2019年高中化学专题03化学反应热的计算难点大串讲学案新人教版选修4
高中化学 1.3《化学反应热的计算》学案 新人教版选修4
高中化学 1.3《化学反应热的计算》学案新人教版选修4一学习目标：盖斯定律及其应用二学习过程1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1+ ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2．盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
3．如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。
2）盖斯定律有哪些用途？4．例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。
2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2(g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q1S(s)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。
人教版选修4第三节《化学反应热计算》教案
人教版选修 4 第三节?化学反响热的计算?教案教学目标：〔一〕知识与技能目标1．了解反响途径与反响体系2.理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反响热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反响热的简单计算；〔二〕过程与方法目标1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
〔三〕情感态度与价值观目标1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会开展的奉献。
同时养成深入细致的思考习惯。
2．通过加强练习，及时稳固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。
教学重点：1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反响热的计算；2、根据热化学方程式进行反响热的计算〔不同质量反响物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等〕教学难点：盖斯定律的应用教学过程：[ 复习引入 ] 以下数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)==H 2O(g)△ H1[ 生] 不是，因为当水为液态时反响热才是燃烧热。
[ 追问 ] 那么， H2的燃烧热△ H 应该是多少？〔： H2O(g)==H 2O(l) △ H2=-44kJ/mol〕[ 生] H2(g)+1/2O2 (g)==H2O(l) △H=△H1+△H21 / 7[ 问] 请谈一谈将上述两个变化的反响热相加作为H2燃烧热的理由。
[ 师]H 2O(g)△ H 1△ H2△HH2(g)+1/2O 2(g)H2O(l)[ 讲] 不管化学反响是一步完成或分几步完成，其反响热是相同的。
换句话说，化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关。
这就是盖斯定律。
[ 板书 ] 第三节化学反响热的计算一、盖斯定律1、内容：化学反响的反响热只与反响的始态〔各反响物〕和终态〔各生成物〕有关，而与具体反响进行的途径无关。
[ 师]盖斯〔出生于瑞士〕是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830 年专门从事化学热效应测定方法的改良，曾改良拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反响中的能量。
高中化学 1.3《化学反应热的计算》教案 新人教版选修4
第三节化学反应热的计算教学目标：知识与技能：1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；3、学会化学反应热的有关计算。
过程与方法：培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力教学重点：盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算教学难点：盖斯定律的应用课时安排：1课时教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学教学过程：【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？这就是这节课要研究的内容。
【板书】第三节化学反应热的计算【知识回顾】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。
“+”不能省去。
【思考】298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？【学生讨论后回答，教师总结】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ。
【思考】如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?【学生回答】不能测量，因为C燃烧很难使其完全生成CO而没有CO2.【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反应的反应热呢？【学生回答】通过盖斯定律进行计算。
【指导阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题：（1）什么是盖斯定律？（2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？（3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。
2018-2019学年人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 学案
第三节化学反应热的计算学习目标：1.通过盖斯定律的理解和应用，了解化学反应中的能量守恒，学会用盖斯定律解决实际问题。
(难点) 2．通过多种方式进行有关反应热的计算，从量变方面分析物质的化学变化，关注化学变化中的能量转化。
(重点)[自主预习·探新知]一、盖斯定律1．盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。
2．反应热特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与反应的途径无关。
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。
则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
3．意义应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：(1)有些反应进行得很慢。
(2)有些反应不容易直接发生。
(3)有些反应的产品不纯(有副反应发生)。
微点拨：指定状态下，各种物质的焓值都是唯一确定的，即化学反应的焓变不因反应历程和反应条件的改变而改变。
二、反应热的计算1．计算依据根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热可以计算化学反应的反应热。
2．实例——应用盖斯定律计算C燃烧生成CO的反应热已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1(2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1若C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH，求ΔH。
①虚拟路径：②应用盖斯定律求解：ΔH1＝ΔH＋ΔH2则：ΔH＝－393.5 kJ·mol－1－(－283.0 kJ·mol－1)＝－110.5_kJ·mol－1[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。
()(2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。
()(3)利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热。
1.3化学反应热的计算教案(人教版选修4)
第三节化学反应热的计算教学目标知识与技能：在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；进一步巩固对化学反应本质的理解。
过程与方法：通过分析、归纳，从能量守恒定律角度理解盖斯定律。
情感态度与价值观：学习从不同的角度观察、分析、认识事物。
教学重点、难点：利用盖斯定律进行化学反应热的计算教学过程：一、引入：与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?”做好知识与理解的铺垫。
1.下列数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol2.如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?思考并回答：①能直接测出吗？如何测？②若不能直接测出，怎么办？①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1 =ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol为什么可以这样计算？应用了什么原理？二、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
讲述盖斯的生平事迹。
三、对盖斯定律的理解与分析请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律。
四、应用盖斯定律计算反应热石墨能直接变成金刚石吗？例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：(1)可以在书中查找需要的数据.(2)并告诉大家你设计的理由。
经典之作学案(新人教版选修4)第一章第三节化学反应热计算学案
1第三节 化学反应热的计算 （学案）【重、难点】: 盖斯定律的应用 一、盖斯定律1、概念： 。
或者说化学反应的反应热只与 有关，而与 无关，这就是盖斯定律。
2、对盖斯定律的图示理解如由A 到B 可以设计如下两个途径：，途径一：A-→B(△H) 途径二：A--→C—→B(△H l +△H 2)则焓变△H 、△H 1 、△H 2的关系可以表示为 即两个热化学方程式相加减时，△H 也可同时相加减。
3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。
4、盖斯定律的应用如：图1和图2中，△H 1、△H 1、△H 3三者之间的关系分别如何？找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）5盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
例题1、试利用298K 时下列反应焓变的实验数据，C(s)+ O 2 (g)=CO 2(g) △H 1= －393.5 KJ·mol-1 反应1 CO(g)+ 1/2O 2 (g)=CO 2(g) △H 2= －283.0 KJ·mol -1反应2计算在此温度下C(s)+1/2 O 2 (g)=CO(g)的反应焓变△H 3. 反应3方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 （1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g),（3）总共经历了两个反应 C→CO 2；C→CO→CO 2。
（4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO；CO→CO 2之和。
则△H 1=△H 3+△H 2（5）求解：C→CO △H 3=△H 1— △H 2= －110.5 KJ·mol -1方法2：利用方程组求解, 即两个热化学方程式相加减时，△H 可同时相加减。
（1） 找出头、尾 ，同上。
（2） 找出中间产物 CO 2 ，（3） 利用方程组消去中间产物， 反应1－反应2＝反应3 （4） 列式： △H 1—△H 2=△H 3 (5) 求解可得△H 3=△H 1— △H 2= － 110.5 KJ·mol -1 利用方程组求解 , 是常用的解题方法。
1.3化学反应热的计算——人教版高中化学选修4导学案
第3节化学反应热的计算[学习目标]1、理解盖斯定律的本质并掌握有关盖斯定律的应用。
2、掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算。
一、知识记忆与理解[自主预习]结合课本11页，完成下列问题：1、物质相互转化过程中，经历的过程越多，损失的能量越大，正确吗？2、相同质量的H2分别与O2完全反应时生成液态水和气态水，哪一个放出的能量多?3、燃烧热的数据的绝对值越大，表明该物质在相同物质的量的情况下，放出的能量越多，正确吗？[预习检测]1、已知:①2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1。
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为( )。
A.+262.6 kJ·mol-1B.-131.3 kJ ·mol-1C.-352.3 kJ·mol-1D.+131.3 kJ·mol-12、氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为:H2(g)+错误!未找到引用源。
O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1CO(g)+错误!未找到引用源。
O2(g)CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1C8H18(l)+错误!未找到引用源。
O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )。
A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)二、思维探究与创新[问题探究]1、盖斯定律在298 K、100 kPa时,已知:① 2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1②Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH2③2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )班级：小组：姓名：第一章第三节吾志所向,一往无前;愈挫愈勇,再接再厉!A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2思考：①、利用盖斯定律计算反应热时需要注意哪些事项?②、归纳利用盖斯定律计算反应热的解题步骤。
第三节《化学反应热的计算》教案(新人教选修4)
第一章化学反响与能源第三节化学反响热的计算教学目标：知识与能力：在质量守恒定律和能量守恒定律的根底上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反响热的计算；进一步稳固对化学反响本质的理解。
过程与方法：结合对盖斯定律的学习，理解化学反响原理中状态函数的学习方法情感态度价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反响，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重点、难点：利用盖斯定律进行化学反响热的计算教学过程：以下数据表示燃烧热吗H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol与旧知识“燃烧热〞相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1= 〞做好知识与理解的铺垫。
：H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol一、引入：如何测出这个反响的反响热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=思考并答复：①能直接测出吗如何测②假设不能直接测出，怎么办①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol①+ ②= ③，那么ΔH1 + ΔH2 =ΔH3所以，ΔH1 =ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol为什么可以这样计算应用了什么原理二、盖斯定律不管化学反响是分一步完成或分几步完成，其反响热是相同的。
换句话说，化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关。
这就是盖斯定律。
讲述盖斯的生平事迹。
三、对盖斯定律的理解与分析请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系ΔH=ΔH1+ΔH2根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律。
高中化学 人教版选修4 第一章第三节 化学反应热的计算 教学设计、教案、学案
第三节 化学反应热的计算1．从能量守恒的角度理解盖斯定律。
2.了解盖斯定律在科学研究中的意义。
3.掌握化学反应热的有关计算。
盖斯定律1．内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．从能量守恒角度理解从S →L ，ΔH 1<0，体系放热；从L →S ，ΔH 2>0，体系吸热；根据能量守恒：ΔH 1＋ΔH 2＝0。
3．应用 (1)科学意义因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，无法或较难通过实验测定这些反应的反应热，而应用盖斯定律可间接地计算出反应热。
(2)计算方法根据如下两个反应，选用两种方法，计算出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。
Ⅰ.C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1Ⅱ.CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1①虚拟路径法反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)的途径可设计如下：则ΔH ＝ΔH 1－ΔH 2＝－110.5 kJ·mol －1。
②加合法a ．写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在已知反应中的位置： C(s)＋12O 2(g)===CO(g)。
b ．将已知热化学方程式变形，得反应Ⅲ：CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g)ΔH 3＝＋283.0 kJ·mol －1；c ．将相应热化学方程式相加，ΔH 也相加：Ⅰ＋Ⅲ得C(s)＋12O 2(g)===CO(g)__ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 3，则ΔH ＝－110.5 kJ ·mol －1。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误 阐释错因或列举反例(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多(2)化学反应过程既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律(3)由C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH ＝－1.9 kJ/mol 可知，金刚石比石墨更稳定(2)√(3)× 该反应放热，石墨的能量低，更稳定2．一定量固态碳在炉膛内完全燃烧，放出热量为Q 1 kJ ；向炽热的炉膛内通入水蒸气会产生水煤气，水煤气完全燃烧生成水蒸气和二氧化碳放出热量为Q 2 kJ 。
高中化学《化学反应热的计算》教案3 新人教版选修4
化学反应热的计算【教学目标】1、了解反应的途径、反应体系。
2、从能量守恒定律角度理解盖斯定律【重点难点】从能量守恒定律角度理解盖斯定律【教学过程】一、盖斯定律：1、内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2、理解（1）途径角度：以登山为例。
以图1—9所示，某人要从山下A点到达山顶B点，无论他用何种途径到达B点，他所处的位置的海拔相对于起点A来说，都高了300米，即山的高度与起点A和终点B的海拔有关，而与A点到达B点的途径无关。
A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。
（2）能量守恒角度我们先从S变化到L，这时体系放出热量（△H1<0），然后从L变回到S，这时体系吸收热量（△H1>0）。
经过一个循环，体系仍处于S态，所有的反应物和反应前完全一样，如果△H1和△H1之和不等于零，那么在物质丝毫末损的情况下体系能量就发生了改变，这是违背了能量守恒定律的。
即物质没有变，就不能引发能量的变化。
3、盖斯定律的意义：利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热例如：反应 C（S）+1/2 O2（g）===CO（g）的△H无法直接测得，可以结合下述两个两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。
C（S）+ O2（g）===CO2（g）△H1=—393.5KJ·mol-1CO（g）+1/2 O2（g）===CO2（g）△H2=—283.0KJ·mol-1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H。
△H1=△H2+△H3△H3=△H1-△H2=—393.5KJ·mol-1-（—283.0KJ·mol-1）=-110.5 KJ·mol-1则：C（S）+1/2 O2（g）===CO（g）△H3=-110.5 KJ·mol-1说明：得用盖斯定律结合已知反应热在求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，利用热化学方程式可进行“+”、“-”等数学运算，适当加减已知方程式及反应热。
高中化学第一章化学反应与能量第3节反应热的计算学案新人教版选修4
第一章第三节化学反应热的计算2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－2．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．NO x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨3．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同4．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于∆HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E25．如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。
下列说法正确的是（）A ．若加入的是3NaNO 溶液，则导出的溶液呈碱性B ．镍电极上的电极反应式为：2Ni 2e Ni -+-=C ．电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极D ．若阳极生成0.1mol 气体，理论上可除去0.04mol 3NO -6．下列属于电解质的是（ ）A ．铜B ．葡萄糖C ．食盐水D ．氯化氢 7．环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。
高中化学《化学反应热的计算》教案4 新人教版选修4
第三节化学反应热的计算教学设计1教材分析（1）本节教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。
帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，本节内容中，盖斯定律是个难点，为了便于学生理解，教科书以测山高为例，并用能量守恒定律来论证。
最后用CO的摩尔生成焓的计算这个实例来加强学生对于盖斯定律的理解。
学生在掌握了热化学方程式和盖斯定律的基础上，利用燃烧热的数据，就可以进行简单的热化学计算。
这样的安排符合学生的认知规律，并让学生掌握一种着眼于运用的学习方式，体现了新课标的精神。
（2）课程标准的要求（3）本节在本章及本模块中的地位和作用能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
在必修化学2中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
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2019年高中化学专题03化学反应热的计算难点大串讲学案新人教版选修4D错。
【变式】1.下列说法错误的是A．反应热的大小与反应过程的中间途径无关B．反应热的大小与反应物和生成物的状态无关C．反应热的大小与反应条件有关D．盖斯定律是能量守恒定律的一种具体体现【答案】B2．下列关于盖斯定律的说法不正确的是A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，则ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。
B．根据盖斯定律，几个热化学方程式中ΔH 直接相加即可得目标反应的反应热C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关【答案】B知识二反应热的计算运用一利用盖斯定律计算ΔH【例2-1】．在298 K、100 kPa时，已知：(1)2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1(2)Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2【答案】A【变式】1.已知：CH3OH(l)的燃烧热为726.6 kJ·mol－1，HCHO(g)的燃烧热为563.6 kJ·mol－1，反应CH3OH(l)＋21O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l)的反应热为ΔH。
有关判断正确的是( )A．0<ΔH<＋563.6 kJ·mol－1B．＋726.6 kJ·mol －1>ΔH>＋536.6 kJ·mol－1C．ΔH>0 D．ΔH＝－163 kJ·mol－1【答案】D【解析】由题意知：CH3OH(l)＋23O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.6 kJ·mol－1①，HCHO(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－563.6kJ·mol－1②，由盖斯定律①式－②式：CH3OH(l)＋21O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l) ΔH＝－163.0kJ·mol－1。
2．由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：(1)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2；③TiO2(g)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3。
则TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。
(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)(2)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：①WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH1＝＋66.0 kJ·mol－1②WO2(g)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g) ΔH2＝－137.9 kJ·mol－1则WO2(s) WO2(g)的ΔH＝________。
【答案】 (1)2ΔH1－ΔH2＋ΔH3 (2)＋203.9 kJ·mol－1【解析】 (1)将热化学方程式①×2－②＋③得：ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3。
(2)由①－②可得WO2(s)WO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2＝(＋66.0kJ·mol－1)－(－137.9 kJ·mol－1)＝＋203.9 kJ·mol－1。
运用二利用盖斯定律书写热化学方程式【例2-2】．肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7 kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋21N2O4(g)===23N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1【答案】D【变式】1．(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1①已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1②则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_____________________________________ _________________________。
(2)已知Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH＝＋532.36 kJ·mol－1①Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)ΔH＝＋473.63 kJ·mol－1②写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式：__________________________。
【答案】 (1)2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－46 kJ·mol－1(2)Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1【解析】(1)反应①×2＋②得：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－46 kJ·mol－1。
(2)反应①－②得：Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1。
2.已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为( )A．＋7.28 kJ·mol－1 B．－7.28 kJ·mol－1C．＋43.68 kJ·mol－1 D．－43.68 kJ·mol－1【答案】A【解析】根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中，FeO、CO、Fe、CO2是要保留的，而与这四种物质无关的Fe2O3、Fe3O4要通过方程式的叠加处理予以消去：因此将①×3－②－③×2得到：6FeO(s)＋6CO(g)＝6Fe(s)＋6CO2(g) ΔH ＝＋43.65 kJ·mol－1化简：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝＋7.28 kJ·mol－13.已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220 kJ·mol－1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为______。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______。
(3)已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol－1试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式_____________________________________ ___________________________________。
【答案】(1)285.8 kJ ·mol －1 ;2 220kJ ·mol －1(2)4 725.8 kJ(3)C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－2 044 kJ ·mol －1运用三 利用键能计算反应热【例2-3】．有关键能（破坏1mol 共价键吸收的能量）数据如表 化学键Si-O O=O Si-Si 键能/kJ •mol -1X 498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si （s ）+O 2（g ）=SiO 2（s ）△H=-989.2kJ •mol -1，则X 的值为（ ）（已知1molSi 中含有2molSi-Si 键，1molSiO 2中含有4molSi-O 键）A. 460B. 423.3C. 832D. 920 【答案】A【解析】△H=反应物断键吸收的热量-生成物成键放出的热量=2×176+498.8-4 X=-989.2，解之得X=460 kJ•mol-1，正确答案：A。
【变式】1二氧化碳在石油开采、人工降雨、消防、有机合成等领域有着广泛的应用。
(1)甲醇是重要的化工原料。
利用合成气(CO、CO2、H2)在催化剂作用下合成甲醇，已知反应相关的化学键键能数据如下:化学键H-H C-O C=O H-O C-H E/(KJ/mol)436 343 803 465 413写出CO2和H2在催化剂作用下生成CH3OH (g)和H2O(g)的热化学方程式________(2)CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如图所示:①过程Ⅰ,生成1molH2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是_______②过程Ⅱ,实现了含然物种与含碳物种的分离，生成H2O(g)的化学方程式是________【答案】 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-63kJ/molCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.0kJ/mol2.某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____kJ。