盐类水解常见题型(三)
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盐类水解的常见题型
温故知新
下列方程式书写正确的是
（C ）
A. SO32－的水解方程式：
SO32－＋2H2O
H2SO3＋2OH－
B. H2SO3的电离方程式：
H2SO3
2H＋＋SO32－
C. HSO3－ 在水溶液中的电离方程式：
HSO3－＋H2O
H3O＋＋SO32－
D. BaSO4的电离方程式：
BaSO4（S）
②.H2SO4 ④.H2S ⑥.CH3COONa
PH值由小到大的顺序为
② <① <④ <⑦ <⑤ <⑥ < ③
二、判断溶液中离子浓度的大小
①.NH4Cl溶液 ②.(NH4)2SO4溶液 ③.Na2CO3溶液
方法: 先看物质的量, 多则多; 考虑隐情不可少
学以致用
3. 25℃ 时 ， 在 浓 度 均 为 1mo/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3 、 (NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中，若测得其中C(NH4+)分别为 a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正
Ba2+（aq) + SO42-(aq)
盐类水解规律总结
有弱才水解, 无弱不水解； 都弱都水解，越弱越水解； 越稀越水解，越热越水解； 谁强显谁性, 同强显中性。
一、判断盐溶液PH大小 ①.NaAc与 NaHCO3溶液 ②.Na2CO3 与 NaHCO3溶液 ③.Na2SO4,NaHSO4, Na2SO3, NaHSO3溶液 ④.Na3PO4,Na2HPO4, NaH2PO4溶液
方法: 先看性,再看度
学以致用
1.判断同浓度的下列溶液的PH值由小到大的
顺序为 ①<⑥<③<⑤<④<②<⑦
①.NaHSO4 ③.NH4Cl ⑤.KNO3 ⑦.NaClO
②. NaHCO3 ④.CH3COONa ⑥. CH3COOH
学以致用
2.浓度均为0.1mol/L的7种溶液
①.HNO3Baidu Nhomakorabea③.Ba(OH)2 ⑤.KCl ⑦.(NH4)2SO4
确的是（ B ）
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
学以致用
4大.小相关同系浓依度次的为下列①溶液>④中>，②C(>C⑤O32>-)③的
①Na2CO3 ④(NH4)2CO3
②NaHCO3 ⑤NH4HCO3
③H2CO3
再见
温故知新
下列方程式书写正确的是
（C ）
A. SO32－的水解方程式：
SO32－＋2H2O
H2SO3＋2OH－
B. H2SO3的电离方程式：
H2SO3
2H＋＋SO32－
C. HSO3－ 在水溶液中的电离方程式：
HSO3－＋H2O
H3O＋＋SO32－
D. BaSO4的电离方程式：
BaSO4（S）
②.H2SO4 ④.H2S ⑥.CH3COONa
PH值由小到大的顺序为
② <① <④ <⑦ <⑤ <⑥ < ③
二、判断溶液中离子浓度的大小
①.NH4Cl溶液 ②.(NH4)2SO4溶液 ③.Na2CO3溶液
方法: 先看物质的量, 多则多; 考虑隐情不可少
学以致用
3. 25℃ 时 ， 在 浓 度 均 为 1mo/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3 、 (NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中，若测得其中C(NH4+)分别为 a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正
Ba2+（aq) + SO42-(aq)
盐类水解规律总结
有弱才水解, 无弱不水解； 都弱都水解，越弱越水解； 越稀越水解，越热越水解； 谁强显谁性, 同强显中性。
一、判断盐溶液PH大小 ①.NaAc与 NaHCO3溶液 ②.Na2CO3 与 NaHCO3溶液 ③.Na2SO4,NaHSO4, Na2SO3, NaHSO3溶液 ④.Na3PO4,Na2HPO4, NaH2PO4溶液
方法: 先看性,再看度
学以致用
1.判断同浓度的下列溶液的PH值由小到大的
顺序为 ①<⑥<③<⑤<④<②<⑦
①.NaHSO4 ③.NH4Cl ⑤.KNO3 ⑦.NaClO
②. NaHCO3 ④.CH3COONa ⑥. CH3COOH
学以致用
2.浓度均为0.1mol/L的7种溶液
①.HNO3Baidu Nhomakorabea③.Ba(OH)2 ⑤.KCl ⑦.(NH4)2SO4
确的是（ B ）
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
学以致用
4大.小相关同系浓依度次的为下列①溶液>④中>，②C(>C⑤O32>-)③的
①Na2CO3 ④(NH4)2CO3
②NaHCO3 ⑤NH4HCO3
③H2CO3
再见