高中化学 1.1《化学实验基本方法》1 新人教版必修1
合集下载
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》精典教授课件
化学实验常见仪器
1 试管
盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂 反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
注意事项： ①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。 ②放在试管内的液体，加热时不超过l/3。 ③加热后不能骤冷，防止炸裂。 ④加热时试管口不应对着任何人； ⑤给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
试剂瓶：
13、 试剂瓶
分类：细口瓶、广口瓶和滴瓶。
细口瓶、滴瓶用来盛放液体试剂；
广口瓶用来盛放固体试剂。
14、 洗气瓶
（3）洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。 洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或 其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进 短出”。
15、 容量瓶
10 天平
托盘天平：用于精密度要求不高的称 量，能称准到0.1g。所附砝码是天平 上称量时衡定物质质量的标准。
使用注意事项： ①调零：称量前天平要放平稳，游码放在刻度 尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天 平平衡。 ②左物右码：称量时把称量物放在左盘，砝码 放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的 砝码，再加质量小的砝码。
③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。 易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必 须放在玻璃器皿里称量。 ④ 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把 游码移回零处。
11. 量筒
（2）量筒：用来量度液体体积，精确度不高。
使用注意事项：
①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能 在量筒里稀释溶液。
②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹 液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
化学实验
2、取用药品的注意事项
（1）三不（不摸、不闻、不尝） （2）注意节约药品
人教版高中化学必修一教案-1.1 化学实验基本方法 《蒸馏和萃取》
第一节化学实验基本方法第2课时蒸馏和萃取学习目标：1.知道蒸馏的原理，会组装蒸馏装置。
2.认识分液漏斗，了解萃取剂。
3.通过实验操作从碘水中提取碘，知道萃取原理，掌握萃取操作。
学习重点：蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。
学习难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。
教学过程：一、导入新课[引言]上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？[投影]如何使海水变淡水？海水淡化工厂[提问]实验室制取蒸馏水应该用什么方法呢？[过渡]混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取[板书]蒸馏和萃取(distillation and extraction)二、推进新课教学环节一：蒸馏[过渡]首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程[板书]一、蒸馏[引入]我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。
因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。
使水中含有Cl―。
我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
[实验演示]自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液[讲解]有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。
那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？不能。
加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。
要想得到纯净水。
可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。
[小结]实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。
[投影]1.原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。
人教版高中高一化学必修一--第一单元 1.1 化学实验基本方法 练习题(含答案)
第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发一、化学实验安全1．危险化学药品的存放(1)易燃、易爆试剂应密封保存并远离电源和火源。
(2)剧毒药品应单独专柜保存。
(3)常用危险化学品的标志。
2．意外事故的紧急处理3．掌握正确的操作方法 (1)药品取用(2)物质加热(3)收集气体的方法：排水法和排空气法(包括向上和向下)。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。
(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。
二、过滤和蒸发三、粗盐的提纯1．不溶性杂质的除去粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。
以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。
(2)引流。
(3)________________________。
注：若所得液体如仍浑浊则需再过滤一次。
2．可溶性杂质的除去3．加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。
后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3 溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
四、盐中2SO-的检验方法4【答案】一、1．易燃品腐蚀品2．湿布NaHCO3Na2CO3水二、固体液体可溶性固体三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出2．BaCl2BaSO4↓ +2NaCl NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3CaCO3↓+2NaCl四、稀盐酸BaCl2溶液无明显现象白色沉淀一、化学实验安全1．判断化学实验是否存在安全隐患，可以从以下六个方面考虑。
高中化学第一节 化学实验基本方法(第1课时)优秀课件
*防失火： 实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全 *防中毒： 制取有毒气体〔Cl2、CO、SO2、H2S、NO等〕时，要在通
风橱内进行，并采取相应的措施处理〔灼烧、吸收、收集〕。
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体〔HCl、NH3〕时，加装平安瓶或漏斗。
〔4〕用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。 〔否那么：可能将火焰沿着灯颈压入灯内， 引起着火爆炸 〕
2022/1/18
江西省鹰潭第一 桂耀荣
3
一、回忆：氧气的制备方法
5、氧气收集完之后，先移出导管，后熄灭 酒精灯〔否那么：水槽内的水倒流，使试 管 炸裂〕。 6、试管口为什么要放棉花团？〔防止产生 的气流将固体物质带入导管〕。
2022/1/18
江西省鹰潭第一 桂耀荣
7
三、化学实验平安
爆炸品： TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵〔NH4NO3〕、 黑火药，等等。
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体：有机溶剂〔酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯〕 自燃物品：白磷
遇湿易燃物品：Na、K、电石〔CaC2〕 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
3、加热操作：容器外壁不能有水〔受热 不均而破裂〕
给固体加热——管口略向下倾斜，以防形 成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均 匀受热，再集中加热。
给液体加热——管口向上倾斜约45度角； 试管内液体体积不超过试管容积的1/3； 加热时，管口不能对着自己或他人。
2022/1/18
江西省鹰潭第一 桂耀荣
2
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止
通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、 石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、 钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。
风橱内进行，并采取相应的措施处理〔灼烧、吸收、收集〕。
*防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体〔HCl、NH3〕时，加装平安瓶或漏斗。
〔4〕用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。 〔否那么：可能将火焰沿着灯颈压入灯内， 引起着火爆炸 〕
2022/1/18
江西省鹰潭第一 桂耀荣
3
一、回忆：氧气的制备方法
5、氧气收集完之后，先移出导管，后熄灭 酒精灯〔否那么：水槽内的水倒流，使试 管 炸裂〕。 6、试管口为什么要放棉花团？〔防止产生 的气流将固体物质带入导管〕。
2022/1/18
江西省鹰潭第一 桂耀荣
7
三、化学实验平安
爆炸品： TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵〔NH4NO3〕、 黑火药，等等。
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体：有机溶剂〔酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯〕 自燃物品：白磷
遇湿易燃物品：Na、K、电石〔CaC2〕 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
3、加热操作：容器外壁不能有水〔受热 不均而破裂〕
给固体加热——管口略向下倾斜，以防形 成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均 匀受热，再集中加热。
给液体加热——管口向上倾斜约45度角； 试管内液体体积不超过试管容积的1/3； 加热时，管口不能对着自己或他人。
2022/1/18
江西省鹰潭第一 桂耀荣
2
火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止
通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、 石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、 钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》实用讲课课件
〖讨论〗1）化学药品的存放思路：
1、与空气中O2、CO2、H2O等反应，风化与潮解药品，密
封保存；
2、见光易分解、易挥发。放棕色瓶中 阴冷处
3、自燃等特殊保存措施。
4、强酸强碱等腐蚀性药品保存
5、助燃剂的保存
25
2、注意的安全问题
意外事故
处理方法
酸沾到 皮肤上
立即用较多的水冲洗（如果是浓 硫酸，不得先用水冲洗，要迅速 用布擦拭，再用水冲洗），再用 3%~5%的NaHCO3溶液冲洗
容量瓶
10
2、常用仪器及其用途
1) 可直接加热
容
器
与 反
垫石棉网加热
应
器
不能加热
11
向下排空气法 向上排空气法
气体的收集
排液（水）法
12
托盘天平使用：
托盘天平
（1）调零防腐 （2）左物右码
先调节天平，潮湿或腐蚀 的药品必须放在玻璃器皿 中称量，其他药品用大小 一样质地相同的纸
左盘放称量物，右盘放砝码
强氧化剂、有机溶剂用玻璃塞不用橡胶塞。 C、见光易分解的物质放在棕色试剂瓶中。 D、易燃易爆物质远离火源。
24
1、一些药品的保存： （1）金属钠、钾放在煤油中； （2）白磷放在水中；溴用水封；碘易升华，石蜡封存 （3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸； （4）酒精等易燃物应密封且远离火源； （5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放棕色瓶中 阴冷处 （6）酸放在玻璃瓶中，碱放在带橡皮塞的试剂瓶中。
品的味道。
2、节约：应严格按照实验规定的 用量取用药品。
最少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
3、剩余：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随
意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定容器.
高一化学必修1：1.1 《化学实验的基本方法》
归纳：SO42-的检验
向试样中先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液， 若出现白色沉淀，就说明溶液中含有SO42-。
滴入稀盐酸的目的：是为了防止CO32等杂质离子的干扰。
也可以向试样中先加BaCl2溶液，再加入稀盐酸。 若出现白色沉淀，加酸后沉淀不溶解就说明 溶液中含有SO42-。
化学除杂
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐） 除杂原则： *不增（不增加新物质）
小结
过滤用于分离液体与液体中难溶物 （分离可溶物与难溶物）。 通过蒸发可以得到溶液中的溶质。 检验SO42-一般用BaCl2和稀盐酸。
实际的除杂中要注意加入试剂的先
后顺序和试剂过量的处理方法。
第一节
化学实验基本方法（三）
分别将酒精和水，植物油和水 混合，经充分混合后静置，有 何不同？如何将它们分离？
4. 把分液漏斗放在铁架台
的铁圈中，静置，分层。
5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。
实验过程
6. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液
7. 从分液漏斗上口倒出 上层水溶液
萃取实验步骤： 【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2
检漏 装液 振荡(放气) 静置 分液
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的
几种物质分开，分别得到纯净的物质。
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂
质除去，以得到纯净物质。
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
学与问P5
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化
学上所指的杂质都是有害和无价值的
吗？你能举例说明吗？
主要仪器：漏斗、烧杯、玻 璃棒、铁架台（带铁圈）、 滤纸。
高中化学人教版高一必修一1.1化学实验基本方法(共 计15张ppt)
生反应；易溶于有机溶剂（四氯化碳、 苯互不相溶的溶剂中 的溶解度的差别，用溶解度较大的溶剂 把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来 的操作叫萃取。
2、萃取剂的要求 ① 与原溶剂互不溶； ② 相互间不发生化学反应； ③ 溶质在萃取剂中的溶解度远
大于在原溶剂中的溶解度。
勇于探索
体验快乐
西安市铁一中学 杨双奇
① 检查分液漏斗是否漏水； ② 混合液体倒入分液漏斗，将分 液漏斗置于铁圈上静置； ③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋
塞，使下层液体（水）从分液漏斗 下端放出，待油水界面与旋塞上口 相切即可关闭旋塞； ④ 把上层液体（油）从分液漏斗 上口倒出。
固体碘可溶于水，溶水可与水发
3、常用萃取剂： 四氯化碳、苯、汽油、煤油、
植物油
萃取的分类 泡茶的时间把握 如何煮出一杯好咖啡!关键是什么叫萃取!! 萃取天然香料精油用新溶剂 香味的世界——天然香料的提取
Class is over
谢谢大家！
2、萃取剂的要求 ① 与原溶剂互不溶； ② 相互间不发生化学反应； ③ 溶质在萃取剂中的溶解度远
大于在原溶剂中的溶解度。
勇于探索
体验快乐
西安市铁一中学 杨双奇
① 检查分液漏斗是否漏水； ② 混合液体倒入分液漏斗，将分 液漏斗置于铁圈上静置； ③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋
塞，使下层液体（水）从分液漏斗 下端放出，待油水界面与旋塞上口 相切即可关闭旋塞； ④ 把上层液体（油）从分液漏斗 上口倒出。
固体碘可溶于水，溶水可与水发
3、常用萃取剂： 四氯化碳、苯、汽油、煤油、
植物油
萃取的分类 泡茶的时间把握 如何煮出一杯好咖啡!关键是什么叫萃取!! 萃取天然香料精油用新溶剂 香味的世界——天然香料的提取
Class is over
谢谢大家！
新人教版高中化学必修1化学实验基本方法word教案一
过程
与
方法
1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。
2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告
3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性
4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流
2.用酒精灯加热的安全注意事项：
（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。
（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。
(4)不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。
实验1—1粗盐的提纯
仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈
步骤
现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。
3、基本实验方法：
过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液
［设问］大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？
(过滤、蒸发、结晶等)
［设问］过滤使用于什么类型的混合物的分离？
(过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)
［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。
［板书］(一)过滤和蒸发（filtration and evaporation）
3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。
着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。
［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。
与
方法
1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。
2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告
3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性
4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流
2.用酒精灯加热的安全注意事项：
（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。
（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。
(4)不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。
实验1—1粗盐的提纯
仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈
步骤
现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。
3、基本实验方法：
过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液
［设问］大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？
(过滤、蒸发、结晶等)
［设问］过滤使用于什么类型的混合物的分离？
(过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)
［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。
［板书］(一)过滤和蒸发（filtration and evaporation）
3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。
着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。
［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT
蒸馏和萃取
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
人教版化学必修一第一节化学实验基本方法教学课件
1、过滤与蒸发操作
①过滤的目的(适用范围)是什么？ 用于固体和液体的分离
②过滤操作需要哪些仪器？ 玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台
③进行过滤操作时要注意哪些问题？ （一贴、二低、三靠）
过滤操作
蒸发操作
①蒸发的目的是什么？
由溶液获得固体或者浓缩溶液
②蒸发操作需要哪些仪器？
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
③蒸发操作时的注意事项？
仪器名称 锥形瓶 使用方法 滴定时液体不超过容积的1/2
仪器名称 烧杯 使用方法 溶解固体时要用玻璃棒搅拌
二.混合物的分离和提纯
(一)混合物质的分离
将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到 原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。
(二)混合物质的提纯
将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去， 称为物质的提纯。
液体体积不超过容积的 1/3 ；加热
直 接
使用方法
时，要用 试管夹夹持，管口不得对 准 自己和别人
加
热
仪 器
加热固体时试管口应 略向下倾斜
仪器名称
蒸发皿
使用方法 浓缩蒸发时要用__玻__璃__棒____搅拌， 取下时应放在 石棉网 上。
人教版化学必修一第一节化学实验基 本方法
人教版化学必修一第一节化学实验基 本方法
人教版化学必修一第一节化学实验基 本方法
除杂原则：
*不增（不引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！
人教版化学必修一第一节化学实验基 本方法
人教版化学必修一第一节化学实验基 本方法 人教版化学必修一第一节化学实验基 本方法
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》实用上课课件优质课件PPT
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持 漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+ Ｍg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中，应用到了萃取
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围
蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》经典授课课件最新课件
物质物的质提的纯 提纯
是把混合物中的杂质除去，以得到纯物 质的过程。
物质提纯的原则
不增、不减、易分离、易复原
物质提纯的方法
杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分
分离和提纯的注意事项
◆除杂试剂必须过量 ◆过量试剂必须除去 ◆除杂途径选择最佳
过滤
过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒
上使液体沿玻璃 棒流下。
再涂上硼酸溶液；
二、混合物的分离和提纯
自然界中的物质的存在形式
纯净物(很少数)、混合物(绝大多数)
化学研究的物质的性质
是研究纯净物的性质
混合物 分离、提纯
纯净物
分离、提纯
例如：粗盐 蒸发
精盐
物质物的质分的离 分离
是把混合物中各物质经过物理或化学变化， 将其彼此分开的过程。分开后各物质要恢 复到原来的状态。
高中化学必修1
一、化学实验安全
一、遵守实验室规则
二、了解安全措施
三、掌握正确的操作 方法
四、重视并逐步熟悉 污染物和废弃物的处 理方法
常用危险化学品的标志
化学实验安全常识
一、防中毒事故 二、防火灾事故 三、意外事故的处理
防中毒事故
①利用实验室的通风设备，保持空气畅通。 使用制备有毒气体需加尾气吸收装置。
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
本节 小 结
一、混合物的分离和提纯(粗盐的提纯)
3）火警电话“119”，急救电话 “120”，也可拨“110”求助。
是把混合物中的杂质除去，以得到纯物 质的过程。
物质提纯的原则
不增、不减、易分离、易复原
物质提纯的方法
杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分
分离和提纯的注意事项
◆除杂试剂必须过量 ◆过量试剂必须除去 ◆除杂途径选择最佳
过滤
过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒
上使液体沿玻璃 棒流下。
再涂上硼酸溶液；
二、混合物的分离和提纯
自然界中的物质的存在形式
纯净物(很少数)、混合物(绝大多数)
化学研究的物质的性质
是研究纯净物的性质
混合物 分离、提纯
纯净物
分离、提纯
例如：粗盐 蒸发
精盐
物质物的质分的离 分离
是把混合物中各物质经过物理或化学变化， 将其彼此分开的过程。分开后各物质要恢 复到原来的状态。
高中化学必修1
一、化学实验安全
一、遵守实验室规则
二、了解安全措施
三、掌握正确的操作 方法
四、重视并逐步熟悉 污染物和废弃物的处 理方法
常用危险化学品的标志
化学实验安全常识
一、防中毒事故 二、防火灾事故 三、意外事故的处理
防中毒事故
①利用实验室的通风设备，保持空气畅通。 使用制备有毒气体需加尾气吸收装置。
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
本节 小 结
一、混合物的分离和提纯(粗盐的提纯)
3）火警电话“119”，急救电话 “120”，也可拨“110”求助。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》教学课件教学课件
6．若使用带汞的仪器被损坏，汞液溢出仪器外时，应立即报告 指导老师，指导处理。
7. 洗液、浓酸、浓碱具有强腐蚀性，应避免溅落在皮肤、衣服、 书本上，更应防止溅入眼睛内。
8．未经许可，绝不允许将试剂或药品随意研磨或混合，以免发 生爆炸、灼伤等意外事故。
9．充分熟悉安全用具如灭火器材、砂箱以及急救药箱的放置地 点和使用方法，并妥善爱护。安全用具和急救药品不准移作 它用。
(5)稀释浓H2SO4时，将__浓__H_2_S_O__4_沿器壁缓缓加入 水 中， 边加边搅拌，然后冷却。
归纳总结
实验操作时，为防止事故发生，要注意“六防”
实验安 全防护
（1）防爆炸
①点燃可燃性气体之前，要检查气体的密度。 ②用H2、CO还原Fe2O3、CuO，先通入 H2或CO，待检验尾部气体纯净，保证 空气已排尽后，在加热。
10．实验室所有药品不得携出室外，用剩的有毒药品应交还给老师。
二 化学药品的使用安全 1．药品的取用
(1)药品取用的几个原则 ①三不： 不能用手直接取用或接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去 闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道。 ②少量： 如果没有说明用量，液体一般取1～2 mL，固体盖住 试管底部。
的地方。
归纳总结
1.常用危险化学品的分类及图形标志 常用危险化学品按其主要危险特征分为八类，具有不同的图 形标志：
遇湿易燃物品 易燃气体标志 易燃液体标志 易燃固体标志
爆炸品
自燃物品
氧化剂
剧毒品
腐蚀品
要熟悉化学药品与危险化学品的标志之间的关系，尤其是易燃、
易爆、有毒化学品的标志。
归纳总结
2.常用危险化学品存放应注意的问题： 易燃易爆、有毒、有腐蚀性的药品要密封存放在冷暗处； 易燃、易爆药品还应远离火源和电源放置；剧毒药品要单 独专柜保存。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》教学课件最新课件
③防污染： 实验后剩余的药品(Na、K除外)既不要放回原瓶，也 不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入实验室指 定的容器内。
(2)常用药品的取用方法 ①固体药品的取用： 粉末状或小颗粒状药品： 用药匙取用 块状药品：用镊子取用。 ②液体药品的取用： 少量液体： 用胶头滴管吸取； 一定量液体： 用量筒量取； 大量液体： 可直接倾倒。
10．实验室所有药品不得携出室外，用剩的有毒药品应交还给老师。
二 化学药品的使用安全 1．药品的取用
(1)药品取用的几个原则 ①三不： 不能用手直接取用或接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去 闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道。 ②少量： 如果没有说明用量，液体一般取1～2 mL，固体盖住 试管底部。
（2）防爆沸
①加热液体混合物时要加沸石
②稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器璧缓缓加入 水中，变加边搅拌，冷却。
（3）防失火
可燃性物质一定要远离火源以防失火。
（4）防中毒
①制取有毒气体，要用通风设备，要有尾气 处理装置。 ②五误食重金属盐，应喝豆浆、牛奶或鸡蛋 清解毒。
（5）防倒吸
①加热法制取气体且用排水法收集时，实验结 束时的操作为:先将导气管从水中取出，再熄灭 酒精灯。
三 化学实验中的安全操作 1．物质的加热
(1)实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒 精灯时，应注意以下问题： ①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起火灾； ②绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯； ③用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭； ④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来， 应迅速用湿抹布盖灭。
(2)选择合适的仪器和加热方法 ①能直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。 ②需垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶等。 ③给液体加热的仪器 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。 ④给固体加热的仪器 用试管或坩埚。
(2)常用药品的取用方法 ①固体药品的取用： 粉末状或小颗粒状药品： 用药匙取用 块状药品：用镊子取用。 ②液体药品的取用： 少量液体： 用胶头滴管吸取； 一定量液体： 用量筒量取； 大量液体： 可直接倾倒。
10．实验室所有药品不得携出室外，用剩的有毒药品应交还给老师。
二 化学药品的使用安全 1．药品的取用
(1)药品取用的几个原则 ①三不： 不能用手直接取用或接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去 闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道。 ②少量： 如果没有说明用量，液体一般取1～2 mL，固体盖住 试管底部。
（2）防爆沸
①加热液体混合物时要加沸石
②稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器璧缓缓加入 水中，变加边搅拌，冷却。
（3）防失火
可燃性物质一定要远离火源以防失火。
（4）防中毒
①制取有毒气体，要用通风设备，要有尾气 处理装置。 ②五误食重金属盐，应喝豆浆、牛奶或鸡蛋 清解毒。
（5）防倒吸
①加热法制取气体且用排水法收集时，实验结 束时的操作为:先将导气管从水中取出，再熄灭 酒精灯。
三 化学实验中的安全操作 1．物质的加热
(1)实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒 精灯时，应注意以下问题： ①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起火灾； ②绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯； ③用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭； ④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来， 应迅速用湿抹布盖灭。
(2)选择合适的仪器和加热方法 ①能直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。 ②需垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶等。 ③给液体加热的仪器 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。 ④给固体加热的仪器 用试管或坩埚。
人教版化学必修一1.1《化学实验基本方法-粗盐的提纯》教案
粗盐的提纯一、教学课题：粗盐的提纯（新课标人教版高中化学必修一从实验学化学板块）二、教学对象：高一学生三、教学课型：新课讲授四、教学课时：一课时（40分钟）五、教学目标：1.知识与技能：（1）复习、溶解，过滤，蒸发，搅拌等操作。
(2)掌握粗盐中可溶性杂质的除去，学习除杂的原则以及硫酸根的检验2.过程与方法：（1）通过过滤，分离混合物的过程，使学生体会过滤法在物质分离中的应用。
（2）通过对生活中常见物质“粗盐”的提纯，提高学生积极探究的能力和通过实验学习化学的方法。
3.情感态度与价值观：（1）培养比较严谨的科学态度，发展善于合作，勤于思考，勇于实践的科学精神。
（2）增强将化学知识应用于生产、生活实践的意识，提高学生对化学是一门以实验为基础的学科的认识。
六、分析：1.教材分析：该实验为高中必修一第一章第一个实验，实验操作较为简单，是初中所学实验技能的综合运用，包含溶解、过滤、蒸发、结晶，经教师讲解学生可自行完成。
该实验虽然简单，但是它的成功与否直接影响后来学生对于化学实验热爱程度。
相当于高中化学实验的敲门砖，敲响了以后就好进行，否则，学生会对实验存在厌恶心里。
因此，把该实验作为第一个高中化学实验，一方面该实验综合了初中所学的基本操作，另一方面学生能自己完成，提高学生积极性。
2.学情分析：认知水平：（1）知识：学生在前面的学习中，已对物质的分离有了一定的认识；对过滤，蒸发等操作也已学过，所以本实验设计为学生实验。
（2）技能：已经具备初步微观想象能力，但是科学思维方法尚未完全形成。
心理特征：（1）刚到高中，学习热情高。
（2）这是高中化学的第一个实验，学生的好奇心重。
（3）学生追求成功的愿望强烈。
七、设计思路该实验中涉及到的操作较为简单，而实验内容与生活也比较接近，则该堂课可以从“生活中的盐从海水来，不能直接食用，需要提纯”来引入，引导学生将粗盐杂质进行分类，不可溶性盐用过滤的方法除去，可溶性盐用化学转换的方法除去。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2、过滤：
滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤
过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
3、蒸发：
把所得滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌，待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
得到较白净的固体 （但质量比粗盐时少了些）
• 思考：P6
• 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？
漏斗下端紧靠在烧杯内壁. :
▲蒸发操作：
原理：利用加热的方法，使溶剂 不断挥发而析出溶质的过程
操作时注意: 玻璃棒要不停的搅 拌，防止局部沸腾；
出现较多固体时 停止加热，利用 蒸发皿的余热使
滤液蒸干．
步骤
现象
1、溶解： 搅拌溶解后，静置，沉淀，观察
溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清，下层 较混浊，有沉淀物
• 可能还有什么杂质没有除去？
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
• 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？
可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 —————————————————— 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的确 定．
过滤、蒸发等
粗盐提纯：
粗盐成分： ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫
酸盐、不溶性杂质］
操作过程： 溶解——过滤——蒸发
▲过滤操作：
通常用来分离液体和不溶 的固体。
操作时注意:
一贴、二低、三 靠
一贴:滤纸要贴低于漏斗;
二低：滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸.
三靠：烧杯要紧在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处;
浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上， 如何处理？
①浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或NaＨCO3）中和， 后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用 水冲洗。严重的须就医。
②浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液。 严重时要就医。
③酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑灭，烫伤（灼伤）要就医。
一、化学实验安全
1、一些常用危险化学品的标志
2、实验安全注意的问题：
（1）遵守实验室规则 （2）了解安全措施 （3）掌握正确的操作方法
①不用口接触实验室的仪器和药品。 ②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
怎样稀释浓硫酸？
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断 搅拌以散发热量。
分离、提纯
混合物
纯净物
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。
思考与交流：P5
水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3
SO42-离子的检验原理：
P7实验１－２
先加入稀酸化，再加入可溶性钡 盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白 色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变
表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
先加入稀HNO3酸化，再加 入AgNO3溶液，如果出现不溶 于稀硝酸的白色沉淀，则存在
➢ （铁的密度：7.7g/cm3） ➢ 1、用手拣 ➢ 2、用水淘 ➢ 3、用磁铁 ➢ 4、用盐酸
• 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学 上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你 能举例说明吗？
【问题】
我们在初中科学里也学过一些简单的 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 请同学们回忆一下ห้องสมุดไป่ตู้你了解哪些分离、提 纯的方法？
④金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。
试剂瓶对所存放药品的要求：
广口瓶——一般存放固体试剂； 细口瓶——一般存放液态试剂； 棕色试剂瓶——一般存放一些见光易分解的物质；
AgNO3 HNO3 HClO等 橡皮塞做瓶塞的试剂瓶——一般存放碱性物质。
二、混合物的分离和提纯
• 自然界中的物质的存在形式 • 纯净物（很少数） • 混合物（绝大多数） • 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．
物质的加热：
1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖 灭，不可用嘴吹灭；
2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行 预热，以免试管炸裂；
3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否 则可能炸裂。
1、可直接加热的仪器： 2、需垫石棉网加热的仪器
第一节 化学实验基本方法
固体、液体的取用、物质的加热、以及 基本仪器的使用。
固体、液体的取用:
药品的取用
固体药 品
液体药 品
粉末 块状固体
一定量 少量 多量 一定量
使用仪器
药匙（或纸槽） 镊子
托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管等
1、不能用手、鼻、口； 2、一般用量：液体1～2ml，固体盖满试管底部； 3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能 拿出实验室，要放入指定的容器内。
3、用于分离和加液的仪器 4、计量仪器
仪器的使用——托盘天平
（1）调零防腐 先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃 器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸 （2）左物右码 左盘放称量物，右盘放砝码 （3）先大后小 取用砝码先取质量大的，再取小的
（4）归零放盒 称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
氯离子。
有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去 这些可溶性杂质？
化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂
质） 、不减（不损耗样品） 、易分（容易分离） 、
变化后再回到目标物．
除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或
氧气是如何制取的？收集的方法？实验 结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？
④若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先 撤导管，再熄灯。（以免倒吸）
⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处 理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验 纯，尾气应点燃或适当处理．
３.化学实验过程中意外事故的处理