上海市奉贤区2020届高三二模化学试题(解析版)
上海市浦东新区2020届高三化学下学期等级二模考试试题(含解析)
上海市浦东新区2020届高三化学下学期等级二模考试试题（含解析）相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是()A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A【解析】【分析】海水淡化就是要除去海水中溶解的大量无机盐，由此结合实际操作的可行性分析。
【详解】A项：蒸馏时无机盐不能变成气体，水先变成水蒸汽、再冷凝成液体，A项正确；B 项：过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的无机盐，B项错误；C项：萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的过程，C项错误；D项：结晶是利用溶解度与温度的关系，从溶液中获得溶质的过程，D项错误。
本题选A。
2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是()A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B【解析】【分析】从粮食增产所需化学工业分析。
【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。
本题选B。
3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是()A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：【答案】DD. 氮气的结构式：N N【解析】【分析】根据常用化学用语的含义和书写规范分析。
【详解】A项：氮-14原子即，A项错误；B项：据洪特规则，氮原子2p能级的3个电子应分占不同的轨道，且自旋方向相同，B项错误；C项：氨分子中，氮原子上有一对孤对电子，C项错误；D项：氮气的电子式中，两个氮间有三对共用电子对，D项正确。
本题选D。
【点睛】电子式中只写出原子的最外层电子，内层电子因不参与反应而省略。
将电子式中的共用电子对改为短线、孤电子对省略，即得结构式。
4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是()A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到【答案】C【解析】【分析】生铁和钢都是铁的合金，从它们的组成、性质和冶炼分析解答。
2020届上海市奉贤区高三5月教学质量调研(二模考试化学试题)(解析版)
上海市奉贤区2020届高三5月教学质量调研（二模考试）一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是（）A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐『答案』D『详解』A．酸性重铬酸钾用于检测酒精，其原理是酸性重铬酸钾氧化酒精，自身被还原，是化学变化，A错误；B．铝粉与强碱反应是化学变化，B错误；C．植物油在空气中变质是植物油被空气氧化了，C错误；D．海水经风吹日晒获得粗盐是海水中的水挥发，溶质结晶，是物理变化，D正确；『答案』选D。
2.属于人工固氮作用的是（）A. 工业合成氨B. 硝酸工厂用NH3氧化制NOC. 雷雨时空气中的N2转化为NOD. 由NH3制碳铵(NH4HCO3)『答案』A『分析』人工固氮使用人工的方法将游离态的氮转化为化合态的氮。
『详解』A．工业合成氨是人工方法将氮气转化为氨，A正确；B．NH3氧化制NO，是化合态的氮制化合态的氮，B错误；C．雷雨时空气中的N2转化为NO，不是人工的方法，C错误；D．由NH3制碳铵，是化合态的氮制化合态的氮，D错误；『答案』选A。
3.通过下列反应不可能一步生成MgO的是（）A. 化合反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 置换反应『答案』B『详解』A．Mg与O2反应可以生产MgO，是化合反应，A错误；B．无法通过复分解反应一步生成这种金属氧化物，B正确；C．Mg(OH)2受热分解可以生成MgO和H2O，C错误；D．可通过置换反应制备氧化镁：2Mg+CO2点燃2MgO+C，D错误；『答案』选B。
4.下列属于碱性氧化物的是（）A. Mn2O7B. Al2O3C. Na2O2D. CaO 『答案』D『分析』碱性氧化物能与酸生成盐和水，与酸性氧化物生成盐。
『详解』A．Mn2O7虽然是金属氧化物，但它属于酸性氧化物，A错误；B．Al2O3既能和强酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B 错误；C．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，所以不是碱性氧化物，C错误；D．CaO能和酸生成盐和水，是碱性氧化物，D正确；『答案』选D。
上海市奉贤区2020年高考模拟考试化学
上海市奉贤区2020年高考模拟考试化学化学试题本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷两部分。
总分值150分，考试时刻120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56考生注意：请将选择题的答案填在第一卷的相应的空格中，第二卷直截了当答在试卷上第I卷〔共66分〕一、选择题：〔每题2分，共10分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．化学反应经常相伴着颜色变化，以下有关反应的颜色变化正确的选项是〔〕①淀粉溶液遇单质碘—蓝色②苯酚在空气中氧化—粉红色③溴化银见光分解—白色④热的氧化铜遇乙醇—绿色⑤新制氯水久置后—无色A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤2．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：包含关系并列关系交叉关系对以下概念的讲法正确的选项是A．纯洁物与混合物属于包含关系 B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系3．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3D．SO24．以下有关化学用语或名称，表达错误的选项是〔〕A．COCl2分子的结构式：B．苯分子的比例模型：O：H]-D．的名称：2-乙基丙烷C．NaOH的电子式：Na+[：••••5．近年科学家热衷于超原子的研究，美国«Science»上有论文宣布，发觉了一种Al的超原子结构，这种超原子〔Al13〕是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子时最稳固。
请推测稳固的Al13所带的电荷为〔〕A．+3 B． +2 C． 0 D．－1二、选择题：〔每题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题意〕6．将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯，反应过程中一定不可能显现的现象是〔〕A．产生无色气体B．产生蓝色絮状沉淀C．紫红色固体析出D．黄绿色气泡逸出7．假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时可形成正长石，那么正长石的化学组成为〔〕A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O48．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH- 还有Cl-、ClO-、ClO3-，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。
上海市奉贤县奉城第二中学2019-2020学年高三化学测试题含解析
上海市奉贤县奉城第二中学2019-2020学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体参考答案：B此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。
分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。
知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。
故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。
【解析】略2. 某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，若含三键，则为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔．故选AD．本题考查根据烷烃判断相应的烯烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是A．I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂参考答案：AC略4. 下列说法正确的是A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H＜0B. 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸C. 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则K sp(AgCl)＜K sp(Ag2CrO4)D. 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K a(HA)的大小参考答案：AD略5. 下列关于有机物的说法不正确的是（）A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性参考答案：B6. 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()A．遇Al能放出H2的溶液：NO、K＋、Na＋、Cl－B．水电离出的OH－的浓度为1×10－10 mol·L－1的溶液：SO、Cl－、K＋、Ba2＋C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO、Na＋D．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO、I－、NH参考答案：A略7. 下列反应中，水作氧化剂的是 () A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2参考答案：B略8. 已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）X=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、WD【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，A．Z为Al，最高化合价为+3价，而Y为N，最高化合价为+5价，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y、Z＞W，故B错误；C．非金属性N＞C＞Si＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D．最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化硫可与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液与二氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大．9. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B略10. 下列各组在溶液中反应,无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是A．FeBr2与Cl2 B．Ba (OH)2与H2SO4C．CO2与NaOH D．Ca (HCO3)2与NaOH 参考答案：B11. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为（）A．（a—b）mol B．（a+b）mol c．（a—b）mol D．b mol参考答案：A略12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH-)＝1×10-12的溶液：K+、AlO2－、SiO32－、Na+B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－参考答案：A略13. 氨基酸分子之间相互结合形成高分子化合物时，必须存在的结构是()。
2020年上海市奉贤区高考化学二模试卷 (含解析)
2020年上海市奉贤区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是()A. 天然气燃烧B. 面包发霉C. 灯泡发光D. 久置的牛奶变酸2.属于人工固氮的是()A. 用N2和H2合成氨B. 闪电将空气中N2转化为NOC. 用NH3和CO2合成尿素D. 固氮菌将氮气变成氨3.下列属于化合反应的是()A. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2 H 2OD. CaCO3− △ CaO+CO2↑4.下列属于碱性氧化物的是()A. CaOB. COC. SiO2D. H2O5.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：6.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是()A. K3[Fe(CN)6]溶液B. 石蕊试液C. KSCN溶液D. 酸性KMnO4溶液7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水8.某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、NO3ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是()A. CO32ˉB. OHˉC. Fe2+D. Al3+9.下列关于碱金属元素的说法正确的是()①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大③具有相似的化学性质，都是活泼金属④都具有强还原性，在化合物中显+1价⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强A. ①③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. 全部10.下列反应能用离子方程式表示的是()①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑A. ①②③B. ①②C. ①③④D. ②④11.下列实验装置或操作正确的是()A. 除去附着在铁屑表面的铝B. 实验室制取乙酸乙酯C. 实验室制乙烯D. 分离酒精和水12.将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是()选项加入的金属是否有气体产生A铜有B铁有C铝无D镁无A. AB. BC. CD. D13.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次14.下列有关说法中正确的是()A. 某温度时的混合溶液中c(H+)=√K W mol⋅L−1，说明该溶液呈中性(K w为该温度时水的离子积常数)B. 由水电离出的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3−、Cl−可以大量共存C. 已知K sp(AgCl)=1.56×10−10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10−12.向含有Cl−、CrO42−且浓度均为0.010mol⋅L−1溶液中逐滴加入0.010mol⋅L−1的AgNO3溶液时，CrO42−先产生沉淀D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO−)15.现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示：下列有关说法中错误的是()A. 甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有两种能与碳酸氢钠溶液反应B. 只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙C. 与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3：4：3D. 甲的化学式为C11H14O2，乙含有两种含氧官能团16.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A. 硫黄矿制备硫酸经历两步：B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C. 向盛饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性17.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是()A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D. 图中所涉及的盐类物质均可发生水解18.图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种，下列说法正确的是()A. 甲是Na2CO3B. 乙是MgC. 反应①②是非氧化还原反应D. 丙与丁发生反应时，丁是还原剂19.下列关于反应能量的说法正确的是()A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=−216kJ/mol，E反应物>E生成物B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=+178.5kJ/mol，E反应物>E生成物C. HI(g)⇌1/2H2(g)+1/2I2(s)；△H=−26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量D. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)；△H=−57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ20.下列叙述正确的是()A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C. 0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5D. 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.氮化钙(Ca3N2)常用作合成氮化物的原料，某实验小组在加热条件下用纯净的氮气与钙粉制备少量氮化钙。
2020年上海高三化学二模专题汇编——物质的变化-化学反应速率及化学平衡(教师版)
2020年上海市高三化学二模专题汇编—化学反应速率及化学平衡（精校Word 版）（教师版）【2020崇明二模】（四）（本题15分）我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。
硫、氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。
完成下列填空：35．碳原子的最外层电子排布式为 。
氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为 。
硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选填编号） 。
A ．它们的气态氢化物的稳定性 B ．它们在元素周期表中的位置C ．它们相互之间形成的化合物中元素的化合价D ．它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱已知NO 2(g) + SO 2 (g)垐?噲?NO(g) + SO 3(g)，在一定容积的密闭容器中进行该反应。
36．在一定条件下，容器中压强不发生变化时， （填“能”或“不能”）说明该反应已经达到化学平衡状态，理由是： 。
在一定温度下，若从反应体系中分离出SO 3，则在平衡移动过程中（选填编号） 。
A ．K 值减小 B ．逆反应速率先减小后增大 C ．K 值增大D ．正反应速率减小先慢后快化学家研究利用催化技术进行如下反应：2NO 2 + 4CO 垐垐?噲垐?催化剂N 2 + 4CO 2 + Q (Q ＞0)37．写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式 。
按该反应正向进行讨论，反应中氧化性： ＞ 。
若该反应中气体的总浓度在2min 内减少了0.2mol/l ，则用NO 2来表示反应在此2min 内的平均速率为 。
38．已知压强P 2＞P 1，试在右图上作出该反应在P 2条件下的变化曲线。
该反应对净化空气很有作用。
请说出该反应必 须要选择一个适宜的温度进行的原因是： 。
【参考答案】35、 2S 22P 2 （1分） 电子云的伸展方向（1分） C 、D （2分） 共4分C(N 2)P 1)36、不能（1分） 该反应中，气体反应物与气体生成物的物质的量相等，一定条件下，不管反应是否达到平衡，气体总物质的量不变，压强也不变。
上海市奉贤区2020-2021学年第二学期高三二模化学试卷(含答案)
上海市奉贤区2020-2021学年高三第二学期学科质量调研化 学满分100分，考试时间为60分钟2021.4相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Ba-137一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1.碘的同位素具有放射性，下列说法正确的是A ．原子核外电子数是53B ．原子核内中子数是131C ．原子的质量数是184D ．位于第四周期VIIA 族2.下列工业生产中，只涉及物理变化的是A ．合成氨工业B ．海水晒盐C ．纯碱工业D ．煤干馏3.下列化学用语正确的是A ．羟基的电子式：B ．碳原子核外电子排布的轨道表示式是：C ．氟原子的结构示意图D ．次氯酸分子的结构式：4.含有极性键的非极性分子是A ．H 2B ．NH 3 C ．CO 2D ．CH 2Cl 25.下列物质属于强电解质的是A ．酒精B ．氯化银C ．氢氧化铝D ．二氧化氮6.下列有机物的系统命名正确的是A ．CH 2=CCH 2CH 3CH 2CH 32-乙基—1—丁烯 B ．1,4-二甲基丁烷C ．CH 3C CH 3Cl 2-二氯丙烷D ．CH 3CHCH 2OH CH 32-甲基-3-丙醇7.不能通过化合反应制备的物质是A ．Na 2O 2B ．Fe(OH)3C ．Cu 2SD ．Al 2(SO 4)38.右图是实验室模拟硫酸工业中合成SO 3的反应装置，以下说法中错误的是A ．装置甲的作用是混合气体、干燥等B ．a 处导出的气体主要含有SO 3、SO 2、O 2C ．反应生成的SO 3不宜直接通入水中吸收D ．工业中用高压提高SO 3的产率9.要证明某久置的FeSO 4溶液中是否还含有Fe 2+，以下最适合的试剂是A ．KSCN 溶液B ．BaCl 2溶液C ．酸性KMnO 4溶液D ．KI 溶液10.如图向盛有饱和NaOH 溶液的烧杯中，加入小块金属钠。
以下说法错误的是A ．钠浮在液面上四处游动B ．钠熔化成一个光亮的小球C ．恢复到室温时，溶液中的Na +数目减小D ．恢复到室温时，NaOH 溶液的浓度增大11.下列实验方案不能达到实验目的的是12.1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：①CH 2=CH －CH=CH 2(g)＋2H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋236.6kJ ②CH 3－C≡C －CH 3(g)＋2H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋272.7kJ 由此判断正确的是A ．①和②的产物相比，②的产物更稳定B ．1,3－丁二烯比2－丁炔更稳定C ．1,3－丁二烯转化为2－丁炔是放热反应D ．丁烷的能量比1，3-丁二烯和2-丁炔都要高13.加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是A ．Na +、Ca 2+、Cl −、NH 4+B ．Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3−、Cl −C ．SO 24−、Cl −、K ＋、Na+ D ．SO 23−、K ＋、NO 3−、Na＋14.下列对Na 2CO 3溶液进行实验操作的有关说法中错误的是A ．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B ．保持温度不变，通入CO 2后溶液pH 减小C ．加入NaOH固体后，323()()c HCO c CO −−减小D ．升高温度，溶液中n (OH -)增大15.已知二氯化二硫（S 2Cl 2）与水反应的方程式为：2S 2Cl 2+2H 2O→4HCl+SO 2↑+3S↓。
2020年上海市奉贤区致远高级中学高三化学模拟试题含解析
2020年上海市奉贤区致远高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示参考答案：B2. 下表中各组物质不能实现如图转化的是参考答案：A3. 在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红参考答案：答案：D4. 分析如下残缺的反应：RO+ +6H+=3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是 ( )A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂B．R的原子半径在同周期元素原子中最小C．R一定是周期表中的第VA族元素D．RO中的R元素在所有的反应中只能被还原参考答案：B略5. 在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是（）A、胶体凝聚B、丁达尔现象C、电泳D、渗析参考答案：答案：C6. 已知反应是可逆反应。
如图装置，G中指针位于正中。
下列判断正确的是（）A、该电池能够提供持续稳定的电流B、向（A)烧杯中加入四氯化碳，与向（B)烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液。
电流计指针偏转方向相同。
C、当向B中加入稀硫酸时，盐桥U中的移向B池D、当向B中加入稀硫酸时，C2棒上发生的反应为：参考答案：C略7. 太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：其中最适宜选用作为储能介质的是（）A．CaCl2?6H2O B．Na2SO4?10H2OC．Na2HPO4?12H2O D．Na2S2O3?5H2O参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据表中信息判断哪种物质的熔点在40℃以下，并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．【解答】解：选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多．同时价格不能太高，Na2SO4?10H2O的性价比最高，故选：B．【点评】本题主要考查了反应中的能量变化的原因，难度不大，需要强调的是能量高的物质性质不稳定，能量低的物质性质稳定．8. I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。
上海市奉贤区2020届高三5月教学质量调研(二模)化学试题(含答案)
上海市奉贤区2019-2020学年学科教学质量调研高三化学(2020. 05)完卷时间60分钟满分100一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2．属于人工固氮作用的是A．工业合成氨B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳铵（NH4HCO3）.3.通过下列反应不可能一步生成MgO的是A.化合反应B．复分解反应C．分解反应 D. 置换反应4.下列属于碱性氧化物的是A. Mn2O7B. Al2O3C. Na2O2D. CaO5.下列有关化学用语使用错误的是A. 比例模型,可以表示C02B. 离子结构示意图既可以表示35Cl—, 也可以表示37Cl—C. HClO的结构式：H-O-ClD. T原子可以表示为：6.可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂A．过氧化钠B．铁粉C．盐酸D．KSCN溶液7.有关化学资源的合成、利用与开发的叙述错误的是A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理C．大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但对环境和土壤有负面影响D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了脱硫，防止废气污染环境8. 某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色A. 淀粉溶液B. 硫酸氢钠溶液C. H2O2溶液D. 氯水9.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A．自然界有游离态銣元素存在B．与同周期元素53I的原子半径比较：Rb＞IC．元素的金属性：K＞RbD.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH10.在生活中Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。
上海市奉贤县奉贤中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析
上海市奉贤县奉贤中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被述原成Fe2+。
据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。
下列有关说法正确的是A．正极反应为Zn—2e—→Zn2+B．左烧杯中溶液的红色变浅C．Pt电极上有气泡出现D．该电池总反应为3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+参考答案：B2. 将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）＋B（g） C（g）＋D（g），并达到平衡。
C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是:0.225 mol·L－1·s－1 B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小参考答案：B3. 常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变参考答案：A试题分析：常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，实质上是电解水，所以溶液的浓度增大，由于NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生H+，起一元强酸的作用，所以酸性增强，故pH会减小，选项A 正确。
4. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）A．正反应一定是放热反应B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>cC．正反应一定是吸热反应，且T2>T1D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3参考答案：答案：D5. 通过观察法不能确定下列物质是否变质的是A.FeSO4B.Na2O2C.C6H5OH D .Na2SO3参考答案：D略6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y 处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。
2019-2020学年上海市奉贤区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市奉贤区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验中，所选装置或仪器合理的是A．高温煅烧石灰石B．从KI和I2的固体混合物中回收I2C．除去乙醇中的苯酚D．量取15.00mLNaOH溶液【答案】D【解析】【详解】A. 高温煅烧石灰石不可用瓷坩埚进行，氧化钙与二氧化硅反应，A错误；B. I2易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B错误；C. 苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误；D. 量取15.00mLNaOH溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D正确；答案选D。
2．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：K M＞K NC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低【答案】C【解析】B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B 正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D 正确；故选C。
3．继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。
以下关于该继电器的说法中错误的是已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。
A．充电完成时，电池能被磁铁吸引B．该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成C．充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+D．放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极【答案】A【解析】【分析】由图可知该电池放电时负极反应式为Li-e-═xLi+，正极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。
上海市奉贤区级化学4月调研测考试题(二模)及答案.doc
上海市奉贤区级化学4月调研测考试题（二模）及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共20题） 1.属于化学变化的是A ．食物变质B ．芝麻磨粉C ．冰雪融化D ．水果榨汁 【答案】A难度：基础 知识点：物质的变化和性质 2. 空气中体积分数约为78%的气体是A ．氧气B ．氮气C ．氦气D ．二氧化碳 【答案】B难度：基础 知识点：空气 3. 属于非金属元素的是A ．MgB ．HgC ．SiD ．Al 【答案】C难度：基础 知识点：元素 4.属于钾肥的是A ．(NH4)2SO4B ．Ca(H2PO4)2C ．NaNO3D ．K2CO3 【答案】D难度：基础 知识点：化学肥料 5. 灼烧氯化钠时火焰颜色呈A. 紫色 B ．蓝色 C ．黄色 D ．绿色 【答案】C难度：基础 知识点：元素 6.属于酸式盐的是A ．NaHCO3B ．H2CO3C ．NaOHD ．NH4NO3 【答案】A难度：基础知识点：化学式与化合价 7.加入足量水形成悬浊液的是A ．麻油B ．味精C ．食盐D ．面粉 【答案】D难度：基础 知识点：溶液的形成 8.互为同素异形体的是A ．白磷和红磷B ．氮气和液氮C ．冰和干冰D ．水和双氧水 【答案】A难度：容易知识点：元素9.氧化铟（In2O3）可用于制作触摸屏，其中铟元素（In）的化合价为A．0B．+2 C．+3D．+6 【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价10.下列措施不符合我区创建“绿色生态城区”的是A．不向水中丢垃圾B．生活污水任意排放C．合理使用农药化肥D．严查工厂排放的水是否达标【答案】B难度：基础知识点：空气11.实验现象描述错误的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成无色气体C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体【答案】B难度：容易知识点：氧气12.物质的用途与性质对应关系不合理的是A．石墨做电池电极﹣导电性B．一氧化碳冶炼金属﹣可燃性C．金刚石切割玻璃﹣硬度大D．活性炭除异味﹣吸附性【答案】B难度：容易知识点：金刚石石墨和C6013.配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是【答案】D难度：容易知识点：溶质的质量分数14.属于置换反应的是A．CuO+CO Cu+CO2 B．CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4 C．源2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag:学D．CH4+2O2CO2+2H2O【答案】C难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式15.向稀盐酸中加入下列物质，溶液pH几乎不发生变化的是A．AgNO3固体B．浓盐酸C．Ca(OH)2固体D．H2O【答案】A难度：中等知识点：化学与生活单元测试16.“绿色化学”特点之一是“零排放”。
2020年上海市奉贤区中考化学二模试卷(含答案解析)
2020年上海市奉贤区中考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）1.下列说法中，正确的是()A. 水与过氧化氢的组成元素相同，其化学性质也相同B. 不同元素最本质的区别是核电荷数不同C. 与元素化学性质关系最密切的是质子数D. 参考如图信息，，铈的相对原子质量是582.党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。
下列做法正确的是()A. 为保护环境，把废旧电池深埋处理B. 为增加粮食产量，大量使用农药、化肥C. 为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田D. 为节约资源，大力开发新能源替代化石然料3.下列关于溶液的说法中正确的是()A. 饱和溶液一定是浓溶液B. 溶液都是无色透明的混合物C. 溶液的组成中一定含有水D. 溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中4.维生素B2(化学式C17H20O6N4)可以用于防治多种炎症疾病。
下列关于维生素B2的说法正确的是()A. 维生素B2是由17个碳原子、20个氢原子、6个氧原子、4个氮原子构成的B. 维生素B2是有机化合物C. 维生素B2分子是由碳元素、氢元素、氧元素、氮元素组成D. 维生素B2中含有4种非金属5.学习化学的重要目的是应用化学，为我们的生活服务。
对下列现象和事实可用金属活动性规律合理解释的是()①镁和铁与稀盐酸反应的剧烈程度不同；②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；④银的导电性强于铜．A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ①②③6.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法错误的是()A. NH4NO3溶液能使紫色的石蕊试剂变红B. NH4NO3属于一种氮肥C. NH4NO3能与熟石灰混合使用D. 久施NH4NO3的土壤可能被酸化7.以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是()①金刚石−C②五氧化二磷一O2P5③氯化铁一FeCl2④钠元素显+1价−Na+1⑤两个铝离子−2Al3+．A. ①②④B. ①⑤C. ②③⑤D. ②③④8.(NH4)2SO4是一种化肥，其水溶液的pH<7，有关该化肥的说法错误的是()A. 不能与碱性物质混放或混用B. 含氮量低于尿素[CO(NH2)2]C. (NH4)2SO4与磷铵均是复合肥D. (NH4)2SO4与磷矿粉可从外观区分9.空气是一种宝贵的自然资源。
2020年上海市浦东新区高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年上海市浦东新区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列分离或提纯物质的方法不正确的A. 用蒸馏法将海水淡化B. 用酒精萃取溴水中的溴C. 用升华法除去NaCl中含有的少量I2 D. 用结晶法除去NaCl中混有的KNO32.目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是()A. 酶B. 二氧化锰C. 含铁催化剂D. 五氧化二钒3.下列化学用语表达正确的是()A. Cl−的结构示意图是B. H2O2的电子式是C. 中子数为8的碳原子可表示为 814OD. 若用“—”表示一对共用电子，则CO2可表示为O=C=O4.炼钢生铁、铸造生铁、球墨铸铁显著的不同是()A. 碳的存在形式不同B. 含碳量不同C. 硬度不同D. 断口颜色不同5.下列不属于煤干馏产物的是()A. 焦炭B. 煤焦油C. 焦炉气D. 人造石油6.下列叙述不正确的是()A. 氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验B. 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO37.下列关于SO2性质的分析，肯定错误的是()A. 通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成B. 通入FeCl3溶液中，有SO42−生成C. 通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D. 通入KICl2溶液中，有I−生成8.下列说法中错误的是()A. 只含分子的晶体一定是分子晶体B. 所有的非金属氢化物都属于分子晶体C. 几乎所有的酸都属于分子晶体D. 碘升华时破坏了共价键9.在苯的同系物中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是()A. 苯的同系物分子中，碳原子数比苯多B. 苯环受侧链影响，易被氧化C. 侧链受苯环影响，易被氧化D. 由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化10.把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是A. 加热前后一样多B. 加热前消耗的多C. 加热后消耗的多D. 当Na2O2适量时才会一样多11.实验室配制1mol/L250mL NaOH溶液，下列仪器中不需要的是()A. 玻璃棒B. 烧杯C. 胶头滴管D. 100mL容量瓶12.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是()A. 铝箔加热至熔化但不滴落B. 铝制餐具可以用来长时间存放碱性食物C. Al2O3能溶于NaOH溶液D. Al(OH)3是一种医用胃酸中和剂13.2018年10月24日港珠澳大桥正式通车，大桥设计寿命为120年，中科院对桥体钢构件采用了多种防腐方法。
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2019学年奉贤区学科教学质量调研高三化学一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．酸性重铬酸钾用于检测酒精，其原理是酸性重铬酸钾氧化酒精，自身被还原，是化学变化，A 错误；B．铝粉与强碱反应是化学变化，B错误；C．植物油在空气中变质是植物油被空气氧化了，C错误；D．海水经风吹日晒获得粗盐是海水中的水挥发，溶质结晶，是物理变化，D正确；答案选D。
2.属于人工固氮作用的是A. 工业合成氨B. 硝酸工厂用NH3氧化制NOC. 雷雨时空气中的N2转化为NOD. 由NH3制碳铵(NH4HCO3)【答案】A【解析】【分析】人工固氮使用人工的方法将游离态的氮转化为化合态的氮。
【详解】A．工业合成氨是人工方法将氮气转化为氨，A正确；B．NH3氧化制NO，是化合态的氮制化合态的氮，B错误；C．雷雨时空气中的N2转化为NO，不是人工的方法，C错误；D．由NH3制碳铵，是化合态的氮制化合态的氮，D错误；答案选A。
3.通过下列反应不可能一步生成MgO的是A. 化合反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 置换反应【答案】B【解析】【详解】A．Mg与O2反应可以生产MgO，是化合反应，A错误；B．无法通过复分解反应一步生成这种金属氧化物，B正确；C．Mg(OH)2受热分解可以生成MgO和H2O，C错误；D．可通过置换反应制备氧化镁：2Mg+CO2点燃2MgO+C，D错误；答案选B。
4.下列属于碱性氧化物的是A. Mn2O7B. Al2O3C. Na2O2D. CaO【答案】D【解析】【分析】碱性氧化物能与酸生成盐和水，与酸性氧化物生成盐。
【详解】A．Mn2O7虽然是金属氧化物，但它属于酸性氧化物，A错误；B．Al2O3既能和强酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，B错误；C．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，所以不是碱性氧化物，C错误；D．CaO能和酸生成盐和水，是碱性氧化物，D正确；答案选D。
【点睛】碱性氧化物是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
5.下列有关化学用语使用错误的是A. 比例模型,可以表示CO2B. 离子结构示意图既可以表示35Cl-, 也可以表示37Cl-C. HClO的结构式：H-O-ClHD. T原子可以表示为：31【答案】A【解析】【详解】A．碳原子比氧原子半径大，中间那个原子是碳原子，应该大些，A错误；B．由离子结构示意图可知质子数为17，核外电子数为18，所以是Cl-，B正确；C．氧原子需要形成2对共用电子对达到稳定结构，氯原子和氢原子需要形成1对共用电子对达到稳定结构，所以氧原子在中间，氯原子和氢原子在两边，C正确；D．T原子的质子数为1，中子数为2，所以质量数为3，所以可以表示为3H，D正确；1答案选A。
6.可用于检验久置的FeSO4溶液是否变质的试剂A. 过氧化钠B. 铁粉C. 盐酸D. KSCN溶液【答案】D【解析】【分析】FeSO4溶液中Fe2+有还原性，容易被氧化变质。
【详解】A．过氧化钠有强氧化性，将Fe2+氧化，从而无法确定原溶液是否变质，A错误；B．铁粉有还原性，若FeSO4溶液变质了，能将Fe3+还原成Fe2+，但无明显现象，无法确定原溶液是否变质，B错误；C．加入盐酸，无明显现象，无法确定原溶液是否变质，C错误；D．若FeSO4溶液变质了，溶液中会有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变血红色，D正确；答案选D。
7.有关化学资源的合成、利用与开发的叙述错误的是A. 通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B. 开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理C. 大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但对环境和土壤有负面影响D. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了脱硫，防止废气污染环境【答案】B【解析】【详解】A．通过有机物的合成，可以制造出具有优良性能的各种新型材料，A正确；B．可燃冰的开发利用会影响到生态环境，B错误；C．化肥农药的大量使用会破坏环境和土壤，C正确；D．煤炭中含有硫元素，燃烧时要进行脱硫处理，否则废气污染环境，D正确；答案选B。
8.某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色A. 淀粉溶液B. 硫酸氢钠溶液C. H2O2溶液D. 氯水【答案】A【解析】【详解】Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性条件下I-可以NO3-被氧化为I2，加强氧化性物质也能把I-氧化为I2，生成单质碘，则溶液会变色。
A.加淀粉溶液，与I-不反应，则溶液不变色，A符合题意；B.溶液中硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出氢离子，在酸性条件下I-可以NO3-被氧化为I2，则溶液会变色，B 不符合题意；C.H2O2具有强氧化性，能把I-氧化为I2，则溶液会变色，C不符合题意；D.氯水具有强氧化性，能把I-氧化为I2，则溶液会变色，D不符合题意；故合理选项是A。
9.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A. 自然界有游离态銣元素存在B. 与同周期元素53I的原子半径比较：Rb＞IC. 元素的金属性：K＞RbD. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH【答案】B【解析】【详解】A．銣元素非常活泼，自然界只有化合态的銣，A错误；B．Rb和I是同一周期的元素，同一周期元素，原子序数越大，半径越小，所以I的半径更小，B正确；C．K与Rb是同一主族的元素，同一主族元素，原子序数越大，金属性越强，所以Rb金属性更强，C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，因为Rb金属性更强，所以RbOH的碱性更强，D 错误；答案选B 。
10.在生活中 Na 2CO 3和NaHCO 3都可作食用碱。
下列对其性质的描述用化学方程式或离子方程式表示正确的是A. NaHCO 3可作发酵粉：2NaHCO 3Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2OB. 饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2： CO 32- +CO 2+ H 2O → HCO 3-C . Na 2CO 3溶液呈碱性：CO 32-+ 2H 2O → H 2CO 3+ 2OH -D. 饱和Na 2CO 3溶液除去CH 3COOC 2H 5中的CH 3COOH ：CO 32- + 2H + →CO 2↑ + H 2O【答案】A【解析】【详解】A ．NaHCO 3可作发酵粉的原理是利用其分解产生CO 2，A 正确；B ．因为Na 2CO 3的溶解度大于NaHCO 3，对于饱和Na 2CO 3溶液，转化成的NaHCO 3溶液则是过饱和的，所以会有晶体析出（沉淀生成），正确的离子方程式应该是：2Na ++CO 32- +CO 2+ H 2O =2NaHCO 3 ，B 错误；C ．Na 2CO 3溶液呈碱性是因为CO 32-的水解，但其水解要分布写，且第一步为主，CO 32-+ H 2O 垐?噲? HCO 3-+ OH -，C 错误；D ．CH 3COOH 是弱酸，写离子方程式时候不能拆，D 错误；答案选A 。
【点睛】离子方程式中出现某反应物为饱和溶液时，要考虑不同组分的溶解度，可能会生成沉淀导致不能拆。
11.下列实验室制备物质装置图正确的是 A. 制备及收集乙烯B. 制备乙酸乙酯C. 制备硝基苯D. 制备乙炔【答案】C【解析】【详解】A．乙烯的相对分子质量为28，和空气（29）几乎一样，不能用排空气法收集，A错误；B．导气管伸入了右侧试管的溶液中，会发生倒吸，B错误；C．制备硝基苯需要水浴加热，所以要温度计，C正确；D．实验室制备乙炔不能用启普发生器装置，因为此反应大量放热.会损坏启普发生器，并且生成的氢氧化钙是糊状物会堵塞反应容器，使水面难以升降，D错误；答案选C。
12.镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中(除Na+、Cl-外)存在大量离子有A. Mg2＋B. Cu2＋C. Al3＋D. AlO2－【答案】D【解析】【分析】镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，滤液中主要含有Cl-、H+、Mg2＋、Al3＋，再加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中主要含有Na+、Cl-、AlO2-。
【详解】A．Mg2＋与烧碱溶液反应，转化成了氢氧化镁沉淀，A错误；B．铜不与盐酸反应，加入过量盐酸充分反应过滤后是滤渣，B错误；C．Al3＋与烧碱溶液反应，转化成了AlO2-，C错误；D．Al3＋与烧碱溶液反应，转化成了AlO2-，D正确；答案选D。
13.实验室用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列情况不影响测定结果的是A. 洗净的锥形瓶，再用碱液润洗B. 酸式滴定管洗净后，直接注入标准盐酸C. 在放碱液时，锥形瓶中留有少量蒸馏水D. 滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡【答案】C【解析】【详解】A．锥形瓶不能用碱液润洗，否则会使得锥形瓶中碱液物质的量偏大，导致消耗标准盐酸体积偏大，导致测出的碱液浓度偏大，A错误；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，需要用标准盐酸润洗，否则残留的蒸馏水会稀释加进去的标准盐酸，导致盐酸浓度偏小，滴定碱液时消耗体积偏大，最后导致测得的碱液浓度偏大，B错误；C．锥形瓶中留有少量蒸馏水，不会影响锥形瓶内碱液的物质的量，也就不会影响滴定时所消耗的标准盐酸的体积，对最后测定的碱液浓度没有影响，C正确；D．滴定时所消耗的标准盐酸的体积为两次读数之差（V滴定后-V滴定前），滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡，会导致V滴定后偏小，即导致所消耗的标准盐酸的体积偏小，最后测定的碱液浓度偏小，D错误；答案选C。
【点睛】滴定时，锥形瓶不需要用待盛试剂润洗。
14.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq)+ Na+(aq)NaUr(s) + H+(aq) +Q (Q>0),下列说法错误的是A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛B. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情C. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物【答案】C【解析】【详解】A．由方程式可知，该反应是一个放热反应，降温平衡向正反应方向移动，NaUr增多，病情加重，A正确；B．饮食中摄入过多食盐，增加了Na+浓度，平衡向正反应方向移动，NaUr增多，病情加重，B正确；C．大量饮水不会导致NaUr增多，也就不会增大痛风病发作的可能性，C错误；D．因为尿酸钠NaUr增多，病情加重，所以患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物，D正确；答案选C。