2018届南京鼓楼二模试卷化学试题及答案

九年级化学第二次调研试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下图所示的家庭小实验中，主要发生化学变化的是A．自制白糖晶体B．简易净水器净水C．自制“叶脉书签” D．石墨导电实验2．下列物质由分子构成的是A．汞B．氯化钠C．氯化氢D．硅3．下图所示操作中，正确的是A．滴加液体B．过滤C．振荡液体D．粉末药品的取用4．下列是人体几种体液在常温下的正常pH范围，其中呈酸性的是A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1 ～7.3 C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.55．硒被誉为“抗癌大王”。

根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是A．硒属于金属元素B．硒的核电荷数是34C．硒的原子结构示意图中x=4D．硒的相对原子质量是78.96 g6．下列做法中，不正确的是A．用燃烧法鉴别羊毛和合成纤维B．用水鉴别硝酸铵、氯化钠、硫酸铜三种固体C．用熟石灰鉴别尿素和硫酸铵D．用酚酞试液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液7．下列化肥属于复合肥料的是A．磷铵B．尿素C．磷矿粉D．硫酸钾8．下列说法正确的是A．地壳中含量最多的金属元素是铁B．侯德榜先生用食盐为原料制得烧碱，称为侯氏制碱法C．纤维素属于糖类D．高炉炼铁制得的产品是纯铁9．下列物质属于有机合成材料的是A．电木B．钛合金C．羊毛D．玻璃钢10．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是A．H+、Na+、HCO3－B．NH4+、H+、NO3－C．Al3+、OH－、SO42－D．Fe3+、H+、Cl－11．聚乙烯[化学式为(C2H4)n] 是重要的化工产品。

下列说法不正确的是A．聚乙烯属于有机高分子化合物B．聚乙烯的相对分子质量为28C．聚乙烯中碳原子和氢原子的原子个数比为1：2D．过多使用聚乙烯制成的产品会引起白色污染12．13. 14向一定量稀硫酸中加入NaOH 溶液浓硫酸长期暴露在空气中向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量相同条件下，加热质量相等的两份固体，a 为氯酸钾和二氧化锰的混合物，b 为氯酸钾15. 在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。

已知甲的相对分子质量为丁的倍。

则下列说法不正确的甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g反应前64 10 1 16 A ． B ． a 等于32C ． 丙可能是催化剂D ． 该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1二、（本题包括2小题，共19分）16．（9分）核电菏数为1～18的元素原子结构示意图等信息如下图所示，请回答下列问题。

（1）在第三周期中，各元素的原子核外电子排布的变化规律是。

（2）X3-和氖原子的核外电子排布相同，则X的元素符号是。

（3）利用上表中给出的元素，按要求写出含有碳元素的物质的化学式，并标出所写化学式中碳元素的化合价：单质、盐、最简单的有机物。

（4）按要求各写出一个有二氧化碳生成的化学方程式：①置换反应：；②复分解反应：。

17．（10分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

（1）电解水的实验可以证明水的组成，该反应的化学方程式为。

电解水时，相同条件下，如果负极产生15mL气体，理论上在正极应产生mL气体。

（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②加入氧化钙；③加入水；④蒸发水；⑤升高温度；⑥降低温度。

以上方法中，能达到目的的是（选填数字序号）。

（3）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填字母序号）；②图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是（选填“甲”或“乙”）；③由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______ ______(填序号)。

A．甲、乙都是饱和溶液B．溶液质量：甲<乙C．所含溶剂质量：甲<乙D．溶质质量分数：甲=乙④若用溶质质量分数为20％的NaNO3溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为8％的NaNO3溶液，则所需20％的NaNO3溶液与蒸馏水的质量比为。

三、（本题包括2小题，共15分）18．（5分）某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法。

（1）小明准备了如下药品“块状石灰石、二氧化锰、氯酸钾、稀硫酸”，请你帮助他完成相关内容。

利用上述药品制取某种气体，发生反应的化学方程式为，请选择制取该气体的发生装置。

（2）小明进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。

进行该实验时，过滤、蒸发时都需用到的仪器是____ ___ （填序号）。

a．酒精灯b．烧杯c．玻璃棒d．漏斗e．量筒（3）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g 氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是。

19．（10分）化学使世界变得更加绚丽多彩。

（1）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：①属于人体所需微量元素的是；②可为人体提供能量的是；（2）安全的家居环境带来美好的生活。

“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。

“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。

“火立熄”的灭火原理是。

（3）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。

①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其原理是防止铁与接触；②与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。

制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅。

粗制单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。

（4）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。

有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取50.0克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体和水。

将甲烷气体分离并完全燃烧，得到17.6克二氧化碳。

求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。

（在答题纸上写出完整的计算过程）四、（本题包括1小题，共6分）20．（6分）图中A~I是初中化学常见的物质。

A、C、G为单质，其中G是密度最小的气体；B为翠绿色(OH)2CO3]，受热可分解为D、E、孔雀石的主要成分[其主要成分为CuF三种氧化物，I很不稳定。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出G的化学式：（2）写出D和H反应的化学方程式：写出F → I的化学方程式：（3）写出E物质的一种用途：五、（本题包括1小题，共10分）21．（10分）某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：图1Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验。

则X溶液是。

（2）乙同学用传感器探究稀NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH 的变化。

测定结果如图2所示。

通过分析可知，稀NaOH 溶液与稀盐酸反应会 （填“放出”或“吸收”）热量。

30s 时，溶液中的溶质为 （写化学式）。

Ⅱ：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为 。

为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。

已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。

【实验步骤】①按如图3连接好装置后，并检查装置气密性；②关闭K 1和K 2，向B 装置中加入100.0g 该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响）；③打开K 2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到B 中不再产生气泡为止；④打开K 1关闭K 2，通入一段时间空气，至装置C 中不再产生沉淀为止； ⑤将装置C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为5.0g 。

【实验分析及数据处理】① A 装置的作用是 。

② 若缺少步骤④，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③ 利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数约为2.69%。

【实验反思】① 有同学提出，图3装置不变，可以分别称量装置C 反应前后的质量，其差量为装置B 中反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见？ （填“同意”或“不同意”），请说明理由 。

② 下列各项措施中，能提高测定准确度的是 （填字母） A ． 缓缓滴加稀盐酸 B ． 在装置A 、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 C ． 在装置B 、C 之间增加盛有饱和NaHCO 3的洗气瓶图3九年级化学第二次调研参考答案16． （9分，每空1分，化学方程式2分）（1）从左到右，最外层电子数由1~8依次递增 （2）N（3）C 、Na 2CO 3（合理即可）、CH 4 （4）① C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑（合理即可） ② CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（合理即可） 17． （10分，除特别标注外，其余每空1分，化学方程式2分）（1）2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑ 7．5 （2）①②④⑤（2分） （3）① B ② 甲 ③ BC （2分） ④ 2：3三、（本题包括2小题，共15分）18． （5分，每空1分，化学方程式2分）（1）2KClO 3 MnO 2△2KCl + 3O 2 ↑ B （2）c （3）铜（或Cu ）19． （10分，每空1分，化学方程式2分，计算题4分） （1）铁（或Fe ） 蛋白质、脂肪、糖类 （2）隔绝空气（3）① 氧气和水 ②SiO 2 +2 C 高温Si + 2CO↑ （4）【解】设：甲烷的质量为x 。

CH 4 + 2O 2 点燃CO 2 + 2H 2O16 44x 17．6 g16 x44 17．6gx=6．4g ω（CH 4）= 6．4g÷50．0g×100% = 12．8%答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为12．8%。

四、（本题包括1小题，共6分）20． （6分，每空1分，化学方程式2分）（1）H 2 （2）CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O CO 2 + H 2O = H 2CO 3 （3）灭火（合理即可）五、（本题包括1小题，共10分） 21． （10分，每空1分,化学方程式2分） Ⅰ（1）酚酞溶液 （2）放出 NaCl 、HCl Ⅱ 2NaOH + CO 2 =Na 2CO 3 +H 2O【实验分析及数据处理】①除去空气中的二氧化碳 ② 偏小【实验反思】①不同意 气流通过氢氧化钡溶液时会带走水蒸气（合理均可） ②A0 +4 -4=。