初中化学知识框架图基础知识大全整理版
(word完整版)初中化学各单元知识框架图(全)
小屯一中化学第一单元走进化学世界化学研究的对舉是喻质的组成（物质都是由元素组咸的〉绪构（分手、原子、离子及其内祁结构》性质（物理性质、化学性质〉变化规緯化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变北时过程层其现象。
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2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。
如氧气02和臭氧03两种单质混合得到混合物，也只由氧（0）元素组成。
金刚石C和石墨C的混合物，只由碳（C）元素组成等。
只有说由一种兀素组成的纯净物，才能说一定是单质。
冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。
4、原子是化学变化中的最小粒子。
但不能说原子一定就比分子小。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
初中化学知识框架图
初中化学知识框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐一、化学用语1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH ；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O ；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O ；氨水NH3.H2O ；二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
初中化学1至12单元知识框架图(全)(打印)
第一单元 走进化学世界f 育法（水洗、刷洗、酸洗或洗涤剂）洗涤仪器彳注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水i 总 不能用力刷洗等〉I 玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水辖U 不成股流下1锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化,可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。
2、 催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改 变 3、 由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。
如氧气02和臭氧03两种单质混合得到混合物，也只由氧（O ）元素组成。
金刚石C 和石墨C 的混合物，只由碳（C ）元素组成等。
只有说由一种元素 组成的纯净物，才能说一定是单质。
冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。
优学研究的对象是物质的 组成（物质都是由元素组成的〉结构（分子、原子、离子及其商部结构） 〈性质（物理性质、化学隍质）变化规律r 物理变化［化学变化一k 合、分摒、置换、复分解｝本质区别走 进 化 学 世 界硏究化学的重 要途径是科学 探究，而其重 要r提出间題设计实验有案.确定貓歩骤 迸行实验・ 分析与讨论* 结论I 间题及建议r 观察1摊述和记录交赢 体■验J 占嵌时.、、体的探究峙二氧化碳增多 水蒸气增多/认识常用的九种仪器（名称、实物、示宜图，用途及其注言事项〉 药品的取用规则（三不原则、节约J®则、剩余葯品处理原则）取药&化学实验J基耳操作％. 「块状固您（辍子）固体・粉耒状固悴（药匙）L 定量（托盘天平：精确到0*1或「多壘-倾倒（:标签，容器口）襪体｛少壘T 用胶头滴管〔垂宜、悬空，不能横放或倒置） ' L 定堇一壘筒（平稳、平视）（注意规格的选择）（0. ImL ）「使用右法〔火柴点燃，外焰加热〉 I 注意車项〔使用前、使用时、使用后〉 「仪器■（试管、葵发皿、烧杯、烧瓶） 、吐J 液体茨短柄、移动、管口） 万京1固体（管口）I 注意事项（都要预热、外壁擦干等等）广酒周丁 物I 质的加热J4、原子是化学变化中的最小粒子。
初中化学各单元知识点框架图
初中化学各单元知识点框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料第九单元溶液第十单元 酸、碱、盐(一）化学用语1电离方程式：-++=24422SO H SO H ；-++=OH Na NaOH ；-++=24334232)(SO Al SO Al2物质的俗称和主要成分：生石灰CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO 3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na 2CO 3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO 4·5H 2O ；碳酸钠晶体Na 2CO 3·10H 2O ；氨水NH 3·H 2O 。
(二)金属活动性1金属活动性顺序：K ＞Ca ＞Na ＞Mg ＞Al ＞Zn ＞Fe ＞Sn ＞Pb(H)Cu ＞Hg ＞Ag ＞Pt ＞Au2金属活动性顺序的意义:在金属活动顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液）中就越容易失去电子而变成离子，它的活动性就越强。
3金属活动性顺序的应用：⑴排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素)。
⑴排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外）。
（三）酸、碱、盐的溶解性1常见盐与碱的溶解性钾（盐)、钠(盐）铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银.碳酸盐只溶钾（盐）、钠(盐）、铵(盐）。
碱类物质溶解性:只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、(氢氧化)钙、(氢氧化）钡溶。
2八个常见的沉淀物氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3四微溶物Ca(OH ）2(石灰水注明:澄清“的原因）CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag 2SO 4（鉴别-24SO 和-Cl 时，不用硝酸银的原因）MgCO 3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4三个不存在的物质氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁（四)复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4不能做复分解反应的反应物.（五）溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂……溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。
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初中化学知识框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料初中化学基础知识一、化学重要人物及其成就二、常见的化学图标1。
一些与燃烧和爆炸有关的图标2. 常用危险化学品标志3. 生活中常见的其他标识三、初中化学易错汉字（加点字易错）1。
仪器名称锥形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙橡胶塞砝码镊子坩埚钳2。
物质名称木炭活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维氯化钠NaCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化锌ZnCl2氯化钾KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钡BaCl2氯化银AgCl硫酸铝Al2(SO4）3硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4）3硫酸铜CuSO4硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸锌ZnSO4硫酸镁MgSO4硝酸钾KNO3硝酸铜Cu（NO3)2硝酸银AgNO3硝酸铁Fe（NO3)3硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl硫酸铵（NH4)2SO4碳酸铵(NH4)2CO3碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钾K2CO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3碳酸氢铵NH4HCO3氯酸钾KClO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2 MnO44. 其他化合物氨气NH3甲烷CH4酒精C2H5OH葡萄糖C6H12O6七、化合价1. 常见元素的化合价口诀2. 常见原子团的化合价口诀负一硝酸、氢氧根；负二硫酸、碳酸根;负三记住磷酸根;正一价的是铵根。
初中化学各单元知识点框架图
初中化学各单元知识点框架图work Information Technology Company.2020YEAR初中化学各单元知识点框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料第九单元溶液第十单元 酸、碱、盐（一）化学用语1电离方程式：-++=24422SO H SO H ；-++=OH Na NaOH ；-++=24334232)(SO Al SO Al2物质的俗称和主要成分：生石灰CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO 3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na 2CO 3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH ；胆矾、蓝矾CuSO 4·5H 2O ；碳酸钠晶体Na 2CO 3·10H 2O ；氨水NH 3·H 2O 。
（二）金属活动性 1金属活动性顺序：K ＞Ca ＞Na ＞Mg ＞Al ＞Zn ＞Fe ＞Sn ＞Pb(H)Cu ＞Hg ＞Ag ＞Pt ＞Au 2金属活动性顺序的意义：在金属活动顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失去电子而变成离子，它的活动性就越强。
3金属活动性顺序的应用：⑴排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
⑵排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K 、Ca 、Na 除外）。
（三）酸、碱、盐的溶解性1常见盐与碱的溶解性钾（盐）、钠（盐）铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2八个常见的沉淀物氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3四微溶物Ca(OH)2（石灰水注明：澄清“的原因）CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag 2SO 4（鉴别-24SO 和-Cl 时，不用硝酸银的原因）MgCO 3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4三个不存在的物质氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁（四）复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4不能做复分解反应的反应物。
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小屯一中化学复习计划第一单元走进化学世界1、锅炉爆炸、轮胎爆炸是物理变化，可燃性物质导致的爆炸是化学变化，如氢气爆炸，烟花爆炸等。
2、催化剂能加快和减慢反应速率，其质量和化学性质反应前后不变，物理性质，如形状、状态可能改变3、由一种元素组成的物质可能为单质，也可能为混合物。
如氧气O2和臭氧O3两种单质混合得到混合物，也只由氧(O)元素组成。
金刚石C和石墨C的混合物，只由碳(C)元素组成等。
只有说由一种元素组成的纯净物，才能说一定是单质。
冰水混合物是纯净物，冰是水的固态，还是水。
4、原子是化学变化中的最小粒子。
但不能说原子一定就比分子小。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
但是某些物理变化中是可再分（核裂变）的第二单元我们周围的空气测氧气含量实验失败原因：红磷量不足，装置漏气，未等到装置冷却就打开弹簧夹不是所有的燃烧都需氧气参与。
如氢气在氯气中能燃烧。
着火点是物质的固有属性，不能说降低物质的着火点，只能说把温度升高到物质的着火点。
燃烧需三个条件都具备，灭火只要破坏任一条件。
第三单元自然界的水沉淀有静置沉淀和吸附沉淀。
吸附沉淀是指加明矾生成胶体吸附大颗粒固体杂质，获得比静置沉淀更快的沉淀。
过滤是在沉淀后，把不溶于水的沉淀和水分离的操作。
若单独提到吸附，则是指加活性炭吸附色素和气体。
蒸馏后得到的水净化程度最高，为蒸馏水，是纯净物。
蒸馏操作可以使硬水软化第四单元物质构成的奥秘原子团的记忆找诀窍：如碳酸根CO3，就是二氧化碳CO2多1个O。
硫酸根SO4，是三氧化硫SO3多1个O。
硝酸根NO3，是二氧化氮NO2多1个O。
铵根NH4，是氨气NH3多1个O.第五单元化学方程式1、如点燃A克氧气和B克氢气的混合气体，生成水的质量是小于或等于(A＋B)克。
氧气和氢气要么恰好按质量比完全反应，都不剩余，则生成水质量等于(A＋B)克。
要么，氢气过量剩余或者氧气过量剩余，有一种没有全部反应，则生成水质量小于(A＋B)克。
中考化学复习初中化学知识归纳思维导图高清图
人教版初中化学思维导图-绪言
人教版初中化学思维导图-走进化学的世界
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人教版初中化学思维导图-燃料及其利用
见下图
人教版初中化学思维导图-燃料及其利用
人教版初中化学思维导图-金属和金属材料
人教版初中化学思维导图-溶液
人教版初中化学思维导图-酸和碱
人教版初中化学思维导图-盐，化肥
人教版初中化学思维导图-化学与生活
鲁教版初中化学思维导图
一、走进化学实验室
二、鲁教版初中化学思维导图，探秘水世界
三、鲁教版初中化学思维导图，溶液
四、鲁教版初中化学思维导图，我们周围的空气
五、鲁教版初中化学思维导图，质量守恒定律
六、鲁教版初中化学思维导图，燃烧与燃料
七、鲁教版初中化学思维导图，常见的酸和碱。
八、鲁教版初中化学思维导图，海水中的化学
九、鲁教版初中化学思维导图，金属的特性
十、鲁教版初中化学思维导图，化学与健康
科粤版初中化学思维导图-大家都来学化学
科粤版初中化学思维导图-空气物质的构成
科粤版初中化学思维导图-维持生命的氧气
科粤版初中化学思维导图-化学方程式
科粤版初中化学思维导图-应用广泛的酸碱盐。
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第六单元 碳和碳的氧化物
二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反映生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来查验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但能够验满。
第七单元 燃料及其利用
通式：AB + CD === AD + CB
复分解反映 条件：有H2O或↑或↓生成（酸、碱、盐的溶解性表P109）
应用：（物质共存、除杂质、辨别）
分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
各类化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）
氮肥
辨别 磷肥 （①看外观或溶解→②加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵盐）
第十பைடு நூலகம்单元盐与化肥
俗称：食盐
物性：溶解度随温度转变改变小。
用途：调味品，生理盐水
步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率
仪器：
溶解时：搅拌，加速溶解
粗盐提纯 玻璃棒用途 过滤时：引流
蒸发时：搅拌，避免液滴飞溅
产率误差 偏高：①过滤不干净；②水没有蒸干。
偏低：①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒②过滤或蒸发时液滴飞溅③
外因：温度温度升高，溶解度转变不大（如NaCl）
温度升高，溶解度降低（如熟石灰）
读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）
比较（某温度）下不同物质的溶解度
交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同
溶解度受温度阻碍大：用降温结晶的方式
溶解度受温度阻碍小：用蒸发溶剂的方式
二、气体溶解度：阻碍因素：温度（温度升高，溶解度降低，反之）
第八单元 金属和金属材料
第九单元溶液
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2 、溶液 ( 多为无色 ) 浅绿色溶液 ---( 亚铁盐溶液 )FeCl2
溶液、 FeSO4 溶液黄色溶液 --- ( 铁盐溶液 )FeCl3
溶液、 Fe2(SO4)3 溶液、 Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液 ---( 铜盐溶液 )CuCl2
溶液、 CuSO4 溶液、 Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液 -CuCl2
溶质的 质量分数
不饱和溶液
饱和溶液 结晶
溶解度
十、酸 碱 盐 氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、化学用语 1、电离方程式
H 2 SO4 2 H SO42 ; NaOH Na OH ; Al 2 ( SO4 ) 3 2Al 3 3SO42
2、物质的俗称和主要成分生石灰 ??CaO熟石灰、消石灰、 石灰水的主要成分 ??Ca(OH)2石灰石、大理石 ??CaCO3食盐的主 要成分 ??NaCl 纯碱、口碱 ??Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠 ??NaOH 胆矾、蓝矾 ??CuSO4.5H2O碳酸钠晶体 ??Na2CO3.10H2O氨 水 ??NH3.H2O
(2) 碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3) 碱能与酸反应生成盐和水 (4) 某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 3、盐的性质 (1) 某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2) 某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3) 某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4) 有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂 --- 溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 红；遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作 用碱性溶液不一定是碱的溶液 ( 特例：碳酸钠的水溶液显碱性 ) 2、pH值 --- 溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性 ( 越小酸性越 强)pH=7 溶液为中性 pH<7溶液为碱性 ( 越大碱性越强 ) 七、离子的检验 Cl-( 在溶液中 )--- 在被测溶液中加入硝酸银溶液 , 如果生成 不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中 )--- 在被测溶液中加入氯化钡 ( 或硝酸钡、 或氢氧化钡 ) 溶液，如果生成不溶于硝酸 ( 或盐酸 ) 的白色沉淀， 则原被测液中含硫酸根离子。 CO32-(1)( 固体或溶液 )--- 在被测物质中加入稀酸溶液，如 果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸 根离子。
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初中化学知识框架图
走进化学世界第一单元
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第二单元我们周围的空气
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第三单元自然界的水
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物质构成的奥秘第四单元
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化学方程式第五单元
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碳和碳的氧化物第六单元
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燃料及其利用第七单元
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金属和金属材料第八单元
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初中化学基础知识一、化学重要人物及其成就
二、常见的化学图标 1. 一些与燃烧和爆炸有关的图标
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2. 常用危险化学品标志
3. 生活中常见的其他标识
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加点字易错三、初中化学易错汉字( 1. 仪器名称铁架台集气瓶锥形瓶酒精灯长颈漏斗分液漏斗蒸发皿试管夹烧杯量筒试管药匙坩埚钳橡胶塞砝码镊子2. 物质名称精选文档．
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七、化合价常见元素的化合价口诀1.
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常见原子团的化合价口诀2.
负一硝酸、氢氧根；负二硫酸、碳酸根；负三记住磷酸根；正一价的是铵根。
八、化学符号周围数字的含义
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九、微粒构成物质构成物质的微粒1.
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纯净物
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三、水的净化硬水和软水(1)水的净化流程及方法)使其形成大颗粒进行沉降；如明矾等①沉降：加入絮凝剂(②过滤：除去水中的不溶性杂质；如活性炭等③吸附：加入吸附剂()，除去水中的色素和异味；，杀灭水中的细菌等微生物；如漂白粉等④杀菌消毒：加入杀菌剂()⑤蒸馏：加热使水汽化，再将水蒸气液化，除去水中的杂质。
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蒸馏可以除去水中所有杂质，在净水过程自然界的水为混合物；b.【特别提醒】a.沉降、过滤、吸附、蒸馏发生的都是物理变化，杀菌消毒发c.中蒸馏的净化程度最高；生的是化学变化。
硬水和软水(2)
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个优先反应原则3. 初中化学5①初中化学优先反应原则之一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。
如：将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
②初中化学优先反应原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
Fe(NO＋)＋Cu(NO)=== Cu=== 2AgFe＋2AgNO＋Fe(NO) 后：Fe先：2223333③初中化学优先反应原则之三：CO和Na酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。
如：将稀盐酸逐滴滴加到NaOH32，此反应无明先)＋HO(的混合溶液中，先无明显现象，因为HCl ＋NaOH=== NaCl2=== CO2HCl＋Na已被完全消耗，显现象，之后开始产生气泡，因为NaOH发生反应32，此反应有气泡产生。
后)↑HO＋CO(2NaCl＋22④初中化学优先反应原则之四：，之后检，应优先检验CO和CO、SOCl欲检验某混合物溶液中同时含－2－22－－334。
具体方法为：取混合溶液少量，先加入足量的稀硝酸，若产Cl，最后检验验SO－2－4注意此步不能加稀盐酸或稀硫(生能使澄清石灰水变混浊的气体，则证明含有CO－23SO；然后加入少量的硝酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有酸)24。
最后再加入少量的硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝注意此步不能加入氯化钡溶液)(－。
相关反应：Cl酸的白色沉淀，则证明含有－↑COOH＋=== 2NaNO＋CONa2HNO＋232332精选文档．
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＋AgCl↓ AgNO＋NaCl=== 2NaNOSOBa(NO)＋Na=== BaSO↓＋3343242NaNO3⑤初中化学优先反应原则之五：如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合金属氧化物优先于金属与酸反应。
物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应。
相关反应：溶液变蓝先) === CuSO＋H2SO＋HO(CuO244析出红色固体FeSO=== Cu＋ CuSOFe＋44有气泡产生后↑H＋=== FeSOSO＋FeH() 2244精选文档．.
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金属元素的质量分数化学式氧化物相对分子质量
HO18(相对分子质量最小)2MgO4060%CaO56CuO8080%OFe 16070%32
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