最新高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)讲解学习

第二章《化学物质及其变化》单元测试题

(90分钟，100分)

一、选择题(每小题3分，共60分，每小题有1个或2个选项符合题意)

1．下列说法中正确的是()

A．纯净物一定由分子构成

B．由同种分子构成的物质一定是纯净物

C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的

D．含有氧元素的化合物就是氧化物

2．(2009－2010豫南七校期末)用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是()

X Y Z

例氧化物化合物纯净物

A 含氧酸酸化合物

B 溶液分散系混合物

C 强电解质电解质化合物

D 置换反应氧化还原反应离子反应

3

A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

4．下列说法正确的是()

A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一种混合物

5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()

A．分散质粒子大小都在1～100nm之间

B．有丁达尔效应

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D．呈红褐色

6．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

7．下列化学方程式中，能用离子方程式SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是() A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

C．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

8．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()

A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－

B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋

C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋

D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－

9．下列离子方程式中书写正确的是()

A．铁和稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸钙和稀盐酸反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．铜和硝酸银溶液反应：

Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

10．离子检验的常用方法有三种：

A．NH＋4—气体法B．I－—沉淀法

C．Fe3＋—显色法D．Ca2＋—气体法

11．(贵州兴义市第九中学2009－2010学年度第一次月考，17)下列关于氧化还原反应

说法正确的是()

A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

12．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是()

A．HCO－3B．Cl－

C．OH－D．CO2－3

13．下列叙述正确的是()

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

14．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()

A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出

Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成

Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出

Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生

2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3

15．下列反应完成后有沉淀生成的是()

A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液

B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸

C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸

D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸

16．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()

A．Fe、H2O、CO2B．Fe3＋、MnO－4、NO－3

C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋

17．(河南濮阳市华龙区高级中学2009－2010学年度第一次月考，18)根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()

A ．Fe 3＋

>Cl 2>I 2 B ．Cl 2>I 2>Fe 3＋

C ．I 2>Cl 2>Fe 3＋

D ．Cl 2>Fe 3＋

>I 2

18．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( ) A ．Cu 2＋

＋2OH －

===Cu(OH)2↓ CuCO 3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2CO 3 B ．CO 2－

3＋2H ＋

===H 2O ＋CO 2↑ BaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ C ．Ca 2＋

＋CO 2＋

3===CaCO 3↓

Ca(OH)2＋BaCO 3===CaCO 3↓＋Ba(OH)2 D ．H ＋

＋OH －

===H 2O

2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O

19．已知有如下反应：①2Fe 3＋

＋2I －

===2Fe 2＋

＋I 2 ②2Fe 2＋

＋Br 2===2Fe 3＋

＋2Br －

③2Fe(CN)4－

6＋I 2===2Fe(CN)3－

6＋2I －

，试判断氧化性强弱顺序正确的是( )

A ．Fe 3＋＞Br 2＞I 2＞Fe(CN)3－

6 B ．Br 2＞I 2＞Fe 3＋

＞Fe(CN)3－

6 C ．Br 2＞Fe 3＋

＞I 2＞Fe(CN)3－

6

D ．Fe(CN)3－

6＞Fe 3＋

＞Br 2＞I 2

20．实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△

NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是( )

A ．NaNO 2是氧化剂

B ．生成1molN 2时转移的电子为6mol

C ．NH 4Cl 中的N 元素被还原

D ．N 2既是氧化剂又是还原剂

二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)

21．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH －

、SO 2－

4、CO 2

－

3、Cl －

。

(1)当溶液中存在大量H ＋

时，则溶液中不可能有________________。 (2)当溶液中有大量的Ba 2＋

存在时，则溶液中不可能有________________。

22．(6分)已知离子反应：RO n －

3＋6I －

＋6H ＋

===R －

＋3I 2＋3H 2O ，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n ＝______________，R 元素在RO 2－

3中的化合价是______________。

23．(8分)将1mol·L

－1

的FeCl 3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为____________色，得到

的是____________；反应的化学方程式为________________。用此分散系进行实验：

(1)将其装入U 形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附