高二化学上学期知识点(1)

2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1第一章第一节课时1焓变反应热

角度——从物质内能上认识化学反应过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物
的总能量和生成物的总能量的相对大小。
(1)放热反应：反应物的总能量_____>___生成物的总能量。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量 __降__低______ ，故 ΔH_____<___( 填 “ <” 或 “ >”)0 ，即 ΔH 为 ____－____(填“＋”或“－”)。
提示 ④⑥
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1．化学反应过程中能量变化的图示(以放热反应为例)
其中 ΔH＝E′ 1 －E2′
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2．吸热反应和放热反应的比较
类型比较
放热反应
吸热反应
与化学生成物分子成键时释放生成物分子成键时释放
键强弱的总能量大于反应物分的总能量小于反应物分
化学选修4
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(2)键能是指断裂或形成 1mol 化学键吸收或放出的能量，某些物质化学键的键能(kJ·mol－1)如下表：
键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br
键能 436 193 151 247 431 299 366
①1 mol H2 在 2 mol Cl2 中燃烧的反应热 ΔH ＝ ________________。
的关系子断裂时吸收的总能量子断裂时吸收的总能量
图示
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类型比较
放热反应
吸热反应
绝大多数化合反应；所多数分解反应；铵盐与碱的
有燃烧反应；所有中和反应，如

2023学年江苏高二上学期化学同步讲义(苏教2019必修1)1-3 金属的腐蚀与防护(学生版)

第三单元金属的腐蚀与防护课程标准课标解读1．了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害。

2．了解防止金属腐蚀的措施。

1．通过实验科学探究金属腐蚀的本质及其原因，认识金属腐蚀的主要类型，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。

（科学探究与创新意识） 2．认识金属腐蚀产生的危害和影响，树立防止金属腐蚀的意识，熟知金属腐蚀常用的防护方法。

（科学态度与社会责任）知识点01 金属的腐蚀1．金属的腐蚀（1）概念_______或_______与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象叫做金属的腐蚀。

（2）金属腐蚀的分类金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种。

①化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生______________反应而引起的腐蚀。

②电化学腐蚀：______________或_______发生_______反应，使_______的金属失去电子而引起的腐蚀。

在现实生活中，电化学腐蚀现象比化学腐蚀现象严重得多。

2．钢铁的电化学腐蚀（1）实验探究——钢铁的电化学腐蚀原理 ①向铁粉中加入碳粉的目的是____________________________； ②实验现象：铁粉变成_______色，a 装置右边的小试管中液面_______；b 装置中右边小试管中液面_______。

目标导航知识精讲（2）钢铁的电化学腐蚀根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，如下图所示：①钢铁的吸氧腐蚀：通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁表面凝结了一层溶有氧气的水膜，将会发生_______腐蚀。

负极反应式：____________________________；正极反应式：____________________________。

总反应式：___________________________________。

Fe(OH)2被进一步氧化成Fe(OH)3：___________________________________，Fe(OH)3部分脱水生成Fe2O3·nH2O，是铁锈的主要成分。

第一章总结-高二化学上学期(新教材人教版选择性必修1)

第一章总结与检测（学案）一、反应热与焓变1、化学反应中的能量变化（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。

通常主要表现为热量的变化。

2、焓变、反应热（1）定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。

（2）符号：ΔH。

（3）单位：kJ·mol－1或kJ/mol。

3、吸热反应和放热反应①放热反应：a 可燃物的燃烧；b 酸碱中和反应；c 大多数化合反应；d 金属跟酸的置换反应e 物质的缓慢氧化等②吸热反应a 大多数分解反应；b 盐的水解和弱电解质的电离c Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；d 碳和水蒸气、C和CO2的反应等二、从能量和键能角度认识反应热1、能量守恒角度分析：（宏观角度）（1）根据能量守恒，反应的△H=生成物的能量之和-反应物的能量之和。

（2）当反应物的能量之和大于生成物的能量之和，判断化学反应放热，△H<0；反之为吸热反应，△H>0。

2、化学键的角度：（微观角度）（1）化学反应中存在旧键断裂和新键形成的过程，且旧键断裂吸收热量，新键形成过程中放出热量，化学反应的能量变化取决于吸收和放出热量的多少，当吸收热量大于放出的热量时反应吸热；当放出的热量大于吸收的热量时，反应放热。

且反应的△H=反应物的键能之和=生成物的键能之和。

（2）在分析化学反应的能量变化时，从以上的两个角度加以考虑为基本思路。

需指明,如准确分析反应热的本质，将两种分析思路结合进行。

以图表示为：结合上表，不管从微观角度还是宏观角度分析反应焓变均为△H=a-b 。

3、键能、反应热和稳定性的关系（1）键能定义在101kPa 、298K 条件下，1mol 气态AB 分子全部拆开成气态A 原子和B 原子时需吸收的能量，称AB 间共价键的键能，单位为kJ·mol –1。

（2）键能与反应热化学反应中最主要的变化是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

高二年级化学选择性必修一知识点

高二年级化学选择性必修一知识点(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高二化学选修一知识点梳理

高二化学选修一知识点梳理1.高二化学选修一知识点梳理篇一化学反应的方向1、反应焓变与反应方向放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。

有些吸热反应也能自发进行。

如NH4HCO3与CH3COOH的反应。

有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

2、反应熵变与反应方向熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。

反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。

产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。

3、焓变与熵变对反应方向的共同影响ΔH-TΔS<0反应能自发进行。

ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。

ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。

在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行，直至平衡状态。

2.高二化学选修一知识点梳理篇二化学电源(1)锌锰干电池负极反应：Zn→Zn2++2e-;正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;(2)铅蓄电池负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

(3)氢氧燃料电池负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-电池总反应：2H2+O2=2H2O3.高二化学选修一知识点梳理篇三电能转化为化学能——电解1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。

电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

高二化学选修1知识点

高二化学选修1知识点保持一个良好的兴趣，是学好一门功课的重要方法。

下面是店铺为大家收集整理的高二化学选修1知识点，相信这些文字对你会有所帮助的。

高二化学选修1知识点(一)一、水1、水的组成：(1)电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰(2)结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的化学性质(1)通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：(1)水资源A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B.海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。

C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。

(2)水污染A、水污染物：工业"三废"(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

高二选择必修一化学知识点

高二选择必修一化学知识点化学是一门具有广泛应用领域的自然科学，是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的学科。

在高中化学教学中，必修一是学生们首次接触到化学的开始，也是基础扎实的必经之路。

本文将介绍高二选择必修一化学知识点。

一、物质的分类1.元素和化合物元素是由同种原子组成的纯物质，如氧气、氢气等。

化合物是由两种或两种以上不同元素的原子按照一定方式组合而成，如水、二氧化碳等。

2.混合物混合物是由两种或两种以上物质的粒子按照一定比例混合而成的物质。

可以分为均匀混合物（溶液）和非均匀混合物（悬浊液、胶体）。

二、物质的性质1.物理性质物理性质是指物质在不改变其化学组成的条件下，可以通过观察和测量而与其他物质区分开来的性质。

例如密度、颜色、硬度等。

2.化学性质化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时表现出来的性质。

例如金属与酸反应能产生氢气。

三、原子结构与元素周期表1.原子结构原子是物质的基本组成单位，由原子核和绕核运动的电子构成。

原子核由质子和中子组成，电子以轨道的形式分布在原子核周围。

2.元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数从小到大排列而成的表格。

周期表的周期性是由元素的原子结构和化学性质的周期性决定的。

四、化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，包括反应物、生成物和化学方程式。

常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和酸碱中和反应等。

五、氧化还原反应氧化还原反应是指反应物中的某个物质失去电子，称为氧化剂；另一个物质获得电子，称为还原剂。

氧化还原反应是化学反应中重要的一类。

六、酸碱与盐1.酸碱酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

酸和碱可以通过中和反应得到盐和水。

2.盐盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，它由阳离子和阴离子组成，常见的盐包括氯化钠、硫酸钠等。

七、化学计量与化学方程式1.化学计量化学计量是指在化学反应中，通过一定的实验数据计算反应所需的物质的量和生成物的物质的量。

高二化学常考知识点归纳(一)(1)

1、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。

4.与羧酸发生酯化反应。

5.可以与氢卤素酸发生取代反应。

6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO22、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O26.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。

高二化学选修一知识点归纳

高二化学选修一知识点归纳1.高二化学选修一知识点归纳篇一反应条件对化学平衡的影响(1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。

温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。

化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。

(3)压强的影响ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。

ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

(4)勒夏特列原理由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

2.高二化学选修一知识点归纳篇二反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

对任意反应：aA+bB=cC+dDΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]3.高二化学选修一知识点归纳篇三1、电解的原理（1）电解的概念：在直流电作用下，电解质在两极电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。

电能转化为化学能的装置叫做电解池。

（2）电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl—→Cl2↑+2e—。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e—→Na。

总方程式：2NaCl（熔）2Na+Cl2↑2、电解原理的应用（1）电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1第一章第二节燃烧热能源

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[做一做] 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，该反应中ΔH表示的意义是________________________。
若燃烧1 mol氢气生成液态水时的反应热为ΔH1, 生成气态水时的反应热为 ΔH2 ，则 ΔH1 和 ΔH2 的大小关系是 ______________ ； ΔH1 ＝ ____________________ ，表示的意义是________________________________________________。
(2)8 g 甲醇(CH3OH)完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出 176 kJ 的热量，则 1 mol 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热382×176 kJ＝704 kJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH(l) ＋32O2(g) === CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－704 kJ·mol－1。
( ×) 提示碳的燃烧热是指生成稳定氧化物CO2而不是生成 CO。 (2)1 mol CH4完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气放出的热量叫CH4的燃烧热。( × ) 提示应生成液态水。
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1．书写燃烧热的热化学方程式时，为什么可燃物的化学计量数需要定为“1”？
提示燃烧热规定可燃物的物质的量为1 mol，因此，表示可燃物的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1。
提示 2 mol H2完全燃烧生成液态H2O时放出571.6 kJ的热量 ΔH1<ΔH2 －285.8 kJ·mol－1 1 mol H2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8 kJ的热量

山东科技版高二化学（选修）第一章化学反应与能量转化知识点总结及练习

知识点总结知识点总结1、E 反＜E 生或E 1＞E 2，反应吸收能量；E 反＞E 生或E 1＜E 2，反应放出能量；，反应放出能量；2、化学反应的反应热、化学反应的反应热 △△H ＝生成物的总能量－反应物的总能量＝生成物的总能量－反应物的总能量＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝反应物的键能总和－生成物的键能总和3、判断一个热化学方程式是否正确，主要应从以下几个方面入手：、判断一个热化学方程式是否正确，主要应从以下几个方面入手：（（1）各物质的化学式是否正确，方程式是否符合客观事实；）各物质的化学式是否正确，方程式是否符合客观事实；（（2）各物质的聚集状态是否注明；）各物质的聚集状态是否注明；（（3）方程式是否配平；）方程式是否配平；（（4）反应热△H 是否与方程式中各物质的化学计量数相对应，其符号和数值是否正确。

是否与方程式中各物质的化学计量数相对应，其符号和数值是否正确。

4、中和热：稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H 2O ，这时的反应热叫做中和热。

，这时的反应热叫做中和热。

燃烧热：在101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

【注意】“生成稳定的氧化物”是指燃烧产物不能再燃烧且状态稳定“生成稳定的氧化物”是指燃烧产物不能再燃烧且状态稳定 [ 如C →CO 2（g ）（不是CO ）、 H 2→H 2O （l ）（不是水蒸气）等（不是水蒸气）等 ]。

5、盖斯定律、盖斯定律热化学方程式间可以进行“＋”“－”等数学运算，△H 同样也可以进行“＋”“－”等数学运算。

“－”等数学运算。

比较物质的稳定性：对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律。

对于同素异形体或同分异构体，可依据盖斯定律得出其相互转化的热化学方程式，若为放热反应，则生成物的能量低，生成物稳定；反之，则反应物稳定。

高二化学选择性必修一知识点笔记

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高二化学知识点笔记选修一

高二化学知识点笔记选修一(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教案大全、书信范文、述职报告、合同范本、工作总结、演讲稿、心得体会、作文大全、工作计划、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of practical materials for everyone, such as lesson plans, letter templates, job reports, contract templates, work summaries, speeches, reflections, essay summaries, work plans, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高二化学知识点笔记选修一本店铺为大家整理的，学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。

高二化学上册第一次月考重点知识点精编

有机化学基本概念1、基和根的比较名称定义区别实例基非电解质（如有机物）分子失去原子或原子团后残留的部分基中含有孤电子，不显电性，不能单独稳定存在根根指的是电解质由于电子转移而解离成的部分根中一般不含孤电子，显电性，大多数在溶液中或熔化状态下能稳定存在。

如：—OH的电子式为，OH－的电子式为2、官能团①定义：决定有机物化学特性的原子或原子团。

②作用：决定有机物的种类；决定有机物化学特性。

③常见官能团的性质：名称结构性质碳碳双键 C=C 加成反应;加聚反应;氧化反应碳碳叁键 C C加成反应;加聚反应;氧化反应卤原子 x- 水解反应,消去反应,取代反应醇羟基 HO- 与活泼金属的置换反应;与卤化氢\分子间的取代反应,消去反应,催化氧化反应酚羟基 HO- 酸性,与浓溴水的取代反应,显色反应醛基 -CHO 与氢发生加成反应,与氧化剂(银氨溶液\新制的氢氧化铜\高锰酸钾等)发生氧化反应酮羰基=CO 与氢发生加成反应羧基—COOH与醇发生酯化反应;酸性酯结构—COOCH2—在稀酸或碱性条件下发生水解反应氨基—NH2 碱性酰胺键(肽键) —CONH2 发生水解反应④官能团的衍变关系3、同系物与同分异构体（1）、同系物①定义:结构相似，分子组成只相差一个或多个“CH2”原子团的物质。

②判别:所含化学键相同即它们的通式相同，官能团种类和数目相同; 组成上要相差一个或多个“CH2”。

（2）、同分异构体①定义:具有相同分子式和不同结构式的化合物。

②类别:附:常见的几种官能团异构CnH2n(n≥3)——烯烃、环烷烃CnH2n-2(n≥3)——炔烃、二烯烃、环烯烃CnH2n＋2O(n≥2)——饱和一元醇和醚CnH2nO(n≥3)——饱和一元醛和酮CnH2nO2(n≥2)——饱和一元羧酸和酯CnH2n－6O(n≥7)——酚、芳香醇、芳香醚CnH2n＋1NO2(n≥2)——氨基酸和硝基化合物C6H12O6——葡萄糖和果糖C12H22O11——蔗糖、麦芽糖③书写:主链由长到短,支链由整到散,位置由心向边,排布孪邻相间.（二）、有机物的命名有机物的命名方法有习惯命名法（如正戊烷、异戊烷、新戊烷等）、系统命名法，有些有机物还有俗名（如：硬脂酸、安息香酸、葡萄糖、草酸等）1、烷烃的系统命名步骤：（1）选主链:将最长的碳链选作主链.(即最长,最多原则)（2）编序号:从离支链最近的一端开始编号.(即最近最小原则)(3)写名称:位号-支链名主链名注意:支链不同时,小在前大在后;支链相同,要合并.2、不饱和烃的系统命名步骤:（1）选主链:将含有不饱和键的最长的碳链选作主链.(即最长,最多原则)（2）编序号:从离不饱和键最近的一端开始编号.(即最近最小原则)(3)写名称:位号-支链名-不饱和键位置-主链名3、含其它官能团链状有机物系统命名步骤:（1）选主链:将含有官能团的最长的碳链选作主链.(即最长,最多原则)（2）编序号:从离官能团最近的一端开始编号.(即最近最小原则)(3)写名称:位号-支链名主链名例如：卤代烃的命名四有机反应类型反应类型\定义\实例(反应物)反应类型定义实例1 取代反应有机化合物中的某些原子(或原子团)被其它原子(或原子团)所替代的反应 (1)烷烃(卤代)；(2)苯及其同系物(卤代、硝化、磺化)；(3)卤代烃的水解反应；(4)醇(与Na 、HX 、分子间脱水成醚)；(5)苯酚(与浓溴水)；(6)醇与酸的酯化反应；(7)酯的水解反应(皂化反应)。

高二年级选择性必修一化学知识点

高二年级选择性必修一化学知识点(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高二化学选修一知识点归纳笔记

高二化学选修一知识点归纳笔记1.高二化学选修一知识点归纳笔记篇一氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

(2)氧化剂和还原剂反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

“升失氧还原剂降得还氧化剂”(3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。

2.高二化学选修一知识点归纳笔记篇二物质及其变化的分类(1)物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

(2)化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

3.高二化学选修一知识点归纳笔记篇三乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

高二选修一化学科目知识点

高二选修一化学科目知识点(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高二化学知识点总结梳理(6篇)

高二化学知识点总结梳理1、化合价（常见元素的化合价）：碱金属元素：Ag、H：+1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2Fe：+2，+3O：—2S：—2，+4，+6Al：+3Mn：+2，+4，+6，+7P：—3，+3，+5N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——（被）氧化——还原剂降——得——（被）还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆第三步：删：删去前后都有的离子第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）;②是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-）③是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。