物化期末复习题1

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物化试卷1

物理化学期末考试卷一、选择题1.下列说法中不正确的是……………………………………………………（C）。

（A）生成的新鲜液面都有表面张力（B）平面液体没有附加压力（C）弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心（D）弯曲液面的附加压力指向曲率中心2.同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大……………………（B）。

（A）大块颗粒大（B）粉状颗粒大（C）一样大（D）无法比较3.当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为600 s，此反应为…………………………（ C ）。

（A）零级（B）1.5级（C）2级（D）1 级4. 有一放射性元素，其质量等于8g，已知它的半衰期1/210dt ，则经过40d后，其剩余的重量为………………………………………………………………（C ）。

（A）4g （B）2g （C）1g （D）0.5g5. 在300K时，某基元反应的阀能E c=83.68 kJ·mol-1，则有效碰撞的分数值等于………………………………………………………………………………（ D ）。

（A）3.719×10-14（B）6.17×10-15（C）2.69×10-11（D）2.69×10-156. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是…………………………………………………………………………（C ）。

（A）大于25.3% （B）小于25.3% （C）等于25.3% （D）不确定7. 把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力 p0相比…………………………………………………………………………（ B ）。

（A ） p = p0 （B ）p < p0 （C ）p > p0 （D ）不确定8. 298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合吸附Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa ，石墨表面的覆盖度θ=0.05。

物理化学期末考试题集

物理化学思考题第一章热力学第一定律1、为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d，而热量和功的前面用δ符号答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。

而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。

2、公式H=U+PV中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV），此时ΔH >ΔU吗为什么答：不一定。

因为Δ（PV）可以为零、正数和负数。

3、ΔH = Qp , ΔU = Qv两式的适用条件是什么答：ΔH = Qp此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。

ΔU = Qv此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。

（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。

答：对。

（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。

答：不对。

如：理想气体等温膨胀过程，U和H的值就不变化。

（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。

答：对。

想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗答：对。

因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。

8、“功、热与内能均是能量，所以它们的性质相同”这句话正确否答：不正确。

虽然功、热与内能都有能量的量纲，但在性质上不同，内能是体系的本身性质，是状态函数。

而热与功是体系与环境间交换的能量，是与热力学过程相联系的过程量。

功与热是被“交换”或“传递”中的能量，不是体系本身的性质，不是状态函数，与内能性质不同。

热与功也有区别，热是微粒无序运动而传递的能量，功是微粒有序运动而传递的能量。

10、一体系由A态到B态，沿途径Ⅰ放热 100J，对体系作功 50J。

问(1)由A态沿途径Ⅱ到B态体系作功 80J，其Q值为多少(2) 如体系由B态沿途径Ⅲ回到A态得50J功，体系吸热环是放热Q为多少答：(1) ΔU A→B＝－100＋50＝－50J Q＝ΔU A→B－W＝－50－(－80)＝30J(2) ΔU B→A＝－ΔU A→B＝50J Q＝ΔU B→A－W＝50－50＝0体系不吸热也放热11、已知体系的状态方程式Ｆ(T，p，V)＝0，由U＝f(T，V)写出当压力不变时气体的内能对温度的变化率的表达式。

物理化学期末考试题及答案pdf

物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。

答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。

答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。

答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。

答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。

答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。

物理化学期末考试题库（上下册）

物理化学期末考试题库（上下册）一化学热力学基础1-1 判断题1、可逆的化学反应就是可逆过程。

（×）2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。

（×）3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。

（×）4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。

（×）5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。

（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。

（√）7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。

（×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。

（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。

（×）10、不可逆过程的熵变是不可求的。

（×）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。

（×）12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。

（√）13、绝热过程Q=0，而T QdS δ=,所以dS=0。

（×）14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。

（√）15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。

（×）16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。

（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。

（×）18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。

（×）19、对于气态物质，C p -C V =nR 。

（×）20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。

（×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。

物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)

第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。

因焓是状态函数。

2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。

3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。

因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。

（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。

（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。

（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。

这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。

5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。

大学物化实验期末考试试题及答案

大学物化实验期末考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度是指：A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量答案：C2. 在恒温恒压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，这是：A. 波义耳定律B. 查理定律C. 阿伏伽德罗定律D. 盖吕萨克定律答案：C3. 以下哪个不是热力学第一定律的表述？A. 能量守恒B. 能量可以以不同的形式存在C. 能量不能被创造或毁灭D. 能量可以从一种形式转化为另一种形式答案：C4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 任何能量转化过程都不可能完全转化为机械能C. 自然界中的熵总是增加的D. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体答案：B5. 理想气体状态方程为：A. PV=nRTB. PV=mRTC. P=V/nRTD. P=nRT/V答案：A6. 物质的溶解度与以下哪个因素无关？A. 温度B. 压力C. 溶剂的量D. 溶质的性质答案：C7. 根据范特霍夫方程，以下哪个因素不会影响化学反应的平衡常数？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂答案：D8. 根据吉布斯自由能变化，以下哪个结论是正确的？A. ΔG=0时，反应处于平衡状态B. ΔG>0时，反应不能自发进行C. ΔG<0时，反应可以自发进行D. 所有选项都是正确的答案：D9. 以下哪个是电解质？A. 氯化钠B. 酒精C. 葡萄糖D. 碘化钾答案：A10. 根据电化学原理，以下哪个说法是错误的？A. 原电池中，阳极发生氧化反应B. 电解池中，阴极发生还原反应C. 电镀池是电解池的一种D. 电化学腐蚀是氧化还原反应的一种答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是________。

答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的值是________。

物理化学期末复习题

物理化学期末复习题(总12页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--一、是非题1.体系从状态I变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。

2.当一定量理想气体的热力学能和温度确定后，体系的所有状态函数也随之确定。

3.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。

4.若体系经历一无限小的变化过程，则此过程一定是可逆过程。

5.偏摩尔量是强度性质，它不仅与体系的温度、压力有关，还与体系中各组分的物质的量有关。

6.一切熵增加的过程都是不可逆过程，而熵减少的过程不可能发生。

7.理想气体在焦耳实验中的Q=0，由于d S=δQ/T，所以dS=0。

8.不可能将热从低温热源传到高温热源，而不引起其他变化。

9.溶液的化学势是溶液中各组分化学势之和。

10.由拉乌尔定律可知，稀溶液中溶剂蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数呈正比。

11.有固定沸点的液体，可能是纯净物或混合物。

12.凡是吉布斯自由能增加的过程一定不能发生，而吉布斯自由能减少的过程一定是不可逆过程。

13.表面自由能与表面张力虽然符号相同，但具有不同的物理意义。

14.弯曲液面的附加压力方向总是指向曲面的切线方向。

15.一切可逆过程，体系总是对环境做最大功，而环境总是对体系做最小功。

16.热力学能的绝对值无法测定，只能测定其变化值，其变化值仅与始态和终态有关。

17.在一切等容过程中，体系的热力学能的变化值都等于等容热。

18.自发过程的共同特征是热力学不可逆性，它的逆过程不可能自动发生。

19.加入非挥发性溶质将导致稀溶液的沸点降低、凝固点升高和产生渗透压等一系列依数性质。

20.水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以熵变为0。

21.凡是温度升高的过程，体系一定吸热；而恒温过程，体系不吸热也不放热。

22.一切可逆过程中，体系总是对环境做功最大，而环境总是对体系做功最小（同A卷疑问）。

物理化学·期末复习题

4,
根据下表 E$(298 K)/V
电极反应 Cu++ e-——→ Cu [Cu(NH3)2]++ e-—→ 2NH3+ Cu Cu2+ + 2e-——→ Cu
$ m
0.521 - 0.11 0.337
.
(1) 当在 0.01 molkg-1 Cu2+ 的溶液中加入过量的 Cu 时, 计算反应 Cu + Cu2+ =2Cu+ 的平衡常数 K 和 Cu+ 的平衡浓度. (2) 计算 298 K 时反应 2NH3+ Cu+= [Cu(NH3)2]+的 rG
(2分)
Ea 1 1 R T 298 K
1 2
,T=304 K
答疑时间:17周星期(6月29日)下午时间: 周星期周星期( 月日 2:45——4:45 : : 地点:15号楼(化学科学学院) 地点: 号楼化学科学学院) 号楼( 三楼物理化学教研室
�
已知298 K时,k值为4.0 mol-1dm3min-1,求: (1) HVA反应一半所需时间, HVA,HCl初始浓度均为0.01 moldm-3; (2)起始浓度与(1)相同,若活化能为8.36 kJmol-1, 则在什么温度下半衰期减半?
[答] (1) t (2) t
1 2
=1/(kcA,0)=17.3 min 减半,则k′加倍,ln2= (8分)
1,经历下述可逆等压过程: ,经历下述可逆等压过程:
此体系的 Cp= 20 JK-1,始态熵 S1= 30 JK-1. 计算过程的Q, 及体系的及体系的U, , , , 的值的值. 计算过程的 ,W及体系的 ,H,S,F,G的值.

物理化学期末复习题及答案

物理化学期末复习题及答案物理化学是一门结合了物理学原理和化学现象的学科，它涉及到能量转换、物质结构、化学反应动力学等多个方面。

期末复习时，重点应该放在理解基本概念、掌握计算方法和熟悉实验操作。

以下是一些物理化学的期末复习题及答案，供同学们参考。

# 物理化学期末复习题一、选择题1. 热力学第一定律的数学表达式是什么？A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS答案：A2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：A二、填空题1. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0 时，反应是_________的。

答案：自发2. 阿伏伽德罗常数的值大约是_________。

答案：6.022 x 10^23 mol^-1三、简答题1. 简述什么是熵，以及熵增加原理的意义是什么？答案：熵是热力学系统无序度的量度，通常用符号 S 表示。

熵增加原理指的是在一个孤立系统中，自发过程会导致系统熵的增加，直至达到平衡状态。

熵增加原理是热力学第二定律的一种表述，它反映了自然界趋向于更加无序状态的普遍趋势。

2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答案：化学平衡常数（K）是一个在特定条件下，反应物和生成物浓度比值的常数，它表征了化学反应达到平衡时各物质的相对浓度。

化学平衡常数与温度有关，通常不随压力或浓度的变化而变化。

四、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中，温度从 300 K 升高到 600 K，求气体体积的变化量。

答案：设初始体积为 V1，最终体积为 V2。

根据盖-吕萨克定律（等压变化），有 V1/T1 = V2/T2。

代入数据得 V2 = (T2/T1) * V1 = (600 K / 300 K) * V1 = 2 * V1。

因此，体积变化量ΔV = V2 - V1 = V1。

2. 某化学反应的ΔH = -20 kJ/mol，ΔS = 0.05 kJ/(mol·K)，求在 298 K 时的ΔG。

物理化学期末试题及答案

物理化学期末试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质的摩尔质量不是以克/摩尔为单位？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：C2. 在理想气体状态方程中，PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是正确的？A. 能量守恒B. 能量可以被创造或消失C. 能量可以被转化为质量D. 能量可以在不同形式间转换答案：D4. 以下哪个选项是正确的？A. 温度是热力学系统的宏观量B. 温度是热力学系统的微观量C. 温度是热力学系统的微观量和宏观量D. 温度不是热力学系统的量答案：A5. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 所有自然过程都会导致熵增加C. 熵是状态函数D. 熵是过程函数答案：D6. 在电化学中，哪个术语用于描述电子的流动？A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电势答案：A7. 什么是电解质？A. 一种不导电的物质B. 一种在溶液中不产生离子的物质C. 一种在溶液中产生离子的物质D. 一种在熔融状态下产生离子的物质答案：C8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A9. 什么是布朗运动？A. 原子的无规则运动B. 分子的无规则运动C. 电子的无规则运动D. 离子的无规则运动答案：B10. 在理想气体的范德瓦尔斯方程中，b代表什么？A. 气体分子的体积B. 气体分子间的相互作用力C. 气体分子的动能D. 气体分子的势能答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 摩尔质量的单位是______。

答案：克/摩尔2. 理想气体状态方程的公式是______。

答案：PV=nRT3. 热力学第一定律表明能量______。

答案：守恒4. 温度的单位是______。

物理化学-期末复习资料

物理化学-期末复习资料一. 填空题（每题2分，共20分）1．1 mol 理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson 实验）压力自p 1降低到p 2，此过程的△A 0，△U 0 。

（填>，=或<）2．系统经可逆循环后, △S 0，经不可逆循环后△S 。

（填>,=,<）。

3. 当挥发性溶质于溶剂中形成稀溶液时，溶剂符合定律，溶质符合定律；而对于理想液态混合物的定义是：。

4 稀溶液的依数性指；这些性质仅与有关。

5. 多组分多相系统相平衡的条件是；在不考虑外界其它因素影响时，Gibbs 相律可表示为。

6. 将NaHCO 3(s)放入一抽空的容器内，发生如下反应：2 NaHCO 3(s) = Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)达到平衡时该系统的组分数为；自由度数为。

7．温度为T 时，液体A 及液体B 的饱和蒸气压分别为*A p 和*B p ，且*B p = 5*A p ，若A与B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时气相中A 和B 的物质的量相等，则A 与B 在液相中的摩尔分数A x = ，B x = 。

8.在298K 时反应 CuSO 4 ·3 H 2O(s) ＝CuSO 4 (s) + 3 H 2O （g ）达到平衡时，水蒸气分压为1.00kPa, 则此反应的K θP ＝。

9. 乙烯水合制乙醇的反应 C 2H 4(g)+H 2O(g)→C 2 H 5OH(g), △r H m θ（298K ）= －45.6KJ.mol -1,若要提高产率，可采取的措施是和。

10. 某理想气体在500 K 、100 kPa 时,其m TS p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ （要求填入具体数值和单位）。

二. 选择题（每题2分，共20分）1．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ - p d V ，其使用条件为。

(a)理想气体可逆过程；(b)封闭系统只做体积功的可逆过程；(c)理想气体等压过程；(d)理想气体等温可逆过程。

物化期末试题及答案

物化期末试题及答案# 物化期末试题及答案## 一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（摩尔）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是：A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 牛顿（N）D. 米（m）2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度不变时，气体的压强和体积成：A. 正比关系B. 反比关系C. 无关D. 指数关系3. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q/TD. ΔS = Q/T4. 熵是热力学中表示系统无序程度的物理量，其单位是：A. 焦耳（J）B. 摩尔（mol）C. 焦耳/开尔文（J/K）D. 开尔文（K）5. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0 时，反应：A. 不自发进行B. 可能自发进行C. 一定自发进行D. 无法判断## 二、填空题（每题2分，共20分）6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是_________升。

7. 一个理想气体的摩尔质量为28克/摩尔，其密度为1.4千克/立方米，该气体的摩尔体积是_________立方米/摩尔。

8. 热力学第二定律指出，不可能从单一热源_________热量使之完全转化为功而不产生其他影响。

9. 绝对零度是_________开尔文，这是温度的最低极限。

10. 根据范特霍夫方程，当温度不变时，反应平衡常数K与温度的关系为_________。

## 三、简答题（每题10分，共30分）11. 解释什么是热力学温度，并说明其与摄氏温度的关系。

12. 描述什么是热力学过程，并给出几个常见的热力学过程的例子。

13. 简述什么是化学平衡，并解释勒夏特列原理。

## 四、计算题（每题15分，共30分）14. 一个理想气体在初始状态下的体积是2升，压强是1大气压，温度是300K。

如果该气体在等温条件下膨胀到体积为4升，求最终的压强。

大学物理化学期末复习题

大学物理化学期末复习题在进行大学物理化学的期末复习时，学生需要掌握一系列基础概念、原理和计算方法。

以下是一些可能的复习题，旨在帮助学生巩固他们的知识并为考试做好准备。

1. 热力学基础- 描述热力学第一定律和第二定律的基本内容。

- 解释熵的概念，并说明为什么熵增是自然过程的必然趋势。

- 举例说明吉布斯自由能和化学平衡的关系。

2. 化学动力学- 阐述速率方程式的意义，并解释速率常数和反应级数的概念。

- 描述阿累尼乌斯方程，并解释温度对化学反应速率的影响。

- 给出一个例子，说明催化剂如何影响化学反应速率。

3. 化学平衡- 解释勒夏特列原理，并用一个具体反应来说明其应用。

- 计算给定条件下的化学平衡常数，并解释其物理意义。

- 讨论温度变化对化学平衡的影响。

4. 相变和相图- 描述液体的表面张力现象，并解释其产生的原因。

- 讨论固体的晶体结构和非晶体的区别。

- 绘制并解释一个简单的二组分相图。

5. 溶液和溶解度- 定义拉乌尔定律，并说明其适用范围。

- 讨论溶质在溶液中的活度系数，并解释其对溶解度的影响。

- 解释渗透压的概念，并用一个例子说明其应用。

6. 电化学- 描述法拉第定律，并解释其在电池和电解中的应用。

- 计算给定电极反应的电池电动势。

- 讨论电解质溶液的导电性，并解释离子迁移数的概念。

7. 统计热力学- 描述玻尔兹曼分布，并解释其在统计热力学中的重要性。

- 计算一个理想气体的配分函数，并解释其物理意义。

- 讨论量子统计对低温物理系统的影响。

8. 材料科学基础- 描述金属的晶体缺陷，并解释它们对材料性质的影响。

- 讨论非晶态材料与晶体材料的区别。

- 解释纳米材料的特性，并举例说明其在现代科技中的应用。

结束语复习物理化学时，理解基本概念和原理是至关重要的。

同时，通过解决实际问题来提高计算和应用能力也是必不可少的。

希望这些复习题能够帮助你更好地准备期末考试，并在物理化学领域取得优异的成绩。

记住，复习不仅仅是为了考试，更是为了深入理解这门科学，并在未来的学术或职业生涯中应用这些知识。

物理化学期末试题及答案

物理化学期末试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项是物质的三态变化？A. 固态、液态、气态B. 固态、液态、等离子态C. 固态、液态、超临界态D. 固态、液态、非晶态答案：A2. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q - WD. ΔS = Q/T答案：A3. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nRT + a答案：A4. 以下哪种力是分子间的主要作用力？A. 重力B. 电磁力C. 万有引力D. 核力答案：B5. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是正确的？A. 热量不能自发地从低温物体传到高温物体B. 热量可以自发地从低温物体传到高温物体C. 热量可以自发地从高温物体传到低温物体D. 热量不能自发地从高温物体传到低温物体答案：A6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硝酸钾D. 氢氧化钙答案：D7. 根据布朗运动，下列哪项描述是正确的？A. 布朗运动是宏观物体的运动B. 布朗运动是分子的无规则运动C. 布朗运动是原子的有序运动D. 布朗运动是分子的有序运动答案：B8. 以下哪项是电解质？A. 乙醇B. 蔗糖C. 氯化钠D. 二氧化碳答案：C9. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A10. 以下哪种物质是半导体？A. 石墨B. 铜C. 硅D. 金答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是______。

答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的近似值是______。

答案：6.022 x 10^233. 标准大气压下，水的沸点是______。

答案：100°C4. 根据热力学第三定律，绝对零度是______。

物理化学期末考试试题库(附答案与解析)

精品文档. 第一章热力学第一定律选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。

因焓是状态函数。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。

因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。

（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。

（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。

（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。

这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。

5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0答案：C 。

物理化学期末考试复习资料

《物理化学》课程综合复习资料一、单项选择题1．理想气体化学反应2A+B=A2B的r mH∆<，恒压恒温下向反应体系中充入惰性气体，反应平衡（）。

A．正向移动B．逆向移动C．不移动D．无法判断答案：B2．由于电极的极化，随着电流密度的增大（）。

A．阴极电势升高，阳极电势降低B．电池的端电压增大C．电解池耗电能降低D．以上说法都不对答案：D3．理想气体化学反应2A+B=A2B的r mH∆>，增加压力反应平衡（）。

A．正向移动B．逆向移动C．不移动D．无法判断答案：A4．同温度下小液滴的饱和蒸气压（）。

A．与平液面的蒸气压相等B．小于平液面蒸气压C．大于平液面的蒸气压D．随液滴增大蒸气压增大答案：C5．同温同浓度的HCl溶液和NaOH溶液的摩尔电导率相比（）。

A．Λm,HCl大B ．Λm,NaOH 大C ．Λm,HCl 和Λm,NaOH 同样大D ．以上说法都不对答案：A6．甘汞电极是（）。

A ．金属电极B ．金属－金属难溶盐电极C ．金属－金属氧化物电极D ．氧化－还原电极答案：B7．有一小水滴，半径为r ，表面张力为γ，滴内液体所受的附加压力为（）。

A ．p rγ∆=B ．2p rγ∆= C ．3p rγ∆= D ．4p r γ∆= 答案：B8．随着温度的升高（）。

A ．纯液体的表面张力增大B ．气体在固体表面上的物理吸附量增大C ．溶胶体系的稳定性增大D ．以上说法都不对答案：D9．某纯物质处于气、液平衡状态，必然（）。

A ．温度高于该物质的临界温度T CB ．气相压力P 大于该物质的饱和蒸气压P *C ．P =P *D ．P <P *答案：C10．平行反应中，若主反应的活化能大于副反应的活化能，要提高主产物的收率，应采取的措施是（）。

A ．降温B ．升温C ．把副产物抽走D ．增大反应物的浓度答案：B11．某具有简单级数反应的速率系数的单位是31 mol dm s --⋅⋅，该化学反应的级数为（）。

物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)

因焓是状态函数。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。

（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。

（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。

（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。

这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。

物化期末考试试题库

物化期末考试试题库# 物化期末考试试题库## 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个不是热力学第一定律的表述？A. 能量守恒B. 能量可以被创造C. 能量可以转换形式D. 能量的总量不变2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nGTC. PV = nHD. PV = nCpT3. 熵增加原理属于哪个热力学定律？A. 第一定律B. 第二定律C. 第三定律D. 零定律4. 以下哪个是热力学温度的单位？A. 摄氏度B. 开尔文C. 华氏度D. 兰金5. 以下哪个不是热力学过程？A. 等温过程B. 等压过程C. 等容过程D. 等速过程## 二、填空题（每空2分，共20分）6. 理想气体的内能只与________有关。

7. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为________而不产生其他影响。

8. 热力学第三定律指出，当温度趋近于绝对零度时，系统的熵趋近于________。

9. 根据热力学的________定律，热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。

10. 热力学中的吉布斯自由能（G）定义为G = H - TS，其中H代表________，S代表熵。

## 三、简答题（每题10分，共40分）11. 简述热力学第一定律的物理意义。

12. 解释什么是卡诺循环，并说明其在热机效率中的重要性。

13. 描述熵的概念，并举例说明熵在实际应用中的作用。

14. 什么是相变？请简述相变过程中能量的变化。

## 四、计算题（每题10分，共20分）15. 已知理想气体的初始状态为P1 = 1 atm，V1 = 22.4 L，最终状态为P2 = 2 atm，V2 = 11.2 L，求气体经历的功W和热量Q。

16. 假设一个系统在等压过程中，初始温度T1 = 300 K，最终温度T2 = 600 K，已知该系统在等压过程中的热容Cp = 40 J/(mol·K)，求该过程中系统吸收的热量Q。

物化期末试题及答案

物化期末试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（n）与摩尔（mol）的关系是：A. n = molB. n = 1/MC. n = M/molD. n = M × mol答案：D2. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，下列哪项描述不正确？A. 温度不变，体积与压力成反比B. 体积不变，温度与压力成正比C. 压力不变，温度与体积成正比D. 体积不变，压力与温度成反比答案：D3. 摩尔质量（M）与相对分子质量（Mr）的关系是：A. M = MrB. M = Mr × 1g/molC. M = Mr × 1kg/molD. M = Mr × 10^-3 kg/mol答案：D4. 阿伏伽德罗常数（NA）表示：A. 1摩尔物质中的原子数B. 1摩尔物质中的分子数C. 1摩尔物质中的离子数D. 1摩尔物质中的电子数答案：B5. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是正确的？A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS答案：A6. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是正确的？A. 自然界中的能量是守恒的B. 能量可以完全转化为机械能C. 热机的效率不可能达到100%D. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体答案：C7. 根据热力学第三定律，下列哪项描述是正确的？A. 绝对零度是不可能达到的B. 绝对零度是可能达到的C. 所有物质在绝对零度下都有相同的熵D. 所有物质在绝对零度下都有相同的焓答案：A8. 物质的相变过程中，下列哪项描述不正确？A. 相变过程中，物质的化学性质不变B. 相变过程中，物质的分子间距发生改变C. 相变过程中，物质的分子间作用力不变D. 相变过程中，需要吸收或放出热量答案：C9. 根据吉布斯自由能（ΔG）的定义，下列哪项描述是正确的？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔS - TΔHC. ΔG = ΔU + PΔVD. ΔG = ΔU - TΔS答案：A10. 根据化学平衡常数（K）的定义，下列哪项描述是正确的？A. K只与温度有关B. K与反应物和生成物的浓度有关C. K与反应物和生成物的摩尔质量有关D. K与反应物和生成物的摩尔数有关答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 摩尔浓度（C）的计算公式是：C = _______。