氧化还原反应十五分钟讲课教案
氧化还原反应教案(优秀)
氧化还原反应教案（优秀）一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点【重点】【难点】三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……环节二：新课讲授1.氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。
可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2.氧化还原反应的。
本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的？【提出问题】氢气在氯气中燃烧生成HCl，从原子结构示意图的角度思考HCl是怎样形成的？【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案一、教学目标1.掌握氧化还原反应的基本概念和特征。
2.了解常见的氧化还原反应及其应用。
3.培养学生观察实验现象并分析问题的能力。
4.提高学生实验操作和实验报告写作的能力。
二、教学内容1.氧化还原反应的概念和特征。
2.常见的氧化还原反应，如金属与非金属的反应、金属氧化物与非金属的反应、还原剂与氧化剂的反应等。
3.氧化还原反应的应用，如电池、电解、腐蚀等。
4.实验：观察几种常见氧化还原反应。
三、教学过程Step 1 引入与导入（10分钟）1.引入氧化还原反应的概念和特征。
2.通过实例和图片，引导学生了解氧化和还原的定义和反应特征。
Step 2 概念解释和例子介绍（10分钟）1.解释氧化和还原的概念。
2.列举几个常见的氧化还原反应的例子，如钠与氧气的反应、铁与氧气的反应等。
Step 3 实验（30分钟）1.学生分组进行实验。
2.实验一：观察铁棒在空气中的变化现象。
实验目的：了解铁与氧气的氧化还原反应。
实验步骤：将铁棒放置在通风处，观察数天后铁棒的表面是否有变化。
实验二：观察铁和铜的反应。
实验目的：了解铁与铜的氧化还原反应。
实验步骤：将铁棒与铜片放入盛有盐酸的试管中，观察反应是否发生。
3.学生观察实验现象，并记录在实验报告中。
Step 4 实验数据分析与讨论（15分钟）1.学生就实验过程和实验结果进行讨论和分析。
2.学生根据实验结果，总结氧化还原反应的特征和应用。
Step 5 拓展与应用（10分钟）1.通过课堂讨论和实际应用，让学生了解氧化还原反应在生活中的应用。
2.举例说明氧化还原反应在电池中的应用。
四、课堂小结（5分钟）1.复习本节课的重点内容，强调氧化还原反应的概念和特征。
2.布置课后作业。
五、教学反思本节课采用了理论与实验相结合的方式，既使学生了解了氧化还原反应的概念和特征，又通过实验让学生亲自观察实验现象和分析问题，培养了学生的实验操作和实验报告写作的能力。
通过课堂讨论和实际应用的拓展，让学生了解氧化还原反应在生活中的应用。
氧化还原反应 优秀教案(第一课时)
氧化还原反应教案（第一课时）教学目标1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应；2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移；3、学会运用双线桥表示氧化还原反应4、以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，对学习素材进行比较分析与归纳概括，从中不断获取新知识。
教学重点：氧化还原反应的本质教学难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系教学过程：★引入师：袋装薯片的包装袋为什么都是鼓起来的呢？（学生应想到薯片很脆，袋子不鼓起来的话，薯片容易压碎）师：怎样才能让袋子鼓起来？（学生会想到充入气体，有学生还能直接联想到充入氮气，从而轻松地走进氧化还原反应的课题）师：那么什么是氧化反应，什么是还原反应呢？氧化的实质是什么呢？这就是我们这节课要来深入研究的问题师：我们以碳还原氧化铜为例，同学们现在学案上写出该反应的化学方程式，并观察分析该反应是氧化反应还是还原反应？【板书】【学生活动】探究一：写出碳还原氧化铜的化学方程式思考1：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？（学生分析后会发现，有物质失去氧，必然就有物质得到氧）【归纳整理】：氧化反应和还原反应是同时进行的，它们相互对立，又相互统一，是不可分割的整体，这个整体叫做氧化还原反应。
氧化反应和还原反应分别为它的一个半反应。
思考2：标注反应中各元素的化合价，观察化合价反应中的变化是怎样的？（在方程式上表现出来）（学生标注各元素化合价，分析化合价的变化，小组内交流，并得出结论，小结发言）【归纳整理】在该反应中，Cu的化合价降低，发生还原反应；C的化合价升高，发生氧化反应。
（教师整理板书：碳还原氧化铜的方程式的分析）【学生活动】探究二：P35 思考与交流（1）以黑板上同样的方式分析后面两个反应（书写过程中，教师强调1、格式的一致性，为后面引出双线桥法做好铺垫；2、在学习的过程中，记住常见元素的化合价，以提高判断氧化还原反应的速度。
氧化还原反应十五分钟讲课教案
氧化还原反应教学方案(设计)15分钟本节内容选自高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节《氧化还原反应》第一课时的内容。
教材首先从得氧失氧的角度复习初中的氧化反应和还原反应，通过分析反应2CuO+C2Cu+CO2↑说明氧化反应和还原反应同时发生，初步得出氧化还原反应的概念，然后通过思考与交流，转入到从化合价升降的角度来介绍氧化还原反应，从而得出“凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应”这一概念，完善并深化初中所学的内容。
氧化还原反应是高中化学的一个重点内容，从微观的角度（即元素化合价升降和电子转移）认识氧化还原反应的实质，从而将化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应，为学生提供一个全新的角度认识化学反应，并且为学生学习元素周期表，原电池，电解池和电极反应等知识打好基础。
【学生情况分析】心理分析：初中三年的学习使得学生形成了习惯听命于教师，满足于你讲我听、你放我录，缺乏学习主动性，缺乏积极思维。
由于高一学习课程紧凑，内容增多，难度加大，学生会产生程度不同的不适应、不习惯甚至焦虑同时产生消极心理。
与此同时，学生的具象思维已经基本成熟，抽象思维开始发展，对未知事物具有较强的探究兴趣，但往往眼高手低，浮躁懒惰，不求甚解，需要在教师的引导下将零散的知识系统化。
学法分析：学生在学习本节课之前已经学过了物质的分类，初步具有分类的思想，知道化学反应从形式上可以分为四大基本反应类型，但不具备氧化还原反应的概念，从而无法确定CH4+2O2===CO2+2H2O 和3CO+ Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2这两个反应的类型，因此可以顺理成章的引出另外一种分类方法，即将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
此外，学生在初中就学习过化合价的相关知识，并且从得氧和失氧的角度认识氧化反应和还原反应，但是这种认识是孤立的，模糊的，不全面的，本节课的重点就是让学生学会从化合价升降的角度认识氧化反应和还原反应，从而将这两个对立的反应统一起来，构建氧化还原反应的基本概念。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1教材第三章第二节，主题为《氧化还原反应》。
详细内容包括：氧化还原反应的定义与特征、氧化剂与还原剂的概念及其判断、氧化还原反应的分类及常见实例、电子转移与化合价变化的关系。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义，能够判断氧化还原反应。
2. 使学生掌握氧化还原反应的分类方法，了解常见的氧化还原反应实例。
3. 让学生掌握电子转移与化合价变化的关系，能够运用这一关系分析氧化还原反应。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的判断、氧化剂与还原剂的判断、电子转移与化合价变化的关系。
教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂的定义、氧化还原反应的分类。
四、教具与学具准备教具：黑板、粉笔、PPT、实验器材。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过展示铁生锈、燃烧等日常生活中的氧化还原现象，引发学生思考，导入新课。
2. 新课：讲解氧化还原反应的概念、特征、氧化剂与还原剂的定义及判断方法，让学生掌握氧化还原反应的分类及常见实例。
3. 实践情景引入：进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，让学生观察实验现象，分析反应中电子转移与化合价变化的关系。
4. 例题讲解：讲解典型例题，巩固学生对氧化还原反应的理解。
5. 随堂练习：布置相关习题，让学生及时巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特征2. 氧化剂与还原剂的定义、判断方法3. 氧化还原反应的分类及常见实例4. 电子转移与化合价变化的关系七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂与还原剂。
（3）根据化合价变化，判断下列反应是否为氧化还原反应。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解、实验、练习等多种教学手段，使学生掌握了氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判断方法以及电子转移与化合价变化的关系。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案一、教学目标1. 让学生了解氧化还原反应的概念和特点。
2. 使学生掌握氧化还原反应的基本规律和判断方法。
3. 培养学生运用氧化还原反应知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 氧化还原反应的概念及特征1.1 氧化还原反应的定义1.2 氧化还原反应的特征2. 氧化还原反应的基本概念2.1 氧化剂与还原剂2.2 氧化数的变化2.3 电子的转移3. 氧化还原反应的判断与表示3.1 氧化还原反应的判断方法3.2 氧化还原反应的电子转移表示4. 氧化还原反应的类型4.1 单质之间的氧化还原反应4.2 化合物之间的氧化还原反应4.3 离子反应中的氧化还原反应5. 氧化还原反应的实际应用5.1 金属的腐蚀与防护5.2 化学电源5.3 环境污染与治理三、教学重点与难点1. 教学重点：氧化还原反应的概念、特点及判断方法。
2. 教学难点：氧化还原反应的实际应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨氧化还原反应的相关问题。
2. 通过案例分析，使学生了解氧化还原反应在实际应用中的重要性。
3. 利用多媒体手段，形象地展示氧化还原反应的过程。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示金属腐蚀的图片，引导学生思考氧化还原反应的概念。
2. 讲解氧化还原反应的概念及特征，让学生了解氧化还原反应的基本知识。
3. 分析氧化还原反应的基本概念，如氧化剂、还原剂、氧化数等。
4. 讲解氧化还原反应的判断与表示方法，让学生学会判断和表示氧化还原反应。
5. 通过实例分析，让学生了解氧化还原反应在实际应用中的重要性。
6. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生关于氧化还原反应的概念、特点和判断方法，了解学生对课堂内容的掌握程度。
2. 课后作业：布置有关氧化还原反应的实际应用题目，要求学生在课后进行思考和解答，以巩固所学知识。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分析氧化还原反应在实际应用中的例子，评估学生对知识的应用能力。
氧化还原反应公开课教案
教学过程【复习导入】【思考1】用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？(不属于任何基本反应类型)我们在初中学过哪些基本反应类型？反应类型表达式举例化合反应 AB=B2H2+O2 2H2OGaO+H2O=Ga(OH)2分解反应AB=A+B 2KClO3 2KCl+3O2GaCO3=GaO+CO2置换反应A+BC=AC+B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu复分解反应AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2OBaCl2+CuSO4= BaSO4↓+CuCl2[讲解]由此可以看出，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上分类，不能包括所有的化学反应，也不能反映化学反应的本质。
【思考2】我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？（还原反应：氢气还原氧化铜、木炭还原氧化铜等）（氧化反应：镁在氧气中燃烧、铁生锈等）【思考3】刚刚举例的分类标准是什么？得到氧---氧化反应失去氧---还原反应【分析】对一个化学反应而言，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，因此有失氧的物质就一定有得氧的物质，例如：点燃MnO2失去氧，被还原（还原反应）CuO＋H2＝△＝ Cu ＋ H2O得到氧，被氧化（氧化反应）H2得到氧变成水---发生氧化反应CuO失去氧变成铜单质--- 发生还原反应也就是说，这个反应既是氧化反应又是还原反应。
既然氧化反应与还原反应是并存的，那么如果将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，更不能反映该类反应的本质。
于是我们给这样的反应新取一个名字，叫做氧化还原反应。
之前的反应就是属于氧化还原反应，为什么呢？学完这节课我们就知道了【板书】第三节氧化还原反应1、概念：：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
【思考4】上述反应除了包含有得氧失氧的变化之外, 还包含有什么变化？（还包含有化合价的变化）化合价降低，被还原（还原反应）+2 0 0 +1CuO＋H2＝△＝Cu ＋ H2O化合价升高，被氧化（氧化反应）我们就可以说，凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应。
新课标氧化还原反应教案
新课标氧化还原反应教案一、教学内容本节课选自《普通高中化学课程标准实验教科书》第四章第四节“氧化还原反应”。
具体内容包括：氧化还原反应的定义，氧化剂与还原剂的概念，电子的转移与化合价变化，以及常见氧化还原反应的实例分析。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂与还原剂的定义及判断方法。
2. 学会通过化合价变化分析氧化还原反应，并能正确表示电子的转移过程。
3. 能运用所学知识解释日常生活中的氧化还原现象，提高学生的科学素养。
三、教学难点与重点重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂的判断、化合价变化与电子转移。
难点：化合价变化与电子转移的关系，以及在实际反应中的应用。
四、教具与学具准备教具：PPT、黑板、粉笔、实验器材。
学具：课本、练习本、实验报告单。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）：通过展示金属腐蚀、燃烧等现象，引导学生思考这些现象背后的共同规律，引出氧化还原反应的概念。
2. 理论讲解（15分钟）：详细讲解氧化还原反应的定义、氧化剂与还原剂的概念，以及化合价变化与电子转移的关系。
3. 例题讲解（10分钟）：通过典型例题，指导学生如何判断氧化剂与还原剂，以及如何表示电子转移过程。
4. 随堂练习（10分钟）：让学生独立完成练习题，巩固所学知识，教师巡回指导。
5. 实验演示（10分钟）：进行氧化还原反应的实验，让学生观察实验现象，进一步理解氧化还原反应的本质。
六、板书设计1. 氧化还原反应的定义2. 氧化剂与还原剂的概念及判断方法3. 化合价变化与电子转移4. 氧化还原反应的实例分析七、作业设计1. 作业题目：完成课本第98页第5、6题。
2. 答案：参照课本附录。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的概念和氧化剂、还原剂的判断掌握情况较好，但在化合价变化与电子转移的应用方面还有待提高。
2. 拓展延伸：引导学生了解氧化还原反应在生活、生产中的应用，如电池、电镀、燃烧等，提高学生的科学素养。
初中化学氧化还原试讲教案
初中化学氧化还原试讲教案
一、教学内容：氧化还原反应
二、教学目标：
1. 了解氧化还原反应的定义和特征；
2. 能够识别氧化还原反应中的氧化剂和还原剂；
3. 掌握氧化还原反应的化学方程式的书写方法。
三、教学重点：
1. 氧化还原反应的定义和特征；
2. 氧化还原反应中氧化剂和还原剂的识别。
四、教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、试管架、燃烧皿等；
2. 实验药品：锌粉、硫酸、铜片、硝酸等。
五、教学过程：
1. 导入：通过举例让学生认识到氧化还原反应在日常生活中的重要性，引起学生的兴趣和
好奇心。
2. 示范实验：将硫酸滴在锌粉上，观察到出现气泡和锌粉逐渐消失，说明发生了氧化还原
反应。
让学生观察实验现象，并指导学生观察与记录。
3. 实验讲解：讲解实验过程中发生的氧化还原反应，说明锌粉被硫酸氧化为锌离子，硫酸
被还原为二氧化硫气体。
4. 讲解概念：介绍氧化还原反应的定义和特征，以及氧化剂和还原剂的概念。
5. 操作练习：让学生完成一些简单的氧化还原反应的化学方程式的书写。
六、实验总结：总结氧化还原反应的特征和氧化剂、还原剂的概念，强调氧化还原反应在
化学反应中的重要性。
七、课堂作业：布置作业，要求学生总结氧化还原反应的特征和氧化剂、还原剂的识别方法。
八、教学反思：及时了解学生对氧化还原反应的掌握程度，根据学生的水平调整教学方法，以提高教学效果。
高中高一化学氧化还原反应精品教案【】
高中高一化学氧化还原反应精品教案【】一、教学内容本节课选自高中高一化学教材第二章第三节，主题为“氧化还原反应”。
详细内容包括氧化还原反应基本概念、特征及其实例分析。
重点讲解氧化剂、还原剂概念，氧化还原反应中电子转移，以及如何通过化合价变化来判断氧化还原反应。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应基本概念，掌握氧化剂、还原剂定义。
2. 学会通过化合价变化来判断氧化还原反应，并能正确书写相关化学方程式。
3. 培养学生实验操作能力和观察能力，提高学生解决实际问题能力。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应中电子转移，化合价变化与氧化还原反应关系。
教学重点：氧化剂、还原剂概念，氧化还原反应判断方法。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、氧化还原反应示例图。
2. 学具：实验报告、学习资料、笔、纸。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示一个实际生活中氧化还原反应现象，如铁生锈，引发学生思考。
2. 理论讲解：a. 介绍氧化还原反应基本概念。
b. 讲解氧化剂、还原剂定义，举例说明。
c. 通过化合价变化来判断氧化还原反应，并书写相关化学方程式。
3. 例题讲解：选取典型例题，讲解解题思路和方法。
4. 随堂练习：布置与例题相似习题，让学生当堂练习，巩固所学知识。
5. 实验演示：进行氧化还原反应实验，让学生观察实验现象，验证理论知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应基本概念、特征。
2. 氧化剂、还原剂定义及判断方法。
3. 氧化还原反应中电子转移、化合价变化。
4. 相关化学方程式书写。
七、作业设计1. 作业题目：a. 解释氧化还原反应定义，并举例说明。
c. 说出三种常见氧化剂和还原剂，并简要说明其特点。
2. 答案：a. 氧化还原反应是指在反应过程中，某些原子氧化数发生变化一类反应。
例如：2Mg + O2 = 2MgO。
b. 是氧化还原反应，因为Fe氧化数由0变为+2，Cu氧化数由+2变为0。
c. 常见氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、HNO3等；常见还原剂：Fe、Sn、Pb等。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
氧化还原反应优秀教案
氧化还原反应优秀教案一、教学目标1、知识与技能目标学生能够理解氧化还原反应的概念，从得失氧、化合价升降和电子转移三个角度认识氧化还原反应。
学生能够准确判断一个化学反应是否为氧化还原反应。
学生能够掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法。
2、过程与方法目标通过对氧化还原反应的学习，培养学生的归纳、推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
通过对电子转移的分析，培养学生的微观思维能力和抽象思维能力。
3、情感态度与价值观目标激发学生学习化学的兴趣，培养学生勇于探索、敢于创新的科学精神。
培养学生从微观角度认识化学反应的本质，树立辩证唯物主义的世界观。
二、教学重难点1、教学重点氧化还原反应的概念。
氧化还原反应中电子转移的表示方法。
2、教学难点从电子转移的角度理解氧化还原反应的本质。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课【展示】铁丝在氧气中燃烧、氧化铜与氢气反应的实验视频。
【提问】这两个反应有什么共同特点？【学生回答】都有物质与氧气发生反应。
【引入】在化学反应中，物质与氧结合的反应叫做氧化反应。
那么，是不是只有与氧结合的反应才是氧化反应呢？今天我们就来学习一种新的化学反应类型——氧化还原反应。
2、讲授新课【概念讲解】从得失氧的角度分析氧化还原反应【举例】CuO ＋ H₂＝ Cu ＋ H₂O【分析】在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，发生了还原反应；氢气得到氧变成水，发生了氧化反应。
【总结】一种物质失去氧，另一种物质得到氧的反应叫做氧化还原反应。
【练习】判断下列反应是否为氧化还原反应：2H₂＋ O₂＝ 2H₂OCaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu【概念讲解】从化合价升降的角度分析氧化还原反应【举例】2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl【分析】在这个反应中，钠元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，发生了氧化反应；氯元素的化合价从 0 价降低到－1 价，发生了还原反应。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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(完整版)新课标氧化还原反应教案
课题氧化还原反应（第一课时）教学目标1、知识技能目标:（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3、情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
教学重难点氧化还原反应的本质教学主线得失氧→→化合价升降→→电子转移教学实施过程【导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？2、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？[思考与交流1]①请列举几个初中学过氧化反应和还原反应，指出什么是氧化和还原反应。
②氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？一、氧化还原反应(一)、概念：1、从得氧、失氧分析氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
（有得氧、失氧的反应）教师：请同学们进一步探究“氧化还原反应”与“非氧化还原反应”除了得氧、失氧方面不同外，还有什么不同的地方？[思考与交流2]①请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无发生改变？其化合价如何变化？②你发现了氧化还原反应与元素化合价的升降之间有什么关系？学生在思考、分组讨论、交流汇报、辩论甄别后可得到氧化还原反应有化合价变化，而非氧化还原反应物化合价变化的结论。
过渡：化合价升降与氧化还原反应有什么关系？2、从化合价升降分析氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
十五分钟试讲初中化学教案
十五分钟试讲初中化学教案
教学目标：
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 掌握氧化还原反应的判别方法和氧化数的计算；
3. 能够运用氧化还原反应知识解决相关问题。
教学重点：
1. 氧化还原反应的定义和特点；
2. 氧化数的定义和计算方法；
3. 氧化还原反应的判别方法。
教学步骤：
一、导入（2分钟）
引入氧化还原反应的概念，引发学生对氧化还原反应的兴趣。
二、讲解（5分钟）
1. 氧化还原反应的定义和特点；
2. 氧化数的定义和计算方法；
3. 氧化还原反应的判别方法。
三、示例分析（4分钟）
通过实例分析，让学生掌握氧化还原反应的判别方法和氧化数的计算。
四、练习（3分钟）
布置相关练习题，让学生独立完成并及时检查答案。
五、总结（1分钟）
总结本节课的重点内容，强调学生需要掌握的知识点。
六、作业布置（1分钟）
布置相关作业，巩固学生对氧化还原反应的理解和运用能力。
教学反馈：
教师应密切关注学生的学习情况，及时对学生的学习表现进行反馈，帮助学生解决学习中的问题。
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氧化还原反应教学方案(设计)15分钟
本节内容选自高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节《氧化还原反应》第一课时的内容。
教材首先从得氧失氧的角度复习初中的氧化反应和还原反应，通过分析反应2CuO+C
2Cu+CO2↑说明氧化反应和还原反应同时发生，初步得出氧化还原反应的概念，然后通过思考与交流，转入到从化合价升降的角度来介绍氧化还原反应，从而得出“凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应”这一概念，完善并深化初中所学的内容。
氧化还原反应是高中化学的一个重点内容，从微观的角度（即元素化合价升降和电子转移）认识氧化还原反应的实质，从而将化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应，为学生提供一个全新的角度认识化学反应，并且为学生学习元素周期表，原电池，电解池和电极反应等知识打好基础。
【学生情况分析】
心理分析：初中三年的学习使得学生形成了习惯听命于教师，满足于你讲我听、你放我录，缺乏学习主动性，缺乏积极思维。
由于高一学习课程紧凑，内容增多，难度加大，学生会产生程度不同的不适应、不习惯甚至焦虑同时产生消极心理。
与此同时，学生的具象思维已经基本成熟，抽象思维开始发展，对未知事物具有较强的探究兴趣，但往往眼高手低，浮躁懒惰，不求甚解，需要在教师的引导下将零散的知识系统化。
学法分析：学生在学习本节课之前已经学过了物质的分类，初步具有分类的思想，知道化学反应从形式上可以分为四大基本反应类型，但不具备氧化还原反应的概念，从而无法确定CH4+2O2===CO2+2H2O 和3CO+ Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2这两个反应的类型，因此可以顺理成章的引出另外一种分类方法，即将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
此外，学生在初中就学习过化合价的相关知识，并且从得氧和失氧的角度认识氧化反应和还原反应，但是这种认识是孤立的，模糊的，不全面的，本节课的重点就是让学生学会从化合价升降的角度认识氧化反应和还原反应，从而将这两个对立的反应统一起来，构建氧化还原反应的基本概念。
【教学目标】
知识与技能：（一）巩固初中四大基本反应类型知识和氧化反应、还原反应的相关知识，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法。
（二）知道氧化反应和还原反应是同时发生，对立统一的。
（三）学会从元素化合价变化的角度正确判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
过程与方法:(一)通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力。
（二）通过对氧化还原反应概念认识的过程，培养思考及分析，归纳，解决问题的能力。
情感态度与价值观：（一）通过氧化还原反应概念的演变，强化对立统一的辩证唯物主义观，形成正
确的科学观和社会价值观。
（二）激发学习化学的兴趣和求知欲望，学会积极思考，培养勇于探索新事物的
科学精神。
【教学重难点】形成氧化还原反应的概念，用化合价升降的观点理解氧化还原反应
【教学准备】ppt 学案
【教学方法、策略】
（一）新旧知识联系的策略：通过将氧化还原反应与初中学习过的四大基本反应类型有机地联系在一起，有利于学生将相对零散庞杂的知识整合起来，形成较为系统的知识结构。
（二）知识类比策略：高中化学难度不高，但需要记忆的内容较多，很容易混淆，学生往往一听就会，转眼就忘。
要解决这个问题，可以采用知识类比策略，通过表格对比的方式，从得氧失氧的角度和化合价升降的角度让学生认识氧化还原反应，发现氧化还原反应和化合价升降之间的关系，加深学生的印象，便于学生记忆。
（三）概念同化策略：学生第一次接触氧化还原反应的概念，此前，在初中阶段，学生从得氧失氧的角度学习了氧化反应和还原反应。
首先，通过分析，说明氧化反应和还原反应同时发生，使学生初步具有氧化还原反应的概念。
然后，从化合价升降的角度和得失氧的角度进行对比，进一步加深学生对氧化还原反应的理解，扩大了氧化还原反应的适用范围，层层推进，形成清晰完整的概念。
（四）练习—反馈策略：适当的练习有利于理论性知识的掌握，为了巩固学生所学的知识，检查学生对新知识的掌握程度，我设计了一份学案，使学生在学习中练习，在练习中学习，及时总结反思，从而提高学习效率。
【教学流程图】
【教学过程】
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【板书设计】
【教学反思与感想】
氧化还原反应这一节内容比较多，化合价变化和电子转移是这节课的重点，教材从得氧失氧，化合价升降再到电子转移，一环扣一环，由表及里揭示氧化还原反应的本质，考虑到时间限制，我选取了前两环作为授课内容，主要练习导入技能和提问技能，由于这节内容不涉及化学实验，理论性知识较多，需要让学生形成“氧化还原反应”的概念，课堂会显得相对枯燥乏味，这对我来说是一个很大的挑战。
为了让学生的注意力能集中，我设计了“思考与交流”“思考与讨论”“思考与探究”等教学环节，学案的设计解决了同学们看不清ppt上的化学反应方程式的问题，同时也让他们能够通过比较发现问题。
整节课下来，思路还是比较清晰，过程比较流畅，但是存在的问题也是比较多的。
（1）有同学反映说整节课下来满脑子都是氧化还原反应，似乎在听绕口令。
这跟我讲课的语言累赘重复有关，有待改进。
（2）有同学说播放《化学板青花瓷》不合适，用它来结尾画蛇添足，我个人也考虑了很久，最后还是没删掉，我觉得这个还是学生比较感兴趣的，借此机会告诉他们化学是一个丰富有趣的学科，激发他们的学习兴趣也是很有必要的。
对于这个我还是比较疑惑的，请老师指点一下。
（3）ppt内容不够丰富，没有联系生活中的应用。