81溶液的酸碱性

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酸碱溶液和酸碱性指示剂

酸碱溶液和酸碱性指示剂酸碱溶液是我们在日常生活中经常接触到的化学物质，它们对于生活、工业以及科学研究都有着重要的作用。

而酸碱性指示剂则是一种能够通过颜色的变化来指示溶液酸碱性质的物质。

本文旨在探讨酸碱溶液及其性质，并介绍几种常见的酸碱性指示剂。

一、酸碱溶液的性质酸碱溶液是由酸或碱溶解在水中形成的混合溶液。

酸和碱是化学反应中常见的两种物质，它们具有不同的性质和化学行为。

1. 酸的性质酸是一种可以释放出氢离子（H+）的物质，它具有以下的性质：（1）酸溶液的味道酸酸的，如柠檬汁和醋的味道；（2）酸溶液能够腐蚀金属，产生气体和溶解金属；（3）酸可以与碱反应，产生盐和水。

2. 碱的性质碱是一种可以释放出氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下的性质：（1）碱溶液具有苦味和滑腻的触感，如肥皂水和氢氧化钠溶液；（2）碱溶液可以中和酸，产生盐和水；（3）碱溶液可以使红色石蕊试纸变蓝。

二、常见的酸碱性指示剂酸碱性指示剂可以通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性质。

下面介绍几种常见的酸碱性指示剂及其特点：1. 酚酞酚酞是一种常用的酸碱性指示剂，它的溶液在酸性条件下呈现无色，在碱性条件下呈现粉红色。

酚酞广泛应用于中学化学实验中，常用于酸碱滴定反应的指示剂。

2. 甲基橙甲基橙是一种橙色的酸碱性指示剂，它的溶液在酸性条件下呈现红色，在碱性条件下呈现黄色。

甲基橙常被用于检测酸性溶液中的碱度以及碱性溶液中的酸度。

3. 酚酞溴酸盐酚酞溴酸盐也是一种经常被使用的酸碱性指示剂。

它在酸性条件下呈现黄色，在碱性条件下呈现深红色。

酚酞溴酸盐常用于测定溶液的酸碱度以及酸碱滴定等实验中。

4. 甲基红甲基红是一种红色的有机化合物，它的溶液在酸性条件下呈现红色，在碱性条件下呈现黄色。

甲基红常被用于检测溶液的酸碱中性。

综上所述，酸碱溶液和酸碱性指示剂对于我们了解化学反应以及判断溶液的性质都有着重要的作用。

酸和碱是化学反应中常见的物质，它们具有不同的性质和化学行为。

碱液的化学名称

碱液的化学名称碱液是一种具有碱性的溶液，其中含有溶解在水中的碱性物质。

碱液的化学名称根据所含的碱性物质不同而有所不同。

下面将介绍几种常见的碱液及其化学名称。

1. 氢氧化钠溶液：氢氧化钠溶液是一种常见的碱液，也被称为烧碱水或苛性钠溶液。

其化学名称为氢氧化钠溶液，化学式为NaOH。

氢氧化钠溶液具有强碱性，能够与酸反应生成盐和水。

2. 氢氧化钾溶液：氢氧化钾溶液是一种常用的碱液，也被称为氧化钾溶液。

其化学名称为氢氧化钾溶液，化学式为KOH。

氢氧化钾溶液具有强碱性，可以中和酸性物质，同时也可以与金属离子反应生成盐。

3. 氨水：氨水是一种含有氨气溶解于水中的碱液。

其化学名称为氨水，化学式为NH3·H2O。

氨水具有较强的碱性，能够中和酸性物质，同时也可以与金属离子形成配合物。

4. 碳酸氢钠溶液：碳酸氢钠溶液是一种常见的碱液，也被称为小苏打水。

其化学名称为碳酸氢钠溶液，化学式为NaHCO3。

碳酸氢钠溶液具有中等碱性，可以中和酸性物质，同时也可以用于调节溶液的酸碱度。

5. 氢氧化钙溶液：氢氧化钙溶液是一种含有氢氧化钙的碱液。

其化学名称为氢氧化钙溶液，化学式为Ca(OH)2。

氢氧化钙溶液具有较强的碱性，可以用于中和酸性物质，也可以用于处理废水中的酸性物质。

碱液是化学实验、工业生产和日常生活中常用的化学品之一。

它们具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需要注意安全。

碱液在工业上广泛应用于金属表面处理、废水处理、玻璃制造等领域。

在实验室中，碱液常用于中和酸性溶液、调节pH值等实验操作。

碱液是一类具有碱性的溶液，其中包含了各种不同的碱性物质。

氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、氨水、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液是常见的碱液，并具有不同的化学名称和化学性质。

在使用碱液时，需要注意安全操作，并遵循正确的使用方法。

溶液的酸碱性及强弱程度

碱
在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物，具有苦味和滑腻感，也能使指示剂变色。
酸碱反应
酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水，同时放出热量。
溶液酸碱度表示方法
pH值
酸碱度与浓度关系
表示溶液酸碱度的数值，范围通常在014之间。pH=7时溶液呈中性，pH<7 时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。
结果解释
根据实验数据和相关知识，对实验结果进行解释，如解释为何某种溶液的pH值会随着浓度的变化而变化。
异常情况分析和处理建议
异常数据
01
对于实验过程中出现的异常数据，应进行分析并找出可能的原
因，如测量误差、仪器故障等。
处理建议
02
针对异常情况提出相应的处理建议，如重新测量、更换仪器等，
以确保实验结果的准确性和可靠性。
性。
pH值测量原理
利用玻璃电极和参比电极组成的 pH计，测量溶液中的氢离子活度，并转换为pH值。
测量方法
将pH计浸入待测溶液中，等待电极响应稳定后，读取显示的pH值。
酸碱滴定法原理及应用
酸碱滴定法原理
利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定管逐滴加入待测溶液中，直到反应完全，根据滴定剂的用量和浓度计算待测溶液的酸碱性。
根据需要配制不同浓度的酸碱溶液。
酸碱指示剂使用
在待测溶液中加入适量的酸碱指示剂，观察颜色变化。
pH值测量
用pH试纸或pH计测量溶液的 pH值，并记录数据。
重复实验
为确保结果准确性，建议重复实验2-3次。
安全防护和废弃物处理
实验室安全规则
遵守实验室安全规则，注意个人防护措施。
酸碱溅出处理
如遇酸碱溅出，应立即用大量清水冲洗，并寻

2022届高中化学苏教版选修4知识点复习第三章物质在水溶液中的行为 Word版

第三章物质在水溶液中的行为(一)水溶液1、水的电离和水的离子积水是一种极弱的电解质，存在以下电离平衡2H2O H3O＋＋OH－，ΔH＞0 简写为：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0。

25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1水的电离程度： 1.8×10－7%水的离子积：K W＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14(25℃ )理解K W时要留意：(1)K W与温度有关，由于水的电离过程是吸热过程，所以温度上升，有利于水的电离，K W增大。

如100℃时，K W ＝10－12。

(2)K W 不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。

不管哪种溶液均有如酸性溶液中{c(H+)酸＋}·＝K W碱性溶液中：{c(OH－)碱＋} ·＝K W(3)K W与c(H+)及c(OH－)的计算对于水溶液，要精确求算c(OH－)、c(H+)的大小，可依靠K W来计算。

对于中性溶液(或纯水)，c(H+)＝c(OH－)＝。

而酸性溶液，若已知c(H＋)、c(OH－)其中之一，另一种离子的浓度即可代入关系：K W＝c(H+)c(OH－)求出。

应留意的是：在酸、碱性很弱的溶液中c(H＋)和c(OH－)都很小，这时由水电离生成的c(H+)和c(OH－)与酸或碱供应的c(H+)或OH－的浓度较接近，因而不行忽视由水电离生成的c(H+)和c(OH－)，应考虑水电离出来的c(H+)和OH－的浓度、并将总的离子浓度代入水的离子积常数关系式中进行求解。

（4）影响水电离平衡的外界因素：(1)酸、碱：抑制水的电离（pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制）(2)温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）(3)易水解的盐：促进水的电离（pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）2、溶液的酸碱性和pH(1)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。

(2)pH：①水溶液里的H＋浓度的负对数叫做pH，即pH＝－lgc(H＋)。

碱化度的概念

碱化度的概念碱化度是一个与溶液的酸碱性质有关的指标。

它描述的是溶液中碱性物质的含量或强度。

碱化度可以用来判断溶液的酸碱性质，了解溶液中碱的浓度，并且在许多化学和生物化学实验中作为重要参数进行测定和控制。

首先，我们需要了解酸碱性质的基本概念。

酸和碱是化学反应中的两种常见的物质，它们具有不同的化学性质。

酸是一类能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱是一类能够接受氢离子的物质。

当酸和碱发生反应时，会产生水和盐。

溶液的酸碱性质可以通过pH值来描述。

pH值是一个表示溶液酸碱性强弱的指标，它的取值范围从0到14。

当pH小于7时，溶液就是酸性的；当pH大于7时，溶液就是碱性的；当pH等于7时，溶液是中性的。

碱化度是对溶液中碱性物质含量或强度的一种度量。

它可以用浓度来表示，也可以用pH值来表示。

碱化度的测定方法有很多种，下面我们将介绍其中的几种常用方法。

一种常用的测定碱化度的方法是酸碱滴定法。

这种方法通常使用一种已知浓度的酸滴定溶液来滴定待测溶液中的碱。

滴定反应的终点可以通过试剂的颜色变化或使用酸碱指示剂来判断。

在滴定过程中，可以根据酸滴定液的使用量来计算出待测溶液中碱的浓度。

另一种测定碱化度的方法是电位滴定法。

这种方法利用了电位滴定仪的原理，通过测量溶液的电位变化来确定滴定终点。

在滴定过程中，电位滴定仪会根据溶液的酸碱性质自动调节滴定速率，并在滴定终点时停止滴定。

通过测量停止滴定时的电位值，可以计算出溶液的碱化度。

除了滴定法和电位滴定法，还有其他一些测定碱化度的方法，如酸碱中和热功法、酸度计法等。

这些方法在不同的实验条件下，可以选择适合的方法来测定溶液的碱化度。

碱化度的概念在实际应用中有着广泛的用途。

在化学实验中，准确测定溶液的酸碱性质可以帮助我们判断反应的进行和结果的产生。

在生物化学实验中，碱化度的控制对于许多生物体的生长和代谢过程至关重要。

此外，碱化度还可以用来调节水的酸碱性质，改善用水和处理废水。

在工业生产中，控制溶液的碱化度可以帮助提高产品的质量和产量。

溶液的酸碱度和pH值的计算

溶液的酸碱度和pH值的计算
一、溶液的酸碱度 1. 强酸（碱）溶液pH（pOH）值的计算
常见的强酸大多为一元酸，以HCl为例，计算HCl溶液的pH。溶液中的H+来源于HCl和H2O的解离：
溶液的酸碱度和pH值的计算
通常当溶液中酸的浓度ca≥10-6 mol·L-1时，水解离产生的H+ 可忽略不计，即［H+］≈［Cl-］=cHCl，
（4-6）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-3】
计算0.10 mol·L-1HCOOH溶液的pH值。解：已知HCOOH的Ka=1.8×10-4，满足c/Ka≥105， cKa≥10Kw，根据式（4-5）得
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-4】
计算 0.10 mol·L-1NaAc溶液的pH值，已知HAc的Ka=1.8×10-5。解：Ac-是HAc的共轭碱，根据式（4-2）可得Ac-的Kb为
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同多元弱酸。
分析化学
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达式为
（4-3）当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所以 pH+pOH=pKw=14。由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越大，酸度越小，溶液的碱性越强。同理，pOH越小，碱度越大，溶液碱性越强；pOH越大，碱度越小，溶液的酸性越强。

《溶液酸碱性的检验》说课稿

《溶液酸碱性的检验》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《溶液酸碱性的检验》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析本节课是初中化学课程中的重要内容，选自人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》。

溶液的酸碱性是化学中常见的性质之一，对于学生理解酸碱的性质、化学反应以及在实际生活中的应用具有重要的意义。

通过本节课的学习，学生将掌握检验溶液酸碱性的方法，了解酸碱指示剂的作用原理，为后续学习酸碱中和反应等知识奠定基础。

同时，这部分内容也与日常生活密切相关，能够激发学生学习化学的兴趣和积极性。

二、学情分析在学习本节课之前，学生已经对酸碱的概念有了一定的了解，并且具备了一些基本的实验操作技能。

但是，对于溶液酸碱性的检验方法以及酸碱指示剂的变色规律，学生还比较陌生。

此外，初三学生正处于思维活跃、好奇心强的阶段，他们渴望通过实验探究来获取知识，但是在实验设计和数据分析方面还需要进一步的引导和培养。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解常见的酸碱指示剂，如石蕊试液和酚酞试液。

（2）掌握用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法。

（3）理解酸碱指示剂的变色原理。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析问题的能力。

（2）让学生学会运用对比、归纳等方法总结实验现象和结论。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究精神和创新意识。

（2）让学生体会化学知识与生活的密切联系，增强学生学以致用的意识。

四、教学重难点1、教学重点（1）酸碱指示剂的变色规律。

（2）用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法。

2、教学难点（1）酸碱指示剂的变色原理。

（2）实验方案的设计和实验现象的分析。

五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生亲身体验溶液酸碱性的检验过程，激发学生的学习兴趣和探究欲望。

第3单元课题2 第2课时溶液酸碱度表示法——pH

9．生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下
列说法中正确的是
(D)
A．橘子汁呈碱性 C．牙膏呈酸性
B．胃酸过多的人不宜喝玉米粥 D．柠檬汁比西瓜汁的酸性强
10．(2019·南岗三模)如下图所示实验操作中，正确的是 (A)
11．下列说法正确的是
(B)
ห้องสมุดไป่ตู้
A．健康人体内胃液的pH范围是6.6～7.1
【活动与探究】
要想确定废液中离子成分，可以选择下列药品中的 (5)
__D____(填字母)。
A．稀硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．酚酞溶液
D．碳酸钙
最终，同学们确定废液中含有两种离子，若要实现无害化
排放，可以向废液中加入适量 (6)___硫__酸__钠__溶__液__/_硫__酸__钾__溶__液___ _(_合__理__即__可__)___溶液。
A．胆汁(6.8～7.4)
B．唾液(6.6～7.1)
(D)
C．血液(7.35～7.45)
D．胃液(0.9～1.5)
3．通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋
的pH，请你判断下图中表示石灰水pH的点是
(D)
4．(2021·平房一模)下列实验操作正确的是
(C)
5．(2019·道里一模)下列关系正确的是
4．人体内血浆的pH范围是__7_._3_5_～__7_.4_5____；胃液的pH范围是___0_._9_～__1_.5___；
5．洗发剂显__碱____性，可以清洁头发；护发剂显__酸____ 性，可以保护头发；
洗发时，应先用__洗__发____剂，再用__护__发____剂，这样对头发有保护作用。

第八章弱酸和弱碱的解离平衡

（2）性质
表示水溶液中酸碱性强弱的标度，pH 越小，酸性越强。
（3）范围
仅表示氢离子或氢氧根离子浓度 1mol·L-1以下的溶液的酸碱性。
（4）应
用
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第8章酸碱解离平衡
§8.1 弱酸和弱碱的解离平衡
常见液体的pH
名称胃液柠檬酸
醋葡萄汁橙汁尿液暴露在空气中的水
pH 1.02.0
x2/c
（条件：c >400Ka )
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第8章酸碱解离平衡
§8.1 弱酸和弱碱的解离平衡
即： c(H 3O)c(A-)c cK a
2、解离度 (Degree of Dissolution)
已解离的电解质分子数 α 溶液中原电解质分子数
c(H 3O ) 100% c(HAc)
100 %
H3O+(aq) +Ac-(aq)
平衡浓度/(mol·L-1) 0.1-x
K a(H A {c(cH { 3O c)()H } c({ A A -)c } cx )(0} 0. 1 .x x 1 )00
0.1±x≈0.1
x0= Ka =1.8×10-5 c(H3O+)=1.8×10-
αc(H 3O )100 51 m% ol. ·8 1L 0 -51100 0% .018%
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第8章酸碱解离平衡
§8.1 弱酸和弱碱的解离平衡
简写
Ka
(HAc{c)(H3O)}c{(A)c} {c(HAc)}
Ka ：一元弱酸解离常数
(Dissolution Constant of Weak Acid)
对于一元弱碱的解离平衡：

新教材高中化学课时作业14溶液的酸碱性与pH含解析苏教版选择性必修

溶液的酸碱性与pH1．4体积的pH ＝9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH ＝13的NaOH 溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为( )A ．5×10－13mol·L －1B ．2×10－12mol·L －1C ．15(1×10－1＋4×10－5) mol·L －1D ．15(1×10－13＋4×10－9) mol·L －1 2．100℃时，纯水中H ＋的物质的量浓度为1×10－6mol·L －1，若把0.01molNaOH 固体溶解于100℃纯水中配成1L 溶液，则溶液的pH 为( )A ．4B ．10C ．2D ．123．常温下，pH ＝13的强碱溶液与pH ＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸的体积比是( )A ．11∶1B．9∶1 C ．1∶11D．1∶94．常温时，现有下列三种溶液：①0.001mol·L －1氨水与0.001mol·L －1HCl 溶液的等体积混合液； ②pH＝3的HCl 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液的等体积混合液； ③pH＝11的氨水与pH ＝3的HCl 溶液的等体积混合液。

其pH 大小关系正确的是( ) A ．①＝②＝③B．①>②＝③ C ．①<②＝③D．①<②<③5．下列有关常温下pH 均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是( ) A ．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH 变化比醋酸溶液小 B ．两种溶液中，由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol·L －1C ．与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，都恰好中和D ．分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多6．在25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是( )A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH＝8C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝77．常温下，下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

AATCC81 PH值测试方法

书山有路勤为径；学海无涯苦作舟AATCC81 PH 值测试方法AATCC 81-2001湿法加工纺织品水萃取液PH值的测定1. 目的和范围1.1 洗涤或漂洗过的纺织品都可用来这种方法测定其PH值。

1.2 为了确保检测质量，影响PH值的化学物质必须从待检验样品水萃取液中排除。

2. 原理2.1 样品在蒸馏水或去离子水中蒸馏。

待水冷却到室温，测定PH值。

3. 术语3.1 漂白，名词一通过氧化还原化学处理方法除去纺织晶颜色。

3.2 酸碱度，名词一其为溶液中氢离子浓度对数的负值，表示溶液酸性或碱性。

数值等于7的为中性溶液，数值增大表示碱性增大，数值减小表示酸性的增大。

PH值范围一般在0到14之间。

3.3 湿法加工，名词一在纺织品生产中的一个专用集合术语，包括制备、染色、印花、整理。

纺织原料用液体处理(通常是水)，也可用溶液中的或分散在液体中的化学物质来处理。

4. 安全预防措施注意：这些安全措施仅仅起信息提示作用，辅助测试过程，并不包括所有细节。

在测试过程中，使用者应该采取安全合理的技术处理所用材料，咨询生产商具体的材料安全数据单和别的生产商的意见。

必须咨询和遵循所有OSHA的标准和规定。

4.1 应养成好的实验习惯。

在实验室的任何区域都应带安全防护眼镜。

4.2 必须小心处理所有的化学药品。

5. 使用和限制5.1 测定PH值，我们可以了解湿法加工纺织品是否适宜后面的染色、整理工序和评价加工过程洗涤、中和效果。

5.2 这个方法还必须联合AATCC测试方法144，湿法加工纺织品中的碱含量：测定所存在全部碱的量。

因为从PH值所反映酸碱的量不一定确切，精确值可能被存在的强的缓冲剂所掩盖。

6. 设备与原料6.1 精确到0.1的PH计。

6.2 400ml的玻璃烧杯。

6.3 PH值为4.0、7.0、10.0等的缓冲液，7. 校准7.1 根据制造者的说明书校准PH计。

选择与待检验样品PH值接近的缓专注下一代成长，为了孩子。

上海新版初三化学第七单第一节《溶液的酸碱性》难度偏大尖子生题(word版有解析)

上海新版初三化学第七单第一节《溶液的酸碱性》难度偏大尖子生题（word版有解析）碱性》难度偏大尖子生题一．选择题（共 20 小题）A．A B．B C．C D．D2．下列叙述正确的是（） A．溶液的酸性越强，pH 越大 B．用石蕊试液能够准确地测出溶液的 pH C．纯水的 pH=0D．紫色石蕊试液滴入稀盐酸中紫色石蕊试液变红3．下列数据是人体内一些液体的正常 pH 范畴，其中酸性最强的是（）A．尿液 4.7～8.4 B．胃液 0.9～1.5C．血浆 7.35～7.45 D．唾液 6.6～7.14．常温下，下列是生活中常见物质的 pH，其中碱性最强的是（）A．食醋 pH=3 B．洗涤剂 pH=12C．肥皂水 pH=10 D．厕所清洁剂 pH=15．肉类的鲜度能够通过测试 pH 来判定。

有资料显示，pH 与肉类新）A．变强B．变弱C．不变D．无法确定6．测得常见果汁的近似 pH，其中酸性最强的是（）A．西瓜汁 pH=5.8 B．菠萝汁 pH=5.1 C．苹果汁 pH=3.7D．杨梅汁 pH=2.57．某同学测得一些食物的近似 pH 如下，其中酸性最强的是（）A．苹果汁：3.1 B．玉米粥：7.5 C．牛奶：6.5 D．番茄汁：4.2）A．牛奶和玉米粥均属碱性食品 B．西红柿的酸性比苹果强C．柠檬汁能使酚酞试液变红D．胃酸过多的人应少食苹果9．某同学用 pH 计测得生活中一些物质的 pH 如表。

下列说法错误的是（）A．柠檬汁能使无色的酚酞试液变红 B．胃酸分泌过多时要少饮用葡萄汁 C．鸡蛋清中滴入紫色石蕊试液显蓝色 D．遭蚊虫叮咬后会因为其分泌的酸性物质刺激而疼痒，可擦牙膏缓解经检测，扬州地区的土壤呈弱酸性，在扬州地区不适宜种植的农作物是（）A．油菜B．水稻C．茶树D．甘草11．下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是（）A．（9～11）液体肥皂B．（5～6）西瓜汁C．（4～5）酱油D．（2～3）柠檬汁）A．酸性变弱B．酸性变强C．酸性不变D．碱性变弱13．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（） A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则该溶液一定呈中性 B．化合物差不多上由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物 C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D．含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，燃烧能生成 CO2 的物质一定含碳元素14．下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是（）A．（8﹣9）牙膏B．（6﹣7）胡萝卜C．（3﹣4）橘子D．（2﹣3）食醋15．下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．NaOH 溶液 B．NaCl 溶液C．蔗糖溶液D．食醋16．如图是 X、Y、Z 三种液体的对应近似 pH，下列判定不正确的是（）A．X 显酸性B．Y 一定是水C．Z 可能是某种盐溶液 D．Z 可使紫色石蕊试液变蓝17．下表所列为一些食物的近似 pH，关于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是（）A．柑桔B．苹果C．牛奶D．玉米粥18．实验测得人体内一些液体 pH 如下，其中酸性最强的是（）A．唾液 6.6﹣7.1 B．胃液 0.9﹣1.5C．汗液 6.6﹣7.6 D．血浆 7.35﹣7.4519．下列两种不同 pH 的溶液混合，有可能得到中性溶液的是（）A．pH=1 和 pH=7 B．pH=5 和 pH=14 C．pH=3 和 pH=4 D．pH=8和 pH=1020．若被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可涂抹以减轻疼痛的物质是（）A．食醋（pH＜7） B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7） D ．稀盐酸（pH=0）二．解答题（共 10 小题）21．小颖通过查阅资料得知：紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，因此她选做了如下实验：用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，专门快变蓝，她又将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色，依照上述现象回答（1）肥皂水呈（填“酸性”“中性”“碱性”）（2）小颖选用的调味品可能是。

PH值的测定方法

PH值的测定方法PH值是指溶液的酸碱性程度的量化指标，是一个常用的化学参数，能够用来描述溶液的酸碱特性。

在化学、环境科学、生物学、医学等领域中，PH值的测定方法有多种，下面将介绍其中的几种常用方法。

1.酸碱指示剂法酸碱指示剂法是最为常见、简便、快速的PH值测定方法之一、常用的酸碱指示剂包括酚酞、溴甲酚、甲基橙、溴酚蓝等，这些指示剂都有着特定的酸碱变色区间。

通过向待测溶液中加入适量的指示剂，根据溶液的颜色变化判断PH值。

2.PH试纸法PH试纸法是一种常用的快速测定PH值的方法。

PH试纸通常是由特殊的纸张制成，上面涂有酸碱指示剂。

将PH试纸浸入待测溶液中，待试纸充分湿润后，通过对比试纸颜色与参考色标的颜色变化来估计PH值。

3.电化学法电化学法是一种能够精确测定PH值的方法。

常用的电化学PH值测定仪器有PH计、电位差计等。

这些仪器是基于电极原理工作的，其原理是通过测量溶液中的电势来推算PH值。

其中，最常用的是玻璃电极PH计，它使用特殊的玻璃电极和参比电极进行测量，精度较高。

4.酸碱滴定法酸碱滴定法是一种准确测定PH值的方法。

它基于酸碱的中和反应，通过滴定溶液中准确测量所需的酸碱溶液的体积，计算出溶液的酸碱浓度，从而得到PH值。

在滴定过程中，常用的指示剂如酚酞、溴酚蓝可以用来指示溶液的中和点。

5.荧光分光光度计法荧光分光光度计法是一种精确、灵敏度高的PH值测定方法。

这种方法利用一些化合物在不同PH值下荧光特性的变化，通过检测荧光的强度来测定PH值。

常用的荧光分光光度计有针对不同PH范围的荧光探针。

除了上述几种常用的PH值测定方法外，还有一些其他的方法，包括电极法、纳米颗粒探针法、生物传感器法等等。

各种方法适用于不同的情境和要求，选择合适的PH值测定方法可以提高测量的准确性和可靠性。

溶液酸碱度的表示方法—PH

血液缓冲系统
血液中的碳酸氢盐等物质可以起到缓冲作用，调节酸碱平衡。
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会增加，这可能会影响pH值的测定结果。因此，在测定pH值时，需要控制溶液的温
度，以获得准确的结果。
溶液浓度的影响
溶液浓度对pH值的影响
溶液的浓度会影响其酸碱度。一般来说，浓度较高的溶液其酸碱度较低，即pH 值较小。因此，在测定溶液的pH值时，需要控制溶液的浓度，以确保结果的准确性。
VS
浓度对离子活度的影响
要点二
其他离子对离子活度的影响
溶液中的其他离子可能会影响离子的活度。例如，某些离子可能会与氢离子或氢氧根离子结合形成难电离的物质，从而降低离子的活度。因此，在测定溶液的pH值时，需要考虑溶液中存在的其他离子，以确保结果的准确性。
06 pH值与人类生活
日常生活中的pH值
食物的酸碱度
食物的酸碱度对人体健康有一定影响，过酸或过碱的食物都不利
保持酸度计和电极干燥，避免潮湿和腐蚀性气体。
05 pH值的影响因素
温度的影响
温度对pH值的影响
随着温度的升高，水的离子积常数Kw会增大，这意味着在相同浓度的酸或碱溶液中，温度升高会导致pH值降低。因此，在测定溶液的pH值时，需要控制温度以确保结果的准确性。
温度对酸碱反应速率的影响
温度不仅影响溶液的pH值，还影响酸碱反应的速率。在较高温度下，酸碱反应的速率
的产量和质量。
大气污染控制
在大气污染控制中，pH值也会影响污染物在大气中的化学反应和扩散，通过调节和控制pH值，可以降低大气污染物的浓度和危
害。
04 pH值的测量
酸度计的原理

沪教版九年级下册化学基础实验7溶液的酸碱性

【活动体验】 1.常见指示剂在酸、碱溶液中的显色: 【实验步骤】 (1)取两个白色点滴板,分别滴入稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水。 (2)向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加1～2滴紫色的石蕊溶液,观察颜色的变化。 (3)向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加1～2滴无色的酚酞溶液,观察颜色的变化。
【实验结论】 (1)食盐水、蔗糖溶液呈___中__性____,pH___=___7。 (2)食醋、碳酸饮料呈___酸__性____,pH___<___7。 (3)肥皂水呈___碱__性____,pH___>___7。
【实验反思】 1.只用酚酞溶液试剂如何鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、蒸馏水三种无色溶液? 提示:先分别取待测液,向其中滴加酚酞,变红的为氢氧化钠溶液;将变红的溶液分成两份,分别滴入开始不变红的两种液体,能使红色褪去的为盐酸,不能褪色的是蒸馏水(或将显红色的氢氧化钠溶液分别滴入另外两种没有变颜色的溶液中,如果红色褪去,则原溶液为稀盐酸,如果红色没有褪去,则原溶液为蒸馏水)。
4.(2020·南京中考)按如图所示装置,玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱
脂棉Y,先加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后,能观察到喷有酚酞溶
液的脱脂棉Y变红,则物质X可能是
(B)
A.浓盐酸
B.浓氨水
C.浓醋酸
D.浓氢氧化钠溶液
5.甲、乙两同学想了解碳酸钠溶液的酸碱性。他们做了如表研究:
甲同学
基础实验7 溶液的酸碱性
【实验目的】 1.了解酸碱指示剂(石蕊、酚酞)在pH不同的溶液中所呈现的颜色。 2.学会使用指示剂检验溶液酸碱性的基本方法和实验操作。 3.学会使用pH试纸测定溶液pH的基本方法和实验操作。
【实验准备】 1.指示剂在酸碱性不同的溶液中的颜色改变:

高中化学--化学计算专题三——溶液、溶解度、pH值的相关计算(2021年整理)

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［考点扫描］1．有关物质溶解度的计算.2．有关溶液浓度（溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。

3．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。

［知识指津]1．有关物质溶解度的计算近年来高考的热点有：固体、气体溶解度与饱和溶液的质量分数、物质的量浓度，溶液的pH 等方面的转化关系的计算；利用溶解平衡及化学平衡的移动原理来求解溶液中有关微粒的物质的量浓度；根据溶解度曲线,判断混合物的百分组成等.在进行溶解度计算时，一定要找出饱和溶液.2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算近年来高考的热点有：溶液的配制和稀释；有关溶液密度的估算；物质的量浓度与其实用浓度表示方法之间的计算。

近年来高考的主要特色之一是变换设问角度使得“陈题”出新意,在溶液的计算中考查思维的严密性和灵活性。

3．溶液浓度配制的计算配制一定物质的量浓度的溶液时,必须由溶质的物质的量，求出所需溶质的质量或体积,溶剂的体积不必求出，可由容量瓶的容积决定溶液的体积.若用结晶水合物来配制溶液时，必须将结晶水合物的质量换算成无水物的质量,而结晶水合物的物质的量即为无水物的物质的量。

4．同一溶质的不同的浓度的溶液混合(包括溶液的稀释）的计算两种溶液的混合及某种溶液的稀释过程中，溶质的质量、溶质的物质的量保持不变。

酸碱溶液pH值计算-文档资料

练习：H3PO4(0.100mol/L)溶液pH=? [H2PO4-]=? [HPO42-]=? [PO43-]=?
K a1 6.92 10 3 K a2 6.23 10 8 K a3 4.79 10 13
因为c/Ka1<500
[H] Ka1 Ka12 4c Ka1 2
[H] 2.31102m o/lL
正确解答：pH=5.13
（二）一元弱碱溶液
+ N H3H 2O N H4 +O H
Kb[[N N4 3H ]H H [2 O O ]H ]c[ O[OH ]2H ]
[OH ]Kb 2
Kb2 4
Kbc
精确公式
若 c/ Kb 500 则 [OH] Kb c
简化公式
例：计算0.10mol·L-1NaAc溶液的pH值。已知HAc的 Ka=1.74×10-5。
[HCO3- ]≈[OH-] = 4.6×10-3 mol·L-1
pOH = 2.34
pH = 14.00-2.34 = 11.66
[CO32-]=0.100mol·L-1-4.6×10-3mol·L-1 =0.095 mol·L-1 ≈ 0.100mol·L-1
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四．两性物质溶液
(一) 两性阴离子溶液
Ka [H [H ][A A]cc]c[H[H ]2]
[H+]2 + Ka[H+]﹣Kac = 0
[H ]Ka 2
K 4a2Kac
精确公式
若解离平衡时溶液中[H+]＜＜c，则c-[H+]≈c
[H] Ka c
简化公式
一般 c/K 当 a50 时 ,0 c[H ]c 则 [H ]K ac