42氯气PPT课件
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人教版高中化学必修一课件4.2.1《氯气》ppt讲练.pptx
(1)该项研究(实验)的主要目的是_______________________ _________________________________________________。
(2)浓H2SO4的作用是________________________________， 与研究目的直接相关的实验现象是______________________ ____________________________________________________。 (3)写出氯气与水反应的离子方程式：_________________ ____________________________________________________， 生成的HClO使有色布条褪色。
4．氯气与碱液的反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (1)在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为： Cl2＋碱―→次氯酸盐＋金属氯化物＋水 但在加热的条件下，Cl2与碱反应的产物有所变化，如： 3Cl2＋6KOH==△===KClO3＋5KCl＋3H2O
D．AlCl3
解析：氯气的化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高 价氯化物，如Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，而不生成FeCl2；Mg、 Fe、Al都能与盐酸反应生成相应的氯化物：MgCl2、FeCl2、 AlCl3，而Cu与盐酸不反应。
答案：BD
氯水的成分及性质的多样性
(1)新制氯水中，所含的分子有：Cl2、H2O、 HClO；离子有：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。
四、化学性质 氯原子很容易________一个电子而形成氯离子，表现为典型 的________性。 1．和金属单质反应 2Na＋Cl2=点==燃==________ 2Fe＋3Cl2=点==燃==________ Cu＋Cl2=点==燃==________
(2)浓H2SO4的作用是________________________________， 与研究目的直接相关的实验现象是______________________ ____________________________________________________。 (3)写出氯气与水反应的离子方程式：_________________ ____________________________________________________， 生成的HClO使有色布条褪色。
4．氯气与碱液的反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (1)在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为： Cl2＋碱―→次氯酸盐＋金属氯化物＋水 但在加热的条件下，Cl2与碱反应的产物有所变化，如： 3Cl2＋6KOH==△===KClO3＋5KCl＋3H2O
D．AlCl3
解析：氯气的化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高 价氯化物，如Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，而不生成FeCl2；Mg、 Fe、Al都能与盐酸反应生成相应的氯化物：MgCl2、FeCl2、 AlCl3，而Cu与盐酸不反应。
答案：BD
氯水的成分及性质的多样性
(1)新制氯水中，所含的分子有：Cl2、H2O、 HClO；离子有：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。
四、化学性质 氯原子很容易________一个电子而形成氯离子，表现为典型 的________性。 1．和金属单质反应 2Na＋Cl2=点==燃==________ 2Fe＋3Cl2=点==燃==________ Cu＋Cl2=点==燃==________
人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)
Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.
氯气中毒健康宣讲PPT课件
氯气中毒健康 宣讲PPT课件
目录 引言 氯气中毒的症状和危害 预防氯气中毒的方法 应急处理措施 氯气中毒的急救步骤 宣传氯气使用的安全知识 结论
引言
引言
什么是氯气中毒？ 氯气的主要用途和危险性
氯气中毒的症 状和危害
氯气中毒的症状和危害
窒息和呼吸困难 眼睛和皮肤刺激
氯气中毒的症状和危害
氯气中毒的方法
做好通风措施 使用个人防护设备
预防氯气中毒的方法
避免直接接触氯气
应急处理措施
应急处理措施
立即离开泄漏现场 寻求安全的场所
应急处理措施
呼叫紧急救援服务
氯气中毒的急 救步骤
氯气中毒的急救步骤
呼叫紧急救援服务 尽快将中毒者转移到通风良好 的地方
氯气中毒的急救步骤
解除中毒者的紧身衣物，并保持呼 吸道通畅
宣传氯气使用 的安全知识
宣传氯气使用的安全知识
教育用户关于正确使用和储存 氯气的方法 介绍常见的氯气中毒事故案例
宣传氯气使用的安全知识
提供相关法规和安全守则的参 考资料
结论
结论
重申氯气中毒的危害和预防方 法
倡导安全使用氯气的意识和行 动
谢谢您的 观赏聆听
目录 引言 氯气中毒的症状和危害 预防氯气中毒的方法 应急处理措施 氯气中毒的急救步骤 宣传氯气使用的安全知识 结论
引言
引言
什么是氯气中毒？ 氯气的主要用途和危险性
氯气中毒的症 状和危害
氯气中毒的症状和危害
窒息和呼吸困难 眼睛和皮肤刺激
氯气中毒的症状和危害
氯气中毒的方法
做好通风措施 使用个人防护设备
预防氯气中毒的方法
避免直接接触氯气
应急处理措施
应急处理措施
立即离开泄漏现场 寻求安全的场所
应急处理措施
呼叫紧急救援服务
氯气中毒的急 救步骤
氯气中毒的急救步骤
呼叫紧急救援服务 尽快将中毒者转移到通风良好 的地方
氯气中毒的急救步骤
解除中毒者的紧身衣物，并保持呼 吸道通畅
宣传氯气使用 的安全知识
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教育用户关于正确使用和储存 氯气的方法 介绍常见的氯气中毒事故案例
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提供相关法规和安全守则的参 考资料
结论
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重申氯气中毒的危害和预防方 法
倡导安全使用氯气的意识和行 动
谢谢您的 观赏聆听
《氯气》必修一PPT课件(第4.2.1课时)
办公资源精品系列课程
一、氯水及其化合物
氯水——Cl2的水溶液 ①氯水的性质
实验操作 实验现象
结论
有色布条 不褪色
干燥的Cl2__无___漂白作用
有色布 条褪色
氯水有漂白作用，起漂白作用的是 __H_C_l_O__
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办公资源精品系列课程
一、氯水及其化合物
(3)与碱反应
漂白剂的制取
办公资源精品系列课程
一、课程导入
背景材料
2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大队“119”火警调度中心接到群众报警：仙 人渡镇自来水厂装有500公斤液氯的钢瓶发生泄漏，请求消防官兵前往处置。险情就是命令， 消防队领导和队员与自来水公司领导成立临时抢险指挥部，制定处置方案，在装备器材缺乏 的情况下成功处置了这起氯气泄漏事故，未造成人员中毒和死亡。液氯是危险化学品，一旦 泄漏这种阴森森的黄绿色气体会使人窒息、双目失明，甚至死亡。氯气为什么毒性这么大？ 它具有怎样的性质和用途呢？
【解析】 氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻 地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集Cl2会带出水 蒸气，Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用。
【答案】 D
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一、课堂实训
例2. (多选)下列关于氯水的叙述，正确的是 ( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
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二、氯气的性质
基础梳理
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
《氯气安全培训》PPT课件
《氯气安全培训》 ppt课件
目录
• 氯气基础知识 • 氯气安全操作规程 • 氯气泄漏应急处理 • 氯气中毒及防护措施 • 氯气的环保与健康影响
01
氯气基础知识
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空 气，易溶于水。
详细描述
氯气的分子式为Cl2，常温常压下是一种黄绿色气体， 具有强烈的刺激性气味。它的密度大于空气，约为空气 的2.48倍。氯气易溶于水，在标准状况下，1体积水可 溶解约2体积的氯气。
运输区域应设置安全警示标识和安全 防护设施，确保员工的安全意识和安 全防范能力得到提高。
03
氯气泄漏应急处理
氯气泄漏的危害
氯气泄漏的危害包括对人体的严重刺激和毒害，可能导 致眼睛刺痛、呼吸困难、窒息等症状，甚至可能导致死 亡。
氯气泄漏还可能引起环境污染，对周围环境和生态系统 造成长期影响。
氯气泄漏的应急处理措施
氯气的化学性质
总Байду номын сангаас词
氯气具有较强的氧化性，能与多种物质发生化学反应，如金属、非金属、碱等。
详细描述
氯气是一种活泼的非金属元素，具有较强的氧化性。它能够与许多物质发生化学反应，如金属、 非金属、碱等。在反应中，氯气通常会被还原为负一价的氯离子。
氯气的用途
总结词
氯气在工业上广泛用于生产塑料、合成纤维、染料等化工产 品。
确保生产过程的安全稳定。
生产人员应经过专业培训，熟悉生产 工艺和安全操作规程，掌握应急处理 措施，以便在紧急情况下采取正确的
应对措施。
在生产过程中，应定期对设备进行检 查和维护，及时发现和解决潜在的安 全隐患，确保设备正常运行。
生产区域应设置安全警示标识和安全 防护设施，确保员工的安全意识和安 全防范能力得到提高。
目录
• 氯气基础知识 • 氯气安全操作规程 • 氯气泄漏应急处理 • 氯气中毒及防护措施 • 氯气的环保与健康影响
01
氯气基础知识
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空 气，易溶于水。
详细描述
氯气的分子式为Cl2，常温常压下是一种黄绿色气体， 具有强烈的刺激性气味。它的密度大于空气，约为空气 的2.48倍。氯气易溶于水，在标准状况下，1体积水可 溶解约2体积的氯气。
运输区域应设置安全警示标识和安全 防护设施，确保员工的安全意识和安 全防范能力得到提高。
03
氯气泄漏应急处理
氯气泄漏的危害
氯气泄漏的危害包括对人体的严重刺激和毒害，可能导 致眼睛刺痛、呼吸困难、窒息等症状，甚至可能导致死 亡。
氯气泄漏还可能引起环境污染，对周围环境和生态系统 造成长期影响。
氯气泄漏的应急处理措施
氯气的化学性质
总Байду номын сангаас词
氯气具有较强的氧化性，能与多种物质发生化学反应，如金属、非金属、碱等。
详细描述
氯气是一种活泼的非金属元素，具有较强的氧化性。它能够与许多物质发生化学反应，如金属、 非金属、碱等。在反应中，氯气通常会被还原为负一价的氯离子。
氯气的用途
总结词
氯气在工业上广泛用于生产塑料、合成纤维、染料等化工产 品。
确保生产过程的安全稳定。
生产人员应经过专业培训，熟悉生产 工艺和安全操作规程，掌握应急处理 措施，以便在紧急情况下采取正确的
应对措施。
在生产过程中，应定期对设备进行检 查和维护，及时发现和解决潜在的安 全隐患，确保设备正常运行。
生产区域应设置安全警示标识和安全 防护设施，确保员工的安全意识和安 全防范能力得到提高。
人教版高中化学复习 氯气 课件 (共38张PPT)
⊙题组一 氯气的制备 1． (教材改编)实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操 作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架 台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉 网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入 MnO2，再向分液漏斗中加 浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏 烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。 最好的实验操作顺序是( C ) A．②③④①⑤ C．②①⑤④③ B．②①③⑤④ D．②①③④⑤
(1)Ca(ClO)2是________ 漂白粉 的有效成分，它的稳定性比HClO____ 强 。 碱 性 (2)水解显____ HClO ，作为漂白或消毒剂的原理可用 (3)与CO2和水反应生成______ 化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ _____________________________________________ 。 ①碳酸的酸性比次氯酸强(强酸制弱酸) ②漂白粉应避免与空气水分接触(防止失效)
A
)
选项 A B C D
实验操作及现象 加入含有 NaHSO3 的 石蕊试液，红色褪去 加入有色布条， 有色布 条褪色 氯水呈浅黄绿色， 且有 刺激性气味 加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀
结论 说明有 C子存 在 说明有 Cl 存在
氯气具有强氧化性，与变价金属反应，生成高价金属氯化物 燃烧不一定需要氧气。
2．与非金属反应
H2＋Cl2=====2HCl
光照
H2＋Cl2=====2HCl
点燃
发生爆炸
苍白
白雾
H2O＋Cl2 HCl＋HClO 3．与水反应：____________________________ 。
《氯气的性质》说课稿PPT课件
氯气的医学应用
随着医学的发展，氯气在医学上的 应用将更加广泛，如用于杀菌消毒 等。
THANKS
溶解性及其他物理特性
总结词
氯气不易溶于水，但易溶于有机溶剂。
详细描述
氯气的溶解性较弱，不易溶于水，但在高温或高压条件下可以部分溶解。此外，氯气是 一种密度较大的气体，比空气重，因此容易在低洼处聚集。此外，氯气还具有较高的热 稳定性和化学稳定性，不易与其他物质发生反应。这些物理特性使得氯气在工业和实验
氯气在生活中的实际应用
氯气用于游泳池消毒
游泳池水中的氯气可以杀死细菌和病毒，保证游泳者的健康。
氯气用于自来水消毒
自来水通过加氯消毒，杀死水中的细菌和病毒，保证饮用水的卫 生安全。
氯气用于家居清洁
一些家居清洁产品中含有氯气，可以起到杀菌消毒的作用。
氯气的安全使用案例分析
某化工厂因氯气泄漏导致人员中毒事故
某化工厂在生产过程中发生氯气泄漏，导致多名员工中毒，事故原因是设备老化、管理不 善。
某游泳池因氯气泄漏导致游客呼吸困难事故
某游泳池在消毒过程中发生氯气泄漏，导致多名游客出现呼吸困难症状，事故原因是操作 不当、设备故障。
某自来水厂因氯气投加量过多导致异味问题
某自来水厂在消毒过程中因氯气投加量过多，导致水质异味问题，事故原因是技术失误、 操作不当。
02
可以进一步了解工业上如何制备氯气，以及实验室中如何制备
氯气。
氯气的毒性
03
可以进一步了解氯气的毒性，以及如何避免氯气中毒。
氯气未来可能的应用领域预测
氯气的替代品
随着环保意识的提高，人们正在 寻找氯气的替代品，如二氧化氯
等。
氯气的工业应用
随着科技的进步，氯气在工业上的 应用将更加广泛，如用于制造高分 子材料等。
随着医学的发展，氯气在医学上的 应用将更加广泛，如用于杀菌消毒 等。
THANKS
溶解性及其他物理特性
总结词
氯气不易溶于水，但易溶于有机溶剂。
详细描述
氯气的溶解性较弱，不易溶于水，但在高温或高压条件下可以部分溶解。此外，氯气是 一种密度较大的气体，比空气重，因此容易在低洼处聚集。此外，氯气还具有较高的热 稳定性和化学稳定性，不易与其他物质发生反应。这些物理特性使得氯气在工业和实验
氯气在生活中的实际应用
氯气用于游泳池消毒
游泳池水中的氯气可以杀死细菌和病毒，保证游泳者的健康。
氯气用于自来水消毒
自来水通过加氯消毒，杀死水中的细菌和病毒，保证饮用水的卫 生安全。
氯气用于家居清洁
一些家居清洁产品中含有氯气，可以起到杀菌消毒的作用。
氯气的安全使用案例分析
某化工厂因氯气泄漏导致人员中毒事故
某化工厂在生产过程中发生氯气泄漏，导致多名员工中毒，事故原因是设备老化、管理不 善。
某游泳池因氯气泄漏导致游客呼吸困难事故
某游泳池在消毒过程中发生氯气泄漏，导致多名游客出现呼吸困难症状，事故原因是操作 不当、设备故障。
某自来水厂因氯气投加量过多导致异味问题
某自来水厂在消毒过程中因氯气投加量过多，导致水质异味问题，事故原因是技术失误、 操作不当。
02
可以进一步了解工业上如何制备氯气，以及实验室中如何制备
氯气。
氯气的毒性
03
可以进一步了解氯气的毒性，以及如何避免氯气中毒。
氯气未来可能的应用领域预测
氯气的替代品
随着环保意识的提高，人们正在 寻找氯气的替代品，如二氧化氯
等。
氯气的工业应用
随着科技的进步，氯气在工业上的 应用将更加广泛，如用于制造高分 子材料等。
《氯气的性质》课件
氯气可以用作灭火剂，用于扑灭各种类型的 火灾。
3 杀虫剂
4 制冷剂
氯气被用作农药的成分之一，用于防治害虫。
氯气以及氯化物在制冷和空调系统中被广泛 使用。
现代氯气的应用
水处理
氯气广泛用于自来水处理，可 以杀灭细菌和病原体。
化学制品
氯气是许多化学工业过程中的 关键原料。
医疗用途
氯气用于制造药品和消毒设备， 并用于医院和实验室。
2 水体污染
氯气在水中溶解形成次氯酸，可能对水生生物造成危害。
3 土壤污染
氯气流入土壤后可能与有机物反应，产生有毒的化合物。
氯气的历史与发展
氯气的生产和应用已有数百年的历史，从最初的实验室研究到现代工业生产， 氯气在许多领域都发挥着重要的作用。
氯气的主要生产方法是电解盐水。在电解过程中，氯气和氢气被同时产生， 需要进行分离。
氯气的保存
由于氯气具有刺激性和腐蚀性，储存和处理氯气应采取相应的安全措施。通 常，氯气储存在密封的容器中，并远离火源和毒
氯气被广泛用于消毒水、游泳池和公共场所 的卫生处理。
2 火灾灭火
《氯气的性质》PPT课件
氯气是一种常见的化学物质，在许多领域都有广泛的应用。本课件将详细介 绍氯气的性质、化学反应以及它对环境和生物的影响。
什么是氯气？
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它是在自然界中最常见的化学元素之一，存在于盐水、海水和盐 矿中。
氯气的物理性质
黄绿色
氯气呈现出醒目的黄绿色。
氯气的化学反应
氧化性
氯气可以将其他物质氧化，形成 新的化合物。
还原性
氯气在某些条件下可以被还原为 氯化物。
中和反应
氯气可以与酸或碱发生中和反应， 生成盐和水。
3 杀虫剂
4 制冷剂
氯气被用作农药的成分之一，用于防治害虫。
氯气以及氯化物在制冷和空调系统中被广泛 使用。
现代氯气的应用
水处理
氯气广泛用于自来水处理，可 以杀灭细菌和病原体。
化学制品
氯气是许多化学工业过程中的 关键原料。
医疗用途
氯气用于制造药品和消毒设备， 并用于医院和实验室。
2 水体污染
氯气在水中溶解形成次氯酸，可能对水生生物造成危害。
3 土壤污染
氯气流入土壤后可能与有机物反应，产生有毒的化合物。
氯气的历史与发展
氯气的生产和应用已有数百年的历史，从最初的实验室研究到现代工业生产， 氯气在许多领域都发挥着重要的作用。
氯气的主要生产方法是电解盐水。在电解过程中，氯气和氢气被同时产生， 需要进行分离。
氯气的保存
由于氯气具有刺激性和腐蚀性，储存和处理氯气应采取相应的安全措施。通 常，氯气储存在密封的容器中，并远离火源和毒
氯气被广泛用于消毒水、游泳池和公共场所 的卫生处理。
2 火灾灭火
《氯气的性质》PPT课件
氯气是一种常见的化学物质，在许多领域都有广泛的应用。本课件将详细介 绍氯气的性质、化学反应以及它对环境和生物的影响。
什么是氯气？
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它是在自然界中最常见的化学元素之一，存在于盐水、海水和盐 矿中。
氯气的物理性质
黄绿色
氯气呈现出醒目的黄绿色。
氯气的化学反应
氧化性
氯气可以将其他物质氧化，形成 新的化合物。
还原性
氯气在某些条件下可以被还原为 氯化物。
中和反应
氯气可以与酸或碱发生中和反应， 生成盐和水。
氯气的课件ppt
土壤生物的生存。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质 发生反应，生成有毒有害物质，导 致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元 素发生反应，生成不易被植物吸收 的物质，导致土壤肥力下降。
PART 05
氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护 。
化学防护服
2023-2026
OEPORTING
CATALOGUE
目 录
• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气， 能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农 业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、 游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗 双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中 。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度 为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气 味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质 发生反应，生成有毒有害物质，导 致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元 素发生反应，生成不易被植物吸收 的物质，导致土壤肥力下降。
PART 05
氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护 。
化学防护服
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目 录
• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气， 能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农 业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、 游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗 双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中 。
2023-2026
END
THANKS
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详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度 为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气 味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。
氯气的性质ppt课件
新制氯水中含有 Cl－
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
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颜色状态 黄绿色气体
气味 有刺激性气味
熔点 沸点 较低
溶解度 可溶于水，1：2
密度
密度比空气大
毒性
有毒
如 何 闻 有 毒 气 体？
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量 的氯气飘进鼻孔。
结构决定性质
易得电子
Cl2
2 Cl -
氯气的化学性质
根据氯气的结构、推测其化学 性质的特点是什么？
1. 与金属的反应
这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒
感到极为难受, 舍勒制备出氯气以后,
把它溶解在水里（ 1体积水可溶2体积
氯气）,发现这种水请溶替液对舍纸勒张写、蔬 菜和花都具有永久性出的他漂制白备作氯用;他
还发现氯气能与金属气或的金化属学氧方化物发
生化学反应。
程式
从1774-1810年, 氯气一直被当作一种
化合物。直到1810年,戴维经过大量实
化学Ⅰ 第四章 非金属元素及其化合物
第二节 富集在海水中的元 素——氯
（第一课时）
资料卡片
• 大海有几十种化学元素，蕴藏着 丰富的化学资源。
• 大部分以盐的形式存在，氯是最 重要的成盐元素。
• 据推测，海水中含盐3%。
资料卡片
• 地球总面积5.1亿平 方公里海洋总面积 3.6亿平方公里占地 球表面积的71%相当 于38个中国的面积
有酸性，强氧化性， 性 有氧化性，无 能漂白，消毒，光照 质 酸性和漂白性 时HClO分解
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
不当使用带来的危害
• 二噁英 • 氯气泄漏 • 杀虫剂的残留 • 氯代烃对环境的影响 • 战争——化学武器 • ……
氯气的实验室制法：7个问题
原理、装置、试剂、除杂、收集、验满、尾气
氯纶阻燃毛皮纤维
滴滴涕
2，2-二氯乙烯基二 甲基磷酸酯 C4H7O4Cl2P
氯菊酯
氯气
Cl2
（1742-1786）
舍勒是18世纪中 后期欧洲的一位 相当出名的科学 家,他从少年时代 起就在药房当学 徒,他迷恋实验室 工作. 在1774年舍 勒发现氯气 .
当时他正在研究软锰矿(二氧化锰),
当他使软锰矿（MnO2)与浓盐酸混合 并加热时,产生了一种黄绿色的气体,
日常用品
• 84消毒液：NaClO • 漂白粉：Ca(ClO)2 • 洁厕灵：HCl • 消毒洗衣粉： NaClO
• 合成纤维：氯纶 耐强酸强碱， 不燃烧。工作服、滤布、安全帐 篷、地毯
• 聚氯乙烯：PVC 56-58%。塑料 薄膜、雨衣、玩具、拖鞋、窗帘
• 合成杀虫剂：六六六、敌百虫、
乐果、赛力散、DDT
氯气的工业制法：（氯碱工业）
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH + H2↑+Cl2↑
方
实 验
现程 象式
书
反分发 应析现 实推规
写 质理律
决定
决定
结构
性质
用途
体现
体现
讨论（选做）
1、下列物质中具有漂白作用是 A、干燥氯气 B、液氯 C、新制氯水 D、久置漂白粉
讨论（选做）
2、在新制的氯水中滴入紫色石 蕊试液，则溶液
验研究,才确认这种气体是由一种化学
元素组成的物质。
氯气－34.6度液氯
－101度 固态氯
Hale Waihona Puke 他将这种元素命名为chlorine,这个名 称来自希腊文,有“绿色的”意思。我 国早年的译文将其译作“绿气”,后改 为氯气。
颜色 状态
如何掌握 熔点 沸点 溶解度 密度
看 物理性质 闻
气味
测
“尝” 味道 毒性
请你描述氯气的物理性质
氢气与氯气 氢气与氯气 磷与氯气
2. 与非金属的反应
现象
①H2在氯气中燃烧 苍白色火焰，白雾 ②H2、Cl2混合光照 爆炸 ③磷在氯气中燃烧 白色烟雾
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧 的条件及其本质有什么新的认识?
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应
叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。
k Cl2
x
干燥 红布
条
NaOH
• 5．工业上常用漂白粉（漂粉精）跟酸反应放出的 氯气质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示其优 劣。反应的化学方程式为：
• Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H
2O
• 现为了测定一瓶漂白粉的 x%，进行了如下实验。 称取漂白粉样品2.00g，加水溶解后，转入250 mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出 25.0 mL，加入过量的KI溶液和稀硫酸，静置。待 生成的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol·L-1的 Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应的 化学方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 滴定时用去Na2S2O3溶液18.0 mL。试由上述数 据计算该漂白粉的 x%为多少？
5. 氯气的特性：漂白性
请观察下列演示实验
讨论 （1）氯水中有哪些成分？如何 检验？
（2）新制氯水、久置氯水、液 氯有什么区别？
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
分
纯净物
类
氯水 混合物 新制
久置
成 分
只有Cl2子
分子：Cl2 ，HClO，H2O
分子：H2O
离子：H+，OH-，Cl－，ClO－ 离子：H+，Cl－
• 若将海洋中的盐全提 取出来，铺在地球的 陆地上，可使陆地平 均升高150m。
资源开发利用案 例
• 新疆盐湖 • • • 莺歌盐场 • （30）
长芦盐场
（100）
每天都要接触到的亲密朋友—— 氯
• 在日常生活中你知道哪些含氯元素的 物质？
• 饮食： • 食 盐：NaCl • 生理盐水：NaCl 0.9% • 卤 水：主要成分是CaCl2、MgCl2 • 自来水消毒：Cl2、ClO2 • ……
• A、变成红色 • B、呈紫色 • C、先变红后褪色 • D、先变蓝后褪色
• [例5] 如图，通入的氯气为潮湿的。关闭开 关K时，红布条不褪色；打开开关K时，红 布条褪色。则试剂X可能是: ①浓H2SO4； ②NaOH溶液；③Na2CO3溶液；④KI溶液
• A．只有①② B．只有①②③ • C．只有②④ D．①②③④都可能
请观察下列演示实验录像
钠与氯气 铁与氯气 铜与氯气
1. 与金属的反应
现象 ① Na 黄色火焰，白烟 ② Fe 棕色烟，溶于水得黄色溶液 ③ Cu 棕色烟，溶于水得蓝色溶液
反应规律：生 成高价金属的
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐 酸反应制取吗？
氯化物
2. 与非金属的反应
请观察下列演示实验录像
3. 与水、碱的反应
请观察下列演示实验
氯气
氯气+水 氯气+NaOH溶液
3. 与水、碱的反应
①氯气与水 ②氯气与NaOH
现象
可逆，还有黄绿色 不可逆，黄绿色消失
4. 与盐溶液的反应
请观察下列演示实验
4. 与盐溶液的反应
①与Fe2+ ②与Ag+ ③与Br④与I-
现象
溶液变黄色 生成白色沉淀 溶液变黄色 溶液变棕黄色