山东省齐鲁名校协作体2021届高三上学期高三第一次质量检测化学试题(含答案解析)
山东省实验中学2021届高三化学第一次诊断性考试试题.doc
山东省实验中学2021届高三化学第一次诊断性考试试题说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。
试题答案请用2B铅笔或0．5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 Cu 64第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意) 1．下列说法正确的是A．氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因B．汽车尾气中的NO主要是由空气中的氮气在内燃机的高温下参与反应生成的C．硫的氧化物的排放是光化学烟雾形成的主要原因D．ClO2因为具有强还原性可用于杀菌消毒2．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)A．大理石和稀盐酸B．CaO和浓氨水C．Cu和浓硝酸D．高锰酸钾溶液和浓盐酸3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法错误的是A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C ．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③D ．利用途径②制备16g 硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol4．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的实验方案 A比较K SP (BaCO 3)＜K SP (BaSO 4)向BaSO 4悬浊液中加入饱和Na 2CO 3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤。
向滤渣中加入盐酸有气泡产生 B配制480mL 0.2 mol ·L -1 CuSO 4溶液将24g CuSO 4·5H 2O 溶于蒸馏水配成500mL 溶液C比较非金属性强弱：C1＞C向一定浓度的NaHCO 3溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 D验证Na 2SO 3是否变质向NaSO 3溶液中滴入足量盐酸至不再产生气体，然后滴入BaCl 2溶液5．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：22()()2()H g I g HI g △H=－a kJ ·mol -1 已知：下列说法正确的是A ．H 2、I 2和HI 分子中的化学键都是非极性共价键B ．断开2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a )kJC ．相同条件下，1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量D ．向密闭容器中加入2 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．已知2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g) △H=－483．6 kJ ／mol ，则氢气的燃烧热为241．8 kJ ／molB ．已知C(石墨，s) C(金刚石，s) △H ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．含20．0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HC1(aq) NaC1(aq)+H 2O(1) △H=－57．4kJ ／molD ．己知2C(s)+2O 2(g) 2CO 2(g) △H l ，2C(s)+O 2(g) 2CO(g) △H 2，则△H 1＞△H 27．下列说法正确的是A ．用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B ．粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e －，阳极减少64gC ．用惰性电极电解MgCl 2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl －+2H 2O 电解Cl 2↑+H 2↑+2OH －D ．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极8．硼酸(H 3BO 3)为一元弱酸，已知H 3BO 3与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为H 3BO 3+OH － B(OH)4－，H 3BO 3可以通过电解的方法制备。
山东省2021年高三化学一模试卷
山东省2021年高三化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 (每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高一上·苏州期末) 下列过程没有发生化学反应的是A . 用过氧化钠作呼吸面具的供养剂B . 工业接触法制备硫酸时，原料在沸腾炉中发生的变化C . 用活性炭去除冰箱中的异味D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封保存2. （3分） (2018高一上·曲沃期末) 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A . 1：6B . 1：5C . 6：1D . 5：13. （3分） (2016高一下·孝感期末) 以下化学用语正确的是（）A . 苯的最简式 C6H6B . 乙醇的分子式C2H6OC . 乙烯的结构简式CH2CH2D . NH4Cl的电子式4. （3分） (2018高二上·烟台期中) 下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是（）选项离子组通入气体A Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+氨气B Ba2+、Na+、Cl-、NO3-二氧化硫C Al3+、HCO3-、SO 、Cl-氯化氢D K+、Na+、HSO 、Cl-二氧化碳A . AB . BC . CD . D5. （3分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－B . FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+ Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2OC . Cl2和水反应：Cl2 + H2O =2H++Cl- + ClO-D . NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO3－＋OH－ SO32－＋H2O6. （3分） (2016高一下·黑龙江开学考) 如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（）A . X是NH3 ， Y是水B . X是SO2 ， Y是NaOH浓溶液C . X是CO2 ， Y是稀硫酸D . X是HCl，Y是NaNO3稀溶液7. （3分） (2017高二上·景德镇期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小W＜X＜YB . 元素的非金属性Z＞X＞YC . Y的氢化物常温常压下为液态D . X的最高价氧化物的水化物为强酸8. （3分） (2018高三上·烟台期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
2021山东济南化学高三一模化学试题
山东省2021年普通高中学业水平等级考试(模拟)2021.3注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Zn 65 Pb 207一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.非处方药的包装上印有“OTC”标示B.减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层C.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳D.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用2.实验室中下列做法正确的是A.用氨水鉴别A1C13溶液与AgNO3溶液B.用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸C.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHD.用稀硫酸清洗做焰色反应的舶丝3.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2N AB.标准状况下,2.24 L CH3C1中含有共价键的数目为0.4N AC.IL pH = 13 的Ba(OH)2 溶液中Ba?+数目为 O.IN AD.0.1 mol Fel2与0.1 mol Cl2反应时转移电子的数目为0.3N A4.三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]-3H2O)是制备铁触媒的主要原料。
该配合物在光照光照下发生分解：2K3：Fe(C2O4)3]-3H2O —3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2^ +6H2O o下列说法错误的是A.Fe，+的最高能层电子排布式为3cPB.K3[Fe(C2O4)3]中铁离子的配位数为6c. c2oi_中c原子的杂化方式为spZD. CO2分子中。
山东省2021届高三上学期开学考试化学试卷含答案及解析
山东省2021届高三上学期开学考试化学试卷含答案及解析山东省2021届高三上学期开学考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________班级____________分数__________题号得分一二三四总分一、选择题1.化学与生产、生活密切相关。
以下观点错误的就是a.二氧化氮能够并使织物退色，对金属材料也存有锈蚀促进作用b.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂c.明巩[kal(so4)212h2o]溶水会构成胶体，因此可以用作自来水的杀菌消毒d.青铜就是我国采用最早的合金材料，目前世界上使用量最小的合金材料就是钢铁2.下列说法中正确的是a.干冰、液态氯化氢都就是电解质b.na2o2晶体中既含苻离子键又含有共价键c.na2o、fe2o3、al2o3既属碱性氧化物，又属离子化合物d.根据与否具备丁达尔效应，将集中系则分成溶液、浊液和胶体3.下列关于a.b.c.d.和和和和的说法正确的是的质子数相同，互称作同位素的中子数相同，互称作同位素的核外电子数相同，就是同一种核素的质量数相同，无法互称作同位素4.下列说法不合理的是a.fecl3、na2o2、cus均可由适当单质轻易单质分解成b.在称硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入kno3晶体，铜粉溶解c.“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、co2的反应d.氢氧化铝、碳酸铵都既能够与盐酸反应，又能够与氢氧化钠液反应5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a.无色洛液中：k+、na+、mno4-、so42-b.含大量fe2+溶液中：k+、cl-、no3-、na+c.重新加入al能够产生h2的溶液中：i-、no3-、so42-、nh4+d.在酸性溶液中：nh4+、na+、cu2+、clo-6.下列有关实验的做法错误的是a.分液时，分液圆柱形中的上层液体应当由上口盛满b.用冷却的方法可以区分碳酸钠和碳酸氢钠两种液态c.用渗析的方法可以除去fe(oh)3胶体中混有的c1-d.加入适量的naoh可除去nahco3溶液中混有的少量na2co37.以下各组反应最终存有白色结晶分解成的就是①金属纳投入到fecl2溶液中②过量naoh溶液和alcl3溶液混合③少量ca(oh)2资金投入nahco3溶液中④过量co2灌入na[al(oh)4]溶液中a.②③b.③④c.①③④d.①②③④8.下列说法正确的是a.电子层结构相同的微粒，其化学性质―的定相近b.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强c.非金属元素的原子两两融合构成的化合物不一定就是共价化合物d.元素周期律就是元素原子核外电子轨域周期性变化的结果9.下列实验或实验操作达到实验目的的是a.图i:将海带灼烧成灰________b.图ii:检验装置的气密性c.图ⅲ：制取少量纯净的co2气体________d.图iv:蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl 晶体10.设na为阿伏加月蕹ｊ的值，以下观点中恰当的就是a.62gna2o溶液于水后税金溶液中所含的o2-数为nab.标准状况下，6.72lno2与水充分反应转移的电子数目为0.1nac.常温常压下，16g 甲烷（12c1h4）所含的中子数为10nad.常温常压下，14g由n2和co共同组成的混合气体所含的原子数目为na11.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
齐鲁名校教科研协作体山东省19所名校2020┄2021届高三第一次调研考试化学试题
齐鲁名校教科研协作体山东省19所名校2021年高三第一次调研考试化 学 试 题本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27S —32 Cu —64 Ba —137第I 卷（选择题 共48分）注意事项：1．第I 卷共16小题。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是A ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D ．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 2．下列说法正确的是A ．玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用B ．SO 2溶于水，其水溶液能导电，说明SO 2是电解质C ．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D ．生铁、不锈钢、青铜都属于合金3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N A 个电子，则阳极产生22.4 L 气体B ．2 L 0.05 mol 1L -⋅乙酸溶液中H +数为0.1N AC ．等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2中含有的阴离子总数不同D ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N A4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．由水电离的()4110c H +-=⨯mol 1L -⋅的溶液中：Ca 2+、K +、Cl —、HCO 3-B ．在pH=1的无色溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl —C ．含有大量Al 3+的溶液：Na +、C1一、NO 3-、OH —D ．含大量OH —的溶液中：CO 23-、Cl —、F —、K +5．下列推断合理的是A ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率B ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D ．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6．某溶液中含有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+、A13+和SO 24-五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH ）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 A ．4种 B ．3种 C ．2种 D ．1种7．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO 3（红色）+3C 2H 5OH+3H 2SO 4==Cr 2（SO 4）3（绿色）+3CH 3CHO+6H 2O 。
山东省实验中学2021届高三化学上学期第一次诊断考试试题含解析
B．乙装置中铁极反应为2H++2e-＝H2↑，选项B错误；
C．投放氧气的一极发生还原反应，为电极的正极，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-＝4OH-，选项C错误；
D．丙装置中，粗铜极除了铜发生氧化反应外，活动性在铜前面的金属也要反应，但是在精铜极，除铜离子被还原外，没有其他离子能被还原，根据得失电子相等，可知硫酸铜溶液浓度减小，选项D错误，
D.铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，金属铁为负极，金属锡为正极，铁易被腐蚀，故D错误；
故选B。
2.常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. =10-12的溶液中： 、Cu2+、 、
B. 滴加KS溶液显红色的溶液中： 、K+、Cl-、I-
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、
C. Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；
D.由水电离的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，碱性溶液中Al3+不能大量存在，D项错误；
答案选A。
【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。还有一些限定条件如：常温下水电离出来的H+和OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。
2021届山东省济南市高考一模高三化学试题参考答案
化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.D2.C3.D4.B5.D6.C7.D8.B9.A 10.B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.B 12.BC 13.D 14.AC 15.AB三、非选择题：本题共5小题，共60分16.（12分）（1）Cr2O2－7+ 14H+ + 6Cl- = 2Cr3+ + 3Cl2↑ + 7H2O (2分)（2）水浴加热(1分) Na2Cr2O7（可加写H2SO4）(2分)（3）使环己醇溶于水中，同时使环己酮与水形成恒沸混合物被蒸馏出来，减少能耗(2分)（4）①增大水层的密度，便于分层(1分) ②除去有机物中的少量水（1分）③过滤(1分)（5）BD (2分，选对1个得1分，错选不得分)17．(10分)（1）2Cu + O2 + 8NH3·H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH- + 6H2O （2分）搅拌（增大氨水的浓度或通入氧气等）（1分）（2）CuNH4SO3 (2分)（3）2CuNH4SO3 + 2H2SO4 = Cu + CuSO4 + 2SO2↑+ (NH4)2SO4 + 2H2O (2分)取酸解所得液体少许于试管中，用一束可见光照射，在入射光侧面可观察到一条光亮的通路(2分) （4）中和成盐(1分)18.（12分）（1）3d104s24p4 (1分) H2S、H2Se、H2O (1分) H2O、H2S、H2Se (1分)H2Se、H2S、H2O (1分) 直线形(1分)（2）InF3是离子晶体，InI3是分子晶体（1分）正四面体（形）（1分）（3）（0.75, 0.75, 0.625）（2分） 4（1分）19.（14分）（1）C (s)+H 2O (g)CO (g)+H2 (g) ΔH = +132kJ·mol－1 (2分)（2）C (2分) 氢碳比为3时，反应①正向移动，反应②逆向移动(2分)（5）C (2分)20.（12分）（1）取代（反应） (2分)(2分)（2）碳氯键（或氯原子）、(酮)羰基(2分，写对1个得1分，多写以前2个为准)（3）(2分) (2分，写对1个得1分，多写以前2个为准)（4）CH3COCHClCH2CH2OH (1分) S=CHNH2 (1分)。
山东省齐鲁名校教科研协作体2020┄2021届高考化学模拟试卷Word版 含解析
山东省齐鲁名校教科研协作体2021年高考化学模拟试卷一、选择题（每小题5分，共42分）1．（5分）2021年全国多个城市出现了严重的雾霾天气，十面“霾”伏，自强不“吸”等网络语流行，（）A．目前加碘食盐中主要添加的是KIB．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关C．淀粉、纤维素和聚乙烯都属于天然高分子化合物D．光纤通信使用的光缆的主要成分和太阳能电池使用的材料都是SiO22．（5分）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②向Fe（OH）3胶体中逐渐滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象；③向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32﹣或者HCO3﹣；④Na、S、C分别跟氧气反应均能得到两种不同的氧化物；⑤等物质的量的Na2O、Na2O2阴离子数之比为1：2；⑥加入铝粉后产生大量氢气的溶液中，NH4+、Na+、NO3﹣、CI﹣可以大量共存．A．②⑥B．②④⑤C．②D．②④⑥3．（5分）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，X与Z位于同一主族，Y元素单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜WB．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜WC．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜7D．Z元素的单质和氧化物均既能与NaOH溶液反应也能与某种酸反应4．（5分）有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．分子式为C17H18O3B．M中有4个饱和碳原子C．M可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但它们的反应类型不同D．1molM常温下最多可以与6molH2反应5．（5分）某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）═2W（g）△H＜0，当充入2molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW．下列说法正确的是（）①升高温度，W的体积分数减小，△H增大；②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol（L•s）；③在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高；④增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的平衡常数增大；⑤再向容器中通入2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的体积分数均减小．A．①⑤B．⑤C．②③④D．④⑤6．（5分）关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性C．实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中c为阴离子交换膜、b为阳离子交换膜7．（5分）下列各种说法中，不正确的是（）A．物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液、水的电离程度的大小顺序是①＞②＞③B．将100mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13C．向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（NH4+）/c （NH3•H2O）先增大再减小D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X﹣的混合液中：c（K+）=c（H2X）+c （HX﹣）+c（X2﹣）二、非选择题（本大题有小题，每空分，共分）8．（16分）随着大气污染的日趋严重，“低碳减排”备受关注，研究NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）图1是在101kP a，298k条件下1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中能量变化示意图．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣112.3kJ/mol请写出NO（g）与CO反应生成无污染气体的化学方程式．（2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生如图所示的反应，反应达到平衡时，生成了0.02molCO2．①下列说法正确的是．（填序号）a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡b．当向容器中加再充入0.20molNO时，平衡向正反应方向移动，K不变c．升高温度后，K值减小，NO的转化率减小d．向该容器内充入He气，压强增大，反应速率增大②反应达到平衡时，若保存温度不变，此时再向容器中充入CO2、NO各0.060mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O，当生成14gN2时，转移电子数目是②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图2是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为．③25℃时，部分物质的电离平衡常数如图所示：化学式HCOOH H2CO3HCIO电离平衡常数 1.77×10﹣4K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11 3.0×10﹣10请回答下列问题：同浓度的HCOO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力有强到弱的顺序是，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种物质的溶液：a、Na2CO3；b、NaClO；c、HCOONa；d、NaHCO3，pH由小到大的顺序是（填编号）9．（17分）錳、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．Ⅰ．（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：Cr2O72﹣+SO32﹣+=Cr3++SO42﹣+H2OⅡ．某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰．①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干．②将上述固体按固液体积比2：9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩．③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．（2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是，反应的离子反应方程式：（3）过程②中，浓缩需要使用酒精灯、三脚架，还需要的仪器有Ⅲ．（4）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为．②对滤液Ⅱ先加W，再测pH，W最适宜的试剂是，调pH的目的是．③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是．10．（1）某校研究性学习小组同学用如图1所示实验时发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，实际因受到空气和溶液中氧气的影响而产生沉淀．①写出加热时试管中发生反应的化学方程式．②用离子方程式表示生成该白色沉淀的原因：．（2）为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如图2所示的实验装置．请回答下列问题：①检查装置A气密性的方法是；②装置B中反应开始前，应进行的操作是；③装置C中苯的作用是；④装置B中反应结束后，需再打开装置A中活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间，目的是；⑤一同学取实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，滴加的试剂不可能是下列物质中的，A、NaOH溶液B、新制氯水C、H2O2溶液D、酸性KMnO4溶液⑥若D中NaOH溶液恰好完全反应生成NaHSO4溶液，写出该溶液中的平衡方程式，该溶液呈酸性，则溶液中离子浓度大小顺序为．（选做题）（从11、12、13题中任选一题作答，若多选，按所做的第一题得分）【化学---化学与技术】11．（12分）工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是，其中发生反应的化学方程式为．（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是．（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2ONH3还原法：NH3+NO2\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}N2+H2O①配平上述反应方程式；②以上两种方法中，符合绿色化学的是．（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3，所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的%．【化学--物质结构与性质】12．许多金属及他们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列有关问题（1）下列有关的说法正确的是A、第一电离能大小：S＞P＞SiB、因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低C、SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大D、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（2）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有（填序号）．A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键E．配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是．甲基（﹣CH3）中C 原子的杂化方式为．（3）铁和铜在生产和生活中有重要应用，基态Fe2+的M层电子排布式为，用晶体的x射线衍射发可以测得阿伏伽德罗常数，对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm（提示：1pm=10﹣10cm，3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g•cm﹣3，则铜晶胞的质量是g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为（保留两位小数）．【化学---有机化学基础】13．酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．已知：（1）写出水杨酸A分子中官能团名称．（2）写出反应③的化学方程式．（3）写出反应类型：④，⑦．（4）检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是．（5）写出F的结构简式；（6）写出符合下列条件的水杨酸A的同分异构体：．①能发生水解反应；②遇FeCI2溶液呈紫色；③能发生银镜反应．山东省齐鲁名校教科研协作体2021年高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题5分，共42分）1．（5分）2021年全国多个城市出现了严重的雾霾天气，十面“霾”伏，自强不“吸”等网络语流行，（）A．目前加碘食盐中主要添加的是KIB．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关C．淀粉、纤维素和聚乙烯都属于天然高分子化合物D．光纤通信使用的光缆的主要成分和太阳能电池使用的材料都是SiO2考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．目前加碘食盐中主要添加的是碘酸钾；B．光化学烟雾和氮氧化物、碳氢化合物有关；C．聚乙烯属于合成高分子化合物；D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，太阳能电池使用的材料都是Si．解答：解：A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3，故A错误；B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关，故B正确；C．淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，聚乙烯属于合成高分子化合物，故C错误；D．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si，故D 错误；故选：B．点评：本题考查了生活中化学知识，熟悉加碘盐的成分、光化学烟雾的成因、天然高分子化合物的定义、二氧化硅、硅的性质是解题关键，题目难度不大．2．（5分）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②向Fe（OH）3胶体中逐渐滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象；③向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32﹣或者HCO3﹣；④Na、S、C分别跟氧气反应均能得到两种不同的氧化物；⑤等物质的量的Na2O、Na2O2阴离子数之比为1：2；⑥加入铝粉后产生大量氢气的溶液中，NH4+、Na+、NO3﹣、CI﹣可以大量共存．A．②⑥B．②④⑤C．②D．②④⑥考点：核素；胶体的重要性质；离子共存问题；钠的重要化合物；常见阴离子的检验．分析：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合；②根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，所以出现先沉淀后溶解现象；③能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是二氧化硫；④S在氧气中点燃只能生成二氧化硫；⑤Na2O2和Na2O两种物质中的阴离子分别是过氧根离子和氧离子；⑥能与铝片反应生成氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，分别判断在碱性或酸性条件下离子之间能否发生反应．解答：解：16O与18O互为同位素，二者不需要通过化学变化实现，故①错误，向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，先发生胶体的聚沉，继续加入硫酸，发生酸碱中和反应，Fe（OH）3溶解，故②正确；若溶液中含有CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣等离子时，与盐酸反应产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故③错误；S跟氧气反应只生成SO2，故④错误；等物质的量的Na2O、Na2O2阴离子数之比为1：1，故⑤错误，加入铝粉能够生成氢气的溶液可能是强酸性或强碱性溶液，强酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，不能生成氢气，强碱性条件下，NH4+不能大量共存，故⑥错误；故选C．点评：本题主要考查的是同位素性质、胶体的性质、离子共存等知识点，难度不大．3．（5分）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，X与Z位于同一主族，Y元素单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜WB．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜WC．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH＜7D．Z元素的单质和氧化物均既能与NaOH溶液反应也能与某种酸反应考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7，且原子序数最大，应为Cl元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物的性质．解答：解：Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C 元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7，且原子序数最大，应为Cl元素，A．气态氢化物的稳定性应该是：Z＜X＜W，故A错误；B．只能判断X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W，故B错误；C．Y是铝元素，含铝元素的盐如AlCl3水溶液显酸性，NaAlO2水溶液显碱性，故C错误；D．硅和二氧化硅既能与NaOH溶液反应也能与氢氟酸反应，故D正确；故选D．点评：本题考查元素的推断及元素化合物的性质，题目难度中等，注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质有机结合综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目，难度较大．4．（5分）有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．分子式为C17H18O3B．M中有4个饱和碳原子C．M可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但它们的反应类型不同D．1molM常温下最多可以与6molH2反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣OH、﹣COOC﹣，结合烯烃、醇、酯的性质来解答．解答：解：A．M中有6个饱和碳原子，分子式为C17H20O3，故A错误；B．甲基、﹣CH（CH3）2中的C均为饱和碳原子，且与﹣OH相连环状结构中含2个饱和碳原子，故B错误；C．M含双键，使溴水褪色属于加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，故C正确；D．苯环、双键与氢气发生加成反应，则1mol M常温下最多可以与5 mol H2反应，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃等有机物性质的考查，题目难度不大．5．（5分）某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）═2W（g）△H＜0，当充入2molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW．下列说法正确的是（）①升高温度，W的体积分数减小，△H增大；②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol（L•s）；③在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高；④增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应的平衡常数增大；⑤再向容器中通入2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的体积分数均减小．A．①⑤B．⑤C．②③④D．④⑤考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：①升高温度，W的体积分数减小，则平衡逆向移动，但△H不变；②用W的浓度变化表示的反应速率，v=；③增加X的量，平衡正向移动，则X的转化率会减小，Y的转化率增大；④增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向着正反应方向移动，但反应的平衡常数不变；⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，相当是对原平衡加压，平衡正向移动，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大，X、Y 的体积分数均减小．解答：解：①升高温度，W的体积分数减小，则平衡逆向移动，但△H不变，因为△H与方程式的写法有关，方程式确定，△H确定，①错误；②用W的浓度变化表示的反应速率v=0.4mol/2L•20s=0.01mol/（L•s），所以用Y表示的反应速率0.005 mol/（L•s），②错误；③增加X的量，平衡正向移动，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，③错误；④增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向着正反应方向移动，但反应的平衡常数不变，④错误；⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，相当是对原平衡加压，平衡正向移动，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大，X、Y 的体积分数均减小，⑤正确．选B．点评：本题考查化学反应速率及化学平衡的影响因素，为高频考点，把握压强、浓度对反应速率及平衡的影响即可解答，注重基础知识的考查题目难度不大．6．（5分）关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性C．实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中c为阴离子交换膜、b为阳离子交换膜考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．MnO2和浓盐酸制取Cl2应在加热条件下进行；B．根据压强差原理判断；C．应用向上排空法收集氯气；D．根据阴、阳离子的定向移动判断．解答：解：A．图①可以利用碱石灰（或生石灰）与浓氨水制取氨气，用MnO2和双氧水或Na2O2与水反应制取氧气，不能用MnO2和浓盐酸制取Cl2，故A错误；B．图②关闭止水夹，从a处加水，U型管中产生液面差，静置一段时间，若液面差不变气密性好，若不能形成液面差或液面差发生变化，气密性不好，故B正确；C．氯气密度比空气的大，收集时应从长导管通入，而氨气的密度比空气的小，收集时应从短导管通入，故C错误；D．以Pt电解Na2SO4溶液，实际上是电解水，阳极放电的是OH﹣，该极区H+与阴离子交换膜交换的SO42﹣形成H2SO4溶液，而阴极放电的是H+，该极区的OH﹣，与阳离子交换膜交换的Na+形成NaOH溶液，故b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，故D错误．故选B．点评：本题综合考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度中等．7．（5分）下列各种说法中，不正确的是（）A．物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液、水的电离程度的大小顺序是①＞②＞③B．将100mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13C．向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（NH4+）/c （NH3•H2O）先增大再减小D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X﹣的混合液中：c（K+）=c（H2X）+c （HX﹣）+c（X2﹣）考点：盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．酸碱抑制水的电离，易水解的盐促进水电离，水解程度越大，水的电离程度越大；B．酸碱恰好中和，则盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH﹣）；C．根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电解氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大；D．根据物料守恒分析．解答：解：A．物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，因醋酸的酸性比碳酸的酸性强，N a2CO3水解程度大于CH3COONa，故Na2CO3的pH大于CH3COONa，NaOH是强碱，pH最大，所以水的电离程度的大小顺序是①＞②＞③，故A正确；B．氯化氢和氢氧化钡都是强电解质，酸碱恰好中和，则盐酸中n（H+）等于氢氧化钡中n（OH﹣），溶液混合后恰好中和：10﹣a×0.1=10b﹣14×0.1，化简得a+b=14，故B错误；C．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数K h=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数K b=，c（OH﹣）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故C错误；D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中，根据元素守恒可知n（X）=n（K），则有c（K+）=c（H2X）+c（HX﹣）+c（X2﹣），故D正确．故选BC．点评：本题考查溶液中离子的浓度的比较，明确物质的化学式及水解、电离是解答本题的关键，并注意溶液中的溶质及其物质的量的关系、水解及抑制水解的因素等来解答．二、非选择题（本大题有小题，每空分，共分）8．（16分）随着大气污染的日趋严重，“低碳减排”备受关注，研究NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）图1是在101kP a，298k条件下1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中能量变化示意图．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣112.3kJ/mol请写出NO（g）与CO反应生成无污染气体的化学方程式2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣759.8KJ/mol．（2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生如图所示的反应，反应达到平衡时，生成了0.02molCO2．①下列说法正确的是abc．（填序号）a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡b．当向容器中加再充入0.20molNO时，平衡向正反应方向移动，K不变c．升高温度后，K值减小，NO的转化率减小d．向该容器内充入He气，压强增大，反应速率增大②反应达到平衡时，若保存温度不变，此时再向容器中充入CO2、NO各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O，当生成14gN2时，转移电子数目是2.408×1024②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图2是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e﹣=HCOOH．③25℃时，部分物质的电离平衡常数如图所示：化学式HCOOH H2CO3HCIO电离平衡常数 1.77×10﹣4K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11 3.0×10﹣10请回答下列问题：同浓度的HCOO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力有强到弱的顺序是CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HCOO﹣，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种物质的溶液：a、Na2CO3；b、NaClO；c、HCOONa；d、NaHCO3，pH由小到大的顺序是c＜d＜b＜a （填编号）考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）由图1，可得热化学方程式：①．2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=2×[﹣（368﹣134）KJ/mol]=﹣468KJ/mol；已知：②．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol③．2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣112.3kJ/mol根据盖斯定律，（③+①﹣②）可得：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），焓变也进行相应的计算；（2）发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2①a．反应前后气体物质的量减小，随反应进行容器内气体压强减小，容器内压强不变，说明到达平衡；b．增大反应物浓度，平衡正向移动，化学平衡常数只受温度影响；c．升高温度后，K值减小，说明平衡逆向进行；d．向该容器内充入He气，总压增大，气体分压不变，所以反应速率不变；②根据K=计算平衡常数，再计算浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行方向；（3）①反应中化合价降低的元素只有N元素，其化合价由+4降低为0计算，计算生成氮气的物质的量，进而计算转移电子数目；②由图可知，左室投入水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH；③电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H+能力越强，水解程度越大，碱性越强．解答：解：（1）由图1可得热化学方程式：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=2×[﹣（368﹣134）KJ/mol]=﹣468KJ/mol；已知：②．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol③．2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣112.3kJ/mol根据盖斯定律，（③+①﹣②）可得：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣112.3kJ/mol﹣468kJ/mol﹣112.3=﹣759.8KJ/mol，故答案为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣759.8KJ/mol；（2）发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2，①a．正反应为气体物质的量减小的反应，随反应进行，容器内压强减小，当容器内的压强不发生变化，说明该反应达到平衡，故a正确；b．当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，平衡常数只受温度影响，K值不变，故b正确；c．升高温度后，K值减小，说明平衡逆向进行，NO的转化率减小，故c正确；。
高考模拟练习——山东省名校联盟2021-2022学年高三上学期期末质量检测化学试题(含答案解析)
评卷人 得分
四、工业流程题
17． ZnS 常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要成分是 ZnO 、 CuO ，含少量 PbO 、 As2O3 、 SiO2 等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如图：
请回答下列问题： （1）“浸渣 1”的主要成分是 SiO2 和_______(填化学式)。 （2）从“滤渣 1”中提取粗铜的操作是将滤渣 1_______、过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。 （3）“沉铁”过程加入 ZnO 调节溶液 pH ，滤液中 Fe 元素质量浓度、滤渣 2 中锌元素质 量分数与 pH 关系如图所示。最适宜的 pH 为_______。
A．该有机物可以发生取代反应、加成反应和氧化反应 B．该有机物含有羧基、醛基、羟基和碳碳双键 4 种官能团 C．1mol 该有机物分别与足量 Na 、 NaOH 反应，消耗二者物质的量之比为 6∶5
D．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性 KMnO4 溶液褪色
12．工业上用 H2S3O6 溶液吸收 Cl2 ： H2S3O6 +4Cl2 +6H2O=3H2SO4 +8HCl 。下列说法正 确的是 A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为 3∶8
第 II 卷（非选择题）
请点击修改第 II 卷的文字说明
评卷人 得分
三、结构与性质
16．ⅤA 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题： （1）基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形。 （2） NH3 、 PH3 、 AsH3 是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是_______。
山东省名校联盟 2021-2022 学年高三上学期期末质量检测
化学试题
试卷副标题
2021年山东省德州市齐鲁中学高三化学模拟试题含解析
2021年山东省德州市齐鲁中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多参考答案：D略2. 2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为（）①2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4 MoO3+H2O⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是A．反应①和⑤都属于置换反应B．MoO3属于碱性氧化物C．在反应①中Mo和S均被氧化D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3参考答案：C略3. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是A．催化剂V2O5可改变该反应的正、逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为参考答案：AD略4. 13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
山东省齐鲁名师联盟2023-2024学年高三上学期第一次诊断考试化学试题 (1)
齐鲁名师联盟2024届高三年级第一次诊断考试化学2023.8本试卷共7页，20题。
满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．非物质文化遗产体现了古代劳动人民的智慧。
下列说法错误的是（ ） A ．“烟台绒绣”用羊毛绒线绣制，不可用加酶洗涤剂清洗 B ．“即墨老酒”由黍米酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇 C ．“硫熏”使“莱州草辫”色泽白净，兼有驱虫、防腐的功能 D ．“胶东花饽饽”用酵母作膨松剂，使用过程中发生了化学变化 2．下列性质或用途错误的是（ ）A ．钠钾合金—原子反应堆的导热剂B ．氯乙烷—可做冷胨麻醉剂C ．冠醚—有机反应的催化剂D ．氧化亚铁—激光打印机的墨粉 3．下列分子属于极性分子的是（ ）A ．2CSB ．6SClC ．3NFD ．4SiF4．X Y 、均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成2H 体积为1V L ；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成2H 体积为2V L 。
下列说法错误的是（ ）A ．X Y 、生成2H 的物质的量之比一定为12V V B ．X Y 、消耗酸的物质的量之比一定为122V V C ．产物中X Y 、化合价之比一定为12V V D ．由12V V 一定能确定产物中X Y 、的化合价5．下列关于实验①~④的叙述正确错误的是（ ）①中和滴定 ②检验葡萄糖中含有醛基 ③实验室制备乙烯 ④实验室制取乙酸乙酯 A ．实验①：刚开始时可将标准液成股流下一小段时间，然后再一滴一滴滴加 B ．实验②：向1mL10%葡萄糖溶液中加入2mL 银氨溶液，振荡、加热，观察现象 C ．实验③：应该先向烧瓶中加入乙醇，然后缓缓加入硫酸 D ．实验④：开始时先大火加热一段时间，然后再小火微热6．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，其分子中所有原子均达到8电子稳定结构；Y 元素至少能形成6种氧化物，W 的单质可用于自来水消毒。
山东省2021年高三上学期化学第一次联考试卷
山东省2021年高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分） (2016高二上·延安期中) 下列不属于自发进行的变化是（）A . 红墨水加到清水使整杯水变红B . 冰在室温下融化成水C . 水往高处流D . 铁器在潮湿的空气中生锈2. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 符号为的原子常用于文物年代的测定B . CO2分子比例模型：C . H2O2的电子式：D . 结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应3. （2分） (2016高一下·淮南期中) 中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关的说法不正确的是（）A . 甲烷与丙烷互为同系物B . 甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D . 甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键4. （2分） (2017高一上·成都期中) 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++CO32﹣═H2O+CO2↑的化学方程式个数有（）A . 5B . 8C . 10D . 125. （2分）(2018·乐山模拟) 在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（）A . a<1.0B . 水的电离程度：b<d<cC . C点：c(NH4+)=1.0mol/LD . d点：c(Cl-)<c(NH4+)6. （2分）(2015·长春模拟) 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料B . 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D . 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质7. （2分）下列卤代烃中沸点最低的是（）A . CH3—CH2—CH2—ClB .C . CH3—CH2—CH2—BrD .8. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）9. （2分）强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、它们的关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H2＜△H3＜△H1C . △H1=△H2=△H3D . △H1＜△H3＜△H210. （2分）下列有机物沸点最高的是（）A . 甲烷B . 乙烷C . 乙醇D . 乙二醇11. （3分）(2020·北京模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（）A . 相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)B . 相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数C . 相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H键的数目D . 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数12. （3分） (2016高一上·远安期中) 某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④13. （3分） (2016高一下·宜昌期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是（）A . L,M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L＞MB . M与T形成的化合物有两性C . Q是硫元素D . L,Q形成的简单离子核外电子数相等14. （3分）下列有机物的名称肯定错误的是（）A . 2-甲基-1-丁烯B . 2,2-二甲基丙烷C . 5,5-二甲基3己烯D . 4-甲基-2-戊炔15. （3分） Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+ + FeS + 2e- = Li2S + Fe ，有关该电池的下列叙述中正确的是（）A . 该电池的电池反应式为：2Li + FeS =Li2S + FeB . Li-Al合金在电池中作为正极材料C . 负极的电极反应式为：Al - 3e- =Al3+D . Li-Al/FeS电池中，电子经外电路流入Li-Al极16. （3分） (2018高二下·揭阳期末) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③17. （3分）(2017·江苏模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . Al(OH)3 Al FeB . S SO3 H2SO4C . Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) CuD . Fe2O3 FeCl3 无水FeCl318. （3分） (2017高一上·宝坻期中) 对下列实验的评价，正确的是（）A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣二、非选择题 (共5题；共56分)19. （5.0分） (2020高一下·浙江开学考) 探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1） X的化学式是________。
山东省2021年高三上学期化学一模考试试卷
山东省2021年高三上学期化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共19分)1. （1分） (2015高二下·龙海期中) 最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失．煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷．下列关于甲烷的叙述中错误的是（）A . 甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B . 甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C . 甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D . “抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸2. （1分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A . ③④⑥B . ①②③C . ④⑤⑥D . ①③⑤3. （1分） (2018高三上·曲阜期中) 《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。
下列说法不合理的是：（）A . 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。
”生紫烟包含了物理变化。
B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C . 唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。
描述的是丹药的制作过程D . 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。
济钢指的是铁的合金4. （1分）不能用排水集气法收集的气体是（）A . O2B . HClC . H2D . NO5. （1分） (2019高一下·临海月考) 下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（）A . 氯化钠晶体溶于水B . 硝酸钾晶体的融化、冷却C . 次氯酸用于杀菌消毒D . 夏天马路洒水降温6. （1分）下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是（）A . ＋H2O H2CO3＋OH－B . HS－＋H2O S2－＋H3O＋C . ＋2H2O H2CO3＋2OH－D . F－＋H2O=HF＋OH－7. （1分）引燃密闭容器中的己烷和氧气的混合气体，使其发生不完全燃烧．在120℃时测得反应前后气体的压强分别为1.8×105帕和2.6×105帕，根据上述实验数据，确定己烷与氧气反应的化学方程式是（）A . C6H14+9O2CO+5CO2+7H2OB . C6H14+8O23CO+3CO2+7H2OC . C6H14+9O25CO+CO2+7H2OD . C6H14+15O28CO+4CO2+14H2O8. （1分）下列有关说法正确的是（）A . SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性B . 因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水C . 因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质9. （1分） (2019高一下·扬州期末) 下列关于甲烷和苯的性质叙述错误的是（）A . 甲烷和苯均属于烃B . 苯的分子结构中存在单双键交替的现象C . 甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应D . 苯在空气中燃烧时有浓烟生成10. （1分） (2018高一上·林芝期中) 下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A . 100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液B . 200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液C . 50 mL1mol•L-1 NaCl溶液D . 25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液11. （1分）(2018·益阳模拟) 人类的生活、生产离不开化学。
山东省2021年高三上学期理综-化学一模考试试卷
山东省2021年高三上学期理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需要在航天飞机外表面安装保护层。
该保护层的材料可能为（）A . 铝合金B . 合金钢C . 新型陶瓷D . 塑料2. （2分） (2017高一上·台州期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NC . 通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA3. （2分） (2018高二下·盐城期末) 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）选项实验操作现象结论A蛋白质溶液中加入Hg(NO3)2溶液生成沉淀蛋白质发生了盐析B FeCl3溶液中加入CaCO3粉末产生气泡CaCO3促进Fe3+水解C H2C2O4溶液中不断滴加KMnO4溶液褪色速率先慢后快H2C2O4浓度越小，MnO 被还原速率越快D盛有3mL5%CuSO4溶液试管中滴入3～4滴2%NaOH溶液，振荡，再加0.5mL乙醛加热无红色沉淀乙醛已变质A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 有关下列两种物质的说法错误的是（）① (CH3)3CCH2OH②(C H3)2C(OH)CH2CH3A . 两者互为同分异构体B . ②能发生消去反应，且可以生成两种烯烃C . 相同物质的量的①和②分别与足童Na反应时，产生H2的量①=②D . 两者都能在Cu作催化剂时发生氧化反应5. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 现有两种短周期元素A，B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A，B的说法正确的是（）A . A和B一定在同主族B . A和B一定在同周期C . 若A和B在相邻周期，则A，B一定同主族D . A，B可能既不同周期，又不同主族6. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。