浙教版八年级科学上册物质的分离

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浙教版科学八年级上册物质的分离课件

电阻
导体的导体的导体的长度粗细材料
导体越长,电阻越大。导体越粗,电阻越小。
观察与思考
实验
实验现象
实验结论
溴水加CCl4 碘水加CCl4
滴加四氯化碳的试管四氯化碳不溶于水,
出现分层,上层无色,下比水重,溴在四氯化
层出现橙红色
碳中溶解性更好
滴加四氯化碳的试管四氯化碳不溶于水,
出现分层,上层无色,下比水重,碘在四氯化
层出现紫色
碳中溶解性更好
4.萃取、分液
萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法
测结一论测
金属片、塑料直尺、玻璃棒、铅笔芯（碳棒）、食盐水、粉笔、硬币、牙签、硬纸片、橡皮、棉线、食用油、干燥的空气等物质，哪变些红物字质的这容些易物导质电？容
哪易些导物电质，不其容它易物导质电不？容易导电。
导体
绝缘体
常见的导体有：金属、石墨、人体、大地和食盐水。常见的绝缘体有：橡胶、玻璃、瓷、塑料、干木头、油
3.冷却结晶
（1）用于不同物质在同一溶剂中溶解度随温度变化有较大差异的可溶性固体的分离（固-固分离）
现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾。
溶解、结晶
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
物质的分离
认识常用危险化学品的标志
常用危险品的分常用危险化学品的分类
爆炸品
易燃气体
易燃液体

《第一章第6节物质的分离》学历案-初中科学浙教版13八年级上册

《物质的分离》学历案（第一课时）一、学习主题本课学习主题为“物质的分离”，属于初中科学课程中重要的实验操作和理论学习内容。

通过本课的学习，学生将掌握基本的物质分离方法和原理，为后续学习打下坚实基础。

二、学习目标1. 理解物质分离的基本概念和重要性；2. 掌握常见物质分离方法（如过滤、蒸馏、萃取等）的原理和操作步骤；3. 能够进行简单的物质分离实验，并分析实验结果；4. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神。

三、评价任务1. 学生对物质分离概念的理解程度，通过课堂提问和小组讨论进行评价；2. 学生操作实验的准确性和规范性，通过实验操作和同伴互评进行评价；3. 学生分析实验结果的能力，通过实验报告和小组汇报进行评价。

四、学习过程1. 导入新课：教师通过生活中的实例（如糖与盐的分离）引出物质分离的概念，激发学生的学习兴趣。

2. 新课讲解：教师讲解物质分离的基本概念、常见方法和原理，通过图示和实例帮助学生理解。

3. 实验演示：教师进行简单的物质分离实验演示，展示操作步骤和注意事项。

4. 学生实验：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，确保学生正确操作。

5. 小组讨论：学生分享实验结果，进行小组讨论，分析实验中遇到的问题及解决方法。

6. 总结归纳：教师总结本课学习内容，强调物质分离的重要性和常见方法。

五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测验，检测学生对物质分离概念的理解程度。

2. 作业布置：布置相关的实验报告作业，要求学生撰写实验过程和结果分析，培养学生的实验报告写作能力。

六、学后反思1. 学生反思：学生应反思自己在本次学习过程中的表现，包括对物质分离概念的理解程度、实验操作的准确性和规范性等方面。

2. 教师反思：教师应对本次教学进行反思，包括教学方法的有效性、学生参与度、实验指导的准确性等方面，为今后的教学提供改进依据。

3. 改进建议：针对学生在学习过程中出现的问题和困难，教师可提出相应的改进建议，如加强概念讲解、增加实验操作练习等，以帮助学生更好地掌握物质分离的相关知识和技能。

浙教版八年级科学上册讲练课堂1.6物质的分离(练习)(原卷版+解析)

浙教版八年级上册第一章第六节物质的分离【同步练习-解析】一、选择题1．（2023·浙江舟山中考真题）为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。

果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。

下列有关说法错误．．的是（）A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小2．（2021·浙江宁波一模）小科在学习“硫酸铜晶体的制备”实验后，采用冷却热饱和溶液的方法配制一杯过饱和硫酸铜溶液，取一小块硫酸铜晶体作为晶种，用一根线绑住放入溶液中静置。

第二天小科发现，晶种消失了。

不考虑溶剂的蒸发及室温的变化，有关这次实验的说法正确的是（）A．放入晶种前的硫酸铜溶液一定不是饱和溶液B．放入晶种后的硫酸铜溶液一定是饱和溶液C．硫酸铜晶体的溶解度随温度升高而降低D．放入晶种前硫酸铜溶液的溶质质量分数比放入晶种后的大3．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．硝酸钾的溶解度D．溶质的质量分数4．（2021·浙江温州期中）瑞安市按照省委“五水共治”的战略部署，购置了滤网式的船只，用于打捞水草清理垃圾。

该方法利用的混合物分离法是（）A．沉淀法B．结晶法C．过滤法D．蒸馏法5．（2021·浙江杭州期中）水的净化过程中下列说法正确的是（）A．水自然沉淀后所得到上层清液是溶液B．用凝聚剂的目的是让小的颗粒凝聚成大的颗粒沉降下来C．过滤可除掉除水之外的所有杂质D．消毒净化后的水可直接饮用6．（2021·浙江金华期中）为了培养节水意识，同学们参观了自来水厂，下图为自来水生产过程示意图。

下列说法正确的是（）A．清水池中的清水是溶液B．过滤池中主要发生化学变化C．消毒过程中发生的主要是物理变化D．供水系统流出的水是纯净物7.甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

平哥新浙教版八年级科学上册§1.6.1 物质的分离导学案

八年级(上)科学编号：010601 主备：祝小平使用时间： 2014年9月日姓名：1八年级科学上册§1.6.1 物质的分离导学案【学习目标】通过这节课的学习，我们要实现以下目标：1、能说出晶体与非晶体的主要区别。

2、了解晶体形成的几种方法及适用条件。

3、通过硫酸铜晶体的制备和生长实验，体会晶体的形成，感知晶体有规则的几何外形。

【教学重难点】不同晶体的提取方法与原理知识链接1：许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。

含有结晶水的物质叫做结晶水合物。

我们来看看比较常见的结晶水合物及它们的俗名和它们的化学式：胆矾：五水合硫酸铜 CuSO 4˙5H 2O 绿矾：七水合硫酸亚铁FeSO 4˙7H 2O明矾：十二水合硫酸铝钾 KAl(SO 4)2˙12H 2O 泻盐：七水合硫酸镁 MgSO 4˙7H 2O 芒硝：十水合硫酸钠 Na 2SO 4˙10H 2O 生石膏：二水合硫酸钙 CaSO 4˙2H 2O 熟石膏：二分之一水合硫酸钙 CaSO 4˙0.5H 2O许多无机盐类化合物都可以吸收环境中的水或水汽，形成带有结晶水的化合物(简称水合物)，一种无机盐分子能够与多少个水分子结合成水合物，这些水合物的稳定性如何，主要由其所在环境中水的蒸气压、温度及无机盐自身的组成结构等因素决定。

晶体里所含的结晶水一般都不很稳定，加热时，容易失去。

结晶水合物是一种纯净物。

知识链接2：冷却硫酸铜的热饱和溶液，会打破原来的溶解平衡，过剩的溶质就以晶体形式析出。

晶体的析出生长必须要有一个核心(即晶核、晶种)，这样才能使粒子一层一层地有规则地建筑起来。

反复进行结晶，可以使晶体越长越大，成为大晶体。

析晶时，如果开始晶种很少，过剩的溶质都能集中在少数的晶种上，获得的晶体就越大。

振动会妨碍粒子的有序排列，使晶形不完整。

晶形还与降温快慢有关。

制备较大颗粒的晶体需控制的条件:晶种少，晶形完整，防震防尘，降温要缓慢。

浙教版八上物质的分离

浙教版八上物质的分离在我们的日常生活和科学研究中，常常会遇到需要将混合物中的各种成分分离出来的情况。

物质的分离是一项重要的科学技术，它不仅能够帮助我们获取纯净的物质，还为许多领域的发展提供了基础。

在浙教版八年级上册的科学教材中，就为我们介绍了一些常见的物质分离方法。

首先，让我们来了解一下过滤这种分离方法。

过滤是用于分离固体和液体混合物的常用操作。

比如，在泥水混合物中，我们想要得到清澈的水，就可以使用过滤的方法。

过滤需要用到滤纸和漏斗等工具。

将滤纸对折两次后放入漏斗中，用蒸馏水润湿使其紧贴漏斗内壁，这一步很关键，能确保过滤的效果。

然后把泥水混合物倒入漏斗，液体就会透过滤纸流到下面的容器中，而泥沙等固体颗粒则被留在滤纸上。

需要注意的是，过滤时“一贴二低三靠”的原则一定要牢记。

“一贴”指滤纸要紧贴漏斗内壁；“二低”是滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液液面要低于滤纸边缘；“三靠”则是倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁。

接下来是蒸发。

蒸发常常用于从溶液中分离出溶质。

例如，从食盐水溶液中获取食盐晶体，就可以通过蒸发的方式。

蒸发需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器。

将食盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，这样可以使溶液受热均匀，防止局部过热导致液体飞溅。

当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，就能得到食盐晶体。

除了过滤和蒸发，结晶也是一种重要的物质分离方法。

结晶分为降温结晶和蒸发结晶。

降温结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质，比如硝酸钾。

蒸发结晶则适用于溶解度随温度变化较小的物质，像氯化钠。

以硝酸钾为例，当热的硝酸钾饱和溶液冷却时，硝酸钾的溶解度会显著降低，从而析出大量的硝酸钾晶体。

还有一种分离方法是蒸馏。

蒸馏常用于分离沸点不同的液体混合物。

例如，从酒精和水的混合物中分离出酒精。

给混合物加热，使温度达到水的沸点但低于酒精的沸点，此时水会变成水蒸气，经过冷凝管冷却后变成液态水，从而与酒精分离。

浙教版科学八年级上册1.6物质的分离1

(1)汗液是什么味道？它是溶液吗？从海水中我们用了什么方法获得晶体？
从两种物质的溶解度随温度的变化情况可知道：氯化钠的溶解度随温度的升高变化较小，要获得氯化钠晶体不宜采用冷却热饱和溶液的方法，而采用蒸发溶剂的方法，所以要夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。你知道我们所吃的食盐是从哪里来的吗？
(2)固体粉末是什么？它是怎样形成的呢？配制一杯70℃的硫酸铜的饱和溶液。
阅读结晶水合物
含有结晶水的化合物称为结晶水合物，如胆矾、石膏等物质。而食盐、硝酸钾和硫酸钡等物质不含结晶水。
风化现象：结晶水合物在室温下不太稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水的现象。
潮解现象：晶体放在空气里，会逐渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液的现象。如氯化钙、氯化镁和氢氧化钠等。
你知道我们所吃的食盐是从哪里来的吗？而纯碱的溶解度随温度的升高显著增大，宜采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱（冷却）。
为什么提取食盐和制取氢氧化钙晶体时都不用冷却热饱和溶液的方法？
人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐
蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出。
结晶：从饱和溶液中析出晶体的过程，叫结晶。
1、配制70℃的饱和溶液
如何从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体？风化现象：结晶水合物在室温下不太稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水的现象。我们学过哪些晶体？能说说吗？从两种物质的溶解度随温度的变化情况可知道：氯化钠的溶解度随温度的升高变化较小，要获得氯化钠晶体不宜采用冷却热饱和溶液的方法，而采用蒸发溶剂的方法，所以要夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。 20 ℃在100克水中最多可以溶解多少克硫酸铜晶体？而食盐、硝酸钾和硫酸钡等物质不含结晶水。夏天上完体育课大汗淋漓，回到教室，风扇一吹，汗都干了，脖子和衣服上却有了固体粉末。方法2：冷却热饱和溶液而纯碱的溶解度随温度的升高显著增大，宜采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱（冷却）。中一段时间后，有少量固体析出，这从两种物质的溶解度随温度的变化情况可知道：氯化钠的溶解度随温度的升高变化较小，要获得氯化钠晶体不宜采用冷却热饱和溶液的方法，而采用蒸发溶剂的方法，所以要夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。而纯碱的溶解度随温度的升高显著增大，宜采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱（冷却）。夏天上完体育课大汗淋漓，回到教室，风扇一吹，汗都干了，脖子和衣服上却有了固体粉末。方法2：冷却热饱和溶液风化现象：结晶水合物在室温下不太稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水的现象。你能说出下面晶体的特征吗？配制一杯70℃的硫酸铜的饱和溶液。我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。为什么提取食盐和制取氢氧化钙晶体时都不用冷却热饱和溶液的方法？方法2：冷却热饱和溶液

平哥新浙教版八年级科学上册§1.6.2 物质的分离导学案

八年级(上)科学编号：010601 主备：祝小平使用时间： 2014年10月日姓名：1八年级科学上册§1.6.2 物质的分离导学案【学习目标】通过这节课的学习，我们要实现以下目标：1、你要知道几种常用混合物的分离方法。

2、你要学会对泥浆水的过滤操作与注意事项有哪些。

【教学重难点】泥浆水的过滤操作与注意事项【课前预学、课中交流】1、沉淀法：教材35页活动取一杯泥浆水，静置5分钟，观察有没有杂质沉在杯底。

在泥浆水中加一点明矾或活性炭，静置5分钟，观察泥浆水发生的变化，以及沉入杯底的固体颗粒大小的变化。

结论：像这种往水中加、等凝聚剂使水中的杂质沉淀到水底的方法称为法。

2、过滤法：教材36页活动①你觉得过滤法适用于和分离。

②在小组演示滤纸的制作过程给同学们看③如何理解过滤器操作中的“一贴二低三靠”。

④说说在进行过滤操作时有哪些事项要注意。

⑤过滤结束后从漏斗中取出滤纸，细心观察，滤纸上留下了什么？泥浆水发生了什么变化？⑥在实验操作后，你对实验过程中还有什么新的想法或疑问吗？小组交流。

3、蒸馏法: 教材37页活动①你觉得蒸馏法适用于的分离。

②将上述处理过的滤液和防爆沸的小石粒一起放进蒸馏烧瓶内，按操作要点进行蒸馏。

蒸馏后得到的水是怎样的？烧瓶里留下了什么？③据书本的图分析，你能提出一二个问题与同学们交流或有新的想法想告诉同学呢？4、阅读：自来水厂的水净化，试着提一些有关科学知识方面的问题。

5、在生活中你知道水的净化方法与应用有哪些呢？举例说明。

【拓展提升】1、①利用下列材料：容量1.5升的塑料瓶一只、带导管的橡皮塞、活性炭、纱布、细沙、砂砾、碎石、棉花，小组讨论并设计过滤器。

②把你设计的过滤器在方框内画下来，并标出各材料的名称。

③与老师和同学交流、讨论你的设计，然后作适当的修改。

2、请你设计一个进行粗盐的提纯为精盐的实验方案【课堂小结】通过本节课的学习，来对我们课堂学习内容来点总结吧：1、知识归纳2、方法归纳2。

秋浙教版科学八年级上册1.6《物质的分离》优秀教案(重点资料).doc

课题：1.6物质的分离教学目标：1.晶体与非晶体的主要区别。

2.了解晶体形成的几种方法。

重点难点：1.不同的晶体要用不同的提取方法的原因溶解度随温度变化明显的可以用冷却热饱和溶液为主，溶解度随温度变化不明显的要用蒸发溶剂的方法来提取教学课时：2课时教学过程：【引入】溶液普遍的存在于我们的生活中，自然界中的河水、海水和泉水等都不是纯净物，都是溶有多种溶质的溶液。

那么，怎么将这些物质从水中提取出来，比如从海水提取食盐？晶体的形成晶体和非晶体的主要区别A.常见物质的晶体如，硫酸铜晶体、云母晶体、食盐晶体、明矾、水晶、金属等，观察。

B.常见的非晶体物质，如硫磺粉、红磷、蔗糖、玻璃、橡胶、塑料、蜡烛、松香等。

发现：晶体都具有规则的几何形状；不同的晶体具有不同的形状。

晶体的形成思考：我们所吃的食盐是如何从海水中提炼出来的？解答：我们所吃的食盐大多数就是从海水中提炼出来的。

人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出。

方法1：蒸发溶剂--适用于所有的饱和溶液。

如食盐的提取还有什么方法可以提取到晶体呢？实验：P38-39实验：1）配制一杯70摄氏度的硫酸铜的饱和溶液。

2）利用吸管吸取一滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴片上。

3）仔细观察（或用显微镜观察），有没晶体出现？4）静置、冷却、析晶总结出这是利用了什么方法获得晶体？即：方法2：冷却热饱和溶液总结可得出获得晶体的两种方法：可以通过蒸发溶剂使溶液变浓，再继续蒸发溶剂而获得晶体；也可以通过冷却热饱和溶液来获得晶体。

事实上，在生活生产中人们通常是将两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。

问1：为什么蒸发溶剂能析出晶体？问2：为什么冷却热饱和溶液的方法可得到晶体？问3：这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？（前一种是，后一种不一定。

例：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。

浙教版科学八年级上《物质的分离》ppt上课课件1

用显微镜观察或蒸干所得液体后观察烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙
沙、砂砾、你知道自来水是怎么生产出来的？
目的：吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底。
碎石、棉花 1、了解家用简易净水器的工作原理。
由二种或以上物质组成的物质叫？烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙
等用漏斗和滤纸制作过滤器
玻结璃晶棒是作溶用液：中引无流法，再防溶止解液的体固冲体破溶滤质纸以或晶溅体出的。形式从溶液中析出的过程。
1.结晶法：结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
2.沉淀法: 把水静置，使水中的杂质沉淀到水底。
常用明矾、活性炭作为凝聚剂
3.过滤法：把不溶于水的固体杂质从水溶液
中分离出来。
用漏斗和滤纸制作过滤器 -----实验室常用
沙石过滤器
-----生活中常用
4.蒸馏法：分离沸点不同的液体混合物。
第6节物质的分离（二）
这水你喝吗？
你能帮他们把水净化吗？可以用哪些办法净化？
一.沉淀法
目的：吸附水中的悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底。
凝聚剂：明矾和活性炭。
二.过滤法
固体和水的分离
过滤法：含有杂质的水通过过滤器，不溶于水的固体物质跟水就会分离开来。
例：下列各组混合物可用过滤法分离的是： A、食盐和泥沙 B、食盐水 C、铁粉和铜粉 D、酒精和水
纯净物（1）粗盐中可能有的物质：
玻璃棒作用：引流，防止液体冲破滤纸或溅出。用显微镜观察或蒸干所得液体后观察 1、了解家用简易净水器的工作原理。蒸馏水里不再含有杂质。
由二种或以上物质组成的物质叫？用显微镜观察或蒸干所得液体后观察

八年级科学上册物质的分离课件浙教版

漏斗（1）原理：
烧杯根据物质的溶解性不同。
（2）适用范围：除去液体中的不溶性固体杂质。（3）基本操作：溶解、过滤。
（4）所需仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台。
过滤法：一贴二低三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒中下部玻璃棒斜靠三层滤纸一边漏斗下端紧靠烧杯内壁
通过蒸馏法得到的水里不再含有杂质 , 只含有水一种物质，这种水称为蒸馏水。
只有一种物质组成的物质，称为纯净物
蒸馏法注意事项
1、蒸馏瓶中装入液体体积不超过容积的 2/3 ,并加入少量小石粒,防止爆沸（液体沸腾飞溅）
2、温度计的玻璃泡在蒸馏烧瓶支管口
3、冷凝水的流向从低处向高处逆流
在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你分析一下可能的原因。
(1)滤纸破损 (2) 漏斗内液面高于滤纸边缘
用过滤法我们除去了污水中的不溶性杂质，看上去好象挺干净了，现在有没有人敢喝？
里面还可能有什么呢？
溶解在水中的物质和细菌等
(3)蒸馏法
蒸馏：利用液体中各成分的沸点不同而进行分离的方法，用于分离两种液体液体提纯。
玻璃棒的作用：
1.溶解 ——搅拌，加速溶解 2.过滤 ——引流
3.蒸发 ——搅拌，使液体受热均匀,
防止液体因局部过热飞溅出来。
练习：
1、水的净化常用沉淀法、过滤法、蒸馏法三种方法，其中通过蒸馏方法得到的水是纯净的，这种水叫做蒸馏水。
2、指出过滤装置图中的错误及改正方法 (1)没有用玻璃棒引流 (2)滤纸边缘高于漏斗边缘 (3)漏斗下端口没有紧靠烧杯内壁

浙教版八年级科学上册 (物质的分离)新课件

图1-52 泥浆水中加凝聚剂
沉淀法只能使水中的悬浮微粒凝聚成较大的颗粒沉淀下来，而不能除去这些沉淀。
经过上述已滤。人们常用过滤的方法来净化水。
玻璃棒 2、过滤法：
滤纸
铁架
把液体中不溶性固体与
台液体分离的方法。
漏斗（1）原理：
将上述处理过的滤液和防爆沸的小石粒一起放进蒸馏烧瓶内，按图1-54 所示装置进行蒸馏。蒸馏得到的水是怎样的？烧瓶里留下了什么？
⑶蒸馏的操作方法
出水
纯净物
水蒸气
沸腾冷凝管
蒸馏水
不纯净的水
进水
想一想：冷蒸却馏管瓶的中水为应什该么怎要么加进几出粒？沸石或碎瓷片？
答答：：防冷止却加管热的时水，应出下现进液上体出暴，沸有。利于水蒸气的冷却
烧杯根据物质的溶解性不同。
（2）适用范围：除去液体中的不溶性固体杂质。（3）基本操作：溶解、过滤。（4）所需仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、
滤纸、铁架台。
1．如图1-53所示，先把滤纸折成圆锥形，再把多余的滤纸剪去，然后把折好的滤纸放在漏斗中，最后把泥浆水沿玻璃棒倒进过滤漏斗中。
过滤法的要求 “一贴、二低、三靠”
物质的溶解等级
• （1）易溶：如蔗糖、食盐、硝酸钾、酒精、氨气等。
• （2）可溶：如：硼酸、二氧化碳等。 • （3）微溶：如熟石灰、氧气等。 • （4）难溶：如石灰石、植物油、氢气等。
【注意】
1、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色。溶液的状态可以是固态、液态或气态。如：空气。 2、均一稳定的液体不一定是溶液。如：蒸馏水。 3、溶质可以是一种或几种。如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的。未溶解的物质不是溶质。 4、没有指明溶剂时，常把水记作溶剂。如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质，水为溶剂形成的溶液。碘酒是以碘为溶质，酒精为溶剂形成的溶液。

八年级科学上册第6节物质的分离课件浙教版

方法一：物质的结晶（结晶分离）金刚石Biblioteka 食盐紫水晶沥青
松香
聚乙烯
一.
晶体：食盐、胆矾、明矾、水晶、金属等
固体 (晶体特点：形状规则, 有熔点。)
非晶体：玻璃、橡胶、塑料、蜡烛、松香等
二. 结晶
思考：
从溶液获得晶体，你有哪些结晶的方法？
二. 结晶
溶
1.蒸发溶剂
解
特别适用于溶解度随温度的度
变化而变化不大的饱和溶液(g)
2.冷却热饱和溶液
特别适用于溶解度随温度的升高而明显增大的饱和溶液
丙
t1
t2 温度(℃)
实验：
1）配制一试管70℃的硫酸铜的饱和溶液；
2）冷却饱和溶液；
3）仔细观察现象。
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。
氯化钠的溶解度随着温度的升高变溶化不大，要获得氯化钠晶体宜采取解
· 硝酸钾
· ·· · ·
·食盐
拓展空间
2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中放入一块5克该物质，则（） A.该物质将溶解掉一部分 B.将有一部分该物质从溶液中析出，固体质量大于5克 C.该物质固体质量不变，但形状可能改变 D.不能确定该物质的固体质量的变化
（2）晶体长大：用线把一粒硫酸铜晶体绑好，悬吊在饱和溶液里，线的另一端系在玻璃棒上，静置过夜。如此反复操作几次，晶体就会越长越大，最后长成大块晶体。
三、结晶水合物
硫酸铜溶液硫酸铜晶体无水硫酸
(蓝色)
(蓝色) 铜 (白色)
1. 60℃时，分别在50克水中配置硝酸钾和食盐的饱和溶液。试确定分别将它们降温至40℃时，哪种物质从溶液中析出较多？

1.6物质的分离教学设计浙教版八年级上册科学2

浙教版八上科学§1.6物质的分离教学设计课题 1.6物质的分离单元一学科科学年级八上教材分析《物质的分离》是浙教版八上第一章第6节的内容。

主要介绍结晶等几种常见的混合物分离的方法。

此前学生已了解了溶解、溶液及影响溶解度因素等相关知识，在此基础上反推如何从混合物中重新分离出物质，深化了溶液中溶质与溶剂的关系，进一步研究温度等因素对溶解度的影响，同时还为后续学习水的净化等学习打下基础，所以本节内容起着承上启下的重要作用。

本节内容拟用2课时完成教学。

第1课时主要介绍结晶的方法来分离混合物，其中结晶包括两种常用方式，即蒸发结晶和冷却热的饱和溶液的方式；第2课时主要介绍沉淀、过滤、吸附和蒸馏等分离混合物的方法。

学习目标科学观念：了解结晶；了解结晶的主要方式（蒸发结晶和冷却热的饱和溶液结晶）；了解不同结晶方式的适用条件；科学思维：理解结晶的两种方法与溶解性随温度变化特点的关系，提高学以致用的能力；探究实践：通过“硫酸铜晶体培养”等小组实验，了解结晶的两种主要方式，提升操作、观察、归纳的能力；态度责任：体验分工合作的乐趣；感受学习过程的快乐，激发学习和探究的兴趣。

重点结晶的方法难点不同结晶方法的适用范围教学环节教师活动设计意图导入新课1、什么是饱和溶液？2、什么是溶解度？3、配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤有哪些？过渡：不论是河水、井水，还是海水，自然界的水都是溶有多种物质的混合物。

如何将其他物质从水中分离出来呢？导入新课讲授新一、物质的结晶1、晶体：晶体是一种具有高度有序的固体结构的物质，其原子、离子或分子按照规则的重复方式排列。

晶体都具有一定几何形状和固定的熔点。

2、不同的晶体具有不同的形状：3、结晶：（1）结晶：结晶是溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程，析出的固体称为晶体。

（2）结晶的方法：结晶的方法较多，常见的有蒸发结晶、降温结晶、重结晶等。

晶体以前学习过，这里通过复习来导入晶体的形成过程：结晶课①蒸发结晶；②降温结晶；③重结晶：将物质溶于溶剂或熔融后，又重新从溶液或熔融体中结晶的过程。