初中化合反应方程式汇总
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全一、化合反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红）：CO2+H2O==H2CO312.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂（或检验水）：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O （无色变为蓝色）14.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl二、分解反应：15.实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2↑18.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑19.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑20.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑21.碳酸氢钠受热分解（发酵粉）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑22.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O三、置换反应：23.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu24.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑25.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑26.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O27.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑28.水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO29.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑四、复分解反应：（1）生成水：30.氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O31.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O32.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O33.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O34.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O35.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O36.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O37.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O38.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O39.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O40.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O41.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O42.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O43.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O44.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O45.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O46.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（2）生成沉淀：47.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO348.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO449.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl50.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl51.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl52.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH53.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO354.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl55.钙离子或碳酸根检验：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl56.镁离子检验：MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓（3）生成气体：57.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑58.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑59.碳酸镁与稀盐酸反应: BaCO3 + 2HCl === BaCl2 + H2O + CO2↑60.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑61.NH4+的检验：NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3↑+H2O五、其它反应：62.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O63.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O64.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O65.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O66.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O。
初中化学反应方程式(全)
1 / 3初中化学反应常见基本的化学方程式大全：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO （耀眼白光）2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 （火光四射，黑色固体）3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃2Al 2O 35.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O （烧杯内壁有水珠生成）6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2====点燃2P 2O 5 （大量白烟，会溶于水）護养訥筚巔歐峡蛺箧黃謝鯨烁铠绽區镳瀲钟阔謙盖壶錮開撟贸胜内尧码鯁贩温拨觏洼輟夾麗狭亿貴赛劊龄绩龌锴飲覯鶇辑吶镓悶骈锡攒鲣。
7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 2 （蓝紫色火焰，刺激性气味产生） 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 （发出白光，澄清石灰水变浑浊） 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （无色无味，有毒） （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O（3）氧气的来源13、加热氯酸钾：2KClO 3 ﹦= 2KCl+ 3O 2（实验室制氧气原理1）14．加热高锰酸钾：2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3）脏賤闊矿俭谙旧慟欏闵獷滯诒僉乡猶渌謫凱渌禄樯岭瞩罂緞過鍘镄窑龊橫挟动评谬潑拢埡疇濾囁樣谅阈饨蠼堅债懨謁許囁试酝攙聪绩饽蟄。
初中化学方程式反应类型分类总结
初中化学⽅程式反应类型分类总结化学⽅程式反应类型分类汇总⼀．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及⽣锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及⽣锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢⽓燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．⼆氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H 2O == Ca(OH)212．⼆氧化碳溶于⽔：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．⼆氧化硫溶于⽔：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于⽔：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 ⼆．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热⾼锰酸钾制氧⽓：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．⼆氧化锰催化双氧⽔制氧⽓：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解⽔：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙⾼温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO2↑三．置换反应1 氢⽓还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原⾦属氧化物：2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢⽓：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11．⾦属镁与⼆氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2．⾦属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃⾼温△ === △ === △ === MnO 2=== 通电 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===MnO 2△MnO 2△△⾼温通电△⾼温4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产⽣氨⽓：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五．其他反应类型：1．⼀氧化碳还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．⾮⾦属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O4．绿⾊植物光合作⽤：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有⼀些化学反应框图，⼤多都会有反应条件作为信息，学⽣们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如： 1、有催化剂的反应过氧化氢制取氧⽓2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑氯酸钾制取氧⽓ 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热⼀变三的反应加热⾼锰酸钾 2KMnO 4 ====K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、⾼温⼀变⼆的反应⾼温煅烧⽯灰⽯ CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电⼀变⼆的反应电解⽔ 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑5、⾮氧化反应的化合反应⼆氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO ⼆氧化碳与⽔反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ⼆氧化硫与⽔反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3 氧化钙与⽔反应 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反应置换反应分为⾼温下的置换反应和常温下的置换反应,①⾼温下的置换反应⼀般为⽊炭(或氢⽓)还原氧化铜(或氧化铁等其它⾦属氧化物) C + 2CuO === 2Cu+ CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼⾦属与酸置换出氢⽓⼀类反应例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，③还有活泼⾦属与盐溶液反应置换出不活泼⾦属的⼀类反应⾼温 === ⾼温=== ⾼温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照=== 叶绿素⾼温例如：Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等 7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有⼀些有⽣产和⽣活实际⽤途的反应我们也必须掌握如:⼯业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O 湿法制铜 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 氢氧化钠在空⽓中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O泡沫灭⽕器的原理 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的⼀些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。
初中化学化合反应方程式总结
初中化学化合反应方程式总结1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2 H2O现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
8、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO(是吸热的反应)13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物+水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量) 注意：碱性氧化物+水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O =2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O=2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O。
初中化合反应方程式汇总
化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO (1,2都一样)3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O44、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O35、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O57、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑〕10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=点燃2CO11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO212、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2 + H2O =H2CO313、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)214、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl分解反响1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2〔催化剂〕= 2H2O+ O2↑2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑5、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3 高温= CaO + CO2↑6、氯酸钾分解：KClO3 MnO2= 2KCl+3O2↑7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热=2CuO+H2O+CO2↑8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3+H2O+CO2↑置换反响1、铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu2、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑3、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑4、氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O5、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑6、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO27、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO8、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑9、铁和稀盐酸反响：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑10、铁和稀硫酸反响：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑11、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2其他反响1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO42、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O4、二氧化碳通入澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O6、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O7、石灰石〔或大理石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑8、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO〔2〕化合物与氧气的反响：1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO22. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O三．几个氧化复原反响：1. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O2. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO26. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO27. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕局部活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气〔置换反响〕1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑〔2〕局部活泼金属单质 + 盐〔溶液〕 ------- 新金属 + 新盐1. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu3. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg〔3〕局部金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HClΔ ==== CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 Δ ==== CuSO4 + H2O5. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O6. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O〔4〕酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O〔5〕酸 + 碱 -------- 盐 + 水1．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O2. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH ==== KCl +H2O3.盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O8.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O9.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O10. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O11. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O12.盐酸和氢氧化镁反响：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O〔6〕酸 + 盐 --------新酸 + 新盐1．碳酸钙〔石灰石、大理石〕与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO35.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl7.硫酸和硝酸钡溶液反响：Ba〔NO3〕+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3〔7〕碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH〔8〕盐 + 盐 ----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反响：3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO34．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)25．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO47．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O ΔCuSO4 + 5H2O8．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反响现象2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴〔水〕高能燃料4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电=2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃=2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温=2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温=CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 =W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属外表覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气〔SO2<二氧化硫>〕FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2C O3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体〔实验室制取CO2〕MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全一、化合反应1、2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4、4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体、形成保护膜5、3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4P+5O2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量占1/57、C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧8、S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰、.氧气中蓝紫色火焰，可用碱溶液吸收，防污染9、2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2先检验纯度再点燃、蓝色火焰11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O先检验纯度再点燃、蓝色火焰（不属于化合反应）12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（不属于化合反应）13、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去（分解反应）15、生石灰溶于水：CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、放热、生石灰制备石灰浆16、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O检验水、白色粉末变蓝色二、分解反应17、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑18、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑19、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（紫黑色固体变黑色、固体减少）20、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ （负氢体积大）21、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑22、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑24、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热25、Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成26、（小苏打）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头27、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失28、硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾）受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O三、氧化还原反应29、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性（置换反应）30、Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性（置换反应）31、Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性（置换反应）32、C+CuO 2Cu+CO2↑黑色固体变红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属（置换反应）33、CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属（不是置换反应）34、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（置换反应）35、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑（置换反应）36、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（不是置换反应）红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性37、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2（不是置换反应）四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）38、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气39、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑气泡产生、溶液由无色变浅绿色、金属颗粒逐渐溶解40、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2气泡产生、金属颗粒逐渐溶解41、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解42、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑43、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑气泡产生、溶液由无色变浅绿色、金属颗粒逐渐溶解44、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑45、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应）46、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜47、Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色48、Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜49、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg50、Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水复分解反应51、CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色52、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色、表面变为光亮银白色铁器除锈53、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象如上54、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色粉末溶解、溶液由无色变蓝色55、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色粉末溶解、溶液由无色变蓝色56、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O57、氧化钙和稀盐酸反应：CaO（生石灰）+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水58、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （反应后溶液质量减少）59、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）+CO2==Na2CO3+H2O（反应后溶液质量增加）60、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O61、苛性钠吸收二氧化硫气体（防污染）：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O62、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O63、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）+CO2==CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁64、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水复分解反应、中和反应65、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解66、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解67、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多68、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色69、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O70、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O71、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O72、.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O73、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O74、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O75、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O76、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O77、CH3COOH（醋酸）+ NaOH=CH3COONa+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐复分解反应78、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢、检验熟石灰79、Na2CO3（纯碱、苏打）+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理80、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理81、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑82、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理83、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理84、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐复分解反应86、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 有蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验87、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液由黄色变无色、有红褐色沉淀生成88、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl89、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成90、Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成91、Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成92、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH白色沉淀工业制烧碱、实验室制少量93、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子94、NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体⑻盐+ 盐----- 两种新盐复分解反应95、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3应用于检验溶液中的氯离子、生成白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似）96、硫酸钠和氯化钡：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子97、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成98、Ba（NO3）2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3五、溶液中不能共存的离子1、H+与OH—H+与CO32-2、OH--与Cu2+、Mg2+、Fe3+等多数金属离子不能共存3、CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等多数金属离子不能共存4、SO42-与Ba2+5、Cl-与Ag+6、NH4+与OH-。
初中常见的化学方程式(全)
初中常见的化学方程式汇总一、化合反应： A+B →AB1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃====== 2MgO(白) (现象：2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4(黑)3. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃====== 2Al 2O 3(白)4. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃====== 2H 2O5. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃====== 2P 2O 5(白)6. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃====== SO 27. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃====== CO 28. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃====== 2CO9. 铜在空气中受热： 2Cu (紫红) + O 2 加热====== 2CuO(黑色)10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃====== 2CO 211. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 312. 二氧化硫溶于水： SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3（亚硫酸）13. 三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4（硫酸）14. 生石灰溶于水： CaO + H 2O ==== Ca(OH)215. 氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH16. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 (白)+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(蓝)17. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高温====== 2CO 二．几个分解反应：AB →A+B18. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电====== 2H 2↑+ O 2 ↑19. 双氧水分解： 2H 2O 2 2MnO ====== 2H 2O+ O 2 ↑20. 加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO 3 (白)2O M n 加热====== 2KCl(白) + 3O 2 ↑ 21. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 (紫黑)加热====== K 2MnO 4 + MnO 2 (黑)+ O 2↑22. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热====== H 2O + CO 2↑23. CaCO 3 高温====== CaO + CO 2↑24. Cu(OH)2 加热====== CuO + H 2O25. 2Fe(OH)3 加热====== Fe 2O 3 + 3H 2O26. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热====== CuSO 4 + 5H 2O 三．置换反应：A+BC →AC+B（还原剂C 、H 2与金属氧化物的反应）27. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热======Cu + H2O28. 氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3(红)加热======2Fe(粉末、黑) + 3 H2O29. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温======2Cu + CO2↑30. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温======4Fe + 3CO2↑31.高温32. 244233. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑(FeSO4--硫酸亚铁)35. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)36. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑37. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑38. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑39. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl（）40. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4(蓝441. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg43. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag→（44. 233245. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O46. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O47. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O48. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O49.（）50. 251. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===== KCl +H2O52. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60.（）61. 322262. 碳酸钠与稀盐酸反应：2HCl +Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑63. 碳酸镁与稀盐酸反应：2HCl +MgCO3=== MgCl2 + H2O + CO2↑64. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === HNO3+AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸和碳酸钠反应：H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓ (白色、不溶于稀硝酸) （碱+盐（）67. 424268. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）69. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl70. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl 微热NaCl + NH3↑ +H2O73. 氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2 + 2NH4微热CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O74. 氢氧化钾与硫酸铵：2KOH + (NH4)2SO微热K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O（（）75. 3376. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl76. 碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl五．其它反应：77. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃======CO2 + 2H2O78. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃======2CO2 + 3H2O79. 甲醇在空气中燃烧：2CH3OH + 3O2点燃======2CO2 + 4H2O80. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热======Cu + CO281. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温======2Fe + 3CO282. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温======3Fe + 4CO283. 3CO+ WO 加热2（）83. 223 + H2O84. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O85. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O86. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O87. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O。
九年级化学常见的化学反应方程式整理(word版)
四大基本反应类型：1、化合反应：多变12、分解反应：1变多3、置换反应：单质+化合物==新单质+新化合物4、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（有气体、沉淀或水）。
初中常见化学方程式的书写一、物质与氧气的反应1、单质与氧气的反应（化合反应）(1)镁在空气中的燃烧：2MgO 点燃O 2Mg 2+(2)铁在氧气中燃烧：432O Fe 点燃2O 3Fe +(3)铜在空气中加热：2CuO ΔO 2Cu 2+(4)铝在空气中燃烧：322O 2Al 点燃3O 4Al +(5)氢气在空气中燃烧：O 2H 点燃O 2H 222+(6)红磷在空气中燃烧：522O 2P 点燃5O 4P +(7)硫粉在空气中燃烧：22SO 点燃O S +(8)碳在氧气中充分燃烧：22CO 点燃O C +(9)碳在氧气中不充分燃烧：2CO 点燃O 2C 2+2、化合物与氧气的反应(1)一氧化碳在氧气中燃烧（化合反应）：222CO 点燃O 2CO +(2)甲烷在空气中燃烧（氧化反应）：O 2H CO 点燃2O CH 2224++(3)酒精在空气中燃烧（氧化反应）：O 3H 2CO 点燃3O OH H C 22252++二、几个分解反应1、分解过氧化氢制氧气：↑+22222O 02H MnO O 2H2、加热混有二氧化锰的氯酸钾：↑+==2233O 2KCl ΔMnO 2KClO 3、加热高锰酸钾：↑++22424O MnO MnO 2K Δ2KMnO4、水在直流电的作用下分解：↑+222O O 2H 通电O 2H5、碳酸不稳定而分解：↑+===2232CO O H CO H6、高温煅烧大理石或石灰石：↑+23CO CaO 高温CaCO三、还原金属氧化物的几个反应1、几种单质的还原性（置换反应）(1)氢气还原氧化铜：O H Cu ΔCuO H 22++(2)木炭还原氧化铜：↑++2CO 2Cu 高温2CuO C(3)焦炭还原氧化铁：↑++2323CO 4Fe 高温O 2Fe 3C2、化合物的还原性（氧化还原反应）(1)一氧化碳还原氧化铜：2CO Cu ΔCuO CO ++(2)一氧化碳还原氧化铁：2323CO 2Fe 高温O Fe 3CO ++(3)一氧化碳还原四氧化三铁：2434CO 3Fe 高温O Fe 4CO ++四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化1、金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）（1）锌和稀硫酸：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn(2)铁和稀硫酸：↑+==+2442H FeSO SO H Fe(3)镁和稀硫酸：↑+==+2442H MgSO SO H Mg(4)铝和稀硫酸：↑+==+234242H )(SO Al SO 3H 2Al(5)锌和稀盐酸：↑+==+22H ZnCl 2HCl Zn(6)铁和稀盐酸：↑+==+22H FeCl 2HCl Fe(7)镁和稀盐酸：↑+==+22H MgCl 2HCl Mg(8)铝和稀盐酸：↑+==+233H 2AlCl 6HCl 2Al2、金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（置换反应）（1）铁和硫酸铜溶液反应：44FeSO Cu CuSO Fe +==+(2)铝和硫酸铜溶液反应：3Cu )(SO Al 3CuSO 2Al 3424+==+（3）铜和硝酸银溶液的反应：2Ag )Cu(NO 2AgNO Cu 233+==+3、某些金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）（1）苛性钠暴露在空气中变质：O H CO Na CO 2NaOH 2322+==+(2)苛性钠吸收三氧化硫气体：O H SO Na SO 2NaOH 2423+==+(3)熟石灰在空气中变质：O H CaCO CO Ca(OH)2322+↓==+5、酸+碱→盐+水（复分解反应）（1）盐酸和烧碱（火碱）起反应：O H NaCl NaOH HCl 2+==+(2)盐酸和氢氧化钙反应：O 2H CaCl Ca(OH)2HCl 222+==+(3)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：O 3H AlCl Al(OH)3HCl 233+==+(4)硫酸与烧碱反应：O H SO Na 2NaOH SO H 24242+==+6、酸+部分盐→另一种酸+另一种盐（复分解反应）（1）大理石或石灰石与稀盐酸反应：↑++==+2223CO O H CaCl 2HCl CaCO(2)碳酸钠与稀盐酸反应：↑++==+2232CO O H NaCl 2HCl CO Na(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应：↑++==+223CO O H NaCl HCl NaHCO(4)硝酸银与稀盐酸反应：33HNO AgCl HCl AgNO +↓==+(5)硫酸与氯化钡溶液反应：2HCl BaSO BaCl SO H 4242+↓==+7、碱+部分盐→另一种碱+另一种盐（复分解反应）（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：↓+==+2424Cu(OH)SO Na CuSO 2NaOH （2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：2NaOH CaCO CO Na Ca(OH)3322+↓==+ （3）熟石灰与氯化铵混合研磨：O 2H 2NH CaCl Cl 2NH Ca(OH)23242+↑+==+8、盐+部分盐→两种新盐（复分解反应）（1）氯化钠溶液和硝酸盐溶液反应：33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液：2NaCl BaSO BaCl SO Na 4242+↓==+五、其他反应1、碳还原二氧化碳：2CO 高温CO C 2+2、二氧化碳溶于水中：3222CO H O H CO ==+3、生石灰溶于水：22Ca(OH)O H CaO ==+ 放热4、葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化：O 6H 6CO 酶6O O H C 2226126++。
初中化学方程式全部
初中化学公式全部01、化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭不充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
02、分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O03、置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
初中化学反应方程式汇总
精心整理初中化学反应方程式汇总一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑四、其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2N aCl+H2O+CO2↑六、物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 七．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑八、几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2九、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2A lCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl十、其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(O H)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子。
人教版初中阶段九年级所有化学方程式汇总大全
初中化学方程式汇总一、氧气：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2J^=2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 O2与Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO4.铝在空气中燃烧：4A1 + 3 O2点燃2A12O35.氢气中空气中燃烧：2H2+ O2工2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 工2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2工SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2三2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2工2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2工CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H50H + 3 O2三2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ Hg+ O2 f14.加热高镒酸钾:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + 02T （实验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O”（实验室制氧气原理2）加热氯酸钾：2KC1O3血@ 2KCl + 3O2 f （实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：△17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2f+ O2f18.生石灰溶于水：CaO + H2O _ Ca（OH）219.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2一H2cO3三、质量守恒定律：20.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点-2MgO21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 _ FeSO4 + Cu22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2工CO224.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2f25.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2f（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26.煤炉的底层：C + O2*CO227.煤炉的中层：CO2 + C高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2T30.碳酸不稳定而分解：H2cO3一H2O + CO2T31.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2一H2cO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO + CO2T33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2― CaCO3 1+ H2O(4) 一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 型Cu + CO235.一氧化碳的可燃性：2CO + O2」望=2CO2其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2T五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 工CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H50H + 3O2 三2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2JE= 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点-2MgO41.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 工Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 - 2Al2O3(2)金属单质+酸 ------- 盐+氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Zn + H2sO4一ZnSO4 + H2T45.铁和稀硫酸Fe + H2sO4一FeSO4 + H2T46.镁和稀硫酸Mg + H2sO4一MgSO4 + H2T47.铝和稀硫酸2Al +3H2sO4 _ Al2(SO4)3 +3 H2T48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2T49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2T50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2T51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2T(3)金属单质+盐(溶液)---------- 新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2一Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：55. 3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属 ------- 盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物——盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HC1 CuCl2 + H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (3)酸+碱 --------盐+水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应：HC1 + NaOH NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 _ AlCl3 + 3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O(4)酸+盐——另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2T65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2T66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2T67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2sO4 + BaCl2一BaSO4 1+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物——盐+水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2cO3+ H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2sO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2sO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2— CaCO3 1+ H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2— CaSO3 1+ H2O(2)碱+酸 -------盐+水(中和反应，方程式见上)(3)碱+盐 --------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2cO3一CaCO』+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质——另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 _ FeSO4 + Cu(2)盐+酸——另一种酸+另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2T碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2T (3)盐+碱——另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2cO3一CaCO』+ 2NaOH (4)盐+盐-----两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3一AgCl] + NaNO378.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2BaSO/ + 2NaCl。
(完整版)初中化学方程式大全
初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO现象：（1)发出耀眼的白光（2）放出热量（3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4现象:(1）剧烈燃烧,火星四射(2）放出热量（3)生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热:2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象:铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量(3）烧杯内壁出现水雾. 8、红（白）磷在空气中燃烧:4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧: S + O 2 ===SO 2现象:A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3)生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 === CO 2现象:（1)发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO（是吸热的反应） 点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃 点燃高温13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2现象：发出蓝色的火焰,放热，澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）: CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 415、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca （OH)2（此反应放出热量） 注意: 碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4•5H 2O 二、分解反应：17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu 2（OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
初中化学方程式大全 1～8单元(共45个)
初中化学方程式大全 1～8单元（共45个）一、化合反应（13个）（一）（单质+单质）金属单质+O 21、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 43、铜在空气中加热：2Cu+O 2 加热 2CuO4、汞在空气中加热：2Hg+O 2 加热 2HgO（二）（单质+单质）非金属单质+O 25、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO****、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2点燃 2NaCl ，金属原子最外层失去电子变成阳离子，非金属原子得到电子变成阴离子， NaCl 是由离子的化合物。
****、氢气在氯气中燃烧：2H 2 + Cl 2点燃 2HCl ，HCl 气体溶于水制得盐酸；氢原子和氯原子通过共用电子对结合成分子；（三）（化合物+单质）10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO煤炉中的反应之一，体现了碳的还原性和二氧化碳的弱氧化性。
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2（四）（化合物+化合物）H 2O H 2CO 3 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 +H 2O Ca(OH)2 13、生石灰做干燥剂：CaO +****、无水硫酸铜作干燥剂（遇水变成蓝色晶体，也用来可以检验水的存在）： CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4+5H 2O****、含有二氧化碳的水会腐蚀石灰石（水滴石穿）CaCO 3+H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2二、分解反应（7个） 14、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑15、实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑16、实验室用氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl +3 O 2↑ 17、拉瓦锡探究空气的成分氧化汞受热分解2HgO 加热 2Hg + O 2↑18、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑29、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ ****Ca(HCO 3)2 CaCO 3 ↓+H 2O + CO 2↑三、置换反应 （共17个）（一）还原剂+金属氧化物（5个）22、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O23、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑24、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑25、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 高温 H 2 + CO（二）活泼金属+酸=盐+ H 2↑（8个）MnO 2MnO 2 △27、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑28、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑29、铁和稀盐酸反应：Fe+ 2HCl FeCl2 + H2↑30、铝和稀盐酸反应：2Al+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑32、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe +H2SO4FeSO4 + H2↑34、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2↑（三）金属1+盐1=金属2+ 盐2↑（强换弱）（4个）35、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu36、铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3 Cu37、铜和硝酸银人员的反应：Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 +2Ag38、铝和硝酸银人员的反应：Al + 3AgNO3Al(NO3)3 +3Ag四、复分解反应（2个）盐+酸新盐+新酸1．CO32-盐+酸新盐+H2O+CO2↑可溶CO32-盐与酸反应Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）2.难溶CO32-盐与酸反应CaCO3+2HCl CaCl2+2H2O+CO2↑石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）五、其他反应（6个）39、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO240、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO241、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO242、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O43、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O44、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O消石灰放在空气中变质。
(完整版)初中化学方程式汇总(整理)
初中化学方程式汇总（整理）初中化学方程式汇总、基本反应类型（一）、化合反应 2Mg + 0 2 点燃 2MgO 3Fe + 202 点燃 Fe 3O 4 4Al + 30 2 点燃 2AI 2O 32H 2 + 02 点燃 2H 2O 4P + 502 点燃 2P 2O 5S + 02 点燃 S027、 碳在氧气中充分燃烧： C + 02点燃 C028、 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + 02点燃 2C0 9、 二氧化碳通过灼热碳层： C + C02高温2C0 10、 一氧化碳在氧气中燃烧： 2C0 + 02点燃 2CO 2 12、 生石灰溶于水： CaO + H 20 === Ca （OH ） 2 13、 无水硫酸铜作干燥剂： CuS04 + 5H 2O === CuSO 4 5H 2O14、 钠在氯气中燃烧： 2Na + CI 2点燃 2NaCI 15、 氧化钠溶于水： Na 20 + H 20 === 2NaOH 16、 三氧化硫溶于水： S03 + H 2O === H 2SO 4 （二八分解反应17、 实验室用双氧水制氧气： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + 02? 18、 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 _△ K 2MnO 4 + MnO 2 + 02? 19、 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电2H 2?+ O 2 ? 20、 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3H 20 + C02?21、 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ：CaC03高温 CaO + C02? 22、 加热碱式碳酸铜： CU 2（OH ）2CO 3 _△ 2CuO + H 20 + C02?23、 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） :2KClO 3 MnO 2和八2KCl + 30 2 ? 24、 硫酸铜晶体受热分解： CuS04 5H 2O CuS04 + 5H 2O（三）、置换反应25、 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuS04 === FeS04 + Cu26、 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2?27、 镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2 ?28、 氢气还原氧化铜： H 2 + CuO △ Cu + H 20 29、 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + C0 2 ? 30、 水蒸气通过灼热碳层： H 20 + C 適温H 2 + C0 31、 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2? (四) 、复分解反应 32、 盐酸和烧碱起反应： HCI + NaOH === NaCl + H 20 33、 盐酸和氢氧化钾反应： HCI + KOH === KCl + H 20 34、 盐酸和氢氧化铜反应： 2HCI + Cu (0H) 2 === CuCI 2 + 2H 2O 35、 盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca (0H) 2 === CaCI 2 + 2H 2O36、 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCI + Fe(OH) 3 === FeCI 3 + 3H 2O 37、 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCI + AI(OH) 3 === AICI 3 + 3H 2O 38、 硫酸和烧碱反应： H 2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + 2H 20 39、 硫酸和氢氧化钾反应： H 2SO 4 + 2K0H === K 2SO 4 + 2H 2040、 硫酸和氢氧化铜反应： H 2SO 4 + Cu(OH) 2 === CuSO 4 + 2H 20 41、 硫酸和氢氧化铁反应： 3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3 === Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O 42、 硝酸和烧碱反应： HN03 + NaOH === NaNO 3 +H 2O43、 大理石与稀盐酸反应： CaC03 + 2HCI === CaCI 2 + H 20 + C0 2 ? 44、 碳酸钠与稀盐酸反应： Na 2CO 3 + 2HCI === 2NaCI + H 20 + C02 ? 45、 碳酸镁与稀盐酸反应： MgC0 3 + 2HCI === MgCl 2 + H 2O + C02? 46、 盐酸和硝酸银溶液反应： HCI + AgNO 3 === AgCI J + HNO 47、 硫酸和碳酸钠反应： Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 20 + C02 ? 48、硫酸和氯化钡溶液反应 H 2SO 4 + BaCI 2 ===BaSO 4 L + 2HCI49、氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4 == =Cu(OH) 2 J + N 2SO 4 50、氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCI 3 === Fe(OH) 3 J + 3NaCI 51、氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 ==： =Mg(OH) 2 J + 2NaCI52、氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCI 2 === Cu(OH) 2 J + 2NaCI53、氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH) 2 + Na 2CO3 : ===CaCO 3 J + 2NaOH54、 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO 3 === AgCI J + NaNO 55、 硫酸钠和氯化钡： Na 2SO 4 + BaCI 2 === BaSO 4 J + 2NaCI （五）、其它56、 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 202点燃 C02 + 2H 2O 1镁在空气中燃烧： 2、 铁在氧气中燃烧：3、 铝在空气中燃烧：4、 氢气在空气中燃烧:11二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）:C02 + H 20 === H 2CO 3初中化学方程式汇总（整理）2Mg + O2 点燃2MgO 3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 2Cu + O2 △2CuO4AI + 3O2 点燃2AI2O32H2 + O2 点燃2H2O 4P + 5O2 点燃2P2O5S + O2 点燃SO2C + O2 点燃CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：（二）、化合物与氧气的反应11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O三、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H 2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2f3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 f4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2 f5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）、金属单质+酸—> 盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸：Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H2 f2、铁和稀硫酸：Fe + H 2SO4 === FeSO4 + H 2 fMg + H 2SO4 === MgSO 4 + H2 f 2Al + 3H 2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 fZn + 2HCl === ZnCI 2 + H2 fFe + 2HCl === FeCl 2 + H2fMg + 2HCl === MgCl 2 + H2f2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 f（二）、金属单质+盐（溶液）_另一种金属+另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO 3）2 === Cu（NO 3）2 + Hg（三）、碱性氧化物+酸盐+水12、氧化铁和稀盐酸反应13、氧化铁和稀硫酸反应(五)、酸+碱_______ 盐+水23、盐酸和烧碱反应：HCI + NaOH === NaCl + H 2024、盐酸和氢氧化钾反应：HCI + KOH === KCl + H 2025、盐酸和氢氧化铜反应：2HCI + Cu (OH) 2 === CuCl 2 + 2H 2018、苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO 2 ===Na 2CO3 + H2019、苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO 2 ===Na 2SO3 + H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO 3 ===Na 2SO4 + H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2 + CO2 = ==CaCO3 J+ H 2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2 + S02 === CaS03 J+ H2O15、氧化铜和稀硫酸反应16、氧化镁和稀硫酸反应17、氧化钙和稀盐酸反应（四）、酸性氧化物+碱______ 盐+水57、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O58、一氧化碳还原氧化铜：C0 + CuO _△ Cu + C0259、一氧化碳还原氧化铁：3C0 + Fe2O3高温2Fe + 3CO260、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3 J + HO61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO 2 === Na2CO3 + H2O二、物质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铜在空气中受热：4、铝在空气中燃烧：5、氢气在空气中燃8、碳在氧气中充分燃烧:2C + O2 点燃2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 点燃2CO2 3、镁和稀硫酸4、铝和稀硫酸5、锌和稀盐酸6、铁和稀盐酸7、镁和稀盐酸&铝和稀盐酸Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2OFe2O3 + 3H 2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl === CuCl 2 + H 20CuO + H 2SO4 === CuSO 4 + H 2OMgO + H 2SO4 === MgSO 4 + H2OCaO + 2HCl === CaCl + H O14、氧化铜和稀盐酸反应初中化学方程式汇总（整理）26、盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca(OH) 2 === CaCl 2 + 2H 2027、盐酸和氢氧化铁反应：3HCI + Fe(OH) 3 === FeCl3 + 3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI(OH) 3 === AICI 3 +3H2O29、硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH === Na 2SO4 + 2H 2030、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2K0H === K 2SO4 + 2H 2031、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 === CuSO4 + 2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3 === Fe2(SO4)3 + 6H 2O33、硝酸和烧碱反应：HNO 3 + NaOH === NaNO 3 + H2O34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCI===:CaCI 2 + H2O + CO2?35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI == =2NaCI + H 2O + CO2?36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCI == =MgCI 2 + H2O + CO2?37、盐酸和硝酸银溶液反应HCI + AgNO 3 = ==AgCI J + HNO38、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === =Na 2SO4 + H 2O + CO?39、硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 : ===BaSO 4 J+ 2HCI（六）、酸+盐 _____ 另一种酸+另一种盐（七）、碱+盐 _____k另一种碱+另一种盐40、氢氧化钠与硫酸铜41、氢氧化钠与氯化铁42、氢氧化钠与氯化镁43、氢氧化钠与氯化铜44、氢氧化钙与碳酸钠2NaOH + CuSO 4 === Cu(OH) 2 J + NaSO4 3NaOH + FeCl 3 === Fe(OH) 3 J + 3NaCl 2NaOH + MgCI 2 === Mg(OH) 2 J + 2NaCl 2NaOH + CuCI 2 === Cu (OH) 2 J + 2NaCI Ca (OH) 2 + Na2CO3 === CaCO 3 J+ 2NaOH（八）、盐+盐两种新盐45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgNO 3 === AgCI J + NaNO46、硫酸钠和氯化钡: （九）、其它反应Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4 J + 2NaCI4、4AI + 3O 2点燃或A2AI 2O3银白金属变为白色固体5、3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4Fe + 3O2 高温2Fe2O37、C + O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊8、S + O2点燃SO2居U烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰9、2H2 + O2点燃2H2O淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料10、4P + 5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量11、C H4 + 2O2点燃2H2O + CO 2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧12、2C2H2 + 5O2点燃2H2O + 4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属13、2KCIO 3 MnQ2和A2KCI + 3O 2?生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气14、2KMnO 4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2T紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气15、2HgO △ 2Hg+ O2?红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验47、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=== H2CO348、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）249、氧化钠溶于水：Na2O + H 20 === 2NaOH50、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H 2SO451、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O CuSO4 + 5H2O52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO 4 5H2O 16、2H2O诵电2H2 ?+ O2 ?水通电分解为氢气和氧气电解水17、Cu2 （OH）2 CO3 △ 2CuO+ H 2O + CO 2 ?绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热18、NH4HCO3 △ NH3?+ H2O + CO 2?白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失五、化学方程式反应现象应用1、2Mg + O2点燃或A2MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2、2Hg + O2点燃或A2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu + O2点燃或A 2CuO红色金属变为黑色固体19、Zn + H2SO4 === ZnSO 4 + H2?有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气20、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2?有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、Mg + H 2SO4 === MgSO4 + H2?有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、2AI + 3H 2SO4 === Al 2（SO4）3+3H2 ?有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23、Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24、Fe3O4 + 4H2 △ 3Fe + 4出0黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性25、W03 + 3H2 △ W + 3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性26、MOO3+3H2 △ Mo +3H 2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性27、2Na + CI2 △或点燃2NaCI剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成28、H2 + CI2点燃或光照2HCI点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸29、CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH) 2 J+ Na 2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验30、2C + O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因31、2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧32、C + CuO高温2Cu + CO 2?黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属33、2Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2 ?冶炼金属34、Fe3O4 + 2C 高温3Fe + 2CO2 ?冶炼金属35、C + CO 2 高温2CO36、CO2 + H2O === H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性37、H2CO3 △ CO2?+ H2O石蕊红色褪去38、Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3^ + H 2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁39、CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO 3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的风化40、Ca(HCO3)2 △ CaCO3j+ H2O + CO2 ?白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成41、2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2?产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头42、CaCO3高温CaO + CO2? 工业制备二氧化碳和生石灰43、CaCO3 + 2HCl === CaCl 2 + H2O + CO2 ?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢44、Na2CO3 + H2SO4 === Na 2SO4 + H2O + CO 2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理46、MgCO3 + 2HCl === MgCl 2 + H2O + CO2 ?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体47、CuO + CO △ Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属48、Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2冶炼金属原理49、Fe3O4 + 4CO 高温3Fe + 4CO2冶炼金属原理50、WO3 + 3CO 高温W + 3CO2冶炼金属原理51、CH3COOH + NaOH === CH 3COONa + H 2O52、2CH3OH + 3O2 点燃2CO2 + 4H2O53、C2H5OH + 3O 2左燃2CO2 + 3H 2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧54、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜55、Mg + FeSO 4 === Fe + MgSO 4溶液由浅绿色变为无色56、Cu + Hg(NO 3)2 === Hg + Cu(NO 3)257、Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银58、Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO 4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜59、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈60、Al 2O3 + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H2O 白色固体溶解61、Na2O + 2HCl === 2NaCl + H 2O 白色固体溶解62、CuO + 2HCl === CuCl 2 + H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色63、ZnO + 2HCl === ZnCl 2 + H2O 白色固体溶解64、MgO + 2HCl === MgCl 2 + H2O 白色固体溶解65、CaO + 2HCl === CaCl 2 + H2O 白色固体溶解66、NaOH + HCl === NaCl + H 20 白色固体溶解67、Cu(OH) 2 + 2HCl === CuCl 2 + 2H2O 蓝色固体溶解68、Mg(OH) 2 + 2HCl === MgCl 2 + 2H2O 白色固体溶解69、Al(OH) 3 + 3HCl === AlCl 3 + 3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多70、Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl 3 + 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71、Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl 2 + 2H2O72、HCl + AgNO 3 === AgCl J+ HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—初中化学方程式汇总(整理)的原理73、 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈74、 Al 2O 3 + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 白色固体溶解 75、 CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 76、 ZnO + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2O 白色固体溶解 77、 MgO + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2O 白色固体溶解 78、 2NaOH + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + 2H 2O79、 Cu(OH) 2 + H 2SO 4 === CuSO 4 + 2H 2O 蓝色固体溶解 80、 Ca(OH )2 + H 2SO 4 === CaSO 4 + 2H 2O81、 Mg(OH) 2 + H 2SO 4 === MgSO 4 + 2H 2O 白色固体溶解 82、 2Al(OH) 3 + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 白色固体溶解83、 2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 84、 Ba(OH) 2 + H 2SO 4 === BaSO 4j + 2H 2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42—的原理85、 BaCl 2 + H 2SO 4 === BaSO 4 J + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO 42—的原理86、 Ba(NO 3)2 + H 2SO 4 === BaSO 4 J + 2HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42—的原理87、 Na 2O + 2HNO 3 === 2NaNO 3 + H 2O 白色固体溶解88、 CuO + 2HNO 3 === Cu(NO 3)2 + H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 89、 ZnO + 2HNO 3 === Zn(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解 90、 MgO + 2HNO 3 === Mg(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解 91、 CaO + 2HNO 3 === Ca(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解 92、 NaOH + HNO 3 === NaNO 3 + H 2O93、 Cu(OH) 2 + 2HNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2H 2O 蓝色固体溶解 94、 Mg(OH) 2 + 2HNO 3 === Mg(NO 3)2 + 2H 2O 白色固体溶解 95、 Al(OH) 3 + 3HNO 3 === Al(NO 3)3 + 3H 20 白色固体溶解 96、 Ca(OH) 2 + 2HNO 3 === Ca(NO 3)2 + 2H 2O97、 Fe(OH)3 + 3HNO 3 === Fe(NO 3)3 + 3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 98、 3NaOH + H 3PO 4 === 3H 2O + Na 3PO 4 99、 3NH 3 + H 3PO 4 === (NH 4)3 PO 4100、 2NaOH + CO 2 === Na 2CO 3 + H 2O 吸收 CO 、O 2、H 2 中的 CO 2、 101、 2NaOH + SO 2 === Na 2SO 3 + H 2O2NaOH + SO 3 === Na 2SO 4 + H 2O 处理硫酸工厂的尾气(SO 2)102、 FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH) 3^+ 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 103、 AlCl 3 + 3NaOH === Al(OH) 3J + 3NaCl 有白色沉淀生成 104、 MgCl 2 + 2NaOH === Mg(OH) 2 J + 2NaCl105、 CuCl 2 + 2NaOH === Cu(OH) 2 J + 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 106、 CaO + H 2O === Ca(OH) 2白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆107、 Ca(OH) 2 + SO 2 === CaSO 3 J + H 2O 有白色沉淀生成 初中一般不用108、 Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3^ + 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实 验室制少量烧碱109、 Ba(OH) 2 + Na 2CO 3 === BaCO 3j + 2NaOH 有白色沉淀生成110、 Ca(OH)2 + K 2CO 3 === CaCO s J +?KOH 有白色沉淀生成 111、 CuSO 4 + 5H 2O === CuSO 4 5H 2O 白色粉末变为蓝色晶体 检验物质中是否含 有水112、 CuSO 4 5 H 2O △ CuSO 4 + 5H 2O 蓝色晶体变为白色粉末113、 AgNO 3 + NaCl === AgCl J + NaNO 3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化 物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子114、 BaCl 2 + Na 2SO 4 === BaSO 4j + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀 (其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子115、 CaCl 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3 J + 2NaCl 有白色沉淀生成 116、 MgCl 2 + Ba(OH) 2 === BaCl 2 + Mg(OH) 2 J 有白色沉淀生成 117、 CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2? 118、 MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2O + CO 2 ?119、 NH 4NO 3 + NaOH === NaNO 3 + NH 3 ?+ H 2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝 色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子120、 NH 4CI + KOH === KCl + NH 3?+ H 2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的 气体。
初中全部化合反应方程式
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
九年级化学反应方程式
初中化学方程式（大全）一．化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、铜在空气中受热2Cu + O22CuO5、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO212、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO313、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)214、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O二．分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑MnO217、加热氯酸钾2KClO3 2KCl+3O2↑18、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑19、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑21、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑22、加热碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O三．置换反应23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑27、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO28、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C金属+可溶性盐→新盐+新金属29、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu30、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag金属+酸→盐+氢气↑31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑33、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑34、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑35、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑36、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑37、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑38、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑四．复分解反应金属氧化物+酸→盐+水39、氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O40、氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O41、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl 2 + H 2O42、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O43、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2O44、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl 2 + H 2O 酸+碱→盐+水45、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H 2O46、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H 2O47、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl 2 + 2H 2O48、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2H 2O49、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl 3 + 3H 2O50、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl 3 + 3H 2O52、硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + 2H 2O53、硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH === K 2SO 4 + 2H 2O54、硫酸和氢氧化铜：H 2SO 4 + Cu(OH)2 === CuSO 4 + 2H 255、硫酸和氢氧化铁：3H 2SO 4+ 2Fe(OH)3=== Fe 2(SO 4)356、硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O57、氨水和硫酸反应：2NH 3•H 2O+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 盐+酸→新盐+新酸 58、大理石与稀盐酸：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 259、（灭火器原理）: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 260、碳酸镁与稀盐酸: MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 261、硫酸和碳酸钠：Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 262、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 63、硫酸和氯化钡溶液：H 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4 ↓+ 2HCl 可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐 64、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 === Cu(OH)2↓ + Na 65、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 66、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 67、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 68、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH69、氢氧化钙固体与硫酸铵混合研磨：Ca(OH)2+(NH 4)2SO 4===CaSO 4+2NH 3↑+2H 2O70、氢氧化钙固体与硝酸铵混合研磨：Ca(OH)2+2NH 4NO 3===Ca(NO 3)2+2NH 3↑+2H 2O71、氢氧化钠溶液与硫酸铵加热：2NaOH+(NH 4)2SO 4===Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O72、氢氧化钠溶液与硝酸铵加热：NaOH+ NH 4NO 3===NaNO 3+NH 3↑+H 2O可溶性盐1+可溶性盐2→新盐3+新盐473、氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO374、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl五．其他反应类型有机物的燃烧75、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O76、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O77、葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O一氧化碳还原金属氧化物78、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO279、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO280、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2碱+非金属氧化物→盐+水81、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O82、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O83、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O84、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O85、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O86、消石灰吸收三氧化硫：Ca(OH)2+SO3===CaSO4↓+H2O。
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化合反应１、镁在空气中燃烧：2Mg+Ｏ2 =点燃2MｇO２、镁在氧气中燃烧：2Mｇ＋ O2＝点燃2MｇO (1，2都一样)3、铁在氧气中燃烧:3Fe ＋ 2O２=点燃Fe3O44、铝在氧气中燃烧：４Aｌ＋ 3O2 ＝点燃2Al２O35、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2＝点燃2H2Ｏ6、红磷在氧气中燃烧：4P ＋ 5O2=点燃2P2Ｏ57、硫粉在氧气中燃烧：Ｓ＋ O2 =点燃SO２8、碳在氧气中充分燃烧：C + Ｏ2 =点燃CO２9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + Ｏ2 =点燃2CO(一般不用考虑)１0、二氧化碳通过灼热碳层：Ｃ + CO２=点燃2CO1１、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O２=点燃2ＣO212、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):ＣＯ2 ＋ H2O =Ｈ2CO３13、生石灰溶于水：ＣａO + H2O =Ca(OH)214、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H２O ＝CuＳO４·5Ｈ2O1５、钠在氯气中燃烧：２Na ＋Ｃｌ２＝点燃2NaCl分解反应１、实验室用双氧水制氧气：2H2O２ MnO2(催化剂)= 2H2O＋ O２↑2、加热高锰酸钾： 2ＫMｎO4 加热= K2MnＯ４ + MnO2 + Ｏ2↑3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电= ２Ｈ2↑+ O2 ↑4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H２O + CＯ２↑5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法):CaCO3 高温= ＣaO + CO２↑６、氯酸钾分解:KClＯ3 ＭnＯ2= ２KCl+３O2↑7、碱式碳酸铜受热分解:Cｕ2(ＯH）2ＣO3 加热＝2CuO＋H２O＋ＣO2↑８、碳酸氢铵受热分解：NH4HＣO３加热＝NH3+Ｈ2O+CＯ2↑置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + ＣuSO4 == FeＳO4 + Cu2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）:Zn + H2SO4 ＝= ＺnSＯ4 + H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mｇ+ 2HCl =＝＝ＭgCl２＋H2↑４、氢气还原氧化铜：Ｈ2 ＋CuO 加热Ｃｕ＋H2Ｏ5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Ｃｕ + CO２↑6、一氧化碳还原氧化铜：ＣO+ CｕＯ加热 Cｕ + CO27、水蒸气通过灼热碳层:H2O ＋ C 高温H2 ＋ CO８、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Ｆｅ2Ｏ3 高温4Fe + ３CO2↑9、铁和稀盐酸反应:Fe＋２HＣl=＝=ＦeCl2+Ｈ２↑10、铁和稀硫酸反应：Fｅ＋Ｈ２SO4＝==FeSO4+H2↑11、一氧化碳还原氧化铁：３CＯ＋Ｆｅ2O3 高温 2Fe ＋ 3ＣO2其他反应１、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaＯH + CｕＳO4 ＝＝ Cｕ（OH）2↓ + N ａ2SO42、酒精在氧气中燃烧:C2H5ＯH + 3O２点燃 2CO2 + 3H2O3、甲烷在氧气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H２O4、二氧化碳通入澄清石灰水(检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CＯ2 ==＝= CaCO3 ↓+ H2Ｏ6、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳)：2ＮａOＨ + CO2 =＝＝= Na2ＣO3 ＋Ｈ2O７、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaＣO３ + 2ＨＣl === ＣａCl2 + H2O + ＣO2↑8、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + ２HCl === 2NaCl + H2O ＋CO2↑一．物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应:１. 镁在氧气中燃烧：2Ｍｇ + O2 点燃2ＭgＯ2. 铁在氧气中燃烧:３Fe + 2Ｏ2 点燃Ｆe３O４３．铜在氧气中受热:2Ｃu ＋ O２加热 2CuＯ4. 铝在氧气中燃烧:4Ａl + ３Ｏ2 点燃２Ａｌ2O35. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2Ｈ2O6. 红磷在氧气中燃烧:4P ＋ 5Ｏ2 点燃2Ｐ2O57．硫粉在氧气中燃烧: S + O2 点燃ＳO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃ＣＯ29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(２）化合物与氧气的反应：１．一氧化碳在氧气中燃烧：２CＯ + Ｏ2 点燃 2CO２2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + ２O2 点燃 CO2 + ２H2O3．酒精在氧气中燃烧:C2H5OH + ３O2 点燃 2CO2 + 3Ｈ2Ｏ三．几个氧化还原反应:1. 氢气还原氧化铜：H２ + ＣuO 加热Ｃu ＋H２O２. 木炭还原氧化铜:C＋ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑３. 焦炭还原氧化铁：3Ｃ+ 2Fe2O３高温4Fe + 3CO2↑４. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Ｆe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5. 一氧化碳还原氧化铜:CＯ+ CuO 加热 Cu + CＯ26. 一氧化碳还原氧化铁:３CO+ Fe２O3 高温２Fe + 3CＯ２７. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1）部分活泼金属单质 + 酸 ---－－--- 盐+ 氢气（置换反应) １. 锌和稀硫酸Zｎ＋ H2SＯ4 = ZnSＯ4 + H２↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SＯ4 ＝ FｅＳO4 + Ｈ2↑3．镁和稀硫酸Mg + H2ＳO４ = MgSＯ４ + Ｈ2↑4．铝和稀硫酸２Aｌ＋３H2SO4 ＝ Al2（SO4)3 +3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCｌ=＝＝ZnCl２＋H2↑6. 铁和稀盐酸Ｆe + 2HCl === FｅＣl2 ＋Ｈ2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =＝= ＭgCl２+ H2↑8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ＝= 2AｌCl３＋3H2↑(2)部分活泼金属单质 + 盐(溶液） -----－－新金属＋新盐1. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuＳO4 === ＦeSO4 + Cｕ2. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn ＋ＣuSO4 === ＺnSＯ4 + Cｕ3．铜和硝酸汞溶液反应:Ｃu + Hg(NO3)2 === Cu(NO３)2 + Hg(３)部分金属氧化物 +酸----－--- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Ｆe2O3 + ６HCl =＝＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2Ｏ３+ ３Ｈ2ＳO4 ==＝Fe2(SO4)3 + ３H2Ｏ3. 氧化铜和稀盐酸反应：ＣｕＯ + 2HCｌΔ==＝= CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应:ＣuO ＋Ｈ2ＳO4 Δ ===＝ＣuSO4 + Ｈ2Ｏ5. 氧化镁和稀硫酸反应：MｇO + H２SO4 ＝＝== ＭｇSO4 + H2Ｏ6. 氧化钙和稀盐酸反应：ＣaO + 2HCl ＝=＝= ＣaCｌ２+ H2Ｏ(4）酸性氧化物 +碱－－－－---- 盐 + 水１.苛性钠暴露在空气中变质：2NａOＨ + CＯ２==＝＝ Na2CO3 + H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体:2NａＯＨ + ＳＯ2 ＝＝＝＝ Na２SO3 ＋Ｈ2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SＯ3 ==== Na２ＳO4 ＋H2O４．消石灰放在空气中变质：Ca(OH）２＋ CO２＝=== CaCO3 ↓+ Ｈ2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + ＳO2 =＝== ＣａSO3 ↓+H2O（5）酸＋碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和烧碱起反应:HCｌ＋ NaOH ==== ＮaＣｌ＋Ｈ2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：ＨＣl + KOH ==== KCl +H2O3．盐酸和氢氧化铜反应:2HCｌ + Cu(ＯＨ)2 ==== CｕＣｌ2 + 2Ｈ2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：２HCl + Cａ(OH)２＝=== CaCl2 + 2H２O5．盐酸和氢氧化铁反应：3ＨCl + Ｆe(ＯH)3 ＝＝== ＦeCl3 + 3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCｌ＋Ａl(OH)3 ＝=== ＡｌCｌ3 + 3H2O7.硫酸和烧碱反应：Ｈ2SO４＋ 2NａＯＨ =＝== Na2SO4 + 2H2Ｏ8．硫酸和氢氧化钾反应：H2SＯ4 + 2KOH ==＝= K２SＯ4 ＋2Ｈ2O9.硫酸和氢氧化铜反应:H２ＳO4 + Cu(OＨ)２==== CuSO4 ＋２Ｈ2O１0. 硫酸和氢氧化铁反应：３H2ＳO4 + ２Fe（OＨ）3==＝= Fe2(SO４）3 + 6Ｈ２Ｏ11. 硝酸和烧碱反应:HＮＯ3+ NaＯH ===＝NaNＯ3 ＋Ｈ2O1２.盐酸和氢氧化镁反应:Mg（0Ｈ)2+2HCl=MgCl2＋2H2O(6)酸+ 盐 --－-－---新酸 + 新盐1.碳酸钙(石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CａCＯ3 ＋２ＨＣl =＝= CaCl2 ＋Ｈ２Ｏ + CＯ２↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ＝== 2ＮaCl ＋ H2O ＋CO2↑3.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2ＨCｌ === ＭgCｌ2 + Ｈ2O + CO２↑４．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgＮＯ３==＝AｇCl↓ + HＮＯ3５．硫酸和碳酸钠反应：Ｎａ2CＯ３ + Ｈ２SO4 === Na2SＯ4 + H2O + CＯ2↑ ６.硫酸和氯化钡溶液反应:Ｈ2SO4 + ＢaCl2 =＝== BaＳＯ4 ↓+２HCl７.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba（NO3)+H2SＯ4===＝BaSO4↓+2HＮO3（7）碱+ 盐 -------- 新碱＋新盐１．氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH ＋ CｕSO4 ==== Cu(OＨ)２↓ + Ｎa2SO42.氢氧化钠与氯化铁:３NaOH + FeＣl3 ===＝Fe(OH)3↓ + 3ＮaCl3.氢氧化钠与氯化镁:2NaOＨ + ＭgCl２＝=== Mg(ＯH)2↓ +2NaCl４. 氢氧化钠与氯化铜：2NaＯH + CuCl2 ==== Ｃu（OＨ)2↓ + 2NａＣl5. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)２＋Ｎa2ＣO３ === CaCＯ3↓+ 2NａOH(8)盐＋盐 ----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NａCｌ + ＡｇNＯ3 ==＝= AgCl↓ + NaNO３2.硫酸钠和氯化钡:Na２ＳO4 + BaCl2 =＝== ＢａSO4↓ + 2NaCl五．其它反应:3.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O ==＝ H２CＯ３4.生石灰溶于水：CａO + H2O === Ca(OH)25．氧化钠溶于水:Na2O + H２O ==== 2NaＯＨ6.三氧化硫溶于水：SO3 ＋H2O =＝== H2SO47.硫酸铜晶体受热分解:ＣuSO4+5H2O ΔCｕSO4 + 5Ｈ2O8．无水硫酸铜作干燥剂:CuSＯ４ + 5Ｈ2O ==== CｕSO4?5Ｈ２化学方程式反应现象２Mｇ+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体．放热．产生大量白烟白色信号弹2Ｈg+O2点燃或Δ＝2HｇO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Ｃu+O２点燃或Δ=2ＣｕO 红色金属变为黑色固体4Al+３O2点燃或Δ=２Al2Ｏ3 银白金属变为白色固体3Ｆe+2O2点燃＝Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Ｆe + 3Ｏ2高温2Fｅ２O3C+Ｏ2 点燃=CＯ２剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊Ｓ+Ｏ2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰．氧气中蓝紫色火焰2Ｈ2+O２点燃＝2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CｕSO４变蓝的无色液滴(水) 高能燃料4P+5Ｏ２点燃=２P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CＨ4+2O２点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧２C2H2＋５Ｏ2点燃=２H2Ｏ＋４ＣO２蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuＳO４变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属２KClＯ3Mn O2 Δ=２KCl +3O２↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO４Δ ＝K２MnＯ４＋MｎＯ2+O２↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2ＨgOΔ＝２Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2Ｏ通电=2Ｈ2↑+Ｏ2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cｕ２(OＨ)2ＣO３Δ=２CuO+H2O+ＣO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4ＨCO3Δ＝ＮＨ３↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zｎ＋Ｈ2SO４=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2ＳＯ4=ＦｅSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mｇ＋H2SO4 =MgSＯ4+H２↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解２Al+3H2SO4=Aｌ2(SＯ4)3＋3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Ｆe2O3+3Ｈ2 Δ=２Ｆe＋3Ｈ２O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Ｆe3O4+4H２Δ=3Fｅ+４H２Ｏ黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性ＷＯ3+３H２Δ= W ＋3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性ＭｏO3+3Ｈ２Δ=Ｍo +3H2Ｏ冶炼金属钼、利用氢气的还原性２Nａ+Cl2点燃=2NａCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2＋Cl２点燃或光照=2HＣl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CｕSO4＋2NａＯH=Cu(OＨ)2↓+Ｎa2ＳO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +Ｏ2点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃=2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuＯ高温=2Cu+ CＯ2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属２Ｆe2Ｏ3+3Ｃ高温=4Fe+ ３CO2↑冶炼金属Fｅ3O4＋2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属Ｃ+ ＣO２高温=２ＣOCO2 + H2O = H２ＣO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H２CＯ３Δ＝CO２↑+H2Ｏ石蕊红色褪去Cａ(OH)２+CＯ2= CaCO3↓＋ H2Ｏ澄清石灰水变浑浊应用ＣO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3＋H2O＋CO2 = Ca(ＨCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 Cａ(HCＯ3)2Δ =CaCO3↓+H2Ｏ+CO２↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NａＨCO3Δ=Na2ＣO3+Ｈ2Ｏ+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCＯ3 高温=CaO+ CＯ２↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CａCO3＋2HＣl=CaＣl2+ H２O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Ｎa2CＯ3＋H２ＳＯ4=Nａ２SO4+H2Ｏ＋CＯ2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Nａ2ＣＯ3+2ＨCl=２NaＣl＋H２O＋ＣO２↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MｇCO3＋2HCl=MgCl2＋H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体ＣuO +CＯΔ Cu＋ CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+３CO高温 =2Ｆｅ+3CＯ2 冶炼金属原理Fe3Ｏ4+4ＣO高温=3Ｆe+4CO2 冶炼金属原理WO3＋3CO高温 =W+3CO2 冶炼金属原理CH3ＣOOH+NaOＨ=CＨ3COONa＋H2Ｏ２CH3OH＋３O2点燃２CＯ2+４H2ＯC2Ｈ5OH+3O2点燃2CＯ2＋3Ｈ2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe＋CuSＯ4＝Cｕ+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 Mg+FeＳO4= Fe＋ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Ｃu+Hｇ（NO３）2=Hg＋Cｕ（NO ３)2Cu+2AgNO３＝2Ａg+ Cｕ（NO3)２红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4＝ Cｕ+ZｎSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fｅ２O3+6HCl=２FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Aｌ2O3+6ＨCｌ＝２AlＣl3+3Ｈ2Ｏ白色固体溶解Na2O+2ＨCｌ＝2NaCl+H2Ｏ白色固体溶解CuO＋2HCl=ＣuCl２+H２O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2ＨCl＝MgCl２+ H２Ｏ白色固体溶解ＣａO+2HCl=ＣａCl2+ H2Ｏ白色固体溶解NaOH＋HCl=NaCｌ＋ H2O 白色固体溶解Cu（OH)2+２HＣl＝CuＣl2+2Ｈ２O 蓝色固体溶解Ｍg（OH)２＋2ＨCl=MｇCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)３＋3HCl=AlCl3+3Ｈ2Ｏ白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3ＨCｌ=ＦeCl3＋3Ｈ2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Cａ(OＨ)2+2HＣｌ=CａCｌ２+２H2OHCl+AｇNO３= AgＣl↓+HNO３生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fｅ２O3+３H２SO4= Ｆe2(SO4)3+3Ｈ2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Aｌ２O3+３H2SＯ4= Aｌ2(SO4)３+3H2O 白色固体溶解CuO＋H2ＳO4＝CｕＳO4+Ｈ2Ｏ黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZｎＯ+H２SO4＝ZｎSＯ4＋H2O 白色固体溶解MgＯ＋H2SＯ4=ＭgSO4+Ｈ2O 白色固体溶解２NaOＨ＋H2ＳＯ４=Ｎa2SO4+2H2OCu（ＯＨ)2+H2SO４=CｕSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ｃａ(OH)２+H2SO4＝CaSO4+2Ｈ2OMg(ＯH)２+H2SO4=MgＳO４+２Ｈ２O 白色固体溶解2Al(OＨ)3＋3H2ＳO４＝Ａl2(SO4)３+３Ｈ２O 白色固体溶解2Fｅ(OH）３＋３H2SO4=Fｅ2(SO4)3+3Ｈ2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H２ＳO4＝BaＳＯ4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验ＳO42—的原理BaCl2+ H２SO4=ＢaSO4↓+2HＣl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3）2＋H２SO4=BａSＯ4↓＋2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4２—的原理Ｎａ2O+2HNO３=2ＮａNO3+H2Ｏ白色固体溶解ＣｕＯ+2HNＯ３＝Ｃu（NＯ３）2＋H2Ｏ黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnＯ+2HNO３=Zn(NO3)2+ H2Ｏ白色固体溶解MgO＋2HNO３＝Ｍg(ＮO３）2+ H２O 白色固体溶解CaO+２HNO3=Ｃa（NO3）2＋ H２Ｏ白色固体溶解ＮａOH+HNO3=NａNO3+ H2OCu(OＨ）２+2HＮO3=Cu(ＮO3)2+2H２O 蓝色固体溶解Mg（OH)2＋2HNO3=Mｇ(NO3)２+2H2Ｏ白色固体溶解Al（OH)3+3HNO３=Ａl(NO3）3+3Ｈ2Ｏ白色固体溶解Ca(OH)２+２HNＯ3=Ca(ＮＯ3)2＋2H２ＯFe(OＨ)3+3HＮＯ3=Fe(NO3)３+3H２Ｏ红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色３NaOH + H３PＯ4=３Ｈ2O＋Na3PO４3NＨ3+H3PO４=(NH４)3PＯ4２NａOＨ+CO２=Na２CO3+ H2Ｏ吸收CO、O2、H2中的CO2、２NaOＨ＋SO2＝Na2SＯ3+ H2O 2ＮaOH+ＳO3=Na2SO4+ H２O 处理硫酸工厂的尾气（ＳO2＜二氧化硫>)FeCｌ3+3NaOH＝Ｆｅ（OH）3↓+3NaＣl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3ＮaＯH=Ａl（ＯＨ)３↓＋3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2＋2NaＯH = Mg(OH)2↓+2ＮaClCuCl2+２NaOH = Cｕ(ＯH)2↓+2NaＣｌ溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CａＯ+ H2O ＝ Ca(OＨ)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(ＯH）2＋SＯ2=CaSO3↓+H２O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OＨ)２＋Na2ＣO3=CａCO３↓+２ＮａOＨ有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba（OH）２+Na２CO3=BａCＯ３↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca（ＯH)2+K2CO3=CａCO3↓+2ＫOH 有白色沉淀生成ＣuＳO4+５H2OΔ=CuSＯ4+H２O 蓝色晶体变为白色粉末ＣuSO4·Ｈ２OΔ=CuSＯ4+5Ｈ2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNＯ3+NaCl = AｇCｌ↓+NaＮO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BａＣl2 + Na2SＯ4 = BaSO4↓+2NaCｌ白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CａCl2+Nａ2CＯ3= CaＣO3↓+2NａCｌ有白色沉淀生成MｇCl２+Ba(OH)2＝BａＣl2＋Mｇ（OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCＯ3+2HCl=CaＣl2＋H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制取CO2)MgＣO3＋２HCl= MgCｌ2+H2O＋CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体 NＨ４ＮO3+NａＯＨ=NaNO3＋NＨ3↑＋H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH４Ｃｌ+ KＯH＝KＣｌ＋NＨ3↑＋H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。