人教版化学必修一第二章第二节离子反应 -知识点总结+典例分析
人教版高中化学必修一教科书解析课件(共127张PPT)
化学反应中物 质变化的价值
化学反应 的价值
化学 的价值
第一章 物质及其变化
2.立足初中，作好衔接
知识衔接： 物质分类（在初中知识基础上分门别类） 分类 系及其分类； 导电、解离 电解质 电离 离子反应； 初中的氧化反应、还原反应 氧化还原反应。
分散
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观念衔接： 粒子直径大小对物质性质的影响（分散系）； 物质分类和转化的价值； 从物质类别和元素价态两个视角设计物质间的转化 途径； 从离子、电子等微观视角对化学反应进行研究。
提供情境素材
提升问题解决能力
创设教学情境
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情境创设：铁与水蒸气反应
真实问题（生产）
真实问题（生活） 实验事实 分析讨论 得出结论
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4.强化安全意识的培养
主题1：化学科学与实验探究 【内容标准】 1.4科学态度与安全意识
树立安全意识和环保意识。 熟悉化学品安全使用标识，知 道常见废弃物的处理方法，知 道实验室突发事件的应对措施 ，形成良好的实验工作习惯。
2.1 内容要求的增减或调整
新增学生必做实验（必修课程9个） • 1. 配制一定物质的量浓度的溶液 • 2. 铁及其化合物的性质 • 3. 不同价态含硫物质的转化 • 4. 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 • 5. 同周期、同主族元素性质的递变 • 6. 化学反应速率的影响因素 • 7. 化学能转化成电能 • 8. 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构
元素化合物（章）： “律前”：第二章、第三章 “律后”：第五章
优点： 元素知识（钠、氯、铝、铁）——元素周期律
（深入，归纳）
元素周期律——元素知识（氮、硫） （指导，演绎）
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元素化合物（节）： 第一节 钠及其化合物 第一节 铁及其化合物 第一节 硫及其化合物
人教版高中化学必修一课件《与名师对话》高考总复习(JS版)高三化学《2.1氧化还原反应》
含 氧 酸
浓硫酸 HNO3
过氧化物
盐
KMnO4 Fe3＋
Na2O2、H2O2
对应还原产物 X－
H2O、OH－
Mn2＋
SO2 NO或NO2
Mn2＋ Fe2＋、Fe
H2O
2.常见还原剂
物质类型
举例
活泼的金属单质
Zn
活泼的非金属单质
H2
C
氧化物
元素处于低化合价 时的化合物或离子
酸
盐
CO
SO2 HI SO32－ Fe2＋
(2) 浓 缩 记 忆 法 ： 就 是 将 几 个 关 键 概 念 进 行 浓 缩 ， 便 于 记 忆。例如上述关系可以浓缩为：高失氧；低得还。即化合价升 高，失电子，发生氧化反应；化合价降低，得电子，发生还原 反应。
(3)联想记忆法：对相关概念进行合理联想，达到牢固记忆 的目的。例如宇航员飞到高空，失重，缺氧。高失氧即化合价 升高、失去电子、发生氧化反应。
一、氧化还原反应 1．氧化还原反应 (1)概念：有元素的化化合学价反升应降。 (2)实质：反应过程中有或电。子得失
电子对偏移
2．有关概念及相互关系
例如：对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)MnO2在反应中电得子到，所含元素化合价， 降低
被，还发原生反应，作还剂原。
【答案】 D
要点2 氧化性、还原性强弱比较的“九种方法” 1．根据方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 2．根据元素周期表判断 (1)同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。 (2)同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。 3．根据物质活泼性顺序比较判断 常见金属元素的活泼性顺序：从左到右(根据金属活动性顺 序表)还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强。
苏教版高中化学必修一课件2.2.3离子反应
【典例3】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.Ba2＋、Na＋、CO32-、OH－2D.Al3＋、Fe3+、SO42－、Cl【思路点拨】解答本题需要注意以下三点：
【自主解答】选D。A组中，Ba2＋＋CO32-====BaCO3↓；B组 中，Mg2＋＋2OH-====Mg(OH)2↓；C组中，2H＋＋CO32-==== CO2↑＋H2O；D组中，各种离子能在溶液中大量共存。
【规律方法】审题时应注意题目中的隐含条件： (1)无色透明：不能存在Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄 色)、MnO4-(紫红色)等。 (2)酸性溶液：pH＜7(或＝1、2等)，说明含有大量的H+。 (3)碱性溶液：pH＞7(或＝13、14等)，说明含有大量的OH－。 (4)注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。
2．(2011·北京丰台区高一检测)下列化学方程式改写成离
子方程式不正确的是()
A.CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓ B.BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O CO32-+2H+====CO2↑+H2O C.Ca(NO3)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaNO3 Ca2++CO32-====CaCO3↓ D.2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O H++OH-====H2O 【解析】选B。B中BaCO3是不溶物不能拆。
【典例2】下列反应的离子方程式书写正确的是 A．(2010·海南高考)金属铝溶于稀硫酸中： Al+2H+====Al3++H2↑ B．(2010·天津高考)Na2O2与H2O反应制备O2： Na2O2+H2O====2Na++2OH－+O2↑ C．将铁粉加入稀硫酸中：Fe+2H+====Fe2++H2↑ D．(2010·江苏高考)用食醋除去水瓶中的水垢： CO32-+2CH3COOH====2CH3COO－+CO2↑+H2O
2.3.3《氧化还原反应的规律及应用》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第三课时氧化还原反应的规律及应用）【引入】通过前面的学习我们知道，可以根据某物质中的元素化合价高低判断该物质是否具有氧化性或还原性，那么当两种或多种物质同时具有氧化性或还原性时，又如何判断它们氧化性或还原性的强弱呢？是否能找到什么规律？这就是我们本节课要重点研究解决的问题。
【板书】三、物质氧化性、还原性强弱活动一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法【思考1】依据金属活动性顺序，你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗？【交流】能。
在金属活动性顺序中，在金属活动性顺序表中越靠前的金属，越容易失去电子，表现出还原性越强。
Zn位于Fe之前，所以Zn比Fe的还原性强。
【思考2】已知还原性I－＞Fe2＋，你能确定反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否发生吗？【交流】不能发生。
因氧化还原反应满足由强制弱的原理，若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。
【讨论】如何氧化还原反应方程式来判断物质氧化性、还原性强弱？【板书】【交流1】规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物【交流2】特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
【讨论】如何根据元素的活动性顺序判断表来判断物质氧化性、还原性强弱？【交流1】【交流2】【交流3】特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
【讨论】已知;4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑,16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,你能判断KMnO4和MnO2氧化性强弱吗？【交流1】能。
氧化性：KMnO4>MnO2。
【交流2】规律：当不同氧化剂（或还原剂）作用于同一还原剂（或氧化剂）时，如氧化（还原）产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。
【人教版】高中化学必修一：2.2.1《电解质和非电解质》ppt课件
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UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
2.电解质的判断 (1)从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混 合物既不是电解质,也不是非电解质。 (2)从物质性质角度:电解质在一定条件下能导电。电解质导电的 条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质 溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔 融状态下才能导电,如Al2O3。 (3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导 电,但不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的 H2CO3电离出自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,CO2是非电 解质。 (4)某化合物是否属于电解质与溶解性无关。如蔗糖易溶于水,但 蔗糖是非电解质;BaSO4、CaCO3难溶于水,但它们是电解质。
一二三
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
三、电离和电解质溶液导电的关系 电解质在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离
子带正、负电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。
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M 第1课时 电解质和非电解质
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。 同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。 离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。
人教版化学必修一必背知识点
人教版化学必修一必背知识点一、知识概述《化学必修一必背知识点》①基本定义：化学必修一讲的都是化学入门非常重要的知识，比如化学实验的基本操作，像怎么取用药品、怎么加热这些最基础的。
还有化学物质的知识，像是各种常见的金属和非金属元素及其化合物的性质。
溶液的知识也很关键，像物质的量浓度这些概念都是一开始要搞明白的。
②重要程度：这是化学学习的地基。
打个比方，如果把化学学习比作盖房子，那必修一就是那最底下、最坚固的一层。
后面学的化学知识好多都要基于这些基础知识，如果没掌握好，就像房子没打好地基，后面学起来会很困难。
③前置知识：在学必修一之前最好有一点数学知识，比如简单的计算能力。
还有基本的科学思维，比如观察和归纳能力。
就像我当时，要是数学计算都搞不清，那化学里算物质的量、浓度啥的肯定晕死。
④应用价值：在生活中有很多例子。
比如说金属的腐蚀防护，像自行车的车架有时候会生锈，知道了金属的化学知识，就能想办法给它防锈，涂漆或者用防锈的金属材料。
还有溶液浓度的问题，在家做个糖水溶液，想让它甜一点，就涉及到物质的量浓度这种概念的应用。
二、知识体系①知识图谱：必修一像是化学大树的树根部分，和后面的必修二以及选修内容都有千丝万缕的联系。
比如说化学物质的知识，在必修二里会进一步讲到元素周期律，和必修一各种元素及其化合物知识相关。
②关联知识：和物理里的能量知识也有点关系呢，像化学反应中的热量变化。
还有生物中的一些化学现象，比如人体中的一些离子平衡，像血液中的钙磷离子浓度和化学中的溶液知识也有点关联。
③重难点分析：- 难点：比如物质的量这个概念，很抽象，不像质量这种概念那么直观。
我刚学的时候一直搞不清阿伏伽德罗常数到底咋回事，感觉这个数字好大，概念好虚。
- 重点：化学实验操作必须掌握，还有金属和非金属元素的性质。
就像考试里经常要考钠、镁、铝这些金属的化学性质，要是不掌握肯定完蛋。
④考点分析：- 在考试中的重要性：占比很大，不管是平时考试还是中考高考这种大考。
高中化学必修一典型例题答案
高中化学必修一典型例题答案第一章第一节化学实验基本方法典型例题1.D2.C3.C4.B5.A6.C7.C8．（1）C B D H（2）使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗内的液体能顺利留下（3）四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度（4）不能酒精与水可以任意互溶9.B10.（1）否因为改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质NO3-，后面操作中无法除去（2）取上层清液并向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO42-已除尽（3）除去过量的Ba2+可减少一次过滤操作11.BaCl2和Na2CO3Na2SO4NaCl12.C13.（1）D （2）Ba2+ + CO32- = BaCO3↓、Ca2+ + CO32- = CaCO3↓用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上，将试纸与标准比色卡比较读取pH 14．（1）加快粗盐溶解（2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）会引入新的杂质第二节化学计量在实验中的应用典型例题1.C2.D3.A4.BC5.C6.C7.B8.C9.A10.（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250ml容量瓶、胶头滴管（2）27.4 10.0（3）查漏（4）BC11.（1）35.6 （2）3 （3）50%12.（1）A、B、D、C、E （2）胶头滴管500ml容量瓶（3）ad13.①③⑤mMV①⑥V′22.4V②③④1000ρωM14.0.375mol/L第二章第一节物质的分类典型例题1.A2.B3.4.5.AD6．甲、乙、丙三名同学的操作方法都不正确。
正确的操作方法是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐渐加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色，停止加热。
7.C8.（1）NaClO （2）Cl2（3）HCl （4）空气（5）汞9.A 10.C 11.A12．（1）Fe H2SO4CO2CaO Na2CO3（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2ONa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 ↑+ H2OCO2 + CaO = CaCO3第二节离子反应典型例题1. C2.A3.C4.D5．（1）①KOH = K+ + OH-②KHSO4 = K+ + H+ + SO42-③Fe2（SO4）3 = 2Fe3+ + SO42-④Na2CO3 = 2Na+ + CO32-（2）无 KOH KHSO4、Fe2（SO4）3、Na2CO36.（1）产生白色沉淀，小球沉到烧杯底部（2）Ba2+ + 2 OH- +2 H+ + SO42- = Ba SO4↓+ 2 H2O7．（1）Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu（2）2 H+ + Cu（OH）2 = Cu2+ + 2 H2O（3）Ba2+ + 2 OH- +2 H+ + SO42- = Ba SO4↓+ 2 H2O（4）2 H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2 ↑（5）2 H+ + Fe = Fe2+ + H2↑（6）6 H+ + Fe2 O3 = 2Fe3+ + 3 H2O8．（1）验证Cl-与Cu2+、SO42-与Na+不反应（2）Ba2+与SO42-溶液仍为蓝色说明Cu2+未参加反应（3）Cl- + Ag+ = AgCl↓（4）排除CO32-等离子的干扰9．（1）②稀硫酸、⑤空气（2）HCl （3）⑨CaCO3（4）④NH3、⑥CO2（5）①Cu、⑦Hg10．（1）H+ + OH- = H2O，Cu（OH）2 + 2 H+ = Cu2+ + 2 H2O （2）H+ + OH- = H2O，Ba2+ + 2 OH- +2 H+ + SO42- = Ba SO4↓+ 2 H2O （3）CO32 + 2 H+ = CO2 ↑+ H2O（4）Zn +2 H+ = Zn2+ + H2↑11．D12．B13．D14．Na2CO3Cu SO4、Na2 SO4、CaCl2 NaCl 稀硝酸和AgNO3第三节氧化还原反应典型例题1.氧化还原2.B3.D4.AC5.C6.B7.C8．（1）②非氧化还原反应（2）①费氧化还原反应9.A 10.B 11.B第三章第一节金属的化学性质典型例题1.D2.B3.D4.B5.C6.D7.（1）钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤油和水的界面处上下游动，最后完全消失（2）水溶液从上至下逐渐由无色变为红色（3）液面逐渐下降液面逐渐上升（4）当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹，点燃气体，有淡蓝色火焰产生8．D 9. D10.(1)560ml (2)0.5ml/L11.D 12.B 13.C 14.A第二节几种重要的金属化合物典型例题1.B2.C3.BD4.B5.AC6.D7.B8.D9.（1）NaHCO3 Al（OH）3（2）HCO3- + H+ = H2O + CO2↑（3）Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O10.CD11.①开始产生白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH）2 + Na2SO4 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = Fe（OH）3②打开止水夹时，试管B内的导管口有气泡冒出，在夹紧止水夹时B中产生白色沉淀不变色Fe2+ + 2 OH-= Fe（OH）2↓③操作1中没有排除B试管中的空气，而操作2产生的H2使B试管中的空气排出13.KSCN 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl-，Fe3+ + 3SCN-= Fe（SCN）3①滴加A溶液时，无明显现象，在滴加几滴氯水，变红色②变红色13.B 14.A 15.C 16.C 17.C 18.B C A E F C19.（1）Fe3+、Cu2+一定（2）Fe3+可能（3）Fe、Cu 一定20.（1）HCl （2）FeCl2 KOH （3）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = Fe（OH）3（4）Fe3+ + 3SCN-= Fe（SCN）3第三节用途广泛的金属材料典型例题1.C2.C3.A4.B5.C6.D7.（1）1mol/L （2）1:1第四章第一节无机非金属材料的主角——硅典型例题1.D2.A3.D4.（1）盐酸（2）饱和NaHCO3溶液除去从盐酸中挥发出来的HCl气体（3）Na2SO3溶液SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32-5.D6.B7.B8.A9.A 10.B 11.A12.（1）①K2O•Al2O3•6SiO2（2）Al2O3•2SiO2•2H2O（2）碳酸的酸性比硅酸强，由酸性较强的酸可制得酸性较弱的酸13.（1）SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑（2）分馏（或蒸馏）14.D第二节“富集在海水中的元素——氯”典型例题1.A2.B3.D4.B5.D6.（1）不褪色褪色不褪色（2）褪色7.（1）CaCO3高温CaO + CO2↑，CaO + H2O = Ca（OH）2，2Cl2 + Ca（OH）2 = Ca（ClO）2+CaCl2 + 2H2O Ca（ClO）2（2）Ca（ClO）2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO（3）2N A8.C 9.D 10.C 11.C 12.AC 13.BD14. （1）Cl2 + 2 OH-=Cl- + ClO-+ H2O（2）不能氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，会降低NaClO 的产量和纯度（3）能少量水蒸气进入试管中不影响反应（4）不能氯气和碱的反应是放热反应，反应时温度升高，若不冷却可能引起副反应，生成NaClO3和NaCl第三节硫和氮的氧化物典型例题1.B2.B3.B4.D5.D6.D7.C8.C9.C 10.C 11.C 12.C 13.A 14.B15.若剩余的气体是NO，则NO2和O2的体积分别为9.2ml和0.8ml；若剩余的气体是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4ml和3.6ml16.C 17.D 18.B第四节“氨硝酸硫酸”典型例题1.D2.B3.B4.C5.BC6.（1）强氧化性（2）吸水性（3）强氧化性、酸性（4）脱水性7.（1）Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO）3 + 2NO2 + 2H2O 溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出（2）3 Cu +8 HNO3（稀）=3 Cu（NO）3 + 2NO↑+ 4H2O（3）加入稀H2SO4后，H+与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，发生反应的化学方程式为3 Cu +8 HNO3（稀）=3 Cu（NO）3 + 2NO↑+ 4H2O8.BD 9.AC 10.D 11.D12.（1）5.824 5.376（2）aV×0.001+0.50.14（3）57.8。
人教版高中化学必修一《电解质的电离》PPT课件
3．认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是_H__＋，如 H2SO4、HNO3 等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是 OH－，如 NaOH、Ba(OH)2 等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子 或铵根离子，如 Na2SO4、NH4NO3 等。
[解析] (1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能 自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解 成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导 电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。
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(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在； 导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选 项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子 浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加 Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多；石灰乳 中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增 强。
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2．下列关于电解质的叙述中错误的是( ) A．电解质是自身可电离出离子的化合物 B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质 C．在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
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C [在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离 产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 (不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电 解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。]
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3．电解质导电的原因
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二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自__由__移__动__的__离__子___ 的过程。
高中化学学考必考知识点
高中化学学考必考知识点一、知识概述《氧化还原反应》①基本定义：简单来说，氧化还原反应就是有电子转移的反应。
在反应里一些原子失去电子，这就是被氧化了，另一些原子得到电子，那就是被还原了。
比如我们平常说的生锈，铁和氧气反应变成铁锈，铁原子就失去电子被氧化了。
②重要程度：在高中化学里非常重要，基本贯穿了化学学习的各个板块，像元素化合物的性质学习、电化学等都离不开它。
③前置知识：得先懂得化学方程式的书写，对元素化合价有一定认识，像常见元素如氧通常是-2价等。
④应用价值：在实际生活中金属的腐蚀和防护就是跟氧化还原反应有关，还有像电池的工作原理也是氧化还原反应。
二、知识体系①知识图谱：在高中化学里它属于化学反应类型这一块的核心内容，很多化学现象都可以用氧化还原反应去解释。
②关联知识：和元素周期律有关联，因为元素的化合价跟其在周期表中的位置有关。
还和电化学紧密相连，像原电池和电解池原理都是氧化还原反应的具体应用。
③重难点分析：掌握难度中等。
难点在于电子转移的数目计算，以及一些复杂化学反应中氧化还原反应的判断。
关键点就是准确判断物质中元素化合价的变化。
④考点分析：在考中相当重要。
考查方式包括判断反应是否是氧化还原反应，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，电子转移数目的计算等。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：氧化还原反应最核心的概念就是有电子的转移，同时表现为元素化合价的升降。
不过要注意，单纯有元素化合价变化的反应肯定是氧化还原反应，但是电子的转移有时候需要仔细分析原子之间的相互作用关系。
②特征分析：最主要特点就是元素化合价必然有升有降。
比如氢气还原氧化铜，氢元素从0价变成+1价，铜元素从+2价变成0价。
③分类说明：可以按照氧化剂和还原剂物质的类型分类，比如金属单质做还原剂与非金属单质做氧化剂的反应等。
④应用范围：几乎所有的化学反应都要考虑是否是氧化还原反应，但在一些离子反应的环境下，判断氧化还原反应要注意离子的存在形式和性质。
必修一化学：第二章第2节《电解质和非电解质》导学案
【必修一】第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质和非电解质•学习目标••••••••••••••1．理解电解质的概念。
2．理解电离的概念，会书写电离方程式。
3．能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
•自主学习••••••••••••••一、电离的有关知识1．电离与溶液的电性物质溶解于水（或受热熔化时，即熔融状态）产生了能够的离子的过程，叫做电离。
电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量，电性（即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。
2．电离与导电的关系溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。
在能导电的溶液里，溶质是以的形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是以的形式存在的。
二、电解质1．电解质：在里或熔融状态下导电的化合物．．．叫电解质。
2．酸、碱、盐都是电解质。
三、电解质的电离1．概念：电解质在中或下离解成的过程。
2．表示方法——电离方程式的书写（需同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）酸的电离：如H2SO4===碱的电离：如Ca(OH)2===盐的电离：如NaCl===3．从电离的角度认识酸、碱、盐。
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物，如H2SO4、HNO3。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物，如NaOH、KOH。
（3）盐：电离时能生成和的化合物，如Na2CO3、NaCl。
[思考]NaHSO4溶于水时能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？•合作探究••••••••••••••一、电解质与非电解质的区别电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4二、酸、碱、盐的溶解性1．酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：无机化合物中，除硅酸（H2SiO3）不溶于水，大多数常见的酸均易溶于水。
氯气的性质[新]高中化学必修一
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课前篇素养初探
2.用途 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
-12-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.发生氯气泄漏时,污染区居民应向顺风、低洼处转移,并用湿毛
巾护住口鼻。 ( ) 2.过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2。 ( ) 3.湿润的有色布条遇Cl2褪色,说明Cl2具有漂白性。 ( ) 4.Cl2通入紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。( ) 5.纯净的H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰。 ( ) 6.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,故氯水中无Cl2分子。 ( )
课堂篇素养提升 -16-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多重性:
课堂篇素养提升
-17-
课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
3.新制氯水、久置氯水、液氯的比较
新制氯水
久置氯水 液氯
物质类别 混合物
混合物
纯净物
主要 微粒 颜色
三分子:H2O、Cl2、HClO。 四离子:H+、OH-、Cl-、ClO-
氯气可用于自来水杀菌、消毒
漂。白粉或漂粉纯精净的有的效成氢分为气Ca(可ClO)2在。 氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生成
加新入制硝 氯酸水的酸使化红气的玫体瑰Ag变NO是为3溶白H液玫产C瑰生,l说,白它明色有沉在Cl淀2 空,说明气有C中l- 与水蒸气结合,呈现雾状。
温馨提示闻气体的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使少量气体飘进鼻孔。
答案:1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.×
高中化学必修一第一章总结
装液、静置 下层液体从下口流出 上层液体从上口倒出
(3)要点：
比水轻
5、萃取
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同， 将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中
(2)条件：
A、萃取剂与溶剂不互溶、不反应
B、溶质更易溶于萃取剂
(1)原理：
(3)萃取剂：
(4)步骤：
②、装液
④、放气（开活塞）
⑤、静置
③、振荡
萃取剂
【典例剖析】
(2)②③④步操作中所加入的试剂各是什么？ (3)判断BaCl2已过量的方法是_____________________。
(3)取加入BaCl2后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
3、蒸馏
铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、 石棉网、 蒸馏烧瓶、 温度计、 冷凝管、 牛角管 锥形瓶
202X
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第一章 从实验学化学 本章总结
从实验学化学
化学实验的基本方法
实验安全知识
混合物的 分离和提纯
SO42-的检验
过滤
蒸发
蒸馏（分馏）
萃取
粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发结晶
化学计量在 实验中的应用
概念和物理量
物质的量
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
【典例剖析】
【方法归纳】
M=
m总
n总
M=
p×Vm
M=
p×22.4(标准状况下）
相对密度：
=
p1
p2
M1
M2
D=
【典例剖析】
在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中，Ca2＋的物质的量浓度为0.25 mol/L，NO3－的物质的量浓度为1.5 mol·L－1，求该溶液中Ba2＋的物质的量浓度。
2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第二节离子反应（第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【引入】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。
【强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。
了解电解质的概念。
【板书】第二节离子反应【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离活动一、电解质和非电解质【回顾】【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液。
【交流】石墨、铜能导电。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。
因为其中有自由移动的电子存在。
【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
【板书1】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
【板书2】非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。
而且一定要是化合物。
但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。
氯化氢是电解质。
【交流2】电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。
只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。
【交流3】电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。
如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。
【交流4】某些难溶于水的化合物。
人教版高中化学高中化学必修一《氧化还原反应的基本规律》氧化还原反应
【母题追问】(1)氧化产物与还原产物的分子个数之 比是多少? 提示:2∶3。氮气既是氧化产物也是还原产物,即被氧 化与被还原氮原子数之比。
(2)氧化剂与还原剂的分子个数之比是多少?
提示:3∶2。氧化剂、还原剂分别是NO、NH3,根据电子 守恒知:N(NO)×2=N(NH3)×3,则 N(NO)∶N(NH3)=3∶ 2。
(2)用单线桥法表示出电子转移情况:2KMnO4+16HCl(浓) ====2KCl+2MnCl2十5Cl2↑+8H2O。 (3)该反应中氧化剂是________________,发生氧化反
应的是________________。
【解析】反应中锰元素化合价由+7价降低到+2价,氯元 素由-1价升高到氯气中的0价,高锰酸钾是氧化剂,发生 还原反应,盐酸作还原剂,发生氧化反应,结合氧化还原 反应中电子转移的两种表示方法画出双线桥和单线桥。
向和数目正确的是 ( )
【解析】选D。选项A中应该转移2个电子;选项B中是亚 铁离子被氧化为铁离子,失去电子;选项C中,C失去电子, 氧气得到电子。
2.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2KMnO4 +16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)用双线桥法表示出电子转移情况:2KMnO4+ 16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
【解析】(1)解题时首先找出变价元素,确定其升降规 律,然后依据得失电子数目相等的规律,标出电子转移 的数目,如下:
(2)元素化合价降低的物质是氧化剂;氧化剂被还原为 还原产物,故S和KNO3是氧化剂,K2S和N2是还原产物。
第二节 离子反应要点精析
栏目树形导航加入收藏网站地图网站首页首页课题教学课标复习教案教法教参论文团队成果奥赛初赛决赛资源图库留言论坛课程导学点拨课堂典例试题课外实验探究创新高考基础专题真题释疑解题预测初中您现在的位置：化学辅导站 >> 课程辅导 >> 知能导学 >> 必修一 >> 正文第二节离子反应要点精析作者：hxfdz 文章来源：本站原创点击数：266 更新时间：2008-8-28一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质（1）定义：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。
而在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
（2）电解质和非电解质的区别：对于电解质来说，只要符合“在水溶液里或熔化状态下能够导电”的其中一个条件即可，而对非电解质来说，却必须符合“在水溶液里和熔化状态下都不能导电”的条件。
这是因为，对于大多数盐来说，它们都是离子化合物，在水溶液中和熔化状态下都能电离出离子而导电。
实际上，“能否导电”只是一种现象，电解质和非电解质的本质区别是能否电离出自由移动的离子。
在水溶液里或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物是电解质，在水溶液里和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。
（3）电解质的判断方法：①定义法：从电解质定义出发，来判断物质是不是电解质。
电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
②分类法。
从对物质的分类入手，来判断物质是不是电解质。
按树状分类法将物质分类如下：为了方便学们理解和记忆，我们把物质分成a、b、c和d四类，只有a是电解质，其它三类，b、c和d都不是电解质。
由上面的分类可知，电解质和非电解质都是指化合物，铜、银、铁等金属能导电，但它们不是电解质，因为它们是单质而不是化合物；食盐水、稀H2SO4等能导电，但它们不是电解质，因为它们是混合物而不是化合物。
(新教材)统编人教版高中化学必修一全册优质教案
（新教材）统编人教版高中化学必修一全册优质教案（配合新课标编写）目录第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第二节离子反应第三节氧化还原反应第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料实验活动2 铁及其化合物的性质第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变第一章物质及其变化第1节物质的分类及转化一、教材分析本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第一节内容，是完成初高中课程内容衔接的重要载体，其将初中所学的单一、孤立的物质及反应梳理扩展为高中阶段多样、系统的物质反应体系，渗透分类观、物质转化观等化学学科学习的基本思想方法，旨在用其发现物质及变化的规律，并预测物质的性质及可能发生的变化。
本课以图片导入，共有“物质的分类”和“物质的转化”两部分内容。
具体来说，先介绍了物质分类的方法，并从多种分类的角度来认识物质世界；继而根据分散质微粒直径大小来分引入了胶体这一基本概念，补充了初中对混合物体系的认识，然后精选代表物质，探寻了从“单质-碱性氧化物-碱-盐”以及“单质-酸性氧化物-酸-盐”分别代表含金属或非金属元素物质之间的转化规律，并用其指导生产生活实际。
通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。
二、教学目标1、基于分类观，按照元素组成，能对已知物质按不同分类标准进行简单分类，利用树状分类法、交叉分类法等建立元素与物质的联系。
2、学会从微粒大小角度对混合物进行分类，理解分散系、胶体等基本概念，掌握胶体的重要性质。
3、基于物质类别探究物质转化的规律，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的联系及转化特征。
人教版高中化学高中化学必修一《氯气的实验室制法 氯离子的检验》氯及其化合物
【解析】(1)实验室中Cl2的发生装置是由分液漏斗和圆 底烧瓶、酒精灯等组成的。
(2)制得的Cl2中含有HCl(g)杂质,要用饱和食盐水除去。 由于Cl2是有毒的,为防止污染空气,要用NaOH溶液吸 收多余的Cl2。
(3)将Cl2通入石灰浆中能发生反应2Cl2+2Ca(OH)2==== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (4)由于Cl2的氧化性大于I2,故将Cl2通入淀粉碘化钾溶 液中将发生反应Cl2+2KI====2KCl+I2,生成的碘使淀粉 变蓝色。
请回答下列问题: (1)整套实验装置的连接顺序是f接( ),( )接 ( ),( )接( )(填各接口处的字母代号)。 (2)E装置中制取氯气的化学方程式是 _______。 (3)B装置的作用是______;A装置中试剂X是_____。 (4)C装置中可观察到的现象是______________,D装置 中可观察到的现象是______________________。
2.气体制备装置的连接顺序
3.装置要点分析 (1)气体发生装置的组装: ①组装仪器的一般原则:先零后整、先主后辅,从下到 上、从左到右。
②在装入药品前要检查装置的气密性,其基本方法是: 一般先把导气管插入盛水的水槽中,把有关活塞关闭, 微热主发生器,有气泡从水中冒出,停止微热后,水倒吸 进入导气管形成一段水柱,表示装置气密性良好。
(2)说明舍勒没有发现氯元素的原因。这对你进行科学 研究有哪些启示?
提示:舍勒虔信燃素学说,误认为这是由于“脱燃素的 锰”(二氧化锰)从盐酸中夺去了燃素而产生了这种气 体,因此称它为“脱燃素盐酸”,而没有认为它是一种 元素。这警示我们不能迷信权威,应以事实为依据,科 学探究,实事求是。
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2.2.1离子反应
电解质：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。
题型1 电解质判断
方法一电解质①化合物②一定条件下导电③自身电离
非电解质①化合物②不是电解质
方法二电解质包括化合物中的酸、碱、盐、水、部分金属氧化物。
非电解质包括大部分有机物以及类似SO2、SO3、CO2、NH3、NO2等不能自身电离的化合物。
例：（1）氯气、液溴、液氧、铁、石墨，属于，因为。
（2）盐酸、乙醇溶液、NaCl溶液，属于，因为。
（3）CaO、Na2O属于，因为。
（4）氯化氢、氯化钠固体、硫酸、熔融态NaOH属于，因为。
（5）BaSO4、AgCl属于，因为。
注意：熔融态的酸不电离，所以酸在熔融态不导电。
题型2 电离方程式书写
1.强电解质（强酸、强碱、绝大部分盐、部分金属氧化物）完全电离，用等号====；
弱电解质（弱酸、弱碱、水、极少盐）部分电离，用可逆号“”
2.电离时原子团不拆分，如OH-、SO42-、ClO-、ClO3-、MnO4-等不能分开。
3.强酸的酸式酸根（HSO4-）可完全电离,弱酸的酸式酸根（HCO3-、HSO3-）部分电离。
4.一般盐和强碱熔融态可电离，而酸在熔融态不电离。
例：书写下列物质在水中的电离方程式
（1）氢氧化钙（2）硫酸
（3）硫酸氢钠（4）碳酸氢钠
（5）碳酸钠（6）氯酸钾
（7）碳酸（8）醋酸
（9）一水合氨（10）氢氧化镁
（11）水
题型3 溶液导电性
溶液导电的原因：存在可以自由移动的离子。
影响导电能力强弱的因素：溶液中的离子浓度越大，电荷浓度越大，导电能力越强。
例（1）100ml 1mol·L-1的HCl溶液的导电能力 200ml1mol·L-1的CH3COOH溶液的导电能力。
（2）判断：强电解质的溶液导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
（）
（3）向100ml 1mol·L-1的硫酸溶液中加入氢氧化钡固体至过量，溶液的导电性变化：。
注意：（1）电解质自身不一定导电。
（2）导电的物质不一定是电解质。
（3）难溶沉淀不一定不是电解质，与溶解度无关。
（4）电解质电离不需要通电条件。
2.2.2离子反应
1.离子反应：一般在水溶液中进行的，有离子参与的反应。
2.离子反应发生条件：①生成难溶性物质（沉淀）②生成易挥发性物质（气体）③生成难电离的物质
（弱电解质）④发生氧化还原反应（有元素化合价升降）。
3.书写步骤：写、拆、删、查。
4.意义：离子反应方程式可表示一类反应。
如 H++OH-==H2O 可表示所有可溶性酸和可溶性碱生成可溶性盐和水的反应。
题型1 离子方程式的书写
（拆:易溶于水易电离的物质拆成离子形式。
不拆：①气体②沉淀③弱电解质④单质⑤氧化物。
）
例（1）二氧化碳通入澄清石灰水：。
（2）大理石和稀盐酸反应：。
（3）氢氧化钡和稀硫酸：。
（4）氢氧化铜和盐酸：。
题型2 离子方程式正误判断
判断依据：（1）看是否符合客观事实。
（2）看拆写是否正确。
（3）看 ===，，↑，↓符号使用是否恰当。
（4）看是否遵守原子守恒和电荷守恒。
（5）看是否漏掉了某些反应。
（6）看离子配比是否正确。
（7）看是否符合题设条件及要求。
如少量、过量、滴加顺序等影响。
例下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
C．向氢氧化钡溶液中加入足量硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加足量的石灰水：Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O
E．碳酸钙溶于稀醋酸：CO32-+2H+===CO2↑+H2O
F．铜和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
题型3 离子共存
离子共存即不发生化学反应，离子不共存即可发生反应生成气体、沉淀、弱电解质或者发生氧化还原反应。
如 H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-、OH-等
OH-与NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+等
SO42-与Ba2+、Ca2+等
CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+等
注：无色溶液中不能存在有色离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等。
例（1）下列各组离子能大量共存的是（）
A. Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
B. H+、K+、HCO3-、I-
C. NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
D. Fe3+、Mg2+、SCN-、SO42-
（2）下列各组离子中能大量共存的是（）
A.无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO42-
B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C.能使pH试纸变蓝色的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D.碱性溶液中：K+、Cl-、NO3-、Cu2+
题型4 离子推断
例（1）某溶液中，可能含有Na+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Cl-、NO3-中的一种或者几种，为了确定该溶液的组成，某化学兴趣小组的同学做了如下实验：
①取该溶液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，产生气泡；
②向①的溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
则该溶液中肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有，可能存在的离子有。
（2）今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32+、SO42-，现取两份100ml 溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol.
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g.
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是。
（2）原溶液中可能存在的离子是。
（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子是，其物质的量浓度为。
题型5 与量有关的离子方程式书写
1.非氧化还原反应中，一般规律：少量CO2产生CO32-,过量CO2产生HCO3- ,少量SO2产生SO32-,过量SO2
产生HSO3-.
如：少量二氧化碳与氢氧化钠：。
过量二氧化碳与氢氧化钠：。
2.CO32-与酸反应时，少量的H+生成HCO3-,过量的H+生成，CO2和H2O.
如：碳酸钠中滴加少量盐酸：。
碳酸钠中加入过量盐酸：。
3.少定多变：
少定：少量的物质，参与反应的离子配比是固定的，按照化学式中配比。
多变：过量的物质，参加反应的离子配比不固定，而由少量的物质反应所需而定。
即“多随少变，按需而定”。
如:NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液反应
①NaHCO3溶液少量时：。
②Ca（OH）2溶液少量时：。
4.当一种粒子与多种粒子均可发生反应时，注意用量以及反应先后顺序。
如：向碳酸氢铵中加入过量氢氧化钠：。
碳酸氢钠与少量的氢氧化钠反应：。