滁州中学第一学期期末高一年级化学试卷
安徽省滁州市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省滁州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A . 温室效应﹣﹣CO2B . 光化学污染﹣﹣NO2C . 酸雨﹣﹣SO2D . 臭氧层破坏﹣﹣CO2. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列各组物质间反应：①Cu与HNO3溶液② 钠与氧气③ Zn与H2SO4溶液④MnO2与HCI溶液。
由于浓度不同反应情况不同的有（）A . ①③B . ②④C . ①③④D . ①②③④3. （2分）下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫．A . ①③④B . ②③④C . ①②④D . ①②③④4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法错误的是（）A . 硅是良好的半导体材料B . 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D . 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金5. （2分）北京时间2011年9月29日21时16分，我国在酒泉卫星发射中心载人航天发射场，用“长征二号F”T1运载火箭成功发射全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”。
从下图的发射现场可以看到：从火箭的下部喷射出红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是（）A . 红棕色气体是溴蒸气，可以喷洒NaOH溶液吸收B . 红棕色气体是NO2 ，可以喷洒稀碱溶液吸收C . 红棕色气体是N2O4 ，可以喷洒稀碱溶液吸收D . 红棕色气体是NO，可以喷洒NaOH溶液吸收6. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A . NaHSO4═Na++HSO4﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣7. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列物质分类的正确组合是（）选项酸碱碱性氧化物盐A H2CO3纯碱CaO明矾B H2SO4烧碱Na2O小苏打C HNO3氨水Al2O3石灰石D NaHCO3熟石灰Al（OH）3食盐A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后下层液体为紫色、上层液体为无色的是（）A . 四氯化碳B . 酒精C . 苯D . 氯水9. （2分）肼（H2N﹣NH2）和偏二甲肼[H2N﹣N（CH3）2]均可用作火箭燃料．查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示．下列说法不正确的是（）A . 肼分子中的氮原子采用sp3杂化B . 肼分子中既有极性键又有非极性键C . 肼分子是非极性分子D . 肼与偏二甲肼互称同系物10. （2分） (2017高二上·浦东期末) 既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（）A . 氧化铁B . 氧化铝C . 氢氧化铝D . 二氧化碳11. （2分）(2017·北京) 根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一下·射洪期中) 有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是（）A . O2、NO、HCl、NH3、CO2B . O2、NO、NH3、HCl、SO3C . NO、O2、NH3、HCl、SO2D . HCl、CO2、NH3、H2S、CH413. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 钠与水反应 Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B . 铁跟稀硫酸反应Fe+6H+=Fe3++3H2↑C . 氯化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 三氯化铝与过量氢氧化钠反应 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓14. （2分） (2019高一上·长春期中) 下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（）A . 复分解反应一定不是氧化还原反应B . 氧化还原反应一定有元素化合价的升降C . 氧化还原反应中氧化剂和还原剂可能是同一种物质D . 氧化剂失电子，被还原15. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 关于11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应的说法正确的是（）A . P是氧化剂B . CuSO4既不是氧化剂也不是还原剂C . 当反应中有3mol电子转移时，消耗P的质量为34.1gD . 被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5：616. （2分）关于1mol•L﹣1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是（）A . 1 L该溶液中含溶质98 gB . 从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度不变C . 将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液D . 该浓度的硫酸具有酸的通性17. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB . 25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAC . 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NAD . 1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子18. （2分） (2017高二上·大连期末) 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）A . ①蒸馏②过滤③分液B . ①分液②蒸馏③蒸馏C . ①蒸馏②分液③分液D . ①分液②蒸馏③结晶、过滤19. （2分） (2019高三上·唐山月考) 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A . CuSO4·5H2OB . FeSO4·7H2OC . KAl(SO4)2·12H2OD . Fe2(SO4)3·9H2O20. （2分）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B NH3NO NO2C Na NaOH Na2CO3D S SO3H2SO4A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共3题；共14分)21. （8分）（1） 0.3 mol NH3分子中所含原子数________ ，质量是________，标准状况下的体积是________。
安徽省滁州市高一上学期期末考试化学试题
安徽省滁州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A．B．C．D．2．下列物质属于电解质的是A．小苏打B．蔗糖C．氨气D．水玻璃3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．氯化铁溶液C．稀豆浆D．碘酒4．下列有关硅及其化合物用途的说法中，正确的是A．二氧化硅是制造光电池的主要原料B．在电子工业中，硅是重要的半导体材料C．硅是现代光学及光纤制品的基本原料D．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C．H+、Na+、Cl-、CO32-D．K+、H+、S042-、0H-6．现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是A．KSCN溶液B．氨水C．NaOH溶液D．AgNO3溶液7．关于氧化还原反应的说法，正确的是A．物质得到的电子数越多，其氧化性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由游离态变为化合态，则它一定被氧化D．置换反应一定属于氧化还原反应8．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石块水中变浑浊，则一定有CO32-B．加入氯化钡帘液有白色沉淀产生，再加稀硝酸,沉淀不消失,则一定有SO42-C．加入KSCN溶液无明显现象,再加入新制的氯水,溶液变血红,则一定有Fe2+D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2N AB．标准状况下，2.24 LH2O中含有的水分子数为0.1N AC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1N AD．点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2N A10．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A．I可用于制备并检验氢气的可燃性B．II可用于除去CO2中的HClC．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液D．用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色11．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．热稳定性: Na2CO3< NaHCO3B．相同温度下,在水中的溶解度: Na2CO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别利过量的盐酸反应,产生CO2的量:Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3,和NaHCO3分别和过量的盐酸反应,捎耗HCl的量: Na2CO3 12．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
安徽省滁州市高一上学期化学期末考试试卷
安徽省滁州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。
B . NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同2. （2分）有关合金的叙述不正确的是（）A . 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B . 合金的硬度和强度一般比纯金属高C . 合金一定是金属熔合而成的物质D . 硬铝、黄铜和钢均为合金3. （2分）(2020·安徽模拟) 化学与生活密切相关，下列观点错误的是（）A . 硝酸铵、液氨可用作制冷剂B . 苏打、小苏打可用作食用面碱C . 二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂D . 氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚4. （2分） (2018高一上·苏州期中) 在容量瓶上无需有的标记是（）A . 刻度线B . 浓度C . 温度D . 规格(容量)5. （2分） (2016高三上·大连期中) 化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A . 利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D . “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．利用CO2合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求6. （2分） (2019高一上·南昌期末) 关于物质的用途下列说法正确的是（）①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④光导纤维是混合物，主要成分是二氧化硅；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池⑨在Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞观察到溶液呈红色。
2024届安徽省滁州市定远县民族中学化学高一上期末教学质量检测试题含解析
2024届安徽省滁州市定远县民族中学化学高一上期末教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、与20mL，含0.01mol NaCl的溶液中的Cl- 物质的量浓度相等的是A．10mL 0.5mol/L CuCl2溶液B．5mL 0.4mol/L FeCl3溶液C．10mL 2.0mol/L KCl 溶液D．10mL 0.25mol/L MgCl2溶液2、在下列物质分类中，前者包含后者的是（）序号前者后者序号前者后者A 电解质化合物B 金属氧化物碱性氧化物C 分散系混合物D 单质纯净物A．A B．B C．C D．D3、下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（）A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B．金属钠着火，不可用泡沫灭火器灭火C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条D．二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，丝，纸浆4、新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下，则下列判断正确的是( )A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x<yD．MFe2O y是还原产物5、现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为( )A．4∶3 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶36、下列物质的分类正确的是( )选项单质酸碱碱胶体A 水银硝酸纯碱蛋白质溶液B 溴水硫酸烧碱烟C C60醋酸熟石灰雾D 臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀A．A B．B C．C D．D7、食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液8、在自然界中只以化合态存在的元素是A．C B．N C．S D．Cl9、下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是A．FeCl2B．NO2C．Na2O2D．SO310、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。
安徽省滁州市第学高一化学上学期期末试题含解析
安徽省滁州市第学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小参考答案：D略2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．分散质粒子直径的大小 B．是否能通过滤纸C．是否是大量分子或离子的集合体 D．是否均一、透明、稳定参考答案：A略3. 下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是操作和现象结论A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体证明氯元素的非金属性强于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，先加NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，产生砖红色沉淀蔗糖已水解参考答案：C【详解】A、Na与水、乙醇反应的方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，但Na与乙醇反应平缓，说明乙醇分子中羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼，故A不符合题意；B、在催化剂作用下，石蜡油加强热生成气体，该气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明石蜡油的分解产物中含有烯烃，故B不符合题意；C、如果通过酸性的强弱，判断非金属性强弱，该酸必须是最高价氧化物对应的水化物，盐酸中Cl不是最高价，因此该实验不能比较出Cl元素的非金属性强于C，故C符合题意；D、蔗糖不具有还原性，蔗糖在酸性条件下水解成葡萄糖和果糖，先加NaOH溶液，为了中和稀硫酸，以及让溶液为碱性，因此先加NaOH，再加新制Cu(Oh)2悬浊液，加热后，出现砖红色沉淀，说明蔗糖水解，故D不符合题意；答案选C。
2025届安徽省滁州西城区中学高一化学第一学期期末经典试题含解析
2025届安徽省滁州西城区中学高一化学第一学期期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列离子方程式中，错误的是 A ．钠与水反应：Na+H 2O=Na ++OH －+H 2↑ B ．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H ++OH －=H 2O C ．铁与稀硫酸反应：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑D ．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag ++Cl －=AgCl↓2、将Na 2CO 3固体加入含下列离子的溶液中，溶液中原离子还能够大量存在的是A ．24K SO Na Cl 、、、+-+-B ．2K Ba OH Cl 、、、++--C ．234Na H NO SO 、、、++--D ．23Na I Ca NO 、、、+-+-3、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D4、甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度大约1.26g ·mL －1，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是( ) A ．蒸馏B ．结晶C ．过滤D ．萃取5、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．常温下100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含H +为0.01N AB ．1molNa 与足量O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物共失去N A 个电子C．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为N AD．7 .8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A6、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A．CuCl2B．FeCl2C．Na2O2D．SO27、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼8、下列变化不属于化学变化的是A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华9、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2===2H2O+3S↓D．2CO+O2===2CO210、下列化学用语表示正确的是（）A．KIO3中I元素的化合价：－1OB．质子数为8，中子数为8的氧原子：88C．Cl-的结构示意图：D．KClO3的电离方程式：KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-11、下列说法中，正确的是()A．分离水和CCl4的混合物，必须用蒸馏法B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法C．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法D．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法12、下列说法正确的是A．电解质本身不一定能导电B．溶液中离子数目越多，导电性就越强C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D．电解质本身必须含有阴、阳离子13、下列各项正确的是A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋ = 2Na＋＋Cu14、已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。
安徽省滁州市高一上学期化学期末考试试卷D卷
安徽省滁州市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高三上·怀化期中) “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 蒸发D . 分液2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 对人体健康不会造成危害的事实是（）A . 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B . 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C . 长期饮用长时间反复加热沸腾的水D . 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病3. （2分） (2018高三上·上饶期中) 下列叙述正确的是（）A . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B . 胶体的本质特征是丁达尔效应C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D . 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜4. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . 水难电离，纯水是弱电解质D . 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子5. （2分） (2019高二下·乾安月考) 在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是（）①在点燃氢气前,必须检验氢气的纯度②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌③浓氢氧化钠溶液对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液④给试管中的液体加热时,液体体积不超过试管容积的1/3⑤加热液体混合物时,在混合液中加入碎瓷片防止暴沸（）A . ①②B . ①②③C . ①②③④D . 全部6. （2分） (2017高一下·海南期末) 分离苯和水的混合物的操作方法是（）A . 过滤B . 分液C . 萃取D . 蒸馏7. （2分） (2018高一下·上海期中) 氮是植物生长的必需元素。
安徽省滁州市民办高中2024_2025学年高一化学上学期期末考试试题
滁州市民办中学2024-2025学年度上学期期末试卷高一化学试题留意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第I卷（共 48分）一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
)1.下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是A. 氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画B. 工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏C. 氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料D. 钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂2.已知N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2N AB. lg氢气含有N A个氢气分子C. 标准状况下,22.4L水含有1mol水分子D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个氢气分子3.下列离子方程式书写正确的是A. 试验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+＋CO===CO2↑＋H2OB. 碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H+＋CO＋OH－===CO＋H2OC. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓D. 醋酸跟KOH溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O4.比较法常常应有于碳酸盐与碳酸氢盐的性质学习中。
下列说法中正确的是A. 热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B. 溶解度：K2CO3> KHCO3C. 溶液的碱性：Na2CO3< NaHCO3D. 与酸反应速率：K2CO3> KHCO35.下列试验现象与氧化还原反应有关的是A. 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀B. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去C. 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状沉淀D. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质6.臭氧O3可以使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI + O3 + H2O → KOH + I2 +O2（未配平），下列叙述中正确的是A. O3在反应中被氧化成O2；B. 反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1C. 1molO3在反应中得到6mol电子；D. 该反应中的还原产物是KOH7.将Cl2通入200mL0.5mol·L－1氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量之比是1︰2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为A. 0.56LB. 1.68LC. 2.24LD. 1.12L8.误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋氧化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。
安徽省滁州市第一中学高一化学上学期期末试卷含解析
安徽省滁州市第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为Si元素，W为S元素，R为N元素．A．非金属性越强，氢化物越稳定；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；D．含有铝元素的盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐．【解答】解：由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为Si元素，W为S元素，R为N元素．A．非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3＞SiH4，故A正确；B．非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D．T为铝元素，其盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐，故D错误；故选D．2. 下列化学用语表达正确的是（）A. MgCl2的形成过程可表示为B. H2O分子的结构式可表示为H﹣O﹣HC. 质子数为92、中子数为146的U原子：14692UD. Cl原子的结构示意图：参考答案：B分析：A、氯化镁是离子化合物，电子式不正确；B、水是共价化合物，含有2个氢氧键；C、质量数＝质子数+中子数；D、氯原子的核外电子数是17。
滁州市重点中学2025届化学高一上期末教学质量检测模拟试题含解析
滁州市重点中学2025届化学高一上期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A．Na+、NO3-、K+、OH-B．MnO4-、K+、SO42-、Na+C．K+、SO42-、HCO3-、Na+D．NH4+、NO3-、Mg2+、Cl-2、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
下列说法不正确的是A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和COB．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C．装置C的作用是除去混合气中的CO2D．反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温3、下列叙述中不正确的是( )A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀4、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸氢氧化钠B．碳酸碳酸钠C．食盐酒精D．氢氧化钠醋酸5、某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的几种。
若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH 溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法不正确的是A ．溶液中的阳离子有H +、Mg 2+、NH 4+、Al 3+B ．溶液中n (Al 3+)=0.1 molC ．溶液中一定不含CO 32—,可能含有SO 42—和Cl —D ．n (H +)∶n (Al 3+)∶n (Mg 2+)=1∶1∶1 6、下列气体中，不能用排水法收集的是 A ．H 2B ．NH 3C ．O 2D ．NO7、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A ．常温常压下，71g Cl 2含有的氯原子数为2N A B ．1mol Na 2O 2与H 2O 完全反应，转移电子数为N A C ．在标准状况下，1L H 2O 所含分子数为AN 22.4D ．1L 0.5mol/L AlCl 3溶液中，含有的Cl –数为1.5N A8、化学与社会、生活密切相关。
安徽省滁州海亮学校2025届高一化学第一学期期末综合测试试题含解析
安徽省滁州海亮学校2025届高一化学第一学期期末综合测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于硫及其化合物的叙述正确的是（）A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成SO3C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、H2S、CO2等气体D．常温下铝遇到浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸2、用98%的浓硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容B．容量瓶中有少量蒸馏水C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数D．定容时俯视刻度线观察液面3、NaOH溶于水时，扩散过程吸收了a kJ的热量，水合过程放出了b kJ的热量。
下列判断正确．．的是A．a>b B．a=b C．a<b D．无法判断4、向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A．小于0.45 mol B．等于0.45 molC．在0.45～0.90 mol之间D．大于0.45 mol5、下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中6、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A ．AB ．BC ．CD ．D7、设N A 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4 L H 2O 中含有氢原子数目为2N A B ．17 g NH 3所含质子数为10N AC ．0.1 mol Cu (NO 3)2中含有的离子数目为0.2N AD ．28 g N 2体积为22.4L 8、下列有关叙述正确的是A ．非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B ．金属元素只能形成阳离子C ．互为同分异构体的两种物质物理性质不同，但化学性质相同D ．单原子核阳离子，其最外层均具有 2 电子或 8 电子的结构9、现有氧化铁和氧化铜的混合物mg ，加入2.5mol·L －1的硫酸溶液40mL 时，恰好完全溶解。
安徽省滁州市襄河中学高一化学上学期期末试卷含解析
安徽省滁州市襄河中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 ( )A.O2B.HClC.Cl2D.NH3参考答案：D略2. 在恒温、恒容条件下，能使正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度参考答案：D略3. 将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．【解答】解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c解得c=0.03mol/L．故选：B．4. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 +2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略5. 下列均是有关氯气性质的实验，其中叙述正确的是A．铜在氯气中燃烧时，集气瓶底部要预先装上少量的水或者扑一层细沙B．纯净的Cl2可以在H2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰C．Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色D．实验室可以用MnO2和稀盐酸共热制取氯气参考答案：C6. 下列关于浓硫酸的说法中不正确的是（）A．常温下，浓硫酸可以用铝制或铁制容器存放B．常温下，浓硫酸可以和铜片发生剧烈的化学反应，但没有氢气生成C．浓硫酸与灼热的木炭反应生成二氧化硫和二氧化碳D．浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂参考答案：B略7. 将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g。
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滁州中学2014-2015学年度第一学期期末考试高一化学试卷（满分：100分用时：100分钟命题：滁州中学考试中心命题组）可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；N－14；Na－23；；Cu－64；Fe－56Al—27；S—32；Cl—35.5一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
每题2分，共50分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的颜色B．每期的«寻宝»栏目都会呈现各种青铜器，青铜是我国使用最早的合金材料C．为防止富脂性食品（如月饼等）因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．苏打、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，俗称食用碱（因为它们的水溶液呈碱性）2.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A．金属氧化物氧化铁 FeO B．非金属氧化物二氧化硫 SO2C．碱性氧化物过氧化钠 Na2O2 D．混合物胆矾 CuSO4•5H2O3.下列叙述正确的是( )A．金属钠不能与NaOH溶液反应B．当光束通过稀豆浆时，没有产生丁达尔效应C．氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3是氮的固定的一种方法4.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A. 1mol/L NaCl溶液含有N A个Na+B.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4N AC. 常温常压下，22.4LCCl4含有个N A个CCl4分子D. 常温下，23g NO2含有N A个氧原子5.下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2C．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O D．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O26.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ( )A．Fe3＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、HCO3－、SO42- C．Ag＋、NH4＋、NO3－ D．Na＋、SO32-、SO42－7.下列叙述正确的是（）A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另外一种元素被还原B. 氧化剂与还原剂一定不是同一物质C. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应8.下列有关实验的叙述，正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘9.根据下列反应，推断盐酸应具有的性质是（）①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O ②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑③2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OA．有酸性，没有氧化性和还原性 B．有酸性和氧化性，没有还原性C．有氧化性和还原性，还有酸性 D．有酸性和还原性，没有氧化性10.下列离子方程式书写正确且改写化学方程式时所用物质也正确的是（）A.Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba（OH）2 CuSO4B.2H+ + CO32- = CO2↑+H2O Na2CO3 HNO37C.Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl–FeI2 Cl2D.HCO3－+ OH- = CO32- + H2O NaHCO3 Ba（OH）211.下列反应中，最后能产生沉淀的是 ( ）A．在AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 B．在NaAlO2溶液中通入过量的CO2C．在CaCl2溶液中通入少量二氧化碳气体 D．在NaAlO2溶液中加过量的盐酸12.向氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．饱和硫酸钠溶液B．酒精C．稀硫酸D．磷酸钠溶液13.向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如右图所示变化。
坐标系中a、b、c三条曲线分别对应的离子是A. Na+ CO32- H+B. Cl－ Na+ CO32-C. Na+ HCO3- CO32-D. Na+ CO32- HCO3-14.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．NaAlO2和HCl15.某溶液中含有HCO3－、SO32－、K+、Na+四种离子，若向其中加少量Na2O2固体后，溶液中上述离子浓度基本保持不变的是A．Na+B．K+ C．SO32－ D．HCO3－16.用下列实验装置能达到实验目的的是A．验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．验证明氨气的溶解性大小 D．实验室用氯化铵制少量氨气17.下列说法正确的是（）A．质量相同的H2、NH3、SO2、NO2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下密度最大的是 H2 B．0.5 mol CH4的体积为11.2LC．配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化钠溶液的体积是100mLD．11.7 g NaX含有Na+ 0.2mol，则X的摩尔质量为35.518.实验室中的MnO2和浓盐酸共热制Cl2，反应如下：MnO2+4HCl (浓)NaCl2+2H2O+Cl2↑用1 mol MnO2和含HCl为4 mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到氯气的物质的量是( ) A．等于2 mol B．等于1 mol C．小于1 mol D．大于2 mol19.除去下列物质中的少量杂质，所用的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去NaHCO3中混有的Na2CO3：用加热法20.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大21.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是( ) A．加入Ba(NO3)2溶液后，生产的沉淀中一定含有BaSO4 B．加硝酸后的不溶性沉淀是BaSO3和BaSO4 C．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化D．此实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化22.下列反应能够证明硅酸是弱酸的是（）。
A.Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓B.Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓C.H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2OD.H2SiO3 SiO2+H2O23.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（）①3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1 ②KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：6③Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；1：2 ④4HC1（浓）+MnO2MnC12+C12↑+2H2O；1：2A．①②③ B. ②④ C. ③④ D. ①④24.盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO 和NO2的体积比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶225.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )二、填空题（每空？分，共44分）26.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
请回答以下问题:（1）Na2O2的颜色为。
（2）Na2FeO4中Fe的化合价为，它在水溶液中的电离方程式为。
（3）反应中有11.2L O2（标准状况）生成时，发生转移的电子数目为。
27.氨气是化学实验室常需制取的气体。
实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。
(1)右面的制取装置图中，方法①应选用装置__________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置__________。
(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是__________。
A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是。
（4）使用右图所示装置进行喷泉实验时，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是：28．(10分)已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式__________；D的化学式__________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________________。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象_______ __ 。
29.为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)称取铁钉（碳索钢）12. 0 g放入30. 0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除含有Fe3+外还可能有Fe2+。
若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为_______（选填序号）；a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O =2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀，据此推知气体Y 中SO2的体积分数为_____________【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2。