综合化学试题

试卷第1页，总10页…………○……学校:____…………○……绝密★启用前【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三下学期三调考试理科综合化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是 A. 地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油 B. 石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化C. 糖类、油脂和蛋白质在人体内均被水解为人体能直接吸收的有机物D. “嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 【答案】A【解析】A. 地沟油的主要成分是油脂，应禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油，A 正确；B. 海水晒盐属于物理变化，B 错误；C. 糖类中的纤维素在人体内不能被水解，C 错误；D. 碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度的新型纤维材料，不是一种新型的有机高分子材料，D 错误，答案选A 。

2．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A. 电子从b 流出，经外电路流向aB. HS -在硫氧化菌作用下转化为SO 42-的反应是HS -+4H 2O-8e -=SO 42-+9H +C. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D. 若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.5molH +通过质子交换膜 【答案】B【解析】A. b 电极通入氧气，是正极，a 电极是负极，电子从a 流出，经外电路流向b ，A 错误；B. a 电极是负极，发生失去电子的 氧化反应，即HS -在硫氧化菌作用下转化为SO 42-，电极反应是HS -+4H 2O-8e -=SO 42-+9H +，B 正确；C. 如果将反应物直接燃烧，会有部试卷第2页，总10页○…………订○…………线…※※订※※线※※内○…………订○…………线…分化学能转化为光能，因此能量的利用率会变化，C 错误；D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，根据电荷守恒可知有0.4molH +通过质子交换膜与0.1mol 氧气结合转化为水，D 错误，答案选B 。

点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极、电子流向、离子移动方向的有关判断。

难点是电极反应式的书写，注意从氧化还原反应的角度结合电解质溶液的酸碱性或交换膜的性质分析解答。

3．下列实验的现象与对应结论均正确的是A. AB. BC. CD. D 【答案】D【解析】A 、应该是蓝色沉淀，A 错误；B 、也可能含有银离子，B 错误；C 、在高温下铁与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，C 错误；在加热的条件下氧化铜将乙醇氧化为乙醛，而氧化铜被乙醇还原为铜，体现乙醇的还原性，D 正确。

4．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（ ）A. 图1中甲可能是Cl 2，X 可能是FeB. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应C. 图3中是向某溶液中滴加NaOH 溶液的变化图像，原溶质可能是Al 2(SO 4)3D. 图4中a 可能为NaOH ，b 可能为Na 2CO 3,c 可能为NaHCO 3 【答案】B【解析】A 、铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，A 正确；B 、图2中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的条件下CO 与氧化铜反应生成 铜和CO 2，B 错误；C 、向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为A l 3＋＋3OH －＝A l(OH)3↓，氢氧化钠过量后发生反应Al(OH)3＋OH －＝A lO 2－＋2H 2O ，图像正确，C 正确；D 、向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2生成 碳酸钠和H 2O ，向碳酸钠溶液中继续通入CO 2生成 碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应转化为CO 2，D 正确，答案选B 。

5．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A. 28g 由乙烯和环丁烷(C 4H 8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2N AB. 常温下，1L0.5mol/LFeCl 3溶液中含有的Fe 3+数目一定小于0.5N A C. 92g 由NO 2和N 2O 4组成的混合气体中含有的原子总数为6N A D. 22.4L 氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2N A 【答案】D【解析】A. 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的最简式相同，均是CH 2，则28g 由乙烯和环丁烷(C 4H 8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2N A ，A 正确；B. 铁离子水解，则常温下，1L0.5mol/LFeCl 3溶液中含有的Fe 3+数目一定小于0.5N A ，B 正确；C.NO 2和N 2O 4的最简式相同，均是NO 2，因此92g 由NO 2和N 2O 4组成的混合气体中含有的原子总数为6N A ，C 正确；D. 22.4L 氯气的物质的量不一定1mol ，与足量镁粉充分反应后，转移的电子数不一定为2N A ，D 错误，答案选D 。

试卷第3页，总10页…○…………订___班级：___________…○…………订点睛：近年来高考题常以阿伏加德罗常数为载体，考查物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论、氧化还原反应等，综合运用了物质的状态、摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系、电子转移等思维方法。

注意选项A 和C 中物质组成的特点，找出其共性。

6．分子式为C 5H 10O 2且能与NaOH 溶液反应的有机物有(不含立体异构) A. 13种 B. 4种 C. 9种 D. 16种 【答案】A【解析】分子式为C 5H 10O 2并能与NaOH 溶液反应，该有机物可能为羧酸，也可能为酯。

若为羧酸，C 5H 10O 2为饱和一元羧酸，烷基为-C 4H 9，-C 4H 9异构体有4种同分异构体；若为若为酯，分子式为C 5H 10O 2的酯为饱和一元酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；③丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；因此属于酯的共4+2+1+2=9种，所以符合条件的C 5H 10O 2的同分异构体共13种，答案选A 。

点睛：掌握有机物的性质和同分异构体的书写规则是解答该的关键。

解答此类题的一般思路如下：① 首先根据限制条件的范围，确定有机物的类别(即官能团异构)；② 确定有机物可能含有的几种碳链结构(即碳链异构)；③ 确定有机物中官能团的具体位置(即位置异构)。

7．常温下10mL 浓度均为0.1mol·L -1的HX 和HY 两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH 随溶液体积变化曲线如图所示。

则下列说法不正确的是A. 电离常教：K(HX)<K(HY)B. 浓度均为0.1mol·L -1的HX 和HY 的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)C. 浓度均为0.1mol·L -1的NaX 和NaY 的混合溶液中:c(Na +)>c(Y -)>c(X -)>c(OH -)>c(H +) D. a 点水的电离度大于b 点水的电离度 【答案】D 【解析】A ．浓度均为0.1mol/L 的HX 和HY 两种一元酸，HY 溶液的pH=2，HX 的pH ＞2，说明HY 溶液中氢离子浓度大于HX ，则HY 的酸性比HX 强，所以HX 的电离常数K （HX ）小于HY 的电离常数K （HY ），A 正确；B ．根据物料守恒可知浓度均为0.1mol·L -1的HX和HY 的混合溶液中：c(X -)+c(HX)=c(Y -)+ c(HY)，B 正确；C ．HY 的酸性比HX 强，则NaX 的水解程度大，所以溶液中c （Y -）＞c （X -），则溶液中离子浓度大小关系：c （Na +）＞c （Y -）＞c （X -）＞c （OH -）＞c （H +），C 正确；D ．a 、b 两点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离的抑制程度相同，所以a 点水的电离程度等于b 点水的电离程度，D 错误；答案选D 。

试卷第4页，总10页…○…………外………………装………………○………※※不※※要※※在答※※题※※…○…………内………………装………………○………第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、实验题8．一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。

某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。

回答下列问题：（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应）①各装置连接顺序为A→______；A装置中发生反应的离子方程式为_________。

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_______，D装置的作用是____________。

③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______。

（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。

即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。

则发生反应的化学方程式为__________。

（3）设计实验证明：①ICl的氧化性比I2强：____________。

②ICl与乙烯作用发生加成反应：____________。

【答案】C→E→B→D MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl挥发吸收未反应的氯气，防止污染空气蒸馏3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O 用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解析】用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。

（1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，因此需要先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥氯气，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl。

由于ICl易挥发，所以B应放在冷水中。

又因为氯气有毒，需要尾气处理，所以最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，则①则装置顺序为：A→C→E→B→D，A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ；②ICl挥发，所以B应放在冷水中，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气；③已知：一氯化碘沸点97.4℃，则B装置得到的液态产物进一步蒸馏，收集97.4℃的馏分可得到较纯净的ICl；（2）粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守试卷第5页，总10页………装………………○……__________姓名：_______………装………………○……恒可得3I 2+6HCl+NaClO 36ICl+NaCl+3H 2O ；（3）①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI 淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明ICl 的氧化性比I 2强；②一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在ICl 的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明ICl 与乙烯作用发生加成反应。