情境学方程式书写

情境方程式书写

1、一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH－4(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4，其离子方程式为

2、我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到了环境的腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要的意义。采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O可与有害组分CuCl2发生复分解反应，该反应的化学方程式为。

3、向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为。

类型1

4、工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：____________________________________________ 。

5、已知Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L －1)，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。

6、在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________________________________

7、KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：___________________________________________

8、NaAlH4是一种重要的还原剂。写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：_______________________________________。

9、PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：___________________________________。

10、将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为________________________________________。

11、铁的一种含氧酸根FeO2－4具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是______________________________________ 。

12、实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：

电解时发生反应的化学方程式为__________________________________________。

(2)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为_____________________________________________。

13、酸化后Cr 2O 2－7可被SO 2－3还原成Cr 3＋，离子方程式为__________________________________________。

14、高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。高铁酸钾中铁元素的

化合价为__＋6__价，干法制备K 2FeO 4的方法是将Fe 2O 3、KNO 3、KOH 三者混合共热制得，同时生成了KNO 2，请写出化学方程式：___________________________________________。

湿法是在强碱溶液中将NaClO 、Fe 2(SO 4)3混合，写出该反应的离子方程式：

_____________________________________________。

15、石墨在材料领域有着重要应用，某初级石墨中含SiO 2(7.8%)、Al 2O 3(5.1%)、Fe 2O 3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为__________________________________。

16、催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化硝化法中，用H 2将NO －3还原为N 2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应的离子方程式为____________________________________。

(2)电化学降解NO －3的原理如右图所示，电源正极为__a__(填

“a”或“b”)；若总反应为4NO －3＋4H ＋=====通电

5O 2↑＋2N 2↑＋2H 2O ，

则阴极反应式为_______________________________________。

17、钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工

业上利用钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)]制备钛金属，工艺流程如下：(已知：Ti 与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等)

(1)请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：___________________________________。

(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式：_______________________________________。

18、钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分

是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

(1)写出焙烧时生成MoO3的化学方程式：______________________________________。

(2)写出“碱浸”反应的离子方程式：______________________________________。19、硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

(1)加入的NaClO可与Mn2＋反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是______________________________________。

(2)在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_______________________________________。

20、辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸