镁铝沉淀及图象分析练习和参考答案

镁、铝沉淀及图象分析

1、L Al2(SO4)3溶液100mL，加入L NaOH溶液，为得到澄清溶液，最少需加入NaOH溶液的体积(mL)为

A、200

B、300

C、400

D、700

2．向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是

A、1mol/L

B、2mol/L

C、5mol/L

D、8mol/L

3．欲使AlCl3溶液中的铝元素全部沉淀，最好加入的试剂是

欲使NaAlO2溶液中的铝元素全部沉淀，最好通入的试剂是

A、NaOH

B、NH3·H2O

C、HCl

D、CO2

4．有200ml MgC12和ALC13的混合溶液，其中[Mg2+]为l ，[Cl－]为l ，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/l NaOH溶液的体积为（）

A 40ml

B 72ml

C 80ml

D 128ml

5．将10ml l的AlC13溶液与40ml l的KOH溶液混合，所得溶液中各种微粒的物质的量的浓度大小顺序是（）

A [K+]>[C1-]>[OH-]>[Al(OH)3]> [Al3+]

B [K+]>[C1-]>[AlO2-]>[H+]> [OH-]

C [C1-]>[K+]>[AlO2-]>[Al3+]> [OH-]

D [K+]>[C1-]>[AlO2-]>[OH-]> [H+]

6、将一定量的金属钠放入100mL，L的AlCl3溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外，只含NaCl和NaAlO2,则加入的金属钠的质量是（）

（A）（B）（C）（D）

7．现有硫酸铝和硫酸镁的混合液200毫升，其中Mg2+的浓度为2摩/升，SO42-的浓度为5摩/升，若把溶液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入摩/升氢氧化钠（）

A、升

B、升

C、升

D、2升

8．将AlCl3和NaOH两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液中含铝量相等。则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是：

A、1：3

B、2：3

C、1：4

D、2：7

9、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量之和），直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（）

A B C D

10、向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐标图中，能表示加入Ba(OH)2溶液的体积V与生成沉淀质量m的关系正确的是

11．将溶液（或气体）X逐渐加入到（或通入到）一定量的Y溶

液中，产生沉淀的量m与加入X物质的量n的关系如下图，符合

A B C D

X H2S NaOH NH3HCl

Y Na2SO3AlCl3MgSO4NaAlO2

H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（）

13．某学生在实验室做了如下5个实验：

（1）在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量

（2）在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量

（3）在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量

（4）在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量

（5）在强酸溶液中加入偏铝酸钠溶液直至过量

根据以上实验画出下图的5个图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量）实验与图象对立关系正确的是：

A、（1）和（a）

B、（2）和（b）

C、（3）和（e）

D、(4)和（d）

14、现有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中 Mg2+浓度为2mol/L, SO42-浓度为 L。若将200mL此混和溶液中的Mg2+和 Al3+分离，至少应加入 L苛性钠溶液的体积多少升？15．已知某溶液中含Fe3+、Al3+共，逐渐滴入3mol/L NaOH

溶液得到沉淀的量如图所示。则此溶液中Fe3+和Al3+的物质

的量之比为：____________________。

16.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于

足量水中后有克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入l的

盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：

(a)混合物中NaOH的质量为，

(b)混合物中AlCl3质量为

(c)混合物中MgCl2质量为，

(d)P点表示盐酸的体积是。

17．向10mL L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL和45mL 时，所得沉淀同样多，求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。

18.现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+物质和Fe3+的物

质的量之和为。在此溶液中加入90mL 4mol/L的NaOH溶液，

使其充分反应。设Al3+物质的量与总物质的量比值为x。（1）

根据反应的化学方程式计算x=时，溶液中产生的沉淀是什

么？物质的量是多少？（2）计算沉淀中只有Fe(OH)3的x

取值范围，请在图中画出沉淀总量(mol)随x

（O1）变化的曲线。（3）若Al3+

和Fe3+的物质的量之和为Amol（A为合理数值），其它条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量。（用含A、x的式子表示。）

19.某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。可知溶液中含有的离子是，所含离子的物质的量浓度之比为，所加的淡黄色固体是。

20.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。

（1）写出可能发生的有关反应的离子方程式：。

（2）上图中，纵坐标表示生成沉淀物的物质的量，横坐标

表示加入Ba(OH)2的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾

为 1 mol 时，生成的每一种沉淀物的物质的量随Ba(OH)2

物质的量的变化曲线（在曲线上标明沉淀的化学式）。

（3）当向a L的明矾溶液中物质的量浓度为M mol/L滴加

的Ba(OH)2溶液b L（物质的量浓度为N mol/L），用含a、M、

N的代数式表示（在上图所表示的范围内）：

①当b满足条件时，沉淀物的总的物质的量为最大值。判断依据的反应方程式为：

②当b满足条件时，沉淀物的质量为最大值。判断依据的反应方程式为：。

1、C

2、A C

3、B D

4、C

5、D

6、A

7、A 8 、B D 9 、A 10 、

C 11、D

12 、A 13、C 14、2升 15、2/3 16 (a)混合物中NaOH的质量为 2g ，(b)

混合物中AlCl3质量为 g (c)混合

物中MgCl2质量为， (d)P点表

示盐酸的体积是 90mL 。

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