(完整版)盖斯定律习题

盖斯定律习题
一、选择题
1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 ( ) A 原电池是将部分化学能转化为电能 B TNT 爆炸是将部分化学能转化为动能 C 铝热反应是将部分化学能转化为热能 D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能
2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )
A.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）△H ＜0
B.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ） △H ＞0 2 C △H ＜0
C.2A + B 2 A +B △H ＜0
D.2C 3.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )
A.这是一个放热反应
B.该反应可能需要加热
C.生成物的总能量低于反应物的总能量
D.反应物比生成物更稳定 4.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol
（2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag 2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol
则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A .-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol
5．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。

下列说法正确的是 ( ) A ．电解熔融的Al 2O 3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B ．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C ．相同状况下，反应2SO 2＋O 2＝2SO 3是一个放热反应，则反应2SO 3＝2SO 2＋O 2是一个吸热反应
D ．氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量
6．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是 ( ) A ．石墨转变为金刚石是吸热反应 B ．白磷比红磷稳定
C ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 1，
S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2
D ．CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＞0
7．[双选题]已知25℃、101 kPa 条件下：
①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2A l2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是( )
A ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为放热反应
B ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为吸热反应
C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为放热反应
D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为吸热反应 8．(2012·吉林一中质检)根据下列热化学方程式： (1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol (2)H 2(g)＋1
2
O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol
(3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A ．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol B ．ΔH ＝－488.3 kJ/mol C ．ΔH ＝－996.6 kJ/mol D ．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol 9.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol （2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol
则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol
10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －
1
②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ·mol －
1 下列说法正确的是 ( )
A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －
1
B ．CH 3OH 的燃烧热为133．9 kJ·mol －
1
低
高
物质
所具有的
总能
量
2 A (g) + B(g) 2 C (g)
C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量
D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ·mol －
1 11.肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。

已知：N 2(g) + 2O 2(g)＝N 2O 4(g)； △H ＝+ 8.7kJ/mol N 2H 4(g) + O 2(g)＝N 2(g) + 2H 2O(g)； △H ＝–534 kJ/mol 下列表示肼和N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是 ( ) A . 2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2O(g)； △H ＝–1076.7 kJ/mol B. N 2H 4(g) + 1/2N 2O 4(g) ＝3/2N 2(g) + 2H 2O(g)； △H ＝–1076.7 kJ/mol C. 2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2O(g)； △H ＝–542.7 kJ/mol D. 2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2O(g)； △H ＝–1059.3 kJ/mol 12.根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O
2 (g)=SO 2 (g); △H=-297.23KJ/mol 分析下列说法不正确的是 ( ) A S 的燃烧热为297.23KJ/mol B S(g) +O 2 (g)=SO 2 (g) 放出的热量大于297.23KJ C S (g) +O 2 (g)=SO 2 (g) 放出的热量小于297.23KJ D 形成1mol SO 2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO 2 (g)的化学键所吸收
的总能量 13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －
1 ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ·mol －
1 下列说法正确的是 ( ) A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1 B ．CH 3OH 的燃烧热为133．9 kJ·mol －
1 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ·mol －
1 14．已知： C(s)＋1
2O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1①
C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.51 kJ·mol －1② 计算反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的反应热ΔH 的值为( ) A ．－283.01 kJ·mol －1 B ．＋172.51 kJ·mol －1 C ．＋283.1 kJ·mol －1 D ．＋504.00 kJ·mol －1 15．已知H2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol 、1 411.0 kJ/mol 和1 366.8 kJ/mol ，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的ΔH 为( ) A ．－44.2 kJ/mol B ．＋44.2 kJ/mol C ．－330 kJ/mol D ．＋330 kJ/mol 16(2010·广东高考)在298 K 、100 kPa 时，已知： ①2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1， ②Cl2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2，
③2Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3，
则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( )
A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2
B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2
C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2
D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2 二、填空题： 17已知下列反应的热化学方程式为： (1) C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 1= -393.5kJ/mol (2) CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H 2= -870.3kJ/mol (3) H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) △H 3= -285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H 2(g)+O2(g)=CH 3COOH(l) △H=________ 18． 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1) 在25℃、101 kPa 时，16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ ，则CH 4
燃烧的热化学方程式是____________________________________________________。

(2)已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol ， H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol ，
CO(g)＋1
2O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol ，
则煤气化的主要反应的热化学方程式是C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝
________kJ/mol 。

19 “嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是____________；____________（请写两条）。

（2）下列是298 K 时，氢气（H 2）、碳（C ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）燃烧的热化学方程式：H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （l ）；ΔH=-285.8 kJ·mo-1L
C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；ΔH=-393.5 kJ·mo-1L C 8H 18（l ）+25/2O 2（g ）=8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；ΔH=-5518 kJ·mo-1L CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）；ΔH=-890.3 kJ·mo-1L 相同质量的H 2、C 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最多的是____________，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________（保留1位小数）。

20．(5分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题。

利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： （1）2H 2(g)＋CO(g)CH 3OH(g) ΔH 1＝－90.8 kJ/mol ， （2）2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 2＝－23.5 kJ/mol ， （3）CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 3＝－41.3 kJ/mol ， 总反应3H 2(g)＋3CO(g)CH 3OCH 3(g)＋CO 2(g)的ΔH ＝________。

盖斯定律答案
1、D 2 A 3D
4.解析:由已知（1)、（2)热化学方程式可知：（1)-（2)即可得出答案。

答案:A
5【解析】由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使反应向该反方向进行则需要吸收能量，所以C正确。

另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、Al2O3和氯化氢的分解都应该是吸收能量的反应。

【答案】 C
6【答案】 A
7解析：第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：3O2(g)===2O3(g)ΔH ＝284.2 kJ/mol>0，即O2变为O3为吸热反应，等质量的O2比O3的能量低，O2比O3稳定。

答案：BD
8解析：该反应可以应用盖斯定律，即(1)×2＋(2)×2－(3)得到，其ΔH＝－393.5 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×2＋870.3 kJ/mol＝－488.3 kJ/mol。

答案：B
9A 10 D 11A 12 C 13D
答案:B
14解析：根据盖斯定律，知①×2－②即得
C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝(－110.5)×2－(－393.5)＝＋172.51 (kJ·mol－1)。

答案：B
15解析：由题意可知：
C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－1 411.0 kJ/mol，
C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1 366.8 kJ/mol，
由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：
C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2 kJ/mol。

答案：A
16解析：根据盖斯定律：将①＋②×2可得反应③，
即ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3。

答案：A
17答案：-488.3 kJ/mol
18解析：(2)根据盖斯定律，反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)为第1个反应减去第2,3个反应，所以ΔH＝－393.5 kJ/mol＋241.8 kJ/mol＋283.0 kJ/mol＝＋131.3 kJ/mol。

答案：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.31 kJ/mol
(2)＋131.3
19.解析:（1)单位质量H2放热多，产物H2O无污染等。

（2)298 K，1 g H2燃烧放热142.9 kJ,1 g C燃烧放热32.8 kJ,1 g C8H18燃烧放热48.4 kJ,1 g CH4放热55.6 kJ,等质量的H2和C燃烧热的比值约为4.4。

答案:（1)相同质量时，氢气放出的热量多产物为水，无污染（2)H2 4.4∶1 20解析：由盖斯定律可知，通过①×2＋②＋③可得所求反应方程式，则ΔH＝－90.8×2－23.5－41.3＝－246.4 (kJ/mol)。

答案：－246.4 kJ/mol。