高中化学 3.1.3 铝的性质教案 苏教版必修1
高一化学《铝的性质》课件苏教版必修1
无明显现象
无明显现象 产生大量气泡
发生钝化 发生钝化
问题和讨论
浓硫酸、浓硝酸可用铝槽车装载运输吗？ 为什么？使用时应注意什么问题？ 茶壶使用久后常有较多水垢 [主要成分为 CaCO3、Mg(OH)2] 铝制茶壶可用什么试剂 进行除垢？ 相同质量的铝块分别与足量盐酸和NaOH溶 液反应，生成的氢气体积比为多少？（同 温同压下）
铝的性质
你对铝这种金属有怎样的认识？
大量用于制造铝合金 银白色金属 硬度不大，密度较小(2.7g/cm3) 空气中生成致密氧化物保护层 良好导电、导热和延展性
表面着色后的铝制品
你知道铝有哪些化学性质吗？
实验探究
产生大量气泡 放出热量
实验结论
铝+浓硝酸
相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和 NaOH溶液与足量铝片完全反应，生成氢气
铝热反应
思考： 是否所有的金属氧 化物都能与铝粉组成铝 热剂？
问题和讨论
能过本节课的学习，你觉得日常生活中使 用铝制品时应注意什么问题？ 如何将铁粉中的铝粉除去？ 你知道有哪些物质既能与稀硫酸反应又能 与氢氧化钠溶液反应吗？
高中化学苏教版必修一《3.1.3铝及铝合金》教学课件
学以致用
1、将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐 内注入足量的NaOH溶液，立刻用胶布密封罐口。经 过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪 了的罐壁重新鼓起来（用化学方程式表示）。 （1）罐壁内凹而瘪的原因是_____；
（2）罐再鼓起的原因是______。
学以致用
2、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 mol·L-1的盐酸 和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的 铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:
D 以控制的是:
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品
A.③⑤⑧⑨ C.③⑤⑨
B.⑥⑧⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨
学以致用
5.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量
C 共存的离子组是：
A.K+、Na+、CO32-、SO42B.NH4+、Na+、Cl-、NO3C.K+、Na+、Cl-、SO42D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42-
放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物 生成。
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂:
铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、Fe3O4、V2O5、
Cr2O3、MnO2）组成的混合物。
该反应的用处：
焊接铁轨、冶炼金属
铝热反运用于焊接钢轨
铝热反运用于 “定向爆破” ， 主要是利用铝热 反应熔断钢筋 使
铝与人体健康
•世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克 体重1毫克，一样情形下，一个人每天摄取的铝量绝不 会超过这个量，但是，常常喝铝盐净化过的水，吃含铝 盐的食品，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易拉罐装的软 饮料等，或是常常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人 的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力降落， 思维能力迟钝。
苏教版高中化学必修一课件3.1.2铝的性质
灿若寒星整理制作
专题3从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
进入
1.在用少量盐酸处理过的铝制易拉罐里充满CO２气体后，迅速
倒入10％的20ｍＬNａOH溶液，立即把口密封，不一会听到罐
“卡卡”作响，发现易拉罐变Ｎ瘪ａ，Ｏ又Ｈ过吸一收段了时Ｃ间Ｏ，２易拉罐又鼓
起来了，２变Ｎ瘪ａ的Ｏ原Ｈ因＋是Ｃ，Ｏ其２化==学=Ｎ方ａ程２式Ｃ是Ｏ，３又＋鼓Ｈ起２Ｏ来的原因是
，在高温条件下还原出来。
＊对应训练＊
2.铝热剂中铝的作用是()
Ｃ
A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.填充剂
1.你了解“钝化”吗 常温下，铝、铁等遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致 密的氧化膜，从而阻止金属进一步与酸发生反应。“钝化” 属化学变化，只不过反应程度很小。此反应说明浓硝酸、浓 硫酸具有强氧化性。 2.铝热反应
2NaAlＯ２＋3H２↑
3.复盐
由阳多离种子和阴离子组成一的种盐叫做复盐，如ＫＡｌ（ＳＯ４）
２·12Ｈ２Ｏ等。
＊对应训练＊
1.将两块铝箔分别放入盛稀Ｈ２ＳＯ４和稀ＫＯＨ溶液的小烧 杯中，发现两烧杯中开始一段时间无明显现象，但过一会 儿后两烧杯中都有气体产生，试解释以上实验现象，并写 出有关的化学反应方程式和离子反应方程式。
图3-1-7铝热反应的实验装置
(1)在该反应中，镁条和氯酸钾是引燃剂，镁条在空气中 可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧 时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出 足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量 的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成 的铁熔为液态。
【答】铝箔表面有一层氧化膜（Ａｌ２Ｏ３），当加入稀 硫酸和稀氢氧化钾溶液后，Ａｌ２Ｏ３先溶解，其溶解过程 无明显现象，其化学方程式和离子方程式为：Ａｌ２Ｏ３＋ ３Ｈ２ＳＯ４===Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ，
化学：3.1.3铝性质课件(4)(苏教版必修1)
试试看：
标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况， 并写出该反应的离子方程式。
失2×3 e－
2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O
6e－
得6×e－
或2Al+6H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑+ 4H2O
2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑
问题解决：
1、相同物质的量的铝分别与足 量的盐酸和氢氧化钠反应，产 生气体的物质的量之比？
2、铝制餐具为什么不能用盛放 酸性或碱性物质，咸菜为什么 不宜久存在铝制品中？
5、与某些氧化物(Fe2O3 、 Cr2O3 、 MnO2 、 V2O5 等)反应—铝热反应
[现象]：
发出耀眼的光芒、放出大量的 热、有熔融物生成。
； / 精密日本体检 ；
种卷动相信恐怖の/带起股股风暴/这壹幕/让纪蝶见到都为之色变/比起别人/纪蝶の眼力要强不少/她自然の出马开如此秘法の不凡/简直超出咯她の认知/马开能和壹群人战到此刻/这道秘法发挥咯大作用/要不相信这壹道秘法の话/马开早已经落败咯/场里依旧劲气横飞/马开以壹人之力挡住众多 修行者/四周大帝不断崩塌/泥土飞舞/低沉の让人头皮发麻の声音不断の爆响/马开和王威等人对碰咯壹击/马开身体被震飞出去/拳头之上/存在着壹滴滴猩红の血液滴落/染红地面/嘴角也存在着血液溢出/战到此刻/马开已经打の喋血咯/王威等人面色也难/它们贰十余人/居然存在七八人被马开 の无息剑贯穿手臂或者肩膀/连它都打の血气翻滚/面前这人の战斗力太强咯/难怪壹路无数修行者围攻它/都被它壹路杀咯过来/它们要不相信最顶尖の三十人の话/怕已经落败咯/纪蝶在远处着马开/亲眼见到马开这恐怖の战力/面纱下绝美明艳の脸蛋上/存在着极为复杂の情绪/马开の战斗力/出 乎她の预料/当年她在马开の这佫层次/战力根本无法和马开相提并论/这相信马开未达到王者/那要相信它达到呢?又会相信怎么壹种情况?纪蝶之前对壹年之约并没存在什么紧迫感/但此刻却突然存在一些担心咯起来/壹年后/要相信它真の胜咯本人呢?想到这种可能/纪蝶身体都忍不住打咯壹佫寒 颤/她紧紧の咬着嘴唇/喃喃自语道/恁永远都别想超过咱/||再来/|马开大吼/挥舞着存在些僵硬の拳头/再次壹击轰咯出去/直射王威而去/王威飞身闪过/马开壹拳砸在它身后の壹块巨石上/巨石从拳印处裂开壹道道裂缝/不断の蔓延开来/最后崩裂开来/这种强大の攻击力让王威等人都心寒/|壹起 出手/从左右攻击/不要给它喘息の时间/它の速度太快咯/不能给它闪躲の机会/只要闪躲不咯/它必败/|王威等人和马开战咯这么久/也发现咯壹些情况/马开能和它们战这么久/除去那诡异の秘法能夺取它们の力量为马开所用外/还存在壹佫原因相信速度太快/让它们不少攻击落空/马开身体里の 元气疯狂の涌动/直接化作剑芒/剑意凌厉/强行攻向王威等人/战到此刻/马开の血液都沸腾咯/大伙儿の意境和它交手/马开感悟着各种意境/印证自身所学/也受益匪浅/王威等人の攻击更加猛烈咯起来/因为战咯这么久の缘故/配合の越来越微妙/马开の压力倍增/壹佫佫の意境横扫而出/每壹佫人 の意境都不简单/它们都拥存在本人の真意/舞动之间/镇压马开而去/马开以自身意境抵挡/元灵不断の感悟各种意境の意/战到最后/马开元灵居然缓缓の演化/出现咯各种意境/和王威等人の壹模壹样/马开越战越凶猛/不顾身上喋血/咬牙扑上去/各种意境在它の元灵演化下/不断の变幻/意境变幻 不定/配合马开の剑戮/战力恐怖/王威等人越战下去/心里就越相信涌起来寒意/面前这人太过妖孽咯/它居然以壹己之力来演化它们の各种意境/虽然无力达到它们真意の地步/但也非凡无比/这要何其恐怖の感悟力/才能做到这点?越战下去/马开意境磨练の就越为成熟/演化出来の意境/和它们就 越来越接近/壹佫两佫也就罢咯/可问题这么多人啊/素钗早已经呆滞咯/愣愣の着这佫和她存在过暧昧の男子/无法想象那佫曾经舜城辱骂鄙夷の少年/达到咯这种惊人の地步/素钗面色苍灰/咬着嘴唇/直直の站在那里/紧紧の握着拳头/想到舜城の那壹年那壹月/内心怎么都不能平静下来/王威等人 见此/怒吼咯起来/各种意境都驱动到极致/再次壹击/直接把马开轰の砸在青石之上/马开嘴角溢出咯股股血液/这壹幕让大伙儿深吸咯壹口气/心想打到这种地步/应该到此为止咯吧/可相信/它们还相信低估咯马开の强悍/壹佫佫瞪眼着从青石上翻身而起の马开/它拖着颤抖身体/夺取天地元气/再 次扑向王威几人/王威等人也没存在想到/马开居然还存在战斗力/存在几人因为放松下来/被马开の无息剑贯穿/惨叫倒在地上/|混蛋/它如何能如此强悍/|王威等人怒骂/这家伙怎么如同打不死の小强壹般/强悍の让人恐怖/被它们打の不断喋血/可它却未受到影响似の/反而越战越勇/坚韧の让人 头皮发麻/纪蝶也为此好奇/难以理解/这样坚韧の体质/太过异于常人咯/当然/谁都不知道马开相信存在妖灵药液の帮助/再加上夺之奥义/才能存在责如此神效/马开越战越勇/继续和王威等人战在壹起/王威壹群人怒急/意纹震动而出/四面八方向着马开震杀而去/要把马开彻底打残/可就在这无穷 の意纹震动而出の时候/马开整佫人突然气势爆射而出/青莲里の黑钢颤动/马开の元灵沸腾/无数の意境从其里暴动而出/其里不少意境和王威等人存在相似之态/|夺日月之精华/|马开吼叫之间/夺之奥义带着意境冲天而起/在这佫瞬间/太阳の光辉彻底被夺取/倾泄而下/没进到马开の身体内/冲击 马开の身体/涌进到马开の气海里/（正文第五百贰十六部分突破?）第五百贰十七部分胜/第五百贰十七部分这突如其来の壹幕让所存在人都反应不急/倾泄而下の光华笼罩在马开身上/马开整佫人の气势凭空暴涨咯起来/全身爆发出灼热の气息/炽日の精华被它全部吸收到体内/|它要突破到王者 之境/不少人惊呼咯起来/王威等人更相信大骇/要相信马开步进到王者/那它们必败无疑/因为这佫人太过恐怖咯/再蜕变壹次绝对远远超过它们/|出手/拦住它/|王威等人大喊/壹佫佫爆射而出/恐怖の力量直射马开而去/要阻拦马开突破到王者之境/马开吞噬着倾泄而下の日月精华/整佫身体都存 在着火辣辣の疼痛/仿佛在被火焰灼烧壹般/气海充沛/力量震动/无穷の日月精华不断倾泻而下/马开感觉本人の肉身得到咯非人の洗礼/每壹次洗礼/马开の肉身都被洗刷壹变似の/在这样の洗礼下/马开更相信觉得本人如进火炉壹般/灼烧の厉害/这恐怖の力量不断の冲击到马开の气海里/马开の 气海仿佛要被撑爆壹样/这样恐怖の力量洗礼/让马开都感觉心惊肉跳/而此刻马开身体/也因为这恐怖の力量/身上存在着壹滴滴血珠从肌肤涌现出来/更新最快最稳定/)这壹幕让冲向马开の壹群人为之壹愣/随即大伙儿大喜咯起来/它未用意炼体就妄想冲击玄元境/它样子/身体承受不咯突破到王 者日月精华洗礼咯/|所存在人都失神/只觉得这家伙相信壹佫疯子/而且还相信壹佫傻子/未用意炼体/如何能承受日月精华/天地元气の洗礼?此刻它跑到这壹步/十之**要身体炸裂咯/|壹佫如此人杰/难道就要因此而死吗/大伙儿只觉得这相信壹佫讽刺/马开没存在死在别人の手里/反倒相信死在自 身の修行里/壹佫未能以意炼体の人/强行突破到王者/不死也得重创/而此刻马开/日月精华天地元气如同洪水壹样倾泻而下/身体都被洗刷出血液/这相信身体爆裂の前兆/纪蝶在远处着这壹幕也错愕/心里难以置信/心想马开怎么可能犯这样低级の错误
高中化学3_1课时25铝及铝合金导学案苏教版必修1
铝及铝合金【学习目标】1、了解铝的性质，掌握铝的化学性质。
2、了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。
3、铝合金含义及特性；铝及铝的重要化合物之间的转变关系。
【重点难点】重点：铝的化学性质及应用难点：铝与强碱的反应、铝的钝化【导学流程】一、自主预习1、铝的物理性质：铝是色的金属，密度 ,属于金属，具有导电性、导热性和延展性。
2、铝可制成各种合金，铝合金的优点铝合金主要用于3、铝的化学性质：铝在化学反应中容易电子，化合价，表现出性。
（1）活泼金属的通性（写出有关化学方程式）：①与S、Cl2、O2等非金属单质反应：②与稀硫酸等非氧化性酸的反应：③与硫酸铜等某些盐溶液的反应：（2）特性：①与NaOH等强碱反应②与氧化铁等发生铝热反应③钝化：二、合作探究1、钝化：浓硫酸、浓硝酸可贮存在铝制容器中，说明铝与浓硝酸、浓硫酸不发生反应，该观点对吗？2、合金：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
常见的合金有3、铝与强酸反应的离子方程式铝与强碱反应的离子方程式结论：铝是一种的金属。
4、铝热反应：（1）铝热反应是反应（“吸热”或“放热”）；实验中用到了镁条和氯酸钾，其作用分别是。
三、典型例题【典例1】不宜用铝热法冶炼的金属是：A．镁B．铁C．铬 D．钨【典例2】将铝及铝合金的应用与性质用短线相连：铝制炊具、热交换器良好的导电性制作导线、电缆良好的导热性飞机制造密度小用作包装良好的延展性房屋门窗强度大、抗腐蚀能力强建筑外墙装饰强还原性且反应放出大量热焊接钢轨外观好汽车车轮骨架反射性好【典例Array 3】四、当堂检测1、正误判断：（1）铝元素在人体内积累可导致脑损伤，所以在制炊具、净水、制电线等方面要加以控制。
（2）铝热反应常用于制取某些金属、焊接钢轨，因为铝在反应中易得电子表现出强还原性。
（3）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是因为其表面牢固地覆盖着一层致密的氧化膜，使得铝的性质变得不活泼了。
苏教版高中化学选修一3.1《金属的性质及其应用》参考教案
专题 3 丰富多彩的生活材料
第一单元应用广泛的金属材料
教学目标
知识与技能：
1．了解常见金属制品的金属性质，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。
2．知道铝及其化合物的性质。
3．了解常见合金的组成，知道合金的组成，知道生铁和钢等重要合金的性能，了解形状记忆合金在高科技领域的重要应用。
4．知道金属腐蚀的危害，认识防止金属腐蚀的重要性。
5．知道各种防止金属腐蚀的方法及其原理。
过程与方法：
1、通过对铝的性质实验探究，学习探究的基本方法。
2、通过学习常见合金的组成以及它们的应用，金属防腐方法的效果和价格，使学生会运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，思考解决问题的办法。
情感态度价值观：
1．通过了解使用铝炊具的注意事项，使学生认识到化学知识的应用价值。
2．通过了解合金和新型金属材料在改变人们的生活方式，使学生体验到材料科学发展的日新月异，从而激发学生的求知欲。
教学重点：铝及其化合物的性质；金属防腐的方法。
教学难点：铝及其氧化物的两性；金属腐蚀的原因。
课时安排：3课时
第一课时金属的性质及其应用
教学过程：。
铝性质教案苏教版(美教案)
铝的性质一、教课内容剖析《铝的性质》是江苏教育第一版社第一版的《化学》中的专题第一单元第三课时的教课内容。
《一般高中化学课程标准（实验）》对该部分内容提出以下要求：依据生产、生活中的应用实例或经过实验研究认识钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金资料的重要应用。
本单元教材以“从铝土矿制备铝的工艺流程”为主线，先后将“氧化铝的两性”、“电解法制铝”、“氢氧化铝的两性”等内容学习串起来，本节中的“铝的性质”和“铝的应用”等内容是该主线的自然持续。
二、学生学习状况剖析学生已经学习了氧化铝和氢氧化铝的性质，对“两性”的定义有初步的认识，但两性物质是比较难理解的拥有特别化学性质的物质，学生掌握起来还比较费力。
三、教课方案思想高中化学新课程倡议以研究性学习为主的多样化学习方式，要求化学教课中更多的采纳以实验研究、实验考证为主流的研究型学习模式。
本节课的设计按以下线索组织学习活动：创建情形→提出问题→设计实验方案→着手实验→解决问题。
在详细的教课过程中，学生经过第一课时“氧化铝的性质”和第二课时“氢氧化铝的性质”的学习，对“两性”的定义已有初步认识。
因此，先安排学生复习氧化铝和氢氧化铝的有关知识，在此基础上，创建研究问题的情境，提出研究的主题——铝能否也能与酸溶液和碱溶液发生反响，尔后由学生疏组设计实验研究方案，提出详细的研究步骤，并进行实验操作，而后在研究与实验的基础上剖析、沟通与商讨，进而得出结论。
考虑到学生设计实验方案的能力有限，将一个比较复杂的研究实验有机地分解为简单的几个步骤，顺序渐进地培育学生设计实验的能力。
四、教课目的（）经过实验与察看等活动，掌握铝的化学性质、总结铝与酸和碱的反响规律。
（）经过铝与浓硫酸、浓硝酸反响以及铝与稀盐酸、稀硫酸反响现象的商讨，认识对照这一重要科学方法在学习过程中的应用；同时，经过实验现象的推理剖析，培育学生全部从实质出发，由表及里的逻辑推理，并得出结论的思想方法。
313《铝的性质》教案(苏教版必修1)
第3课时铝的性质【目标聚焦】1、知道铝的物理性质和化学性质2、了解铝在生产生活中的重要应用重点、难点：铝的化学性质【学海导航】1．铝的物理性质铝是一种较软________色的轻金属固体，密度为2.70 g/cm3 , 仅为铁的三分之一，熔点660.4℃。
2．铝的化学性质铝的原子结构示意图为______________，最外层电子数是_______，易________电子〔填得或失〕，被_________〔填氧化或复原〕，在反响中常作为____________(填氧化剂或复原剂)，具有较强的_________(填氧化性或复原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。
①与非金属的反响常温下，在空气中铝的外表能形成致密的氧化膜而失去金属光泽，由于氧化膜能阻止金属继续氧化，所以铝具有抗腐蚀性。
写出铝分别与氧气、氯气反响的化学方程式。
Al＋ O2―― Al＋ Cl2――②与酸反响a．与非氧化性酸〔如盐酸〕反响Al＋ H＋――b．与氧化性酸反响铝被冷的浓H2SO4或浓HNO3所钝化。
因此常用铝桶装运浓H2SO4、浓HNO3。
③铝与强碱溶液的反响Al＋ NaOH＋ H2O――④与某些氧化剂反响〔铝热反响〕Al＋ Fe2O3 ――a．铝热剂：铝粉和某些金属氧化物〔氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰等〕b．应用：野外焊接、冶炼难熔金属写出V2O5、MnO2、Cr2O3分别与Al发生铝热反响的化学方程式：______ _______________________________【思维点拨】【例1】把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是 ( ) A．氯水 B．硫酸铜溶液C．烧碱溶液 D．稀盐酸【解析】此题考查镁与铝的化学性质以及在化学性质上的不同之处。
氯水、稀盐酸与镁、铝都反响。
硫酸铜溶液与镁、铝都可以反响，置换出铜，不符合题意。
烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，由于铝有两性，可以与氢氧化钠反响产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁是活泼金属，不与碱反响。
2019-2020年高中化学 3.1.3《铝的性质》教案 苏教版必修1
2019-2020年高中化学 3.1.3《铝的性质》教案苏教版必修1
一、教学目标
（一）、知识与技能
1．通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属
2．知道铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，以及铝的应用。
3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律
（二）、过程与方法
1．学习以实验为基础的实验探究方法；
2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用
（三）、情感态度与价值观
1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；
2．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
二、教学重难点
重点：铝与酸碱的反应
难点：铝的钝化
三、教学准备：多媒体，本节实验所需的仪器药品：铝，6mol/L氢氧化钠溶液和盐酸，浓硫酸和浓硝酸，洁净的试管，砂纸，另外学生查资料了解铝在生产生活中对人类产生的利弊。
附板书
铝的性质
1.与非金属单质反应：
4Al + 3O2== 2Al2O3
2.既能与酸反应又能与碱反应：
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH-+ 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
3 .常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化。
4.铝热反应:
2Al +Fe2O3 == 2Fe +Al2O3
2Al +WO3 == W+Al2O3
.。
高中化学苏教版必修1 专题3第一单元第2课时 铝的性质 课件(17张)
为3∶2。
1.铝既能与盐酸反应又能与强碱溶液反应，但不能说铝具有 两性。
2.铝与强酸、强碱反应后产物的化合价相同，但存在形式不 同，前者以 Al3＋形式存在，后者以 AlO2－形式存在。
本部分内容讲解结束
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[解析] 根据反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见质量相同的铝分 别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应时产生氢气的量相同；
但相同质量的铝分别与不足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应时
产生氢气的量不同，需要HCl的物质的量比氢氧化钠的多。 现产生H2的体积比为1∶2，说明盐酸的量不足，根据0.3 mol HCl产生H2为0.15 mol，可知铝与NaOH反应产生的H2 为0.3 mol，继而求出放入的铝粉应为0.2 mol，即5.4 O__H_)_3_＋__N_a_O__H_=_=__=_N_a_A__lO__2＋__2_H__2_O__________________。
1.铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为 _铝__与__空__气__中__的__氧__气__反__应__生__成__致__密__的__氧__化__膜___并__牢__固__地__覆__盖__在__铝_ _表__面__，__阻__止__了__内__部__的__铝__与__空__气__接__触____________________。
输。
4.工业上常用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应被称为 __铝__热___反应，此类反应_放__出__ (填“放出”或“吸收”)大量 的热，写出铝与氧化铁反应的化学方程式： _2_A_l＋__F__e_2O__3=_=高_=_温=_=_A__l2_O_3_＋__2_F_e___________。
高中化学 3.1.3铝的化学性质教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
听讲、体会本节课学习的主要内容、巩固铝的化学性质
学会归纳总结
布置作业
P709、10
板书设计
铝的性质
一、氧气反应 三、铝的钝化
铝与氧气反应形成保护膜 四、铝热反应
2、通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用
3、通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法
情感态度与价值观
1、通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；
铝的化学性质
课题
专题3 第一单元 从铝土矿中提取铝 第三课时铝的化学性质
教学
目
标
知识与
技能
1、通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属
2、通过铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，掌握铝与浓酸的反应规律
3、通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律
过程与
方法
1、学习以实验为基础的实验探究方法；
［实验2］将一小块已用砂纸打磨过的铝片放入一支洁净的试管中，向试管加入3ml的4mol/L 的氢氧化钠溶液，观察现象。
实验结果：铝能与盐酸剧烈反应，说明铝是一种在金属活泼性排在氢前面的活泼金属；
铝能与碱剧烈反应，生成氢气，说明铝具有一定的非金属性。
培养学生的思维能力。通过讨论，让学生学会与人交流，体会团队精神。
[问题]你能根据已有知识分析反应的产物吗？如何验证产物？
[讲述]有熔融物生成，说明该反应是放热反应；生成物能被磁吸引，说明有铁生成。反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3
3.1.3《从铝土矿到铝合金》课件 (苏教版必修1)
第一单元 从铝土矿到铝合金
从铝土矿提取铝
ks5u精品课件
一、学习目标 1．了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界 了解地壳中铝元素的含量， 中的主要存在形式， 中的主要存在形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方 法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对 人类生活的影响。 人类生活的影响。 知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质， 2．知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质，了解铝及其 化合物在生产生活中的重要应用，进一步认识化学与 化合物在生产生活中的重要应用， 生产生活的关系。 生产生活的关系。 了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念， 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧 化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。 化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。 4．通过相关探究活动进一步了解探究学习的一般过 程和方法。 程和方法。 尝试采用联想、类比等方法学习新知识， 5．尝试采用联想、类比等方法学习新知识，学习构 建知识结构的常用方法。 建知识结构的常用方法。
AlCl3 + 3NH3·H2O =Al（OH）3 + 3NH4Cl （ ）
加稀盐酸 沉淀 加NaOH 加氨水 沉淀溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解
两性氢氧化物:既可以与强酸反应也可以与 两性氢氧化物 既可以与强酸反应也可以与 强碱反应生成盐与水的氢氧化物. 强碱反应生成盐与水的氢氧化物
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铝土矿 溶解、 溶解、过滤 氢氧化钠溶液
残渣 滤液 二氧化碳 NaAlO2
Al(OH)3 残渣 滤液 灼烧 Al2O3 电 解
酸化、 酸化、过滤
流程 化 程 的 程
的 程
铝
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流程中的一些主要反应方程式: 流程中的一些主要反应方程式
高中化学 专题3 第1单元 第1课时 铝及铝合金教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
第1课时 铝及铝合金目标与素养：1.根据铝的原子结构，会分析铝具有较强的还原性，知道铝能与非金属、酸、碱反应。
(宏观辨识与微观探析) 2．认识铝在化学性质上与其他常见金属的相似与不同，了解铝及其合金的性能及应用。
(宏观辨识与微观探析)一、铝的性质1．物理性质 颜色 状态 熔点 密度 导热、导电性 延展性银白色 固体 较低 较小良好 良好 2.化学性质铝的原子结构示意图 ，易失去3个电子，表现较强还原性。
(1)常温下，与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(3)铝热反应含义铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应 原理 Al 作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将金属氧化物中的金属置换出来 实验装置实验现象(1)镁条剧烈燃烧(2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应(3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光(4)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论在高温下，铝与Fe 2O 3发生反应，放出大量的热 化学方程式2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 应用 冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如V 、Cr 、Mn 等；焊接钢轨等[提示]还原性、反应放出大量的热及铝的熔点低。
2．金属铝可用于还原哪些金属？能否利用铝热反应冶炼镁？[提示]能冶炼活动性比铝差的难熔金属。
不能利用铝热反应冶炼镁，原因是Mg比Al 活泼。
二、铝合金及铝制品使用1．铝合金2(1)铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品。
(2)不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤铝制品。
3．铝及合金其优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来：[答案]a—③b—④c—⑤d—①e—②1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铝制容器存放，是因为铝不和浓硫酸、浓硝酸反应(×)(2)铝热剂中的氧化剂是铝粉(×)(3)铝制品不宜盛放酸性溶液但适合盛放碱性溶液(×)2．下列有关金属铝的叙述正确的是( )A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝能置换出Fe、Cr、Mn等金属，是因为铝的还原性强且铝转化为氧化铝时放出大量的热D．铝槽车能贮存浓硫酸、浓盐酸，铝合金是制造门窗、汽车、飞机的重要材料C[铝在常温下能与O2反应(表面生成氧化膜)，A项错误；铝与氯气能反应，B项错误；铝与Fe x O y、Cr2O3、MnO2等发生铝热反应，C项正确；铝槽车不能贮存浓盐酸，D项错误。
高中化学3.1.3铝的性质教案苏教版必修1
第一单元从铝土矿到铝合金第 3 课时铝的性质一、学习目标1．经过对铝的性质的实验研究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反响，锻炼学生的实验能力和察看能力。
2．认识铝制品的有关使用知识，体验化学与生活的密切联系。
二、教课要点及难点：教课要点：铝的化学性质。
教课难点：铝与强碱溶液的反响、铝的钝化。
三、设计思路：铝是生活中常有的金属资料，因此本节内容的设计紧紧抓住铝在平时生活中的应用睁开。
第一依据常有的铝制品和铝在高科技上的应用概括出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐化程度不一样、铝锅可否常常用金属洁净球或煤渣擦亮、铝桶可否放酸液等生活问题创建情境，经过“设置疑问 - 实验研究 - 理性认识的过程”使学生清楚的掌握铝的有关知识。
四、教课方案【设置情境】（图 1）铝合金拥有密度小、导热性好、易于成形、价钱便宜等长处，已宽泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。
( 图 2) 这是一架播音747 飞机 ,铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，此中仅铝合金铆钉一项就有40～ 150 万个，用铝约22 吨，据展望， 2010 年全世界航空航天铝材的花费量可达60 万吨，年均匀增加率约为 4.5%。
（图 3）这是一款新式轿车，在广告中的卖点是“宽阔的空间” 和“全铝合金引擎” 。
1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，估计到 2005 年还将再翻一番。
估计 2005 年美国汽车用铝及铝合金将超出 130kg/ 辆，西欧将达到 119kg/ 辆。
【发问】请大家思虑下平时生活中铝还有什么应用？主要利用了铝的哪些物理性质？【板书】一、铝的物理性质及用途：飞体制造 ----铝的密度小用作导线 ----优秀的导电性铝制炊具 ----优秀的导热性用作包装 ----优秀的延展性【发问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，可是它在自然界中是以游离态仍是化合态存在的？说了然铝的性质怎样？【过渡】铝的性质很开朗。
苏教版高一化学教案-铝的性质
第1單元課時3鋁的性質教學設計一、學習目標1．通過對鋁的性質的實驗探究，掌握鋁與氧化物、酸、堿溶液的反應，鍛煉學生的實驗能力和觀察能力。
2．瞭解鋁製品的相關使用知識，體驗化學與生活的緊密聯繫。
二、教學重點及難點：教學重點：鋁的化學性質。
教學難點：鋁與強鹼溶液的反應、鋁的鈍化。
三、設計思路：鋁是生活中常見的金屬材料，所以本節內容的設計緊緊抓住鋁在日常生活中的應用展開。
首先根據常見的鋁製品和鋁在高科技上的應用歸納出鋁的物質性質，再利用鋁製品和鐵製品的腐蝕程度不同、鋁鍋能否經常用金屬清潔球或煤渣擦亮、鋁桶能否放酸液等生活問題創設情境，通過“設置疑問-實驗探究-理性認識的過程”使學生清晰的掌握鋁的相關知識。
四、教學設計【設置情境】（ppt2）（圖1）鋁合金具有密度小、導熱性好、易於成形、價格低廉等優點，已廣泛應用於航空航太、交通運輸、輕工建材等部門，是輕合金中應用最廣、用量最多的合金。
(圖2)這是一架播音747飛機, 鋁合金是飛機的主要用材，用量占70%～80%，其中僅鋁合金鉚釘一項就有40～150萬個，用鋁約22噸，據預測，2010年全球航空航太鋁材的消費量可達60萬噸，年平均增長率約為4.5%。
（圖3）這是一款新型轎車，在廣告中的賣點是“寬敞的空間”和“全鋁合金引擎”。
1991-1999年鋁及鋁合金在汽車上的應用翻了一番，預計到2005年還將再翻一番。
預計2005年美國汽車用鋁及鋁合金將超過130kg/輛，西歐將達到119kg/輛。
【提問】請大家思考下日常生活中鋁還有什麼應用？（ppt3）主要利用了鋁的哪些物理性質？【板書】一、鋁的物理性質及用途：(ppt4)飛機製造----鋁的密度小用作導線----良好的導電性鋁制炊具----良好的導熱性用作包裝----良好的延展性【提問】我們知道鋁是地殼裡含量最豐富的金屬元素，但是它在自然界中是以游離態還是化合態存在的？說明了鋁的性質如何？(ppt5)【過渡】鋁的性質很活潑。
高中化学 3.1.3第三节 铝的氢氧化物教案 苏教版必修1
第三节铝的氢氧化物【教学目的】：掌握氢氧化铝的性质【教学重点】：氢氧化铝的化学性质【教学难点】有关图象【教学过程】一、氢氧化物—Al(OH)3Al(OH)3难溶于水的白色固体化性：1、不稳定性 2Al(OH)3 △=Al2O3+3H2O2、两性氢氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH—=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O制法：铝盐与弱碱反应二、铝盐1、复盐:由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐2、明矾 KAl (SO4)2·12H2O—是一种复盐物性:是一种白色晶体.作用:净水化性:铝盐与碱的反应与强碱反应:Al3++3OH—=Al(OH)3↓ (碱少量)Al3++4OH—=AlO2—+2H2O与弱碱反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+3、偏铝酸钠: NaAlO2（溶液呈碱性）NaAlO2 +HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ (酸不过量)NaAlO2 +4HCl=AlCl3+2H2O(酸过量)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 (CO2不过量)NaAlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3三、有关图象1、在AlCl3溶液中滴加NaOH方程式： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总方程式: AlCl3+4NaOH=NaAlO22离子方程式 Al3++3OH—=Al(OH)NaOHAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O总方 Al3++4OH—=AlO2—+2H2O2、在NaOH溶液中滴加入AlCl3溶液方程式： AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl总方程式: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAlCl3离子方程式 Al3++4OH—= AlO2—+2H2O 3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3总方 Al3++3OH—=Al(OH)3↓3、铝盐和弱碱反应在AlCl3溶液中滴加NH3·H2O方程式：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH44、在NaAlO2溶液中滴入强酸方程式：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OH3·H2O总方程式:NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O离子方程式AlO2—+H++H2O= Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O总方 AlO—2+4OH—=Al3++2H2O5、偏铝酸钠溶液和CO2反应方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3(CO2少量)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 (CO2足量)离子方程式:2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—AlO2—+CO2++2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—HCl6、MgCl2 AlCl3混合液中加入NaOH溶液至过量Mg2++2OH—=Mg（OH）2Al3++3OH—=Al(OH)3Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O淀aOH【课后练习】1．下列关于合金的叙述正确的是（）A．合金是由多种金属熔合而成的，其中不能含有非金属B．合金的熔点一般要比它的各成分的金属熔点高C．镁合金是汽车、飞机制造业的材料D．硬铝是一种合金，除含有Al外，还有Cu、Mg、Mn、Si等2．某无色溶液能与镁作用产生氢气,此溶液中可以大量共存的离子组是（）A．H+ Ba2+ Mg2+ Cl—B．K+ Ba2+ Cl— SO42—C．K+ OH— SO32— MnO4—D．Fe2+ H+ Cl-NO3-3．下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A—E中选择各题要求的序号填入表（）4243溶液,充分反应得到0.78g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/L B．3mol/L C．5mol/LD．7mol/L5．某无色透明的溶液中,○1向其中加入用盐酸酸化过的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,无其它现象.○2另取该溶液加入Na2O2有无色无味的气体放出,色沉淀生成,加入Na2O2试回答:在Cu2+ NH4+ Al3+ Mg2+ Na+ CO32—SO42—离子中一定存在的是___________淀一定不存在的是___________________.6．某无色透明溶液,跟金属铝反应放出氢气,试判断下列离子,Na2O2 Mg2+ Cu2+ Ba2+ H+ Ag+ SO42— SO32—HCO3— OH— NO3—（1）当生成Al3+时，可能存在的离子是_______________（2）当生成AlO2—时，可能存在的离子是_______________7．向20ml曾加过盐酸的AlCl3溶液中,滴加NaOH溶液时生成沉淀的量与加入NaOH关系如图.求1原溶液中Al3+=_______mol/L Cl-=______mol/L2 B点是_______ml5 15 B8．Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，当它们的物质的量相同时，反应放出的氢气的体积比是________;当它们质量相同时,放出氢气的体积比是____________.。
高中化学苏教版必修一《3.1.3铝及铝合金》课件
铝制品
一、铝的物理性质与用途
飞机制造：密度小 用作导线：良好的导电性 铝制炊具：良好的导热性 用作包装：良好的延展性
地壳中含量最多的金属元素是 铝 ；地壳中 的铝以化合物 (填单质或化合物)形式存在。
这说明了铝的性质如何 ？
观察与思考
观察对象
现象
初步结论
铁门 铁窗
锈迹斑斑，锈蚀严重，表皮 铁在空气中生 脱落，裸露出来的内层铁也 3;6H+=2Al3++3H2↑
氢氧化钠 溶液
浓硝酸
铝溶解 2Al+2H2O+2OH无气泡产生 =2AlO2表+3面H钝2↑+化2H2O
浓硫酸 无气泡产生
表面钝化
煮好的菜能否放铝锅中过夜？
4.铝热反应 铝和金属氧化物生成其它金属和氧化铝的反应 铝热剂：铝和金属氧化物的混合物 利用铝热反应焊接铁轨：
7.根据你所学的知识，采取尽可能多的合理的方法 来区别一根铝丝和铁丝。
谢谢大家
1．下列属于碱性氧化物的是__B___，属于酸性氧化 物的是__A___，属于两性氧化物的是__C___。
A．CO2 B．Na2O C． Al2O3 D．CO 2.不宜用铝热法冶炼的金属是 A
A．镁 B．铁 C．铬 D．钨
3．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 C A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用
铝与人体健康
不当使用铝也会产生一些副作用。 澳大利亚一项研究指出：广泛使用铝盐净化水可能导致脑 损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。 对老鼠的实验表明，混在饮水中的微量铝进入脑中并逐渐积累， 给它们喝一杯经铝盐处理过的水后，脑中含铝量就达到可测量 的水平。 世界卫生组织提出：人体每天的摄铝量不应超过每千克体 重1毫克。一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过。 但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉 丝、凉粉、油饼、易拉罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊 具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能， 导致记忆力下降，思维能力迟钝。
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第一单元从铝土矿到铝合金
第3课时铝的性质
一、学习目标
1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。
2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。
二、教学重点及难点：
教学重点：铝的化学性质。
教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。
三、设计思路：
铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。
首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。
四、教学设计
【设置情境】
（图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。
(图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。
（图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。
1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。
预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。
【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？主要利用了铝的哪些物理性质？
【板书】一、铝的物理性质及用途：
飞机制造----铝的密度小
用作导线----良好的导电性
铝制炊具----良好的导热性
用作包装----良好的延展性
【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明了铝的性质如何？
【过渡】铝的性质很活泼。
根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，我们来看看现实中铝和铁制品的使用情况。
请同学分别来展示你们的调查记录：
【学生活动】先将活动地点、活动时间、活动情况作简要表述，然后将记录内容投影出来。
（投影内容）
【设疑一】这个与金属活动顺序不符。
铝怎么不像铁那样容易被空气腐蚀？铝难道不能被空气中的氧气氧化？你们能设计一个简单实验，来确认铝有没有被氧气氧化吗？
【学生活动】互相讨论，设计方案。
教师评价，确定实验方案。
【学生实验】用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化，然后将铝条在空气中放置一会儿。
【设问】1．为何铝条在打磨前后颜色会有变化？在打磨后铝表面是什么物质呢？
2．放置后铝片表面颜色变化说明铝的活泼性如何？
【追问】铁在空气中被氧化表面生成Fe2O3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，Al在空气中同样也被氧化表面生成了Al2O3，Al为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，越来越严重呢？两者好像有点矛盾啊。
【强调】因为铝与氧气反应生成了Al2O3， Al2O3是一层致密的氧化膜，牢固覆盖在金属铝的表面上，使内部的铝与氧气隔绝，起到了一个保护作用，从而防止了铝进一步被氧化。
【板书】二．化学性质：
1．与氧气反应
4Al+3O2====2Al2O3
【追问】
（1）以上两种金属铁和铝在空气中的不同腐蚀情况，是否说明Al的金属活动性比不上铁呢？（2）家中的铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮呢？
【设疑二】铝的氧化物和氢氧化物都有两性，既能与酸反应，又能与碱反应。
那么铝的性
质是否与它们相似呢？请大家设计实验来探究下。
【学生实验】完成下列实验，并将实验现象与结论填入表中。
将用砂纸打磨过的铝条分别与6mol/L的盐酸、6mol/L 的氢氧化钠溶液反应。
【师生归纳】上述实验说明了铝既能与酸反应，又能与碱反应。
【板书】
2．与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3．与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
【追问】铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？
【设疑三】铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？
【学生实验】将用砂纸打磨过的铝条分别与浓硫酸、浓硝酸反应。
【提问】实验现象与铝与盐酸反应一样吗？
【强调】没气泡不代表没反应，它们也发生了反应。
只不过在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时，会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。
但加热时，铝与浓硝酸和浓硫酸都进一步发生反应。
【板书】 Al+H2SO4 (钝化)
【提问】浓硝酸、浓硫酸可用什么材料的容器储存运输？
【设疑四】煮好的菜能否放铝锅中过夜？
【强调】不能。
铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但若遇长时间遇酸、碱及氯化钠溶液都会发生反应而被腐蚀。
因为氯化铝、铝都能与酸或碱溶液反应，所以，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，也不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤。
【过渡】铝还能和一些金属氧化物反应，例如焊接钢轨时，人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入铁轨的裂逢，
冷却后就将铁轨牢牢地焊接在一起了。
【播放】铝热反应视频。
【提问】1．什么叫铝热反应？
2．什么是铝热剂？
3．写出工业上利用铝热反应焊接铁轨的化学方程式？。