高考物理考点 过氧化钠性质的考查(原卷版)
第10讲 钠、碳酸钠及其碳酸氢钠(讲义)(原卷版)
第10讲 钠、碳酸钠及其碳酸氢钠一 钠的主要性质及其应用1.物理性质：ρ＝0.97 g·cm －3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
2.化学性质钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。
(1)与非金属单质的反应℃O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2℃Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ℃S ：S ＋2Na Na 2S(2)与水的反应 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：(3)与酸的反应2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑强调：Na 先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应℃与盐溶液反应第一步：钠与水反应生成NaOH 和H 2；第二步：生成的NaOH 如果能与溶质反应，则发生的是NaOH 与溶质的复分解反应。
如钠与CuSO 4溶液反应的化学方程式 先发生：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑；再发生：2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4；总反应：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
考点综合：与乙醇反应方程式为2C 2H 5OH ＋2Na―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
与乙酸反应方程式为2CH 3COOH ＋2Na―→2C 2H 5COONa ＋H 2↑。
（对钠与乙酸的反应从酸性解释快慢，与乙醇和水的反应从氧氢键键能角度去解释）℃与熔融盐反应发生置换反应4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti ，Na ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑强调：Na 能够制取K 并不能说明Na 的还原性比K 强，因为K 的沸点比Na 低，使K 成为蒸气逸出而使反应进行) 3.钠的保存与用途(1)保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
化学讲义2.1.1钠及钠的氧化物(精讲)(原卷版)
2.1.1 钠及其钠的氧化物（精讲）思维导图常见考点考点一钠的物理性质【例1】（2022·广东江门·高一期末）下列有关金属钠说法正确的是A．金属钠燃烧时火焰为黄色B．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器灭火C．金属钠遇水直接生成过氧化钠并放出大量热D．金属钠的保存应避光避雨，存放于敞开容器中【一隅三反】1．下列关于金属钠的叙述中错误的是A．在实验室中，钠通常保存在煤油中B．钠具有银白色的金属光泽C．钠着火时可用水来灭火D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰2．（2022·上海市七宝中学高一期末）当钠着火时，不能用的灭火剂是A．泡沫灭火剂B．干沙C．石粉D．专用灭火剂3．（2022·重庆南开中学高一期末）下列说法正确的是A．金属钠熔点高，硬度大B．将金属钠放置在空气中最终得到淡黄色固体C．实验室将金属钠保存在水中D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火考点二钠与氧气（空气）的反应【例2】金属钠是一种性质活泼的银白色金属，学习小组观察到金属钠在表面皿上发生的一系列变化为：银白色断面→断面变暗→断面变白色→出现小液滴伴有气泡→白色固体→白色粉末回答下列问题：(1)实验室少量的钠保存在___________中。
(2)“断面变暗”发生反应的化学方程式是___________。
(3)“出现小液滴”的过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)，“伴有气泡”反应的离子方程式为___________。
(4)最终白色粉末为___________(填化学式)，该物质溶于水的电离方程式为___________。
【一隅三反】1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应2．（2021·四川·成都外国语学校高一阶段练习）钠露置在空气中，最终产物是A．NaOH B．Na2O2C．NaHCO3D．Na2CO3考点三钠与水的反应【例31】（2021·北京二十中高一期中）在探究金属钠与水反应(如图)的实验过程中，某课外小组同学记录了实验现象和实验结论：①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热，钠熔点低(1)补齐表格(从①~⑧中选择，填序号)：(2)钠与水反应的离子方程式是_______。
微题型23 过氧化钠的性质及计算(原卷版)
微题型23 过氧化钠的性质及计算时间：30分钟1．将Wg 某气体与一定量的2O 混合后通入装有足量22Na O 固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加Wg ，则气体可能是 ①2H ；②CO ；③2H 和CO 的混合气体；④甲醛(HCHO)；⑤乙二醇(CH 2OH -CH 2OH)蒸气 A ．只有①B ．只有①②C ．只有①②③D ．①②③④⑤2．某些氧化物在一定条件下能与Na 2O 2反应，且反应极有规律，如Na 2O 2+SO 2=Na 2SO 4、2Na 2O 2+2SO 3(g)= 2Na 2SO 4+O 2。
据此判断下列反应方程式错误的是 A ．2Na 2O 2+2N 2O 3=4NaNO 2+O 2 B ．Na 2O 2+2NO 2=2NaNO 3 C ．2Na 2O 2+2N 2O 5═4NaNO 3+O 2D ．2Na 2O 2+2Mn 2O 7=4NaMnO 4+O 23．下列说法正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．Na 2O 2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH ，所以Na 2O 2是碱性氧化物B ．足量Na 2O 2和标准状况下11.2 L CO 2反应，转移电子数目为N AC ．1 mol Na 2O 2中含阴离子的个数为2N AD ．Na 2O 2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂 4．1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A ．Na 2CO 3 B ．Na 2O 2、Na 2CO 3 C ．NaOH 、Na 2CO 3D ．Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 35．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确．．．的是A ．装置B 中盛放的液体为浓硫酸B ．装置C 发生的反应中，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂 C ．装置D 中NaOH 溶液的作用是除去多余的CO 2D ．将E 中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃 6．在溶液中加入少量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A ．+4NH 、2+Ba、Cl -、-3NO B ．K +、-2AlO 、Cl -、2-4SOC ．2+Ca 、2+Mg 、-3NO 、-3HCOD ．Na +、Cl -、2-3CO 、2-3SO7．在200℃，将2.1g 平均相对分子质量为7.2的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加 A ．2.1gB ．3.6gC ．7.2gD ．无法确定8．将19.4 gCO 2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的Na 2O 2，最后收集到5.6 L 的气体(标准状况)，下列说法错误的是 A ．反应中Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂 B ．混合气体中n(CO 2)：n(H 2O)=1：4 C ．19.4g 该混合气体物质的量是0.5mol D ．反应中转移电子数目是0.5N A9．室温下，某同学进行CO 2与Na 2O 2反应的探究实验，回答下列问题。
2024年高考物理真题完全解读(甘肃卷)(原卷版)
2024年高考真题完全解读（甘肃卷）养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
2024年是甘肃省新高考元年，试卷题型、题量与2024年1月“九省联考”情况完全一样，映射出“九省联考”演练的重要性。
2024年高考物理甘肃卷依托中国高考评价体系，落实立德树人，坚持素养立意，强化物理观念考查，引导学生夯实知识基础--“考什么”（四翼）；适当联系生产生活实际，激发学生崇尚科学、探索未知的兴趣，促进学生探索性，创新性思维品质的培养，提升人才选拔培养质量，服务教育强国建设，为科技创新打下竖实的基础。
试卷结构：选择题10道（单选题7道，多选题3道）、实验题两道（传统的一力一电，且前力后电）计算题3道（热学、力学和电磁学各一道题），从知识点分布来看覆盖了力学、电磁学、原子物理、热学和光学，力学知识点分值约占41分，电磁学约点44分，突显出力电在高中的主要地位，热学（包括机械振动）和光学部分（压轴选择题）试题整体难度不大，与平时训练的试题相比难度小得多。
试题特点：本套试题着重考查学生的基础是否扎实，没有出现偏题、怪题，较多试题考查基础知识；如第1题近代物理考查枋反应方程，其实一眼就可以看出结果；第2题通过与实际生活中地铁的运动考运动学中的v-t图像即v-t图像与坐标轴所围的面积表示位移；再如第4题考查含阻切割中导棒所受的安培力大小和方向，这也是几乎不用动笔就能选出正确结果，与平时训练的电磁学试题相比不值一提，其它试题也同样考查的都为平时训练中基本模型中较为基础的情形，总之，本套试题将中国高考评价体系中四翼--基础性作为总基调，很好的完成高考考查的目的。
1.注重物理观念考查，夯实学生知识基础物理观念是物学科核心素养的重要组成部分，也是学生适应未来学和发展的重要知识基础。
过氧化钠的组成结构特点物理性质化学性质用途和存放及相关练习题道详解
虾对市爱抚阳光实验学校过氧化钠知识点归纳及3道例题详解〔高考题〕和10道训练题及答案〔高考模拟题〕1、物理性质：淡黄色固体，熔点约为675℃，密度2.805g／cm3。
2、结构：过氧化钠中的氧元素为-1价，[-O-O-]2--过氧离子，在[-O-O-]2--中，氧原子与氧原子之间是非极性共价键。
3、化学性质：⑴．与水的反： 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑；生成1摩氧气转移2N A个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑵．与二氧化碳的反：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑶．与二氧化硫的反：Na2O2＋SO2=Na2SO4；1摩Na2O2转移2N A个电子。
⑷．与盐酸的反：2 Na2O2+4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ ；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑸．与氢硫酸酸反：4Na2O2+2H2S+2H2O=8NaOH +2S ↓ + O2↑；2Na2O2+2H2S=4NaOH +2S ↓；2Na2O2+3H2S=2NaOH +Na2S +2S ↓+2H2O ；2Na2O2+4H2S=2Na2S +2S ↓+4H2O ；2Na2O2+5H2S=2NaHS +Na2S +2S ↓+4H2O ；2Na2O2+6H2S=4NaHS +2S ↓+4H2O ；(6).与硫酸镁溶液反：2Na2O2＋2H2O+ MgSO4=2NaOH＋O2↑+Mg(OH)2↓+Na2SO4；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑺．与硫酸铝溶液反：6Na2O2＋6H2O +2Al2(SO4)3==4Al(OH)3↓+6Na2SO4＋3O2↑ ；4Na2O2+Al2(SO4)3==2NaAlO2↓+3Na2SO4 +2O2↑ ；⑻．与硫酸铁溶液反：6Na2O2＋6H2O +2Fe2(SO4)3==4Fe(OH)3↓+6Na2SO4＋3O2↑ ；⑼．与硫酸亚铁溶液反：2Na2O2＋2H2O+ FeSO4=2NaOH＋O2↑+Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3↓；⑽．与硫酸铜溶液反：2Na2O2＋2H2O+ CuSO4=2NaOH＋O2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4⑾．与硫酸铵溶液反：2Na2O2＋2H2O+ (NH4)2SO4=2NaOH＋O2↑+2NH3·H2O+Na2SO4⑿．与硝酸银溶液反：2Na2O2＋4AgNO3=2Ag2O↓+4NaNO3+O2↑4、用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性，除杂试剂〔Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质〕。
第1节 第2课时 氧化钠和过氧化钠(分层练习)(人教版2019必修第一册)(原卷版)
第一节钠及其化合物第2课时氧化钠和过氧化钠（分层练习）1．下列关于Na2O2的说法中，错误的是A．是淡黄色固体B．可作供氧剂C．具有强氧化性D．由Na＋和O－构成2．下列关于Na2O2的说法错误的是( )A．属于碱性氧化物B．氧元素的化合价为-1C．可用于呼吸面具中氧气的来源D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色3．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．Na2O2是白色固体C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．Na2O是碱性氧化物4．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的质量相等C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂D．Na2O2能漂白所有的有色物质5．下列对过氧化钠的叙述中，正确的是A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂6．将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是A．NaHCO3B．FeCl3C．NaCl D．HCl7．对Na2O和Na2O2的下列叙述中，正确的是A．Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物B．Na2O和Na2O2中的氧元素都是-2价C．Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOHD．在呼吸面具中Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能用作供氧剂8．下列叙述正确的是∶Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物∶Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2∶Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质∶Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可∶Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．∶∶∶C．∶∶∶D．∶∶9．某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。
考点08微粒间相互作用力(好题冲关)(原卷版+解析)
考点08 微粒间相互作用力(好题冲关)【基础过关】1．(2023·上海市高三模拟)下列物质中，属于含非极性键的共价化合物是( )A．CH3OH B．NH4Cl C．C2H4D．Na2O22．(2023·浙江省天域全国名校协作体高三联考)下列物质中仅含共价键的盐是( )A．CBr4B．AlCl3C．MgSO4D．NaI3．(2023·浙江省Z20名校联盟高三第三次联考)下列物质含有非极性共价键且属于分子晶体的是A．H2O2B．Na2S C．CO2属D．Na2O24．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5月模考)下列物质中含非极性键的盐是( )A．NH4Cl B．Na2C2O4C．Mg3N2D．Na2O25．(2023·浙江省浙南名校联盟高三第二次联考)含共价键的强电解质的是( )A．MgCl2 B．NaHSO4C．NH3D．CH3COOH6．下列物质在固态时存在分子间作用力的是()A．CaCl2B．KOH C．SO2D．Na2O7．下列关于化学键的说法中错误的是()A．化学键分为离子键、共价键、氢键等B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力8．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键9．下列关于化合物的说法正确的是()A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物C．共价化合物熔化时破坏共价键D．熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物10．过硫酸(H2S2O8)是一种强酸，为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。
高考化学 第3章(属及其化合物)第1节 钠及其化合物 考点氧化钠与过氧化钠试题
冠夺市安全阳光实验学校考点二 氧化钠与过氧化钠李仕才氧化钠和过氧化钠判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂。
( × ) 2．78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2N A 。
( × )3．Na 2O 2溶于水产生O 2的离子方程式为Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑。
( × )4．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同。
( × ) 5．Na 2O 2与H 2O 反应时，Na 2O 2既是还原剂又是氧化剂。
( √ ) 6．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH 。
( × ) 1．过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白。
2.O 02―――――――――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O －12――――――――――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2Na 2O 2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。
当遇到KMnO 4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O 2。
3．Na 2O 2遇到CO 2、H 2O 、H ＋发生自身氧化还原反应。
Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na 2O 2转移的电子是1 mol 而不是2 mol 。
一、过氧化钠的性质及应用1．下列有关Na 2O 2的说法不正确的是( )A ．向包有Na 2O 2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na 2O 2与H 2O 反应放热且有氧气生成B ．Na 2O 2与CO 2反应时有单质O 2生成，该反应属于置换反应C ．Na 2O 2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂D ．Na 2O 2粉末加入Ca(HCO 3)2溶液中，会产生气体和浑浊解析：A 项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B 项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C 项，Na 2O 2与CO 2、H 2O 的反应都是Na 2O 2自身的氧化还原反应；D 项，Na 2O 2先和水反应生成O 2和NaOH ，NaOH 再与Ca(HCO 3)2反应产生沉淀CaCO 3。
第三节 氧气的实验室制取(原卷版)
第三节氧气的实验室制取一．选择题（共19小题）1．氧气的制取和性质实验如图。
下列说法正确的是（）A．发生装置仅由药品状态决定B．该装置能收集到纯净的氧气C．红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底D．制取氧气的原料一定含有氧元素2．实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是（）A．选择药品B．检查气密性C．发生装置D．收集装置3．实验室用KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。
下列实验操作的先后顺序合理的是（）A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中B．先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯4．分子筛具有多孔结构，孔径均匀。
利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。
下列说法错误的是（）A．该过程发生的是物理变化B．根据相关信息推断分子的大小：N2＜O2C．氧气穿过分子筛说明分子在不断运动D．孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物5．下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是（）A．取用药品B．加热药品C．收集氧气D．氧气验满6．下列发生装置中，可用于实验室加热高锰酸钾制取氧气的是（）A．B．C．D．7．“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是（）A．装入MnO2B．制备O2C．干燥O2D．收集O28．氧气是人类活动必需的物质之一，下列与实验室制取氧气有关的装置或操作错误的是（）A．分解过氧化氢制取B．加热氯酸钾制取C．干燥D．验满9．实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是（）A．B．C．D．10．下列实验现象描述正确的是（）A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体11．空气是一种重要的资源。
高考化学一轮复习（第二辑）考点20 氧化钠与过氧化钠（含解析）
考点20 氧化钠与过氧化钠聚焦与凝萃1．把握氧化钠和过氧化钠的物理性质； 2．把握氧化钠和过氧化钠的化学性质。
解读与打通 常规考点 氧化钠和过氧化钠 （1）氧化钠：白色固体 化学性质：①与水反应的化学方程式：Na 2O ＋H 2O=2NaOH ②与CO 2反应的化学方程式：Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ③与盐酸反应的化学方程式：Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O 据反应③，我们把Na 2O 称为碱性氧化物。
主要用途：用于制取少量Na 2O 2 2+ O 2=====△2Na 2O 2 ，说明Na 2O 2 比Na 2O 稳定 （2）过氧化钠：淡黄色固体【试验3-5】 分别向盛Na 2O 和Na 2O 2的试管里加水并用带火星的木条检验02，向反应后溶液中滴入酚酞。
试验现象：试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，加入水，猛烈反应，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。
试管外壁温度上升。
解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。
依据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。
木条复燃说明气体气体为氧气。
推得发生如下反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。
褪色说明Na 2O 2氧化性强，具有漂白性。
化学性质：①与水反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ②与CO 2反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2③与盐酸反应的化学方程式：2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 据反应③，我们不能把Na 2O 2称为碱性氧化物。
主要用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂 隐性考点过氧化钠的特性及计算规律 一、Na 2O 2的强氧化性1．Na 2O 2与SO 2反应：Na 2O 2＋SO 2=Na 2SO 4。
2．Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可将Fe 2+氧化成Fe 3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。
易错点31 固体、液体和气体(原卷版)-备战2023年高考物理考试易错题
易错点31 固体、液体和气体例题1.在甲、乙、丙三种固体薄片上涂上石蜡，用烧热的针尖接触薄片背面上的一点，石蜡熔化区域的形状如图甲、乙、丙所示．甲、乙、丙三种固体在熔化过程中温度随加热时间变化的关系如图丁所示，则下列说法中正确的是()A．甲一定是单晶体B．乙可能是金属薄片C．丙在一定条件下可能转化成乙D．甲内部的微粒排列是规则的，丙内部的微粒排列是不规则的例题2.一定质量的理想气体经历了如图所示的ab、bc、cd、da四个过程，其中bc的延长线通过原点，cd 垂直于ab且与水平轴平行，da与bc平行，则气体体积在()A．ab过程中不断减小B．bc过程中保持不变C．cd过程中不断增加D．da过程中保持不变一、封闭气体压强的计算1．取等压面法同种液体在同一深度向各个方向的压强相等，在连通器中，灵活选取等压面，利用同一液面压强相等求解气体压强．如图甲所示，同一液面C、D两处压强相等，故p A＝p0＋p h；如图乙所示，M、N两处压强相等，从左侧管看有p B＝p A＋p h2，从右侧管看，有p B＝p0＋p h1.2．力平衡法选与封闭气体接触的活塞、汽缸或液体为研究对象进行受力分析，由平衡条件列式求气体压强． 说明：容器加速运动时，可由牛顿第二定律列方程求解． 二、玻意耳定律 1．常量的意义p 1V 1＝p 2V 2＝C ，该常量C 与气体的种类、质量、温度有关，对一定质量的气体，温度越高，则常量C 越大． 2．应用玻意耳定律解题的一般步骤(1)确定研究对象，并判断是否满足玻意耳定律的条件． (2)确定初、末状态及状态参量(p 1、V 1；p 2、V 2)． (3)根据玻意耳定律列方程求解．(注意统一单位) (4)注意分析隐含条件，作出必要的判断和说明． 三、两种等温变化图像内容p －1V图像 p －V 图像图像 特点物理 意义一定质量的某种气体，温度不变时，pV ＝恒量，p 与V 成反比，p 与1V 就成正比，在p －1V 图上的等温线应是过原点的倾斜直线一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，p 与V 成反比，因此等温过程的p －V 图像是双曲线的一支温度 高低直线的斜率为p 与V 的乘积，斜率越大，pV 乘积越大，温度就越高，图中T 2>T 1一定质量的某种气体，温度越高，气体压强与体积的乘积必然越大，在p －V 图上的等温线就越高，图中T 2>T 11．等压变化：一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度变化的过程． 2．盖－吕萨克定律(1)内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积V 与热力学温度T 成正比． (2)表达式：V ＝CT 或V 1T 1＝V 2T 2.(3)适用条件：气体的质量和压强不变． (4)图像：如图所示．V－T图像中的等压线是一条过原点的直线．五、气体的等容变化1．等容变化：一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度变化的过程．2．查理定律(1)内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T成正比．(2)表达式：p＝CT或p1T1＝p2T2.(3)适用条件：气体的质量和体积不变．(4)图像：如图所示．①p－T图像中的等容线是一条过原点的直线．②p－t图像中的等容线不过原点，但反向延长线交t轴于－273.15 ℃.五、应用理想气体状态方程解题的一般步骤1．明确研究对象，即一定质量的理想气体；2．确定气体在初、末状态的参量p1、V1、T1及p2、V2、T2；3．由理想气体状态方程列式求解；4．必要时讨论结果的合理性．六、晶体和非晶体1．固体可以分为晶体和非晶体两类．晶体又可以分为单晶体与多晶体．2．石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、味精等是晶体，玻璃、蜂蜡、松香、沥青、橡胶等是非晶体．3．非晶体(1)没有(填“有”或“没有”)规则的外形．(2)物理性质：a.没有(填“有”或“没有”)确定的熔化温度；b．导电、导热、光学等物理性质表现为各向同性(填“异性”或“同性”)．4．晶体(1)单晶体：①有(填“有”或“没有”)天然的规则的几何形状②a.有(填“有”或“没有”)确定的熔点；b．导电、导热、光学等某些物理性质表现为各向异性(填“异性”或“同性”)．(2)多晶体：①没有(填“有”或“没有”)规则的几何形状②a.有(填“有”或“没有”)确定的熔点；b．导电、导热、光学等物理性质表现为各向同性(填“异性”或“同性”)七、单晶体、多晶体及非晶体的异同比较分类微观结构宏观表现外形物理性质晶体单晶体组成晶体的物质微粒(原子、分子、离子)在空间按一定规则排列——空间点阵有天然、规则的几何形状各向异性有确定的熔点多晶体由无数的晶体微粒(小晶粒)无规则排列组成没有天然、规则的几何形状各向同性非晶体内部物质微粒是无规则排列的没有确定的熔化温度(1)单晶体的各向异性是指单晶体在不同方向上的物理性质不同，也就是沿不同方向去测试单晶体的物理性能时，测试结果不同．通常所说的物理性质包括弹性、硬度、导热性能、导电性能、磁性等．(2)单晶体具有各向异性，并不是说每一种单晶体都能在各种物理性质上表现出各向异性，举例如下：①云母晶体在导热性能上表现出显著的各向异性——沿不同方向传热的快慢不同．②方铅矿石晶体在导电性能上表现出显著的各向异性——沿不同方向电阻率不同．③立方体形的铜晶体在弹性上表现出显著的各向异性——沿不同方向的弹性不同．④方解石晶体在光的折射上表现出各向异性——沿不同方向的折射率不同．九．表面张力及其作用(1)表面张力使液体表面具有收缩趋势，使液体表面积趋于最小．而在体积相同的条件下，球形的表面积最小．例如，吹出的肥皂泡呈球形，滴在洁净玻璃板上的水银滴呈球形(但由于受重力的影响，往往呈扁球形，在完全失重条件下才呈球形)．(2)表面张力的大小除了跟边界线长度有关外，还跟液体的种类、温度有关．(3)表面张力的方向：和液面相切，垂直于液面上的各条分界线，如图所示．易混点：1．单晶体的所有物理性质不都是各向异性的．2．液晶不是液体和晶体的混合物．3．烧热的针尖接触涂有蜂蜡薄层的云母片背面，熔化的蜂蜡呈椭圆形，说明云母片是晶体．4．在空间站完全失重的环境下，水滴能收缩成标准的球形是因为液体表面张力的作用．5．压强极大的实际气体不遵从气体实验定律．6．一定质量的理想气体，当温度升高时，压强不一定增大．7．一定质量的理想气体，温度升高，气体的内能一定增大．1. (2019·全国卷Ⅱ·33(1))如p－V图所示，1、2、3三个点代表某容器中一定量理想气体的三个不同状态，对应的温度分别是T1、T2、T3.用N1、N2、N3分别表示这三个状态下气体分子在单位时间内撞击容器壁上单位面积的平均次数，则N1________N2，T1________T3，N2________N3.(填“大于”“小于”或“等于”)2. ．(2021·广东卷·15(2))为方便抽取密封药瓶里的药液，护士一般先用注射器注入少量气体到药瓶里后再抽取药液，如图所示，某种药瓶的容积为0.9 mL，内装有0.5 mL的药液，瓶内气体压强为1.0×105 Pa，护士把注射器内横截面积为0.3 cm2、长度为0.4 cm、压强为1.0×105 Pa的气体注入药瓶，若瓶内外温度相同且保持不变，气体视为理想气体，求此时药瓶内气体的压强．3. 如图所示，横截面积S＝100 cm2的容器内，有一个质量不计的轻活塞，活塞的气密性良好，当容器内气体的温度T0＝330 K时，容器内外的压强均为p0＝1.0×105 Pa，活塞和底面相距L＝11 cm，在活塞上放物体甲，活塞最终下降d＝1 cm后保持静止，容器内气体的温度仍为T0＝330 K，活塞与容器壁间的摩擦均不计，取g＝10 m/s2.(1)求物体甲的质量m1；(2)在活塞上再放上物体乙，若把容器内气体加热到T＝360 K，系统平衡后，活塞保持放上物体甲平衡后的位置不变，求物体乙的质量m2.一、多选题1．如图所示描述了一定质量的理想气体状态变化过程中的四个状态，图中ab的延长线过原点，则下列说法正确的是（）A．气体从状态a到b的过程，气体体积不变B．气体从状态b到c的过程，一定从外界吸收热量C．气体从状态c到d的过程，外界对气体做功D．气体从状态d到a的过程，气体的内能减小2．一定质量的理想气体的压强随热力学温度变化的图像如图所示，该气体从状态a开始，经历、、三个过程回到原状态，下列判断不正确的是（）ab bc caA．状态a气体的压强最大B．状态c气体的温度最低C．bc过程中，气体对外界做功D．状态a气体的体积小于状态c气体的体积图像如图所示。
高考化学物质的量一轮复习小题训练(原卷版)
物质的量1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )A．2gH2含有1mol氢分子B．2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1 C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶32．下列物质所含分子数最少．．的是( )A．0.8 mol H2O B．1.7 g NH3 (NH3的摩尔质量是17g/mol)C．标准状况下22.4 L O2 D．0.5N A个H2 (N A为阿伏加德罗常数的值)3．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是( )A．摩尔是一个单位而非物理量B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子4．相同条件下，下列各组中分子数相同的是( )A．14gN2与32gNO2B．34gNH3与4gH2C．2LCO2与2LH2O D．11.2LCO与0.5molO25．下列关于物质的量的叙述，错误的是( )A．1molNe中含有10×6.02×1023个电子B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个CC．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．1mol任何物质都含有23个分子6.02106．下列溶液中氯离子浓度最大的是( )A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3B．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2C．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．50 mL 1 mol•L﹣1的KCl7．下列关于物质的量浓度说法中正确的是( )A．在1mol/L硫酸钠溶液中含2mol钠离子B．将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，则此溶液的物质的量浓度为2mol·L-1C．相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的D．500mL0.2mol/L的氯化钠溶液中含钠离子0.1mol8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高考化学真题完全解读(北京卷)
2023年高考真题完全解读(北京卷)2023年北京市高考化学试卷以《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》为命题依据，有机融入习近平新时代中国特色社会主义思想和党的二十大精神，紧扣时代主题，落实“立德树人”根本任务，努力发挥试题的思想引领和价值导向作用。
突出考查化学学科必备知识、关键能力、学科素养和核心价值。
试题坚持北京命题理念，试题结合学科特色，注重基础聚焦素养，关联教材摒弃题海，重视潜能启迪思维，培养探究科学精神，为高层次思维水平的展现提供更多可能，切实促进首都化学教育人才培养模式的转变。
一、强化价值引领，发挥育人功能党的二十大报告要求“落实立德树人根本任务，培养德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人”。
试题从促进学生德智体美劳全面发展、服务创新人才选拔、引导投身科技强国建设等方面，积极落实、宣传党的二十大精神，充分发挥价值导向功能，服务国家所需人才的选拔培养。
试题以中国传统节日习俗、我国科学家对化学化工发展的贡献、我国科技前沿新成果等为载体，体现对中华优秀传统文化的传承，体现科学家爱国奉献、为国争光的精神，体现科技创新在我国现代化建设中的重要作用，增强民族自信、文化自信、科技自信。
如：第1题以我国科学家首次合成单晶石墨炔为情境，将碳材料研究取得的重要成就作为试题素材，树立民族自信心和自豪感，厚植爱国情怀，增强学生奉献科技事业的信念；第5题回收利用工业废气中的二氧化碳和二氧化硫；第16题利用合成尿素的发展史，将科学史实作为试题素材，提供真实化学技术发展案例，通过科学家探究问题和解决问题的过程，，让考生体悟科学研究的曲折史实，培养考生勇于探索、不断创新的科学精神，同时将科技劳动教育融入试题，引导学生形成劳动观念，培养劳动精神；第18题银锰精矿和氧化锰矿联合提取银、锰，选取与可持续发展密切相关的环境保护、资源合理利用等作为试题素材，凸显化学科学的社会价值，增强学生的社会责任感、时代使命感。
专题2.1 物质的分类 胶体 (解析版)
专题1 物质的分类 胶体【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；物质的分类主要是判断各选项的正误，考查角度是对概念的辨析；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化会结合与社会热点相关的物质、材料、工业流程等进行考查；分散系的相关知识主要侧重胶体性质与应用的考查。
物质的分类、物质的性质与变化常与其他知识综合考查，一般以选择题形式出现；而分散系的知识考查频率不高，难度不大，一般出现在选择题的个别选项中。
【知识精讲】一、物质的组成与分类 1.原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
(2)原子是怎样构成物质的？2.元素与物质的关系 (1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称。
在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
③纯净物和混合物的区别3.同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4.简单分类法——交叉分类法和树状分类法(1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键二、物质的性质与变化1.物理变化和化学变化的判断方法根据上述判断方法，回答下列问题：①石油的分馏②煤的干馏③钠的焰色反应④碘的升华⑤氯化铵分解⑥蛋白质的变性⑦蛋白质的颜色反应⑧电解食盐水⑨CaCl2的潮解⑩冰的熔化⑪FeCl3的水解⑫石油的裂化、裂解⑬蛋白质的盐析⑭食物的缓慢氧化⑮同素异形体间的转化其中属于物理变化的是；属于化学变化的是。
钠高考题库
钠1、（08北京卷）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO3错误！未指定书签。
．（08重庆卷）下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体3．(07全国卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )A．Na2O B.Na2O2C．Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO24．(07上海卷)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是( )A.K＋一定存在B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32－C.Cl－可能存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在5．(07广东卷)下列说法正确的是( )A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性6．（05江苏卷）下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割7．（05广东卷）将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰18．（05全国卷）向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）A．Na＋、CO32－B．Na＋、HCO3－C．HCO3－、CO32－D．Na＋、OH－9．（05上海卷）含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHSC．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS10．（04上海卷）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶0 11．（04全国卷）取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
高考化学 难点剖析1 过氧化钠性质的考查讲解试题
冠夺市安全阳光实验学校专题10 过氧化钠性质的考查过氧化钠是一种特殊氧化物，属于过氧化物，具有强氧化性、漂白性，常用来作供氧剂、漂白剂、强氧化剂，是高考中一个重要考点。
一、考查Na2O2的制备1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸A． 1组 B． 2组 C． 3组 D． 4组【答案】B【解析】①NaHCO3溶液和NaOH溶液反应只能生成碳酸钠和水，①正确；②Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃则生成过氧化钠，②错误；③足量NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果过量，则生成碳酸氢钠，③错误；④Na2O2和CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，④正确；⑤NaAlO2和HCl反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水，如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠，⑤错误；⑥Na2CO3溶液和盐酸是分步进行的，如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥错误。
二、考查Na2O2的结构2．下列有关Na2O2说法正确的是( )A． Na2O2与CO2反应，产生状况下2.24LO2,转移0.2×6.02×1023个电子B． Na2O2中只含有离子键C． Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1D． Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到【答案】A【解析】A．过氧化钠中的氧元素都是-1价，生成氧气，元素化合价由-1价升高到0价，升高1价，则产生状况下2.24 L O2，即0.1mol氧气，转移0.2×6.02×1023个电子，A正确。
B ．过氧化钠含有离子键和共价键，B错误；C ．过氧化钠电子式为，Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2，C错误；D．与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，D错误。
必修一-钠元素及化合物性质-(方程式+知识解析+习题答案)
1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 和Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3二、知识讲解考点1、钠的性质1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体） 剧烈燃烧：2Na+O 22O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH －+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。
专题四钠及其化合物第2讲钠的几种化合物焰色反应(讲义)(原卷版+解析)-2023年初中升高中化学衔接
专题四钠及其化合物(讲义）第2讲钠的几种化合物焰色反应知识点一氧化钠和过氧化钠在初中我们学习过CaO与水的反应，你能写出它的化学方程式吗？现已知Na2O与CaO的化学性质具有相似性，如都能与水反应，请尝试写出氧化钠与水反应的化学方程式。
1．氧化钠(1)物理性质：Na2O是一种色粉末状固体。
(2)化学性质：有关的化学方程式：①；②；③。
2．过氧化钠(1)物理性质颜色：色；状态：固体。
(2)化学性质①与水的反应②与二氧化碳的反应化学方程式：。
(3)用途①供氧剂：可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
②强氧化剂。
③漂白剂：用于漂白某些物质。
[特别提醒] (1)Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
(2)Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。
[思考1]Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？[思考2]过氧化钠与水或二氧化碳反应时，每生成1个氧气分子转移的电子数是多少？3.Na2O2与CO2、H2O反应的三大关系反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②（1）分子个数的关系不论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的分子数与CO2或H2O的分子数之比均为1∶2。
（2）电子转移关系在Na2O2与CO2或H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1个 O2都转移2 个电子。
（3）固体质量关系(1)2Na2O2 ＋ 2CO2 === 2Na2CO3 ＋ O2Δm(固体)2×78g 2×44g 2×106 g 56 g(即2 ×28g 相当于2个CO的质量)即发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。
(2)2Na2O2 ＋ 2H2O === 4NaOH ＋ O2↑Δm(固体)2×78g 2×18g 4×40g 4g(即2×2g H2的质量)即发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。
专题3.1 金属钠及其化合物 (原卷版)
专题1 金属钠及其化合物【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，NaHCO 3、Na 2CO 3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点。
以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式出现的可能性较大，也可能出现综合性计算题。
【知识精讲】一、钠及其化合物的转化二、钠的性质及应用1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出) b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。
(5)与某些有机物反应如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
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考点过氧化钠性质的考查1．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2明确过氧化钠的生成条件，掌握过氧化钠的电子式、过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质，反应中的氧化剂、还原剂及转移电子数目。
氧化钠和过氧化钠物质氧化钠过氧化钠色、态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2类别碱性氧化物过氧化物氧元素的化合价-2 -1稳定性较稳定稳定与H2O反应的方程式Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑与CO2反应的方程式Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2氧化性、漂白性无有用途制NaOH 呼吸面具、漂白剂一、考查Na2O2的制备典例1下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸A．1组B．2组C．3组D．4组二、考查Na2O2的结构典例2（广西钦州市2019届高三4月综合能力测试三模）下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．过氧化钠的电子式：B．金属钠可用来除去苯中的少量水分C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快D．测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱三、Na2O2在阿伏加德罗常数中的考查典例3（2018届辽宁省重点高中协作校高三第三次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确的是A．23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5N AB．15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N AC．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N AD．过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2N A四、Na2O2与CO2、H2O反应的考查典例4（湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。
干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。
恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。
下列说法中正确的是A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)B．NO2转化为N2O4的转化率为20%C．容器甲中NO已反应完D．活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01五、Na2O2漂白性的考查典例5（新乡三校联考2019届上学期高三年级第二次月考）下列物质与其用途相符合的是①Cl2——自来水消毒剂②浓硫酸——干燥剂③AgI——人工降雨④FeCl3——印刷电路板⑤淀粉——检验I2的存在⑥Na2O2——漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部六、Na2O2性质的探究典例6（北京市朝阳区2019年高三二模考试）探究Na 2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO 2-、HO2-H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2跟踪练习：1．（上海市青浦区2019届高三高三第二次学业质量调研二模）化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B.铝热反应用于焊接铁轨C.氯化铁用于净水D.铝罐车用作运输浓硫酸2．（天津市河西区2019届高三下学期二模考试）化学与生活等密切相关。
下列有关说法中正确的是A．泡沫灭火器适用于电器灭火B．电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D．硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂3．（北京市丰台区2019届高三5月二模）以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确．．．的是A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶4．（2019学年度北京市大兴区高三化学一模）下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A．由H和Cl形成共价键的过程：B．Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OD．铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑5．（北京市东城区2019届高三一摸）如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．浓硫酸与铜反应制取SO2B．浓氨水与生石灰反应制取NH3C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D．过氧化钠与水反应制取O26．（江苏省南京市、盐城市2019年高三第二次模拟）下列说法正确的是()A．反应CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C．Na2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O )的值增大7．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次模拟考试）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有变质B 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终CH3CH2Br没有水解无淡黄色沉淀室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH约为10，0.1HSO3－结合H＋的能力比SO32－强Cmol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5向少量碘水中加入过量浓FeCl3溶液，分成两等份，向一份中滴加Fe3＋与I－的反应为可逆反应DKSCN溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色8．（天津市十二重点中学2019届高三下学期毕业班联考一）下列说法正确的是A．Na2O2加入H218O 中的离子方程为：2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH－+ 18O2↑B．溶液中通入大量的CO2后，溶液中的Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－仍能大量存在C．现向K 2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+D．由于NaHCO3能与碱反应，因此可用作焙制糕点的膨松剂9．（安徽省合肥市2019年高三第一次教学质量检测）下列各组物质反应产生的气体分别通入Fe2(SO4)3溶液中，能与Fe2(SO4)3发生反应的是①Na2O2和CO2②Na2S和盐酸③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸加热A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有②④10．（四川省凉山州2019届高中毕业班第一次诊断性检测）下列叙述正确的是A．3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1molB．78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定C．25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10－10，则浓度均为0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O11．（山西省实验中学2018届高三上学期学业质量监测）化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热B K2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解12．（江西省铅山县一中2019届高三上学期第一次三校联考）下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确B．②③④⑤C．④⑤⑥D．②⑤⑥13．（山东省济宁市第一中学2019届高三上学期第一次调研）下列实验操作正确的是( )14．（甘肃静宁县第一中学2019届高三上学期第一次模拟考试）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无常温下，金属钠在空气中会生成过氧Ⅰ对，Ⅱ对，有C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气化钠D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有15．（云南省玉溪市一中2019届高三上学期第二次调研考试）化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应)，可利用的装置如下。
回答下列问题：（1）装置Ⅳ中盛放的药品是____，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为________。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入h，____接____，___接____，____接___，d（3）装置Ⅱ的作用是_______。
（4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为____，红色褪去的可能原因是_____。
②加入MnO2反应的化学方程式为____。
16．（湖南湖北八市十二校（湖南师范大学附属中学、衡阳八中等)2019届高三第二次调研联考）过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。