衡水中学2015-2016高三第一次调研试卷 化学
河北省衡水中学2016届高三上学期期末化学试卷 Word版
2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）期末化学试卷一、选择题（每小题6分，满分42分）1．下列说法或表达正确的是（ ）A ．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B ．NH 4I 的电子式：C ．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D ．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A ．甲装置制干燥的氨气B ．用乙装置收集并测量Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积C ．用丙装置除去CO 2中含有的少量HC1D ．用丁装置吸收NH 3，并防止倒吸3．有机物C 4H 8Cl 2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（ ）A ．3B ．4C ．7D ．84．下表中对离子方程式的评价不合理的是（ ）A．A B．B C．C D．D5．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 N AB．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 N AC．1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD．常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞Z＞X＞YB．离子半径：r（W2+）＞r（X﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z+）C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH二、解答题（共3小题，满分43分）8．镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）═MgH2（S）△H=﹣74.5kj．mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kj．mol﹣﹣1则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4，（s）的△H3=．（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下（如图1）：科研小组将MgCl2•6H20在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通人H2和Cl2燃烧产物的目的是②该工艺中，可以循环使用的物质有．（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式．（4）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃〜200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑；每转移3mol电子生成A1的质量为．（5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为．9．节能减排是当下环境保护的重点．（1）将C0和气态水通人一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g ）+H 20（g ）=C02（g ）+H 2（g ）△H ＜0800℃，在2L 恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1.0①从起始经过5min 达到化学平衡时，用生成物C02表示该反应的反应速率v （C02）： 平衡时，容器中C0的转化率为②如图表示上述反应在t 1时刻达到平衡，在t 2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t 2时刻发生改变的条件可能是 （写出一条）．（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO （g ）+02（g ）⇌O 2（g ）降低其浓度．①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如表所示．请在表中的空格处填写“＞”“＜”或“=”②相同温度下，某汽车尾气中C0、C02的浓度分别为1.0X 10﹣5mol/L 和1.0×10﹣4mol/L ．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充02并使其浓度保持为1.0X10﹣4 mol/L ，则最终尾气中CO 的浓度为 mol/L （请保留两位有效数字）． （3）CO 2在自然界循环时可与CaC03反应，CaC03是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．现将等体积的CaCl 2溶液与Na 2C03溶液混合，若Na 2C03溶液的浓度为2×10﹣4mol/L ，则生成 CaC03沉淀所需原CaCl 2溶液的最小浓度为 mol/L ．10．对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH 3）3CC1]等为原料制备对叔丁基苯酚，已知叔丁基氯熔点（℃）﹣25.4沸点（℃）：51实验步骤如下：步骤1：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装人滴液漏斗步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞．迅速有气体放出步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物．用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g（1）仪器X的名称为．（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是．（3）图中倒扣漏斗的作用是．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用洗涤．（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为．（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是（填选项字母）．A量筒B．容量瓶C．滴定管D．分液漏斗E．长颈漏斗（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为（请保留三位有效数字）．[化学--选修2：化学与技术]11．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛．（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO．Cr2O3）利用以下过程来制取．①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为．在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是．A．升高温度B．通入过量的空气C．将原料粉碎D．增加纯碱的用量②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是．③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7〜8并煮沸，其目的是．④步骤IV中发生反应的离子方程式为（2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；②；③④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体．[化学---选修3：物质结构与性质]12．已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为ns n np n，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．试回答下列问题：（1）基态F原子的核外电子排布式为．（2）关于B2A2的下列说法中正确的是（填选项序号）．①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）．（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H 晶体中存在的化学键类型有（填选项序号）．①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是（写化学式）．（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为g•cm﹣3．（阿伏伽德罗常数为NA）[化学--选修5：有机化学基础]13．乙苯是一种重要的化工原料．以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品．己知：I．Ⅱ．Ⅲ．A中苯环上的一氯代物只有2种（1）写出物质A的分子式，M的结构简式：．（2）C中苯环侧链所含官能团的名称是．（3）E→F的反应类型是．（4）关于．B的说法正确的是．（填选项字母）a．能发生银镜反应b．能发生消去反应c．遇FeCl3溶液发生显色反应d．能与H2发生加成反应（5）写出D→E反应的化学方程式：．（6）符合下列条件的A的同分异构体有种（不考虑立体异构），写出任意一种同分异构体的结构简式：．①苯环上有3个取代基②遇FeCl3溶液发生显色反应③能与溴水发生加成反应．2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，满分42分）1．下列说法或表达正确的是（）A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B．NH4I的电子式：C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐【考点】营养均衡与人体健康的关系；混合物和纯净物；电子式；硅和二氧化硅．【分析】A．糖类、油脂、蛋白质为人体必需的营养物质；B．没有标出碘离子的最外层电子；C．汽油是多种烃的混合物；D．水晶的主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．类、油脂、蛋白质为人体必需的营养物质，乙醇不是营养物质，故A错误；B．没有标出碘离子的最外层电子，NH4I的电子式：，故B错误；C．石油和汽油是多种烃的混合物，故C正确；D．水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故D错误．故选C．2．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（）A．甲装置制干燥的氨气B．用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积C．用丙装置除去CO2中含有的少量HC1D．用丁装置吸收NH3，并防止倒吸【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓氨水与CaO可制取氨气，氨气可用碱石灰干燥；B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，溶于水；C．二氧化碳、HCl均与碳酸钠溶液反应；D．苯的密度小，不能使气体与水分离．【解答】解：A．浓氨水与CaO可制取氨气，氨气可用碱石灰干燥，为固体与液体制取氨气的反应原理，装置合理，故A正确；B．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，溶于水，不能利用排水法测定其体积，故B 错误；C．二氧化碳、HCl均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．苯的密度小，不能使气体与水分离，应将苯改为四氯化碳，从而起防倒吸的作用，故D错误；故选A．3．有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（）A．3 B．4 C．7 D．8【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】二氯代物的同分异构体可以采用“定一移二”法解题，先找出所有的同分异构体，再找出只含一个“﹣CH3”的．【解答】解：C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，其中图1中另一氯在1、2、3三个碳原子上，分子中都只有1个甲基，图2中另一氯在1、2号碳上，分子中都含2个甲基，图3中另一氯在3号碳上，分子中只含1个甲基，所以分子中含1个甲基的同分异构体有共4种；故选B．4．下表中对离子方程式的评价不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子；B．离子方程式要遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．【解答】解：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子，氢离子要和氢氧根离子反应生成水，故A正确；B．该离子方程式遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，且符合离子方程式书写规则，故B正确；C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，所以C 评价正确，故C 正确；D ．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，其离子方程式为：2Cl ﹣+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣，故D 错误； 故选D ．5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A ．足量铁在氯气中反应，l mol 铁失去的电子数为2 N AB ．标准状况下22.4 L H 2中含中子数为2 N AC ．1 L Imol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD ．常温下46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A ．铁与氯气反应生成氯化铁；B ．氢元素不含有中子；C ．盐酸溶液中不含有氯化氢分子；D ．NO 2和N 2O 4最简式相同为NO 2．【解答】解：A ．铁与氯气反应生成氯化铁，故lmol 铁失去的电子数为3N A ，故A 错误；B ．氢元素不含有中子，故标准状况下22.4LH 2中含中子数为0，故B 错误；C ．盐酸溶液中不含有氯化氢分子，故1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为0，故C 错误；D ．NO 2和N 2O 4最简式相同为NO 2，故46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数=×3×N A =3N A ，故D 正确；故选D ．6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．胶体分散系具有丁达尔现象；C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化；D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含银离子或SO42﹣，但二者不能同时存在，故A错误；B．胶体分散系具有丁达尔现象，则用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应，说明鸡蛋白溶液属于胶体，故B正确；C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则某气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，则气体可能为SO2或乙烯、乙炔等，故C错误；D．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含Na元素，可能含K元素，故D错误；故选B．7．短周期四种元素离子W2+、X﹣、Y2﹣、Z+的电子层结构相同．下列说法正确的是（）A．原子序数：W＞Z＞X＞YB．离子半径：r（W2+）＞r（X﹣）＞r（Y2﹣）＞r（Z+）C．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D．氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＞ZOH【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，W、Z处于同一周期，为金属元素，Z形成+1价离子，X处于ⅠA族，W 形成+2价离子，Y处于ⅡA族；X、Y处于同一周期，为非金属元素，X形成﹣1价离子，X处于ⅦA，Y形成﹣2价离子，Y处于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：W＞Z＞X＞Y，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，W、Z处于同一周期，为金属元素，Z形成+1价离子，X处于ⅠA族，W形成+2价离子，Y处于ⅡA族；X、Y处于同一周期，为非金属元素，X形成﹣1价离子，X处于ⅦA，Y形成﹣2价离子，Y处于ⅥA族；且W、Z在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：W＞Z＞X＞Y，A．由以上分析可知原子序数：W＞Z＞X＞Y，故A正确；B．原子序数：W＞Z＞X＞Y，W2+、X﹣、Y2﹣、Z+四种离子均具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则r（Y2﹣）＞r（X﹣）＞r（Z+）＞r（W2+），故B错误；C．X、Y处于同一周期，为非金属元素，且原子序数X＞Y，则非金属性X＞Y，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．W、Z处于同一周期，为金属元素，原子序数W＞Z，金属性Z＞W，氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＜ZOH，故D错误．故选A．二、解答题（共3小题，满分43分）8．镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）═MgH2（S）△H=﹣74.5kj．mol﹣1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kj．mol﹣﹣1则：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4，（s）的△H3=+84.6KJ/mol．（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下（如图1）：科研小组将MgCl2•6H20在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式MgCl2•2H2O 图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通人H2和Cl2燃烧产物的目的是为防止MgCl2•2H2O脱水过程中发生水解反应②该工艺中，可以循环使用的物质有HCl、Cl2．（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是+2，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑．（4）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃〜200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑；每转移3mol电子生成A1的质量为27g．（5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．【考点】海水资源及其综合利用．【分析】（1）依据热化学方程式①Mg（s）+H2（g）=MgH2（S）△H1=﹣74.5kJ•mol ﹣1；②Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣l，利用盖斯定律将②﹣2×①得到反应Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s），进而计算反应热；（2）①图中AB线段为“一段脱水”，设B点对应固体物质的化学式为MgCl2•xH2O，根据=0.645，可计算确定B的化学式；二段脱水中通入HCl可以抑制MgCl2的水解；②制备金属镁工艺的关键流程分析，循环使用的物质是加入后在反应过程中有重新生成分析判断；（3）根据化合价代数和为0判断镁的化合价，根据元素守恒书写化学方程式；（4）根据氧化还原反应Mg（AIH4）2=MgH2+2Al+3H2↑中电子转移数目与产物的物质的关系进行计算；（5）依据“镁﹣次氯酸盐”燃料电池的装置图中所示，原电池的正极应发生还原反应，元素的化合价降低，根据图示可知，正极上是ClO﹣变为Cl﹣，据此写出正极反应式．【解答】解：（1）①Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1②Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3由盖斯定律②﹣2×①得到Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3 =﹣64.4KJ/mol﹣2×（﹣74.5KJ/mol）=+84.6KJ/mol，则△H3=+84.6KJ/mol，故答案为：+84.6KJ/mol；（2）①图中AB线段为“一段脱水”，设B点对应固体物质的化学式为MgCl2•xH2O，根据=0.645，计算得x=2，所以B的化学式为MgCl2•2H2O；二段脱水中通入HCl可以抑制MgCl2的水解，故答案为：MgCl2•2H2O；为防止MgCl2•2H2O脱水过程中发生水解反应；②制备金属镁工艺的关键流程分析，循环使用的物质是加入后在反应过程中有重新生成的物质，分析可知是氯气和氯化氢，故答案为：HCl，Cl2；（3）根据CH3MgCl中各元素化合价代数和为0可知镁的化合价为+2价，CH3MgCl 水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O=Mg （OH）2+MgCl2+2CH4↑，故答案为：+2；2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑；（4）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃﹣200℃的反应为：Mg（AlH4）=MgH2+2Al+3H2↑，反应中生成2molAl转移电子6mol，所以每转移3mol电子生2成Al的物质的量为1mol，即质量为27g，故答案为：27g；（5）“镁﹣次氯酸盐”燃料电池的装置图中微粒变化分析可知，ClO﹣在正极放电，生成Cl﹣，结合碱性的环境，可写出正极反应式：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣，故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．9．节能减排是当下环境保护的重点．（1）将C0和气态水通人一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H20（g）=C02（g）+H2（g）△H＜0800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1.0①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物C02表示该反应的反应速率v （C02）：0.01mol/（L•min）平衡时，容器中C0的转化率为50%②如图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O （g）浓度（写出一条）．（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+02（g）⇌O2（g）降低其浓度．①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如表所示．请在表中的空格处填写“＞”“＜”或“=”②相同温度下，某汽车尾气中C0、C02的浓度分别为1.0X 10﹣5mol/L和1.0×10﹣4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充02并使其浓度保持为1.0X10﹣4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为 1.1×10﹣6mol/L（请保留两位有效数字）．（3）CO2在自然界循环时可与CaC03反应，CaC03是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2C03溶液混合，若Na2C03溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成CaC03沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为 5.6×10﹣5 mol/L．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】（1）①结合化学平衡三段式列式计算，设消耗一氧化碳物质的量为x CO （g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol）0.2 0.2 0 0变化量（mol）x x x x平衡量（mol）0.2﹣x 0.2﹣x x x800℃，在2L恒容密闭容器中达到平衡状态，K=l，平衡常数K==1x=0.1反应速率v=，转化率=×100%计算得到；②由图可知，t2时刻后二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，改变条件，平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理与反应特点分析解答；（2）①I中正逆速率相等，处于平衡状态，根据I中数据计算该温度下平衡常数，再计算Ⅱ中浓度商，与平衡常数比较判断反应进行情况，进而确定正、逆反应速率关系；②设平衡时CO的浓度变化量为xmol/L，利用三段式表示平衡时各组分的浓度，再利用平衡常数列方程计算；（3）等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为1×l0﹣4mol/L，利用溶度积计算需要钙离子浓度，再根据稀释定律计算所需CaCl2溶液的最小浓度．【解答】解：（1）①设消耗一氧化碳物质的量为x，CO （g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始量（mol）0.2 0.2 0 0变化量（mol）x x x x平衡量（mol）0.2﹣x 0.2﹣x x x800℃，在2L恒容密闭容器中达到平衡状态，K=l，平衡常数K==1，解得x=0.1，生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）===0.01mol/（L•min），平衡时，容器中CO的转化率=×100%=×100%=50%，故答案为：0.01mol/（L•min）；50%；②由图可知，t2时刻后二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，改变条件，平衡向正反应方向移动，反应是放热反应，可减低温度使平衡正向进行，或降低氢气的浓度或增大水蒸气的浓度，使平衡向正反应方向移动，故答案为：降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度；（2）①I中正逆速率相等，处于平衡状态，该温度下平衡常数K==104，Ⅱ中浓度商Qc==8.3×103＜104，故反应向正反应进行，则v（正）＞v（逆），故答案为：＞；②设CO的浓度变化量为xmol/L，则：CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）起始（mol/L）：1.0×10﹣5 1.0×10﹣4变化（mol/L）：x x平衡（mol/L）：1.0×10﹣5 ﹣x 1.0×10﹣4 1.0×10﹣4+x则=104，解得x=8.91×10﹣6mol/L，故平衡时CO浓度为1.0×10﹣5mol﹣8.91×10﹣6mol=1.1×10﹣6mol/L故答案为：1.1×10﹣6；（3）等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为2×l0﹣4mol/L÷2=1×l0﹣4mol/L，要生成CaCO3沉淀需要钙离子浓度为mol/L=2.8×l0﹣5mol/L，故需要CaCl2溶液的最小浓度为2.8×l0﹣5mol/L×2=5.6×l0﹣5mol/L，故答案为：5.6×10﹣5．10．对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CC1]等为原料制备对叔丁基苯酚，已知叔丁基氯熔点（℃）﹣25.4沸点（℃）：51实验步骤如下：步骤1：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装人滴液漏斗步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞．迅速有气体放出步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物．用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g（1）仪器X的名称为三颈烧瓶．（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．（3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为在通风橱中中对试剂瓶温水加热．（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．A量筒B．容量瓶C．滴定管D．分液漏斗E．长颈漏斗（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%（请保留三位有效数字）．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据仪器的构造特点，可知仪器X是三颈烧瓶；（2）向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放，这说明苯环上的氢原子被取代，同时生成氯化氢，即产生的气体是氯化氢；该反应为放热反应，反应过于激烈，放出大量热，因此导致体系温度升高，从而使得叔丁基氯挥发；（3）氯化氢极易溶于水，则图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸；苯酚不溶于水，易溶在酒精中，若苯酚溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤；（4）苯酚的熔点较低且有毒，稍微加热固体即可转化为液体；（5）仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；（6）根据苯酚质量计算理论上可以生成对叔丁基苯酚的质量，进而计算产率．【解答】解：（1）根据仪器的构造特点可判断，仪器X是三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）向A中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放，这说明苯环上的氢原子被取代，同时生成氯化氢，即产生的气体是氯化氢，因此出步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应为放热反应，反应过于激烈，放出大量热，因此导致体系温度升高，从而使得叔丁基氯挥发，因此导致产率降低，故答案为：；由于叔丁基氯挥发导致产率降低；（3）氯化氢极易溶于水，则图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚不溶于水，易溶在酒精中，若苯酚溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤，故答案为：防止倒吸；酒精；（4）苯酚的熔点较低且有毒，稍微加热固体即可转化为液体，在通风橱中中对试剂瓶温水加热，故答案为：在通风橱中中对试剂瓶温水加热；（5）容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前均需要查漏，故选：BCD；（6）1.6g苯酚理论上可以生成对叔丁基苯酚的质量是 1.6g÷94g/mol×150g/mol=2.55g，所以对叔丁基苯酚的产率为×100%=70.5%，故答案为：70.5%．[化学--选修2：化学与技术]11．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛．（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO．Cr2O3）利用以下过程来制取．①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2。
河北省衡水中学2015届高三化学上学期期中试题(含解析)
河北省衡水中学2015届高三上学期期中考试【试卷综析】本试卷是高三期中考试试卷，考查了学生的基础知识及知识的综合运用。
在注重考查基础知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
本试卷主要考查到阿伏伽德罗常数的应用、离子反应及离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、混合物反应的计算、元素周期表及元素周期律的应用、物质的结构和性质等知识点，本试卷题量较大，综合性较强。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现了学科的基本要求。
本试卷分第工卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 A1 27$32C1 35．5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第1卷(选择题共46分)一、选择题(下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分)【题文】1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D．已知PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2．5在空气中有可能形成胶体【知识点】化学与生活O3 D2 H4【答案解析】C解析：C、元素在自然界是守恒的，“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故错误。
【思路点拨】本题考查了化学与生活的密切联系，能源的分类、氯元素形成的消毒剂的成分和性质、元素守恒的应用、胶体的性质等知识点，基础性较强，难度不大。
【题文】2．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 ( )A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AB．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于N A个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1N A【知识点】阿伏加德罗常数的应用 A1【答案解析】B解析：A、溶液体积不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的数目不能计算，故A错误；B．常温常压下，温度高于标况下，所以气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于N A个，故B正确； C．等物质的量的氮气和一氧化碳具有相同的质量，但是没有告诉物质的量，无法计算二者的质量，故C错误； D.1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有阴离子的总数大于0.1N A，故D错误。
河北省衡水中学届高三上学期第一次调研考试化学doc
(1)B中盛有一定量的N aOH溶液，A中应预先加入的试剂是, A中反应的离子方程式是_______________________________________(2)实验开始时应先将活塞E(填打开”关闭”或无关系”)，C中收集到气体的主要成分是(3)关闭活塞E及分液漏斗上的活塞加入适量硫酸，硫酸与铁屑接触后产生气体。
待收集到足量气体后关闭活塞E,现象(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式:32. ( 5分)某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。
请回答下列问题：(1) 需要称取NaOH固体g。
(2) 配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平(石去码、镶子)、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有、等。
(3) 取所配制的NaOH溶液100mL,与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为 3.36L ,则参加反应的铝的质量为g,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中OH「的物质的量浓度为(不考虑水解) 。
33. (10分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，其中只有一种为金属元素。
A、C同主族，B的最外层电子数为次外层的3倍。
B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
(1) 写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式(2) C2B2的电子式为 ,其中含有的化学键类型为(3) 由上述四种元素中的任意三种可以组成两种常见化合物，水溶液均显碱性，D的单质可以与其中一种化合物反应生成另外一种化合物。
写出该反应的离子方程式(4) 用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为34. (7分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1) 将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整〔I Q 局匾 2FejO 3 +830^(2) 接触室中发生反应的化学方程式是(3) 依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)(4) 每160g ‘2气体与日2°化合放出260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是 (5) 吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制漠过程中吸收潮湿空气中的 Bq 。
河北省衡水中学高三上学期四调考试——化学(1)化学
河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试化学试题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间l00分钟。
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 0 16 S 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Hg 201第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列说法错误的是A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数K。
和醋酸钠的水解常数之间的关系为：C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同2．下列方程式正确的是A．向溶液中滴加NaHS04溶液至中性：B．硫化钠溶液显碱性的原因：C．向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：D．氧化亚钦溶于稀硝酸中：3．下列说法中，不正确的是（）A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：C．日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的溶液和溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱4．下列说法正确的是（）A．已知，现使用1 mol／L KI溶液、0．1 mol／L，硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1 mol／L KI溶液、0．1 mol／L，硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C．向0．1 mol／L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成D．实验测定酸碱滴定曲线时．要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：下列各组实验中最先出现浑浊的是（）7．某溶液中可能含有下列离子：中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。
河北省衡水2016届高考模拟押题卷化学试题金卷一Word版含答案
2016年一般高等学校招生全国统—考试模拟试题 理科综合能力测试(一)化学部份7．屠呦呦因发觉了青蒿素这种抗疟良药而取得2021年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。
以下不属于化学反映在生活中的应用的是 A ．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆 B ．用氯气给自来水消毒 C ．将粘土烧制成精美的磁器 D ．用食醋清洗水壶中的水垢8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A ．常温常压下，28 g 14CO 和N 2的混合物所含的质子数为14N A B ．常温下，100 mL 1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1 N A C ．将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中取得1 mol ·L -1的氨水D ．1 mol Cl 2别离与足量的铁或氢氧化钠溶液反映，转移电子数均为2N A9．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的一种原子不含中子，Y 元素在大气中存在两种常见单质，Z 与X 处于同一主族，W 原子最外层电子数是次外 层电子数的倍。
以下表达正确的选项是 A ．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B ．最简单氢化物的沸点：Y>WC ．化合物Z 2Y 2与X 2Y 2中化学键完全相同D ．由Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物的水溶液必然显中性10．如图表示除去X 中所含杂质的进程。
以下方案不能达到目的的是()X X −−−→加入①操作②含杂质11．以下离子方程式书写正确的选项是A ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制A1(OH)3：2AlO 2-+CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32-B ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO 3-+8H ++6I -===3I 2+2NO ↑+4H 2O C ．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I -+O 2+4H +===2I 2+2H 2OD ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO 42-反映完全：2Ba 2++4OH -+A13++2SO 42-===2BaSO 4↓+A1O 2-+2H 2O 12．以下有机物的同分异构体数量(不考虑立体异构)由小到大的顺序是A ．③②①B ．②③①C ．③①②D ．②①③13．已知：T ℃时，Ksp(CaSO 4×10-5、Ksp(CaCO 3×10-9、Ksp(PbCO 3×10-14，三种盐的沉淀溶解平稳曲线如下图，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。
【全国百强校】河北省衡水中学2016届高三下学期第一次调研考试理综化学试题(解析版)
7．下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨【答案】C考点：考查物质的性质与其用途的知识。
8．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1装置用于中和热的测定B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价【名师点晴】该题的易错选项是D，控制变量法探究影响化学反应速率的因素时需要注意，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
9．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4–= 4Al2Cl7–C．充电时的阳极反应为：C n + AlCl4––e- = C n AlCl4D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动【答案】D【解析】试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，A正确；B、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4–得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4–=4Al2Cl7–，B正确；C、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为C n + AlCl4–– e- =C n AlCl4，C正确；D、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，D错误，答案选D。
河北省衡水中学2016届高考化学一模试卷(解析版)
2016年河北省衡水中学高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是（）A．PTA是该反应的氧化产物B．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D．该反应消耗1molPX，共转移10mol电子2．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水3．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H＜0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KClC．向稀醋酸中加入醋酸钠溶液D．稀释苏打溶液4．科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（）A．充电时Li+从阳极区移向阴极区B．充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣C．放电时负极上I﹣被氧化D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同7．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（）A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣C．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点二、解答题（共3小题，满分43分）8．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为．（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为．（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因．如何改进装置．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是．9．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）．A、c（Na+）=2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是．10．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．请计算上述反应的△H=kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t ．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是 （填选项字母）．（下图中V 正、K 、n 、P 总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）③在T ℃下，向体积为10L 的恒容密闭容器中通人NO 和CO ，测得了不同时间时NO 和K= ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 （写出一种即可）．（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．①写出反应的化学方程式 ．②反应中每生成1mol 硫化钙理论上转移电子数为 ．③为充分利用副产品CO ，设计电解CO 制备CH 4和W ，工作原理如图所示，生成物W 是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 ．[化学-选修2：化学与技术]11．生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念，重要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展，如图是某企业设计的硫酸﹣磷铵﹣水泥联产，海水﹣淡水多用，盐﹣热﹣电联产生三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在A 西部山区B 沿海地区C 发达城市D 东北内陆（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：① 、② 、③ 、④ 、⑤ ．（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是（填化学式）．（4）热电厂的冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）．（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．，（写出两点即可）．[化学-选修3：物质结构与性质]12．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为，基态铁原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为．（2）硝酸钾中NO3﹣的空间构型为，写出与NO3﹣互为等电子体的一种非极性分子化学式．（3）6﹣氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有．（4）下列说法正确的有（填字母序号）．a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]﹣能催化固定CO2，该配离子中钨显﹣1价c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能2所示，写出该反应的化学方程式，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是g•cm﹣3．[化学-选修5：有机化学基础]13．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如图：已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．②③RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）（1）A的结构简式是，B中含氧官能团的名称是．（2）C的结构简式是，D→E的反应类型是．（3）F+A→G的化学方程式是．（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是．（5）G→聚酯纤维的化学方程式是．（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种．其中核磁共振氢谱显示3组峰的是（写结构简式）①苯环上只有两个取代基②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体．2016年河北省衡水中学高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：下列有关说法错误的是（）A．PTA是该反应的氧化产物B．PTA与乙二醇通过加聚反应即可生产PET塑料C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种D．该反应消耗1molPX，共转移10mol电子【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．该反应中高锰酸根离子是氧化剂、对二甲苯是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物；B．PTA含有两个羧基，可与乙二醇发生缩聚反应；C．取代基可以是甲基或乙基；D．根据Mn元素的化合价判断．【解答】解：A．反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确；B．PTA含有两个羧基，可与乙二醇发生缩聚反应，故B错误；C．取代基可以是甲基或乙基，二甲苯有邻间对三种，乙苯有一种，含有苯环的同分异构体还有3 种，故C正确；D．反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，转移5个电子，则1molPX反应消耗molMnO4﹣，共转移12N A个电子，故D错误；故选BD．2．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀；B．应用坩埚钳夹持燃烧，不能投入上述集气瓶底部；C．比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较；D．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅．【解答】解：A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，则观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，故A正确；B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持在中低部燃烧，不能投入上述集气瓶底部，否则易导致集气瓶底部受高温炸裂，故B错误；C．测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值，可比较盐酸与氢硫酸的酸性，但不能比较Cl、S的非金属性，故C错误；D．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的白色固体在烧杯中加水溶解观察是否变为蓝色，故D错误；故选A．3．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．N2（g）+3H2⇌2NH3（g）△H＜0 B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KClC．向稀醋酸中加入醋酸钠溶液D．稀释苏打溶液【考点】化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．【分析】A、依据先拐先平温度高，达到平衡时间短分析；B、氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，氯化钾对平衡无影响；C、稀醋酸是弱酸存在电离平衡，加入醋酸钠是强电解质完全电离，导电能力增强；D、碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡，加水稀释促进水解，但离子浓度减小，依据水的离子积分析溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大．【解答】解：A、依据先拐先平温度高，达到平衡时间短可知，图象中温度高，达到平衡所需时间短，故A错误；B、氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，存在化学平衡Fe3++3SCCN﹣=Fe（SCN）3，加入氯化钾对平衡无影响，溶液颜色不变，故B错误；C、稀醋酸是弱酸存在电离平衡，加入醋酸钠是强电解质完全电离，导电能力增强，图象不符合，故C错误；D、碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡，加水稀释促进水解，但平衡状态中离子浓度减小，依据水的离子积分析溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，图象变化符合，故D正确；故选D．4．科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（）A．充电时Li+从阳极区移向阴极区B．充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣C．放电时负极上I﹣被氧化D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．充电时，电解质里的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；B．充电时阴极发生得电子的还原反应；C．放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高；D．放电时，正极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式．【解答】解：A．充电时，电解质里的阳离子移向阴极，故A正确；B．充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，故B错误；C．放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，I﹣被氧化成I2，故C正确；D．放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH，故D 正确；故选：B．5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响【考点】化学实验方案的评价；亚硝酸盐．【分析】样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化；B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出；C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量；D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量．【解答】解：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故A 正确；B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出，故B正确；C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量，故C正确；D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，故D错误；故选D．6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W 处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，A．Y是N元素，Q是Cl元素，氨气具有还原性，能被强氧化剂氧化；B．Y是N元素、Z是Na元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．Q是Cl元素，X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Si元素，非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键；D．Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y的最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，在电离过程中吸收热量．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q 最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，A．Y是N元素，Q是Cl元素，氨气具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化，故A正确；B．Y是N元素、Z是Na元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Y＞Z，故B错误；C．Q是Cl元素，X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Si元素，非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键，所以Q和X、Y、W形成的是共价键，而和Z形成的是离子键，故C错误；D．Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y的最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，在电离过程中吸收热量，所以和碳酸生成1mol水放出的热量小于和硝酸反应生成1mol水放出的热量，故D错误；故选A．7．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（）A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣C．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点【考点】离子方程式的有关计算．【分析】A．上一个计量点前溶液显示碱性，据此确定发生的离子反应；B．下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，据此确定存在的离子；C．Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，据此计算；D．Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，显示和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，据此回答．【解答】解：A．根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A错误；B．下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，不能存在HCO3﹣离子，故B错误；C．Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32﹣+H+═HCO3﹣，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，由于CO32﹣+H+═HCO3﹣过程和HCO3﹣+H+═H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n （HCl）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3L×0.1mol•L﹣1=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol，所以此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4 mol×10=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3 mol，故C正确；D．Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D 错误．故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为过氧化钠．（3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为3+24NO+6H2O．（4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改进装置在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色．【考点】氨的制取和性质．【分析】（1）根据配制溶液的操作步骤判断所用仪器；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（4）根据硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红判断；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与碱发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性；（5）改进后待反应结束，将丁装置收集的为二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，据此分析观察到的现象．【解答】解：（1）量取浓氨水要用量筒，稀释浓氨水要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL 容量瓶，胶头滴管，故答案为：胶头滴管；（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，说明固体X溶于氨水即放热又产生氧气，则该固体为过氧化钠，故答案为：过氧化钠；（3）乙装置为干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体；丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：干燥氧气和氨气的混合气体；4NH3+5O24NO+6H2O；（4）因为硝酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以当戊中观察到紫色石蕊试液变红，说明已制得硝酸；没有观察到现象说明溶液不呈酸性，则生成的硝酸与过量的氨气发生了反应；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶除去多余的氨气确保戊溶液呈酸性，故答案为：紫色石蕊试液变红；过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶；（5）改进后待反应结束，将丁装置收集的为二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，所以观察到的现象为试管内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色，故答案为：试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色．9．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中，从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图：。
河北省衡水中学2015届高三第一次模拟考试化学试题Word版含解析
河北省衡水中学2014年度第二学年度高三年级第一次模拟考试理科化学卷[解析版]7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂7.B【解析】本题考查生产生活中化学知识分析与判断。
碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是新型无机非金属材料，A正确；水玻璃不属于胶体，没有丁达尔效应，B错误；地沟油中油脂在碱性条件下水解得到肥皂，地沟油经裂解等可得生物柴油，C正确；食品的添加剂只要符合限量，是安全的，D正确。
8．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
下列对该产品的描述不正确的是（）A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面8.D【解析】本题考查有机物结构与性质的判断。
根据分子模型结合碳四价可确定产品的结构为CH2＝CH(CH3)COOH，A正确；两者分子式相同，结构不同，B正确；含有碳碳双键能发生氧化反应，且能燃烧，C正确；含有—CH3不可能所有原子在同一平面，D错误。
9. 下列离子方程式正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓9.B【解析】本题考查离子方程式的正误判断。
河北省衡水中学2015-2016学年高二上学期一调考试化学试题解析(解析版)
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟第I卷（选择题共50分）一、单项选择题（1～10题，每小题1分，共10分1．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．非金属性：Cl>Br【答案】B【解析】试题分析：A、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，A错误；B、无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，B正确；C、根据金属性强弱，可以比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，C错误；D、根据元素在周期表的位置可以比较非金属性强弱，D错误，答案选B。
考点：考查元素周期律的内容和应用2．下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是A．C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体B．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃C．戊烷有3种同分异构体D．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H7取代，所得产物有3种【答案】D【解析】试题分析：A、C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体，分别是乙苯、邻、间、对二甲苯，A正确；B、正丁烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有2种，B正确；C、戊烷有正、异、新戊烷3种同分异构体，C正确；D、甲苯苯环上有3种氢原子，丙基有2种，正丙基和异丙基，所以甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有6种，D错误，答案选D。
考点：考查对同分异构体的判断3．下列说法不正确的是（）A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行B．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D．自发进行的反应一定能迅速进行【答案】D【解析】试题分析：A、焓变熵变均是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行，A正确；B、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关，可以依据△G＝△H－T·△S进行判断，B正确；C、在同一条件下不同物质有不同的熵值，在气态时最大，即其体系的混乱程度越大，熵值越大，C正确；D、自发进行的反应不一定能迅速进行，反应快慢用反应速率衡量，D错误，答案选D。
河北省衡水中学2015-2016学年高二上学期小一调化学试卷
2015-2016学年河北省衡水中学高二（上）小一调化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1．（1分）（2015秋•衡水校级月考）下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）2．（1分）（2009春•浏阳市校级期末）下列叙述中，不正确的是（）3．（1分）（2013春•江西期末）一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成．如由乙烯可制丙醛：H2+CH2=CH2+CO→CH3CH2CHO，由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中属于醛的共有（）4．（1分）（2015秋•衡水校级月考）某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，正确的是（）OH+CuOOH+CuOOH+CuO5．（1分）（2013秋•临沂校级期中）下列说法不正确的是（）6．（1分）（2012春•济宁校级期末）现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl=H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关上述各种说法正确的是（）7．（1分）（2015秋•衡水校级月考）在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）⇌NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=2．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（）Qc=Qc=8．（1分）（2015秋•衡水校级月考）下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（）9．（1分）（2015春•仁寿县校级期中）对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率且提高O2的转化率的措施是（）10．（1分）（2015•合肥三模）将KO2放人密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）⇌2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（）二、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题2分，共40分）11．（2分）（2014春•大观区校级期中）当A、B两种气体物质的浓度比相同时，在不同温度下进行反应：A+2B=3C，10℃时测得反应速率v B=0.2mol•l﹣1•S﹣1，50℃时测得反应速率v A=25.6mol•l﹣1•S﹣1若温度每升高10℃，该反应的反应速率增大到原来的n倍，则n约为（）=0.1mol•l，所以12．（2分）（2015秋•衡水校级月考）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v﹣t图象如图：则①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中不正确的是（）13．（2分）（2013秋•城区校级期末）有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole﹣②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣④电池放电后，溶液pH不断升高．14．（2分）（2014春•赤坎区校级期末）在一定温度下某密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）达到平衡，下列描述一定正确的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④反应物的转化率不再变化⑤混合气体的压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．15．（2分）（2014春•九江校级期末）除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）16．（2分）（2014春•尖山区校级期末）将一定量的乙二醇（分子式为C2H6O2）完全燃烧后的所有产物，全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀．滤液的质量比原石灰水的质量减少了（不考虑过滤时液体质量的损失）（）=×nn（17．（2分）（2014秋•渝中区校级期末）由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（）为：以二氧化碳的物质的量为：=0.6mol所以平均组成中平均碳原子数为：，则：则原混合气体中乙烷的物质的量为：0.4mol×=0.2mol18．（2分）（2013秋•恩施市校级期末）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（）19．（2分）（2012春•岳麓区校级期末）一定温度下将1mol SO3放入2L的反应器内，当反应：2SO 3（g）2SO2（g）+O2（g）平衡时，容器内有0.6molSO2，其平衡常数约是（）=20．（2分）（2015秋•衡水校级月考）T℃时，某一平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W （g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）K=可知反应方程式为21．（2分）（2015•甘肃模拟）等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列叙述正确的是（）Qc=，所以平衡常数22．（2分）（2015•安徽模拟）下列与化学反应原理相关的叙述中，不正确的是（）23．（2分）（2015•威海二模）往1.0mol•L﹣1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物质的量浓度c（I﹣）随温度T的变化曲线如图所示．已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）=0.060.04mol•L24．（2分）（2015春•北京校级期中）体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同温度下，发生2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）并达到平衡．则下列说法不正确的是（）25．（2分）（2015•山东模拟）某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）═2W（g）△H＜0，当充入2mol X和1mol Y，经20s达到平衡时生成了0.4mol W．下列说法正确的是（）①升高温度，W的体积分数减小，△H增大；②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol（L•s）；③在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高；④增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的平衡常数增大；⑤再向容器中通入2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的体积分数均减小．；26．（2分）（2015•漳州模拟）已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）27．（2分）（2009秋•金水区校级期中）用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）．下列分析正确的是（）计算用盐酸表示该反应的平均反应速率；质的量为=0.02mol，所以盐酸的浓度变化量为=0.4mol/L 用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol/28．（2分）（2015春•扬州校级期中）COCl2俗名称作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＜0；下列有关说法不正确的是（）29．（2分）（2014秋•张掖校级期末）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol﹣1，不同时间产生O2的物质的量见下表：下列说法不正确的是（）v=）=2×30．（2分）（2015•芜湖模拟）将2mol A和1mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A （g）+B（g）═3C（g）+D（s），达到平衡时测得容器内压强增大．若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）三、非选择题（共50分）31．（10分）（2012秋•高淳县校级期中）教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：（1）该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是②＞①（填实验序号）．（2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= 0.0052 mol/L．（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率．（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．32．（6分）（2015春•中山校级期中）在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）．其平衡常数K和温度T的关系如表所示：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是BCA：容器中压强不变 B：混合气体中c（CO）不变C：V（H2）正=V（H2O）逆D：c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）试判断此时的温度830℃（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则此时刻反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．800℃时，＞，则反应向逆反应方向移动，如果则反应达到平衡状态，如果＜K=故答案为：；）=133．（4分）（2014秋•霍林郭勒市校级期中）一密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：（1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1升高温度 t3使用催化剂t4减小压强．（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是 A ．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．34．（4分）（2014春•伊春校级期末）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）X的转化率是30%（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z ；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= 0.05mol/（l．min），（4）当反应进行到第 2 min，该反应是达到平衡状态．35．（8分）（2013•沈河区校级模拟）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0 CO和H2O浓度变化如右图，则 0﹣4min的平均反应速率v（CO）= 0.03mol/（L•min），该温度下平衡常数K的数值为 1 ．（3）t1℃（t1＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．①表中3min﹣4min之间反应处于平衡状态； c1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．②反应在4min﹣5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 d （单选），表中5min﹣6min 之间数值发生变化，可能的原因是 a （单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度v==COK==136．（12分）（2015秋•衡水校级月考）已知存在化学平衡：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol ﹣1（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体并密封，当活塞迅速向里推到一半体积处时，气体的颜色变化过程先深后浅；最终和最初相比，最终更深．（填“最终”或“最初”）（此空各一分）（2）一定温度下，现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad ．（3）若在相同温度下，1mol N2O4改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡后NO2的物质的量为0.6mol，平衡常数为0.257或0.26 ．若此时再加入一些NO2气体，再次达到平衡时，NO2的含量比原平衡中减小（填“增大”或“减小”“不变”）（4）若1mol N2O4改在绝热体系（与外界无热交换）体积仍为2L的恒容密闭容器中进行，则新平衡混合气体的颜色比（3）中的原平衡的颜色浅（填“深”、“浅”或“不变”）37．（6分）（2015秋•衡水校级月考）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2═2H2O．（1）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 A ．（2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知：化学键的键能：由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量484kJ（3）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣4QKJ/mol（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是 2.24 L．。
河北省衡水中学高三化学上学期第一次调研考试
河北衡水中学2009—2010学年度小学期一调考试高三化学试卷第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单选题（每小题2分，共60分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．能够证明某分散系是胶体的方法是( ) A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味2．有关化学用语正确的是（）A.乙烯的最简式C2H4B.乙醇的结构简式C2H6OC.四氯化碳的电子式D.臭氧的分子式O33．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CH4气体，另一个是装有H2S气体，则两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子数C．分子数D．氢原子数4．下列叙述正确的是（）A．乙醇能和金属钠反应放出氢气B．碳酸的酸性比醋酸强C．油脂属于高级脂肪酸类物质D．二糖都能发生银镜反应5．下列物质中既不含离子键，又不含共价键的有（）A．食盐B．氖气C．氢气D．NaOH6. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应7. 能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁8. 设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g镁原子的最外层电子数为N AB. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N AC. 1mol甲烷分子所含质子数为10N AD. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A9. 下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是A. 乙烯和苯都能与溴水反应B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别10．在下列三个反应中,过氧化氢(H2O2)所起的作用是的说法正确的是( )①H2O2+H2S==2H2O+S↓②2H2O2MnO2======2H2O+O2↑③H2O2+Cl2==2HCl+O2↑，A．均起氧化剂作用B．均起还原剂作用C．均既是氧化剂又是还原剂D．三个反应中所起作用各有不同11．右图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是( )A．反应物是锌和稀硫酸B．铜片做阳极C．电流计显示导线上电子由锌片流向铜片D．该装置能将化学能转变为电能12.下列关于有机物的说法错误的是l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应13．若N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为N AB．1 mol C8H18分子中，共价键总数为25N AC．在1molSiO2晶体中含Si－O键的数目为2N AD．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2N A 14．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( ) A．Mg2+B．Cu2+C．Al3+D．AlO2ˉ15.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后，结果pH相同，则n和m的关系是( )A.n＞mB.n＜mC.n=mD.无法确定16.pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同的条件下收集到的二氧化碳的体积( )A.醋酸多B.硫酸多C.一样多D.无法比较17.以乙醇为原料，用下述6种类型的反应:①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯(结构简式如图所示)的正确顺序是A.①⑤②③④B.①②③④⑤C.②③⑤①④D.②③⑤18. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
2016年河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一)
2016年河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一)DC．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5．（6分）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等6．（6分）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（）A．由于非金属性Y＞R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性7．（6分）如图药品和装置合理且能完成相应实验的是（）A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl＞C＞SiC ．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D ．实验室制取并收集氨气二、非选择题8．（15分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产过程中2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），平衡混合体系中SO 3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据图1回答下列问题：①2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）的△H 0（填“＞”或“＜”）．②一定条件下，将SO 2与O 2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 （填字母编号）．a ．体系的密度不发生变化b ．SO 2与SO 3的体积比保持不变c ．体系中硫元素的质量百分含量不再变化d ．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO 3e ．容器内的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L 的密闭容器中反应时N 2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）．②由图3信息，计算0～10min 内该反应的平均速率v （H 2）= ，从11min 起其它条件不变，压缩容器的体积为1L ，则n （N 2）的变化曲线为 （填“a”或“b”或“c”或“d”）③图4a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）= （填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3•H2O：Kb=1.8×10﹣5）．9．（14分）工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O②某些物质的溶解度（S）如表所示．T/℃20406080S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如图2所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式．（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）．（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是．（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3．①a中，阳极的电极反应式是．②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是．10．（14分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按图1组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．（1）装置C的作用为．（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为．Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（1）步骤④中煮沸的作用是．（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、．（3）图2有关步骤⑥的操作中说法正确的是．a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为．Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．【化学--选修5：有机化学基础】（15分）11．（15分）以A为原料合成安眠药﹣﹣苯巴比妥的路线如下：（1）A中官能团的名称是．（2）B→C的化学方程式是．（3）写出一种与D互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式．（4）F为酯，其结构简式是．（5）F→G的反应类型是．（6）H的结构简式是．（7）G与CO（NH2）2在一定条件下合成的高分子结构简式是．2016年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共42分）1．（6分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【分析】A．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素；B．钢缆属于合金；C．不溶性固体和液体可以处于过滤法分离；D．汽油不完全燃烧的生成物是CO．【解答】解：A．合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素，氯气能和有机物发生反应，所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料，故A正确；B、“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故B错误；C、不溶性固体和液体可以处于过滤法分离，塑化剂和酒精互溶，所以不能通过过滤除去，且塑化剂有毒，故C错误；D、汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了物质的性质和用途，明确物质的性质决定用途，用途体现性质是解本题关键，难度不大．2．（6分）已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C．若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【分析】某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，则B为醇．若A、C都能发生银镜反应，都含有醛基，则A为甲酸，B与羟基相连的碳原子上至少含有2个氢原子．【解答】解：某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，则B为醇，A为羧酸．若A、C都能发生银镜反应，都含有醛基，则A为甲酸，B能被氧化成醛，则与羟基相连的碳原子上至少含有2个氢原子．B的结构中除了﹣CH2OH，还含有一个丁基，有4种丁基，C6H12O2符合条件的结构简式有4种．故选B．【点评】本题考查了根据物质的性质判断物质的结构，难度不大，明确物质官能团能发生的化学反应是解本题的关键．3．（6分）已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL．下列说法正确的是（）A．铜电极连接电源正极B．黑色粉末X是铁粉C．铜的相对原子质量的计算式是D．石墨电极上发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O【分析】X为CuO，与酸反应调节溶液pH，可促进铁离子的水解而除去杂质，反应中铜为电解池阴极，石墨为阳极，阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，根据两极转移电子数目相等计算铜的相对原子质量．【解答】解：A．铜为电解池阴极，应连接电源负极，故A错误；B．X为CuO，与酸反应调节溶液pH，可促进铁离子的水解而除去杂质，故B错误；C．设铜的相对原子质量为M，则n（Cu）=mol，n（O2）=mol，两极转移电子数目相等，则mol×2=mol×4，则M=，故C错误；D．石墨为阳极，电极上发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查电解原理，题目难度不大，注意根据电极增重和生成气体判断电解池的两极反应，根据两极转移电子数目相等的关系测定铜的相对原子质量．4．（6分）下列离子方程式正确的是（）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【分析】A．氢氧根离子先和一水合氨反应、然后铝离子反应，二者的物质的量之比为1：2，所以二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨；B．水中的O氧元素生成氢氧根离子，且过氧根离子中的O元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气；C．二者反应生成碳酸钠、水和氨气；D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+．【解答】解：A．氢氧根离子先和一水合氨反应、然后和铝离子反应，二者的物质的量之比为1：2，所以二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨，离子方程式为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故A正确；B．水中的O氧元素生成氢氧根离子，且过氧根离子中的O元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气，离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，故B错误；C．二者反应生成碳酸钠、水和氨气，离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+H2O，故C错误；D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+，离子方程式为Fe+2NO3﹣+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子反应条件是解本题关键，易错选项是AB，注意A中反应物的量关系、注意B 中过氧根离子的生成物，为易错点．5．（6分）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等【分析】根据M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效；B．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动；C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动；D．恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同．【解答】解：M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）=φ（N），故A错误；B．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＜α（N），故B错误；C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C 的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N），故C错误；D．恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后N 容器中A的浓度均相等，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意恒温恒容下的平衡与恒温恒压下的平衡间的关系以及等效平衡的判断，可以根据所学知识来回答，难度中等．6．（6分）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（）A．由于非金属性Y＞R，所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少两种的二元化合物C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7﹣6=1，处于第ⅠA 族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol•L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素．【解答】解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7﹣6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol•L﹣1X和W 形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，A．X与Y组成化合物为H2O、H2O2，X与R组成的化合物H2S，H2O、H2O2分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，与非金属性无关，故A错误；B．氧元素与氢元素可以形成H2O、H2O2，与钠元素可以形成Na2O、Na2O2，与硫元素可以形成SO2、SO3，与氯元素可以形成ClO2、Cl2O7等，故B正确；C．Z与Y可以形成Na2O、Na2O2，Na2O与SO2反应得到Na2SO3，Na2O2具有强氧化性，能与SO2反应生成Na2SO4，没有O2生成，故C错误；D．Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO、NaClO4等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液显碱性，而NaClO4溶液呈中性，故D错误．故选：B．【点评】本题考查位置结构性质关系应用，侧重对元素化合物知识的考查，推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY2”是推断的突破口．7．（6分）如图药品和装置合理且能完成相应实验的是（）A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl＞C＞SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气【分析】A．制备氢氧化亚铁，应防止氢氧化亚铁被氧化；B．从酸性的角度比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物；C．应先除去二氧化硫，避免干扰；D．加热固体，应防止试管炸裂．【解答】解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化而变质，制备氢氧化亚铁，应将胶头滴管插入液面以下，故A错误；B．比较非金属性强弱，应用高氯酸，不能用盐酸，故B错误；C．二氧化硫也与澄清石灰水反应，应先除去二氧化硫，避免干扰，故C正确；D．加热固体，试管口应略朝下倾斜，以防止试管炸裂，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的制备、检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．二、非选择题8．（15分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产过程中2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），平衡混合体系中SO 3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据图1回答下列问题：①2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）的△H ＜ 0（填“＞”或“＜”）．②一定条件下，将SO 2与O 2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 be （填字母编号）．a ．体系的密度不发生变化b ．SO 2与SO 3的体积比保持不变c ．体系中硫元素的质量百分含量不再变化d ．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO 3e ．容器内的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L 的密闭容器中反应时N 2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．①该反应的平衡常数表达式为 K=，升高温度，平衡常数减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．②由图3信息，计算0～10min 内该反应的平均速率v （H 2）= 0.045mol/L•min ，从11min 起其它条件不变，压缩容器的体积为1L ，则n （N 2）的变化曲线为 d （填“a”或“b”或“c”或“d”）③图4a 、b 、c 三点所处的平衡状态中，反应物N 2的转化率最高的是 c 点，温度T 1 ＜ T 2（填“＞”或“=”或“＜”）（3）若将等物质的量的SO 2与NH 3溶于水充分反应，所得溶液呈 酸 性，所得溶液中c （H +）﹣c （OH ﹣）= c （HSO 3﹣）+2c （SO 32﹣）﹣c （NH 4+） （填写表达式）（已知：H 2SO 3：Ka 1=1.7×10﹣2，Ka 2=6.0×10﹣8，NH 3•H 2O ：K b =1.8×10﹣5）．【分析】（1）①由图可知，温度越高SO 3的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动；②根据反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；（2）①由图象1分析，反应是放热反应，依据化学方程式和平衡常数概念分析写出表达式；②分析图象变化量，计算氮气的反应速率，结合反应速率之比等于系数之比计算得到氢气速率，依据化学反应速率概念计算得到，缩体积，增大压强，平衡向正反应移动，改变瞬间n （N 2）不变，达平衡是n （N 2）减小；③图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大；由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T 1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T 1＜T 2，据此解答；（3）依据溶液中电荷守恒分析．【解答】解：（1）①由图可知，温度越高SO 3的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动，所以正反应是放热反应，△H ＜0，故答案为：＜；②2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），反应气体体积减小，气体质量不变，a ．2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），反应气体体积减小，气体质量不变，体系的密度不发生变化，所以体系的密度不发生变化，不能说明反应达到平衡状态，故a 错误；b ．SO 2与SO 3的体积比保持不变，反应达到平衡状态，故b 正确；c ．2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），气体质量不变，S 元素质量不变，体系中硫元素的质量百分含量不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故c 错误；d ．任何状态下，单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO 3，不能说明反应达到平衡状态，故d 错误；e ．容器内的气体分子总数不再变化，说明各物质的浓度不变，说明反应达到平衡状态，故e 正确．故答案为：be ；（2）①N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ），反应的平衡常数K=，图象1分析可知反应是放热反应，反应物能量高于生成物能量，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：；减小；②图象分析2L 的密闭容器中，V （N 2）=V （H 2）==0.015mol/L•min，V （H 2）=0.045mol/L•min；从11min 起其它条件不变，压缩容器的体积为1L ，压强增大，平衡正向进行，瞬间氮气物质的量不变，随平衡正向进行，氮气物质的量减小，则n （N 2）的变化曲线d 符合；故答案为：0.045mol/L•min；d ；③图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a 、b 、c 都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故a 、b 、c 三点中，c 的氮气的转化率最高；由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T 1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T 1＜T 2，温度越高化学平衡越低，故K 1＞K 2；故答案为：c ；＜；（3）若将等物质的量的SO 2与NH 3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性，c （OH ﹣）=c （H +），电解质溶液中存在电荷守恒c （H +）+c （NH 4+）=c （OH ﹣）+c （HSO 3﹣）+2c （SO 32﹣）得到：c （H +）﹣c （OH ﹣）=c （HSO 3﹣）+2c （SO 32﹣）﹣c （NH 4+），故答案为：酸；c （HSO 3﹣）+2c （SO 32﹣）﹣c （NH 4+）．【点评】本题考查了化学反应和化学平衡影响因素的分析判断，图象分析和平衡常数变化是解题关键，题目难度中等．9．（14分）工业上以锂辉石（Li 2O•Al 2O 3•4SiO 2，含少量Ca ，Mg 元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O②某些物质的溶解度（S）如表所示．T/℃20406080S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如图2所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2．（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣，Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀．（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是减少Li2CO3的损失．（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3．①a中，阳极的电极反应式是2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑．②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3+2H2O ．【分析】锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）经过研磨、加热、酸化得到可溶性的硫酸锂、硫酸铝和不溶的二氧化硅，经过过滤，得到滤渣1二氧化硅，滤液1经过调节PH值，使溶液得到滤液2Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳以增加Ca2+、OH﹣的浓度，使Mg（OH）2、CaCO3更利于析出，以便形成滤渣2，热水洗涤Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，可减少Li2CO3的损失，得到最终产物碳酸锂，（1）步骤Ⅱ中铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶解于弱碱溶液氨水中，氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳；（2）石灰乳是氢氧化钙，提供氢氧根离子和钙离子，更完全的沉淀镁离子和碳酸根离子；（3）依据图表分析可知碳酸锂溶解度随温度升高减小；（4）①Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，阳极液中离子失电子，发生氧化反应，所以阳极反应为2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极反应为2H++2e﹣=H2↑．离子选择透过膜只允许阳离子通过，电解过程中，Li+向阴极移动，而阴极电解后富余大量的OH﹣，阳极的Li+通过离子选择透过膜到阴极，这样阴极就得到比较纯净的LiOH．②电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，氢氧化锂与碳酸氢铵反应生成碳酸锂．【解答】解：锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）经过研磨、加热、酸化得到可溶性的硫酸锂、硫酸铝和不溶的二氧化硅，经过过滤，得到滤渣1二氧化硅，滤液1经过调节PH值，使溶液得到滤液2Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳以增加Ca2+、OH﹣的浓度，使Mg（OH）2、CaCO3更利于析出，以便形成滤渣2，热水洗涤Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，可减少Li2CO3的损失，得到最终产物碳酸锂，（1）铝离子生成氢氧化铝的反应，氢氧化铝不能溶解于弱碱溶液氨水中，反应离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；（2）石灰乳是氢氧化钙，提供氢氧根离子和钙离子，根据反应Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣可知，Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀，故答案为：Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣，Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀；（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”，图表中碳酸锂溶解度随温度升高减小，减少沉淀的损失，故答案为：减少Li2CO3的损失；（4）①Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，阳极液中氯离子失电子，发生氧化反应，所以阳极反应为：2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案为：2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，氢氧化锂与碳酸氢铵反应生成碳酸锂的方程式为：2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3+2H2O，故答案为：2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3+2H2O．【点评】本题考查了物质生产流程的分析判断，题目难度中等，根据流程明确实验目的、实验原理为解题关键，注意掌握铝及其化合物性质的应用、氧化铝的提取方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．10．（14分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按图1组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯。
河北省衡水中学2016届高三化学模拟试卷(1)Word版含解析汇总
河北省衡水中学2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)一、选择题：本题共 7小题，每小题6分•在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的. 1 .下列说法错误的是()A .乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C 2H 6、C 2H 4的沸点和熔点高C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应D .乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 2.有人认为CH 2=CH 2与B 「2的加成反应，实质是 B 「2先断裂为Br +和Br 「，然后Br +首先与CH 2=CH 一端碳原子结合，第二步才是Br 与另一端碳原子结合.根据该观点如果让CH 2=CH 2与Br 2在盛有NaCI 和Nal 的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是( )A. BrCH 2CH 2Br B . CICH 2CH 2CI C . BQH 2CH 2ID . BrCH 2CH 2CI3. 如图所示，隔板I 固定不动，活塞n 可自由移动，M 、N 两个容器中均发生反应：A ( g )+2B (g ) ?xC (g )△ H= - 192kJ?mol ［向 M 、N 中都通入 1mol A 和 2mol B 的混合气体， 初始M 、N 容积相同，保持温度不变.下列说法正确的是()A .若x=3，达到平衡后 A 的体积分数关系为： 0 (M )> $ ( N )B.若x >3，达到平衡后B 的转化率关系为：a ( M )> a ( N )C. 若x v 3, C 的平衡浓度关系为：c ( M )> c ( N )D . x 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的 C ,平衡后N 容器中A 的浓度均相等值与温度高低有关.当 n ( KOH ) =a mol 时，下列有关说法错误的是( )A .若某温度下，反应后 c ( Cl -)： c (ClO -) =11，则溶液中 c (ClO -)： c (ClO 3-)=. B.参加反应的氯气的物质的量等于—amol4.已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3,且c(Cl) c(C10)1 5C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：，.amol w n w amolD .改变温度，产物中KC103的最大理论产量为一amol5•某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应： A （g）+3B （g）?2C （g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2: 1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（）A .平衡向逆反应方向转动B .平衡不移动C. C的百分含量增大D . C的百分含量减小6.在一定条件下，可逆反应：N2+3H2?2NH3,A H v 0,达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A .加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B .降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数大于V逆减小倍数C.加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D .加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数7•在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20C），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A. C3H8B. C2H4C. C2H6D. C6H6二、非选择题&（14分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 （反应装置如图1所示）.（1 ）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_______ （填序号）.A .往烧瓶中加入MnO2粉末B .加热C.往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成的AgCl质量.乙方案：采用酸碱中和滴定法测定.丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量.丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积.继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是 _.②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样.-1a. 量取试样20.00mL,用0.1000mol?L、NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为_____ m ol?L「1;b. 平行滴定后获得实验结果.③判断丙方案的实验结果_____ （填偏大”偏小”或准确”）.［已知：K sp（CaCO3）=2.8 X 10「9、K sp（MnCO3）=2.3 X 10「巧④进行丁方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）.（i ）使丫形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 ______ 转移到____ 中.（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变.气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）.團I 29. （13分）二氧化氯（CIO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为第4代消毒剂”工业上可采用氯酸钠（NaCIO3）或亚氯酸钠（NaCIO2）为原料制备CIO 2. （1 ）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生CIO2气体，离子方程式为_____ •向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈•若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快. 产生气体速率迅速加快的原因是_.（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备CIO2.用H2O2作还原剂制备的CIO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是______ .（3）电解法是目前研究最为热门的生产CIO2的方法之一.如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯CIO2的实验.①______________ 电源负极为极（填A或B）②写出阴极室发生反应依次为③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的CI02「歧化反应.若两极共收集到气体22.4L (体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和CI0 2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c( H+)之差为10.( 16分)甲酸甲酯水解反应方程式为:HCOOCH 3 (I) +出0 (I) ? HCOOH (I) +CH3OH (I )△ H > 0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计) .反应体系中各组分的起始量如表：组分HCOOCH 3H2O HCOOH CH3OH 物质的量/moI 1.00 1.990.010.52i反应时间范围/min0〜510 〜1520 〜2530 〜3540 〜4550 〜5575 〜80平均反应速率/ (10「3mol?min 1)1.97.47.8 4.4 1.60.80.0moI?mi n 1(不要求写出计算过程)(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因:(3)上述反应的平衡常数表达式为：C(HC00H)*C(CH30H)◊- 「则该反应在温度T1下的K值为_____(4)其他条件不变，仅改变温度为T2 ( T2大于「)，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图.10 20 30 40 50 60 70 80 90t/min［化学---化学与技术］工艺流程如图:Na 2CO 3+NO +NO2— 2NaNO 2+CO 2(1) _________________________________________________ 中和液所含溶质除 NaNO 2及少量Na 2CO 3外，还有 ____________________________________________ (填化学式). (2 )中和液进行蒸发I 操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是 .蒸发I产生的蒸气中含有少量的 NaNO 2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的(填操作名称)最合理. (3) 母液I 进行转化时加入稀 HNO 3的目的是 _ •母液H 需回收利用，下列处理方法合理的是 a .转入中和液 b .转入结晶I 操作 c .转入转化液d .转入结晶n 操作(4)若将NaNO 2、NaNO 3两种产品的物质的量之比设为2： 1,则生产1.38吨NaNO 2时,Na 2CO 3的理论用量为 _____ 吨(假定Na 2CO 3恰好完全反应).12•已知T . X . Y . Z 是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如表. 丿元素 结构或性质信息T原子的L 层上s 电子数等于p 电子数.转化率30 *25 ' 20 - 15 • 10 -“ （80. 24.0〕F.75. 24. 0）（20. IL 2） C15. & 7）11. (15分)工业上利用氨氧化获得的高浓度 NOx 气体（含 NO 、NO 2）制备 NaNO 2、NaNO 3,溶液中和法礫I 结晶I 份■稀HN6母液TI何收已NO 转化 NaNO 2 化液告晶［T请根据信息回答有关问题:(1 )写出与丫2互为等电子体的分子式 ______ •(2) 在相同状况下，Y 的简单氢化物的沸点高于 Z 的氢化物，其原因是 _ . (3) T . X . Y 三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是 ___________ . (4) 元素Q 的原子序数是X 与Z 的原子序数之和. ① 该元素基态原子的最外层电子排布式为 _______ .2 -2 -② 元素Q 与元素T . Y . Z 分别形成平面型的［Q (TY ) 4］和四面体的［QZ 4］，其中T 与Y . Q 与Z 成键时中心原子采用的杂化方式分别是 ③元素Q 形成的单质的晶体结构如图1所示，该晶体形成时的原子堆积方式图 2中的是［化学---有机化学基础］13•菠萝酯F 是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如图: (1) A 的结构简式为 _, A 中所含官能团的名称是(2) 由A 生成B 的反应类型是 _, E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同 分异构体的结构简式为(3) 写出D 和E 反应生成F 的化学方程式CH ) CHO空f 十:(选填甲”乙”丙”)KMnO* H +①H RMgBr --------------(4)结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线(其他试剂任选).合成路线流程图示例：CH3CH2C「「* CH3CH2OH「' .CH3COOCH2CH3.A 沫H? SO^・左2016 年河北省衡水中学高考化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．下列说法错误的是（）A •乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B .乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D •乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应【考点】乙醇的化学性质；乙酸的化学性质.【分析】A •料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；B. 乙醇和乙酸常温下为液体，C2H6、C2H4常温下为气体；C. 乙醇可以发生催化氧化，乙醇与乙酸都可以燃烧；D •酯化反应和皂化反应需要的条件不同，物质不同，二者不是互为逆反应.【解答】解：A •料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正确；B.乙醇分子之间、乙酸分子之间都存在氢键，乙醇和乙酸常温下为液体，C2H6、C2H4常温下为气体，乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高，故B正确；C・乙醇可以发生催化氧化，乙醇与乙酸都可以燃烧，燃烧属于氧化反应，故C正确；D •乙醇和乙酸之间发生酯化反应生成乙酸乙酯，皂化反应是在碱性条件下进行的水解反应生成高级脂肪酸盐与水，与酯化反应的条件不同，物质不同，二者不互为逆反应，故D错误；故选 D •【点评】本题考查乙醇、乙酸的性质与用途等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握.2.有人认为CH 2=CH 2与B 「2的加成反应，实质是 B 「2先断裂为Br +和Br 「，然后Br +首先与CH 2=CH —端碳原子结合，第二步才是Br 与另一端碳原子结合•根据该观点如果让CH 2=CH 2与Br 2在盛有NaCI 和Nal 的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是( )A. BrCH 2CH 2Br B . CICH 2CH 2CI C . BQH 2CH 2I D . BrCH 2CH 2CI【考点】取代反应与加成反应.【分析】根据题目信息：CH 2=CH 2与Br 2的加成反应，实质是 Br 2先断裂为Br +和BL ，然 后Br +首先与CH 2=CH 一端碳原子结合，第二步才是B 厂与另一端碳原子结合来判断产物.【解答】 解：按照题意，第一步肯定要上 Br +,即一定会出现 BrCH 2CH 2-的结构，第二步 才能上阴离子，NaCI 和Nal 的水溶液中含有氯离子和碘离子还有溴水中的溴离子，可以分 别加在碳原子上，ACD 均可以，故B 错误. 故选B .【点评】本题是一道信息给定题，可以根据题意的相关信息来回答，较简单.3.如图所示，隔板I 固定不动，活塞n 可自由移动，M 、N 两个容器中均发生反应： A ( g )_ 1+2B (g ) ? xC (g ) △ H= - 192kJ?mol ，向 M 、N 中都通入 1moI A 和 2moI B 的混合气体， 初始M 、N 容积相同，保持温度不变.下列说法正确的是()A •若x=3，达到平衡后 A 的体积分数关系为：$ (M )> $ ( N )B .若x >3，达到平衡后B 的转化率关系为：a ( M )> a ( N )C .若x v 3, C 的平衡浓度关系为：c ( M )> c ( N )D . x 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的 C ,平衡后N 容器中A 的浓度均相等 【考点】化学平衡建立的过程.【分析】根据M 容器是恒温恒容下建立的平衡，N 容器是恒温恒压下建立的平衡, A .若x=3,由于反应前后气体体积不变, B. 若x >3，由于反应后气体体积增大， 大容器体积，压强减小，平衡正向移动； C. 若x v 3，由于反应后气体体积减小， 小容器体积，压强增大，平衡正向移动；N 容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等D .恒温恒压下，x 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的 C , 一边倒后，A 与B 的 物质的量之比都是1： 2，为等效平衡，反应物的浓度相同.【解答】 解：M 容器是恒温恒容下建立的平衡， N 容器是恒温恒压下建立的平衡，系为：a ( M ) V a (N ),故B 错误;(M )v c ( N )，故 C 错误;A .若x=3,由于反应前后气体体积不变， N 容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效,所以达到平衡后A 的体积分数关系为: (j )( M ) = 0( N ),故 A 错误;B .若x > 3，由于反应后气体体积增大, N 容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩 大容器体积，压强减小，平衡正向移动,B 的转化率增大，所以达到平衡后B 的转化率关C .若x v 3，由于反应后气体体积减小, N 容器建立的小容器C 的平衡浓度增大，所以的平衡浓度关系为：cD •恒温恒压下，x 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的C ,一边倒后，A 与B 的 物质的量之比都是1: 2,为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后 N 容器中A 的浓度均相等，故D 正确; 故选D .【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素， 注意恒温恒容下的平衡与恒温恒压下的平衡间的关系以及等效平衡的判断，可以根据所学知识来回答，难度中等.4•已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有 KC1、KClO 、KC1O 3,且］的曰.值与温度高低有关.当 n （ KOH ）=a mol 时，下列有关说法错误的是（A .若某温度下，反应后 c （ C 「） :c （CIO 「）=11，则溶液中 c （CIO 「）： c （CIO 3「）= 一I5改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围：=amol w n w 厂amol改变温度，产物中 KC1O3的最大理论产量为 =amol【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算.=11，贝U n （Cl 「）=11mol ，根据电子 c （Cl 0 ） 转移守恒计算n （CIO3J ，据此计算判断;B .由Cl 原子守恒可知，2n (Cl 2)=n ( KCI ) +n ( KCIO ) +n ( KCIO 3)，由钾离子守恒可 知 n ( KCI ) +n ( KCIO ) +n (KCIO 3) =n ( KOH )；C .氧化产物只有 KCIO 3时，转移电子最多，氧化产物只有 KCIO 时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D .氧化产物只有 KCIO 3时，其物质的量最大，结合C 中计算判断.【解答】 解：A .设n (CIO 「)=1moI ，反应后 ----------- -- =11，贝U n (Cl 「)=11moI ，电子c(Cl 0~ )转移守恒，5x n ( CIO 3「)+1 x n ( CIO 「)=1 x n (Cl 「)，即：5x n (CIO 3「)+1 x 1moI=1x 11moI ，解得：n (CIO3J =2moI ，故溶液中----- —=，故A 正确；c(C103 ) 2B.由CI 原子守恒可知，2n (CI 2) =n ( KCI ) +n ( KCIO ) +n ( KCIO 3)，由钾离子守恒可 知n ( KCI ) +n ( KCIO ) +n ( KCIO 3) =n (KOH ),故参加反应的氯气的物质的量为： n ( C")==n ( KOH ) =0.5a moI ，故 B 正确；C. 氧化产物只有 KCIO 3时，转移电子最多，根据电子转移守恒 n ( KCI ) =5 ( KCIO 3), 由钾离子守恒：n ( KCI ) +n (KCIO 3) =n ( KOH )，故 n ( KCIO 3) = n ( KOH ) = a moI ,6 61 5 转移电子最大物质的量为： 一a moI x 5=—a moI ，氧化产物只有 KCIO 时，转移电子最少， oo根据电子转移守恒 n ( KCI ) = n ( KCIO ),根据钾离子守恒：n ( KCI ) +n (KCIO ) =n ( KOH ), 故：n ( KCIO ) =：n ( KOH ) a moI ，转移电子最小物质的量 =,-a moI x 仁二moI ，则反1 r 应中转移电子的物质的量 n e 的范围为：=a mol w n e W — a mol ,故C 正确；26参加反应的氯气的物质的量等于 1,amolC . 【分析】A .设n （ClO 「）=1mol ，反应后二——-D .氧化产物只有KCIO 3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大(KCIO 3) = . n( KOH )6==a mol，故D 错误；o故选D .【点评】本题考查氧化还原反应计算，题目难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.5•某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应： A (g) +3B (g) ?2C ( g)达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1 的体积比将A、B、C充入此容器中，则( )A .平衡向逆反应方向转动B .平衡不移动C．C 的百分含量增大D．C 的百分含量减小【考点】化学平衡的影响因素.【分析】保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，相当于增大压强，平衡向着正向移动，C的百分含量增大，据此进行解答.【解答】解：平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，充入的气体相当于给原气体加压，反应 A (g) +3B (g) ?2C (g)为气体体积缩小的反应，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物C的百分含量增大，故选C.【点评】本题考查了化学平衡的影响，题目难度不大，明确“充入的气体相当于给原气体加压”为解答关键，注意熟练掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力.6.在一定条件下，可逆反应：N2+3H2?2NH3,A H V 0,达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )A .加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B .降温, V 正、V 逆都减小,且V 正减小倍数大于V 逆减小倍数C.加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D .加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数【考点】化学平衡的影响因素.【分析】首先分析反应的特征, 该反应的正反应为放热反应, 反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和,在此基础上, 从催化剂、温度、压强等角度对反应速率和平衡移动的影响分析. 【解答】解： A 、催化剂能同等程度增大反应速率,加入催化剂,平衡不移动,故 A 正确；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，则v (正)、v (逆)都减小，且v (正)减小倍数小于v (逆)减小倍数，故B错误；C 、增大压强，正逆反应速率都增大，由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量 数之和，则平衡向正反应方向移动，v （正）增大倍数大于 v （逆）增大倍数，故 C 正确;D 、氩气为惰性气体，若为恒容下通入氩气， 对反应速率和平衡移动都没有影响， 故D 错误.故选BD .【点评】本题考查外界条件对反应速率和平衡移动的影响, 识的积累.7•在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（ 20C ），压 强减小至原来的一半，若加NaOH 的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A . C 3H 8B .C 2H 4 C . C 2H 6D . C 6H 6【考点】化学方程式的有关计算.算.【解答】解：设此烃的化学式为 CxHy ，则有 点燃一 y Ll -XCO 2+ 我0 2yx+.iy1+x+ =2x4由此可得：4x=4+y 若x=1，则y=0 ,不存在此物质, 若x=2，则y=4，物质为C 2H 4, 若x=3，则y=8，物质为C 3H 8,故选：AB .完全反应生成生成二氧化碳和水，再依据化学方程式中气体前面的化学计量数进行计算.、非选择题&（ 14分）（2016?衡水校级模拟）实验室常用 MnO 2与浓盐酸反应制备 C12 （反应装置如图1所示）.题目难度不大，注意相关基础知 【分析】反应后加NaOH 的溶液则气体全部被吸收, 说明气态烃与氧气混合后恰好完全反 应生成生成二氧化碳和水.压强减小至原来的一半,压强之比等于应后气体的物质的量为是反应前的一半•恢复到原温度 20C ），水为液体，结合方程式计【点评】本题考查了利用方程式进行的讨论计算,难度不大，关键判断烃与氧气混合后恰好。
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2015—2016学年度高三年级小学期小一调考试高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷共4页，第Ⅱ卷共2页。
共100分。
考试时间110分钟可能用到的原子量H～1 C～12 O～16 N～14 S～32 Cl～35.5 Na～23 Al ～27 K ～39 Cu～64 Ba～137 Ca～40 Zn～65 Cr～52 V ～51 Br ～80 Mn ～55 Fe ～56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（1-10 题每小题1分，共10分）1、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )①金属性最强的是铯②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④ Li的密度最小⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+A．①②③④B．④⑤⑥⑦ C.②⑥D．①②③④⑤⑦2、下列叙述正确的是( )A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变快3、下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c（OH-）＜c（H+）的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液4、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白5、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3K1=4.3×l0＿7电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 4.9×l0＿10K2=5.6×l0＿11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)6、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A．过氧化钠B．氧化钠 C．钠 D．钾7、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应8、取一定质量的某物质在a氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得b>a。
下列物质中满足上述结果的是（）A、HCOOHB、HCHOC、CH4D、C6H12O69、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是( )A、与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3B、配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH：Na2 CO3>NaHCO3C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3D、在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。
10、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A、Al2（SO4）3B、NaOHC、BaCl2D、FeSO4二、单项选择题（11—30 题每小题2分，共40分）11．在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。
下列说法正确的是( )A．乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol·L－1·min－1B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等12、右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是( ) A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸13．金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（）A．绿原酸的分子式为C16H8O9B．1mol绿原酸最多与7molNaOH反应C．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子14、在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。
在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，放出y kJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为A．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H= - (2y-x) kJ·mol－1B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H= - (4x-y) kJ·mol－1C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H= - (2x-y) kJ·mol－1D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H= - (8x-2y) kJ·mol－115、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是16滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L17、称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是：（）A．若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大．B．若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大．C．若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大．D．若纯碱中混有Na2SO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小．18、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A、2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O19、向50gCuSO4溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍显蓝色的溶液44.6g，则投入的Na的质量为（）A、4.6gB、4.1gC、6.9 gD、9.2g20、不能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑B. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C. 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2OD. 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体CO32ˉ+CO2+H2O=HCO3ˉ21、下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应22、通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是()23、某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：2.7 g AlX 溶液Al(OH)3沉淀方案②：2.7 g Al Y 溶液Al(OH)3沉淀NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L ，如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（ ）A ．X 溶液溶质为AlCl 3，Y 溶液溶质为NaAlO 2B ．b 曲线表示的是向X 溶液中加入NaOH 溶液C ．在O 点时两方案中所得溶液浓度相等D ．a 、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应24、现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液 过滤，测定得到沉淀的质量 则能测定出镁的质量分数的是（ ）A ．都能B ．都不能C ．①不能，其它都能D ．②③不能，①能 25．向含Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入150 mL1 mol·L －1HCl 溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )A 、a 曲线表示的离子方程式为：AlO 2－＋H ＋＋H 2O ==Al(OH)3↓B 、b 和c 曲线表示的离子反应是相同的C 、M 点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g 【来源：全,品…中&高*考*网】D 、原混合溶液中的CO 2－3与AlO 2-的物质的量之比为1∶2 26、100mL 0.1mol/L AlCl 3溶液中,加入1mol/L NaOH 溶液v mL 后,再滴加1mol/L 盐酸。