物理化学考试试卷5

08-09-1-A

卷号：

二OO八—二OO九学年第一学期期末考试

物理化学（一）-2 A卷试题

（化工、生工两院除生技外各专业用）闭卷注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。

一.问答题。（本题 3 分）

25℃用Pt电极电解HNO3水溶液，理论的分解电压是1.229V，但实际上，当电解池的外加电压E(外) =1.669 V时，阴极及阳极上才明显有氢气泡及氧气泡排出，试说明原因。

二.问答题。（本题 5 分）

已知：a(Fe2+)=2 a(Fe3+)，a(Ce4+) =a(Ce3+)，E (Fe3+, Fe2+|Pt) = 0.770 V，E (Ce4+, Ce3+|Pt) = 1.61 V。

利用电化学方法判断下列反应在25℃下自发进行的方向：

Fe3++ Ce3+ === Fe2++Ce4+

三.问答题。（本大题4 分）

以等体积的0.008 mol·dm -3AgNO3溶液和0.01 mol·dm -3 KI溶液混合制得AgI溶胶。

写出该溶胶的胶团结构式，并标出可滑动面。

四.计算题。（本大题 6 分）

25 ℃半径为1 m的水滴与蒸气达到平衡，试求水滴的内外压力差及水滴的饱和蒸气压。已知25 ℃时水的表面张力为71.97×10-3 N·m-1，体积质量(密度)为0.9971 g·cm-3，蒸气压为 3.168 kPa，摩尔质量为18.02 g·mol-1。

五.计算题。（本大题12 分）

今有催化分解气相反应A Y + Z，实验证明其反应速率方程为：

（1）在下，若A的转化率为5% 时，反应时间为19.34 min,试计算此温度下反应速率系(常)数k及A转化率达50%的反应时间。

（2）经动力学测定下反应的速率系(常)数，试计算该反应的活化能。

六.（本大题12分）

写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势：

（1）Zn | Zn2+(a=0.01) || Fe2+(a=0.001)，Fe3+(a=0.1) | Pt

（2）Pt | H2(1.5p ) | HCl(b=0.1 mol·kg-1) | H2(0.5p ) | Pt

（已知E (Zn2+|Zn) = 0.7628 V，E (Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V。）

七.（本大题 4 分）

气相反应2A(g) Y(g) , 是一级反应, 反应开始时无Y , 压力为p A,0，求反应系统的总压力p与时间t的关系。

八.（本大题 6 分）

已知某总反应的速率系(常)数与组成此反应的基元反应速率系(常)数k1, k2, k3间的关系为k=，又知各元反应的活化能E1=120 kJ-mol－1，E2=96 kJ-mol－1, E3=196 kJ-mol－1，试求总反应的表观活化能E a。

九.填空、判断、选择题。（本大题共30 小题，总计48 分）

1、本小题2分

朗缪尔吸附等温式的直线形式是，或

。

2、本小题2分

在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在左端水凹面处冷却时，毛细管中的水向何端移动？（）

（1）向左移动；

（2）向右移动；

（3）不动；

（4）难以确定。

3、本小题1分

微小颗粒物质的蒸气压比大块物质的蒸气压要。

4、本小题1分

纯水、盐水、皂液相比，其表面张力的排列顺序是：（盐水）（纯水）（皂液）。是不是？（）

5、本小题1分

无机盐在水溶液界面上发生的是正吸附。是不是？（）

6、本小题2分

杨（Young）方程的形式为，它适用于铺展系数０的情况。（选填，＝，）

7、本小题3分

某反应速率系(常)数k=6.93 molŸdm－3Ÿs－1，只有一种反应物，起始浓度为0.1molŸdm－3，则反应物浓度变为初始浓度1/4所需时间为。

8、本小题1分

反应CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) 实验测得其反应速率方程为d c(COCl2) / d t= k c(Cl2)n·c(CO)。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的2倍时，反应速率加快到原来的4倍，则Cl2的分级数n为：( )。

(1) 1 ；(2) 2 ；(3) 3 ；(4) 1.5 。

9、本小题1分

k1 Y

物质A发生两个平行的一级反应，A 设若E1 > E,当降低温度时：

k2 Z

( ) 。

( 1 ) 对反应1更有利；

( 2 ) 对反应2更有利；

( 3 ) 对反应1与反应2影响程度相同；

( 4 ) 无法判断。

10、本小题1分

若反应I的活化能小于反应II 的，则相同温度下反应I的反应速率常数一定大于反应II的，是不是？（）

11、本小题1分

某些化学反应的反应速率随温度升高而减小。是不是?（）

12、本小题1分

正反应放热的对行反应的最适宜温度随转化率增大而——————。

13、本小题1分

k1 Y

平行反应A k2 Z ，反应1和反应2的指前因子(参量)k0均为1×10s，反应的活

化能分别为120 kJ·mol和80 kJ·mol,当反应在1000K进行时, 两个反应的反应速率系(常)数之比= 。

14、本小题1分

知道了反应物和产物可写出化学反应方程式, 但不能由配平的化学反应式直接写出反应级数和反应分子数。是不是?（）

15、本小题6分

已知反应RCl+ OH—ROH + Cl —机理可能为：

RCl R＋＋Cl－；

R＋＋OH－ROH

则用平衡态近似法可推导出= ;

若用稳态近似法可推导出= 。

16、本小题2分

某反应的速率系(常)数k=5.0×10－5 dm3·mol－1·s－1，若浓度单位改为mol·cm－3，时间单位改为min，则k的数值是：（）。

17、本小题1分

过热液体的存在可用公式解释。

18、本小题2分

离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率，即：（）。

（1）在温度为298K时的离子运动速率；

（2）在浓度为1mol·dm－3时的离子运动速率；

（3）在单位电势梯度时的离子运动速率；

（4）在浓度为无限稀释时的离子运动速率。

19、本小题3分

试计算质量摩尔浓度为b的（1）KCl，（2）Na2SO4，（3）Al2(SO4)3水溶液的离子强度分别为：（1），（2），（3）。

20、本小题2分

电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（）。

（1）浓度增大，离子强度增强；

（2）浓度增大，离子强度变弱；

（3）浓度不影响离子强度；

（4）随浓度变化，离子强度变化无规律。

21、本小题2分

AgCl在下列试剂中：

①0.1 mol·dm－3 NaNO3溶液；

②0.1 mol·dm－3 NaCl溶液；

③H2O；