化学计算公式总结
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全1.物质的相对原子质量计算公式:相对原子质量=原子质量单位的数量×分子数2.化学反应的摩尔计算公式:摩尔数=质量/分子质量3.摩尔体积公式:V=n×Vm摩尔体积(V)=摩尔数(n)×摩尔体积(Vm)4.摩尔浓度计算公式:C=n/V摩尔浓度(C)=摩尔数(n)/溶液体积(V)5.气体中的化学反应公式:V1/n1=V2/n2V1和V2是体积n1和n2是摩尔数6.摩尔间比例公式:a/b=c/da和b是物质的摩尔数c和d是化学反应的物质之间的摩尔比7.摩尔熵改变公式:ΔS=Σ(n产物×S产物)-Σ(n反应物×S反应物)ΔS是摩尔熵改变n是物质的摩尔数S是摩尔熵8.平衡常数计算公式:K=[C]c[D]d/[A]a[B]bK是平衡常数[]表示物质的浓度a、b、c、d是化学反应中物质的摩尔系数9.阿伦尼乌斯方程:E = Eo - (0.059 / n) × log [C]E是反应电动势Eo是标准电动势n是电子转移数[C]是电解质的浓度10.化学能量变化公式:ΔH=Σ(n产物×H产物)-Σ(n反应物×H反应物)ΔH是化学能量变化n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的焓变11.摩尔等压热容公式:Cp=ΔH/ΔTCp是摩尔等压热容ΔH是焓变ΔT是温度变化12.摩尔等体积热容公式:Cv=ΔU/ΔTCv是摩尔等体积热容ΔU是内能变化ΔT是温度变化13.标准焓变公式:ΔH=Σ(n产物×H产物-n反应物×H反应物)ΔH是标准焓变n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的标准焓14.摩尔焓变公式:ΔH=q/nΔH是摩尔焓变q是放热或吸热过程中的热量n是摩尔数15.pH值计算公式:pH = -log[H+][H+]是氢离子浓度。
高考化学必考的化学公式总结
高考化学必考的化学公式总结高考化学必考的化学公式1、求物质摩尔质量的计算公式:①由标准状况下气体的密度求气体的摩尔质量:M=ρ×22.4L/mol②由气体的相对密度求气体的摩尔质量:M(A)=D×M(B)③由单个粒子的质量求摩尔质量:M=NA×ma④摩尔质量的基本计算公式:⑤混合物的平均摩尔质量:(M1、M2……为各成分的摩尔质量,a1、a2为各成分的物质的量分数,若是气体,也可以是体积分数)2、克拉贝龙方程:PV=nRTPM=ρRT3、溶液稀释定律:溶液稀释过程中,溶质的质量保持不变:m1×w1=m2×w2溶液稀释过程中,溶质的物质的量保持不变:c1V1=c2V24、水的离子积:Kw=c(H+)×c(OH-),常温下等于1×10-145、溶液的PH计算公式:PH=一lgc(H+)(aq)高考化学几大基本守恒关系1、质量守恒:①在任何化学反应中,参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后,各元素的种类和原子个数一定不改变。
2、化合价守恒:①任何化合物中,正负化合价代数和一定等于0②任何氧化还原反应中,化合价升高总数和降低总数一定相等。
3、电子守恒:①任何氧化还原反应中,电子得、失总数一定相等。
②原电池和电解池的串联电路中,通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。
4、能量守恒:任何化学反应在一个绝热的环境中进行时,反应前后体系的总能量一定相等。
反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量(为负则为放热反应,为正则为吸热反应)5、电荷守恒:①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
②任何离子方程式中,等号两边正负电荷数值相等,符号相同。
高考化学重点知识点1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟13、HF腐蚀玻璃:4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色15、在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
高中化学常用计算公式
高中化学常用计算公式高中化学中常用的计算公式是在化学实验和计算中经常使用的数学公式,用于求解各种化学性质和反应等问题。
这些公式包括质量计算、摩尔计算以及浓度计算等。
一、质量计算公式1. 质量计算公式是在计算物质的质量时使用的公式。
质量计算公式的基本形式为:质量=密度×体积。
其中,密度是物质的质量和体积的比值。
例如,当我们想计算某物质的质量时,首先需要测量物质的体积,然后根据密度公式计算得出其质量。
这个公式在实验室中经常使用,用于确定所需物质的质量。
2. 溶液质量计算公式:溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
这个公式用于计算溶液的质量,其中溶液的质量由溶质质量和溶剂质量组成。
二、摩尔计算公式摩尔计算是高中化学中最常用的计算方法之一。
摩尔计算是以摩尔为单位进行计算的方法,用于计算物质的摩尔质量、摩尔浓度以及反应中物质的摩尔比等。
1. 摩尔质量计算公式:摩尔质量=质量/摩尔数。
这个公式用于计算物质的摩尔质量,其中质量是物质的质量,摩尔数是物质的摩尔数。
摩尔质量是物质相对分子质量或相对原子质量的摩尔比。
例如,当我们想计算某个物质的摩尔质量时,首先需要知道该物质的质量和摩尔数,然后根据公式计算得出摩尔质量。
摩尔质量在计算化学反应中经常用到。
2. 摩尔浓度计算公式:摩尔浓度=摩尔数/体积。
这个公式用于计算溶液的摩尔浓度,其中摩尔数是溶质的摩尔数,体积是溶液的体积。
例如,当我们想计算某溶液的摩尔浓度时,首先需要知道溶质的摩尔数和溶液的体积,然后根据公式计算得出摩尔浓度。
摩尔浓度在溶液的配制和化学反应的计算中经常使用。
三、浓度计算公式1. 质量浓度计算公式:质量浓度=溶质质量/溶液体积。
这个公式用于计算溶液的质量浓度,其中溶质质量是溶质的质量,溶液体积是溶液的体积。
例如,当我们想计算某溶液的质量浓度时,首先需要知道溶质的质量和溶液的体积,然后根据公式计算得出质量浓度。
质量浓度在化学实验和溶液的配制中经常使用。
基础化学中的计算公式解析
基础化学中的计算公式解析化学是一门实验科学,但其中也涉及到许多计算公式。
这些公式可以用来计算物质的量、质量、能量等各种物理性质。
下面,我们将介绍一些基础化学中常用的计算公式,并解析它们的应用。
1.质量计算公式:质量=物质的量×相对分子质量这个公式用来计算物质的质量,其中物质的量是指摩尔数,相对分子质量是指分子中各个原子的相对质量的和。
例如,计算25 mol 水的质量,需要将物质的量乘以水的相对分子质量(18 g/mol),得出水的质量为450 g。
2.物质的量计算公式:物质的量=质量÷相对分子质量这个公式用来计算物质的物质的量,其中质量是指物质的质量,相对分子质量是指分子中各个原子的相对质量的和。
例如,计算500 g 二氧化碳的物质的量,需要将质量除以二氧化碳的相对分子质量(44 g/mol),得出二氧化碳的物质的量为 11.36 mol。
3.电荷计算公式:电荷=电荷数目×电子电荷这个公式用来计算电荷的数值,其中电荷数目是指带电粒子的个数,电子电荷是指一个电子所带的电荷。
例如,计算5个带正电的质子的电荷,需要将电荷数目乘以电子电荷(1.6 × 10^-19 coulomb),得出质子的电荷为8 × 10^-19 coulomb。
4.摩尔质量计算公式:摩尔质量=质量÷物质的量这个公式用来计算物质的摩尔质量,其中质量是指物质的质量,物质的量是指物质的物质的量。
例如,计算50 g 氢气的摩尔质量,需要将质量除以物质的量(1 mol),得出氢气的摩尔质量为 2 g/mol。
5.能量计算公式:能量=质量×比热容×温度变化以上介绍了基础化学中常用的一些计算公式,它们可以用来计算物质的量、质量、能量等各种物理性质。
这些公式的应用可以帮助我们更好地理解和解释化学现象,也是理解和掌握化学知识的基础。
然而,要注意,在使用这些公式时需要注意单位的转换和使用的前提条件,以确保计算结果的准确性。
化学计算公式大全
化学计算公式大全
1.摩尔质量计算公式:用于计算化合物的摩尔质量,即分子量或原子
量的总和。
M=m/n
其中,M表示摩尔质量,m表示化合物的质量,n表示摩尔数。
2.摩尔浓度计算公式:用于计算溶液中溶质的摩尔浓度。
C=n/V
其中,C表示摩尔浓度,n表示溶质的摩尔数,V表示溶液的体积。
3.溶解度计算公式:用于计算固体在一定温度下溶解于水中的最大量。
S=m/V
其中,S表示溶解度,m表示固体的质量,V表示水的体积。
4.离子积计算公式:用于判断弱电解质的离解程度。
Kw=[H+][OH-]
其中,Kw表示水的离子积,H+表示氢离子浓度,OH-表示氢氧根离子
浓度。
5.酸碱滴定计算公式:用于计算酸或碱的浓度。
Ma某Va=Mb某Vb
其中,Ma表示酸的浓度,Va表示酸的体积,Mb表示碱的浓度,Vb表
示碱的体积。
6.摩尔反应比计算公式:用于计算化学反应中不同物质的摩尔比。
aA+bB→cC+dD
其中,a、b、c、d表示化学计量数。
7.计算氧化还原反应的氧化态变化:用于计算氧化还原反应中氧化态的变化。
O某idation number (ON) = 元素的原子数 + 元素的电荷数
其中,原子数指元素在分子中的数量,如O在H2O中有2个原子,电荷数指元素的形成原子离子时的电荷数,如O2-的电荷数为-2。
8.燃烧反应的化学计量数计算公式:用于计算燃烧反应中产生的CO2和H2O的化学计量数。
CaHb+(a+b/4)O2→aCO2+b/2H2O
其中,a、b为化学计量数。
初中化学常用计算公式和方程式
初中化学一. 常用计算公式:(1)相对原子质量(2)设某化合物化学式为①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n③A元素的质量分数(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)(4)标准状况下气体密度(g/L)(5)纯度(6)溶质的质量分数(7)溶液的稀释与浓缩(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合(9)溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度二. 化学方程式:(1)镁带在空气中燃烧(2)碱式碳酸铜受热分解(3)磷在空气中燃烧(4)木炭在氧气中充分燃烧(5)硫在氧气中燃烧(6)铁在氧气中燃烧(7)氯酸钾与二氧化锰共热(8)高锰酸钾受热分解(9)氧化汞受热分解(10)电解水(11)锌与稀硫酸反应(12)镁与稀硫酸反应(13)铁与稀硫酸反应(14)锌与盐酸反应(15)镁与盐酸反应(16)铁与盐酸反应(17)氢气在空气中燃烧(18)氢气还原氧化铜(19)木炭在空气不足时不充分燃烧(20)木炭还原氧化铜(21)木炭与二氧化碳反应(22)二氧化碳与水反应(23)二氧化碳与石灰水反应(24)碳酸分解的反应(25)煅烧石灰石的反应(26)实验室制取二氧化碳的反应(27)泡沫灭火器的原理(28)一氧化碳在空气中燃烧(29)一氧化碳还原氧化铜(30)一氧化碳还原氧化铁(31)甲烷在空气中燃烧(32)乙醇在空气中燃烧(33)甲醇在空气中燃烧(34)铁与硫酸铜反应(35)氧化铁与盐酸反应(36)氢氧化铜与盐酸反应(37)硝酸银与盐酸反应(38)氧化铁与硫酸反应(39)氢氧化铜与硫酸反应(40)氯化钡与硫酸反应(41)氧化锌与硝酸反应(42)氢氧化镁与硝酸反应(43)氢氧化钠与二氧化碳反应(44)氢氧化钠与二氧化硫反应(45)氢氧化钠与硫酸反应(46)氢氧化钠与硝酸反应(47)氢氧化钠与硫酸铜反应(48)氢氧化钠与氯化铁反应(49)氧化钙跟水反应(50)氢氧化钙与碳酸钠反应(51)氢氧化钠与三氧化硫反应(52)硫酸铜晶体受热分解(53)硫酸铜粉末吸水(54)硫酸铜与锌反应(55)硝酸汞与铜反应(56)氯化钾与硝酸银反应(57)氢氧化钠与硫酸铵共热。
高中化学常用计算公式汇总
高中化学常用计算公式汇总高中化学常用计算公式汇总:在高中化学学习过程中,计算是不可避免的一部分。
掌握一些常用的计算公式能够帮助我们更好地理解化学知识,解决化学问题。
下面将为大家总结一些高中化学中常用的计算公式。
1. 摩尔浓度计算公式:摩尔浓度(C)= 物质的物质量(m)/ 物质的摩尔质量(M)例如,NaCl溶液中NaCl的摩尔浓度为0.1mol/L,求其质量分数。
NaCl的摩尔质量为58.5,所以NaCl的质量分数为0.1*58.5=5.85%2. 反应物质量计算公式:根据平衡化学方程式计算反应物质量的问题通常使用此公式。
已知A+2B→C+3D,所需的反应物质量,A的质量50g,求B的质量。
根据平衡方程式,A=2B,所以B的质量为25g。
3. 溶液稀释公式:浓度1×体积1=浓度2×体积2例如,已知硫酸溶液的浓度为2mol/L,所需制备500mL浓度为0.5mol/L的溶液,求稀释的体积和浓度。
代入公式,2×V = 0.5×500,解得V=125mL,所以需要添加125mL 的水到硫酸溶液中。
4. 气体摩尔体积计算公式:气体摩尔体积(V)= 气体的物质量(m)×标准摩尔体积例如,已知一气体的质量为0.02g,求其摩尔体积。
该气体为氢气,标准摩尔体积为22.4L/mol,代入公式得V=0.02/2=0.01L。
5. 气体状态方程计算公式:PV=nRT其中,P为压强,V为体积,n为摩尔数,R为气体常数,T为温度(开尔文)。
根据这个方程式可以解决气体在不同条件下的性质和相关问题。
通过掌握以上几种常用的化学计算公式,我们可以更加高效地完成化学问题的求解和实验操作。
化学计算是化学学习中重要的一环,希最大家能够认真学习和掌握这些计算公式,提高化学学习的效率和成绩。
愿大家在化学学习的道路上不断进步,取得优异的成绩。
初高中化学公式大全
初高中化学公式大全. 常用计算公式:(1)相对原子质量(2)设某化合物化学式为①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n③A元素的质量分数(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)(4)标准状况下气体密度(g/L)(5)纯度(6)溶质的质量分数(7)溶液的稀释与浓缩(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合(9)溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度二. 化学方程式:(1)镁带在空气中燃烧(2)碱式碳酸铜受热分解(3)磷在空气中燃烧(4)木炭在氧气中充分燃烧(5)硫在氧气中燃烧(6)铁在氧气中燃烧(7)氯酸钾与二氧化锰共热(8)高锰酸钾受热分解(9)氧化汞受热分解(10)电解水(11)锌与稀硫酸反应(12)镁与稀硫酸反应(13)铁与稀硫酸反应(14)锌与盐酸反应(15)镁与盐酸反应(16)铁与盐酸反应(17)氢气在空气中燃烧(18)氢气还原氧化铜(19)木炭在空气不足时不充分燃烧(20)木炭还原氧化铜(21)木炭与二氧化碳反应(22)二氧化碳与水反应(23)二氧化碳与石灰水反应(24)碳酸分解的反应(25)煅烧石灰石的反应(26)实验室制取二氧化碳的反应(27)泡沫灭火器的原理(28)一氧化碳在空气中燃烧(29)一氧化碳还原氧化铜(30)一氧化碳还原氧化铁(31)甲烷在空气中燃烧(32)乙醇在空气中燃烧(33)甲醇在空气中燃烧(34)铁与硫酸铜反应(35)氧化铁与盐酸反应(36)氢氧化铜与盐酸反应(37)硝酸银与盐酸反应(38)氧化铁与硫酸反应(39)氢氧化铜与硫酸反应(40)氯化钡与硫酸反应(41)氧化锌与硝酸反应(42)氢氧化镁与硝酸反应(43)氢氧化钠与二氧化碳反应(44)氢氧化钠与二氧化硫反应(45)氢氧化钠与硫酸反应(46)氢氧化钠与硝酸反应(47)氢氧化钠与硫酸铜反应(48)氢氧化钠与氯化铁反应(49)氧化钙跟水反应(50)氢氧化钙与碳酸钠反应(51)氢氧化钠与三氧化硫反应(52)硫酸铜晶体受热分解(53)硫酸铜粉末吸水(54)硫酸铜与锌反应(55)硝酸汞与铜反应(56)氯化钾与硝酸银反应(57)氢氧化钠与硫酸铵共热.高中化学有关物质的量(mol)的计算公式(1)物质的量(mol)(2)物质的量(mol)(3)气体物质的量(mol)(4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)2. 有关溶液的计算公式(1)基本公式①溶液密度(g/mL)②溶质的质量分数③物质的量浓度(mol/L)(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系:①溶质的质量分数②物质的量浓度(3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致):①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)·V (浓)=c(稀)·V(稀)](4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)(1)基本公式:①②(2)相同温度下,溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系:(3)温度不变,蒸发饱和溶液中的溶剂(水),析出晶体的质量m的计算:(4)降低热饱和溶液的温度,析出晶体的质量m的计算:4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式(1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混):说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用。
初中化学-常用计算公式
初中化学常用计算公式一. 常用计算公式:(1)相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12(2)设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量×100%(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%(7)溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%(9)溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度化学计算中的重要公式1.溶解度S:固体~S=100m(质)/m(剂),气体~S=V(质)/V(剂);2.饱和溶液的质量百分比浓度A%:A%=S/(100+S)×100%3.质量分数A%:A%=m(质)/m(液)×100%4.物质的量n:n=m/M=N/NA=V(L)/22.4(STP)5.原子的绝对质量m:m=M/NA6.平均摩尔质量M平:M平=(m1+m2+…)/(n1+n2+…)7.物质的量浓度c:c=n/V=1000rA%/M=c1V1/V 8.25℃,Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14,pH=-lg[H+],pOH=-lg[OH-] 9.PV=nRT=mRT/M,PM=mRT/V=rRT,PVNA=NRT,22.4P=RT10.M(g)=22.4r(STP);11.纯度:纯度=纯净物的质量/混合物的质量×100%12.产率:产率=实际产量/理论产量×100%13.电离度a:a=已电离分子数/原分子总数×100% 14.转化率:转化率=已反应的物质的量/起始时的物质的量×100%15.a价金属与酸反应通式:2M+2aH+¾®2Ma++aH2­~m(M)/2M=m(H2)/2am(M)/m(H2)=M/a(产生1 g H2所需要金属的质1)相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12(2)设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% (4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%(7)溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%(9)溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度。
化学计算公式大全总结初中
化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。
1. 相对分子质量(Mr)- 定义:化学式中各原子的相对原子质量的总和。
- 计算公式:- 对于单质,如O_2,Mr = 16×2 = 32;- 对于化合物,如H_2O,Mr=(1×2 + 16)=18。
2. 元素质量比。
- 计算公式:在化合物AxBy中,A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。
- 例如,在CO_2中,碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。
3. 元素的质量分数。
- 计算公式:ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如,在NH_4NO_3中,氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。
1. 根据化学方程式计算的依据。
- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量(或相对原子质量)与化学计量数的乘积之比。
- 例如:2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O,H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。
2. 计算步骤(以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例)- 设未知量:设可制取氧气的质量为x。
- 写出反应的化学方程式:2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量:- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158,O_2的相对分子质量=32。
- 已知KMnO_4的质量为15.8g。
- 列比例式求解:- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32,可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x),解得x = 1.6g。
高中化学必备公式大全
高中化学必备公式大全一、阿伏加德罗定律1、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的数目的粒子。
2、阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,N A =6.02×10 23个/mol,不过也要记住:1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
3、适用条件:一定温度和压强下。
二、物质的量计算公式1、物质的量计算公式:n = N / N A = m / M = V / V m = c × V2、物质的量基本单位——摩尔(mol)3、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
三、气体摩尔体积、气体体积计算公式1、气体摩尔体积计算公式:V m = 22.4L/mol2、在标准状况下,任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol。
3、在标准状况下,任何气体的体积都是22.4L/mol。
4、非标准状况下,气体摩尔体积的数值可以不是22.4L/mol。
5、气体体积 =气体质量×气体摩尔体积。
6、气体摩尔质量=气体摩尔体积×物质质量。
7、物质质量=物质粒子数目×每个粒子质量。
8、原子间结合方式:共价键、离子键、金属键等。
9、原子间相互作用力:静电力、分子间作用力。
中考必备:中考数学公式大全一、什么是数学公式?数学公式是解决数学问题的关键工具。
它是数学概念、定理和定律的组合,可以帮助我们更好地理解和解决各种数学问题。
掌握数学公式不仅有助于提高数学成绩,还能增强我们的逻辑思维和解决问题的能力。
二、中考数学公式的重要性中考数学是学生们普遍的重要科目。
在中考数学中,数学公式的作用不可忽视。
准确理解和应用数学公式,能够使问题解决过程更加简洁、准确,有效提高解题速度。
因此,对于即将参加中考的学生们来说,掌握数学公式是必备的技能。
三、中考数学公式大全以下是一些重要的中考数学公式,供大家参考:1、平方差公式:(a+b)(a-b)=a²-b²2、完全平方公式:a²±2ab+b²=(a±b)²3、立方和(差)公式:a³±b³= (a±b)(a²±ab+b²)4、幂的乘方: (a^m)^n = a^(mn)5、积的乘方: (ab)^n = a^n b^n6、同底数幂的乘法:a^m a^n = a^(m+n) (m,n都是正数)7、同底数幂的除法:a^m/a^n = a^(m-n) (a ≠ 0, m,n都是正整数,且 m大于 n)8、平方差公式:a²-b²=(a+b)(a-b)9、完全平方公式:a²±2ab+b²=(a±b)²10、立方和(差)公式:a³±b³= (a±b)(a²±ab+b²)11、圆的周长公式:C=2πr12、圆的面积公式:S=πr²13、扇形面积公式:S扇形=πr²/360°×n°14、弧长公式:L=πr/180°×n°15、圆柱体积公式:V=πr²h16、圆锥体积公式:V=1/3πr²h四、如何记忆和应用数学公式?记忆和应用数学公式需要一定的技巧和方法。
化学中各种常数的计算公式
化学中各种常数的计算公式一、摩尔质量的计算公式。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量。
摩尔质量的计算公式为:M = m/n。
其中,M表示摩尔质量,单位为g/mol;m表示物质的质量,单位为g;n表示物质的摩尔数,单位为mol。
二、摩尔体积的计算公式。
摩尔体积是指一个物质的摩尔体积。
摩尔体积的计算公式为:V = V/n。
其中,V表示摩尔体积,单位为L/mol;V表示物质的体积,单位为L;n表示物质的摩尔数,单位为mol。
三、摩尔浓度的计算公式。
摩尔浓度是指一个物质的摩尔浓度。
摩尔浓度的计算公式为:C = n/V。
其中,C表示摩尔浓度,单位为mol/L;n表示物质的摩尔数,单位为mol;V 表示物质的体积,单位为L。
四、气体常数的计算公式。
气体常数是指理想气体的特定常数。
气体常数的计算公式为:R = PV/nT。
其中,R表示气体常数,单位为J/(mol·K);P表示气体的压力,单位为Pa;V表示气体的体积,单位为m³;n表示气体的摩尔数,单位为mol;T表示气体的温度,单位为K。
五、亚伯加德常数的计算公式。
亚伯加德常数是指1摩尔气体在标准状态下所占的体积。
亚伯加德常数的计算公式为:V = RT/P。
其中,V表示亚伯加德常数,单位为L/mol;R表示气体常数,单位为J/(mol·K);T表示气体的温度,单位为K;P表示气体的压力,单位为Pa。
六、亚伯加德数的计算公式。
亚伯加德数是指1摩尔气体在标准状态下所占的体积。
亚伯加德数的计算公式为:V = 22.4L/mol。
其中,V表示亚伯加德数,单位为L/mol。
七、阿伏伽德罗常数的计算公式。
阿伏伽德罗常数是指1摩尔气体的摩尔数。
阿伏伽德罗常数的计算公式为:N = 6.022×10²³/mol。
其中,N表示阿伏伽德罗常数,单位为mol⁻¹。
八、普朗克常数的计算公式。
普朗克常数是指光子的能量与频率之间的比例常数。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全一、燃烧反应相关的公式:1.燃烧反应的一般式:燃料+氧气→二氧化碳+水2.燃烧反应的热效应公式:热效应=反应物的焓变-生成物的焓变3.燃烧反应的反应热公式:反应热=温升×积分热容4.燃烧反应的计算公式:燃料的质量=燃料的体积×燃料的密度二、酸碱反应相关的公式:1.酸碱反应的一般式:酸+碱→盐+水2.酸碱反应的物质标识公式:酸+碱→盐+水3.酸碱反应的浓度公式:浓度=物质的量÷溶液的体积4.酸碱反应的计算公式:计算物质质量=溶液的体积×浓度×分子量三、氧化还原反应相关的公式:1.氧化还原反应的一般式:氧化剂+还原剂→氧化物+还原物2.氧化还原反应的电位差计算公式:电位差=氧化剂的标准电位-还原剂的标准电位3.氧化还原反应的反应方程式:氧化剂+还原剂→氧化物+还原物四、等离子体平衡相关的公式:1.离子平衡的离子平衡常数公式:离子平衡常数=产物的浓度之积÷反应物的浓度之积2.离子平衡的离子浓度公式:离子浓度=物质的量÷溶液的体积五、化学反应速率相关的公式:1.化学反应速率的定义公式:化学反应速率=变化量÷变化时间2.化学反应速率的计算公式:化学反应速率=2.303×种质量的变化量÷平均摩尔质量×变化时间3.化学反应速率的影响因素公式:化学反应速率=反应物摩尔浓度的次方×温度÷反应物摩尔浓度之积六、溶液浓度相关的公式:1.浓溶液的制备公式:溶质的质量=浓度×溶液的体积2.稀溶液的制备公式:溶质的质量=溶质的摩尔质量×溶质的摩尔浓度×溶液的体积七、气体性质相关的公式:1.理想气体定律公式:PV=nRT2.气体摩尔质量的计算公式:摩尔质量=质量÷物质的量3.摩尔气体体积的计算公式:摩尔体积=体积÷物质的量。
分析化学主要计算公式
分析化学主要计算公式分析化学是研究分析方法和技术的化学科学分支,其主要目的是确定和测定物质的化学组成和性质。
在实际实验和分析中,有一系列的计算公式被广泛应用。
以下是分析化学中常见的一些计算公式:1.摩尔浓度计算公式:摩尔浓度(M)是描述溶液中溶质数量的浓度单位。
对于一个溶解物质的浓度,摩尔浓度可以通过以下公式计算:M=n/V其中,M 是摩尔浓度(mol/L),n 是溶质的物质的物质量(mol),V 是溶剂的体积(L)。
2.相对分子质量计算公式:相对分子质量是描述分子的物质量大小。
对于一个化学分子,相对分子质量可以通过以下公式计算:Mr=m/n其中,Mr 是相对分子质量,m 是分子的质量(g),n 是分子的摩尔数(mol)。
3.相对原子质量计算公式:相对原子质量是描述一个元素原子质量的比较指标。
对于一个元素,相对原子质量可以通过以下公式计算:Ar=m/n其中,Ar 是相对原子质量,m 是元素的质量(g),n 是元素的摩尔数(mol)。
4.溶液的稀释计算公式:在实际实验和分析中,为了改变溶液的浓度,常常需要进行稀释操作。
溶液的稀释可以通过以下公式来计算:C1V1=C2V2其中,C1 是初始溶液的浓度(mol/L),V1 是初始溶液的体积(L),C2 是最终稀释溶液的浓度(mol/L),V2 是最终稀释溶液的体积(L)。
5.配位化学计算公式:在配位化学中,常常需要计算配合物的配位数和配位化学计算。
在一些常见的计算中,有以下公式可以使用:配位数: formla = [M(Ln)m]n+其中,formla 是配合物的化学式,M 是金属离子,Ln 是配体,m是金属的摩尔数,n 是配合物离子的电荷。
以上只是分析化学中的一部分计算公式,实际上,分析化学涵盖了非常广泛和复杂的分析方法和技术。
分析化学中的计算公式可以帮助化学家确定和解释实验结果,提高实验效率和准确性。
大多数计算公式都是基于基本的化学原理和物质守恒定律建立的。
化学公式初中大全
化学公式初中大全常见的初中化学公式:1.摩尔质量计算公式:摩尔质量(M)=质量(m)/物质的摩尔数(n)n=m/M2.浓度计算公式:浓度(C)=溶质的质量(m)/溶液的体积(V)C=m/V3.摩尔浓度计算公式:摩尔浓度(C)=物质的摩尔数(n)/溶液的体积(V)C=n/V4.气体摩尔体积计算公式:摩尔体积(V)=气体的体积(V)/气体的摩尔数(n)V=V/n5.化学平衡反应物质的摩尔比例计算公式:aA+bB→cC+dDa/b=c/d6.摩尔比计算公式:摩尔比(nA/nB)=体积比(V_A/V_B)=摩尔浓度比(C_A/C_B)化学反应方程式:化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O几个分解反应13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑几个氧化还原反应19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2。
必修一化学公式及方程式总结
一、计算公式:(n :物质的量;N :粒子个数;N A :阿伏伽德罗常数;m :质量;M摩尔质量;V :体积;Vm :摩尔体积;C :物质的量浓度;T :温度;P :压强;ρ:密度;ω%:质量分数)1、物质的量:n=NA N N=n ×N A N A = n N 摩尔质量:M=n m m=n ×M n=Mm 2、摩尔体积:Vm=n V V=n ×Vm n=mV V (其中标准状况下Vm=22.4L/mol ) 3、物质的量浓度C=V n n=C×V V=C n C 1V 1=C 2V 2(用于稀释) C=1000*ρ *ω%/M 4、配置溶液误差分析依据原理:C=MVm (与m 成正比,与V 成反比) 5、阿伏伽德罗定律:同温同压同体积时,气体的分子数相等(三同推一同,适用于气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。
) 6、混合气体的平均摩尔质量求算:(1)、依据相对密度(D ):M1=M2D (D=ρ1:ρ2)(2)已知混合物的总质量m (混)和总物质的量n (混):(3)已知标准状况下,混合气体的密度(混):(混) 注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃,)的混合气体。
(4)M (平均)=n1%×M1+n2%×M2+n3%×M3+……二、方程式:1、第三章金属钠的有关反应反应: 4Na+O 2==2Na 2O (白色固体) 2Na 2O+O 22Na 2O 2 2Na+O 2Na 2O 2(淡黄色固体,有漂白性、供氧剂) Na+Cl 22NaCl2Na+ 2H 2O== 2NaOH+H 2↑Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2O Na 2O+2H +=2Na ++H 2ONa 2O+H 2O==2NaOH (现象:浮、熔、游、响、红)Na 2O+H 2O=2Na ++2OH –Na 2O+CO 2==Na 2CO 32Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑(Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2↑(Na2O2既是氧化剂又是还原剂)2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2=2NaCl +CaCO3↓Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O 2NaHCO 3 Na2CO3+ H2O+CO2↑金属Al的有关反应:4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化,保护内部金属,俗名:刚玉) 3Al+6HCl==2AlCl3+3 H2↑2Al+2NaOH==2NaAlO2+ H2↑(Al是两性金属)Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+(制备氢氧化铝两性氢氧化物,净水、做胃药)Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2 H2O 2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O金属Fe的有关反应:2O2+3Fe Fe3O4 (黑色晶体,有磁性,俗名:磁铁矿)2Fe+3O2 ==Fe2O3(红棕色粉末,俗名:铁红)[FeO是黑色粉末]高温4Fe+3H2O(g)=== Fe3O4+3H2↑Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色固体) 4Fe(OH)2+O2+H2O=4 Fe(OH)3Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓(产生红褐色沉淀)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2、第四章与Si 相关的化学反应(SiO 2不溶于水的白色固体酸性氧化物) Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑单质硅制备:SiO 2+2C==2CO ↑+Si(含杂质的粗硅) Si+2Cl 2== SiCl 4 SiCl4+2H2==4HCl+SiSiO 2+2NaOH = Na 2SiO 3+H 2O (制备硅酸钠,其水溶液叫水玻璃) SiO 2+CaO = =CaSiO 3SiO 2+2C==Si+2CO ↑(弱氧化性)SiO 2+3C=== SiC+2CO ↑(CO 既是氧化剂又是还原剂) SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O(工业制玻璃的反应原理)Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3(胶体)+2NaCl (制备硅酸,弱酸)H 2SiO 3 SiO 2 + H 2O 2NaOH+H 2SiO 3 == Na 2SiO 3+ 2H2O与卤素有关的化学反应: 实验室制备Cl 2:MnO 2 + 4HCl (浓) == MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 2Fe+ 3Cl 2 2FeCl 3(棕黄色的烟) Fe+ I 2==Fe I 2 2P+ 3 Cl 2 ===2PCl 3(Cl2不足) 2P+ 5 Cl 2 ===2PCl 5(Cl 2过量) Cl 2+H 2O=HCl+HclO(弱酸,具有漂白性) 2HclO====2HCl+O 2↑ 2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2 + CaCl 2 +2H 2O (制漂白粉原理) 漂白原理:Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓+2HClO 高温 高温 高温 高温 高温高温 高温光照与S有关的反应:S+Fe FeS 2Cu+S Cu2S S + O2SO2CaO+SO2=CaSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O NaOH+SO2=NaHSO3SO2+2H2S=3S↓+2H2O (氧化性)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(混合气体没有漂白性)SO3 + H2O = H2SO42NO + O2 = 2NO23 NO2+H2O =2HNO3 +NO4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3。
化学物质的量相关计算所有公式
化学物质的量相关计算所有公式物质的量相关计算公式1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M5:物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的物质的量不变,即在溶液稀释前后,溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中,C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度,(形式为质量分数,1)ρ:密度,(单位g/mL)M:物质的摩尔质量,(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω_m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故,n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) /V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)高三化学差怎么办1、对基础不好的高三学生来讲,首先要明晰,不管是啥化学反应,全要从元素周期表的视角来思考。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
化学计算公式
一、计算相对原子质量
某原子的质量(kg)
原子的相对原子质量=——————————————如:
碳原子质量(kg)×1∕12
氢原子的质量(Kg) 1.674×10-27 Kg
Ar(H)= —————————— = ———————————≈ 1 碳12原子质量的×1∕12(Kg) 1.9927×10-26kg×1∕12
原子的相对原子质量=原子核内质子数 + 核内中子数如:
氢原子的相对原子质量 = 1(质子数)+ 0(中子数)=1
氧原子的相对原子质量= 8(质子数)+ 8(中子数)=16
二、根据化学式的计算
1、根据化学式计算物质的相对分子质量
氢气的相对分子质量:Mr(H2)=1×2=2
水的相对分子质量: Mr(H2O)= 1×2 + 16×1=18
2、计算化合物中元素的质量比
化合物H2O2中,H、O两种元素的质量比= 1×2︰16×2 = 1︰16
3、计算化合物中某一元素的质量分数
12×1
例:化合物CH4中,碳元素的质量分数:C % = ————×100 = 75%
12+1×4
1×4
氢元素的质量分数:H % = ————×100 = 25%
12+1×4
或H %= 100%-75% = 25%
三、关于溶液的计算公式
1、溶液质量= 溶质质量+ 溶剂质量= 溶液质量×溶液密度
溶质质量
2、溶质质量分数= ——————×100% .
溶液质量
溶质质量= 溶液质量×溶质质量分数= 溶液质量×溶液密度×溶质质量分数
四、溶解度的计算公式
溶质质量
1、溶解度(S) = —————×100g(仅适用于饱和溶液)
溶剂质量
在饱和溶液中,溶质质量分数与溶解度的换算公式:
溶解度
溶质质量分数= ——————× 100%
溶解度+100g
溶解度=
c
×100g(C%为溶质质量分数)
解度为:S=
=⨯-g g
g g
1005.261005.2636g
五、稀释前溶质质量 == 稀释后溶质质量(向浓溶液里加溶剂稀释)
六、混合前溶质质量之和 == 混合后溶质质量(两种不同浓度的溶液混合)
100g 溶质质量分数为10%的KNO3溶液与50g 溶质质量分数为20%的KNO3溶液混合后的溶质质量为:
100g ×10% + 50g ×20% = 10g + 10g = 20g 两种溶液混合后的溶质(KNO3)质量分数为:
KNO 3% =
=⨯+⨯+⨯%10050100%
2050%10100g
g g g 13.3%
+1+6-2
七、化合物中元素化合价代数和为零。
H 2SO 4 (+1)×2 + 6 +(-2)×4 = 0
八、混合物中,某一成分的质量分数(纯度)=
%100⨯混合物质量
某物质质量
九、关于化学方程式的计算公式(求生成物或反应物的质量):
1、质量守恒定律:参加反应的物质质量总和=生成物质量总和(总质量也不变)
2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑↓
m1 = m2 + m3 + m 4 n1 + n2 = n3 + n4
2、已知一种物质的质量,列比例式来解。
例: 若要制取2.2g 的CO 2,最少需要CaCO 3多少克?同时需要10%的稀盐酸多少克?
1.设未知量:设至少需要CaCO3为x ,需要氯化氢(HCl )为y
2.写出方程式: CaCO 3 + 2HCl ═ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
3.列出质量比: 100 : 73 111 : 18 : 44
4.写已知量和未知量 X y 2.2g(对齐)
5.列正比例式求解(1) g x 2.244100= x=44
2.2100g
⨯=5g
(2)
g y 2.24473= y=44
2.273g ⨯=
3.65g 需要10%的盐酸的质量为:3.65g ÷10% =36.5g。