11中考化学：实验氧气制取.docx
实验报告氧气的制取
一、实验目的1. 学习实验室制取氧气的原理和方法。
2. 掌握氧气的检验方法。
3. 培养实验操作技能和科学探究能力。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L。
实验室制取氧气常用的方法有加热氯酸钾、过氧化氢分解、高锰酸钾分解等。
本实验采用高锰酸钾分解法制取氧气。
高锰酸钾（KMnO4）在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验器材1. 高锰酸钾2. 烧杯3. 玻璃棒4. 铁架台5. 铁夹6. 水槽7. 水封管8. 收集瓶9. 氧气检测试纸10. 酒精灯11. 火柴四、实验步骤1. 在烧杯中加入适量高锰酸钾，用玻璃棒搅拌均匀。
2. 将烧杯放置在铁架台上，用铁夹固定。
3. 在烧杯口插入水封管，水封管另一端插入水槽中。
4. 将收集瓶倒置放在水封管上，确保瓶口紧贴水封管。
5. 点燃酒精灯，对烧杯加热，观察高锰酸钾的分解情况。
6. 当收集瓶内氧气收集满时，用酒精灯熄灭加热源。
7. 将收集瓶取出水封管，用氧气检测试纸检验氧气。
8. 实验完毕，清理实验器材。
五、实验结果实验成功制取了氧气，通过氧气检测试纸检验，确认氧气已收集满。
六、实验讨论1. 高锰酸钾分解过程中，反应放热，加热时要均匀加热，避免局部过热。
2. 水封管的作用是防止氧气逸出，同时可以观察氧气收集情况。
3. 实验过程中要注意安全，防止火灾和烫伤。
4. 实验结束后，要清理实验器材，保持实验室整洁。
七、实验总结本次实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的原理和方法。
通过实验，提高了实验操作技能和科学探究能力，为今后学习化学知识奠定了基础。
2021年全国中考化学试题分类汇编——专题11化学实验(word版附解析)
2021年全国中考化学试题分类汇编——专题11化学实验一．选择题（共10小题）1．（2021•威海）下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是（）序号混合物除杂方法A CO2（HCl）将混合气体依次通过浓NaOH溶液、浓硫酸B Cu（CuO）将混合物灼烧C NaNO3固体（NH4NO3）加适量的熟石灰研磨D Na2SO4溶液（H2SO4）加适量的碳酸钠溶液A．A B．B C．C D．D 2．（2021•梧州）下列除杂质的方法正确的是（）选项物质杂质（少量）除杂质的方法A N2CO通入足量的水中B Al粉Ag粉加入适量稀H2SO4，充分反应后过滤C CaCO3KCl加水溶解、过滤、洗涤、干燥D FeCl2FeCl3加入适量KOH溶液，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D 3．（2021•郴州）下列除杂试剂和方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法A铁粉（碳粉）O2、加热B NaOH溶液[Ca（OH）2]通入CO2气体、过滤C FeCl2溶液（CuCl2）加过量铁粉、过滤D NaCl溶液（FeCl3）加过量NaOH溶液、过滤A．A B．B C．C D．D 4．（2021•随州）除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）选项物质所含杂质加入的试剂和操作A CO2CO点燃B N2O2灼热的铜网C CuCl2溶液FeCl2加入适量铁粉，过滤D CaO CaCO3适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D 5．（2021•黄石）下列常见物质的除杂方法错误的是（）选项物质杂质所用方法A二氧化碳一氧化碳通过灼热的氧化铜B氯化钠硝酸钾加水溶解，蒸发结晶C氯酸钾氯化钾加水溶解，过滤D氧化钙碳酸钙高温煅烧A．A B．B C．C D．D 6．（2021•湘潭）除去下列括号内的杂质，所选用的试剂错误的是（）A．CaO（CaCO3）：足量稀盐酸B．Fe（Zn）：足量硫酸亚铁溶液C．MnO2（KCl）：足量水D．NaCl（MgCl2）：适量氢氧化钠溶液7．（2021•怀化）除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（）选项物质（括号内物质为杂质）除杂试剂和主要操作A Cu（Fe）加适量稀硫酸、过滤B CO2（CO）通氧气点燃C水（泥沙）过滤D氯化钠固体（碳酸钠）加适量稀盐酸、蒸发、结晶A．A B．B C．C D．D 8．（2021•衡阳）下列除杂方法（括号内是杂质）错误的是（）选项物质选用的试剂及操作方法A KCl溶液（K2SO4）加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤B O2（CO2）依次通过足NaOH溶液和浓硫酸C CaO（CaCO3）高温锻烧D MnO2（K2MnO4）加水溶解、过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D 9．（2021•常德）除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是（）选项物质杂质除杂方法A Cu CuO通入足量CO，加热B NaCl固体Mg（OH）2加足量的稀盐酸，蒸发结晶C CO2CO通过足量澄清石灰水，干燥D FeCl2溶液CuSO4加足量铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D 10．（2021•德阳）在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。
氧气的制备演示实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解实验室制备氧气的原理和方法。
2. 掌握氧气的收集和性质实验操作技能。
3. 培养实验操作的严谨性和团队协作能力。
二、实验原理氧气（O2）是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易溶于水。
实验室制备氧气的方法主要有以下几种：1. 高锰酸钾（KMnO4）分解法：高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2）。
化学方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 过氧化氢（H2O2）分解法：过氧化氢在二氧化锰（MnO2）的催化作用下分解生成氧气和水。
化学方程式：2H2O2 → 2H2O + O2↑3. 氯酸钾（KClO3）分解法：氯酸钾在二氧化锰（MnO2）的催化作用下加热分解生成氧气和氯化钾（KCl）。
化学方程式：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑本实验采用高锰酸钾分解法制备氧气。
三、实验器材与药品1. 实验器材：铁架台、大试管、带橡皮塞的导管、水槽、酒精灯、试管夹、集气瓶、澄清石灰水、带火星的木条、棉花、高锰酸钾、二氧化锰。
2. 实验药品：高锰酸钾、二氧化锰。
四、实验步骤1. 准备工作：将铁架台固定好，将大试管放在铁架台上，用试管夹固定试管，使试管口略向下倾斜。
2. 检查装置气密性：将导管一端放入装有水的烧杯中，双手握住试管，观察导管口是否有气泡产生。
若有气泡产生，说明装置气密性良好。
3. 装药品：在试管中加入适量的高锰酸钾，并在管口放一团棉花。
4. 固定铁架台：将试管固定在铁架台上，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应略向下倾斜。
5. 加热：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。
6. 收集气体：待导管口产生气泡的速度变得均匀时，用排水法收集氧气。
收集三瓶氧气，其中两瓶用于氧气的性质实验，另一瓶用于验满。
7. 撤出导管：收集满氧气后，先将导管移出水槽，然后熄灭酒精灯。
8. 验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已满。
氧气的制备实验报告
氧气的制备实验报告一、实验目的1、掌握实验室制取氧气的方法和原理。
2、学习实验装置的组装和操作技能。
3、了解氧气的性质和检验方法。
二、实验原理实验室制取氧气常用的方法有三种：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液。
1、加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气化学方程式：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。
3、分解过氧化氢溶液制取氧气化学方程式：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。
三、实验仪器和药品1、仪器大试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、水槽、集气瓶、玻璃片、导气管、单孔橡皮塞、长颈漏斗、分液漏斗等。
2、药品高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、木条。
四、实验装置1、加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的装置（1）发生装置：由大试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）组成。
（2）收集装置：可以用排水法收集氧气，装置由水槽、集气瓶、玻璃片、导气管组成。
2、分解过氧化氢溶液制取氧气的装置（1）发生装置：可以使用长颈漏斗或分液漏斗与大试管组成。
（2）收集装置：同加热法制取氧气的收集装置。
五、实验步骤1、加热高锰酸钾制取氧气（1）检查装置的气密性：将导气管一端放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
（2）装药品：将高锰酸钾粉末装入大试管中，并在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（3）固定装置：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部使试管炸裂。
（4）点燃酒精灯加热：先预热，然后集中在药品部位加热。
（5）收集氧气：当气泡连续均匀地冒出时，开始收集氧气。
用排水法收集时，待集气瓶口有大量气泡冒出时，表明氧气已收集满。
氧气的生成实验
氧气的生成实验氧气是一种重要的气体，广泛应用于各个领域，包括医疗、工业和科学研究等。
在本文中，将介绍一种简单的实验方法来生成氧气。
原料和仪器：1. 过氧化氢（双氧水）2. 氢氧化钠溶液3. 蒸馏水4. 气压瓶5. 导管6. 碎冰实验步骤：1. 准备一个气压瓶，清洗干净并晾干。
2. 在气压瓶中加入20毫升过氧化氢，并加入10毫升的氢氧化钠溶液。
3. 用导管将气压瓶和水槽连接起来，确保导管的两端都浸泡在水中。
4. 将气压瓶倒置放入水槽中，确保瓶口向上。
5. 用碎冰冷却气压瓶，以提高实验反应速度。
6. 等待片刻，观察气压瓶中的气体产生。
实验原理：在本实验中，过氧化氢和氢氧化钠反应生成氧气，反应方程式为：2H2O2 + 2NaOH → 2H2O + O2 + 2Na当过氧化氢和氢氧化钠反应时，氧气被释放出来并聚集在气压瓶中，从而产生氧气。
安全注意事项：1. 实验室实施所有实验时都应戴上适当的防护眼镜和实验手套。
2. 过氧化氢具有氧化性，避免接触皮肤和衣物。
3. 实验期间不能吸入生成的气体，因为氧气的浓度较高可能导致瓶口周围的爆炸。
实验结果和讨论：在进行实验时，可以观察到气压瓶中逐渐产生气泡并慢慢增多。
随着实验的进行，氧气的聚集会逐渐上升，直到顶端的气体开始逸出。
通过这个简单的实验，我们可以实际观察到氧气的生成过程。
氧气的制备有很多方法，但这种方法对于展示氧气生成的原理和过程非常直观。
同时，这个实验方法也是比较实用的，可以简单而快速地产生一定量的氧气供实验使用。
总结：通过本实验，我们了解到过氧化氢和氢氧化钠反应可以产生氧气。
在实验中，我们使用气压瓶来聚集氧气，并观察到氧气的产生过程。
这个实验方法简单易行，适用于初学者以及化学实验的展示。
同时，我们也顺利遵守了实验过程中的安全注意事项，确保了实验的安全性。
参考文献：（无）。
初中氧气制造实验报告(3篇)
第1篇一、实验名称：初中氧气制造实验二、实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 了解氧气的性质及其应用。
3. 培养实验操作技能和科学探究能力。
三、实验原理：氧气是空气中的主要成分之一，约占空气总体积的21%。
在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾（KMnO4）来制取氧气。
高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。
化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、实验器材：1. 高锰酸钾2. 铁架台3. 试管4. 导气管5. 集气瓶6. 酒精灯7. 水槽8. 橡皮塞9. 带火星的木条五、实验步骤：1. 检查装置气密性：将导管一端插入水中，另一端用橡皮塞塞紧试管口，用双手握住试管，观察导管内水柱变化。
若水柱上升，说明装置气密性良好。
2. 装入药品：取适量高锰酸钾放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口。
3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
4. 加热：点燃酒精灯，给试管加热，排出管内空气。
5. 收集氧气：用排水法收集氧气。
将集气瓶装满水倒扣于水槽中，待气泡连续均匀时，将导管伸入集气瓶中收集氧气。
6. 验证氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中有氧气。
六、实验现象：1. 加热过程中，高锰酸钾逐渐由紫色变为黑色，产生大量气泡。
2. 气泡进入集气瓶中，集气瓶内氧气逐渐增多。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
七、实验结论：1. 实验成功制取了氧气。
2. 氧气能使带火星的木条复燃。
3. 氧气是空气中的主要成分之一，具有助燃性。
八、实验讨论：1. 实验过程中，为什么要使试管口略向下倾斜？答：使药品平铺在试管底部，防止加热时药品飞溅，确保实验安全。
2. 实验过程中，为什么要用排水法收集氧气？答：氧气不易溶于水，用排水法可以有效地收集氧气，避免氧气与空气混合。
3. 实验过程中，如何验证氧气已收集满？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明氧气已收集满。
氧气的制备实验报告
氧气的制备实验报告实验目的：本实验旨在通过化学反应制备氧气气体，并观察氧气的性质和特点。
实验原理：氧气可以通过二氧化锰和稀盐酸的反应来制备。
反应方程式如下：2MnO2 + 4HCl → 2MnCl2 + 2H2O + O2↑实验器材和试剂：1. 试剂：二氧化锰（MnO2），稀盐酸（HCl）2. 实验器材：烧杯、漏斗、试管、试管架、橡皮塞、水槽实验步骤：1. 将适量的二氧化锰加入烧杯中；2. 加入适量的稀盐酸，观察气体的生成；3. 将试管倒置于水槽中，并用橡皮塞将试管封闭；4. 快速将产生的气体通过倒置的试管收集起来。
实验结果：经过反应，我们成功地制备得到了氧气气体。
氧气以无色、无味、无毒的气体形式存在。
在制备过程中，我们观察到气体由烧杯经过试管进入水槽，并且气体在试管中的体积不断增加。
实验讨论与分析：在实验过程中，我们可以通过观察气体的体积变化来判断反应的进行。
根据气体体积变化规律，我们可以得出氧气是通过反应生成的。
此外，我们还可以观察到氧气的性质，如无色、无味、无毒等，这些是氧气在化学实验中常见的特点。
实验操作的一些注意事项：1. 实验操作时，要注意安全，避免试剂的接触和吸入；2. 实验过程中要迅速操作，以免氧气逸出；3. 实验结束后，要将实验用具清洗干净，以免留下残留物。
结论：通过本实验我们成功地制备得到了氧气气体，并观察到了氧气的性质和特点。
实验中，我们通过化学反应将二氧化锰和稀盐酸反应生成了氧气。
经过观察，我们得出氧气是一种无色、无味、无毒的气体。
这次实验不仅使我们了解了制备氧气的方法，也加深了我们对氧气性质的认识。
参考文献：（如果有引用文献，可以在此处列出）附注：本实验在合适的实验环境和指导下进行，以确保实验结果的准确性和安全性。
氧气的制取的化学实验报告
氧气的制取的化学实验报告
《氧气的制取的化学实验报告》
实验名称：氧气的制取
实验目的：通过化学实验制取氧气，并观察氧气的性质和特点。
实验原理：氧气的制取可以通过加热过氧化钾（KClO3）来产生氧气。
当过氧化钾受热分解时，会释放出氧气和氯化钾。
化学方程式如下：
2KClO3 → 2KCl + 3O2
实验步骤：
1. 将过氧化钾放入试管中，并用试管夹夹住试管。
2. 加热试管中的过氧化钾，观察试管口是否有气泡产生。
3. 将试管口对准一盛有水的容器，观察氧气的收集情况。
实验结果：
经过加热，试管中的过氧化钾开始分解，产生氧气气泡，并且氧气被成功收集在水中。
收集后的氧气可以观察到它的颜色是无色、无味的气体，能够支持燃烧，并且能够使燃烧更加旺盛。
实验结论：
通过本次化学实验，我们成功制取了氧气，并观察到了氧气的性质和特点。
氧气是一种无色、无味的气体，具有支持燃烧的特性。
这次实验不仅让我们了解了氧气的制取方法，也让我们对氧气的性质有了更加直观的认识。
通过这次实验，我们对氧气有了更深入的了解，也对化学实验有了更多的体验和认识。
希望通过这次实验，大家对氧气的制取和性质有了更加清晰的认识。
制取氧气实验报告范文
一、实验目的1. 了解氧气的制取原理和方法；2. 掌握实验室制取氧气的操作技能；3. 掌握氧气的性质和检验方法。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是空气的主要成分之一。
实验室制取氧气通常采用以下两种方法：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解法：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑；2. 分解过氧化氢溶液法：2H2O2 → 2H2O + O2↑。
三、实验器材与药品1. 实验器材：酒精灯、试管、铁架台、集气瓶、玻璃片、导管、水槽、棉花、镊子、滴管等；2. 实验药品：高锰酸钾、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 加热高锰酸钾制取氧气：（1）取一干燥的试管，加入适量的高锰酸钾固体；（2）用棉花塞住试管口，防止高锰酸钾粉末进入导管；（3）将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热；（4）将导管一端伸入集气瓶底部，另一端插入水槽；（5）观察集气瓶中气泡的产生，待气泡连续、均匀地产生时，开始收集氧气；（6）收集满氧气后，用玻璃片盖住集气瓶口，取出集气瓶；（7）检验氧气是否收集满，可用带火星的木条插入集气瓶，若木条复燃，说明氧气已收集满。
2. 分解过氧化氢溶液制取氧气：（1）取一干燥的试管，加入适量的过氧化氢溶液；（2）用滴管向试管中加入适量的硫酸铜溶液作为催化剂；（3）将导管一端伸入集气瓶底部，另一端插入水槽；（4）观察集气瓶中气泡的产生，待气泡连续、均匀地产生时，开始收集氧气；（5）收集满氧气后，用玻璃片盖住集气瓶口，取出集气瓶；（6）检验氧气是否收集满，可用带火星的木条插入集气瓶，若木条复燃，说明氧气已收集满。
五、实验结果与分析1. 实验结果：（1）加热高锰酸钾制取氧气：观察到集气瓶中气泡连续、均匀地产生，且带火星的木条插入集气瓶后复燃，说明氧气已收集满；（2）分解过氧化氢溶液制取氧气：观察到集气瓶中气泡连续、均匀地产生，且带火星的木条插入集气瓶后复燃，说明氧气已收集满。
氧气的实验制取
氧气的实验制取
实验目的：
本实验的目的是通过化学反应制取氧气，并观察氧气的性质和特点。
实验原理：
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是地球大气中最丰富的元素之一。
在实验中，我们可以通过加热过氧化氢（化学式为H2O2）来制取氧气。
过氧化氢加热分解产生氧气和水，化学反应的方程式为：
2H2O2（液体）→2H2O（液体）+ O2（气体）
实验步骤：
1. 准备实验器材：试管、酒精灯、水槽等；
2. 将一定量的过氧化氢溶液倒入试管中；
3. 将试管放入水槽中，使试管的一端浸入水中；
4. 使用酒精灯加热试管中的过氧化氢溶液；
5. 观察试管中的变化，观察气泡的产生和颜色的变化；
6. 如果观察到气泡的产生，即为氧气的释放；
7. 将试管中的气体收集起来。
实验结果：
在实验过程中，我们可以观察到试管中的过氧化氢加热后产生气泡，并且气泡颜色逐渐变为淡蓝色，这表明氧气被释放出来。
我们可以
通过将试管的一端浸入水中，收集气泡来验证氧气的释放。
收集的气泡可以用一根火柴点燃，如果发生明亮的燃烧，说明气体是氧气。
通过这个实验，我们可以验证氧气的存在并观察到其性质。
氧气是一种能够支持燃烧的气体，它在自然界中广泛存在，并且对生物体的呼吸和燃烧过程起着重要的作用。
通过实验制取氧气，不仅可以加深对氧气的了解，还可以培养实验操作和观察的能力。
通过本实验制取氧气，我们可以观察到氧气的释放和其特性。
这个实验可以帮助我们更好地理解氧气在自然界中的存在和作用。
同时，通过实验的操作，我们还可以提高实验操作和观察的能力，培养科学实验的思维方式和实践能力。
氧气制取实验
氧气制取实验
氧气是一种重要的气体，它在生产工业、医疗和科学研究中都有着广泛的应用。
为了得到高纯度的氧气，通常需要通过氧气制取实验来制取。
下面将介绍一种常用的氧气制取实验方法。
实验步骤：
1. 将一定量的高锰酸钾(约为10g)加入到250ml圆底烧瓶中，
加入足量的蒸馏水，摇晃使高锰酸钾溶解。
2. 在高锰酸钾溶液中放入一根玻璃管，管口用橡皮塞封紧，另
一端放入一根塑料管，用橡皮管连接氢氧化钠水溶液瓶和氧气收集瓶。
3. 开始加热烧瓶，使高锰酸钾溶液中的高锰酸钾分解产生氧气。
4. 观察氧气从氧气收集瓶中升起，收集一定量的氧气后关闭火源。
5. 用瓶塞封紧氧气收集瓶，可用于实验或储存。
注意事项：
1. 实验过程需要在通风条件下进行，以避免氧气积聚引起爆炸。
2. 高锰酸钾溶液中加入的高锰酸钾应当充分溶解，以免生成氧
气时产生氧化钾淤积在反应管中。
3. 烧瓶应当垂直加热，以免高锰酸钾溶液外溢引起意外。
以上就是氧气制取实验的基本步骤和注意事项。
通过这个实验，我们可以了解到氧气的制取方法，同时也可以加深我们对化学反应机制的理解。
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中考制取氧气实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。
2. 熟悉实验室制取氧气的操作步骤。
3. 了解氧气的性质和用途。
二、实验原理实验室制取氧气的方法通常有加热氯酸钾、高锰酸钾和过氧化氢等物质。
本实验采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氯化钾和氧气。
化学方程式：2KClO3 $$ \xrightarrow{MnO_2, \triangle} $$ 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、导管、集气瓶、水槽、玻璃片、火柴、铁架台、镊子、药匙等。
2. 试剂：氯酸钾、二氧化锰、水。
四、实验步骤1. 准备实验器材，将氯酸钾和二氧化锰按照1:3的比例混合均匀。
2. 用药匙将混合物装入试管，试管口略向下倾斜。
3. 用玻璃片盖住试管口，防止加热过程中混合物溅出。
4. 将试管固定在铁架台上，用酒精灯对试管底部进行加热。
5. 观察试管内混合物加热过程中产生的气泡，气泡冒出后，用导管将氧气导入集气瓶。
6. 氧气收集完毕后，用玻璃片盖住集气瓶口，防止氧气逸出。
7. 实验结束后，熄灭酒精灯，将试管从铁架台上取下，放入废液桶中。
五、实验现象1. 加热过程中，试管内混合物产生气泡，气泡逐渐增多。
2. 气泡冒出后，通过导管导入集气瓶，集气瓶内氧气逐渐充满。
3. 氧气收集完毕后，用带火星的木条检验，木条复燃。
六、实验数据与处理1. 实验数据：本实验中，收集到的氧气体积为200mL。
2. 数据处理：根据化学方程式，计算氧气的理论产量。
设氯酸钾的物质的量为x，则氧气的物质的量为1.5x。
根据氧气的摩尔体积为22.4L/mol，计算氧气的理论产量为：V(理论) = 1.5x × 22.4L/mol = 33.6x L七、实验结论1. 本实验成功制取了氧气，氧气收集量为200mL，与理论产量基本一致。
2. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可以制取氧气，实验操作简便，现象明显。
氧气的制取的化学实验报告
氧气的制取的化学实验报告氧气的制取的化学实验报告引言：氧气是地球上最为常见的元素之一，它在生命活动和许多化学反应中起着重要的作用。
本实验旨在通过化学方法制取氧气，并通过实验数据和观察结果来验证制氧的过程。
实验材料和仪器：1. 氢氧化钠（NaOH）粉末2. 氯化锰（MnCl2）粉末3. 氢过氧化物（H2O2）溶液4. 实验室玻璃器皿（烧杯、试管等）5. 水槽6. 密封容器（如烧瓶）7. 气体收集装置（如气球或气体瓶）实验步骤：1. 首先，准备一个烧杯，加入适量的氢氧化钠粉末，并加入足够的水搅拌溶解，制备氢氧化钠溶液。
2. 取一小部分氯化锰粉末，加入烧杯中的氢氧化钠溶液中，观察是否有气体产生。
如果有气体产生，说明氯化锰与氢氧化钠反应生成氧气。
3. 在另一个烧杯中，加入适量的氢过氧化物溶液，并加入足够的水稀释。
将烧杯放入水槽中，以保持温度稳定。
4. 将氯化锰与氢过氧化物溶液混合，观察是否有气体产生。
如果有气体产生，说明氯化锰与氢过氧化物反应生成氧气。
5. 将产生氧气的反应混合物转移到密封容器中，并立即用气体收集装置收集氧气。
实验结果和讨论：通过实验观察和数据记录，我们可以得出以下结论：1. 氯化锰与氢氧化钠反应生成氧气的反应方程式为：2MnCl2 + 4NaOH → 2Na2MnO4 + 4NaCl + H2O + O2反应中，氯化锰被氢氧化钠氧化，产生氧气和其他产物。
2. 氯化锰与氢过氧化物反应生成氧气的反应方程式为：2MnCl2 + 5H2O2 → 2MnO2 + 4H2O + 2HCl + O2反应中，氯化锰被氢过氧化物氧化，产生氧气和其他产物。
3. 实验中，我们通过观察气泡的产生和气体的收集来确定氧气的生成。
4. 实验结果表明，氯化锰与氢氧化钠以及氢过氧化物反应均能产生氧气，但氯化锰与氢过氧化物的反应速度更快，产生的氧气量更多。
结论：通过本实验，我们成功地制取了氧气，并验证了氯化锰与氢氧化钠以及氢过氧化物反应可以产生氧气。
氧气的制取实验报告
实验名称：氧气的制取实验实验日期：2021年10月10日实验地点：实验室实验目的：1. 掌握氧气的制取方法；2. 了解氧气的性质；3. 培养实验操作技能。
实验原理：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下不易溶解于水。
实验室制取氧气常用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）为原料，在催化剂的作用下分解生成氧气和水。
实验仪器：1. 锥形瓶（250ml）2. 长颈漏斗3. 二氧化锰（MnO2）4. 过氧化氢溶液（30%）5. 烧杯6. 集气瓶7. 水槽8. 橡皮塞9. 铁夹10. 铁架台11. 火柴12. 试管13. 烧杯14. 硅胶15. 滴管实验步骤：1. 在锥形瓶中加入适量的二氧化锰（MnO2）；2. 将锥形瓶固定在铁架台上，用长颈漏斗加入过氧化氢溶液（30%）；3. 将集气瓶倒置在水槽中，用橡皮塞密封；4. 在锥形瓶口点燃一支火柴，用滴管将过氧化氢溶液滴入锥形瓶中，观察氧气的产生；5. 当集气瓶内充满氧气时，用橡皮塞密封集气瓶；6. 将集气瓶倒置，用铁夹固定在试管上；7. 将试管插入烧杯中，观察氧气的收集；8. 收集完氧气后，将集气瓶倒置在水槽中，用滴管加入适量的水，观察氧气的溶解性；9. 将试管中的氧气点燃，观察氧气的助燃性。
实验结果：1. 氧气在锥形瓶中产生，集气瓶内充满氧气；2. 氧气不易溶解于水；3. 氧气具有助燃性。
实验分析：1. 本实验成功制取了氧气，实验操作符合实验原理；2. 氧气不易溶解于水，表明其在常温常压下不易与水发生反应；3. 氧气具有助燃性，在点燃试管中的氧气时，火苗更加旺盛。
实验结论：1. 通过本实验，掌握了氧气的制取方法；2. 了解氧气的性质，包括不易溶解于水、具有助燃性等；3. 提高了实验操作技能，为今后的实验奠定了基础。
注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免与过氧化氢溶液接触；2. 操作时要小心，避免溅出溶液；3. 实验结束后，将仪器清洗干净，归位。
制取氧气实验报告范文
制取氧气实验报告范文1.引言1.1 概述概述部分内容：本实验旨在通过化学反应制取氧气，并对实验过程进行记录和分析。
氧气是生活中必不可少的气体，具有维持生物呼吸、促进燃烧和氧化等重要功能。
通过本实验，我们可以了解化学反应的实际应用，同时也可以学习制取氧气的方法与技巧。
该实验将以详细的实验材料、实验步骤和实验结果为基础，结合实际情况进行分析和总结，以期得出科学合理的结论。
本文将对实验过程和结果进行详细描述，并对实验的意义和意义进行深入探讨。
1.2 文章结构文章结构部分：本实验报告由引言、正文和结论三部分组成。
引言部分概述了实验的背景和目的，以及文章的结构。
实验材料、实验步骤和实验结果构成了正文部分，详细介绍了整个实验的过程和结果。
结论部分对实验进行了总结，分析了实验结果，并探讨了实验的意义。
通过这样的组织结构，读者可以清晰地了解实验的整体内容和重点，从而更好地理解和掌握实验的方法和结论。
1.3 目的本实验的主要目的是通过化学反应制取氧气，并对制氧过程进行观察和记录。
通过本实验，我们可以加深对氧气制取原理的理解，掌握制氧的方法和技巧，同时真实地感受到氧气的制备过程，从而加强化学知识的实际运用能力。
同时，通过本实验能够培养学生的实验操作技能和科学精神，提高实验技术和观察能力，为今后的科学研究和实验工作打下扎实的基础。
通过本实验的学习，我们还可以深刻认识到氧气在生活和生产中的重要作用，增强环保意识，更好地保护我们的环境。
因此，本实验的目的是为了促进学生对氧气制取过程的全面理解，提高化学实验的实际操作能力和实际运用能力，培养学生的科学素养和团队合作精神。
2.正文2.1 实验材料在进行制取氧气的实验过程中，我们使用了以下实验材料：1. 氢氧化钠(NaOH)：用作吸收二氧化碳的试剂，以保证制得的氧气的纯度；2. 氢过氧化钠(H2O2)：作为供给氧气的原料；3. 碗：用于装置实验中的化学试剂及反应产物；4. 导气管：用于将产生的氧气引出至收集瓶中；5. 收集瓶：用于收集制得的氧气；6. 实验台：用于固定实验装置以保证实验过程的安全进行；7. 灯泡：用于验证收集的氧气能否支持燃烧。
制取氧气完整实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。
2. 熟悉氧气的性质及其检验方法。
3. 培养实验操作技能和安全意识。
二、实验原理实验室制取氧气常用过氧化氢（H2O2）分解法，其化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑在该反应中，过氧化氢在二氧化锰（MnO2）的催化作用下分解生成水和氧气。
反应过程中，氧气以气泡形式逸出。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、导管、集气瓶、水槽、酒精灯、铁架台、玻璃片、橡胶塞等。
2. 试剂：过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、澄清石灰水。
四、实验步骤1. 准备工作（1）检查实验仪器是否完好，连接好装置。
（2）在锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液。
（3）在集气瓶中倒入少量水，将玻璃片放在集气瓶口，使其浸入水中。
2. 制取氧气（1）向锥形瓶中加入少量二氧化锰，用橡胶塞塞紧瓶口。
（2）用酒精灯加热锥形瓶，使过氧化氢分解产生氧气。
（3）当集气瓶中充满氧气时，将玻璃片取下，收集氧气。
3. 检验氧气（1）将集气瓶中的氧气用导管导入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。
（2）将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
五、实验结果与分析1. 实验现象（1）加热锥形瓶后，产生大量气泡，说明氧气开始生成。
（2）集气瓶中的氧气使澄清石灰水变浑浊，说明氧气已收集。
（3）带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明氧气具有助燃性。
2. 实验结果（1）成功制取氧气。
（2）氧气能使澄清石灰水变浑浊，具有助燃性。
六、实验结论1. 通过本实验，掌握了实验室制取氧气的原理和方法。
2. 熟悉了氧气的性质及其检验方法。
3. 培养了实验操作技能和安全意识。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止氧气泄漏引起火灾。
2. 加热锥形瓶时，要均匀加热，避免局部过热。
3. 实验结束后，及时清理实验器材，防止污染。
八、实验拓展1. 研究不同浓度过氧化氢溶液对氧气生成速率的影响。
2. 探讨其他制取氧气的实验方法，如氯酸钾分解法等。
初三化学氧气的制取
（5）、给试管加热。
（6）、当导管的气泡连续并均匀地放出时， 开始收集。
（7）、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有 毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
（8）、现将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
6、氧气的检验方法
⑴检验：
将带火星的木条伸 入瓶内，若木条复 燃，证明气体是氧 气
7、验满方法
排水法：当气泡从集气瓶口向外冒出时， 证明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气 瓶口，若木条复燃，证明 已 收集满。
8、放置方法：正放在桌子上，并盖 上毛玻璃片
（1）、铁夹夹在离试管口1/3处 （2）、导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
（3）、试管口略向下倾斜
原因：防止冷凝水倒流至试管 底部,炸裂试管
（4）、用酒精灯的外焰先均匀预热, 再集中在有药品的部位集中加热,
冒出，木条 化锰分解加速，放出大量
复燃
氧气
【思考1】在第3个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧 化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色 呢？
催化剂
在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的 质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质叫催化剂 （又叫触媒）。
2、反应物为固体，
且需加热──选择如
B
图B所示的发生装置
高锰酸钾 制氧气的 发生装置
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
过氧化氢 制氧气的 发生装置
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物，
反应不需要加热
（二）、实验室制取气体收集装置的选择──
初中化学实验氧气的制取
实验室制取气体的探究之杨若古兰创作一、制取O2药品：KMnO4紫黑色（暗紫色）固体化学式：实验器材：①发生安装：试管，酒精灯，铁架台，带胶塞的导管，棉花②收集安装，集气瓶，玻璃板，水槽选择实验器材的根据：①发生安装高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，所以发生安装应当选择带有酒精灯、试管和铁架台的安装②收集安装：由于氧气密度大于空气，而且不容易溶于水，所以可以采取排水法（收集到的氧气更纯，且不必验满）收集，也能够采取向上排空气法收集（收集安装：集气瓶，玻璃板）验证：将带火星的小木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，就说明集气瓶中气体是氧气验满：将带火星的小木条接近集气瓶瓶口，如果木条复燃，就说明氧气曾经收集满了实验步调：①按请求连接好仪器，并检查安装气密性②在试管中装入充足高锰酸钾，并在试管口塞一小团棉花，将试管口略向下倾斜，在试管内的导气管应稍出胶塞一点儿（便于收集气体），将导气管一端放在水中，并将集气瓶装满水，倒放在水槽中，筹办收集③点燃酒精灯，先给试管均匀预热，再用外焰加热高锰酸钾④等到在水中的导气管有连续气泡冒出时，将集气瓶倒扣在导气管口收集氧气⑤等到集气瓶曾经被氧气充满时，在水下从正面将玻璃板盖住集气瓶口，拿出集气瓶，正放在桌面上⑥先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯⑦收拾仪器，结束实验留意事项：①在试管口放置一小团棉花，防止堵塞导管②加热时试管应略向下倾斜，防止冷凝生成的水使试管炸裂③试管内的导气管稍出胶塞一点儿即可，目的是利于气体导出④收集氧气时要等到导管口有连续气泡冒出时再收集，否则会收集到一部分试管内的空气，收集的氧气纯度不高⑤氧气收集满后，应当先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回试管⑥收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）2.用H2O2制取O2药品：H2O2（无色液体）MnO2（催化剂）黑色固体化学式：实验器材：①发生安装：锥形瓶，分液漏斗，两孔胶塞，导管②收集安装，集气瓶，玻璃板，水槽选择实验器材的根据：①：发生安装：由于过氧化氢加二氧化锰制氧气是固液混合常温型，所以发生安装可以选择:锥形瓶，分液漏斗.3.两孔胶塞导管收集安装：由于氧气密度大于空气，而且不容易溶于水，所以可以采取排水法（收集到的氧气更纯，且不必验满）收集，也能够采取向上排空气法收集（收集安装：集气瓶玻璃板）验证：将带火星的小木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，就说明集气瓶中气体是氧气验满：将带火星的小木条接近集气瓶瓶口，如果木条复燃，就说明氧气曾经收集满了实验步调：①按请求连接好仪器，并检查安装气密性②在锥形瓶中装入充足的二氧化锰③在分液（长颈）漏斗中装入充足的过氧化氢水溶液，打开阀门，使过氧化氢水溶液流入锥形瓶内④等到在水中的导气管有连续气泡冒出时，将集气瓶倒扣在导气管口收集氧气⑤等到集气瓶曾经被氧气充满时，在水下从正面将玻璃板盖住集气瓶口，拿出集气瓶，正放在桌面上⑥收拾仪器，结束实验留意事项：①加入过氧化氢水溶液以后要将夹子夹紧防止氧气逸出②收集氧气时要等到导管口有连续气泡冒出时再收集，否则会收集到一部分试管内的空气，收集的氧气纯度不高③氧气收集满后，应当先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回试管④收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）3用制取氧气药品：，（催化剂，黑色固体）化学式实验器材：发生安装：试管，酒精灯，铁架台，带胶塞的导管收集安装，集气瓶，玻璃板，水槽实验器材选择根据与氧气验证准绳同1实验步调：1按请求连接好仪器，并检查安装气密性2在试管中装入充足氯酸钾，然后加入二氧化锰，在试管内的导气管应稍出胶塞一点儿（便于收集气体），将导气管一端放在水中，并将集气瓶装满水，倒放在水槽中，筹办收集③点燃酒精灯，先给试管均匀预热，再用外焰加热试管中的固体④等到在水中的导气管有连续气泡冒出时，将集气瓶倒扣在导气管口收集氧气⑤等到集气瓶曾经被氧气充满时，在水下从正面将玻璃板盖住集气瓶口，拿出集气瓶，正放在桌面上⑥先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯⑦收拾仪器，结束实验留意事项：1收集氧气时要等到导管口有连续气泡冒出时再收集，否则会收集到一部分试管内的空气，收集的氧气纯度不高2氧气收集满后，应当先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回试管2收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）。
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实验室制取气体的探究
一、制取 O2
1.用 KMnO 4制取 O2
药品： KMnO4紫黑色（暗紫色）固体
化学式：
实验器材：
① 发生装置：试管，酒精灯，铁架台，带胶塞的导管，棉花
② 收集装置，集气瓶，玻璃板，水槽
选择实验器材的依据：
① 发生装置高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，所以发生装置应该选择带有
酒精灯、试管和铁架台的装置
② 收集装置：因为氧气密度大于空气，而且不易溶于水，所以可以采用排水
法（收集到的氧气更纯，且不用验满）收集，也可以采用向上排空气法收集（收集装置：集气瓶，玻璃板）
验证：将带火星的小木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，就说明集气瓶中气体是氧气验满：将带火星的小木条接近集气瓶瓶口，如果木条复燃，就说明氧气已经收集满了
实验步骤：
①按要求连接好仪器，并检查装置气密性
②在试管中装入足量高锰酸钾，并在试管口塞一小团棉花，将试管口略向下倾
斜，在试管内的导气管应稍出胶塞一点儿（便于收集气体），将导气管一端放在水中，并将集气瓶装满水，倒放在水槽中，准备收集
③点燃酒精灯，先给试管均匀预热，再用外焰加热高锰酸钾
④等到在水中的导气管有连续气泡冒出时，将集气瓶倒扣在导气管口收集氧气
⑤等到集气瓶已经被氧气充满时，在水下从侧面将玻璃板盖住集气瓶口，拿出
集气瓶，正放在桌面上
⑥先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯
⑦收拾仪器，结束实验
注意事项：
①在试管口放置一小团棉花，防止堵塞导管
②加热时试管应略向下倾斜，防止冷凝生成的水使试管炸裂
③试管内的导气管稍出胶塞一点儿即可，目的是利于气体导出
④收集氧气时要等到导管口有连续气泡冒出时再收集，否则会收集到一部分试
管内的空气，收集的氧气纯度不高
⑤氧气收集满后，应该先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水
倒流回试管
⑥收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）
2. 用 H2O2制取 O2
药品：H2O2（无色液体）MnO2（催化剂）黑色
固体化学式：
实验器材：
① 发生装置：锥形瓶，分液漏斗，两孔胶塞，导管
② 收集装置，集气瓶，玻璃板，水槽
选择实验器材的依据：①：发生装置：因为过氧化氢加二氧化锰制氧气是固液混合常温型，所以发生装置可以选择:锥形瓶，分液漏斗。
3.两孔胶塞导管收集装置：因为氧气密度大于空气，而且不易溶于水，所以可以采用排水法（收集到的氧气更纯，且不用验满）收集，也可以采用向上排空气法收集（收集装置：集气瓶玻璃板）
验证：将带火星的小木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，就说明集气瓶中气体是氧气验满：将带火星的小木条接近集气瓶瓶口，如果木条复燃，就说明氧气已经收集满了实验步骤：
①按要求连接好仪器，并检查装置气密性
②在锥形瓶中装入足量的二氧化锰
③在分液（长颈）漏斗中装入足量的过氧化氢水溶液，打开阀门，使过氧化氢水溶液流入锥形瓶内
④等到在水中的导气管有连续气泡冒出时，将集气瓶倒扣在导气管口收集氧气
⑤等到集气瓶已经被氧气充满时，在水下从侧面将玻璃板盖住集气瓶口，拿出集气瓶，正放在桌面上
⑥收拾仪器，结束实验
注意事项：
①加入过氧化氢水溶液之后要将夹子夹紧防止氧气逸出
②收集氧气时要等到导管口有连续气泡冒出时再收集，否则会收集到一部分试管内的空气，收集的氧气纯度不高
③ 氧气收集满后，应该先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回试
管
④ 收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）
3 用制取氧气
药品：，（催化剂，黑色固体）
化学式
实验器材：发生装置：试管，酒精灯，铁架台，带胶塞的导管
收集装置，集气瓶，玻璃板，水槽
实验器材选择依据与氧气验证原则同1
实验步骤：
1按要求连接好仪器，并检查装置气密性
2在试管中装入足量氯酸钾，然后加入二氧化锰，在试管内的导气管应稍出胶塞一点儿（便于收集气体），将导气管一端放在水中，并将集气瓶装满水，倒放在水槽中，准备收集
③ 点燃酒精灯，先给试管均匀预热，再用外焰加热试管中的固体
④等到在水中的导气管有连续气泡冒出时，将集气瓶倒扣在导气管口收集氧气
⑤等到集气瓶已经被氧气充满时，在水下从侧面将玻璃板盖住集气瓶口，拿出
集气瓶，正放在桌面上
⑥先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯
⑦收拾仪器，结束实验
注意事项：
1收集氧气时要等到导管口有连续气泡冒出时再收集否，则会收集到一部分试管内的空气，收集的氧气纯度不高
2氧气收集满后，应该先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回试管2收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）。