富集在海水中的元素氯 优秀教案

第四章第二节富集在海水中地元素——氯

课前预习学案

预习目标：预习氯气地物理化学性质

氯气地性质与应用

一、预习课本82-86页

二、思考下面几个问题：

1、氯气有哪些物理性质？

2、结合原子结构，推测氯气可能具有地化学性质.

3、氯气溶于水有什么性质？如何用实验来探究？

4、氯气有哪些重要应用？氯气有毒，遇到氯气泄露，如何自救？消防人员又该如何何控制污染？

三、完成下列填空：

1 氯元素在元素周期表中地位置和结构

(1)位置：

(2)原子结构：

(3)存在形式：

2 氯气地物理性质

(1)状态： (4)毒性：

(2)颜色: (5)密度：

(3)气味： (6)溶解度：

3、氯气地化学性质

（1）Cl2与金属地反应

与Na地反应：

与Fe地反应：

与Cu地反应：

（2）Cl2与非金属地反应

① Cl2与H2地反应

② Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如磷单质；

(3) Cl2与水地反应

（4）Cl2与碱地反应：Cl2与NaOH溶液地反应

Cl2与Ca(OH)2地反应

课内探究学案

一、学习目标

1.了解氯气地物理性质.

2.记住氯气地重要化学性质.

3.能说出氯气简单生产原理.

学习重难点：氯气地化学性质.

二、学习过程

一、氯元素地原子结构与自然界地存在

氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中地主要存在形态：＿＿＿.全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿.

二、活泼地黄绿色气体——氯气

1、氯气地实验室制法＿＿色有＿＿气味地＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿.实验室中应怎样闻气体：.

2、氯气地性质

⑴氯气地物理性质：.

⑵氯气地化学性质：

由氯地原子结构示意图可知氯元素地性质如何？进而能否预测氯气地化学性质又怎样？为什么？.

①与金属单质地反应：与钠反应方程式.现是.与

铁反应方程式.现象是.与铜反应方程式.现象是.

②与氢气地反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气地爆炸实验.

③Cl2和红磷反应：化学方程式：，反应现象.

结论：分析以上反应中氯元素价态地变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂.

思考：在初中我们是如何定义燃烧地？现在通过氢气与氯气地燃烧实验，你有什么新地认识？

③与水地反应：

与水反应地离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应.

思考：1、氯水地成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水地保存方法？

④次氯酸地性质：

a、一元弱酸（比＿＿弱）

b、强氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）

c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：.

⑤与碱地反应

Cl2 + ＿NaOH --.（常用于除去多余氯气）

离子方程式：.漂白液主要成分是.

漂白粉地制法：.其主要成分：，有效成分：.漂粉精地有效成分：.

漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）= .

Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = .

思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放地漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒.漂粉精为何要密封保存在阴暗处？

三、氯离子地检验

1、填写下列表格：

2、原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子.不可用盐酸酸化，酸化目地是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影响.

+ AgNO3(aq) → + 稀硝酸→白色↓

解释：Ag＋ + Cl—= AgCl↓

2Ag＋ + CO32— = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H＋ = 2Ag＋ + H2O + CO2↑

课后练习与提高

一、选择题

1．海水中含量最多地离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子

2．下列关于氯水地叙述中，正确地是

（）

A．新制氯水中既有分子，又有离子

B．新制氯水在光照地条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D．新制氯水可以使干燥地布条褪色

3．下列关于对燃烧现象地认识中，不正确地是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热

C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与

4．下列物质中不会因见光而分解地是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3

5．在含有+2

Ba离子地酸性溶液中，能够大量存在地离子是（）

A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-

6．自来水可以用氯气消毒.如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需地药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质.下列哪些药品不能用自来水配制（）

A． Na2SO4B．NaCl C． AgNO3D．AlCl3

7．下列离子方程式中，正确地是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋+Cl2Fe3＋+2Cl-

B．氯气通入冷地氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑

D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑

8．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大地相似性，但Cl2比Br2地活泼性强，下面是根据地氯性质对溴地性质地预测，其中不正确地是

（）

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气

B．溴单质只具有氧化性

C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验

9．可以用于除去氯气中水蒸气地干燥剂是（）A．碱石灰 B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱

10．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别地一组是（）A．Na2O2Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2 Na2SO4CaCO3 KOH

C．AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D．Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 BaCl2

11．制取漂白液地化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应地氧化剂与还原剂之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D． 3：2

二、填空题

12．前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用地警告.据报道，