Mg＋N2Mg3N246、2Mg＋CO2 2MgO＋C（瓶壁有黑色物质附着）47、2Mg＋SO22MgO＋S（瓶壁有黄色物质附着）48、Mg＋Cl2MgCl249、Mg＋Br2MgBr250、Mg＋S MgS51、Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑52、Mg＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3↑＋H2↑53、Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑（水和镁在常温下反应较慢，加热时反应较快）54、MgO＋H2O(沸水)＝Mg(OH)2（自然界不存在MgO）55、MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O56、Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O57、Mg(OH)2MgO＋H2O58、MgCO3CO2↑＋MgO59、Mg(HCO3)2MgCO3＋H2O＋CO2↑60、Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O（不生成微溶的MgCO3）61、MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑62、MgCl2＋Ca(OH)2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓63、Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑64、MgCl2∙6H2O MgCl2＋6H2O三、Al65、4Al＋3O22Al2O3（常温下会在表面被氧气氧化成一层氧化物薄膜）66、2Al＋3S Al2S3（用于工业制备Al2S3）67、2Al＋3Cl22AlCl368、2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑（冷水和铝几乎不反应，跟沸水发生缓慢反应）69、2Al＋3FeO Al2O3＋3Fe70、2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（铝热反应，放出大量的热，可焊接铁轨）71、8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe72、4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn73、10Al＋3V2O55Al2O3＋6V74、2Al＋3H2SO4(稀)＝Al2(SO4)3＋3H2↑75、2Al＋6HCl(稀)＝2AlCl3＋3H2↑76、2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（常温下钝化）77、Al＋4HNO3(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O78、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑79、2Al2O34Al＋3O2↑（冰晶石作助熔剂）80、Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O81、Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O82、Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O83、Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O84、2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋6H2O85、Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O86、2Al(OH)3Al2O3＋3H2O87、AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3 ↓（强酸少量）88、AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O（强酸过量）89、Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3 ↓（强碱少量）90、Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（强碱过量）91、Al3＋＋3NH3∙H2O＝Al(OH)3 ↓＋3NH4＋（和NH3∙H2O的量无关）92、2AlO2－＋CO2(少量)＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋CO32－93、AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O＝Al(OH)3 ↓＋HCO3－94、AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3 ↓＋CO32－（不是双水解反应）95、Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3 ↓96、Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3 ↓＋3CO2↑（完全水解反应）97、2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑98、Al2(SO4)3溶液与少量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓99、Al2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－＝2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O100、KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O101、Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑102、AlN＋3H2O＝Al(OH)3＋NH3↑四、Fe103、Fe＋S FeS104、3Fe＋2O2Fe3O4105、2Fe＋3Cl22FeCl3106、2Fe＋3Br2＝2FeBr3（苯卤代反应催化剂的制备）107、Fe＋I2FeI2108、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（可逆）109、Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑110、2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（常温钝化，与浓硝酸也发生钝化）111、Fe＋4H＋＋NO3－(稀)＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O（Fe少量）112、3Fe＋8H＋＋2NO3－(稀)＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（Fe过量）113、Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu114、Fe＋2Ag＋＝Fe＋2Ag115、Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓116、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）117、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O118、5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O119、2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—120、2Fe2＋＋Br2＝2Fe3+＋2Br—121、FeO与稀盐酸或稀硫酸等非氧化性酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O122、FeO与稀硝酸：3FeO＋10H＋＋NO3—＝3Fe3+＋NO↑＋5H2O123、、Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O124、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2125、2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑126、Fe3O4与稀盐酸或稀硫酸等非氧化性酸：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 127、Fe3O4和稀硝酸的反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O128、2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋129、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋130、2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2131、2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O＝2Fe2＋＋4H＋＋SO42－132、Fe3＋＋3HCO3－＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑(完全水解)133、Fe3＋＋3CO32－＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑(完全水解)134、Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3 ↓(完全水解)135、FeCl3＋3H2O(沸水)＝Fe(OH)3(胶体)＋3HCl（实验室制备氢氧化铁胶体）136、Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓137、Fe3＋＋3NH3∙H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋138、Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O139、2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O140、Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 （血红色）141、2[Fe(CN)6] 3－＋3Fe2+＝Fe3[Fe(CN)6]2↓（检验Fe2＋，滕氏蓝色沉淀）142、2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2（生铁被腐蚀）五、Cu143、2Cu＋O22CuO144、2Cu＋Cl2CuCl2（棕褐色烟）145、2Cu＋S Cu2S146、Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O147、Cu与浓硝酸：Cu＋4H＋＋2NO3—＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O148、Cu与稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O149、Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag150、CuO＋H2Cu＋H2O151、3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O152、CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O153、Cu2＋＋2OH—＝Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）154、CuCl2或CuSO4中通入H2S：Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋（黑色沉淀）155、Cu(OH)2CuO＋H2O156、Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O157、Cu2S＋O22Cu＋SO2158、3Cu2S＋16HNO3(稀)＝6Cu(NO3)2＋4NO↑＋3S＋8H2O六、Si159、Si＋O2SiO2160、Si＋2H2SiH4（Si性质稳定，常温下Si只与F2 、HF及强碱液反应）161、Si＋2F2＝SiF4162、Si＋C SiC（金刚砂）163、Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑164、Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑165、SiO2＋2C Si＋2CO↑（制粗硅）166、Si(粗)＋2Cl2SiCl4167、SiCl4＋2H2＝Si＋4HCl（制高纯硅）168、SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞）169、SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶）170、SiO2＋CaO CaSiO3171、SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2 ↑（制取玻璃）172、SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ （制取玻璃）173、Na2SiO3＋2HCl＋H2O＝H4SiO4↓＋2NaCl174、H4SiO4＝H2SiO3＋H2O（原硅酸主动失水）175、Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl176、H2SiO3SiO2 ＋H2O177、Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（强酸制弱酸，可证明硅酸比碳酸弱）178、Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(过量)＝H2SiO3↓＋2NaHCO3179、H2SiO3＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2O180、SiO32−＋Ca2＋＝CaSiO3 ↓七、Cl181、H2＋F2＝2HF（冷暗处混合爆炸）182、H2＋Cl22HCl（苍白色火焰）183、H2＋Br22HBr184、H2＋I22HI185、2P＋3Cl2(少量)2PCl3（液态，形成白雾）186、2P＋5Cl2(过量)2PCl5（固态，形成白烟）187、PCl3＋Cl2＝PCl5188、X2＋H2O HX＋HXO（反应较慢）（X＝Cl、Br、I ）189、2F2＋2H2O＝O2＋4HF190、X2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2X－＋SO42－（X＝Cl、Br、I）191、Cl2＋H2SO3＋H2O＝H2SO4＋2HCl192、Cl2＋H2O＋SO32－＝SO42－＋2H＋＋2Cl－193、Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓194、Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2195、2Cl2＋2Ca(OH)2 ＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（制漂白粉或漂粉精）196、Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（冷、稀的碱溶液）197、3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O（热、浓的碱溶液）198、Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2199、Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2200、少量Cl2与FeBr2溶液：Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－201、过量Cl2与FeBr2溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－202、5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl203、Cl2O7＋H2O＝2HClO4204、2HF＋CaCl2＝CaF2↓＋2HCl205、4HCl(g)＋O22Cl2＋2H2O（地康法制氯气）206、4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（室验室制氯气）207、6HCl＋KClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O （归中法制氯气）208、16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（室验室制氯气的另一种方式）209、氯碱工业：2NaCl＋H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑210、2HClO2HCl＋O2↑211、HClO＋H2SO3＝H2SO4＋HCl212、HClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2↑213、HClO＋H2O＋SO2＝H2SO4＋HCl214、3HClO＋HI＝HIO3＋3HCl215、Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)＝CaCO3↓＋2HClO（漂白粉失效第一步）216、Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(过量)＝Ca(HCO3)2＋2HClO217、Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O＝CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4218、CaF2(莹石)＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑219、NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑（工业制盐酸）220、Ag＋＋Cl－＝AgCl ↓（白色）221、Ag＋＋Br－＝AgBr ↓（淡黄色）222、Ag＋＋I－＝AgI ↓（黄色）223、2AgX＝2Ag＋X2（AgCl、AgBr、AgI均不稳定，见光分解反应生成卤素单质及银）224、F2和NaOH溶液反应：2F2＋2OH－＝OF2＋2F－＋H2O225、F2和NaOH溶液反应：2F2＋4OH－＝O2＋4F－＋2H2O226、Cl2＋CH2＝CH2 → CH2Cl－CH2Cl（加成反应）227、Cl2＋CH4CH3Cl＋HCl（产物还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4）（取代反应）八、S228、S＋H2H2S229、S＋O2SO2230、3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O231、H2S S↓＋H2232、H2S＋Fe＝FeS＋H2↑233、H2S＋Br2＝S↓＋2HBr234、2H2S＋O22S＋2H2O（不完全燃烧）235、2H2S＋3O22SO2＋2H2O（完全燃烧）236、2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O237、2H2S＋H2SO3＝3S↓＋3H2O238、3H2S＋2HNO3(稀)＝3S↓＋2NO↑＋4H2O239、H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl240、H2S＋2Ag＋＝Ag2S↓＋2H＋241、H2S＋CuCl2＝CuS↓＋2HCl （弱酸制强酸的典型反应）242、H2S＋PbAc2＝PbS↓＋2HAc（Ac＝CH3COO－，PbAc2试纸检验H2S气体，现象：试纸变黑）243、2SO2＋O22SO3244、SO2＋H2O H2SO3245、SO2(少量)＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3246、SO2(足量)＋NH3＋H2O＝NH4HSO3247、Na2CO3＋H2SO3＝Na2SO3＋CO2↑＋H2O248、SO2＋CaO CaSO3249、3SO2＋2HNO3＋2H2O＝3H2SO4＋2NO250、SO2＋Ca(OH)2 ＝CaSO3↓＋H2O（变浑浊）251、CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)2（变澄清）252、5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4253、SO3＋H2O＝H2SO4（工业上制硫酸的第三步）254、2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4255、2CaSO3＋O2＝2CaSO4256、Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（实验室制SO2）257、Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓258、4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（工业上制硫酸的第一步）259、FeS 与稀盐酸或稀硫酸的反应：FeS＋2H+(稀)＝H2S↑＋Fe2+（实验室制H2S）260、FeS＋4H＋＋NO3－＝NO↑＋Fe3＋＋S↓＋2H2O（稀硝酸）九、N261、N2＋O22NO （大气固氮）262、N2＋3H2 2NH3263、2NO＋O2＝2NO2（NO极易跟氧气反应，常温下反应）264、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO265、4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3（无气体剩余）266、4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3（无气体剩余）267、2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O （实验室除杂NO 2的反应） 268、NO ＋NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O （实验室除杂NO 2的反应） 269、2NO 2N 2O 4270、NO 2＋2KI ＋H 2O ＝NO ＋I 2＋2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） 272、N 2O 5＋H 2O ＝2HNO 3273、4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O （氨气的催化氧化，氨气的接触氧化） 274、4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O275、2NH 3＋3Cl 2＝N 2＋6HCl276、8NH 3＋3Cl 2＝N 2＋6NH 4Cl （检验氯气管道是否泄漏） 277、NH 3＋HNO 3＝NH 4NO 3（某元素的氢化物和最高价氧化物的水化物化合生成盐）278、NH 3＋HCl ＝NH 4Cl （两种气体相遇产生白烟，可用于氨气和氯化氢气体的相互鉴别）279、NH 4Cl NH 3↑＋HCl↑280、NH 3＋NaCl ＋H 2O ＋CO 2＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl （侯氏制碱法） 281、Ag ＋＋NH 3∙H 2O ＝AgOH↓＋NH 4＋ （AgOH 在水溶液中不存在，会迅速分解成Ag 2O ）282、Ag ＋＋2NH 3∙H 2O(过量)＝Ag(NH 3)2＋＋2H 2O （实验室制备银氨溶液） 283、4HNO 3(浓)4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O （硝酸溶液呈黄色的原因） 284、4HNO 3 (浓)＋Zn ＝Zn(NO 3)2＋2NO 2 ↑＋2H 2O285、10HNO 3 (稀)＋4Zn ＝4Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O286、4HNO 3 (浓)＋C4NO 2 ↑＋CO 2↑＋2H 2O 288、6HNO 3 (浓)＋SH 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O 289、2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3 ↑＋2H 2O （实验室制氨气，不存在离子方程式） 290、NH 4HCO 3NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑291、CO 2＋2NH 3CO(NH 2)2(尿素)＋2H 2O催化剂 △。
高中所有无机化学方程式总结材料
高中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H 22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl 3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H 2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂高温高压2NH 3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N 2 N2+3Ba Ba3N 2N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP 4+6H 24PH 3 P+3Na Na 3P 2P+3Zn Zn 3P 2 H 2+2Li2LiH2、还原性 S+O 2SO 2S+H 2SO 4(浓)3SO 2↑+2H 2OS+6HNO 3(浓)H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+4H ++6==6NO 2↑+2H 2O+-24SO 3S+4HNO 3(稀)3SO 2+4NO ↑+2H 2O3S+4H ++4-3NO 3SO 2+4NO ↑+2H 2O N 2+O 2 2NO4P+5O 2P 4O 10(常写成P 2O 5)2P+3X 22PX 3（X 表示F 2，Cl 2，Br 2） PX 3+X 2PX 5P 4+20HNO 3(浓)4H 3PO 4+20NO 2↑+4H 2O C+2F 2CF 4C+2Cl 2CCl 4C+O 2(足量)CO 22C+O 2(少量)2COC+CO 22COC+H 2OCO+H 2(生成水煤气)2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl 2SiCl 4 (SiCl 4+2H 2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O 2SiO 2 Si+CSiC(金刚砂)Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑ (Si+2OH -+H 2O=-23SiO +2H 2↑) 3、歧化反应Cl 2+H 2O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化： (Cl 2+H 2O H ++Cl –+HClO ）Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O(Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O)Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O)3Cl 2+6KOH (浓)5KCl+KClO 3+3H 2O (3Cl 2+6OH –5Cl –+ClO 3–+3H 2O)3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O(3S+6OH –2S 2–+SO 32–+3H 2O)4P+3KOH (浓)+3H 2O==PH 3↑+3KH 2PO 2(4P+3OH –+3H 2O==PH 3↑+3H 2PO 2–)11P+15CuSO 4+24H 2O==5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 3C+CaOCaC 2+CO ↑3C+SiO 2SiC+2CO ↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性2Na+H 22NaH 4Na+O 2==2Na 2O 2Na 2O+O 22Na 2O 22Na+O 2Na 2O 2 2Na+S==Na 2S （爆炸）2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O=2Na ++2OH ―+H 2↑2Na+2NH 3==2NaNH 2+H 2↑ 2Na+2NH 3=2Na ++2NH 2―+H 2↑ 4Na+TiCl 4 4NaCl+TiMg+Cl 2MgCl 2 Mg+Br 2MgBr 22Mg+O 22MgOMg+SMgS2Cu+S Cu 2S (Cu 2S 只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl 4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO 22MgO+C 2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl 22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO 22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O 3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O 22FeO (炼钢过程) Fe+I 2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO 2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO 2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO 2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O 22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO) NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑ 2HF+CaCl 2===CaF 2+2HClH 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H + H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H +H 2S+HgCl 2===HgS ↓+2HClH 2S+Hg 2+=HgS ↓+2H +H 2S+Pb(NO 3)2===PbS ↓+2HNO 3 (铅试纸检验空气中H 2S)H 2S+Pb 2+=PbS ↓+2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH 3(液)+2Na==2NaNH 2+H 2↑ (NaNH 2+H 2O===NaOH+NH 3↑)3、NH 3的碱性：NH 3+HX===NH 4X (X ：F 、Cl 、Br 、I 、S) NH 3+HNO 3===NH 4NO 3NH 3+H +=NH 4+2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4NH 3+H +=NH 4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O 3、NO2、N2O4、N2O5、CO 、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂加热CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO 3(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH 3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO 3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO 3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H 22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H 23Fe+4H2O CuO+H 2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O 5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO 3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO 34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO 3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO 3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO 4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O 3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解) Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO 3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO 32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO 32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO 34N2↑+2HNO3+9H2O 10NH4NO 38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO 32KCl+3O2↑2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO 3CaO+CO2↑MgCO 3MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)HCl==H++Cl-HBr==H++Br-HI==H++I-H3PO 4H++H2PO-4H2PO-4H++HPO-24HPO-24H++PO-34HF H++F-H2SO 3H++HSO-3HSO-3H++SO-23CH3COOH H++CH3COO-H2CO 3H++-3HCO-3HCO H++-23COH 2S H ++-HS -HS H ++-2SHNO 2H ++NO -2 C 6H 5OH H ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO - H 2O H ++OH -2H 2OH 3O ++OH -2、碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH - KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH -酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH - Ca(OH)2==Ca 2++2OH -(澄清石灰水) Ca(OH)2Ca 2++2OH -(石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl 、Na 2SO4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SO Al 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl - AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na + NH 4NO 3==NH 4++NO 3-FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS -(错误书写：NaHS==Na ++H+-2S ) NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na 2HPO 4==2Na ++HPO -24 (错误书写：Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO -34) Na 3PO 4==3Na ++PO -34 KI==K ++I ―NaBr==Na ++Br ― NaClO==Na ++ClO ―AgClAg ++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO 3Ca2++-23CO(错误书写：CaCO3==Ca2++CO-23)CaSO 4Ca2++SO-24(错误书写：CaSO4==Ca2++SO-24)3、熔融电离NaCl Na++-Cl MgCl 2Mg2++2-ClNa2O2Na++O2―Al2O 32Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl--2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O 2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应) 离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应) 化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程) 铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应) Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应) 化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应) Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应) 化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应) 化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应) Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应) 化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-23CO+7H2O (氧化反应) Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应) 化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ·mol-1C(金刚石)+ O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol 替换为。
高中常见无机方程式整理汇总(自用)背诵用 大32开 半张A4
钠一1.2Na + O2△ Na2O22.4Na + O2 = 2Na2O3.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑4.2Na＋2H2O＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2+===2 Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑5.2Na2O＋O2===2 Na2O26.Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋H2O===2Na++2OH-7.Na2O＋CO2===Na2CO38.Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O＋2H+===2Na+＋H2O9.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑10.2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O211.Na2O2＋SO2===Na2SO412.2Na2O2 + 4HCl = 4 NaCl + 2H2O + O2↑2Na2O2 + 4H+ = 4 Na++ 2H2O + O2↑13.Na2CO3+CO2+ H2O ＝2NaHCO3CO32- +CO2+ H2O ＝2HCO3-14.Na2CO3+2HCl(过量)=2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O15.Na2CO3+HCl(少量)= NaHCO3+NaClCO32-+H+= HCO3-16.Ca(OH)2+ Na2CO3= Ca CO3↓+2NaOHCa2++ CO32- = Ca CO3↓【氢氧化钙为澄清石灰水】17.CaC l2+ N a2C O3= Ca CO3↓+2NaClCa2++ CO32- = Ca CO3↓18.3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3CO32-+2Al3++3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑19.NH3+CO2+NaCl+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓NH3+CO2+Na++H2O＝NH4++NaHCO3↓20.TiCl4＋4Na========700～800 ℃Ti＋4NaCl钠二1. NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2OHCO 3 - + H +=CO 2↑+H 2O 2. NaHCO 3+ NaOH ＝Na 2 CO 3+H 2OHCO 3-+ OH - ＝CO 32-+H 2O3. 2NaHCO 3+Ca(OH)2(少量)＝2H 2O+CaCO 3↓+Na 2CO 32HCO 3-+Ca 2++2OH –=2H 2O+ CaCO 3↓+CO 32– 4. NaHCO 3+Ca(OH)2(过量)＝H 2O+CaCO 3↓+NaOHHCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 5. Al 2(SO 4)3+6NaHCO 3＝2Al(OH)3↓+6CO 2↑+3Na 2(SO 4)3 Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑ 6. 2NaOH+Cl 2＝NaCl+NaClO+H 2O2OH -+Cl 2=Cl -+ClO -+H 2O7. 6NaOH(浓)+3Cl 2========△5NaCl+NaClO 3+3H 2O6OH -+3Cl 2=5Cl -+ClO 3-+3H 2O 8. 2NaOH+Si+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑2 OH -+Si+H 2O ＝SiO 32-+2H 2↑ 9. 6NaOH+3S ========△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O3S+6OH -=2S 2-+SO 32-+3H 2O10. 2NaOH+2Al+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 11. 2NaOH(过量)+CO 2＝Na 2CO 3+H 2OCO 2+2OH –=CO 32–+H 2O 12. NaOH+CO 2(过量)＝NaHCO 3CO 2+OH –=HCO 3- 13. 3NaOH+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3NaCl3OH -+Al 3+＝Al(OH)3↓ 14. 4NaOH+AlCl 3＝NaAlO 2 + 3NaCl + 2H 2O4OH -+Al 3+＝AlO 2 -+ 2H 2O 15. NaOH+NH 4Cl ========△NaCl+NH 3↑+H 2OOH -+NH 4+========△NH 3↑+H 2O16. 2 NaCl+2H 2O ===========通电Cl 2↑+ H 2↑+2NaOH2Cl -+2H 2O ===========通电2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 17. 2 NaCl （熔融）===========通电Cl 2↑+ 2Na2Na ++2Cl - ===========通电熔融2Na+Cl 2↑镁1. 2Mg+O 2======= 点燃2MgO 2. 3Mg+N 2======= 点燃 Mg 3N 2 3. 2Mg+CO 2======= 点燃 2MgO+C 4. Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2↓+H 2↑ 5. Mg+2HCl ＝MgCl 2↓+H 2↑Mg+2H +=Mg 2++H 2↑6. Mg+2NH 4Cl ＝MgCl 2 +H 2↑+ 2NH 3↑Mg+2NH 4+＝Mg 2++H 2↑+ 2NH 3↑7. Mg(HCO 3)2 + 4NaOH====△Mg(OH)2↓+2Na 2CO 3+2H 2OMg 2++2HCO 3- + 4OH -====△Mg(OH)2↓+2CO 32-+2H 2O碳1. C+2S======△CS 2 2. C+CO 2=======高温2CO 3. C+H 2O=======高温 CO+H 24. 2C+SiO 2 =======高温 Si+2CO5. C+2H 2SO 4(浓) ======△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O6. C+4HNO 3(浓) ======△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 7. CO 2+CaO ＝CaCO 38. CO 2+2Mg ======= 点燃 2MgO+C9. CO 2+2NaOH(过量)＝Na 2CO 3+H 2OCO 2+2OH –=CO 32–+H 2O10. CO 2 (过量)+NaOH ＝NaHCO 3CO 2+OH –=HCO 3-11. CO 2 +Na 2CO 3+H 2O ＝2NaHCO 3C O 2+ CO 32-+H 2O ＝2HCO 3- 12. CO 2 +CaCO 3+H 2O ＝Ca(HCO 3)2C O 2 +CaCO 3+H 2O ＝Ca 2++2HCO 3-铝1. 4Al+3O 2======= 点燃2Al 2O 3 2. 2Al+3S ========△Al 2S 3 3. 2Al+3Cl 2======= 点燃 2AlCl 34. 2Al+Fe 2O 3=======高温 Al 2O 3+2Fe5. 8Al+3Fe 3O 4=======高温 4Al 2O 3+9Fe6. 2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6H +＝2Al 3++3H 2↑7. 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 8. Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2OAl 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O9. Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2 OAl 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O 10. Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2OAl(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O11. Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2OAl(OH)3+OH -＝AlO 2-+2H 2O12. AlCl 3+3 NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaClAl 3+ + 3OH - ＝ Al(OH)3↓13. AlCl 3+4 NaOH ＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2OAl 3+ + 4OH - ＝ AlO 2- + 2H 2O 14. AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl 15. NaAlO 2+HCl(少)+H 2O ＝Al(OH)3↓+ NaClAlO 2- + H + + H 2O ＝ Al(OH)3↓16. NaAlO 2+4HCl(多)＝AlCl 3+ 3NaCl+2H 2OAlO 2- + 4H + ＝ Al 3+ + 2H 2O17. 2NaAlO 2+ CO 2 (少)+ 3H 2O ＝ 2Al(OH)3↓ + Na 2CO 32AlO 2- + CO 2 （少）+ 3H 2O ＝ 2Al(OH)3↓ + CO 32- 18. NaAlO 2+ CO 2 (多)+ 2H 2O ＝ Al(OH)3↓ + NaH CO 3AlO 2- + CO 2（多）+2 H 2O ＝Al(OH)3↓ + H CO 3- 19. 2Al 2O 3(熔融)===========通电冰晶石 4Al + 3O 2↑2Al 3++3O 2- =================通电熔融，冰晶石 4Al + 3O 2↑20. AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaClAl 3++3AlO 2-+6H 2O ＝4Al(OH)3↓21. NaAlO 2+ NaHCO 3+ H 2O ＝Al(OH)3↓ + Na 2CO 3AlO 2- + HCO 3- + H 2O ＝Al(OH)3↓ + CO 32-22. Al 2(SO 4)3+6NaHCO 3＝2Al(OH)3↓+6CO 2↑+ 3Na 2SO 4Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑23. Al 2(SO 4)3+3Na 2S+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑+3Na 2SO 42Al 3++3S 2–+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S↑24. 2AlCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl2Al 3++3CO 32–+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑铁1. 3Fe+2O 2======= 点燃Fe 3O 4 2. 2Fe+3Cl 2======= 点燃 2FeCl 3 3. Fe+S ======△FeS4. 3Fe+4H 2O(g) =======高温 Fe 3O 4+4H 25. Fe+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2↑Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑6. 3Fe(多)+8HNO 3(稀)======△3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O3Fe+2NO 3-+8H +=3Fe 2++2NO↑+4H 2O 7. Fe(少)+4HNO 3(稀)＝Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2OFe+NO 3-+4H +=Fe 3++NO↑+2H 2O 8. 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 22Fe 3++ Fe =3Fe 2+ 9. Fe 2O 3+3CO======△2Fe+3CO 2 10. Fe 2O 3+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O11. Fe 3O 4+8HCl(浓) ======△FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O 12. 3Fe 3O 4+28HNO 3(稀) ======△9Fe(NO)3+NO ↑+14H 2O3Fe 3O 4+28H ++NO 3- ======△9Fe 3++NO↑+14H 2O13. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 14. 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 32Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 15. 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 22Fe 3+ +Cu ＝2Fe 2+ +Cu 2+ 16. FeCl 3+3KSCN ＝Fe(SCN)3+3KClFe 3++3SCN –=Fe(SCN)317. FeCl 3+3H 2O ======△Fe(OH)3(胶体)+ +3HCl 胶体制备 18. FeCl 3+3H 2O ⇋Fe(OH)3(胶体)+ +3HCl 普通水解铜1. 2Cu+O 2======△2CuO 2. 2Cu+S======△Cu 2S 3. Cu+Cl 2=======点燃CuCl 24. Cu+O 2+ H 2O+CO 2＝Cu 2(OH)2CO 35. 2H 2SO 4(浓)+Cu======△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 6. Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+2H 2OCu+2NO 3-+4H +=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 7. 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+ 4H 2O3Cu+2NO 3-+8H +=3Cu 2++2NO↑+4H 2O 8. Cu+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2 + 2AgCu +2Ag + =2Ag+Cu 2+ 9. Cu +2FeCl 3＝2FeCl 2+CuCl 2Cu+2Fe 3+=Cu 2++3Fe 2+10. 2Cu+ 2H 2SO 4(稀)+O 2 ======△ 2CuSO 4+2H 2O2Cu+ 4H ++O 2 ======△2Cu 2+ +2H 2O11. CuO+H 2 ======△Cu + H 2O 12. CuO+H 2SO 4======△CuSO 4+H 2OCuO+2H +======△Cu 2++H 2O13. CuSO 4+2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4Cu 2++2OH -= Cu(OH)2↓ 14. H 2S+CuSO 4＝CuS ↓+ H 2SO 4H 2S+Cu 2+=CuS↓+2H + 15. 4CuO=======高温2Cu 2O+ O 2硅1. Si(粗)+2Cl 2======△SiCl 4 2. Si+2F 2======△SiF 4 3. Si(粉)+O 2======△SiO 24. Si+C=======高温SiC5. 4HF+Si ＝SiF 4↑+2H 2↑6. Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑Si+2OH - + H 2O =SiO 32-+ 2H 2↑ 7. SiO 2+2C=======高温 Si+2CO↑ 8. SiO 2+CaO=======高温 CaSiO 3 9. SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O 10. SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2OSiO 2 + 2OH -= SiO 32- + H 2O 11. SiO 2+Na 2CO 3=======高温 Na 2SiO 3+CO 2↑12. SiO 2+CaCO 3=======高温 CaSiO 3+CO 2↑13. Na 2SiO 3+ CO 2(少)+ H 2O ＝H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3SiO 32- + CO 2(少) + H 2O = CO 3 2-+ H 2SiO 3↓14. Na 2SiO 3+ 2CO 2(多)+ 2H 2O ＝H 2SiO 3↓+ 2NaHCO 3SiO 32- + 2CO 2(多) + 2H 2O = H 2SiO 3↓+ 2HCO 3 - 15. Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓SiO 32- + 2H +=H 2SiO 3↓ 16. H 2SiO △ SiO 2 + H 2O17. H 2SiO 3+2NaOH= Na 2SiO 3+ 2H 2OH 2SiO 3 + 2OH -= SiO 32-+ 2H 2O氮1. N 2+O 2========放电2NO 2. N 2+3Mg ======= 点燃Mg 3N 23. N 2+3H 2 2NH 34. 2NO+O 2＝2NO 25. 4NO+3O 2+2H 2O ＝4HNO 36. 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO7. 4NO 2+O 2+2H 2O ＝4HNO 38. NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2ONO+NO 2+2OH –=2NO 2–+H 2O 9. 2NO 2+2NaOH==NaNO 2+NaNO 3+H 2O2NO 2+2OH ―=NO 3–+NO 2―+H 2O 10. 4NH 3+3O 2(纯氧) ======= 点燃2N 2+6H 2O 11. 4NH 3+5O 2=======催化剂△4NO+6H 2O 12. 8NH 3+3Cl 2＝N 2+6NH 4Cl13. NH 3 + H 2O ⇌NH 3·H 2O ⇌NH 4++ OH - 14. NH 3·H 2O △ NH 3↑ + H 2O15. NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O + CO 2↑16. 2NH 3+3CuO======△3Cu+N 2+3 H 2O17. NH 4Cl ======△NH 3↑ + HCl↑18. 2NH 4Cl(s) + Ca(OH)2(s) △ CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O 19. 4HNO 3==========△或光4NO 2↑+O 2↑+2H 2O20. Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+2H 2OCu+2NO 3-+4H +=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 21. 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+ 4H 2O3Cu+2NO 3-+8H +=3Cu 2++2NO↑+4H 2O 22. C + 4HNO 3(浓) △CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O23. S+6HNO 3(浓) ======△H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 24. 3Fe(多)+8HNO 3(稀)======△3Fe(NO 3)2+2NO↑+4H 2O3Fe+2NO 3-+8H +=3Fe 2++2NO↑+4H 2O 25. Fe(少)+4HNO 3(稀)＝Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2OFe+NO 3-+4H +=Fe 3++NO↑+2H 2O催化剂高温、高压硫1. S+H 2======△H 2S 2. S+O 2======= 点燃SO 2 3. S+Fe ======△FeS4. S+2Cu ======△Cu 2S5. 3S+2Al======△Al 2S 36. S+Hg======△HgS7. S+6HNO 3(浓) ======△H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O8. S+2H 2SO 4(浓) ======△3SO 2↑+2H 2O9. 3S+6NaOH======△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O3S+6OH -======△2S 2-+SO 32-+3H 2O 10. 2SO 2+O 22SO 311. Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HClSO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 4H ++2Cl - + SO 42- 12. Na 2O 2+SO 2＝Na 2SO 413. SO 2+2NaOH(过量)==Na 2SO 3+H 2O2OH -+SO 2=SO 32–+H 2O 14. SO 2(过量)+NaOH==NaHSO 3OH -+SO 2=HSO 3–15. SO 2+2H 2S===3S+2H 2O16. 5SO 2+2KMnO 4+2H 2O=2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 45SO 2+2MnO 4-+2H 2O ＝5SO 42-+2Mn 2++4H +17. Na 2SO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+ SO 2↑+H 2OSO 32- +2H +＝SO 2↑+H 2O18. FeS+ H 2SO 4= FeSO 4+ H 2S ↑FeS+2H +＝Fe 2++ H 2S ↑ 19. 4FeS 2+11O 2=======高温2Fe 2O 3+8SO 220. Cu + 2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O21. C+2H 2SO 4(浓) ======△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 22. 2H 2S+O 2=====点燃2H 2O+2S ; 2H 2S+3O 2=====点燃2H 2O+2SO 2 23. H 2S+CuSO 4＝CuS ↓+ H 2SO 4H 2S+Cu 2+=CuS↓+2H +24. 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2SO 4=3NaSO 4+3S ↓+3H 2O2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓+3H 2O催化剂 加热氯1. 3Cl 2+2Fe ======= 点燃2FeCl 3 2. Cl 2+Cu ======= 点燃 CuCl 2 3. Cl 2+H 2OHCl+HClO Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClO4. Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HClSO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 4H ++2Cl - + SO 42- 5. Cl 2+H 2S ＝2HCl+S↓6. Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2OCl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O7. 2Cl 2+2Ca(OH)2(石灰乳)＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 8. Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2Cl 2+2I -＝2Cl -+I 2 9. 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 32Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 10. 2HClO=======光2HCl+O 2↑2HClO=======光 2H ++2Cl -+O 2↑11. NaClO+ H 2O+CO 2＝HClO+ NaHCO 3ClO -+ H 2O+CO 2＝HClO+ HCO 3-12. Ca(ClO)2 + CO 2(少量) + H 2O = CaCO 3↓+ 2H ClO 13. Ca(ClO)2 + 2CO 2 (过量)+ 2H 2O = Ca(HCO 3)2+ 2HClO 14. NaClO+2HCl= NaCl+ Cl 2↑+H 2OClO -+Cl -+2H +＝Cl 2↑+H 2O15. Ca(ClO)2 +2 SO 2 + 2H 2O= CaSO 4↓+ H 2SO 4+2HCl 16. 4HCl(浓)+MnO 2======△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O4H ++2Cl+MnO 2======△Mn 2++Cl 2↑+2H 2O17. 16HCl(浓)+2KMnO 4＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O16H ++10Cl -+2MnO 4-＝2Mn 2-+5Cl 2↑+8H 2O 18. 6HCl(浓)+ KClO 3＝3Cl 2↑+KCl+3 H 2O6H ++5Cl -+ ClO 3-＝3Cl 2↑+3 H 2O。
高考必记的100个重要的无机化学方程式
高考必记的100个重要的无机化学方程式（1）Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO（2）2F 2+2H 2O=4HF+O 2（3）2Fe+3Cl 2点燃====== 2FeCl 3（4）Fe+I 2 △=== FeI 2（5）Cu+Cl 2点燃====== CuCl 2（6）MnO 2+4HCl （浓） △=== MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（7）2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O（8）Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O（9）2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+ Ca(ClO)2+2H 2O （工业制漂白粉）（10）FeBr 2+Cl 2反应①Cl 2不足：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - ②Cl 2过量：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -（11）Fe+S △=== FeS（12）2Cu+S △=== Cu 2S（13）SO 2+ Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl（14）SO 2+ Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr（15）SO 2+ I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI（16）2SO 2+O 3（17）S+2H 2SO 4(浓) ===3SO 2↑+2H 2O（18）C+2H 2SO 4(浓) △===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O（19）Cu+2H 2SO 4(浓) △===CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（20）S+6HNO 3(浓) △===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O（21）3S+6KOH △===2K 2S+K 2SO 3+3H 2O（22）2H 2S+O 2(少量)点燃======2S+2H 2O（23）2H 2S+3O 2 (过量)点燃======2SO 2+2H 2O（24）2H 2S+SO 2＝3S ↓+2H 2O（25）2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2+SO 42-+4H +（26）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O（27）4FeS 2+11O 2点燃======2Fe 2O 3+8SO 2（28）2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S ↓ （29）2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2↓ （30）SO 2+Na 2O 2=Na 2SO 4（31）2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（32）4Na+O 2=2Na 2O(缓慢氧化)（33）2Na+O 2点燃======Na 2O 2（34）2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑（35）2Na 22CO 3+O 2（36）2H 2O 2O+O 2↑ （37）3Mg+N 2点燃======Mg 3N 2（38）2Mg+CO 2点燃======2MgO+C（39）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑（40）2Al+Fe 2O 3高温=====Al 2O 3+2Fe（41）2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2（42）3Fe+2O 2点燃======Fe 3O 4（43）2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2（44）FeCl 3+3KSCN ＝Fe(SCN)3+3KCl（45）5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O （46）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3（47）3Fe+4H 2O(g)高温=====Fe 3O 4+4H 2↑（48）Fe 2O 3高温2（49）N 23 （50）3NO 2+NO（51）2O+O 2↑（52）C+4HNO 3 △+4NO 2↑+2H 2O（53）4NH 3+5O 2O（54）3)2+2NO 2↑+2H 2O（55）3Cu+8HNO 3(稀)＝2Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O（56）Fe +4HNO 3(稀)＝ Fe (NO 3)3+NO ↑+2H 2O（57）3Fe 2++ NO 3-+4H +=3Fe 3++ NO ↑+2H 2O （58）4NO 2+2H 2O+O 2＝4HNO 3（59）4NO+2H 2O+3O 2＝4HNO 3（60）8NH 3（过量）+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2（61）CaO+3C 高温=====CaC 2+CO ↑（62）SiO 2+2C 高温=====Si+2CO ↑（63）Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑（64）Si+2OH -+H 2-2 （65）2NaCl+2H 22↑+Cl 2↑（66）2CuSO 42SO 4+O 2↑（67）4AgNO 33+O 2↑二、非氧化还原反应（1）配制银氨溶液：Ag ++NH 3·H 2O =AgOH ↓+NH 4+AgOH+2NH 3·H 2O =Ag(NH 3)2++OH -+2H 2O （2）Al 3++3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4+（无论NH 3·H 2O 过量或少量）（3）NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O（4）Ca(OH)2与NaHCO 3反应① NaHCO 3不足：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O ② NaHCO 3过量：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O （5）工业制玻璃：Na 2CO 3+SiO 2高温=====Na 2SiO 3+CO 2↑CaCO 3+SiO 2高温=====CaSiO 3+CO 2↑（6）实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH 4Cl △===CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O（7）Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3+2HClO（8）Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O（9）CuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 4（10）Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3（11）2NaHCO3△=== Na2CO3+CO2↑+H2O（12）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O（13）SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（14）Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O （15）2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑（16）Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑（17）Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑（18）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（19）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（20）AlO2-+CO2(少量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-2AlO2-+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-（21）Al3+（过量）+3OH-=Al(OH)3↓（22）Al3++4OH-（过量）=AlO2-+2H2O（23）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（24）AlO2-（过量）+H2O+H+＝Al(OH)3↓（25）AlO2-+4H+（过量）＝Al3++2H2O（26）NH4HCO3△=== NH3↑+CO2↑+H2O （27）Ca(HCO3)2△=== CaCO3↓+CO2↑+H2O（28）Ag++C l—＝AgCl↓（检验C l—）（29）Ba2++SO42—=BaSO4↓（检验SO42—）。
【化学】高中无机化学方程式大全(素材)
高中化学方程式大全一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si，H）1. 氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OSOS+4H++6==6NO2↑+2H2O+-243S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4-NO3SO2+4NO↑+2H2O3N2+O2 2NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2SiO+2H2↑)33. 歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O) 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二、金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H ++10Cl -+2MnO 4–=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O6H ++5Cl –+ClO 3–=3Cl 2↑+3H 2O14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O14H ++6Cl –+Cr 2O 72–=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O 2H 2O+2F 2===4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)2S ↓+2H 2O2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2OH 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOHH 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4ClNH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2ONH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O 4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O4NH 3+5O 2催化剂△4NO+6H 2O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO) NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑ 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑2、酸性:4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑ 2HF+CaCl 2===CaF 2+2HClH 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H + H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H +H 2S+HgCl 2===HgS ↓+2HClH 2S+Hg 2+=HgS ↓+2H +H 2S+Pb(NO 3)2===PbS ↓+2HNO 3 (铅试纸检验空气中H 2S)H 2S+Pb 2+=PbS ↓+2H +H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH 3(液)+2Na==2NaNH 2+H 2↑ (NaNH 2+H 2O===NaOH+NH 3↑) 3. NH 3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4. 不稳定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O 催化剂加热CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4. 与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1. 低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2. 氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3. 与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4. 与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3. 酸性:SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H 2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)3H2HSO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4HPO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4. 不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1. 低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32. 与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3. 不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O八、盐1.氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2.还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3.与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4.与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3 SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5.盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6.不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九、电离方程式1.酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)HCl==H++Cl-HBr==H++Br-HI==H ++I -H 3PO 4H ++H 2PO -4 H 2PO -4H ++HPO -24HPO -24H ++PO -34HF H ++F -H 2SO 3H ++HSO -3 HSO -3H ++SO -23CH 3COOH H ++CH 3COO -H 2CO 3H ++-3HCO -3HCO H ++-23COH 2S H ++-HS-HS H ++-2SHNO 2H ++NO -2 C 6H 5OHH ++C 6H 5O - (苯酚不是酸，显酸性)HCN H ++CN -HClO H ++ClO - H 2O H ++OH -2H 2OH 3O ++OH -2.碱的电离(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH -KOH==K ++OH -Ba(OH)2==Ba 2++2OH -Mg(OH)2Mg 2++2OH -Al(OH)3Al 3++3OH -酸式电离：Al(OH)3H ++-2AlO +H 2O NH 3·H 2O+4NH +2OH - Ca(OH)2==Ca 2++2OH -(澄清石灰水) Ca(OH)2Ca 2++2OH -(石灰悬浊液)3.盐的电离(NaCl 、Na 2SO 4、NaHSO 4、Na 2SO 3、NaHSO 3、MgSO 4、CaSO 4、Al 2(SO 4)3、CuSO 4、AlCl 3、AgNO 3、CH 3COONa 、NH 4NO 3、FeCl 3、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2S 、NaHS 、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4、KI 、NaBr 、NaClO 、AgCl 、CaCO 3) NaCl==Na ++Cl -Na 2SO 4==2Na ++-24SO NaHSO 4==H ++Na ++-24SO Na 2SO 3==2Na ++-24SO NaHSO 3==Na ++HSO 3- (错误书写：NaHSO 3==Na ++H ++SO 42-)MgSO 4==Mg 2++-24SOAl 2(SO 4)3==2Al 3++3-24SO CuSO 4==Cu 2++-24SO AlCl 3==Al 3++3Cl -AgNO 3==Ag ++NO 3CH 3COONa==CH 3COO -+Na + NH 4NO 3==NH 4++NO 3- FeCl 3==Fe 3++3Cl -Na 2CO 3==2Na ++-23CONaHCO 3==Na ++-3HCO (错误书写：NaHCO 3==Na ++H ++-23CO )Na 2S==2Na ++-2SNaHS==Na ++HS -(错误书写：NaHS==Na ++H+-2S )NaH 2PO 4==Na ++H 2PO -4Na 2HPO 4==2Na ++HPO -24 (错误书写：Na 2HPO 4==2Na ++H ++PO -34) Na 3PO 4==3Na ++PO -34 KI==K ++I ―NaBr==Na ++Br ―NaClO==Na ++ClO ―AgCl Ag ++-Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO 3Ca 2++-23CO (错误书写：CaCO 3==Ca 2++CO -23)CaSO 4Ca 2++SO -24(错误书写：CaSO 4==Ca 2++SO -24)3、熔融电离NaCl Na ++-ClMgCl 2Mg 2++2-ClNa 2O2Na ++O 2―Al 2O 32Al 3++3O 2―十、水解反应 1. 单水解---可逆水解 NH 4Cl+H 2O NH 3·H 2O+HCl NH 4++H 2O H ++NH 3·H 2O FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HClAl 3++3H 2OAl(OH)3+3H +CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 (金属活动顺序表中Mg 2+以后的阳离子均水解) NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH (NaHSO 4不水解，NaHSO 3电离大于水解) Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32-+H 2O HCO 3-+OH – NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2O HSO 3-+OH –NaHSO 3+H 2O H 2SO 3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO 3-+H 2OH 2SO 3+OH -Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2. 双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2O HF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1. 电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2. 电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y(1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应) 化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应) 化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应) 化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-2CO+7H2O (氧化反应)3Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。
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. . .化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：钠在氧气中燃烧：2.钠在氯气中燃烧：3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：4.钠与水反应：5.钠与稀盐酸反应：6.钠与CuSO4溶液反应: （二）与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na2O2与水反应：2.Na2O2与CO2反应：3.Na2O2与稀盐酸反应：4.Na2O与水反应：5.Na2O与CO2反应：6.Na2O与SO2反应：7.Na2O与稀盐酸反应：二·铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铁与硫粉反应：4.铁与水蒸气反应：5.铁与稀硫酸反应：6.铁与CuSO4溶液反应：7.少量铁与稀硝酸反应：8.过量铁与稀硝酸反应：（二）与铁的氧化物有关的反应方程式 1.FeO与稀盐酸反应：2.Fe2O3与稀盐酸反应：3.Fe3O4与稀盐酸反应：4.FeO与稀硝酸反应：5.Fe3O4与稀硝酸反应：6.FeO与酸性KMnO4溶液反应：7.Fe3O4与酸性KMnO4溶液反应：（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式 1.Fe(OH)3与稀盐酸反应：2.Fe(OH)2与稀盐酸反应：3.Fe(OH)2与稀硝酸反应：4.Fe(OH)2在空气中久置：5.Fe(OH)3受热分解：（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl2溶液与氯气反应：2.FeCl2溶液与稀硝酸反应：3.FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液反应：4.FeCl3溶液与铁粉反应：5.FeCl3溶液与铜粉反应：6.FeCl3溶液与H2S气体反应：7.FeCl3溶液与SO2气体反应：8.FeCl3溶液与KSCN溶液反应：9.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体：三·铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：2.铝在氯气中燃烧：3.铝与Fe2O3反应：4.铝与稀硫酸反应：5.铝与NaOH溶液反应：（二）与氧化铝有关的反应方程式1.Al2O3与稀硫酸反应：2.Al2O3与NaOH溶液反应：3.Al2O3熔融电解制备金属铝：（三）与氢氧化铝有关的反应方程式1.Al(OH)3与稀盐酸反应：2.Al(OH)3与NaOH溶液反应：3.Al(OH)3受热分解：（四）与铝盐有关的反应方程式1.AlCl3与少量NaOH溶液反应：.AlCl3与过量NaOH溶液反应：2.AlCl3与过量的氨水反应：3.AlCl3与NaHCO3溶液反应：（五）与四羟基合铝酸盐有关的反应方程式1.Na[Al(OH)4]溶液与少量稀盐酸反应：.Na[Al(OH)4]溶液与过量稀盐酸反应：2.Na[Al(OH)4]溶液与少量CO2反应：.Na[Al(OH)4]溶液与过量CO2反应：3.Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液反应：四·镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2.镁在氧气中燃烧：3.镁与沸水反应：4.镁在CO2中燃烧：5.镁与稀硫酸反应：.镁与浓硫酸反应：6.镁与稀硝酸反应：7.镁与CuSO4溶液反应：（二）与氧化镁有关的反应方程式1.MgO与稀盐酸反应：（三）与氢氧化镁有关的反应方程式1.Mg(OH)2与稀盐酸反应：2.Mg(OH)2受热分解：（四）与镁盐有关的反应方程式1.MgCl2与NaOH溶液反应：2.MgCl2与氨水反应：五·铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2.铜在氯气中燃烧：3.铜与硫粉共热反应：4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：5.铜与浓硫酸反应：6.铜与浓硝酸反应：.铜与稀硝酸反应：7.铜与AgNO3溶液反应：8.铜与FeCl3溶液反应：（二）与氧化铜有关的反应方程式1.CuO与氢气共热反应：2.CuO与铝粉共热反应：3.CuO与CO共热反应：4.CuO与稀硫酸反应：（三）与氢氧化铜有关的反应方程式1.Cu(OH)2与稀硫酸反应：2.Cu(OH)2受热分解：（四）与铜盐有关的反应方程式1.CuCl2与NaOH溶液反应：2.CuSO4溶液与H2S气体反应：3.CuCl2溶液与铁粉反应：六·氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2.铜丝在氯气中燃烧：3.氢气在氯气中燃烧：4.红磷在少量氯气中燃烧：.红磷在过量氯气中燃烧：5.氯气与水反应：6.氯水与SO2反应：7.氯气与NaOH溶液反应：8.氯气与澄清石灰水反应：9.氯气与KI溶液反应：10.氯气与NaBr溶液反应：11.氯气与Na2S溶液反应：12.氯气与FeCl2溶液反应：13.氯气与Na2SO3溶液反应：（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：2.稀盐酸与铁粉溶液反应：3.稀盐酸与NaHCO3溶液反应：4.Na2CO3与少量稀盐酸溶液反应：.Na2CO3与过量稀盐酸溶液反应：5.稀盐酸与Ca(ClO)2溶液反应：6.Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应：.Ca(ClO)2溶液与过量CO2反应：七·溴及其化合物有关反应方程式（一）与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应：2.溴与NaOH溶液反应：3.溴与氢硫酸反应：4.溴水与SO2反应：5.溴与Na2SO3溶液反应：（二）与溴化物有关的反应方程式1.NaBr溶液与氯气反应：2.NaBr溶液与AgNO3溶液反应：八·碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：2.碘与氢硫酸溶液反应：3.碘水与SO2反应：4.碘与亚硫酸钠溶液反应：（二）与碘化物有关的反应方程式1.NaI溶液与氯气反应：2.NaI溶液与溴水反应：3.NaI溶液与AgNO3溶液反应：九·碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧：2.碳与CO2在高温下反应：3.碳与水蒸气在高温下反应：4.碳与SiO2在高温下反应：5.碳与CuO在高温下反应：6.碳与Fe2O3在高温下反应：7.碳与浓硫酸在加热时反应：8.碳与浓硝酸在加热时反应：（二）与碳的氧化物有关的反应方程式 1.CO在氧气中燃烧：2.CO与Fe2O3在高温下反应：3.CO与CuO在高温下反应：4.CO2与Na2O反应：5.CO2与Na2O2反应：6.CO2与Na2CO3溶液反应：7.少量CO2与澄清石灰水反应：.过量CO2与澄清石灰水反应：8.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：.过量CO2与Na2SiO3溶液反应：9.少量CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应：.过量CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应：（三）与碳酸盐有关的反应方程式1.Na2CO3溶液与过量醋酸溶液反应：2.CaCO3与过量醋酸溶液反应：3.Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：4.Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应：5.Na2CO3溶液与过量SO2反应：6.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：7.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：8.NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：.NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：9.NaHCO3加热分解：十·氮及其化合物有关反应方程式（一）与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧：2.工业上合成氨：3.N2与O2在放电时反应：（二）与NO有关的反应方程式1.NO与O2反应：2.NO2与水反应：3.NO2与NaOH溶液反应：4.NO 、NO 2混合气体与NaOH 溶液反应：（三）与NH 3有关的反应方程式1.NH 3与O 2催化氧化反应：2.少量NH 3与氯气反应：.过量NH 3与氯气反应：3.NH 3与水反应：4.NH 3与CuO 反应：5.NH 3与浓盐酸反应：6.NH 3与浓硝酸反应：7.NH 3与浓硫酸反应：（四）与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：2.铜与浓硝酸反应：3.铜与稀硝酸反应：4.碳与浓硝酸反应：5.硫与浓硝酸反应：6.FeO 与稀硝酸反应：7.SO 2与稀硝酸反应：8.Fe(OH)2与稀硝酸反应：9.FeCl 2与稀硝酸反应：10.Na 2S 与稀硝酸反应：11.Na 2SO 3与稀硝酸反应：（五）与铵盐有关的反应方程式1.NH 3HCO 3加热分解：2.NH 4Cl 加热分解：3.NH 4Cl 固体与消石灰加热反应：4.NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液反应：5.NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液加热时反应：十一·硫及其化合物有关反应方程式（一）与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：2.硫粉与铜粉加热反应：3.硫与氢气加热反应：4.硫在氧气中燃烧：5.硫与浓硝酸加热反应：6.硫与浓硫酸加热反应：7.硫与NaOH溶液加热反应：（二）与SO2有关的反应方程式1.SO2与氧气反应：2.SO2与氯水反应：3.SO2与水反应：4.SO2与CaO反应：5.少量SO2与澄清石灰水反应：.过量SO2与澄清石灰水反应：6.SO2与稀硝酸反应：7.SO2与FeCl3溶液反应：8.SO2与酸性KMnO4溶液反应：9.SO2与H2S反应：10.SO2与H2O2溶液反应：（三）与硫化物有关的反应方程式1.H2S在氧气中燃烧：2.H2S与氯气反应：3.H2S与SO2反应：4.H2S与稀硝酸反应：5.H2S与FeCl3溶液反应：6.FeS与稀硫酸反应：7.FeS与稀硝酸反应：（四）与浓硫酸有关的反应方程式 1.氨气与浓硫酸反应：2.H2S与浓硫酸反应：3.HI与浓硫酸反应：4.铜与浓硫酸加热反应：5.铁与浓硫酸加热反应：6.锌与浓硫酸常温下反应：7.碳与浓硫酸加热反应：8.硫与浓硫酸加热反应：9.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：（五）与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：十二·硅及其化合物有关反应方程式（一）与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：2.硅与氯气反应：3.硅与碳反应：4.硅与氢氟酸反应：5.硅与NaOH溶液反应：（二）与SiO2有关的反应方程式1.SiO2与碳反应：2.SiO2与CaO反应：3.SiO2与氢氟酸反应：4.SiO2与NaOH溶液反应：5.SiO2与Na2CO3高温反应：6.SiO2与CaCO3高温反应：（三）与硅酸盐有关的反应方程式1.Na2SiO3溶液与少量CO2反应：2.Na2SiO3溶液与过量CO2反应：。