质量守恒定律教学设计
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计【教学设计】一、教材分析本节课主要教授的是物质的质量守恒定律，是化学家重要的研究领域之一。
在教学的过程中，需要引导学生掌握质量守恒定律的概念和基本内容，了解它在化学实验中的应用和意义。
二、教学目标与要求1. 知识与技能目标（1）了解质量守恒定律的概念和基本内容。
（2）能够解释化学实验中物质质量守恒的原理。
2. 情感态度与价值观目标（1）培养学生对科学实验的兴趣和探索精神。
（2）培养学生遵守科学实验规范的意识。
三、教学内容与教学步骤本次教学主要内容为质量守恒定律。
根据课堂教学特点，教师以三步法进行教学：导入、讲述和练习。
1.导入让学生回忆前面学习的有关化学实验的知识，或者通过一段视频等形式来讲述一则科学实验的故事。
2.讲述在讲述过程中，老师应通过以下几点进行讲解：质量守恒定律是指，在一个封闭系统中，物质的总质量不会发生变化，即在化学反应中，反应物的总质量等于反应产物的总质量。
通过一个实验来让学生了解质量守恒定律的原理。
例如，将氢气和氧气混合并接着着火棒，会使二氧化碳和水的产生。
这时，学生应该掌握反应前后物质的质量变化，并且要能解释质量守恒定律的内容。
3.练习通过一些测试题或场景演练来加强学生的对质量守恒定律的理解和掌握，进一步加深的教学效果。
四、教学手段与方法本次教学旨在激发学生的思维，培养学生的探索精神。
因此，除了传统的讲授教学，还应采用一些新的教学手段和方法，如图像、视频、实验、探究等，增强学生的学习兴趣，拉近学生和化学的距离。
五、教学评估教学结束后，通过课堂测试、作业评估、或者其他方式对学生进行测试和考核，检查学生对本节课所学内容的掌握情况和教学效果。
通过这次教学，我深刻了解到，针对本节课所学内容，应选用合适的案例，清晰生动地展示知识和实验的过程。
教师还应该通过分析实验来引导学生对质量守恒定律进行深入的思考、探究。
此外，在教学过程中，应该注意调动学生的兴趣，让学生对化学学习产生强烈的兴趣和探索欲。
教学设计——质量守恒定律
课题1 质量守恒定律
重庆市铜梁区巴川初级中学校周良建
【课标要求】
认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；理解质量守恒定律的微观本质。
【学习目标】
1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2．通过分析化学反应微观示意图，从微观的角度认识质量守恒定律并解释化学现象，构建“宏-微”结合的思想。
3．通过实验探究活动，培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
【重点与难点】
重点：质量守恒定律的含义。
难点：能从宏观和微观角度理解质量守恒定律的含义。
【板书】
课题1 质量守恒定律
宏观 ———————————→ 微观———————————→符号
参加化学反应的各物质的质量总和原子的种类
原子的数目 不变化学方程式
反应后生成的各物质的质量总和原子的质量。
《质量守恒定律》教学设计(3篇)
《质量守恒定律》教学设计（3篇）一、教学目标1、学问与技能（1）通过试验探究熟悉质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。
（2）从微观角度熟悉在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简洁的探究活动体会科学探究的根本过程。
（2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息。
3、情感态度与价值观培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度熟悉质量守恒定律四、教学用具试验仪器、化学反响模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、学问与技能（1）通过试验探究熟悉质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。
（2）从微观角度熟悉在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简洁的探究活动体会科学探究的根本过程。
（2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息。
3、情感态度与价值观培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度熟悉质量守恒定律四、教学用具试验仪器、化学反响模板、教科书五、教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课【视频】《元芳的蜡烛》【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那毕竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。
学生仔细观看视频、争论并答复从视频入手，激发学生学习热忱，为探究的问题做铺垫。
二、探究一红磷燃烧【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反响，这两个化学反响进展探究。
【展现】我们知道，进展探究都需要用到的仪器是天平。
【提问】我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。
可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。
这三者有什么作用【展现】细砂、玻璃管、气球的作用。
思索，回答下列问题（大局部学生能答复出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思索问题。
【试验】1、先称取反响前的物质质量，为xxg，记录在书本表格上（投影）。
《质量守恒定律》教学设计（精选8篇）
《质量守恒定律》教学设计（精选8篇）《质量守恒定律》教学设计（精选8篇）在教学工作者实际的教学活动中，常常要根据教学需要编写教学设计，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。
那么教学设计应该怎么写才合适呢？下面是小编为大家整理的教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家！《质量守恒定律》教学设计篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案篇一：质量守恒定律优质课比赛经典教案《质量守恒定律》教学设计一、教学目标 (一)知识与技能目标1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因3、能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学问题 (二)过程与方法目标1、通过分组定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的步骤，了解研究化学问题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与 Na2CO3、稀 H2SO4 实验学会运用比较、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反应实质与质量守恒本质原因的分析，培养逻辑推理能力 (三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家揭示自然规律的艰辛和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。
在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反应，即从“质”到“量”的过渡。
同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的基础。
所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看，教材首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
实验事实经由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
三、学情分析已有知识储备分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。
质量守恒定律的教学设计五篇
质量守恒定律的教学设计五篇质量守恒定律的教学设计篇1教学目标知识目标：1、识记：质量守恒定律。
2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1、制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计质量守恒定律在物理学中是一条非常基础的定律，它是许多科学研究的基础。
作为一名物理老师，在教学中如何更好地传授这条定律，促进学生对于物理学的理解与掌握，是一个非常重要的问题。
本文将从教学设计的角度出发，为您呈现一份完整的“质量守恒定律”教学设计。
一、教学目的通过本课程的学习和实践，让学生能够：1.了解质量守恒定律的定义和基本概念；2.了解质量守恒定律的实际应用，以及相应的实验原理和方法；3.掌握实验操作与数据处理的基本技能，提高实验操作能力和科学素养；4.提高学生的科学思维能力和动手实践能力，促进科学素养的全面提升。
二、教学内容1.质量守恒定律的定义和基本概念在教学中，我们首先要向学生讲解质量守恒定律的基本定义和概念，让学生了解质量守恒定律的内涵和意义。
2.实验操作与数据处理接下来，我们将组织学生进行实验，通过实践操作，让学生亲身体验质量守恒定律的真实性。
在实验操作过程中，能够培养学生的动手实践能力和科学思维能力。
另一方面，在实验数据处理过程中，我们要教授学生如何正确处理实验数据并进行分析，让学生从中体会科学研究的方法。
三、教学方法1.讲授式教学在质量守恒定律的概念讲解和实验原理方面，我们通过理论讲授的方式进行教学。
这种教学方法是学生理解和掌握质量守恒定律知识的基础。
2.简报式教学在实验操作环节中，我们将学生分成小组，通过小组合作进行实验操作，每个小组成员都要参与其中，亲身体验实验操作和数据处理的整个流程。
在实验过程中，安排一名学生进行实验的进展简报，即结束一步骤之后，由一名学生对操作的步骤以及数据的处理情况进行汇报。
这样做可以帮助学生更好地掌握实验操作的流程，同时提高学生的组织能力和表达能力。
3.问题式教育在实验操作和数据处理时，我们还要教育学生在操作过程中“多问问题、多想问题、多解决问题”，引导学生在实践操作中，自觉思考、自主学习，提高学生“自主学习”的意识。
四、教学手段1.多媒体教学手段在理论讲解的环节，我们将使用多媒体教学手段，比如示意图、图片、3D 动画等等，来帮助学生加深对概念和原理的理解。
5.1质量守恒定律教学设计---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
⑦质量守恒定律在生活中的应用：展示与质量守恒定律相关的实际应用案例，激发学生的学习兴趣。
⑧质量守恒定律的趣味性解释：用生动有趣的语言和例子，解释质量守恒定律的含义，增加学生的记忆点。
⑨质量守恒定律的艺术性表达：运用图表、图画等艺术形式，展示质量守恒定律的原理和应用，提高学生的学习兴趣。
核心素养目标分析
本节课旨在培养学生的科学探究能力、证据推理与交流能力，以及化学学科的基本素养。在探究质量守恒定律的过程中，学生将运用观察、实验、分析等方法，培养科学探究能力；通过收集证据、进行推理，提高证据推理与交流能力。同时，学生将深入理解质量守恒定律，掌握化学反应中的质量关系，提升化学学科的基本素养。
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：在学习本节课之前，学生应该已经掌握了化学反应的基本概念，包括反应物、生成物、反应条件等。此外，学生还应该具备一定的实验操作能力，能够进行简单的实验操作和观察。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对化学实验和探索现象通常具有较强的兴趣。在学习能力方面，学生已经具备一定的逻辑思维能力和问题解决能力。在学习风格上，部分学生可能更倾向于视觉学习，而另一部分学生可能更偏好动手操作和实践。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与质量守恒定律内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
情感升华：
结合质量守恒定律内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习质量守恒定律的心得和体会，增进师生之间的情感交流。
《质量守恒定律》 教学设计
《质量守恒定律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解质量守恒定律的含义，能从微观角度解释质量守恒定律。
（2）能用质量守恒定律解释常见的化学变化现象，会进行有关质量守恒定律的简单计算。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
（2）通过对实验数据的分析和处理，培养学生的逻辑思维能力和数据处理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对质量守恒定律的探究，培养学生严谨求实的科学态度。
（2）通过对质量守恒定律的应用，让学生体会化学知识与生活实际的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重难点1、教学重点（1）质量守恒定律的含义。
（2）质量守恒定律的实验探究。
2、教学难点（1）从微观角度解释质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的应用。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学准备1、实验仪器和药品：托盘天平、锥形瓶、烧杯、玻璃管、气球、红磷、铁钉、硫酸铜溶液等。
2、多媒体课件五、教学过程（一）导入新课通过播放一段化学反应的视频，如铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，引出问题：在化学反应中，物质的质量会发生怎样的变化呢？是增加、减少还是不变？从而导入本节课的主题——质量守恒定律。
（二）新课讲授1、提出假设让学生根据已有的化学知识和生活经验，对化学反应中物质的质量变化进行假设。
学生可能会提出以下三种假设：假设一：化学反应中物质的质量增加。
假设二：化学反应中物质的质量减少。
假设三：化学反应中物质的质量不变。
2、实验探究（1）红磷燃烧前后质量的测定实验步骤：①在锥形瓶底部铺一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系一个气球。
②在锥形瓶中放入少量红磷，用托盘天平称量锥形瓶和红磷的总质量。
③点燃红磷，迅速伸入锥形瓶中，塞紧橡胶塞。
④待红磷燃烧结束，冷却后，重新称量锥形瓶和剩余物质的总质量。
实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。
《质量守恒定律》中学化学教学设计教案
《质量守恒定律》中学化学教学设计教案第一章：导入教学目标：1. 引导学生关注化学反应中的质量问题。
2. 培养学生对质量守恒定律的初步认识。
教学内容：1. 回顾已学的化学反应知识。
2. 提出问题，引发学生思考。
教学步骤：1. 回顾已学的化学反应知识，引导学生关注反应前后的质量变化。
2. 提出问题：“化学反应中，反应前后的质量是否保持不变？”3. 让学生分组讨论，并分享各自的观点。
教学评价：1. 观察学生在讨论中的参与程度和思考深度。
2. 评价学生对质量守恒定律的初步理解。
第二章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 让学生通过实验验证质量守恒定律。
2. 培养学生观察、分析、解决问题的能力。
教学内容：1. 介绍质量守恒定律的实验验证方法。
2. 进行实验操作，观察实验现象。
教学步骤：1. 介绍质量守恒定律的实验验证方法，如使用天平称量反应前后的质量。
2. 分组进行实验操作，让学生亲自验证质量守恒定律。
3. 引导学生观察实验现象，并记录实验结果。
教学评价：1. 观察学生在实验中的操作规范性和准确性。
2. 评价学生在实验报告中对实验现象的分析与解释。
第三章：质量守恒定律的解释与应用教学目标：1. 让学生理解质量守恒定律的微观解释。
2. 培养学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
教学内容：1. 解释质量守恒定律的微观机制。
2. 举例说明质量守恒定律在实际中的应用。
教学步骤：1. 解释质量守恒定律的微观解释，如原子重组等。
2. 举例说明质量守恒定律在实际中的应用，如化学反应中的质量计算。
3. 让学生运用质量守恒定律解决实际问题，如计算化学反应中的质量变化。
教学评价：1. 观察学生在解决问题时的思维过程和计算准确性。
2. 评价学生对质量守恒定律的深入理解和应用能力。
第四章：质量守恒定律的拓展与思考教学目标：1. 引导学生深入思考质量守恒定律的适用范围。
2. 培养学生对化学反应本质的理解。
教学内容：1. 探讨质量守恒定律的适用范围和限制。
质量守恒定律教学设计
质量守恒定律教学设计第一篇: 质量守恒定律教学设计一、教材分析：（一）教材的内容、地位和作用动量守恒定律是自然界普遍适应的基本规律之一，它比牛顿定律发现的早，应用比牛顿定律更为广泛，如可以适用于牛顿定律不能够解决的接近光速的运动问题和微观粒子的相互作用；即使在牛顿定律的应用范围内的某些问题，如碰撞、反冲及天体物理中的“三体问题”等，动量守恒定律也更能够体现它简单、方便的优点。
动量守恒定律作为高中物理第三册选修课(人教版)的重要内容来学习，可以加深学生对物理基本体系的了解，掌握研究问题的方法，提高解决问题的能力。
（二）分层教学目标选修物理的学生基础相对比较扎实，教学要求必须达到学生参加选拔性考试的要求。
但由于学生基础、兴趣、理解和接受能力的差异性，可以依据平时学习和前提测评的考查，把学生分为A、B、C三类层次。
A 类为基础、接受能力相对薄弱的少部分学生；C类为基础、接受和自学归纳能力突出的少部分学生；B类为剩余的大部分学生，是教学的主要对象。
在教学中注意他们的不同特点，确定目标如下：动量守恒定律分层教学目标（三）教学重点、难点学习本节的主要目的是为了掌握动量守恒定律这一应用广泛的自然规律，要达到这目的，就必须让每个学生正确理解其成立的条件和特点，因此，确定本节的教学重点和难点为：1、掌握动量守恒定律及成立的条件。
2、应用动量守恒定律解决问题。
二、教法分析为了做到“教学得法”，让不同的学生达到各自的目标，最后达到相同的大纲要求。
本课主要采用了以下教法：1．采用目标教学法组织课堂教学。
根据前提测评大致对学生分为A、B、C 三层；认定目标使不同层次的学生明确自己本课的目标；在导学达标中对各层次学生有针对性的教学；在达标测评中让各层次学生有个恰当的评价。
这样有利于分层教学的实施。
2．采用循序渐进法安排教学内容。
首先介绍从实验总结出来的动量守恒定律和成立条件，而后，A类学生识记和练习；B、C类学生学习牛顿定律和动量定理推导动量守恒定律和得出成立条件；然后根据练习由B、C类学生归纳动量守恒定律的三个特点，进而得出动量守恒定律的一般解题步骤，最后是各层次学生的应用解题。
《质量守恒定律》教学设计8篇
《质量守恒定律》教学设计8篇《质量守恒定律》教学设计1一、教学内容分析1．课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2．教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析1．知识技能基础初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
2．学习能力方法所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。
3．非智力因素有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
四、教学目标1．知识与技能认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。
3．情感态度与价值观通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
质量守恒定律教案设计
质量守恒定律教案设计教案设计：质量守恒定律一、教学目标1.了解质量守恒定律的概念和基本原理。
2.能够运用质量守恒定律解决与物质的转化过程相关的问题。
3.培养学生观察、实验和推理的能力，培养学生对保护环境的意识。
二、教学内容1.质量守恒定律的概念和基本原理。
2.质量守恒定律的应用实例。
3.实验：质量守恒的检验。
三、教学过程1.导入（10分钟）利用一个简单的例子，引发学生的思考：“如果一块碳酸氢钠固体在与氯化银溶液反应后产生氯化钠固体，物质的质量是否改变？为什么？”引导学生了解质量守恒定律的概念。
2.知识讲解（20分钟）a.讲解质量守恒定律的定义和基本原理，即在封闭系统中，物质的质量不会改变。
b.通过实例解释质量守恒定律的应用，如化学反应、物质的相变等。
3.探究实验（40分钟）a.定义实验目的：验证质量守恒定律。
b.实验步骤：i.将一个烧杯称重并记录质量。
ii. 往烧杯中加入一定量的硫酸铜溶液，再将一个氢氧化钠固体块迅速放入其中。
iii. 观察实验现象，并记录下质量的变化。
iv. 对实验结果进行讨论，结论是否支持质量守恒定律。
4.讨论与总结（20分钟）a.学生讨论实验结果，并通过比较初始质量和最终质量，得出质量守恒定律的结论。
b.总结质量守恒定律的应用范围和意义，引导学生思考保护环境的重要性。
5.课堂练习（20分钟）提供一些与质量守恒定律相关的问题，让学生运用所学知识解答，检验学生对知识的掌握情况。
四、教学评价1.实验报告：要求学生书写实验报告，包括实验目的、步骤、结果及结论。
2.课堂练习及参与情况。
3.学生对质量守恒定律的应用理解情况。
五、教学反思通过这一教案设计，学生可以通过实际操作和讨论，深入理解质量守恒定律的概念和应用，培养他们的观察和实验能力，以及对环境保护的意识。
同时，通过课堂练习和实验报告的评价，可以及时了解学生对知识的掌握情况，做到因材施教，有针对性地进行教学。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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质量守衡定律化学教案一等奖3篇
1、质量守衡定律化学教案一等奖教学目的：1、知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点难点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法：实验探讨法。
教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教学过程问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下学生首先思考、让学生产生学习兴趣。
教师演示实验：（1）白磷燃烧前、后质量的测定。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定称量记录：反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是？克。
反应后的总质量是？克。
实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。
通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律。
即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这就是我们这节课要学习的知识，质量守恒定律讲授新课一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
问题讨论：（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步学会运用定律解释一些实际问题。
学生做课堂练习一P70页1大题体会质量守恒定律的涵义初步理解定律中关键字的涵义后，小结：2、几点说明：（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。
（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。
《质量守恒定律》教案设计
《质量守恒定律》教案设计第一章：引言1.1 教学目标让学生了解质量守恒定律的概念。
使学生理解质量守恒定律在化学反应中的重要性。
培养学生对科学探究的兴趣。
1.2 教学内容质量守恒定律的定义。
质量守恒定律的实验观察。
1.3 教学方法采用问题引导法，引导学生思考和探索。
通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验技能。
1.4 教学资源实验室设备：烧杯、试管、砝码等。
实验材料：化学品、溶液等。
1.5 教学评估观察学生在实验中的表现，评估学生的实验技能和观察能力。
回答问题的准确性和深度，评估学生对质量守恒定律的理解程度。
第二章：质量守恒定律的定义2.1 教学目标让学生理解质量守恒定律的定义和表述。
使学生掌握质量守恒定律的基本原理。
2.2 教学内容质量守恒定律的表述：质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。
质量守恒定律的原理：化学反应中，原子的种类和数目不变，原子的质量也不变，反应前后的总质量保持不变。
2.3 教学方法采用讲解法，清晰讲解质量守恒定律的定义和原理。
通过举例和实例，帮助学生理解和记忆质量守恒定律。
2.4 教学资源教学PPT或黑板，用于展示质量守恒定律的表述和实例。
2.5 教学评估学生回答问题的准确性和完整性，评估学生对质量守恒定律的理解程度。
学生完成练习题的正确率，评估学生对质量守恒定律的掌握程度。
第三章：质量守恒定律的实验观察3.1 教学目标让学生通过实验观察，验证质量守恒定律的正确性。
使学生掌握实验操作技能，提高观察和分析问题的能力。
3.2 教学内容实验目的：通过实验观察，验证质量守恒定律的正确性。
实验步骤：选择适当的化学反应，将反应物放在封闭系统中进行反应，称量反应前后的总质量，比较质量是否守恒。
3.3 教学方法采用实验法，指导学生进行实验操作。
引导学生观察和记录实验现象，培养学生的观察和分析能力。
3.4 教学资源实验室设备：烧杯、试管、砝码等。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计一、教学目标1. 知识与能力1）能够理解质量守恒定律的基本概念和内容。
2）能够运用质量守恒定律解决相关的物理问题。
2. 过程与方法1）培养学生观察、实验和实践的能力。
2）培养学生独立思考和分析问题的能力。
3. 情感态度价值观1）培养学生对科学的兴趣和探索精神。
2）培养学生严谨求实的科学态度。
二、教学内容1. 质量守恒定律的基本概念2. 质量守恒定律的适用范围3. 质量守恒定律的实验验证4. 质量守恒定律在实际应用中的意义四、教学难点1. 能够运用质量守恒定律解决相关的物理问题。
五、教学过程第一步：导入引导学生回顾质量守恒定律的基本概念，通过提问和讨论引起学生对本节课内容的兴趣。
第三步：示例分析通过具体的例子，让学生理解质量守恒定律的应用，并引导学生探讨质量守恒定律是如何在实际情况中得以满足的。
第四步：实验演示进行一些简单的实验演示，验证质量守恒定律的正确性，并让学生通过实验观察和总结掌握质量守恒定律的实验验证方法。
第五步：团体讨论组织学生进行小组讨论，让学生思考在日常生活中如何应用和体现质量守恒定律，并提出自己的观点和看法。
第六步：课堂练习布置相关练习题，让学生巩固所学的知识，并提高运用质量守恒定律解决问题的能力。
六、教学手段1. 课件演示2. 实验仪器和实验材料3. 练习题七、教学评价1. 计划外评价观察学生在课堂上的表现，包括参与讨论的积极性、对知识点的掌握程度以及解决问题的能力等。
2. 计划内评价对学生进行课堂练习和作业的评价，查漏补缺。
八、教学反思1. 教师角度评价教学设计的合理性，是否达到预期的教学目标。
2. 学生角度收集学生对课程内容和教学方法等的反馈，以便调整教学设计，并适时进行调整。
质量守恒定律教学设计（精选12篇）
质量守恒定律教学设计（精选12篇）质量守恒定律教学设计（精选12篇）作为一位优秀的人民教师，就有可能用到教学设计，教学设计是把教学原理转化为教学材料和教学活动的计划。
我们应该怎么写教学设计呢？以下是小编帮大家整理的质量守恒定律教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
质量守恒定律教学设计篇1【教学目标】知识技能：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.能用分子、原子观点解释质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象以及进行一些简单计算。
3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
能力培养：通过引导学生对质量守恒定律进行探究并应用，培养学生的探究分析能力、表达能力、归纳总结能力和解决问题的能力。
重点：质量守恒定律的理解及应用。
难点：从微观角度解释质量守恒定律，运用质量守恒定律进行相关计算。
辅助手段：多媒体【教学过程】教师活动学生活动教学意图[引言]一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。
他的助手华声问道“敬爱的神探先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”请同学们来回答神探助理提出的问题。
由此引出本节课内容，并板书课题“质量守恒定律及其应用专题复习”。
[展示]多媒体展示本专题考情分析以及中考对本节内容的要求。
[课前回顾]复习质量守恒定律的内容（并板书“一、基础回顾”），对相关问题加以强调，如：对内容中“参加”一词的理解；质量守恒定律只适应于化学变化；只是质量守恒，不能扩大到其他物理量；应用质量守恒定律时，要特别注意有气体或沉淀参与的化学反应。
多媒体展示相关内容。
[知识延伸]引导学生回顾并思考化学反应前后的变量，不变量，以及可能变量。
即从微观角度理解并解释质量守恒定律。
[板书]二.质量守恒定律的应用1. 推断物质的元素组成2 .确定物质的化学式3. 解释生活或实验中的一些现象4. 用质量差确定某一物质的质量5.化学计量数的待定6.表格数据分析多媒体展示例题，并引导学生进行分析归纳，得出根据质量守恒定律解决一些问题的一般方法。
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）《质量守恒定律》篇1一、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二、教学目标（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。
为此，确定了以下教学目标：1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体演示理解质量守恒定律的原因。
初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（二）教学重点、难点及疑点1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？［教学设想］1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。
通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。
同时也体验质量守恒的存在。
2、借肋多媒体教学，通过Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受，丰富学生的想象力。
[实验准备] 托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。
[教学媒体] 多媒体, 实物投影仪。
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“质量守恒定律（第1课时）”教学设计课题名称：质量守恒定律（第1课时）所用教材：教材名称：《义务教育教科书化学九年级上册》章节：第五单元课题1页码：92-95页出版社：人民教育出版社教学内容分析：“质量守恒定律”是人教版九年级化学第五单元《化学方程式》课题1，包括质量守恒定律的内容、质量守恒的微观实质及其应用。
质量守恒定律引导学生从考虑“化学变化生成什么物质”到“生成多少物质”的方向过渡，引导学生从定量的角度去研究化学变化的规律，为化学方程式的书写和化学方程式的计算做好理论准备。
质量守恒定律是化学发展史上的一项重大发现，在教学过程中适当引入化学史，应用实验导学，让学生重走科学家们的探索之旅，体验获得知识的快乐。
学生情况分析：学生经过前四个单元的化学学习，已经掌握了一定的实验技能，了解了较多的化学变化，当面对“所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律”这一统辖所有化学变化的定律时，同学们一定会感到惊奇，有探索的欲望。
本课题的教学从单纯的知识和技能传授发展到树立教学目标:1.通过实验探究化学反应中的质量关系，认识质量守恒定律，体会科学探究的方法，产生学习的成功体验，享受学习、享受科学；2.通过史实资料，了解质量守恒定律发现的历史，学习科学家开拓创新的精神，形成严谨求实的科学态度；3.借助动画模拟，学会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释，能运用质量守恒定律解决相关问题，提高分析及推理能力。
1.重点：从宏观和微观的角度理解质量守恒定律。
2.难点：对质量守恒定律含义的正确理解和运用。
教学方法：情境导入法、实验法、讨论法、讲述法。
教学准备：1.用flash动画模拟化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新分子的水电解实验。
2.实验药品：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸3.实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯、托盘天平、药匙、气球、锥形瓶、矿泉水瓶、橡胶塞、玻璃棒教学模式：本节课以主动探究知识、发展智能为旨的探究教学模式为主，便捷的掌握系统知识的接受教学模式为辅。
在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。
按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。
整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重获取知识的过程。
在教学中以实验探究为主，采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。
本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人，体现教学的双边性。
教学思路：教学环节教师活动学生活动设计意图一、创设情景，导入新课[投影并提问]1.燃烧的蜡烛图像，并配上诗句：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。
（见图1））2.许多化学反应伴随着奇妙的现象（见图2）图1 蜡烛燃烧图2 铁丝和硫的燃烧[提问]摇曳的烛光很美，引无数文人墨客竞折腰。
可仁者见仁，智者见智，两百多年前，在科学家们的眼中，燃烧的蜡烛是他们苦苦思索的对象——蜡烛燃烧后质量为什么减轻了？同学们，我们之前也接触过许多的化学变化，可我们一直关注的是变化时的现象和变化后生成了什么。
今天，我们换个角度看化学变化，让我们一起来研究化学变化前后物质的质量是否发生改变。
[板书]§5.1质量守恒定律(第1课时）观看、聆听、思考学生1：物质反应前后的质量变小。
学生2：物质反应前后的质量变大。
学生3：物质反应前后的质量不变。
以学生生活中常见的和学过的化学反应引入，能便于学生进行思考，而且展示的三个实验的反应后剩余固体质量都发生了变化，更能激发学生思考，提高学生学习主动性，为下面的学习做铺垫。
[过渡]化学史能让我们感受到化学家们严谨的科学态度和科学精神。
清华大学化学系教授宋心琦曾说过，“以史为鉴”用意不仅可以励志，也可用于提升科学素质。
下面，二、科学史实，提出问题请同学们跟着我一起穿越时光隧道，了解一下化学家们是如何发现质量守恒定律的。
[投影]科学史实：波义耳和拉瓦锡他们的实验原理相同，都是：，但他们的结论不同。
[提问]你是否同意他们的实验结论，或者有什么自己的建议？图3 波义耳与拉瓦锡的实验对比[讲解]大家说的非常好，拉瓦锡能发现质量守恒定律，归功于他是在密闭装置中探究化学反应中的质量关系。
[追问]如果要设计白磷燃烧实验来验证化学反应前后物质总质量是否在改变，应该如何进行实验设计，需要注意哪些因素？认真观察、思考上述质量守恒定律的发现史。
学生对比分析了二者实验的设计、操作意图后，提出波义耳实验主要的两点不足：（1）实验前后称量没有注意体系的密封性；（2）对实验结果的分析，没有考虑参加反应气体的质量。
学生分组讨论后提出实验需要注意的问题和解决方案：（1）如何防止与外界环境发生物质交换；（2）如何引燃锥形瓶中的白磷；（3）如何防止白磷燃烧炸裂锥形瓶等。
利用两位化学家探究质量守恒定律的真实化学史料，让学生得到启示：验证质量守恒定律的实验时，如有气体参加或生成，应在密闭容器中进行；科学研究既要有严谨的态度，还要有科学的方法，从而培养学生“科学精神与社会责任”等初中化学学科核心素养。
三、合作探究，得出结论[过渡]既然有争议，我们就该通过实验去证明。
为了更好地得出结论，我们用四种不同的实验方案来看看反应前后质量到底相不相等，方案详见表1。
表1 四种不同的实验方案实验名称方案图片实验一：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应方案一的装置图[汇报结果]每个实验选三组（共九组）学生代表依次汇报各组的实验现象和结论，详见表2。
方案二的装置图方案三的装置图方案四的装置图方案二和方案三的装置图非常棒！因为参与化学反应的各物质等于反应后生成的各物质的质所以当有气体生成时，我们要选择量变小。
学生回答：因为方案二产生的气体逸散到空气中了。
图5 方案三和方案四的装置图[教师]同学们还记得老师做过的用氢气吹肥皂泡的实验吗？而图5中使用了气球，你想想其中有联系吗？好了，现在你能解释了吗？（CuSO4）（NaOH）（Na2SO4）（Cu(OH)2）图6实验探究2：碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水（Na2CO3）（HCl）（NaCl）（CO2）（H2O）图7[得出结论]经过大家不同的实验得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫质量守恒定律。
[板书]1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
[追问]能不能从微观角度去解释质量守恒定律呢？[投影演示]水分子电解的动画，水通电后变成氢气和氧气，见图8。
[教师]分析水电解这个化学变化过程的微观模拟图（图8），你能说出物质发生化学变化的微观本质吗? 和等于反应后生成的氢氧化铜与硫酸钠的质量总和，参加反应的盐酸与碳酸钠的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水与二氧化碳的质量总和，也就不难得出了质量守恒定律内容。
学生回答：化学变化的微观本质是反应物的原子重新组合成新物质的过程。
在水电解反应中原子的种类、数目和质量都没有改变。
利用分析密闭装置内反应前后各物质总质量的思维框架图，对化学实验表面的现象进行化学变化本质的深入分析，重点对“参加反应”内涵的理解，引导学生利用实验现象、数据分析得出结论，从而使学生在“证据推理与模型认知”这方面的学科核心素养得到了培养。
通过宏微结合分析水电解这个化学反应，让学生掌握化学变化遵守质量守恒定律的微观原因，从图8 水电解的微观示意图[过渡]我们回顾一下科学家拉瓦锡的验证，即45g氧化汞加热生成3.3g氧气和41.7g汞的实验，接下来，请同学们也来计算一下以上反应中反应物和生成物的相对质量。
[提问]那么，现在你们知道任何化学变化都遵守质量守恒定律的微观原因了吗？[板书]2.微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
学生计算：反应前为:2×（2+16）=36，反应后为:2×1×2+2×16=36，故质量相等。
学生回答：在化学变化中，反应前后原子种类和数目不变、原子的质量不变，所以化学反应前后物质的质量不会改变。
而有利于学生对质量守恒定律等化学基本观念与一般理论模型的构建。
为解释一些生活现象和实验事实、推测一些物质的组成和化学变化中的定量计算奠定了一定的基础。
从“定性”到“定量”去揭示质量守恒定律，完善学生的认知，使学生在“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与守恒思想”方面的核心素养得到了培养。
四、结束[实践应用1]学生用教师备好的材料现场制汽水（见图9），质量会是433g吗？[投影]小苏打和柠檬酸的反应文字表达式：学生回答：因为制汽水过程中，产生很多要求学生学会用所学知识理解制汽水的质新课，实践应用小苏打+柠檬酸→柠檬酸钠+水+二氧化碳。
图9 自制汽水配料[追问]为什么他们制得汽水质量会少于433g？[教师]非常好！当有气体生成，我们要考虑产生气体的质量。
[实践应用2]已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有元素，可能含有元素。
[教师]提示蜡烛燃烧的文字表达式，石蜡+氧气二氧化碳+水。
根据刚学的质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可以推出石蜡中含有什么元素？气体，没有及时盖上瓶盖，有一部分气体跑到瓶外了，所以汽水的质量会变小。
学生回答：石蜡中一定含有C和H元素，可能含有O元素。
量变化，巩固本节课所学的相关知识，同时引导学生学会从质量守恒定律的角度思考并解决实际问题。
板书设计：教学反思：（一）分组合作一一课堂效率高本节课通过不同组同时做三个不同的实验方案(实验1，实验2，实验3)，所以大大减少了课堂实验的时间，提高了课堂的效率，而且四人一组分工明确，培养了学生合作学习的经历。
经过全班同学的不同实验验证了质量守恒定律，在教师的引导和启发下，层层深入，加深对质量守恒定律的理解。
通过合作探究学习，不仅强化了班级体的团体观念，培养了学生合作学习的意识，而且顺利高效地完成了课堂教学目标。
（二）理论源于实践一一理论指导生活通过具体、生动的自制汽水实验，提出的问题更容易激发学生的学习兴趣和探究欲望。
理论性知识的学习的实质是新知识与学生原有概念相互作用，建立其内在的逻辑联系，其结果是新知识纳人原有认知结构中，使原有认知结构得以丰富。
学生在学习完质量守恒定律这一理论知识后，通过系列的实践应用，让学生体会理论指导生活，逐步培养学生的物质变化观。
如应用1现场制汽水后质量变少了，学生就比较轻松地知道生成物有气体，要采用密闭的装置图；应用2蜡烛燃烧，不仅从宏观认识物质变化，而且从微观和元素角度去分析推理蜡烛成分，强化了理论源于生活又高于生活。