2007年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题
2007年浙江省高中学生化学竞赛试卷A组
2007年浙江省高中学生化学竞赛 (A 组)参考答案和评分意见一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．C 。
2．C 。
3．D 。
4．C 。
5．B 。
6．B 。
7．D 。
8．C 。
9．C 。
10．B 。
二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
）11．D 。
12．B 。
13．CD 。
14．D 。
15．AD 。
16．BC 。
17．C 。
18．A 。
三．本题包括题，共26分。
19．（16分） （1）（2分）（2分）（2）取代（水解）（1分） 氧化反应 （1分） （3）（2分）（4）OHC CHO+4Ag(NH 3)2OHHOOCCOOH+4Ag ↓+6NH 3+2H 2O （2分）+6NaOH +2NaCl+4H 2O （2分）（5）4mol （2分）（6）M 5纤维分子中有极性很强的O —H 、N —H 键，它们之间可形成氢键。
（2分） 20．（10分）（1）C 18H 34O 2（1分） 同分异构体（1分） 乙（1分） （2）能够燃烧（1分） C 18H 34O 2+249O 218CO 2+17H 2O （2分）（3）顺式脂肪分子间空隙大，分子间作用力相对比较弱，反式脂肪分子间空隙小，分子作用力相对比较大，所以反式脂肪酸熔点较低，大多为固态物质，在血管中易形成“堵块”而堵塞血管。
（2分，只要答到“分子空隙大小”“分子间作用力大小”等要点就给分）（4）甲(l)→乙(s);△H=aQ282kJ∙mol -1（2分，反应热计算错扣1分） 四．本题包括2小题，共14分21．（8分）（1）小试管中有气泡，液体变棕黄色（1分）；有白雾出现（1分）；广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成（1分）。
（2）III 和IV （1分）（3）反应结束后装置II 中存在大量的溴化氢，使I 的水倒吸入II 中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气（1分） 开启K 2， 关闭K 1和分液漏斗活塞（1分）。
2007年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及评分标准
2007年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题及评分标准（考试时间3小时，满分150分）注意：答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、本题包括25小题，每小題2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1.空气中含有NO x 、CO 2、CH 4、O 3、含氟化合物等等会引起光化学污染、空洞效应、温室效应等破坏环境的作用。
下列气体中产生温室效应最大的气体是A .CO 2B .CH 4C . NO x D. CCl 2F 22.物质的量浓度相同时，下列溶液既能与NaOH(aq)反应，又能与盐酸反应且pH 值最大的是 A .Na 2CO 3(aq) B. NH 4HCO 3(aq) C. NaHCO 3(aq) D .NaHSO 4(aq)3.下列叙述中，不正确的是A.目前加碘食盐中，主要添加的是KIO 3 B .绿色食品是不含任何化学物质的食品 C .硅材料广泛用于光纤通讯 D .增加植被，保护环境是人类生存的需要 4.三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为：C 3N 3(OH)3−→−∆HNCO HNCO ＋NO 2−→−∆N 2＋CO 2＋H 2O下列说法中正确的是A. C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一种物质B. HNCO 是一种很强的氧化剂C. 反应中NO 2是还原剂 D .1mol NO 2在反应中转移4mol 电子 5．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法中正确的是 A. X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物B .两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1C . X 的原子半径一定大于Y 的原子半径D . X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 6．氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A. 再通入少量氯气，[H +]/[ClO －]减少 B. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动C. 通入少量SO 2，溶液漂白性增强D. 加入少量固体NaOH ，一定有[Na +]＝[Cl －]＋[ClO －] 7.下列实验操作中，符合“绿色化”的有：①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水，改为CCl 4萃取碘水； ②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝； ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放；A.①和②B.①和③ C .②和③ D.①、②和③ 8.在[(OC)3Ni －Co(CO)3]x 中，x 应为A .＋ B. － C.3－ D. 3＋9.下列离子方程式中，正确的是A. NaHCO 3(aq)中加入过量的Ba(OH)2(aq)： 2HCO 3－＋Ba 2+＋2OH －＝BaCO 3↓B .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+＋SO 42－＋H +＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OC.NaNO 2(aq)中加入酸性KMnO 4(aq) 2MnO 4－＋5NO 2－＋6H +＝2Mn 2+＋5NO 3－＋3H 2OD .Fe(NO 3)3(aq)加入过量的KI(aq) 2Fe 3+＋2I －＝2Fe 2+＋I 210.核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。
2007年全国高中化学奥林匹克竞赛山东预赛试题
2007 年全国高中化学奥林匹克比赛（山东省）初赛试题（满分 100 分时间120分钟）说明： 1. 本试卷分为必做和选做两部分试题。
必做题包含必修和化学反响原理模块试题；选做试题只需从所给的三个模块大题中选做二个即可，若都选，则按前二个模块给分。
2.同意使用计算器。
可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24 S-32K-39Mn-55Fe-56Cu-64一、选择题（此题共 10 小题．每题 1分，共10分，每题只有 1个选项切合题意）⒈镁粉在焰火、闪光粉中是不行缺乏的原料，工业上是将镁粉蒸气在某种气体中冷却制造镁粉的。
以下可作冷却气体的是：①空气、②二氧化碳、③氮气、④氢气、⑤氮气A.①②B.②③C.③④D.④⑤⒉我国是最早使用铜器的国家之一。
在安阳出土的礼器“司母戊”鼎是当前生界上最早的出土青铜器。
青铜的主要的成分是A.Cu － Zn 合金B.Cu － Ag 合金C.Cu － Sn 合金D.Cu － Pb 合金⒊我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。
北京更是由散布在城区的各监测点构成一个监测网，以监测大气状况，且每日都宣布空气质量。
下边所列各项，在空气质量日报中完整正确的选项是：①可吸入颗粒物、② 总悬浮颗粒物、③ 氢氧化物、④ 二氧化碳、⑤二氧化硫、⑥二氧化氮、⑦一氧化碳、⑧一氧化氮、⑨氮气、⑩臭氧A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩⒋为减少汽车对城市大气的污染，1998年6月我国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”，这类汽车可防止有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。
这类“绿色汽车”的燃料是A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油⒌以下说法正确的选项是：①只由一种元素构成的物质，必定是纯净物②所有的酸性氧化物都是非金属氧化物③硝酸和氢硫酸既有氧化性，又有复原性④碱性氧化物都是金属氧化物A.②③B.①④C.③④D.②④⒍以下说法正确的选项是A.油脂是一类天然高分子化合物，是高级脂肪酸的甘油脂B.苯酚和苯都属于芬芳族化合物C.石油主假如各样烷烃、环烷烃、烯烃构成的混淆物D.硝化甘油、火棉、TNT 都是硝酸酯⒎A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的地点以下图。
2007年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题-推荐下载
②浓硫酸的增重 m1 g
④CuO 质量的减少 m3 g
（4）根据（3）的判断结果，写出一个原混合气体中 HCHO 体积分数的计算式：
6．（9 分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g) + H2(g) 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下：
请回答：
t/℃
K
（1）上述反应正向进行时，反应为
过量试剂 1 混合溶液
①
沉淀 A
过量试剂 2 溶液
②
沉淀 B
过量试剂 3 溶液
③
沉淀 C
适量试剂 4
溶液
晶体 D
④
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：
试剂 1
；试剂 2
；试剂
4。
（2）加入过量试剂 3 的目的是
。
（3）在加入试剂 4 后，获得晶体 D 的实验操作④步骤是
。（填操
作名称）
3．（5 分）A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。已知：A、B 同
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3
Cs 132.9
Fr [223]
Ba 137.3
Ra [226]
La-Lu
Ac-Lr
Hf 178.5
7．（8 分）下图是中学化学实验中出现频率较
高的装置，它是由物质制备、生成物性质检验和尾
气处理三部分组成。请你用中学化学常见试剂设计
一个实验，通过乙中的反应和丙中的实验现象，得
2006-2007年度全国高中学生化学竞赛初试(河北赛区)化学试题及答案
2006-2007年度全国高中学生化学竞赛初试（河北赛区）化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H:1 B ：11 C:12 N ：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 K:39 Cu:64 Zn ：65 Ba:137一、选择题（本题共10小题，每小题1分，共10分，）每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项的编号A 、B 、C 、D 填入答栏内。
1.在两种短周期元素组成的化合物中，若它们的原子个数之比为1：3，设这两种元素的原子序数分别为a 和b ，则下列对a 和b 可能的关系概括得最完全的是：①a=b+4 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8A ．只有②③B ．只有②③④C ．吸有③④D ．①②③④2．最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉素（AFTB ），其分子结构式如图所示。
人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。
一般条件下跟1molAFTB 起反应的H 2或NaOH 的最大量分别是A ．5mol ；1molB ．5mol ；2molC ．6mol ；1molD ．6mol ；2mol3．某有机物的结构简式为：，可发生反应的类型组合：①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚 A ．①②③⑤⑥ B ．②③④⑥⑧ C ．①②③⑤⑥⑦ D ．③④⑤⑥⑦⑧4．往蓝色的CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液可以观察到产生白色沉淀X 和生成含有Y 物质的棕色溶液。
再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色。
则下列分析推理中错误的是 A ．白色沉淀X 可能是CuI 2，Y 可能是I 2 B ．白色沉淀X 可能是CuI ，Y 可能是I 2C ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+>I 2>SO 42-D ．上述实验条件下，物质的还原性：SO 2 >I ->Cu +5．在一定条件下，当64gSO 2气体被氧化成SO 3气体时，共放出热量98.3kJ 。
中国化学会2007年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题6
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题(1) 填满下表，要使NO,N 2O,NO +,NH 3+OH 和NO 3-等分子与表中最后一栏所列的对应N -O 键长相匹配。
(2) N 2O 4和N 2O 3-(存在与晶体Na 2N 2O 3.H 2O)都是平面型的。
画出这两种物质的价键结构，并根据(1)部分的结果估计N -O 键长。
(3) 定性说明在N 2O 4，N 2O 3-和N 2H 4中N -N 键的键长。
第2题最近出版的“重大发现记实”中，Cute 教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n ＝1，2，3……L ＝0，1，2，3，…，(n －1)1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt 姓名学校赛场报名号赛区省市自治区M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
2007年湖北省高中化学竞赛初赛试题及答案
2007年湖北省高中化学竞赛初赛试题第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I卷题表中）1、我国已成功研发出铯133原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
下列关于铯的说法正确的是A、133Cs铯原子质量与12C原子质量之比为133:6B、133Cs原子核内中子数为78，核外电子数为55C、将一小块铯投入水中，铯浮在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声D、铯可以与很多非金属反应，形成离子化合物2、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而且各电子层容纳电子最多为2n2个，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有A、5种、10种、15种B、8种、18种、18种C、8种、10种、15种D、9种、10种、15种3、下列离子方程式书写正确的是A、向饱和NaHCO3溶液中通入少量SO2：SO2+HCO-3＝CO2↑+HSO-3B、漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOC、等物质的量的Cl2通入FeBr2溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br－＝Br2+2Fe3++4Cl－D、向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++2OH－+2H++SO42+=BaSO4↓+2H2O4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。
下列叙述中正确的是A、在标准状况下，2.24L SO3中所具有的氧原子数约为1.806×1023B、7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为6.02×1022C、具有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0gD、1升0.2摩/升硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总数为2.408×10235、已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行彻底, 以下推断中正确的是A、BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2B、Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeOC、Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D、BeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物6、Cul是一种白色难溶于水的固体，以石墨为阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区仍为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应是A、阳极：Cu－2e－＝Cu2+阴极：Cu2++2e－＝CuB、阳极：2Cu+2I――2e－＝2CuI 阴极：2H++2e－＝H2↑C、阳极：2I――2e－＝I2阴极：2H++2e－＝H2↑D、阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e－＝2H2↑7、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
2007年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题详解
2007 年全国高中学生化学比赛（江苏赛区）初赛试题相对原子质量：H ： 1B： 11C： 12N： 14O： 16Na ： 23S： 32K： 39Ca ： 40 Cu ： 64Br ： 80一、选择题（每题有1-2 个选项切合题意，每题4 分，共 15 题，共 60 分）1．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素 C 拥有显然的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C 的含量，其化学方程式为：以下说法正确的选项是A．上述反响为取代反响 B ．维生素 C 的分子式为C6H 9OC．滴准时碘溶液盛放在碱式滴定管中 D ．滴准时可用淀粉溶液作指示剂2．实验是研究化学的基础，以下图中所示的实验方法、装置或操作完整正确的选项是A B C D3．碘元素有多种价态，能够形成多种含氧阴离子I x O y n－。
由 2 个 IO 62－正八面体共用一个面形成的 I x O y n－的化学式为A． I2O94－ B ． I2O106－ C ．I2O118－D． I2O1210－4．石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。
硫醇是—SH 与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相像之处。
可是，因为一 SH 的存在，也致使硫醇有一些醇类所没有的化学性质，比如硫醇能跟 NaOH 溶液反响生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。
依据信息判断以下相关硫醇性质的比较正确的选项是A．沸点： C 2H 5SH>C 3H7SH B．酸性： C 2H 5SH<C 2H5OHC．水溶性： C2H5 SH<C 2H 5 OH D ．复原性： C 2H5SH>C 2 H5OH5．近来《美国科学院院刊》发布了对于人体体香的研究文章，文章称人的体会中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。
已知同一碳原子上连有四个不一样的原子或原于团时，这样的碳原子称为手性碳原子。
联合以上信息，以下说法正确的选项是A．这两种分子均包括四个手性碳原子B．与足量氢气加成后的两种物质互为同系物C．“ AND”和“ EST”二者分子式之差为CH 4D ．“ AND”和“ EST”化学性质同样6．以下实验方案合理的是A．向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3，饱和溶液，以制备Fe(OH) 3胶体B．测定工业烧碱的含量 (含杂质碳酸钠 )可称取必定量样品放人锥形瓶中，加适当水溶解，再加入稍过度氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C ．用分液漏斗分别苯与硝基苯D ．除掉氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加人适当的过氧化氢水溶液 7．现有四种晶体，其离子摆列方式以下图，此中化学式不属AB 型的是A BC D 8．右表为元素周期表短周期的一部分。
中国化学会2007年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题5
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题物质A 和B 含有相同元素组成，并且含有八面体离子。
但它们的磁矩不相同。
μA =0,μB =1.72D 。
当20ml 0.1mol/l 的A 溶液与1.3240g 的Pb(NO 3)2，生成1.2520g 的白色沉淀，溶液中只剩下钾盐。
若将1.2700g 的FeCl 3加入到过量的A 溶液中，生成1.6200g 白色沉淀G(含有质量分数为51.85%的铁)。
若在空气中暴露，G 变成蓝色，转换成D 。
与FeCl 2反应，溶液B 立刻给出蓝色沉淀E(组成与D 相同)。
1．确定物质A-E 。
2．给出反应的方程式。
3．蓝色沉淀D 和E 有什么不同？第2题实验室有一瓶苯酚与环己醇的混合物重97克。
某学生取0.97克的样品放入50mL 的水中，加入数滴的酚酞，用1.0M 的NaOH 溶液滴定。
经加入5.0mL 的1.0M NaOH 溶液后，使溶液恰好变成桃红色。
于是学生取48.5克的混合物，加入3M NaOH 溶液50mL ，然后加入乙醚70mL ，经过摇晃萃取后，溶液分成两层，分离了有机层之后再加入乙醚70mL 至水层溶液萃取一次，分离后将两次萃取的有机层合并，加热将溶剂蒸发，得到的残留物中却发现还有8.5克的酚。
[酚的pKa ＝9.95] 1．请问此瓶药剂中含有环己醇几克？2．此分离的过程，是利用什么原理？即学生为什么要加NaOH 溶液到混合物中再用乙醚萃取？ 3．这个分离效果非常不好，其主要原因是什么？1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt 姓名学校赛场报名号赛区省市自治区第3题(1)乙二胺以1:1摩尔比吸收二硼烷形成一个白色固体化合物。
2007年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组).
2007年浙江省高中学生化学竞赛试题（B组）1．2006年10月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。
这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其它元素。
下列有关说法正确的是A.118号元素属于第八周期元素B.118号元素是一种金属元素C.118号元素的原子核中含有118个质子D.118号元素原子经化学反应后可转化成其它元素的原子2.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O3.市场上出现了各种各样的营养食盐，如锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。
下列说法正确的是A.加碘食盐是在食盐中加入了单质碘B.钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙、碳酸钙等含钙物质C.低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质D.这几类营养盐的主要成分都氯化物4.在一定条件下，RO 3n-和F 2可发生如下反应：RO 3n-+F 2+2OH -==RO 4-+2F -+H 2O 下列说法不正确的是A.反应中氧化产物是RO 4-B. RO 3n-中R 显+5价C.R 元素一定是长周期元素D. RO 3n-中的n=1 5. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As 2S 3、HNO 3、H 2SO 4、NO 、H 3AsO 4、H 2O 六种物质，已知As 2S 3是反应物之一。
中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题
第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
请分别写出A和B的路易斯结构式。
第3题（8分）X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。
该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。
3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。
2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。
3假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？第4题（7分）化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。
用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表：利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。
第5题（10分）甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。
2007年全国化学竞赛内蒙古赛区初试试题
2007年全国化学竞赛内蒙古赛区初试试题2007年7月8日 上午9：00~12：00共计3小时一、选择题（共20分，每小题有1~2个正确选项，全对为2分）1、下列对CO 2分子的描述正确的是(A)其分子结构由四个单键即σ键构成；(B) CO 2分子由离域大π键即43∏构成(C)燃着的钠立即放入盛CO 2气体的瓶中可继续燃烧并置换出碳;(D) CO 2分子由单π键即43∏构成。
2、CuCl 2溶液有时呈黄色，有时呈蓝色，这是因为CuCl 2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2+ + 4Cl — [CuCl 4]2— + 4H 2O 蓝色 黄色要使一份黄色的CuCl 2溶液变成黄绿色或蓝色，可往溶液中加入(A)NaCl 溶液 (B) 水 (C) NaNO 3溶液 (D)Na 2S 溶液3、近年来，科学家已制取了次氟酸（HOF ），其在低温时较稳定，那么其分子中氧元素的氧化数是(A)-2 (B) +1 (C) 0 (D) -14、若某元素的单质与浓硝酸反应，单质与硝酸之物质的量之比为1：4，那么该元素在该反应中呈现的化合价（氧化数）可能是(A)+1 (B) +2 (C) +3 (D) +45、在标准状况下，将70mLH 2S 和90 mLO 2混合，在一定条件下，待反应完全后，再恢复原状况，所生成SO 2的体积为（生成S 时为固体）(A)70 mL (B) 100 mL (C) 55 mL (D)50 mL6、人体血液的正常PH ≈7.4，如果相差大于±0.5的变化即可危及生命。
但是，血液中存在着若干“缓冲对”物质，以保持PH 值的稳定。
该缓冲对是(A) 乳酸+乳酸钾 (B)氨基酸+盐酸(C) HCO -3+ H 2CO 3 (D)H 2PO -4+HPO -24 7、BaSO 4在水中的溶解度甚小（K SP =1.08×10-10）；如果将BaSO 4置于0.01mol ·L -1的BaCl 2溶液中，BaSO 4的溶解度与在纯水中的溶解度相比将(A) 增大 (B)减小 (C) 不变 (D) 不能判断8、现在若用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力能引起微粒间的反应，经测定有+3H 粒子形成，结构为正三角形；同时还发现有更大的粒子即+n H 离子。
2007年全国高中化学竞赛决赛(决赛)理论试题、参考答案、评分细则
加氢氧化钠溶液?
(2.5 分)
2-3 若膨润土中含 Fe2O3 时，白度就会受到影响，须进行漂白处理：在硫酸介质中用连
二亚硫酸钠作漂白剂进行漂白；加水漂洗后加入氨基三乙酸钠(Na3A)，结合残留的亚铁离子，
以维持产品的白度。
(1) 写出漂白过程的离子反应方程式。
(2 分)
(2) 写出氨基三乙酸钠与亚铁离子结合生成的 2：1 型单核配合物的化学式及阴离子的结
(2 分)
(2)写出电解熔融 MgCl2的电极反应式和电解反应式。
(2 分)
(3)已知 1023K MgCl2(l) 的标准摩尔生成焓 ΔfHm为–596.32 kJ ⋅ mol −1 ,MgCl2(l) 、Mg(l)、
Cl2(g)的标准摩尔熵 Sm分别为 231.02、77.30、268.20 kJ ⋅ mol −1 。计算 MgCl2的理论分解电
氨水中和得到凝胶；将此凝胶溶于另一份溶液，pH 调高至 4，充分反应，即可制得 PAC。写
出制备过程的化学反应方程式。
中国化学会第 20 届全国高中学生化学竞赛（决赛）
理论试题
2007 年 1 月 17 日
● 本竞赛试题共 8 题，总分 120 分，竞赛时间 4 小时。迟到超过 30 分钟者不得进入考场，考 试开始后 1 小时内不得离开考场。解答完毕，将试卷和答卷及草稿纸折好，背面朝上放于桌
面，撤离考场。
● 试卷和答卷已分别装订成册，不得拆散，所有解答必须写在答卷的指定位置，写于其他 位置无效．
压。(3 分)
第 2 题(14 分)
自然界中许多金属和非金属形成的矿物微粒的粒度介于纳米-微米之间，并呈现出不同的晶
体形貌和特殊的物理化学性能，我国已发现多个储量丰富的大型天然纳米非金属矿床。
中国化学会2007年全国高中学生化学竞赛省级赛区模拟试题
中国化学会2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题（2007年9月9日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（1）（3分）将明矾放入河水、井水中搅拌，生成Al(OH)3载带悬浮物沉降使水澄清。
若用蒸馏水代替河水，如上操作，未见沉降物。
为什么？（2）（2分）下列两个反应都能够用卤素活泼性不同说明吗？①Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2，②2C1O3－＋I2＝Cl2＋2IO3－（3）（2分）把一个“熟”水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口。
“生”水果很快就“熟”了。
若在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，（即使有“熟”水果）“生”水果可保存较长的时间。
为什么？（4）（2分）写出一个以水或水气为催化剂的反应方程式及相应的实验现象。
第二题.市售乙醛通常为4 0％左右的乙醛溶液。
久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。
据测定，上层物质为乙醛的加合物作(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。
乙醛在溶液中易被氧化。
为从变质的乙醛溶液中提取乙醒（仍得到溶−+H nC2H4O。
液），可利用如下反应原理：(C2H4O)n−→（1）（1.5分）先把混合物分离得到(C2H4O)n；将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是（2）（1.5分）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是（3）（2分）若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。
请用化学方程式表示这一过程：（4）（6分）提取乙醛的装置如右图；烧瓶中放的是(C 2H4O)n和6mol·L－1H2SO4的混合液，锥形瓶中放蒸馏水。
2007年南京工业大学扬子石化杯杯第21届全国高中生化学竞赛夏令营选拔赛试题6422
2007年“南京工业大学·扬子石化”杯第21届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题(2007年7月21日 8：30—11：30 共计3小时)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分12 6 9 8 8 12 10 11 9 8 7 100得分评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
● 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H** 相对原子质量He **Li ** Be**B**C**N**O**F**Ne**Na ** Mg**Al**Si**P**S**Cl**Ar**K ** Ca**Sc**Ti**V**Cr**Mn**Fe**Co**Ni**Cu**Zn**Ga**Ge**As**Se**Br**Kr**Rb ** Sr**Y**Zr**Nb**Mo** Tc[98]Ru**Rh**Pd**Ag**Cd**In**Sn**Sb**Te**I**Xe**Cs ** Ba** La-LuHf**Ta**W**Re**Os**Ir**Pt**Au**Hg**Tl**Pb**Bi** Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac-LrRf[262]Db[266]Sg[264]Bh[277]Hs[268]Mt[281]Ds[272]Uuu Uub Uut Uuq Uuq第1题（12分）1-1根据原子结构理论可以预测：第八周期将包括______种元素；原子核外出现第一个5g电子的原子序数是______。
美、俄两国科学家在2006年10月号的《物理评论》上宣称，他们发现了116号元素。
根据核外电子排布的规律，116号元素的价电子构型为___________，它可能与元素____________的化学性质最相似。
全国高中化学竞赛试题及答案
评分通则1.凡要求计算或推导的，必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程，即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的，不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题，可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案，而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R ＝8.31447 J K -1 mol -1 法拉第常数F ＝96485 C mol -1 阿佛加德罗常数N A ＝6.022142×1023 mol -1第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角每式1分，画箭头也得 1分。
两式合并为 23n +Uns 5+Uns =Bk 6+Ca 629397294117249974820也得满分。
（2分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如第2题(5 分)最近我国有人报道，将0.1 mol L-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2-)分别为0.345 V和-0.476 V，nFEӨ＝RT ln K，ＥӨ表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。
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通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。
1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3该离子是（）。
A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。
该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→ A+H2ONH2OH+HN﹡O2→ B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
请分别写出A和B的路易斯结构式。
第3题（8分）X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。
该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。
3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。
3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。
3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？第4题（7分）化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。
用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表：样品中A的质量分数/%20 50 70 90样品的质量损失/% 7.4 18.5 25.8 33.3 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。
第5题（10分）甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g 样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。
5-1 写出分析过程的反应方程式。
5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。
5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。
5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。
第6题（12分）在给定实验条件下，一元弱酸HA在苯（B）和水（W）的分配系数KD =[HA]B/[HA]W=1.00。
已知水相和苯相中HA的分析浓度分别为3.05×10-3和3.96×10-3mol·L-1。
在水中，HA按HA⇌H++A-解离，Ka =1.00×10-4；在苯中，HA发生二聚：2HA⇌（HA）2。
6-1 计算水相中各物种的浓度及pH。
6-2 计算化合物HA在苯相中的二聚平衡常数。
6-3 已知HA中有苯环，1.00gHA含3.85×1021个分子，给出HA的化学名称。
6-4 解释HA在苯中发生二聚的原因，画出二聚体的结构。
第7题（8分）KClO3热分解是实验室制取氧气的一种方法。
KClO3在不同的条件下热分解结果如下：实验反应体系第一放热温度/℃第二放热温度/℃A KClO3400 480B KClO3+Fe2O3360 390C KClO3+MnO2350已知⑴K(s)+1/2Cl2(g)=KCl(s) △H(1)=-437 kJ·mol-1⑵K(s)+1/2Cl2+3/2O2(g)= KClO3(s) △H(2)=-398 kJ·mol-1⑶K(s)+1/2Cl2+2O2(g)= KClO4(s) △H(3)=-433 kJ·mol-17-1 根据以上数据，写出上述三个体系对应的分解过程的热化学方程式。
7-2 用写MnO2催化KClO3分解制得的氧气有轻微的刺激性气味，推测这种气体是什么，并提出确认这种气体的实验方法。
第8题（4分）用下列路线合成化合物C：反应结束后，产物中仍含有未反应的A和B。
8-1 请给出从混合物中分离出C的操作步骤；简述操作步骤的理论依据。
8-2 生成C的反应属于哪类基本有机反应类型。
第9题（10分）根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：为了合成一类新药，选择了下列合成路线：9-1 请写出A的化学式，画出B、C、D和缩醛G的结构式。
9-2 由E生成F和F生成G的反应分别属于哪类基本有机反应类型。
9-3 请画出化合物G的所有光活异构体。
第10题（12分）尿素受热生成的主要产物与NaOH反应，得到化合物A（三钠盐）。
A与氯气反应，得到化合物B，分子式C3N3O3Cl3。
B是一种大规模生产的化工产品，全球年产达40万吨以上，我国年生产能力达5万吨以上。
B在水中能持续不断地产生次氯酸和化合物C，因此广泛用于游泳池消毒等。
10-1 画出化合物A的阴离子的结构式。
10-2 画出化合物B的结构式并写出它与水反应的化学方程式。
10-3 化合物C有一个互变异构体，给出C及其互变异构体的结构式。
10-4 写出上述尿素受热发生反应的配平方程式。
第11题（12分）石竹烯（Caryophyllene,C15H24）是一种含双键的天然产物，其中一个双键的构型是反式的，丁香花气味主要是由它引起的，可从下面的反应推断石竹烯及其相关化合物的结构。
反应1：反应2：反应3：反应4：石竹烯异构体—异石竹烯在反应1和反应2中也分别得到产物A和B，而在经过反应3后却得到了产物C的异构体，此异构体在经过反应4后仍得到了产物D。
11-1 在不考虑反应生成手性中心的前提下，画出化合物A、C以及C的异构体的结构式；11-2 画出石竹烯和异石竹烯的结构式；11-3 指出石竹烯和异石竹烯的结构差别。
答案及评分标准第 1 题（12分）1-1 Si + 4OH− = SiO44 − + 2 H2(1 分) SiO44 − + 4H2O = Si(OH)4+ 4OH−(1 分)若写成 Si + 2OH− + H2O = SiO32− + 2 H2SiO32− + 3H2O = Si(OH)4+ 2OH−，也得同样的分。
但写成 Si + 4H2O = Si(OH)4+ 2H2不得分。
写不写↓ (沉淀)和↑ (气体)不影响得分。
1-2 不能。
(1 分)经典共价键理论认为原子之间通过共享电子对而成键。
C 为第二周期元素，只有 4 个价层轨道，最多形成 4 个共价键。
(1 分)理由部分：答“C 原子无 2d 轨道，不能形成 sp3d 杂化轨道”，得 1 分；只答“C 原子没有 2d 轨道”，得 0.5分；只答“C 原子有 4 个价电子”，得 0.5 分；答 CH5+中有一个三中心二电子键，不得分(因按三中心二电子键模型，CH5+离子的 C-H 键不等长)。
1-3 A 或质子酸(多选或错选均不得分。
) (2 分)1-4 C26H30(分子式不全对不得分) (2 分)1-5 有(1 分)1-6 3 种（答错不得分）(1 分)1-7 有(1 分)1-8 无(1 分)第 2 题（6 分）(每式 3 分)对每一式，只写对原子之间的连接顺序，但未标对价电子分布，只得 1 分；未给出立体结构特征不扣分；未标出同位素符号不扣分，但 B 中将星号标错位置扣 0.5 分。
第 3 题（10 分）3-1 ··· AcB CbA BaC A ···（5 分）大写字母要体现出 Cl-层作立方最密堆积的次序，镁离子与空层的交替排列必须正确，镁离子层与氯离子层之间的相对位置关系（大写字母与小写字母的相对关系）不要求。
必须表示出层型结构的完整周期，即至少写出包含 6 个大写字母、3 个小写字母、3个空层的排列。
若只写对含 4 个大写字母的排列，如“··· AcBCbA ···”，得 2.5 分。
3-2 （3 分）Z的表达式对，计算过程修约合理，结果正确(Z=3.00—3.02，指出单元数为整数 3)，得 3 分。
Z的表达式对，但结果错，只得 1 分。
3-3 NaCl 型或岩盐型（2 分）第 4 题（7 分）根据所给数据，作图如下：由图可见，样品的质量损失与其中 A 的质量分数呈线性关系，由直线外推至 A 的质量分数为 100% ,即样品为纯 A，可得其质量损失为 37.0 %。
作图正确，外推得纯 A 质量损失为（37.0±0.5）%，得 4 分；作图正确，得出线性关系，用比例法求出合理结果，也得4分；仅作图正确，只得 2 分。
样品是热稳定性较差的无水弱酸钠盐，在常见的弱酸盐中，首先考虑碳酸氢钠，其分解反应为：2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O↑ + CO2↑该反应质量损失分数为（44.0+18.0）/（2 ×84.0） = 36.9%，与上述外推所得数据吻合。
化合物 A 的化学式是 NaHCO3。
根据所给条件并通过计算质量损失，答对 NaHCO3得 3 分。
答出 NaHCO3但未给出计算过程，只得 1 分。
其他弱酸钠盐通过计算可排除，例如 Na2CO3质量损失分数为 41.5%，等等。
第 5 题（10 分）5-1（4 分）C6H5CH2Cl＋NaOH ＝C6H5CH2OH ＋NaClNaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O (此式不计分 )AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3NH4SCN＋AgNO3＝AgSCN↓＋NH4NO3Fe3+＋SCN-＝Fe(SCN)2+每式 1 分；写出正确的离子方程式也得满分；最后一个反应式写成 Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)3也可。
5-2（2 分）样品中氯化苄的摩尔数等于 AgNO3溶液中 Ag＋的摩尔数与滴定所消耗的 NH4SCN的摩尔数的差值，因而，样品中氯化苄的质量分数为M(C6H5CH2Cl)×[0.1000×(25.00-6.75)]／255＝{126.6×[0.1000×(25.00-6.75)]／255} × 100% ＝ 91%算式和结果各 1 分; 若答案为 90.6％，得 1.5 分(91%相当于三位有效数字，90.6％相当于四位有效数字)。