基础实验7 溶液的酸碱性
桃源县第六中学九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 基础实验7 溶液的酸碱性课后练习 沪教版
基础实验7 溶液的酸碱性一、选择题（共16小题）1.下列实验操作符合规范的是（）A.测溶液的pHB.稀释浓硫酸C.加热液体D.取用液体试剂2.下列实验操作及现象合理的是（）A.用pH试纸测得某溶液的pH=1.4B.用托盘天平称取5.6 g硝酸钾固体C.铁丝在O2中燃烧，生成白色固体D.鸡蛋清遇碘水变蓝色3.下列说法正确的是（）A.用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，待测液体的pHB.在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼C.催化剂就是加快化学反应速率的物质D.生成盐和水的反应一定是中和反应4.如图所示实验操作正确的是（）A.测溶液的pHB.检查气密性C.点燃酒精灯D.倾倒液体5.下列有关实验的叙述错误的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润B.实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌D.在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干6.下列实验操作中，正确的是（）A.测溶液pHB.吸取液体药品C.闻气体的气味D.加热液体7.下列实验操作正确的是（）A.测量溶液的pHB.点燃酒精灯C.滴加液体D.稀释浓硫酸8.下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（）A.测溶液pHB.检查装置气密性C.稀释浓硫酸D.过滤9.进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（）A.检验溶液酸碱性B.溶解固体C.倾倒液体D.熄灭酒精灯10.实验操作是否规范直接影响实验能否成功，下列操作正确的是（）A.测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在放于白色瓷板或玻璃片上的试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照B.为防止液体溅到试管外，应将胶头滴管伸入试管内滴加液体C.点燃可燃性气体之前，一定要检验可燃性气体的纯度D.稀释浓硫酸时，应将水慢慢的沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并不断搅拌11.根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A.滴加酚酞试液显红色的溶液B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液12.将pH试纸润湿后测定NaOH溶液的pH，对测得的数值说法正确的是（）A.大于实际值B.等于实际值C.小于实际值D.无法确定13.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（）A.用pH试纸直接沾取待测溶液B.先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C.用pH试纸测得石灰水的pH=5D.用pH试纸测得盐酸的pH=114.下列对有关实验操作或现象的描述中，错误的是（）A.用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出pHB.收集二氧化碳时，将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳C.向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，出现黄色D.将碘水滴加在馒头片上，出现蓝色二、填空题（共4小题）15.如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用试液来进行实验，该试液从色变成色，能确定其呈碱性.16.某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称是；②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是；（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“＞”、“＜”或“=”）7；（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是。
实验七 混合碱的分析
实验七混合碱的分析一. 实验目的1.掌握摩尔定量法中的反应计算方法，学会用摩尔浓度表示物质量；2.了解氨、碳酸根和羟根离子的定性检验方法；3.学会用氨水和酚酞作为指示剂进行酸碱滴定。
二. 实验原理1. 摩尔定量法摩尔定量是化学分析定量分析的核心方法之一。
在分析化学研究中，一般采用元素的分子量或分子的摩尔质量来表示物质的量，以此为计算基础进行分析计算。
当化学反应的化学方程式给出时，可计算反应物、产物的摩尔量之比，以确定未知样品中化合物的量。
2. 氨的定性检验a. 高锰酸钾氧化法：氨在加热的高锰酸钾溶液中被完全氧化为氮气和水，放出大量热量，高锰酸钾消耗，从紫色变为淡紫色或无色。
b. 烟雾试验法：把未知样品置于盛开的氯气水晶管上方约2 cm的地方，用醋酸滴在水晶管里下面20 cm处，若水晶管内出现白色烟雾，则为氨气，反之则无。
a. 碳酸根离子的检验：用稀盐酸加热去除固体样品中的碳酸根离子，再用浓盐酸试液滴入溶液中，若生成出沉淀（通常为白色、粉色）则证明样品中存在碳酸根离子存在。
b. 羟根离子的检验：在酚酞作用下，羟根离子呈现出显著的鲜红色。
通过滴定氢氧化钠溶液，可以测出样品中羟根离子含量。
4. 滴定法滴定法是一种重量分析方法，通过加入已知浓度的滴定液，使两种液体在适宜的条件下定量反应的方法。
滴定中的指示剂可以根据不同的指定剂反应颜色变化显示滴定点。
a. 酚酞指示剂：pH值范围在8.2~10.0之间，从无色变成红色。
b. 氨水：表面成淡蓝色，氨气脱出后呈无色透明。
三. 实验步骤1. 将不知名混合碱称取0.5g，以少量蒸馏水溶解，加小量酚酞，加入少量的稀盐酸，常规检测，记录结果。
2. 取0.5g混合碱在烧杯中，加入40 ml的蒸馏水进行溶解，量取15 ml溶液盛入锥形瓶中。
使用酚酞作为指示剂，在溶液中加入准确的氧化钠标准溶液，备份溶液，在反应终点滴定12 ml酸度过量的2个滴定，观察颜色变化并记下所使用的钠氢化溶液浓度。
《溶液的酸碱性》教学反思（精选5篇）
《溶液的酸碱性》教学反思《溶液的酸碱性》教学反思（精选5篇）《溶液的酸碱性》教学反思1通过本节的教学，基本完成教学目标，解决了本节课的教学重难点，学生认识到了溶液的酸碱性和用酸碱指示剂能够定性地测定溶液的酸碱性，以及定量的测定溶液的酸碱度。
虽然在教学过程中，由于同学对于现象观察的不明显，导致在部分颜色上存在差异，但经过多次实验后，还是掌握了正确的变色规律。
通过课后的练习反馈，学生基本掌握了溶液酸碱性的检验方法。
在创设情境导入中，以我们生活中常见的山楂和橘子等有酸味的水果为例，让学生谈谈水果有酸味及酸味不同的认识，找出认知的起点，站在化学的角度来认识溶液的酸碱性和酸碱性的强弱程度。
在判断溶液酸碱性强弱导入时，以生活中化学现象：浓的白醋比稀的白醋酸味重，如何用化学方法区分？通过演示实验引起学生的思维冲突，渗透定性认识溶液的酸碱性强弱是不够的，还必须定量来认识。
我们可以把生活中的现象提炼为化学问题，然后学习新的化学知识，最后用化学知识解决新的问题，即“从生活走向化学，从化学走向社会。
”通过学习，溶液的酸性实质是氢离子的性质，氢离子浓度越大，酸性越强；碱性是氢氧根离子的性质，氢氧根离子的浓度越大，碱性越强。
有利于学生养成宏观与微观相联系的学科思维方式。
溶液的酸碱性及其强弱的学习培养了学生的实验技能，还渗透了科学方法教育：直接观察法和间接观察法，还渗透了定性到定量的研究方法，使人们对事物的认识更深入。
在测定PH时，有一组学生测试出的食盐水或蔗糖水的pH值呈酸性，跟其它组的结果不同。
让学生来寻找导致这个错误的结果的原因，学生通过讨论，得出除了视觉本身的误差外，还可能是由于样品被污染，在测试前一种酸性溶液的'pH后，玻璃棒没有洗或没有洗干净，也可能玻璃片不干净或不干燥就进行下一种溶液的测试。
抓住学生实验过程中出现的操作不规范，而导致的测定结果的错误，引导学生认识到操作规范严谨的重要性。
本节课学习重点是溶液酸碱性及检验方法，难度不是很大。
基础实验 7 溶液的酸碱性 同步练习九年级下册化学沪教版(全国)
基础实验 7 溶液的酸碱性一、单选题1．下列化学实验中能达到预期实验结果的是（）A．借助天平和其它手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5C．20℃时,配制2%的氢氧化钙溶液D．将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水,使其浓度变成20%2．下表是人体内一些体液的正常pH值范围，下列有关说法正确的是（）B．人体的胰液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pH3．有关玻璃棒的使用不合理的是（）A．搅拌B．捣碎固体C．引流液体D．蘸取液体4．下列实验操作中，正确的是（）A．过滤B．称取氯化钠C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH5．下列有关实验现象的描述或实验操作的叙述正确的是（）A．镁在空气中燃烧，生成了白色的氧化镁B．向一种无色溶液中加入BaCl2溶液发现有白色沉淀产生，再加入稀HNO3，沉淀不溶解，由此确认该溶液中一定含有SO42-C．测定溶液pH值时，用玻璃棒蘸上一滴待测溶液到干燥的pH试纸上，再跟标准比色卡对照即可D．打开浓HCl瓶盖，可观察到瓶口有白色烟雾6．下列说法正确的是（）A．将pH试纸直接浸入待测液中测其pHB．能与盐酸反应生成CO2 气体的盐一定是NaHCO3C．铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程D．在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾7．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（）A．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体B．测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上C．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌D．加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体，实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出8．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液9．下列关于家庭小实验的说法正确的是（）A．淬火的钢针弯曲制成鱼钩B．用食盐除去热水瓶内胆壁上的水垢C．用10％的烧碱溶液自制“叶脉书签”D．制作简易净水器时，为了达到好的净水效果，活性炭应该放在最上层10．下列实验操作或记录正确的是A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟C．用托盘天平称取5.4g氯化钠D．测溶液pH值时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可11．有关实验操作正确的是（）A．加热蒸发皿时垫上石棉网B．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C．在量筒中溶解氯化钠固体D．将pH试纸浸入待测液中测定pH12．一位学生要用托盘天平称量3.5g 药品，在称量中发现指针向左偏转。
基础实验7 溶液的酸碱性（教案）
基础实验7 溶液的酸碱性课时教学设计【教师】活动三：测溶液的pH测定PH最简便的方法是：使用PH试纸。
方法：取pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液于试纸上，将呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH值。
【教师】活动三：测定生活中常见溶液的酸碱性，并用试纸测定pH。
【教师】活动四：问题与讨论1、用pH试纸测定pH时，试纸是否要先湿润，说明理由？不可以湿润。
否则pH会不准确。
湿润就相当于向待测液中加水；如果待测液是酸性，会使酸性减弱，pH片大；如果待测液是碱性，会使碱性减弱，pH偏小。
【课堂练习】1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．胃液 B．氨水C．蔗糖水D．pH约为7.8的鸡蛋清【答案】A【解析】A、胃液主要成分为盐酸，呈酸性，能使石蕊试液变红，正确；B、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；C、蔗糖水显中性，不能使石蕊试液变红，错误；D、pH约为7.8的鸡蛋清呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；学生独立完成。
培养学生学以致用的能力。
故选A。
2·用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是（）A. 酚酞试液B. 紫色石蕊试液C. 水D. 都不对【答案】B【解析】紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色；无色酚酞遇酸显无色，遇碱显红色．这两种指示剂遇到中性溶液不变色，还是原来的颜色．A、Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别使酚酞显红色、无色、无色，区分不出来，故错误；B、Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别使紫色石蕊试液显蓝色、紫色、红色，可以区分不出来，故正确；C、Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别加入水中，均形成无色透明的溶液，区分不出来，故错误；故选B．3、用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（）A．偏高 B．偏低C．相等D．无法确定【答案】B【解析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
溶液的酸碱性(鲁教原创)
一、酸性溶液和碱性溶液
食醋有酸味；面团用酵母发酵，条件控 制不好会发酸。 日常生活中，有哪些物质 曾给你留下过“酸”的印 象？
实验1
（1）将白醋、酸果汁、稀 盐酸、纯碱溶液、肥皂水、 石灰水、氨水、食盐水、蔗 糖水分别加入试管中。 （2）再各滴加少量的紫色 石蕊试液，观察现象，你能 得出什么结论？
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验 溶液的酸碱性。
稀 硫 酸
食盐水
石 灰 石
酸性溶液使蓝色石 蕊试纸变红 中性溶液不能使石 蕊试纸变色 碱性溶液使红色石 蕊试纸变蓝。
二、溶液酸碱性的强弱程度
用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性， 但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食 醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？
饮食调节酸碱平衡
维持酸碱度的物质基础是酸碱性食物的合理搭配。 鸡鸭鱼肉味道固然好，但是吃得太多就会觉得整个人无精打采、 身体无力、懒洋洋的，提不起精神，这是因为它们进入体内后经过 分解使体内变成酸性体质的结果，如果同时食用碱性食品，就能使 酸碱得到平衡。专家告诉我们，每天摄入食物的酸碱比例应该为 2∶8。
作物 pH 作物 pH
水稻、小麦、玉米
番茄、西瓜 棉花
6.0-7.0
6.0-7.0 6.0-6.8
甘蔗、桑树、苹果树
松树、烟草 柑橘树
6.0-8.0
5.0-6.0 5.0-7.0
大豆
6.5-7.5
茶树
5.0-5.5
你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样 形成的？酸雨有什么危害？ 通常的雨水因溶有空气中的二氧化 碳而略显酸性。人们通常把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生 长不利。
无色酚酞溶液
实验活动7 溶液酸碱性的检验 高频易错题 2020-2021学年人教版化学九年级下册
实验活动7 溶液酸碱性的检验高频易错题集一．选择题（共10小题）1．一些物质的pH范围如下，其中显碱性的是（）A．食醋（2～3）B．牙膏（8﹣9）C．西瓜汁（5～6）D．橘子汁（3～4）2．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（）A．杨梅pH＝2.5B．苹果pH＝4.1C．菠萝pH＝5.1D．柿子pH＝8.53．如图是生活中一些物质的pH，下列说法中不正确的是（）A．酱油呈酸性B．肥皂水能使无色酚酞试液变红C．胃酸过多的人适宜多喝玉米粥D．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强4．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。
则符合该变化的一组物质是（）选项x yA NaOH溶液稀HCl（过量）B Ca（OH）2CO2（适量）C稀H2SO4BaCl2溶液（少量）D稀HCl H2OA．A B．B C．C D．D5．下列物质中酸碱性最接近中性的是（）A．苹果汁（2.9～3.3）B．蕃茄汁（4.0～4.4）C．玉米粥（6.8～8.0）D．肥皂水（9.8～10.2）6．人在不断喝水时，胃液pH会发生变化，下列符合胃液pH变化的是（）A．B．C．D．7．溶液的碱性强弱跟溶液中OH﹣的数量有关。
一定体积的溶液中OH﹣数量越多，则溶液碱性越强。
100mL 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与100mL 10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是（）A．NaOH B．KOH C．一样强D．无法比较8．某学生在检验某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是（）A．滴入紫色的石蕊试液B．用嘴品尝C．滴入Na2CO3溶液D．加入锌粒9．可以判断溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液10．某校化学兴趣小组的同学在社会调查时发现某化工厂向附近的小河中排放未经处理的无色污水．根据其生产原料，同学们猜测该污水可能呈碱性，下列不能确定该污水呈碱性的是（）A．盐酸B．石蕊C．酚酞D．硫酸铜二．填空题（共5小题）11．某学校课外活动小组，对某造纸厂废水中NaOH含量进行了测定．取一定量的废水，向其中逐渐滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（密度约为l.0g/mL），反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：反应时间/s0255075100125150175200滴入稀硫酸体积/mL048121620242832 pH13.213.012.712.412.17.0 2.0 1.6 1.3温度/℃36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）当反应时间为150s时，混合溶液显（填“碱性”、“中性”或“酸性”）．（2）上述过程能够说明NaOH与H2SO4发生反应的依据是（只要求答一点）．（3）根据上述数据，试计算该废水中NaOH的质量（假设废水中无其它物质与H2SO4反应）．12．NaOH、H2SO4、H2O三种物质的pH从小到大的排列顺序是。
2022学年沪教版九年级下册化学第七章 基础实验7--实验8内容测试附答案
基础实验7 溶液的酸碱性一、单选题1．下列叙述正确的是（）A．合金的抗腐蚀性能都比组成它们的纯金属更好B．稀土是储量较少的一类金属的统称，是不可再生的重要战略资源C．浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸钠溶液D．使用pH试纸是用来精确测定溶液pH的最简便的方法2．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。
下列关于两者的说法不正确的是（）A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有NaOHC．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀3．测得生活中一些物质的pH如下表,其中呈酸性的物质是A．A B．B C．C D．D4．下列生活中常见的物质，呈碱性的是A．雪碧pH=3.5 B．牛奶pH=6.5C．矿泉水pH=7 D．肥皂水pH=9.55．（题文）化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。
下列实验操作正确的是()A．A B．B C．C D．D6．下列有关实验操作正确的是（）A．实验室制取气体时，应先检查装置的气密性，再加入药品B．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中C．做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部放少量细沙D．用pH试纸测定某溶液的pH时，应先用蒸馏水将pH试纸润湿7．一些食物的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是（）A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清8．下列排序正确的．．．是A．地壳中元素的含量：B．空气中的含量：C．溶液的pH值：D．溶解时放出的热量：9．以下实验基本操作正确的是( )A．A B．B C．C D．D10．下列实验数据读取正确的是( )A．用10mL量筒量取8.2mL水B．用电子天平(精度：0.1g)称取50g食盐C．用胶头滴管取1.0mL水D．用广泛PH试纸测定某溶液的PH=5.6二、填空题11．我们的日常生活与化学有着密切的联系。
请在①氢气、②石墨、③干冰、④酒精、⑤食醋、⑥纯碱这几种物质中选用适当物质填空(填序号)：(1)写字用的铅笔中含_____________________；(2)司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是________________；(3)属于未来新型能源的是_________________；(4)厨房调味品中pH小于7的是____________；(5)可以用作制冷剂的是___________________；12．(1)下列实验现象描述正确的是____________(多选，用字母作答)A．打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟B．湿润的有酚酞的滤纸靠近浓氨水，滤纸变红了C．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成了四氧化三铁D．将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，液体显红色E．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀F．向氯化钙溶液中通入二氧化碳出现大量白色沉淀(2)请从下列A,B两题中任选一个作答13．某校初三化学兴趣小组对遇到的下列有关社会、生活中问题进行了相关的研究调查。
溶液的酸碱度内容要求学业要求
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度大小，通常用 pH 值来表示。
pH 值是一个对数尺度，范围从 0 到 14，其中 7 表示中性，小于 7 表示酸性，大于 7 表示碱性。
在化学实验中，溶液的酸碱度是一个重要的参数，因为它可以影响化学反应的速率和方向。
例如，在酸碱中和反应中，酸和碱的酸碱度必须相等才能达到平衡。
在生物学中，溶液的酸碱度也非常重要，因为许多生物过程都依赖于特定的酸碱度范围。
测量溶液酸碱度的方法有很多种，其中最常用的是 pH 试纸和 pH 计。
pH 试纸是一种浸渍了指示剂的纸条，可以通过颜色变化来指示溶液的酸碱度。
pH 计则是一种电子仪器，可以直接测量溶液的酸碱度。
在学习溶液酸碱度时，学生需要了解 pH 值的概念、范围和意义，以及如何测量溶液的酸碱度。
他们还需要学习酸碱中和反应的原理和应用，以及溶液酸碱度对生物过程的影响。
此外，学生还应该了解不同溶液的酸碱度对人体健康的影响，以及如何保持身体的酸碱平衡。
总之，溶液的酸碱度是化学和生物学中一个重要的概念，学生需要掌握相关的知识和技能，以理解和应用这个概念。
人教版九年级化学下册《10.4实验活动7_溶液酸碱性的检验》同步检测题(word版含答案解析)
人教版九年级化学下册 第十章 酸和碱 实验活动7 溶液酸碱性的检验 同步检测题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________ 一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 3 分 ，共计42分 ， ）根据表中数据判断，下列说法不正确的是（）A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁2. 下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ） A. 试纸 B.无色酚酞试液 C.紫色石蕊试液 D.蓝色的石蕊试纸3. 下列图象与所述实验相符的是（ ）体4. 掌握物质分类是学好化学的基础．根据生活经验，下列物质成分呈碱性的是（ ） A.纯净水 B.番茄汁 C.柠檬汁 D.洗发液5. 小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的 小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的（）来改良花盆里的土壤． A.食醋 B.食盐水 C.蒸馏水 D.草木灰水6. 下列能说明醋酸具有酸性的是（ ） A.有刺激性气味B.常温下醋酸是无色液体C.能使紫色石蕊试液变红7. 已知生活中厕所清洁剂的，厨房清洁剂的．下列关于两者的说法不正确的是（）A.厕所清洁剂加水稀释，溶液升高B.厨房清洁剂可能含有C.混合使用能提高两者的清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀8. 下列各组物质能在＝的溶液中大量共存且无色的是（）A.B.C.D.9. 下列是家庭中常见的物质，其中显酸性的是（）A.食盐水B.白醋C.肥皂水D.白酒10. 依下表（常温下）判断以下说法正确的是（）A.唾液一定呈酸性B.胆汁一定呈碱性C.胰液能使紫色石蕊试液变红D.胃酸能使酚酞试液变红11. 某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（）A.氯化钡B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化铜12. 某同学用试纸测得以下液体的，实验过程中试纸变成蓝色的是（）A.食醋B.雨水C.食盐水D.肥皂水13. 为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念．若从酸度的概念出发可得出结论：酸性溶液中的，中性溶液中的，碱性溶液中的．下列说法中不正确的是（）A.所有盐溶液中的，B.的值越大，溶液的越小C.时，纯水中的，D.时，的溶液中14. 某同学为了研究竹子里气体的成分，做了一个实验：他先将竹子浸在水中，钻个小孔，看到一串气泡冒出。
高中化学溶液的酸碱性及酸碱中和滴定
(3)强酸、强碱等体积混合(常温下) ①pH 之和等于 14 呈中性； ②pH 之和小于 14 呈酸性； ③pH 之和大于 14 呈碱性。
【夯基础·小题】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(2)俯视和仰视(如图 b 和图 c) 俯视和仰视的误差，要结合具体仪器进行分析，不同量器的 刻度顺序不同，如量筒刻度从下到上逐渐增大，滴定管刻度从下 到上逐渐减小。 ①如图 b，当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下 倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线 位置，即读数偏大。 ②如图 c，当用滴定管测量液体的体积时，由于仰视视线向 上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度顺序与量 筒不同，仰视读数偏大。
[名师点拨] (1)pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否 则待测液因被稀释可能产生误差。
(2)广泛pH试纸只能测出整数值，使用范围为0～14。
3．溶液pH的计算方法 (1)单一溶液pH的计算 强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(nc)。 强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1， c(H＋)＝10n－c14 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg(nc)。
溶液pH＝(a＋1)的措施是 A．将溶液稀释到原体积的10倍
( B)
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸
D．升高溶液的温度
考点三 滴定实验的拓展 与应用
5．酸碱中和滴定中常见误差分析
以标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液(酚酞作指示剂)
溶液的酸碱性实验探索
溶液的酸碱性实验探索在化学实验中，了解溶液的酸碱性是非常重要的。
溶液的酸碱性可以通过多种实验方法进行探索和测定。
本文将介绍几种常用的实验方法，以帮助读者更好地了解溶液的酸碱性。
一、酸碱指示剂实验酸碱指示剂是一种可以根据颜色的变化来判断溶液的酸碱性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
进行酸碱指示剂实验时，首先需要准备一系列不同酸碱性的溶液，然后将少量指示剂滴入溶液中，观察溶液颜色的变化。
例如，将甲基橙指示剂滴入酸性溶液中，溶液会呈现橙红色；而加入碱性溶液中，则会转变成黄色。
通过观察指示剂颜色的变化，我们可以初步判断溶液的酸碱性。
二、酸碱中和反应实验酸碱中和反应是指酸和碱在一定比例下发生化学反应，生成盐和水的过程。
进行酸碱中和反应实验时，可以使用酸度计或滴定法来测定酸和碱的化学当量。
具体步骤为：首先准备一定浓度的酸和碱溶液，然后将一定量的酸溶液滴入碱溶液中，同时使用酸度计或滴定管记录滴定过程中的体积变化。
当滴定液的颜色发生突变时，表示酸和碱完全中和，此时可以通过计算滴定液的消耗量来确定酸和碱的化学当量。
三、电导率实验电导率是用来衡量溶液中离子浓度的一种指标。
在酸溶液、碱溶液和中性溶液中，电导率有所不同。
通过测量溶液的电导率，我们可以了解溶液的酸碱性。
在电导率实验中，将电导仪的两个电极浸入待测溶液中，然后观察电导仪的读数。
如果电导率较高，表示溶液中存在较多的离子，可能是酸性或碱性溶液。
反之，如果电导率较低，表示溶液中离子浓度较低，可能是中性溶液。
通过电导率实验，我们可以初步判断溶液的酸碱性。
四、pH值测定pH值是衡量溶液酸碱性的一种指标。
通过测量溶液的pH值，我们可以准确地了解溶液的酸碱性级别。
pH值的范围从0到14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
进行pH值测定时，可以使用酸碱指示剂纸、酸度计或pH仪等工具。
将待测溶液与酸碱指示剂纸接触，观察指示剂纸颜色的变化，可以初步判断溶液的酸碱性。
实验活动7《溶液酸碱性的检验》教案
实验活动7《溶液酸碱性的检验》教案课题：实验活动7《溶液酸碱性的检验》教学目标：1.了解酸碱性的概念和特性。
2.掌握常见物质的酸碱性检验方法。
3.培养学生的观察力和实验操作能力。
教学资源：化学实验室、酸、碱、中性溶液、酸碱指示剂、试管、试管架、滴管、酸碱试纸等。
教学过程：1.导入（5分钟）介绍酸碱性的基本概念和特性。
引导学生回顾相关知识，激发学生的学习兴趣。
2.实验准备（10分钟）将实验室用具整理好，准备所需物质及试剂，确保实验的顺利进行。
3.实验操作（30分钟）步骤1：取试管A，加入一滴酸碱指示剂。
步骤2：分别取少量酸、碱、中性溶液加入试管A中，观察颜色的变化。
步骤3：再次取试管A，加入一滴酸碱指示剂。
步骤4：利用滴管滴入几滴酸，观察颜色的变化。
步骤5：重复步骤4，用碱代替酸，再次观察颜色的变化。
4.实验现象及问题探究（15分钟）观察实验现象，引导学生进行结果的总结和探究。
了解酸性溶液、碱性溶液和中性溶液的酸碱指示剂的颜色变化。
引导学生思考：为什么会出现这样的结果？5.实验总结及拓展（10分钟）总结实验结果，列出实验中所用到的酸、碱、中性溶液及酸碱指示剂的颜色变化。
拓展：酸碱指示剂在实际应用中的作用。
6.实验安全注意事项（5分钟）提醒学生在实验过程中要注意安全，遵守实验室规章制度，正确使用实验器材，注意防护措施，避免对身体和环境造成伤害。
教学反思：通过这个实验活动，学生能够直观地观察到酸、碱和中性溶液的颜色变化，理解酸碱性的基本概念和特性。
同时，通过实验的过程，培养了学生的观察力和实验操作能力。
实验的过程设计紧凑合理，能够引导学生主动探索和归纳总结，培养了学生的自主学习能力。
2020-2021学年九年级化学人教版化学九年级下册同步导学课件第10单元实验活动7溶液酸碱性的检验
紫色
黄绿色
D 月季花瓣 浅红色
红色
黄色
知识点二 选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列 实验 实验2：（1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸 碱性；（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度；（3）试验自 制的指示剂在溶液中颜色的变化。 在下表中完成实验报告：
选择 的溶
液
加入石蕊 溶液后的 颜色变化
加入酚酞 溶液后的 颜色变化
3. （2019·绥化）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛 的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如 图所示。
①根据图示判断该实验是将 稀硫酸 滴入到
氢氧化钠溶液
中。
②滴入溶液体积为V2 mL时，溶液中溶质为 H2SO4、Na2SO4 （填化学式）。 （2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片
液，而pH>7为碱性溶液解答即可。
【变式拓展】（2018·广安）一些食物的近似pH如 下表。下列说法正确的是（ D ）
食 物 葡萄汁 苹果汁 牛 奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
A. 鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 要补充维生素可以多吃鸡蛋清 C. 苹果汁的酸性比葡萄汁弱 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
溶液的 酸碱性
pH
加入自制 指示剂后 的颜色变
化
【例题2】（2019·南海区一模）下列数字表示生活中
几种常见物质的pH，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的
是（ D ）
A. 新鲜牛奶（pH=7）
B. 柠檬（2. 2～2. 4）
C. 西红柿（4. 0～4. 4）
D. 肥皂水（pH=10）
【思路点拨】根据能使紫色石蕊溶液变蓝的是碱性溶
沪教版化学九年级下册基础实验7 溶液的酸碱性随堂检测
7.4 基础实验7 溶液的酸碱性同步卷3一．选择题（共10小题）1．下列实验操作正确的是（）A．取液体药品B．倾倒液体C．验满氧气D．测定溶液的pH 2．下列实验基本操作正确的是（）A．将未用完的药品放回原试剂瓶中B．实验后将废液倒入下水道中C．将pH试纸直接放入待测液体中D．用镊子取用块状固体药品3．学生实验中常会遇到以下操作，其中正确的是（）A．测溶液的酸碱度B．处理废弃酸液C．向试管中加铁粉D．试管夹夹试管4．下列实验操作正确的是（）A．测定溶液的pH B．取用固体粉末C．加热液体D．取用液体5．下列有关pH试纸的使用说法正确的是（）A．把pH试纸浸入待测液B．用润湿的玻璃棒蘸取待测液C．测出石灰水的pH为12.4D．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数6．用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，下列说法正确的是（）A．测定时将pH试纸直接伸入待测液中B．与标准比色卡比照后，得出某溶液pH为5.6C．用湿润pH试纸测得的溶液pH一定偏小D．石蕊试纸不能准确测定溶液酸碱度7．正确记录实验数据是一项实验基本技能．某同学记录的实验数据错误的是（）A．用10mL量筒量取7.3mL蒸馏水B．用托盘天平称取12.9gNaCl固体C．向50mL小烧杯中倒入约30mL蒸馏水D．用pH试纸（即广泛pH试纸）测得某盐酸的pH为2.58．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞试液显无色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液9．检验某溶液是否显酸性时，不可以选用的试剂是（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钠溶液D．锌粒10．你认为下列实验测得的数据不合理的是（）A．用广泛pH试纸测得某河水的pH为6.24B．用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11.5gC．用10mL量筒量取8.5mL某溶液D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%二．解答题（共5小题）11．某校初三化学兴趣小组对湖光岩水质的状况进行了相关的研究调查．（1）取回水样，静置后过滤．（2）若要测定湖光岩水的酸碱度，最适宜使用的是（3）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了（蚂蚁毒液呈酸性），很痒，用家中的或等物质涂抹可以减轻痛苦．（4）我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作水．（5）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是．12．（1）pH＜5.6的降水称为酸雨，检验某次降水是否是酸雨，正确的操作为（用pH试纸）（2）保护地球就是保护人类赖以生存的环境，“温室效应”的加剧将会对人类造成很大的影响，请为减缓“温室效应”提出几点建议（至少2条）、．13．随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．请参与讨论下列有关问题：（1）若要测定井水的酸碱度，可选项用来测定．（2）学校附近的某工厂近期排出的废液中含有大量的硫酸铜，对人体及农作物有害．为帮助工厂治理废水并回收铜，同学们分别提出了一些方案：A、向废液中加入铁粉B、向废液中加入稀盐酸C、向废液中加入氢氧化钠D、向废液中加入活性炭你认为最合理的方案是．（填字母）（3）若要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：①计算：需要氯化钠g；水g；②用托盘天平称量氯化钠；③用（填“10mL”或“50mL”）的量筒量取mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌．14．小红、小华、小军等几位同学为一家化工厂的污水设计排污方案．请你参与他们的探究过程并回答有关问题．首先用pH试纸检测污水的酸碱性．三位同学分别进行如下实验：小红：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；小华：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；小军：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7．以上三位同学中操作规范的是．15．水是重要的自然资源．（1）为检测水质是否达到水质标准，可用检测水质的酸碱度．（2）依如图所示，实验A中水发生了（填“物理”或“化学”）变化；实验B 中试管1内得到的气体为（填化学式），该实验说明了．（3）实验过程中所产生的废弃液需经过处理才能排放，可加入过量的某物质使废液（含盐酸）最终呈中性，下列物质中最适宜选用的是（填字母序号）．A．废铜片B．碳酸钙C．氨水D．纯碱（4）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用，其中铁元素的化合价为．（5）住在富含石灰质地区的居民，饮水安全是重中之重．小明同学利用检验发现该地区的水为硬水，不宜直接饮用，生活中可通过降低水的硬度．7.4 基础实验7 溶液的酸碱性同步卷3参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．下列实验操作正确的是（）A．取液体药品B．倾倒液体C．验满氧气D．测定溶液的pH 【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
沪教版九年级下册化学基础实验7溶液的酸碱性
【活动体验】 1.常见指示剂在酸、碱溶液中的显色: 【实验步骤】 (1)取两个白色点滴板,分别滴入稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水。 (2)向一个点滴板上的四种溶液中分别滴加1～2滴紫色的石蕊溶液,观察颜色的 变化。 (3)向另一个点滴板上的四种溶液中分别滴加1～2滴无色的酚酞溶液,观察颜色 的变化。
【实验结论】 (1)食盐水、蔗糖溶液呈___中__性____,pH___=___7。 (2)食醋、碳酸饮料呈___酸__性____,pH___<___7。 (3)肥皂水呈___碱__性____,pH___>___7。
【实验反思】 1.只用酚酞溶液试剂如何鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、蒸馏水三种无色溶液? 提示:先分别取待测液,向其中滴加酚酞,变红的为氢氧化钠溶液;将变红的溶液分 成两份,分别滴入开始不变红的两种液体,能使红色褪去的为盐酸,不能褪色的是 蒸馏水(或将显红色的氢氧化钠溶液分别滴入另外两种没有变颜色的溶液中,如 果红色褪去,则原溶液为稀盐酸,如果红色没有褪去,则原溶液为蒸馏水)。
4.(2020·南京中考)按如图所示装置,玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱
脂棉Y,先加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后,能观察到喷有酚酞溶
液的脱脂棉Y变红,则物质X可能是
(B)
A.浓盐酸
B.浓氨水
C.浓醋酸
D.浓氢氧化钠溶液
5.甲、乙两同学想了解碳酸钠溶液的酸碱性。他们做了如表研究:
甲 同学
基础实验7 溶液的酸碱性
【实验目的】 1.了解酸碱指示剂(石蕊、酚酞)在pH不同的溶液中所呈现的颜色。 2.学会使用指示剂检验溶液酸碱性的基本方法和实验操作。 3.学会使用pH试纸测定溶液pH的基本方法和实验操作。
【实验准备】 1.指示剂在酸碱性不同的溶液中的颜色改变:
2021春人教版九年级化学下册 第10单元 实验活动7 溶液酸碱性的检验
【点拨】浓盐酸具有挥发性，但挥发出来的氯化氢气体 不能使喷有酚酞试液的脱脂棉变色，A错误；浓氨水具 有挥发性，挥发出来的氨气与水结合能使喷有酚酞试液 的脱脂棉变红色，B正确；浓醋酸具有挥发性，但挥发 出来的气体不能使喷有酚酞试液的脱脂棉变色，C错误； 浓氢氧化钠溶液不具有挥发性，不能使喷有酚酞试液的 脱脂棉变色，D错误。 【答案】B
9．(2019·临沂)人体内一些液体的正常pH范围如下：
液体 胃液 唾液 胆汁 胰液 pH 0.9～1.5 6.6～7.1 7.1～7.3 7.5～8.0 下列说法中不正确的是( ) A．胆汁和胰液显碱性 B．胃液比唾液酸性弱 C．胰液比胆汁碱性强 D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症
【点拨】pH＞7的溶液呈碱性，pH＜7的溶液呈酸 性，且酸性越强，pH越小，故胃液的酸性比唾液 强，B错误。
(4)在图2中b点所示溶液中pH＞7，溶液呈碱性，溶液中 的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；图2中d点所示溶液 中pH＜7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢会 在蒸发过程中跑掉，所得固体为纯净物，故B正确；图2 中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中， 氯化钠的质量不会增加，故C错误；图3中e→f变化趋势 可说明该反应是放热反应，故D正确。
【答案】A
13．(2019·常州)中和反应是一类重要的化学反应。某同 学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过 程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理 量的变化情况，得到图2和图3。
(1) 烧 杯 中 发 生 反 应 的NaO化H＋学HC方l===程NaC式l＋H为2O ______________________H_C。l
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
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小组学生代表展示实验结果
从生活实际出发，激发学生的兴趣和学习化学的积极性。
培养学生自主设计实验方案的能力。
培养学生动手操作能力和小组合作精神。
培养学生认真观察实验现象、实事求是记录实验现象的习惯。
培养学生在实验的基础上进行分析、归纳和总结的能力。
进一步巩固学生对知识的理解，使老师能了解学生对已学知识的掌握情况。
碳酸饮料
洗发液
护发素
自来水
【归纳小结】
【探究实验6】土壤样品酸碱性测试
【视频欣赏】养花小达人
【课后作业】了解溶液的酸碱性有哪些实际意义？
学生回答：用酸碱指示剂或pH试纸
小组合作探究，设计实验方案，动手实验，汇报实验结果
学生动手实验操作
学生进行实验探究，记录实验现象。
小组学生代表描述实验现象并总结
学生小组讨论，并回答问题
教学设计
学科
化学
年级
九年级授课教师教Fra bibliotek版本沪教版
课题
基础实验7：溶液的酸碱性
课时
1课时
教材分析
本章是初中化学课程一级主题《身边的化学物质》的重要组成部分，从教材内容前后联系来看，本节内容具有承上启下的作用，有利于加深学生对酸碱盐知识的学习和理解，为学生的学习打下基础。事实上，pH对人们的生活影响越来越大，因而了解溶液的pH有着重要的意义。本章内容注重学生的生活体验，从学生熟悉的环境入手设计问题，便于学生认知的深化，有利于激发学生的求知欲。
3.情感态度与价值观：增强学生对化学现象的探究欲，使学生产生科学探究的浓厚兴趣。
感受生活中的化学，初步形成关注社会和保护环境的科学态度。
教学重、难点
教学重点：使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和使用pH试纸测定溶液的酸碱度。
教学难点：溶液的酸碱性与指示剂和pH之间的关系。
教学方法
实验探究法、启发法、小组讨论法
学情分析
年龄特点：九年级的学生有很强的好奇心，乐于探索和思考，基于此，本节课着重于利用启发法、实验探究法、小组讨论法引导学生去认识溶液的酸碱性，使用酸碱指示剂定性的检验溶液的酸碱度。
知识和经验：通过前面的学习，学生已经接触了酸和碱两类物质，并初步了解了分别用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性和酸碱度的方法，通过本节课的学习让学生亲身经历丰富的实验探究活动，充分学习和运用化学实验技能和科学探究方法。
教学目标
1.知识与技能：(1)了解酸碱指示剂(石蕊、酚酞)在pH不同的溶液中所呈现的颜色。
(2) 了解使用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的基本方法和实验操作。
(3) 了解使用pH试纸测定溶液pH的基本方法和实验操作。
(4) 初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。
2.过程与方法：通过实验探究活动，培养学生观察、分析、归纳和动手操作的能力。
感受生活中的化学，初步形成关注社会和保护环境的科学态度。
培养学生在实验的基础上进行分析、归纳和总结的能力。
让学生充分的感受到化学源于生活，应用于生活
板书设计
实验7：溶液的酸碱性
一.自制酸碱指示剂
二.用pH试纸测溶液的pH值
实验用品
实验试剂：稀盐酸、石灰水、氯化钠溶液、碳酸饮料、洗发液、护发素、土壤样品、自来水、无色酚酞试液、
紫色石蕊试液、酒精溶液、花瓣等
实验仪器：pH试纸、玻璃棒、试管、点滴板、表面皿、研钵、烧杯等
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
一.新课导入
二、讲授新课
三、夯实强化
【创设情境】同学们你们喜欢吃柠檬吗?喜欢或不喜欢都是因为它的酸，这说明柠檬汁是显酸性的物质，在生活中我们可以用品尝味道的方法来辨别物质的酸碱性，但是在学习了化学之后，我们已经知道化学实验室里任何药品都是不能品尝的。那么，一种溶液的酸碱性，如何用化学方法去检验呢？
1.选取适量植物花瓣
2.放入研钵中研碎
3.加入适量酒精溶液浸泡
4.得到自制酸碱指示剂
【探究实验3】自制酸碱指示剂效果如何？
在白色点滴板的空穴里分别滴加几滴稀盐酸、氯化钠溶液、石灰水三种溶液，再各滴加1-2滴自制酸碱指示剂，观察颜色变化，完成下表。
编号
溶 液
酸碱性
滴加自制指示剂后，溶液颜色变化
紫甘蓝
黄刺梅
【回顾旧知】常见的酸碱指示剂
【探究实验1】自行设计实验方案，检验失去标签的A、B、C三瓶溶液分别是稀盐酸、氯化钠溶液和石灰水中的哪一种。
酸碱指示剂是化学家波义耳偶然间发现而制作出来的，那么我们能不能像化学家波义耳那样自制酸碱指示剂呢？接下来请同学们选择一种花瓣按课前搜集的方法自制酸碱指示剂。
【探究实验2】自制酸碱指示剂
康乃馨
A
稀盐酸
酸性
B
氯化钠溶液
中
C
石灰水
碱性
【问题讨论】1.观察废液杯中废液的颜色，你能判断废液的酸碱性吗？怎样检验废液的酸碱性呢？
2.pH的变化范围和酸碱性的关系是怎样的？
【探究实验4】用pH试纸测试废液的酸碱性，并说明是否可将废液直接倒掉。
【探究实验5】用pH试纸定量测定下列溶液的酸碱度。
溶液
pH